二氧化碳的制取
实验室制取二氧化碳 的化学方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式
二氧化碳，化学式CO2，是一种无色、无味、无臭的气体。
它在自然界中广泛存在，是大气中的重要组成部分之一。
二氧化碳的制备方法有多种，其中实验室制取二氧化碳是一种常见的方法。
实验室制取二氧化碳的化学方程式如下：
CaCO3（固体） + 2HCl（稀盐酸）→ CaCl2（溶液） + H2O （液体） + CO2（气体）
这个方程式描述了通过固体碳酸钙（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳的过程。
在这个反应中，固体碳酸钙与稀盐酸发生化学反应，生成了溶解在水中的氯化钙（CaCl2）、
液态水和二氧化碳气体。
具体的实验步骤如下：
1. 将固体碳酸钙粉末放入烧杯中。
2. 慢慢地向烧杯中加入稀盐酸，同时观察烧杯中的反应情况。
3. 当观察到气泡冒出并且烧杯内部出现白雾时，表示二氧化碳气体已经生成。
4. 使用玻璃棒将生成的二氧化碳气体收集到试管中。
通过这种方法可以在实验室中制备出二氧化碳气体，这种气体在实验室中有着广泛的应用，例如用于植物光合作用实验、化学实验室中的反应试剂等。
除了上述方法，实验室中还可以通过其他方法制备二氧化碳，比如将碳酸氢钠和醋酸反应、将碳酸氢钠和硫酸反应等。
这些方法都可以有效地制备出二氧化碳气体，为化学实验和科研提供了重要的实验条件。
总之，实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2，通过这样的实验可以制备出二氧化碳气体，为科研和实验室工作提供了重要的支持。
制取二氧化碳的化学方程式
制取二氧化碳的化学方程式
制取二氧化碳的化学方程式如下：
1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
2、CaCO3=高温=CaO+CO2↑；
3、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑。
制取二氧化碳的化学方程式
什么是二氧化碳
二氧化碳的化学式为CO2，是一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味的气体，也是一种常见的温室气体，是空气的组分之一。
二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高，不能燃烧，通常也不支持燃烧。
属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
制取二氧化碳的化学方程式
制取二氧化碳的化学方程式
1、高温煅烧石灰石化学反应方程式：CaCO₃=CaO+CO₃↑(条件为高温)
2、大理石或石灰石(主要成分是CaCO₃)与稀盐酸化学反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₃+H₃O+CO₃↑
3、小苏打(主要成分是碳酸氢钠)和白醋化学反应方程式：NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+H₃O+CO₃↑。
实验室制取二氧化碳的化学方程式及现象
实验室制取二氧化碳的化学方程式及现象
实验室制取二氧化碳化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(气体)+H2O；
现象：大理石周围有大量气泡冒出.
实验室制取二氧化碳的药品有稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3),条件是常温。
1、制取二氧化碳注意事项:制取C02不能用稀硫酸与大理石(或石灰石)反应,因为会发生反应: CaC03+H2S04==CaS04+H20+C02 t,生成的CaS04微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石(或石灰水)的外面，阻碍了反应的进一步发生。
2、制取C02一般不选用浓盐酸，其挥发出HC1气体，使收集到的C02不纯;能和稀盐酸反应生成C02的物质还有Na2C0
3、K2C03等。
3、制取二氧化碳装置：根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，用燃着的木条放在开口向上集气瓶口，木条熄灭说明己集满。
4、二氧化碳通常是由燃烧有机化合物、细胞的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生,植物在有阳光的情况下吸取二氧化碳,在其叶绿体内进行光合作用,产生碳水化合物和氧气,氧气可供其他生物进行呼吸作用,这种循环称为碳循环。
实验室制取二氧化碳的化学方程式及现象
实验室制取二氧化碳的化学方程式及现象二氧化碳（CO2）是一种重要的无机化合物，而在实验室中，如
果需要制取它，可以采用化学方程式和反应现象来实现。
下面就介绍一下实验室中制取二氧化碳的化学方程式及现象。
一、化学方程式
在实验室中制取二氧化碳的化学方程式是：
单向反应：Na2CO3 + HCl H2O + NaCl + CO2↑
其中，Na2CO3是碳酸钠，HCl是盐酸，H2O是水，NaCl是氯化钠，CO2是二氧化碳。
反应机理：盐酸分解碳酸钠，水分解碳酸钠，气体形式产生二氧化碳。
二、反应现象
1、白色烟雾：将碳酸钠和盐酸混合后，会出现白色烟雾，即二
氧化碳气体，溶解在水中，会形成白色烟雾气体。
2、游离热：碳酸钠和盐酸混合，会产生游离热，就是指它们在
混合后，会传给周围物体的热量。
3、沉淀液：将碳酸钠和盐酸混合后，会产生一种褐色沉淀液，
沉淀液由氯化钠和水组成，这也是反应现象的一部分。
三、总结
以上是实验室中制取二氧化碳的化学方程式及现象的介绍，总之，在实验室制取二氧化碳，可以采用化学方程式和反应现象来实现，即：将碳酸钠和盐酸混合，会产生白色烟雾、游离热和褐色沉淀液以及二
氧化碳气体，这些都是制取二氧化碳实验过程中的反应现象和化学反应。
二氧化碳工业制法原理
二氧化碳工业制法原理
二氧化碳的工业制法：
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
工业制取二氧化碳方法——煅烧法：高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：
实验室制取二氧化碳的方法
1.药品：石灰石与稀盐酸。
2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.装置图：
4.气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。
5.检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。
6.验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
实验室制取二氧化碳应注意：
1.不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。
不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。
2.长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。
反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。
3.收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。
4.检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。
因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取一、引言二氧化碳（Carbon Dioxide，简称CO2）是一种常见的化合物，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和环境起着重要的影响。
虽然二氧化碳的实验室制取相对简单，但了解它的制备过程以及相关的实验条件仍然具有重要意义。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、反应原理，并对这一化合物的特性进行综合分析。
二、CO2实验室制取方法在实验室中，二氧化碳可以通过多种途径制取，以下是常见的几种方法：1. 碳酸和酸的反应将碳酸（如碳酸氢钠或碳酸钙）与酸（如稀盐酸或硫酸）反应，会生成二氧化碳气体。
反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O2. 金属和酸的反应某些金属与酸反应时，也会产生二氧化碳气体。
将小块的大理石与稀盐酸反应可以生成CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3. 重炭酸酐分解反应将重炭酸酐加热分解，同样可以制取二氧化碳。
重炭酸酐是一种稳定的无色结晶固体，需加热到800°C以上才能分解：CaCO3 → CaO + C O2以上是常见的制取二氧化碳的方法，实验时可根据具体需求选择合适的方法。
三、CO2实验反应原理二氧化碳的实验室制取主要基于酸碱反应和分解反应的原理。
1. 酸碱反应碳酸和酸反应时，产生水和二氧化碳气体。
在碱性条件下，碳酸会与酸发生中和反应，生成盐和水，并释放出二氧化碳气体。
2. 分解反应重炭酸酐在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。
该反应需要高温条件才能进行，产生的二氧化碳以气体形式释放出来。
四、对二氧化碳实验的理解和观点经过对二氧化碳的实验制备方法及反应原理的学习，我对这一实验有以下几点理解和观点：1. 制备二氧化碳的方法多样化根据实验要求，我们可以选择碳酸与酸反应、金属与酸反应，或是重炭酸酐的分解反应，来制备二氧化碳。
这种多样性使得实验操作更加灵活，能够满足不同的实验需求。
制二氧化碳方法
制二氧化碳方法
二氧化碳的制取有以下几种方法：
1. 煅烧法：高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2。
2. 发酵气回收法：生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。
3. 副产气体回收法：从工业生产中回收二氧化碳，比如在生产尿素、甲醇等其他化工产品时，会有副产的二氧化碳气体，可以收集起来。
4. 吸附膨胀法：利用吸附剂对二氧化碳的吸附作用，将二氧化碳吸附膨胀，从而制取高纯度的二氧化碳气体。
5. 炭窑法：在炭窑中燃烧含碳物质（如煤、天然气等），产生二氧化碳气体，经收集、压缩、提纯等步骤制得二氧化碳。
6. 实验室制取法：在实验室中，可以用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（气体）。
请注意，不同的制取方法适用于不同的场景和需求，在选择二氧化碳制取方法时需考虑纯度需求、收集速度、能源消耗等因素。
实验室制取二氧化碳现象
实验室制取二氧化碳现象
实验现象是白色固体减少，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体，实验室常用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
一、实验室制取二氧化碳步骤
1.药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸
2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水的方法！
3.实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳
4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应，由于硝酸不稳定，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
5.收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)
6.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，看到液面完全处于瓶口，并有气体漏出就证明收集慢了！
7.放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的，不会放置太久的！若要放置一段时间，只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水，并盖上就性了！这样也许能保存10多个小时，太久就不纯了！有条件的话，放在专业的密封储气罐中是最好的！。
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年 级 初三学 科 化学编稿老师李艳红课程标题 二氧化碳的制取 一校黄楠二校林卉审核张美玲一、考点突破1. 了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
2. 探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
3. 了解实验室中制取气体的思路和方法。
二、重难点提示重点是制取气体时实验仪器和收集方法的选择。
本节的知识导图：1. 二氧化碳的实验室制法（1）实验室制取二氧化碳的药品选择稀盐酸和大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）。
理由是反应速率适中，原料价廉易得。
所以实验室大都用上述药品制取二氧化碳。
注意：①不能选用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面上，阻止了反应继续进行。
②不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的CO 2气体。
③不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集，反应速率的快慢与反应的物质的接触面积和质量分数有关。
接触面积越大，反应物质的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。
（2）实验室制取二氧化碳的原理 ↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO（3）实验室制取二氧化碳的装置①根据制取CO 2所用的反应物状态、反应条件（常温）和CO 2的性质等方面的因素，选择如下装置（图A 或图B ）来制取CO 2。
A 装置用来制取较多的CO 2气体，B 装置用来制取较少的CO 2气体。
②注意：a. 反应物为固体（块状）与液体，不需加热，气体密度比空气的大，能溶于水。
可以采用与制氢气相同的装置，但收集方法不同。
b. 装置A 中的锥形瓶可用大试管、平底烧瓶、广口瓶等仪器代替。
c. A 中长颈漏斗末端必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉。
d. B 中导管伸入试管内无需太长，更不能插到液面以下，而导管伸入集气瓶时，末端必须插入到集气瓶底。
（4）实验室制取CO 2气体的实验操作过程 ①检验反应装置的气密性。
②装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可。
（装入大理石时，平放试管，用镊子将大理石块放进试管口慢慢滑下。
）③把反应装置固定好④从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗末端。
⑤收集气体，导管末端插入集气瓶底部。
⑥检验是否集满。
（5）二氧化碳的净化实验室制得的CO 2往往含有少量的HCl 气体和水蒸气，若要得到纯净的CO 2，就必须要净化（如下图所示）。
注意：NaHCO 3溶液能除去HCl 气体，同时产生CO 2气体；浓H 2SO 4吸收水分，作干燥剂。
（6）二氧化碳的检验利用澄清石灰水来检验CO 2。
如下图所示。
化学方程式为：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+。
具体方法：将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则通入的气体为CO 2；如果未变浑浊，则不是CO 2。
（7）二氧化碳的验满将燃着的木条放在集气瓶口，观察燃着的木条的燃烧情况。
如果木条熄灭，证明CO 2气体已集满。
利用CO 2不能燃烧，也不能支持燃烧的性质。
2. 二氧化碳的工业制法在工业上，常用高温煅烧石灰石的方法制得CO 2气体，反应的化学方程式为：↑+23CO CaO CaCO 高温反应的主要产物是氧化钙（CaO ）俗称生石灰，副产品为CO 2。
能力提升类例1 （湖北中考题）下图是实验室制取CO 2的装置图，请你回答：（1）装置中有一处错误，它是 ，其造成的后果是 。
（2）可用图示方法收集CO 2气体的原因是 。
（3）此发生装置在实验室还可用于制取O 2，检验O 2是否收集满的方法是 。
一点通：（1）长颈漏斗的下端应伸到锥形瓶中的溶液的液面下，以免二氧化碳气体从漏斗中逃逸。
（2）二氧化碳的密度比空气的大，所以可用向上排空气法收集。
（3）如果用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制取氧气可用上述装置。
将带火星的木条放到瓶口检验氧气是否收集满。
答案：（1）漏斗下端没有伸到液面下 CO 2从漏斗逸出 （2）CO 2气体密度比空气的大（3）将带火星的木条放在瓶口，木条复燃说明氧气收集满例2 （河北中考题）请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
（级别 药品实验现象 ①块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止③碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ；不选择第③组药品的原因是 。
（2）选择装置。
通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。
你认为他选择的依据是 。
（3）制取气体。
将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。
验满方法是 。
（4）气体检验。
将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。
他的检验方法是否正确请说明理由。
一点通：确定发生装置的因素是反应物状态和反应条件，确定收集装置的因素是气体的密度和溶解性。
气体通入石蕊溶液，溶液变红，能说明该气体呈酸性，而酸性气体除二氧化碳外，还有二氧化硫、氯化氢等。
答案：（1）↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO 反应速率太快，不易控制和收集（2）固体和液体反应，不需要加热（或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同）（3）将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭（4）不正确。
其他气体也可能使石蕊溶液变红（或应该用澄清的石灰水）综合运用类例3 （北京中考题）老师用下图所示装置为同学们做了一个实验。
A 装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B 装置中盛有足量的澄清石灰水，C 装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。
（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A 装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C 装置中的现象是 。
（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A 装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）在整个实验过程中，B 装置中的现象是 。
（4）C 装置中气球的作用是 （填字母）。
a. 收集纯净气体 b. 添加固体药品 c. 调节C 装置容积 d. 控制气体总量一点通：（1）碳酸钠能与稀HCl 发生复分解反应，生成二氧化碳。
故能观察到的现象为：白色固体消失，有无色气泡逸出，气球膨胀。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下能迅速分解，方程式为↑+2222222O O H O H MnO 。
（3）在第（1）个反应中，C 中生成的CO 2进入B 使澄清石灰水变浑浊，在第（2）个反应中，生成的O 2进入B 使B 内压强变大，可观察到部分浑浊液体进入C 中。
（4）在整个实验过程中气球开始时的作用是向C 内添加药品，反应时的作用是生成的CO 2使气球胀大从而调节C 的容积。
答案：（1）有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起（2）↑+2222222O O H O H MnO（3）溶液先变浑浊，后有部分变浑浊的液体被压入C 装置中 （4）b 、c思维拓展类例 4 通常使用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器等，扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾应用 。
Na 2CO 3和盐酸的反应与泡沫灭火器的反应原理相似，写出其化学方程式： 。
答案：液态二氧化碳灭火器 ↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na例5 按下图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，完成下列问题：（1）用装置A 来制取二氧化碳，所用药品为_________和_________。
（2）若用装置C 检验二氧化碳，装置C 中发生反应的化学方程式为：______________。
（3）若用装置B 证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置B 中盛放的试剂是_________。
（4）利用已收集到的二氧化碳气体，设计一个实验证明二氧化碳气体具有既不能燃烧，又不能支持燃烧，且密度比空气大的性质。
（要求用语言叙述实验过程和现象）一点通：利用石灰石与稀盐酸反应制得二氧化碳，二氧化碳中混有氯化氢气体，通过水洗除去氯化氢气体杂质；然后用澄清的石灰水检验二氧化碳的存在。
最后证明利用向小烧杯中点燃的高低不同的蜡烛上倒入二氧化碳气体，蜡烛熄灭。
说明二氧化碳比空气重，且不支持燃烧，也不可燃。
答案：（1）石灰石（或大理石） 稀盐酸 （2）CO 2+ Ca （OH ）2＝CaCO 3↓+ H 2O （3）紫色石蕊试液（4）利用向小烧杯中点燃的高低不同的蜡烛上倒入二氧化碳气体，下面蜡烛先熄灭。
说明二氧化碳气体比空气重，且不支持燃烧，也不可燃。
O2CO2工业制法分离液态空气高温煅烧石灰石：↑+2COCaO高温3CaCO实验室制法药品、22OH MnO2KMnO4或KClO3、MnO2石灰石、稀盐酸原理（化学方程式）↑+2222222OOHOH MnO↑+↑++∆∆232242432222OKClKClOOMnOMnOKKMnOMnO↑++=+22232COOHCaClHClCaCO发生装置装置特点：长颈漏斗末端在液面以下，导管露出橡皮塞少许装置特点：试管口略向下倾斜，导管露出橡皮塞少许装置特点：长颈漏斗末端在液面以下，导管露出橡皮塞少许收集装置向上排空气法排水法向上排空气法排空气法收集验满方法将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则气体已收集满将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则气体已收集满检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是O2通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则是CO2注意事项①常温下，用MnO2作催化剂分解过氧化氢的方法制氧气；②用KMnO4制氧气时，在试管口应放一团棉花用稀盐酸制CO2，不能使用浓盐酸和硫酸碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳可启发大家运用这一反应原理解决一些实际问题。
1. 碳酸盐的检验（检验-23CO）含有碳酸根的物质都可与盐酸反应产生气体，产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊。
如检验一块矿石是否是石灰岩可用此法，检验的方法如下：取少量样品于试管中，加入少量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明样品中含有-23CO 离子。
2. 水垢的洗涤烧开水的壶和装开水的暖瓶，使用时间长了都会附着水垢，洗涤水垢可用醋酸：O H CO COO CH Ca COOH CH CaCO 222333)(2+↑+=+3. 配制二氧化碳灭火剂①CO 2不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气的大，能使物体跟空气隔绝而停止燃烧。
②灭火器的反应原理：↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na说明：灭火器里隔离分装碳酸钠溶液和盐酸，使用时倒转灭火器，两溶液在容器里混合，剧烈反应产生较大的气压，气体带着溶液一齐喷射到燃烧物上，CO 2气体隔绝空气，溶液吸热降低温度达到灭火的目的。
③灭火器的种类（如下图所示）：A. 泡沫灭火器B. 干粉灭火器C. 液态二氧化碳灭火器（答题时间：45分钟）一、选择题1. （江苏中考题）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（ ）A. 干冰用于人工降雨B. 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C. 用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D. 将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳 2. 实验室制备干燥的二氧化碳，应选择的试剂组是（ ）A. 纯碱、稀盐酸和稀硫酸B. 碳酸钙、稀盐酸和氢氧化钠C. 大理石、稀硫酸和浓硫酸D. 石灰石、稀盐酸和浓硫酸3. 用排空气法收集CO 2，下列装置（左进气，右出气）中空气含量最少的是（ ）4. （山东中考题）下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图。