高考化学有机物的耗氧量的计算
高二化学 有机物耗氧量计算
进气
喷油嘴 34
= 2.125
16
所需空气的 进气量 _进__汽__油__时_大
每进1g汽油 (以C8H18计) 或柴油 (以C16H34 计)
等物质的量烃的含氧衍生物（CxHyOz）
完全燃烧，消耗氧气取决于(x+
y_ 4
-
2z_)的
值，(x+
y_ 4
-
2z_)
越大，耗氧量越多。
等质量的烃（CxHy）完全燃烧，消耗氧
1mol
5mol
1mol 7.5mol
5/9
1mol 烃（CxHy）完全燃烧，
消耗氧气
(x+
y_ 4
)mol
进气
进含氧气 1_2_._5_mol的空气
喷油嘴
每进1mol汽油 (以C8H18计)
6/9
等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧，
消耗氧气取决于
(x+
y_ 4
)
的值，(x+
y_ 4
)
越大，耗氧量越多。
有机物耗氧量的计算
2/9
3/9
排气
进油量与进气量保持什么比例最合适？
进气
喷油嘴
4/9
汽油 + 空气
？
CxHy
+
x
y 4
O2
1mol
(x+
y_ 4
)mol
x CO2 +
y 2
H2O
CH4 ~ 2 O2
C2H6 ~ 3.5 O2
1mol
2mol
1mol 3.5mol
C3H8 ~ 5 O2
C6H6 ~ 7.5 O2
有机物燃烧耗氧量公式
有机物燃烧耗氧量公式有机物的燃烧耗氧量公式是一种用来预测燃烧过程中有机物消耗氧气的含氧量的公式。
它是燃烧工程中一项重要的技术，主要用于燃料热效率、烟气排放状况、炉灶爆炸等分析和计算。
有机物燃烧耗氧量公式的制定是基于把燃烧过程中物质同燃烧反应有关于它们同氧气燃烧反应特性的相关性研究起来，然后综合分析和综合参数，最终给出一个合理的氧耗量的公式，可以用来评价燃烧过程中的热效率，以及火焰的烟气排放量。
有机物燃烧耗氧量公式的形式通常为：F×n/A=ΔO2/Δt其中，F表示标准温度下每单位质量有机物消耗100%空气中氧气所需耗费的总热量，单位是千大卡；n表示消耗量，表示每单位时间，流量为A的消耗量；A表示空气流量，单位为立方米每小时；ΔO2表示空气中氧气消耗量，单位为立方米；Δt表示消耗氧气的耗时，单位为小时。
根据有机物燃烧耗氧量公式，可以更好的分析燃烧过程中有机物消耗氧气的情况，并评估热效率和烟气排放量。
燃烧工程师可以根据有机物燃烧耗氧量公式量身定制最佳燃烧条件，进行热效率方面、烟气排放方面的优化。
除了在燃烧工程中使用之外，有机物燃烧耗氧量公式也有许多其他用途。
比如，在汽车工程中，有机物燃烧耗氧量公式可以用来测试发动机的排放情况，以提高汽车的性能和节能减排效果。
在船舶工程领域，有机物燃烧耗氧量公式也得到广泛应用，常用来测试船舶汽油发动机的燃料热效率，检测它们对大气的污染情况，以及测定船舶的性能和热阻等指标。
有机物燃烧耗氧量公式的可靠性以及涉及的知识面广泛，因此在国内外都得到广泛运用。
国内燃烧工程专业尤其受到重视，燃烧工程专业常常了解并应用其相关理论，用其特有的公式来计算和分析燃烧过程中的耗氧量、烟气排放状况等，以更好的满足实际生产的要求。
综上所述，有机物燃烧耗氧量公式是一个关于燃烧过程中有机物消耗氧气的重要公式，因此它极具重要性，得到了广泛应用。
通过应用有机物燃烧耗氧量公式，可以更加精确地计算和分析燃烧过程中的物质，并对实际生产过程中的热效率、烟气排放量等进行优化，从而达到减少能源消耗、提高热效率等目的。
有机物燃烧计算
有机物燃烧规律及有机化学计算有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃：；烃的含氧衍生物：。
题型1 比较耗氧量大小一.有机物的物质的量一定时：方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。
方法2 改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。
[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )A.8nB.14nC.18nD.44n（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A、甲烷和甲酸甲酯B、乙烷和乙醇C、苯和苯甲酸D、乙炔和苯练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:二.有机物的质量一定时：1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。
2020中考化学有机物燃烧 计算方法汇总
有机物燃烧规律计算方法汇总知识导图知识点一烃完全燃烧规律1.等物质的量的烃燃烧耗氧量2.等质量的烃燃烧耗氧量。
3、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较4.烃x H y燃烧V的变化规律知识点二烃的衍生物燃烧规律1 单独的，等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律：知识点三有机物混合时的耗氧量和产物水和二氧化碳的量1 总的物质的量不变时2 总的质量不变时知识点一烃完全燃烧规律1C x H y+(x+)O2xCO2+H2O21、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H10解析：直接计算x+就行。
32、等质量的烃燃烧耗氧量的计算法一通过计算解析：当各种烃的质量都是1g的时候，耗氧量就是n,通过数学方法将得到的耗氧量式子进行变形，可以知道，等质量的烃燃烧时耗氧量和y/x的大小有关。
y/X值越大，耗氧量越多。
具体如下：法二通过近似412gC---1molC---1molCO2----1molO212gH---12molH---6molH2O----3molO2因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
可先把分子式化为CHy/x,然后比较y/X值的大小，y/X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H2. 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_①>③>④=②>⑤。
①C2H6②C2H4 ③C3H8④聚乙烯⑤C4H653、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较6C x H y+(x+)O2xCO2+7H2O（1）等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
有机化学计算 高考化学复习
专题训练(Ⅳ)《有机化学计算》【考点说明】]有机定量计算问题与无机化学的计算是基本相同的，同样涉及不纯物的计算，涉及过量物的分析与判断。
可灵活运用守恒、差量、关系式等基本计算方法和技巧来解题，同时，有机化学计算也必须重视类型的划分，因为定量计算方法是数不胜数的，而计算的类型却是屈指可数的，对于每一种类型都有相应的解题途径，但方法不一定是惟一的。
一.有机物燃烧通式及规律的应用:【分析】解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式（1）C x H y+(x+y/4 )O2 xCO2+y/2 H2O（2）C x H y O z+(x+y/4 －z/2 )O2 xCO2+y/2 H2O1．通过有机物燃烧反应物或产物确定分子式【例1】某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。
该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为A．C5H6O B．C5H12 C．C5H12O2 D．C5H12O【解析】有机物的相对分子量为2×44＝88，8.8克有机物的物质的量为8.8g/88g/mol ＝0.1mol, n(CO2)=22.0g/44/g/mol =0.5moln(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6moll,判断是否含有氧原子：8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g)含氧原子n(O)=1.6g/16g/mol =0.1moln(有机物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol＝1mol∶5mol∶12mol∶1mol所以，有机物分子式为C5H12O用通式2同样可以得出正确结果为D。
【练习1】燃烧1mol C x H y时，消耗O25mol，则x和y之和是（）。
A．5 B．7 C．9 D．112．根据反应前后气体体积差确定分子式【例2】在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（）。
有机物完全燃烧耗氧量规律
有机物完全燃烧耗氧量规律湖南省祁东县职业中专曹兵生邮编421600电话有机物完全燃烧耗氧量规律是高考化学有机部分的一个重点，通常以选择题形式出现，有时也以计算填空形式出现。
主要考查学生知识的灵活应用能力，现对这部分常考及遇到的规律总结如下：1mol某烃Cx Hy完全燃烧的反应方程式为：C x Hy+(x + y/4)O2xCO2+ y/2H2O1mol某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：C x HyOz+ (x + y/4 -z/2)O2xCO2+ y/2H2O由此可知，每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和（x +y/4）。
每摩烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量为（x+y/4-z/2）。
1．等质量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，把烃的分子式写成CHy/x，y/x越大耗氧量越大，生成的H2O越多，而生成的CO2越少。
2．等物质的量的烃（设为CxHy）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4”的值。
还可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较。
生成CO2（或H2O）的量决定于x（或y）3．等物质的量的烃的衍生物（设为CxHyOz）完全燃烧时，耗氧量决定于“x+y/4-z/2”的值。
例1．等质量下列各类烃： 1. C6H62. C7H83. C4H104. C3H8，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是（）A．1234 B．4321 C．2134 D．3412 答案：B例2．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O时，耗氧量最多的是（）A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12答案：A例3．若1mol有机物在完全燃烧时，消耗的氧气的物质的量为(3n－1)/2 mol，则它的组成通式可能是（）A．Cn H2nO B．CnH2n+2OC．Cn H2n－2D．CnH2n答案：AC4．总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
高考化学有机物的耗氧量的计算
高考化学有机物的耗氧量的计算1．物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次为x、y、zmol，则x、y、Z的关系为（）A．x＞y＞z B．y＞z＞x C．z＞y＞x D．y＞x＞z2．X是一种烃，它不能使KMnO4溶液褪色，0.5mol的X完全燃烧时，得到27g水和67.2LCO2（标准状况），X 是( )A．环己烷B．苯C．1，3-丁二烯D．甲苯3．某有机物C n H x O y完全燃烧时消耗O2物质的量是有机物的n倍，生成CO2和H2O物质的量相等，该有机物化学式中，x、y和n的量的关系可以是( )A．2n=x=2y B．n=2x=y C．2y=x=n D．x=2n=y4．分别燃烧下列各组物质中的两种有机物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有A．乙烯，丁二烯B．乙醇，乙醚C．苯，苯酚D．醋酸，葡萄糖5．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL。
当其完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气的体积为A．2aL B．2.5aL C．3aL D．无法计算6．一定量乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和水的总的质量为27.6g。
若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．2.2g和4.4g之间7．某气态烷烃和炔烃的混合物1L，完全燃烧后生成CO21.4L和水蒸气1.6L（体积均在相同状况下测定），该混合物为（）A．乙烷，乙炔B．甲烷，乙炔C．甲烷，丙炔D．乙烷，丙炔8．有两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全汽化为气体。
在相同温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。
符合这种情况的可能是( )A．C2H6O和C2H4O2B．C2H4O和CH4O C．C3H6O和C3H8O3D．C3H6O和C3H8O29．在压强为1.01×105Pa和150℃时，将1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6和20LO2混合并点燃，完全反应后，氧气有剩余，当混合后的反应气恢复到原压强和温度时，其体积为（）A．10L B．15L C．20L D．25L10．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都为恒量的是（）A．C2H2、C2H6B．C2H4、C3H8C．C2H4、C3H6D、C3H6、C3H811．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比石灰水减少5.8g，则该有机物可能是（）A.乙烯B．乙二醇C．乙醇D．甲酸甲酯12．amL三种气态烃混合物与足量O2混合点燃后恢复到原来状态（常温、常压），体积共缩小2amL，则三种烃可能是（）A．CH4，C2H4，C3H4B．C2H6，C3H6，CH4C．CH4，C2H6，C3H6D．C2H4，C2H2，CH413．有机物在氧气中燃烧，其中的碳氢原子数与消耗氧的量有一定关系，（1）等质量的醛（C n H2n O）和羧酸（C m H2m O2）分别充分燃烧时n与m为何关系时消耗氧的量相同________（写出n与m的数学关系）。
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高考化学有机物的耗氧
量的计算
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高考化学有机物的耗氧量的计算
1．物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次为x、y、zmol，则x、y、Z的关系为
（）
A．x＞y＞z B．y＞z＞x C．z＞y＞x D．y＞x＞z
2．X是一种烃，它不能使KMnO4溶液褪色，0.5mol的X完全燃烧时，得到27g水和67.2LCO2（标准状况），X 是( )
A．环己烷B．苯C．1，3-丁二烯 D．甲苯
3．某有机物C n H x O y完全燃烧时消耗O2物质的量是有机物的n倍，生成CO2和H2O物质的量相等，该有机物化学式中，x、y和n的量的关系可以是( )
A．2n=x=2y B．n=2x=y C．2y=x=n D．x=2n=y
4．分别燃烧下列各组物质中的两种有机物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有A．乙烯，丁二烯B．乙醇，乙醚C．苯，苯酚D．醋酸，葡萄糖
5．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL。
当其完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气的体积为
A．2aL B．2.5aL C．3aL D．无法计算
6．一定量乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和水的总的质量为27.6g。
若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）
A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．2.2g和4.4g之间
7．某气态烷烃和炔烃的混合物1L，完全燃烧后生成CO21.4L和水蒸气1.6L（体积均在相同状况下测定），该混合物为（）
A．乙烷，乙炔B．甲烷，乙炔C．甲烷，丙炔D．乙烷，丙炔
8．有两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全汽化为气体。
在相同温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。
符合这种情况的可能是( )
A．C2H6O和C2H4O2 B．C2H4O和CH4O C．C3H6O和C3H8O3D．C3H6O和C3H8O2
9．在压强为1.01×105Pa和150℃时，将1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6和20LO2混合并点燃，完全反应后，氧气有剩余，当混合后的反应气恢复到原压强和温度时，其体积为（）
A．10L B．15L C．20L D．25L
10．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都为恒量的是（）
A．C2H2、C2H6 B．C2H4、C3H8C．C2H4、C3H6 D、C3H6、C3H8
11．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比石灰水减少5.8g，则该有机物可能是（）
A.乙烯B．乙二醇C．乙醇 D．甲酸甲酯
12．amL三种气态烃混合物与足量O2混合点燃后恢复到原来状态（常温、常压），体积共缩小2amL，则三种烃可能是（）
A．CH4，C2H4，C3H4B．C2H6，C3H6，CH4
C．CH4，C2H6，C3H6D．C2H4，C2H2，CH4
13．有机物在氧气中燃烧，其中的碳氢原子数与消耗氧的量有一定关系，
（1）等质量的醛（C n H2n O）和羧酸（C m H2m O2）分别充分燃烧时n与m为何关系时消耗氧的量相同________（写出n与m的数学关系）。
（2）等物质量的同碳数的烯烃与饱和一元醇分别充分燃烧时，消耗氧气的量相同。
等物质的量的同氢原子数的_____烃（填烷、烯、炔或苯的同系物）与饱和一元_______（填醇、醛或羧酸或酯）分别燃烧时，消耗氧气的量相同。
14．燃烧1体积某烃的蒸气生成的CO2比H2O（气）少1体积（相同状况），0.1mol该烃充分燃烧，其产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，该烃的分子式是______。
15.A为烃，B为烃的含氧衍生物。
现有由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1mol CO2和0.1mol H2O，试通过计算回答下列问题
（1）用分子式表示，写出五组A、B可能的组成_______________________
(2)另取一定量的A、B进行完全燃烧，将其以任意比例混合，当物质的量之和一定时：①若耗氧量一定，则A、B 的分子式分别为_________
②若生成的CO2和H2O的物质的量一定，则A、B的分子式分别为_________
⑶另取以任意比混合的A和B的混合物a mol,在过量的氧气中完全燃烧①若耗氧量为定值。
则该定值为________（用含a的代数式表示，下同）②若生成的CO2的量为定值，则生成物中H2O的质量范围为
1．A 2．B 3．A 4．C、D 5．B
6．A提示：生成水10.8g 18g/mol=0.6mol，3H2O～C2H6O，有乙醇0.2mol，含碳0.4mol，设生成CO、CO2物质的量分别为x、y，
7．B 8．D 9．D 10．C
11．B、C12．A 13．（1）2n（2）烷，羧酸或酯 14．C6H14
15. （1）(2) ① C2H2 C2H6O2 ②C2H4 C2H4O2⑶①2.5a mol②18a＜m H2O＜54a。