2014-2015学年广东省深圳市南山区高一(下)期末化学试卷
2014-2015学年广东省深圳市南山区高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共36分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫D．用铝制的容器盛装浓硝酸，是因为铝和浓HNO3不反应2.下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A．制取粗硅B．用生石灰干燥氨气C．浓氨作制冷剂D．实验室中用棕色试剂瓶装浓HNO33.116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（ ）A．属第17族元素B．属非金属元素C．原子核外有117个电子D．有放射性4.下列实验的原理分析中，正确的是（ ）A．将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性B．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C．某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气5.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)═2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）A．缩小容器的体积使压强增大B．体积不变，充入氮气C．恒容，充入氦气D．降低反应温度6.如图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（ ）A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体C．制取氯气D．制取氨气7.根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推理不合理的是（ ）事实推测A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应8.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大9.已知16S和52Te位于同一主族，下列关系正确的是（ ）A．原子半径：Te＞Cl＞S B．热稳定性：H2Te＞H2S＞PH3C．还原性：Cl-＞S2-＞Te2-D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO410.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．打开啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫B．工业制取金属钾：Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来C．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，颜色变浅D．对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深11.下列装置所示的实验不能达到目的是（ ）A．定量测定化学反应速率B．验证Na和水反应的热效应C．比较KMnO4、cl2、S的氧化性D．加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl12.下列装置示意图中的实验不能达到目的是（ ）A．研究压强对反应的影响（p2＞p1）D．体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响C．研究平衡体系中增加O2浓度对反应的影响B．研究温度对反应的影响二、选择题（每小题4分，共12分，每小题有两个选项符合题意）13.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2OB．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2OD．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO14.下列说法不正确的是（ ）A．向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO2的排放B．工业氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化还原反应C．用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32-和SO42-D．往铜粉理逐滴加入稀盐酸，再加入NaNO3溶液后，溶液颜色无变化15.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图（X、Y、Z、W、R代表元素符号）下列说法正确的是（ ）A．离子半径比较：W＞R＞X＞Y＞ZB．W的气态氢化物的还原性和稳定性均弱于R的氢化物C．工业上电解熔融的ZR3制备Z单质D．含Y元素的盐溶液可能显酸性三、解答题（本题共4小题，共52分）16.如表是元素周期表的一部分，针对表中的A-J种元素，填写下列空白．主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族周期2 A B C3 D E F G H4 I J（1）元素J在周期表中的位置_____________________________________．（2）在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的化合物的化学式是________________，它与碱性最强的化合物反应的离子方程式为____________________________________．（3）C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为________________，该化合物是由________________键形成．（4）某同学做同周期元素D、E、F、G、H性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见如表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．实验步骤实验现象①将E单质用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液1．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．②向新制的Na2G溶液中滴加新制的单质H的水溶液2．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属D放入滴有酚酞溶液的冷水中3．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将单质E投入稀盐酸中4．反应开始不十分剧烈，产生无色气体．⑤将单质F投入稀盐酸中5．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至过量6．生成淡黄色沉淀．请你帮助该同学整理并完成实验报告．实验内容：实验②、实验④所对应的实验现象分别为_______________（填序号）实验⑥中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；实验结论：____________________________________________________________．17.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（如图1）．（1）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_______（填字母序号）．a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是_____________（填写字母序号）．a．在其它条件不变，可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．在其它条件不变，可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c．在气体条件不变，可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的主要反应之一．将0.100mol SO2(g)和0.060mol O2(g)放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下5分钟末达平衡状态．①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________．（填字母）A．SO2和SO3浓度相等B．容器中混合气体的平均分子量保持不变C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率__________________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在图2中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．18.烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NO）都是环境科学研究的热点．可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝．完成下列填空．（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO2），可以利用甲烷与NO2一点条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NO2反应的化学方程式__________________________________________________．（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v(N2)=_ ________；第2s时的x值范围_____________________；（3）利用石灰乳和硝酸工业的废气（含NO、NO2）反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：①滤渣可以循环使用，滤渣的主要成分是______________________________；②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________________________________________________．19.某研究性学校小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）（1）装置A中反应的化学方程式是______________________________．（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是_____ __________________________________________________．（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀____________________（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_________________________________-________________________．（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有__________性．（5）装置D的作用是______________________________．（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①生成的Na2SO3水解产生OH-（SO32-+H2O⇌HSO3+OH-）；②氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论1 取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红2 _______________________________________ __________________________参考答案一、选择题（每小题3分，共36分）题号 1 2 3 4 5 6答案 A C B D C B题号7 8 9 10 11 12答案 B D D D A C二、选择题（每小题4分，共12分，每小题有两个选项符合题意）题号 1 2 3答案AC CD AD三、解答题（本题共4小题，共52分）16．（1）第四周期VⅡA族（2）HClO4，H++OH-=H2O（3），离子和共价（4）6、3；Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；从左到右同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．17．（1）①bd ②b（2）①BC ②减小（3）18．（1）CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O（2）2.7×10-4mol/(L．s)，30.6＞x＞25.2（3）①Ca(OH)2，②3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O19．（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．（2）排除装置中氧气对实验的干扰．（3）BaSO3；Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．（4）氧化．（5）吸收SO2尾气，防止污染空气．。
14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)
2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
广东省深圳实验学校中学部2014-2015学年高一下学期第二学段考试化学试题 Word版无答案
深圳实验学校高中部2014—2015学年度第二学期第二阶段考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-S 32-Al 27-第一卷（44分）一、单项选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1． 化学与社会生活紧密相关，下列说法不正确的是A ．大量塑料废弃物会造成严重的白色污染，应将其焚烧处理B ．应用放射性同位素发射出的射线，可进行食物保鲜和肿瘤治疗C ．过度开采使用煤、石油等化石燃料，会导致空气中 2.5PM 浓度升高D ．近两年全国普遍取消了各种节日焰火晚会，对减缓空气污染起到了一定作用 2． 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是 A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D ．煤是混合物，含有大量的芳香烃3． 我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是A ．14462Sm 与15062Sm 互为同位素B ．14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C ．14462Sm 与15062Sm 是同一种核素D ．14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为624． 下列化学用语或模型正确的是A ．HCl 的电子式：H [Cl ]∙∙+∙∙-∙∙∙∙B ．HClO 的结构式：H Cl O --C ．4NH I 的电子式：D ．甲烷分子球棍模型：5． 下列说法正确的是A ．加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B ．人类获得金属单质的过程一定是氧化还原反应过程C ．加催化剂无法改变化学反应的反应热D ．有热量变化的过程一定伴随化学反应的发生 6． 在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)B(g)C(g)+．若反应物的浓度由2mol /L 降到0.8mol /L 需要20s ，反应继续进行，反应物浓度由0.8mol /L 降到0.2mol /L 所需时间为A ．10sB ．小于10sC ．大于10sD ．无法判断7． W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性B ．Z 元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素的C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y8． 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是A ．反应422CH H O 3H CO ++△催化剂，每消耗41molCH 转移12mol 电子B ．电极A 上2H 参与的电极反应为：22H 2OH 2e 2H O --+-=C ．电池工作时，23CO -向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：2223O 2CO 4e 2CO --++=9． 反应22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++ 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C 的量 ②将容积的容积缩小一半③保持容积不变，充入2N 使体系压强增大 ④保持压强不变，充入2N 使容器空积增大 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．③④1011．下列操作或装置能达到实验目的的是12．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目最多的是 A ．戊烷 B ．丙醇 C ．丙酸 D ．乙酸乙酯 13．能在水溶液中大量共存的一组离子是A ．H +、3Fe +、I -、24SO -B ．OH -、Na +、3HCO -、Cl -C ．K +、2Ca +、3NO -、23SiO -D ．K +、Na +、OH -、2AlO -14．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是15．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键 ②只含共价键的物质一定是共价化合物 ③离子化合物中可能有非金属元素 ④离子键和极性键只存在与化合物中 ⑤两个非金属原子间不可能形成离子键 A ．①②③④⑤ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．①③④⑤ 16．设A N 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1mol Na 与乙醇完全反应，失去A 2N 个电子B ．标准状况下，22.4L 苯含A N 个66C H 分子 C ．0.5mol OH -和0.5mol OH -均含有A 5N 个电子D ．常温常压下，48g CH 含有A 5N 个电子17．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A(g)2B(g)C(g)D(g)++ 已达到平衡状态的是A ．B 的物质的量浓度 B ．混合气体的压强C ．混合气体的密度D ．混合气体的平均相对分子质量 18．用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是 A ．酸性高锰酸钾溶液 B ．溴水 C ．硫酸 D ．水19．下列是必修2中出现的典型有机物，有关性质描述正确的是 ①4CH ②22CH CH =③④32CH CH OH⑤3CH COOH⑥323CH COOCH CH A ．②④均能发生加成反应B ．①⑥均能发生取代反应C ．②③均能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．④⑤均能与NaOH 溶液发生反应20．肼22(H N NH )-是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量(kJ)：N N ≡为942、O O =为500、N N -为154，则断裂1mol N H -键所需的能量(kJ)是 A ．194B ．391C ．516D ．65821．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，已的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是A ．丙与戊的原子序数相差28B ．气态氢化物的稳定性：庚<已<戊C ．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D ．丁元素主要以单质的形态存在于自然界中22．在298K 时，实验测得溶液中的反应：2222H O 2HI2H O I ++，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此推知当1(HI)0.500mol L -=⋅c ，122(H O )0.400mol L -=⋅c 时的反应速率为A ．0.0380mol L s ⋅⋅B ．0.152mol L s ⋅⋅C ．110.608mol L s --⋅⋅D ．110.760mol L s --⋅⋅Ⅱ卷（共56分）二、填空题（本题包括5小题，共56分） 23⑴Z 在元素周期表中的位置是 ．⑵Y 、M 、N 的原子半径由大到小的顺序为．（用元素符号表示）⑶W 单质燃烧不能用2CO 灭火，用化学方程式表示其理由．⑷X 与Y 形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 ．⑸设计实验比较Z 和W 的金属性强弱 ．（指出实验中的操作、现象及结论）⑹2NT 常用于水的净化，工业上可用N 的单质氧化22NT 溶液制取2NT ．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目： ． ⑺M 的一种氧化物是一种常见的大气污染物，可用碱液来吸收．1L 1mol /L 的NaOH 溶液最多能吸收该氧化物的体积为L （标准状况）． 24．（12分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2222H O 2H O +．⑴要加快正反应速率，不能采取的措施有 （填序号，下同）．A ．使用催化剂B ．提高氧气的浓度C ．提高反应的温度D ．降低反应的温度⑵下图能正确表示上述反应中能量变化的是 ．⑶氢氧燃料电池的总反应方程式为2222H O 2H O +．若电解质溶液为KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒；其中，氢气在（填“正”或“负”）极发生 反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol 电子，消耗标准状况下2H 的体积是 L ．⑷某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为 ．②反应开始至2min ，以气体Z 表示的平均反应速率为 ．③若X 、Y 、Z 均为气体，2min 后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍；达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 （填“增大”“减小”或“相等”）．25．（10分）以乙烯为原料合成化合物C 的流程如下所示：⑴乙醇、乙酸中含氧官能团的名称分别为：、 ．⑵①、⑥的化学反应类型分别为 、 ． ⑶写出反应④的化学方程式： ． ⑷写出乙醇制备乙烯的化学反应方程式．⑸若22HOCH CH OH 与3CH COOH 按物质的量比1:2反应，化学反应方程式为．26．（8分）工业上用铝土矿（主要成分为23Al O 、23Fe O 、2SiO ）冶炼铝，操作过程如下：⑴试剂A 为 ．沉淀1和沉淀2的化学式分别为、．⑵步骤③的离子反应方程式为 ．⑶步骤③中能否用盐酸代替2CO．（填“能”或“不能”），请说明理由 ．⑷若取51g 铝土矿冶炼铝，在步骤⑤电解过程中得到标准状况下的2O 3.36L ，铝土矿中23Al O 的质量百分含量为．（用百分数表示）27．（13分）某小组利用如图装置，用苯与溴在3FeBr 催化作用下制备溴苯，反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按如下流程分离产品：已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．⑴写出本实验中制备溴苯的化学方程式： ．⑵操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 ．⑶向“水洗”后所得水相中滴加KSCN 溶液，溶液变红色．推测水洗的主要目的是除去 ．⑷锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是 ． ⑸已知苯与溴发生的取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测．（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）。
【化学】广东省深圳市高级中学14-15学年高一下期期末考试.doc
广东省深圳市高级中学14-15学年高一下期期末化学试题（解析版）第I卷（选择题）一、单选题：1.下列离子在水溶液中一定能大量共存的是A. K+ NH+ HCOr OH-B. Fe2+『NO? SO：-C. Na Ci?+ SOf- NO?D. Al3+ Ba24 CO訂Cl '【答案】C【解析】本题考查了离子共存问题。
NH］与0H反应可生成一水合氨，故A错。
F/与『、NOr可发生氧化还原反应，故B错。
与CO訂反应生成碳酸锁沉淀，故D错。
故该题选Co2.设必为阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是A.常温下，78gNa202与足量的水反应转移电子数为2瓜B.常温常压下，8g 0＜所含电子数为4弘C.0. lmol/L的Na2C03溶液中所含Na数目为0. 2瓜D.标准状况下,22. 4L CC14含CC14分子数为【答案】B【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用。
常温下，78gNaQ?与lmol足量的水反应转移电子数为必，故A错。
8g臭氧中含有8g氧原子，含有0. 5mol氧原子，所含电子数为4心，故B正确。
没有X a2C03溶液的体积，不能计算，故C错。
标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故D错。
3.下列叙述I和II均正确且有因果关系的是【答案】D【解析】本题考查了因果关系的判断。
S02可使漠水褪色是二氧化硫的还原性，故A错。
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但其氢化物的酸性不一定强，酸性：HF<HC1,故 B 错。
二氧化硅用于制造光导纤维，故C错。
诙C1和叱1互为同位素，同位素的化学性质几乎相同，故D 正确。
4.下列关于实验现象的描述不止确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸屮，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把要保护的金属与直流电负极相连，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法D.把锌粒放入盛有盐酸的试管屮，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【答案】C【解析】本题考查了原电池、电解池原理。
广东省深圳高中高一化学下学期期末考试试卷 理(含解析)
广东省深圳高中2014-2015学年高一下学期期末化学试卷（理科）一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1．下列离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A．K+ NH4+ HCO3﹣ OH﹣B．Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣C．Na+ Cu2+ SO42﹣ NO3﹣D．Al3+ Ba2+ CO32﹣ Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．铵根离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．四种离之间不发生反应，能够共存；D．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀．解答：解：A．NH4+、HCO3﹣都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，在溶液中概念大量共存，故C正确；D．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温下，78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2N AB．常温常压下，8g O3所含电子数为4N AC．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+数目为0.2N AD．标准状况下，22.4L CCl4含CCl4分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；B.1个臭氧分子含有24个电子；C．溶液的体积未知；D．气体摩尔体积适用对象为气体．解答：解：A.78gNa2O2的物质的量为1mol，与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol 电子，转移电子数为N A，故A错误；B.1个臭氧分子含有24个电子，8g臭氧物质的量为=mol，含电子的个数为×24×N A=4N A，故B正确；C．溶液的体积未知，无法计算碳酸钠的物质的量，故C错误；D．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用对象．3．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是( )选项叙述I 叙述IIA SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B 非金属性：F＞Cl 酸性：HF＞HClC Si是半导体Si用于制造光导纤维D 35Cl和37Cl互为同位素35Cl和37Cl化学性质几乎相同A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；同位素及其应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；硅的用途．分析：A．二氧化硫具有漂白性和还原性，能被强氧化剂氧化；B．元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则其氢化物越难电离；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；D．决定元素化学性质的是其最外层电子，同位素的化学性质相似、物理性质不同．解答：解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，所以二者能发生氧化还原反应而使溴水褪色，该反应中二氧化硫体现还原性，故A错误；B．元素的非金属性越强，其吸引电子能力越强，则其氢化物越难电离，导致其氢化物水溶液酸性越弱，非金属性F＞Cl，则酸性HF＜HCl，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅能做半导体材料，故C错误；D．决定元素化学性质的是其最外层电子，同位素的核外电子数相等，所以同位素的化学性质相似、物理性质不同，35Cl和37Cl互为同位素，所以化学性质几乎相同，故D正确；故选D．点评：本题考查非金属性强弱判断、二氧化硫性质、物质用途、同位素等知识点，侧重考查元素化合物、元素周期律等知识点，注意二氧化硫漂白性和还原性区别，易错选项是AB．4．下列关于实验现象的描述不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把要保护的金属与直流电负极相连，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；C．外加电流保护金属称为外加电流的阴极保护法；D．构成原电池反应，可以加速反应的速率．解答：解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn﹣2e﹣=Zn2+；阴极：Zn2++2e﹣=Zn，故B正确；C．被保护金属与直流电源的负极相连时，是外加电流的阴极保护法，故C错误；D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件反应原理，题目较简单．5．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是( )选项叙述I 叙述IIA 铜丝深入稀硝酸溶液中，溶液变蓝铜丝与硝酸发生了置换反应B 浓硫酸具有吸水性和强氧化性把浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑膨胀C Fe3+具有氧化性FeCl3溶液用于回收废旧电路板中的CuD BaSO4难溶于酸向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量稀HCl，得到白色沉淀，则原溶液含SO42﹣A．A B．B C．C D．D考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；常见阴离子的检验．分析：A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水；B．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，说明生成气体，表现了浓硫酸的强氧化性；C．三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液；D．根据加入硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸根离子；解答：解：A、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，是氧化还原反应，非置换反应，故A错误；B．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，说明生成气体，表现了浓硫酸的强氧化性，没表现吸水性，故B错误；C．三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液，Ⅰ、Ⅱ正确有因果关系，故C正确；D．因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故D错误；故选：C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质和离子的检验等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．6．市场上常用的一种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法中不正确的是( )A．该电池不能用水溶液作为电解质B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，电极Li0.85NiO2质量会减小D．放电时，负极的反应为：Li﹣e﹣═Li+考点：化学电源新型电池．分析：该电池放电时，负极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极反应式为Li++2Li0.35NiO2+e﹣═2Li0.85NiO2，充电时阴极、阳极反应式正好与负极、正极反应式相反，放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．解答：解：该电池放电时，负极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极反应式为Li++2Li0.35NiO2+e ﹣═2Li0.85NiO2，充电时阴极、阳极反应式正好与负极、正极反应式相反，A．Li极易和水反应生成LiOH，所以不能用水溶液作电解质溶液，故A正确；B．放电时，阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以Li+向正极移动，故B错误；C．充电时，阳极反应式为2Li0.85NiO2﹣e﹣═Li++2Li0.35NiO2，所以电极Li0.85NiO2质量会减小，故C正确；D．放电时，负极上Li失电子发生氧化反应，所以负极的反应为：Li﹣e﹣═Li+，故D正确；故选B．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答，难点是电极反应式的书写，易错选项是A．7．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极考点：电解原理；铜的电解精炼．专题：电化学专题．分析：A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．解答：解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故D正确．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是( )A．①④B．②④C．②③D．①⑤考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：采用化学方法防止金属被腐蚀时可以采用电化学方法，作原电池正极或电解池阴极的金属能防止被腐蚀，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，据此分析解答．解答：解：采用化学方法防止金属被腐蚀时可以采用电化学方法，作原电池正极或电解池阴极的金属能防止被腐蚀，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，①用导线与铅板连接，构成的原电池中Fe比Pb易失电子，所以Fe做负极而加速铁被腐蚀，故错误；②用导线与锌板连接，构成的原电池中Zn比Fe易失电子，所以Fe作正极而被保护，故正确；③用导线与碳棒连接，构成的原电池中Fe易失电子作负极，所以铁加速被腐蚀，故错误；④与直流电源负极连接，构成的原电池中，Fe作阴极而被保护，故正确；⑤直流电源正极连接，构成的原电池中Fe作阳极而加速被腐蚀，故错误；故选B．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池、电解池原理是解本题关键，防止金属被腐蚀可以采用物理方法或化学方法，题目难度不大．9．四个试管中都装有5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L的硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20℃，8 mL硫酸，2 mL水B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水C．30℃，8 mL硫酸，2 mL水D．30℃，3 mL硫酸，7 mL水考点：化学反应速率的影响因素．分析：最先出现浑浊，说明反应速率最大，结合温度、浓度对反应速率的影响解答该题．解答：解：题中C、D温度较A、B高，则C、D反应速率较大；而C、D相比较，C浓度较大，则C反应速率最大．故选C．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意把握反应速率的影响因素以及原因，注重相关基础知识的积累，难度不大．10．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的( )A．3M（气）+2N（气）⇌P（气）+4Q（气）B．M（气）+2N（气）⇌3P（气）+Q（固）C．M（气）+N（气）⇌P（气）D．以上都达到平衡考点：化学平衡状态的判断．分析：在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，要想反应一定是达到平衡状态，必须反应前后两边气体计量数不等，由此分析解答．解答：解：A、反应两边气体的计量数之和相等，故A不选；B、反应两边气体的计量数之和相等，故B不选；C、反应两边气体的计量数之和不相等，故C选；D、A和B不能，故D不选；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积是否有变化，本题难度中等．11．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A⇌B（g）+C（s）且达到化学平衡状态．当温度升高时，其容器内气体的密度增大，则( )A．若正反应为放热反应，则A为气体B．若正反应为吸热反应，则A为气体C．在平衡体系中加入少量的C，平衡向逆反应方向移动D．压强的改变对该平衡移动无影响考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态；对于可逆反应，固体对反应速率没有影响．解答：解：A．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故A正确；B．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故B错误；C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；D．无论A的状态如何，该反应2A（？）⇌B（g）+C（s）是前后气体体积发生变化的反应，因此改变压强，平衡必然发生移动，故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间 t 变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是( )A．点c处正反应速率和逆反应速率相等B．点a的正反应速率比点b的大C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．解答：解：A、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故A错误；B、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确．C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；D、在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正逆反应速率相等，故D错误．故选B．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．二、双选题（每小题有2个正确选项，每小题4分，共16分）13．下列实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质实验．专题：压轴题；实验评价题．分析：A．溴和NaOH反应，苯不溶于水，且密度比水小；B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；C．生成NO，根据NO的性质判断；D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体．解答：解：A．溴和NaOH反应生成NaBr和NaBrO，苯不溶于水，且密度比水小，所以上层无色，故A错误；B．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化碳不反应，故B正确；C．生成NO，NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，为红棕色，故C错误；D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确．故选BD．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是( )A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C．元素Y的单质只能与盐酸等酸反应生成氢气，而不能和碱反应D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2考点：原子结构与元素的性质．分析：短周期元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X是C元素；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al元素；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于O，故Z处于第三周期，最外层电子数为6，故Z为S元素；W是制备一种高效电池的重要材料，原子序数小于碳，则W是Li 元素，据此解答．解答：解：短周期元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X是C元素；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于O，故Z处于第三周期，最外层电子数为6，故Z为S元素；W是制备一种高效电池的重要材料，原子序数小于碳，则W是Li元素．A．W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，故B正确；C．元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C错误；D．硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；故选AC．点评：本题考查结构性质位置关系应用，充分利用原子结构的知识推断元素的关键，注意把握常见元素及其化合物的性质，题目难度不大．15．加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是( )A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO3﹣+6H+C．溶液调节至强酸性，对生产不利D．电解后阴极周围溶液的pH升高考点：原电池和电解池的工作原理．分析：由方程式额控制，KI被氧化生成KIO3，则石墨应为阳极，发生I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO3﹣+6H+，阴极生成氢气，结合电极方程式解答该题．解答：解：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；B．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+，故B正确；C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故C正确；D．阴极发生2H++2e﹣=H2↑，氢离子浓度减小，pH增大，故D正确．故选A．点评：本题考查了电解原理，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意从化合价的角度判断电极反应，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等．16．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，下列有关说法正确的是( )A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2OC．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1mol考点：化学电源新型电池．分析：该燃料电池中放电时，负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH﹣，充电时阴阳极上电极反应式与放电时负极、正极上电极反应式正好相反，据此分析解答．解答：解：A．放电时，甲醇失电子发生氧化反应，所以甲醇参与反应的电极是负极，故A错误；B．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，故B正确；C．充电时，电池反应式为2CO32﹣+6H2O=2CH3OH+3O2+4OH﹣，有氢氧根离子生成，所以溶液碱性增大，pH增大，故C正确；D．标况下11.2L氧气物质的量是0.5mol，放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子物质的量=0.5mol×4=2mol，故D错误；故选BC．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．二、第II卷（本卷共计48分）17．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0平衡气体总浓度/mol•L﹣1 2.4×10﹣33.4×10﹣34.8×10﹣36.8×10﹣39.4×10﹣3（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是BCA．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变（2）该分解反应的平衡常数表达式为c2（NH3）•c（CO2），根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10﹣8（mol•L﹣1）3．（保留两位有效数字）（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”“减少”或“不变”）；（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”“=”或“＜”），熵变△S＞0 （填“＞”“=”或“＜”）．此反应在该温度下能自发进行原因是熵效应大于焓效应．考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：（1）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；（2）化学平衡常数K=，固体和纯溶剂不列入表达式中，并根据平衡数据来计算；（3）根据压强对化学平衡移动的影响来回答判断；（4）根据温度对化学平衡移动的影响以及反应前后气体量的变化来确定焓变和熵变的符号，该温度下能自发进行原因是△G＜0．解答：解：（1）A．2v（NH3）═v（CO2），不能说明正逆反应速率相等，不一定是平衡状态，故A错误；B．反应是一个前后系数和变化的反应，密闭容器中总压强不变，证明达到了平衡状态，故B正确；C．密闭容器中混合气体的密度ρ=，质量不守恒，分子变化，V不变，容器中总密度不变，证明达到了平衡状态，故C正确；D．密闭容器中氨气的体积分数不变，不能证明达到平恒状态，故D错误．故选BC；（2）反应NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）的K=c2（NH3）•c（CO2），设二氧化碳浓度的变化量x，。
2014-2015学年广东省深圳高中高一(下)期中化学试卷
2014-2015学年广东省深圳高中高一（下）期中化学试卷副标题一、单选题（本大题共16小题，共34.0分）1.2.化学与生产、生活、社会及环境密切相关，下列说法正确的是（）A. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B. 、或都会导致酸雨的形成C. 硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素D. 白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴3.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A. 1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9B. mol NaCl中含有个NaCl分子C. 常温常压下，92g的和的混合气体含有的原子数为D. 常温常压下，氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 与水的反应：B. 与反应：C. 铁溶于足量稀硝酸：D. 溶液中加入过量稀氨水：5.下列叙述中正确的是（）A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C. 某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在D. 某溶液中加入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有6.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 的溶液：、、、B. 使酚酞变红的溶液：、、、C. 溶液中：、、、D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A. 、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物C. Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9.下列有关硫酸的说法不正确的是（）A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B. 实验室可利用锌与稀硫酸反应制氢气C. 蔗糖中滴入浓硫酸可观察到蔗糖由白变黑，后体积膨胀并产生大量有刺激性气味的气体，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性D. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜、锌原电池中，溶液中的向原电池的正极移动10.下列装置、试剂选用或操作正确的是（）A. 除去NO中的B. 稀释浓硫酸C. 实验室制取D. 制备氢氧化亚铁并观察其颜色11.海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。
【化学】2014-2015学年广东省深圳市龙岗区高一(下)期末(2)
2014-2015学年广东省深圳市龙岗区高一（下）期末化学试卷及参考答案与试题解析一、单项选择题（共10小题，每小题3分，满分30分，每小题只有一个选项符合题意）1．2011年，日本发生大地震并引起福岛第一核电站事故，在这国内地大部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘﹣131．有关I叙述不正确的是（）A．131是这种碘﹣131的质量数B．I与I互为同位素C．碘﹣131的中子数为53D．碘元素在周期表中位于第ⅦA族考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．元素符号的左上角为质量数；B．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；C．中子数=质量数﹣质子数；D．根据原子序数判断碘在周期表中位置．解答：解：A．131是碘﹣131的质量数，故A正确；B．I与I质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；C．碘的质子数为53，所以131I原子的中子数=131﹣53=78，故C错误；D．碘是元素周期表中53号元素，常用周期表中第五周期第ⅦA族，故D正确．故选C．点评：本题考查原子构成、原子结构与位置关系、同位素等，比较基础，注意原子结构与位置关系．2．下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．解答：解：A、利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故A能节能减排；B、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故B不能节能减排；C、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故C能节能减排；D、用节能灯代替白炽灯，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率比白炽灯更高，能节能，间接减少污染气体排放，故D能节能减排；故选B．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际生活中一些问题的能力，倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点．3．某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A．一定含有氧元素B．一定不含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素考点：测定有机物分子的元素组成．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则可知：一定含碳、氢元素，可能含氧元素．解答：解：由题意“某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则可知：一定含碳、氢元素，可能含氧元素．”故选D．点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，掌握有关化学式的计算和推断方法．4．下列变化过程中的能量变化是将化学能转化为热能的是（）A．电解水B．酸、碱的中和反应C．冰雪融化D．绿色植物的光合作用考点：化学能与热能的相互转化；反应热和焓变．分析：化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．解答：解：A．电解水是化学变化，是将电能转化为化学能，故A错误；B．酸碱的中和反应是放热反应，是化学能转化为热能，故B正确；C．冰雪融化是物理变化，不存在化学能和其他形式能的幻转化，故C错误；D．光合作用发生化学变化，是光能转化为化学能，故D错误；故选B．点评：本题考查常见的能量转化形式，比较基础，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．5．下列有关说法正确的是（）A．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．电子层数=周期数；B．第ⅠA族元素包括H和碱金属元素；C．最外层电子数=族序数；D．原子的最外层有两个电子的元素，可能为He、碱土金属或过渡金属．解答：解：A．因电子层数=周期数，则第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故A 正确；B．第ⅠA族元素包括H和碱金属元素，H为非金属元素，故B错误；C．最外层电子数=族序数，氟、氯元素都是第ⅦA族的元素，氧为ⅥA族元素，氮为ⅤA 族元素，故C错误；D．原子的最外层有两个电子的元素，可能为He、碱土金属或过渡金属，则不一定在第ⅡA 族，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意特殊元素的位置，题目难度不大．6．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2 B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．解答：解：A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，故A正确；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故C正确；D．酸性：HClO3＞HIO3，不能说明非金属性Cl＞I，因为两种酸不是最高价含氧酸，故D 错误．故选D．点评：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．7．A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．B＞C＞A考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．解答：解：把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出；说明金属A可以把金属C 从其盐中置换出来，所以活泼性A＞C，A、B和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极，所以活泼性B＞A，A、B、C三种金属的活动性顺序为B＞A＞C．故选C．点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类和液化石油气（LPG）类．这两类燃料的主要成分是（）A．醇类B．一氧化碳C．氢气D．烃类考点：化石燃料与基本化工原料．专题：化学应用．分析：天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物．解答：解：压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等．因此可知该两类燃料都是有碳氢化合物组成的烃类；故选D．点评：本题考查有机物的组成，较为简单，注意天然气和液化石油气的成分及组成是解题的关键．9．下列说法正确的是（）A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行考点：原电池和电解池的工作原理；吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素；常见的生活环境的污染及治理．专题：压轴题．分析：废旧电池中含有大量的重金属，对环境有较大污染，不能随意排放；从能量的角度分析，原电池是将化学能转变为电能的一种装置，温度是影响化学反应速率的因素之一，当温度降低时，化学反应速率减小；可燃物燃烧时必须先达到着火点，即需要一定的能量．解答：解：A、废旧电池应集中回收但不能填埋处理，因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，就会引发疾病，故A错误；B、充电电池放电时，化学能转变为电能，故B错误；C、温度降低，化学反应速率减小，则放在冰箱中的食品保质期较长，故C正确；D、有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，比如碳的燃烧，故D错误．故选C．点评：本题考查垃圾的处理、电化学、影响化学反应速率因素、化学反应与能量等问题，本题注意很多放热反应是在一定条件下进行的，D项为易错点．10．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料考点：维生素在人体中的作用；无机非金属材料；煤的干馏和综合利用；有机高分子化合物的结构和性质．专题：化学应用．分析：A、维生素C具有还原性；B、根据单糖、二糖、油脂不是天然高分子化合物；C、根据煤的气化和液化的概念分析；D、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；解答：解：A、维生素C具有还原性，易与氧化性物质反应，在人体内起抗氧化作用，故A正确；B、因多糖、蛋白质属于天然高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C、煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，故C错误；D、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了维生素，天然高分子化合物有机物等，难度不大，注意知识的积累．二、双项选择题（共5小题，每小题4分，满分20分，每小题有2个选项符合题意，只选一个且正确得2分，错选，多选均不得分）11．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，单质硅是良好的半导体材料B．水泥、玻璃、水晶饰物都硅酸盐制品C．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O•CaO•6SiO2D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料考点：硅和二氧化硅．分析：A、硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中的大部分岩石，硅是构成一些岩石和矿物的基本元素；B、水晶的主要成分是二氧化硅；C、玻璃的成分判断；D、硅酸钠与酸反应制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，阻隔木材与空气中氧气的直接接触．解答：解：A、硅是亲氧元素，在自然界中它总是和氧相互化合的，硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中的大部分岩石，硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，单质硅是良好的半导体材料，故A正确；B、水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故B错误；C、玻璃是混合物不是氧化物，主要是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为Na2O•CaO•6SiO2，故C错误；D、硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D 正确，故选AD．点评：本题考查硅及硅的化合物，难度不大，注意陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐产品．12．下列说法错误的是（）A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．非金属原子间只能形成共价化合物考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．分析：A．只含有共价键的化合物是共价化合物；B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物；C．离子化合物一定含有离子键；D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物．解答：解：A．共价化合物中不能含离子键，则共价化合物中一定含共价键，故A正确；B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，氢氧化钠是离子化合物，故B错误；C．离子化合物一定含有离子键，所以含有离子键的化合物是离子化合物，故C正确；D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，可能是共价化合物，如铵盐是离子化合物、硝酸是共价化合物，故D错误；故选：BD．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，把握化学键与化合物类别的关系为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大．13．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正、逆反应速率相等B．化学平衡状态是一种静止状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变C．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．分析：在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化．解答：解：A．在一定条件下，当正逆反应速率相等时，可逆反应达到一定的限度，即平衡状态，故A正确；B．化学平衡状态是一种动态平衡状态，正逆反应速率相等，对各物质来说消耗与生成的量相等，因为反应物和生成物的浓度不随时间的改变而改变，故B错误；C．当达到化学反应限度时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，反应物在该条件下的转化率最大，故C正确；D．当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故D错误；故选AC．点评：本题考查化学反应平衡状态的判断题目难度不大，本题注意正确理解化学反应限度的特征，易错点为B，注意化学反应平衡状态的本质原因是正逆反应速率相等，浓度不变是外观特征．14．如图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c，d为两个电极．则下列有关的判断不正确的是（）A．d为负极，电池工作时，d极发生氧化反应B．c为锌片，电池工作时，溶液中SO42﹣向c极移动C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡D．电池工作的过程中，溶液的pH基本不变考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据图象知，c是负极、d是正极，Zn易失电子作负极、Cu作正极，所以c是Zn、d是Cu，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+、正极反应式为2H++2e﹣=H2↑，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．解答：解：据图象知，c是负极、d是正极，Zn易失电子作负极、Cu作正极，所以c是Zn、d是Cu，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+、正极反应式为2H++2e﹣=H2↑，A．d是正极，正极上得电子发生还原反应，故A错误；B．c为锌片，放电时，硫酸根离子向负极c移动，故B正确；C．放电时，正极d上反应式为2H++2e﹣=H2↑，所以d电极上产生大量气泡，故C正确；D．放电时，正极d上反应式为2H++2e﹣=H2↑，所以溶液中pH增大，故D错误；故选AD．点评：本题考查原电池原理，侧重考查学生对电流方向与电极正负极的关系是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．15．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯为（）A．44g B．0.335mol C．29.48g D．0.5mol考点：化学方程式的有关计算．分析：反应的方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算．解答：解：30g乙酸的物质的量为=0.5mol，46g乙醇的物质的量为=1mol，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O1mol 1mol 1mol0.5mol×67% nn=0.5mol×67%=0.335molm（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g，故选BC．点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意反应的理论产率的运用以及反应方程式的书写．三、解答题（共4小题，满分50分）16．（10分）（2015春•龙岗区期末）克矽平是一种治疗矽肺病的药盒物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物Ⅰ的某些化学性质类似苯．例如，化合物Ⅰ可在一定条件下与氢气发生加成反应生成，其反应方程式为（不要求标出反应条件）．（2）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的分子式为CH2O．（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是A、C（填字母）．A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物Ⅱ不可以与金属钠反应生成氢气C．化合物Ⅲ可以合溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为（不要求标出反应条件）．（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂的化学式为H2O2．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）化合物Ⅰ中含有碳碳双键可C=N，可与氢气发生加成反应；（2）原子利用率100%，为结成反应，可利用质量守恒定律推断分子式；（3）化合物Ⅱ含有羟基，可发生取代反应，化合物Ⅲ含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应；（4）化合物Ⅲ含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高聚物；（5）从质量守恒的角度结合氧化剂的性质判断．解答：解：（1）根据提供的产物可以写出其化学方程式为，故答案为：；（2）根据“原子的利用率为100%”可知另一反应物的分子式为CH2O，故答案为：CH2O；（3）因化合物Ⅱ分子中含有醇羟基，所以可以和CH3COOH反应，也可以和金属钠反应放出H2，故A正确、B错误；在化合物Ⅲ的分子中含有C=C双键，故可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色，故C正确、D错误，故答案为：A、C；（4）由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ发生了加聚反应，其方程式应写为，故答案为：；（5）从生成的克矽平的结构简式和生成的水，结合物质守恒定律，所选的氧化剂只能是含有氢和氧两种元素，即H2O2，故答案为：H2O2．点评：本题考查有机物的合成，侧重于考查学生化学知识的综合运用能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度不大．17．（14分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：周期/族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0二①⑩②③三④⑤⑥⑦⑧⑨（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是Mg（填“元素符号”），金属性最强的元素是F（填“元素符号”），化学性质最不活泼的元素是Ar（填“元素符号”）．（2）元素①与②中，原子半径较大的是C（填“元素符号”）．（3）元素②与⑦形成的气态氢化物分别是：H2O和H2S（填化学式），两者的热稳定性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物的碱性大小为：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．（5）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（6）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑．（7）元素④和⑧形成的化合物的类型（填离子化合物或共价化合物）：离子化合物．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为N．（1）周期表中从左到右元素的金属性逐渐减弱、非金属性增强，同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱；稀有气体化学性质最稳定；（2）同周期自左而右原子半径减小；（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（4）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（5）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；（6）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；（7）元素④和⑧形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为N．（1）周期表中从左到右元素的金属性逐渐减弱、非金属性增强，同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱，上述元素中Mg的金属性最强，F的非金属性最强，稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最稳定，故答案为：Mg；F；Ar；（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C＞O，故答案为：C；（3）元素②与⑦形成的气态氢化物分别是：H2O、H2S，非金属性O＞S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故稳定性：H2O＞H2S，故答案为：H2O、H2S；＞；（4）金属性Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：氢氧化镁＞氢氧化铝，故答案为：＞；（5）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（6）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑；（7）元素④和⑧形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，属于离子化合物，故答案为：离子化合物．点评：本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合应用，侧重元素周期律的考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．18．（12分）氮化硅（Si3N4）是高温结构陶瓷，具有优良的性能，人们常常利用它来制造轴承、气轮叶片、永久性模具等机械构件．设计的合成氮化硅工艺流程如下：（1）①电弧炉中发生的主要化学反应方程式是SiO2+2C Si（粗硅）+2CO↑．②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为：。
深圳市高一化学第二学期期末试卷含答案
深圳市2015年高一化学第二学期期末试卷（含答案）深圳市2015年高一化学第二学期期末试卷（含答案）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为1-16题，共52分，第II卷为17-20题，共48分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64K-39Mg-24Al-27注意事项：1、答第I卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人员将答题卡收回。
第I卷（本卷共计52分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1、下列离子在水溶液中一定能大量共存的是A．K+NH4+HCO3-OH-B．Fe2+H+NO3-SO42-C．Na+Cu2+SO42-NO3-D．Al3+Ba2+CO32-Cl-2、设nA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2nA B．常温常压下，8gO3所含电子数为4nAC．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+数目为0.2nA D．标准状况下，22.4LCCl4含CCl4分子数为nA3、下列叙述I和II均正确且有因果关系的是选项叙述I叙述IIASO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B非金属性：FCl酸性：HFHClCSi是半导体Si用于制造光导纤维D35Cl和37Cl互为同位素35Cl和37Cl化学性质几乎相同4、下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把要保护的金属与直流电负极相连，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5、下列叙述I和II均正确且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA铜丝深入稀硝酸溶液中，溶液变蓝铜丝与硝酸发生了置换反应B浓硫酸具有吸水性和强氧化性把浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑膨胀CFe3+具有氧化性FeCl3溶液用于回收废旧电路板中的Cu DBaSO4难溶于酸向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀HCl，得到白色沉淀，则原溶液含SO42-6、市场上常用的一种锂离子电池的电池反应式为：LiC6+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2+C6，下列说法中不正确的是A．该电池不能用水溶液作为电解质B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，电极Li0.85NiO2质量会减小D．放电时，负极的反应为：LiC6-e-=Li++C67、下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极8、为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是A．①④B．②④C．②③D．①⑤9、四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L的硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A．20℃，8mL硫酸，2mL水B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，8mL硫酸，2mL水D．30℃，3mL硫酸，7mL水10、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的A．3M(气)＋2N(气)P(气)＋4Q(气)B．M(气)＋2N(气)3P(气)+Q(固)C．M(气)＋N(气)P(气)D．以上都达到平衡11、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（?）B（g）＋C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为气态B．若正反应是放热反应，则A为气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强一定对该平衡的移动无影响12、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
2014-2015学年度下期期末考试高一年级 化学试题
2014-2015学年度下期期末考试高一年级化学试题考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式 B．乙烯的结构简式CH2CH2C．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O22．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”3①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤4．下列说法中不正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应5．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键67．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应式为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置8．某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是（ ）A ．能跟NaOH 溶液反应B ．能使酸性KMnO4溶液褪色C ．能发生酯化反应D ．能发生水解反应9. 在C2H2、C6H6、C2H4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是21世纪教育网版权所有A ．84%B ．87.6%C ．75%D ．92.3%10.下列除去杂质的方法正确的是 （ ）① 除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液③ 除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液④ 除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③11．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。
广东省深圳市高级中学2014-2015学年高一下学期期中学业水平考试化学试题【含答案】
高级中学2014-2015学年第二学期期中考试高一化学（文）本试卷分为三部分，第I部分为1-20题，共40分，第II部分为20-35题，共45分，第III部分为36-40题，共15分。
全卷共计100分。
考试时间为40分钟。
注意事项：1、答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
一、单项选择题Ⅰ（本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意）1.下列实验操作或装置正确的是（）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D2.欲配浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器（）A.容量瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.烧杯3.下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A.1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3N AB.1L溶液中含有Na＋数目是0.15N AC.1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol/LD.2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L4.体操运动员比赛时为了防滑常在手掌上涂抹碳酸镁。
碳酸镁属于（）A.酸B.碱C.盐D.氧化物5.下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.溴水D.氢氧化铁胶体6.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A.H+Na+OH－B.Na+NO3－Cl－C.K+H+HCO3－D.Ca2+SO42－CO32－7.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是（）A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.焰色反应一定发生化学变化8.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
2014—2015学年高一年级期末化学试题
2014——2015学年高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。
满分100分，考试用时100分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名填写在答题卡的左上角。
3．将答案填写在答题卡上，并保持答题卡清洁、完整。
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Cu—64 S—32 N—14 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65第I卷选择题（40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题1分，11-25每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2、下列说法错误的是A．二氧化硅是光导纤维的主要原料B．硅是信息技术的关键材料C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D．水晶镜片所用原料为硅酸盐3、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO24、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、铁矿石B．硫磺、白磷、熟石灰C．干冰、铜、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色7、判断下列概念及说法正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象8、下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是A．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液C．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9、在反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的物质的量的比是A、2:1B、1:2C、3:1D、1:310、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl311、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-12、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法中，正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．17 g NH3所含电子数目为9 N A13、下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子14、下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、下列关于氯水的叙述，正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后其pH将变小，酸性增强16、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是A、分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B、洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C、两只玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打D、将样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是A、铁元素在反应①和③中均被氧化B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－18、下列反应的离子方程式书写正确的是A、钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H＋== Ca2＋+ H2O + CO2↑D、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑19、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba（OH）2 B.AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO 4 D．Na2CO3和盐酸21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸铜B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸22、下述实验设计能够达到目的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B．除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液D．除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液23、NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子浓度为0.1mol/L，Mg2+离子浓度为0.25 mol/L，Cl－离子浓度为0.2 mol/L，则SO42－离子物质的量的浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L24、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应。