高考化学常见题型解题技巧——化学平衡中的常见解题方法及思路(8)
高中化学化学平衡解题技巧
高中化学化学平衡解题技巧化学平衡是高中化学中的一个重要概念，也是一道经常出现在考试中的题目类型。
在解题过程中，掌握一些解题技巧可以帮助我们更好地理解和解决问题。
本文将介绍一些高中化学化学平衡解题技巧，帮助学生和家长更好地应对这类题目。
首先，了解平衡常数的意义和计算方法是解决化学平衡题目的基础。
平衡常数（Kc）反映了反应物和生成物浓度之间的关系。
在计算平衡常数时，我们需要根据平衡方程式中物质的摩尔比例关系，确定各个物质的浓度表达式，并带入平衡常数的定义式。
例如，对于以下平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b通过计算平衡常数，我们可以判断反应的方向和平衡位置。
当Kc大于1时，反应偏向生成物一侧；当Kc小于1时，反应偏向反应物一侧；当Kc等于1时，反应处于平衡状态。
其次，了解影响平衡位置的因素也是解决化学平衡题目的关键。
温度、压力和浓度是影响平衡位置的主要因素。
在解题过程中，我们需要根据题目给出的条件，分析这些因素对平衡位置的影响。
例如，当温度升高时，平衡常数Kc会发生变化，反应方向会发生改变。
当压力增加时，平衡位置会向摩尔数较少的一侧移动。
当浓度改变时，平衡位置也会发生变化。
通过理解这些因素的影响，我们可以更好地解答与平衡位置相关的题目。
此外，了解平衡移动的原因也是解决化学平衡题目的重要一步。
平衡移动通常是由于外界条件的改变引起的。
例如，当我们向平衡体系中加入某种物质时，平衡位置会向该物质所在的一侧移动，以抵消外界的影响。
当我们从平衡体系中移除某种物质时，平衡位置会向该物质所在的一侧移动，以补充被移除的物质。
通过理解平衡移动的原因，我们可以更好地解答与平衡移动相关的题目。
最后，掌握一些常见的化学平衡题目类型也是解决化学平衡题目的关键。
常见的题目类型包括平衡常数的计算、平衡位置的判断、平衡移动的分析等。
例如，对于以下平衡反应：2A + B ⇌ C题目可能会给出反应物和生成物的浓度或压力，要求判断平衡位置和方向。
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧
高中化学掌握化学平衡的五大解题技巧化学平衡是高中化学中的重要概念，它描述了化学反应中物质浓度的变化达到一个平衡的状态。
掌握化学平衡解题技巧是高中化学学习的关键之一。
本文将介绍五大解题技巧，帮助学生更好地理解和应用化学平衡。
一、化学平衡的基本概念理解在解题之前，首先要对化学平衡的基本概念有一个清晰的理解。
化学平衡指的是一个化学反应达到正反应速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，但并不意味着反应停止进行。
了解这个基本概念是理解和解决化学平衡问题的基础。
二、化学平衡常用的定量关系公式化学平衡问题中，常用的定量关系公式包括摩尔比、浓度比和分压比。
这些公式是化学平衡问题解决的核心工具。
在解题过程中，学生需要根据题目给出的条件和所求的未知量，选取合适的公式进行计算。
熟练掌握这些公式，并能够灵活应用，是解决化学平衡问题的关键。
三、化学平衡问题的步骤分析解决化学平衡问题需要有一定的方法和步骤。
一般来说，可以按照以下步骤进行分析：1. 确定平衡方程式：根据题目给出的反应条件和物质，写出平衡反应方程式。
2. 确定已知量和所求量：根据题目中给出的信息，确定已知量和所求量。
3. 运用定量关系公式：根据已知量和所求量，选用适当的定量关系公式进行计算。
4. 检查答案的合理性：计算结果应与已知条件相符，同时注意物质的物质守恒和电荷守恒。
5. 作出结论：根据计算结果给出问题的答案，并合理解释。
按照以上步骤进行分析和解答化学平衡问题，可以提高解题效率，减少错误。
四、化学平衡问题的常见类型化学平衡问题包括平衡常数、浓度的变化、添加物质对平衡的影响等各种类型。
学生需要熟悉这些不同类型的题目，掌握各自的解题方法。
例如，在求平衡常数时，可以利用已知的物质浓度计算平衡常数；在浓度的变化问题中，可以根据化学平衡的摩尔比关系计算浓度的变化量。
对于不同类型的题目，学生需要灵活应用相应的解题技巧。
五、化学平衡问题的实际应用化学平衡不仅是高中化学学科的基础知识，还具有广泛的实际应用价值。
高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧
高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧化学平衡是高中化学中的一个重要概念，它描述了化学反应中反应物与生成物之间的相对浓度。
然而，在学习过程中，很多学生常常面对各种与化学平衡相关的问题，这给他们的学习带来了一定的困扰。
本文将介绍一些常见的化学平衡问题以及解决方法与技巧，帮助学生更好地理解和应对化学平衡的学习。
1. 反应方向的确定在某些情况下，学生可能会遇到难以确定反应方向的问题。
针对这个问题，学生可以根据反应物和生成物的浓度大小来判断反应的方向。
一般来说，浓度较大的物质往往是生成物，而浓度较小的物质往往是反应物。
此外，在平衡常数的帮助下，也可以判断反应的方向。
当平衡常数值大于1时，生成物浓度较大，反应向右进行；当平衡常数值小于1时，反应物浓度较大，反应向左进行。
2. 影响平衡位置的因素平衡常数受到温度、压力、浓度等因素的影响。
对于温度的影响，一般情况下，升温会使反应向右进行，降温会使反应向左进行。
但也有一些特殊的反应，例如焦磷酸解离、吸热反应等，在升温时反应向左进行。
对于压力的影响，当反应物和生成物的物态均为气体时，增加压强会使反应向物质分子较少的一方进行。
对于浓度的影响，在涉及不同浓度的反应物和生成物时，可以通过改变浓度来调整反应的平衡位置。
3. 平衡位置的移动在实际应用中，我们常常希望能够调整反应的平衡位置，以实现更理想的反应结果。
我们可以通过Le Chatelier 原理来解决这个问题。
当系统处于平衡状态时，如果受到外界干扰，系统会偏离平衡状态，但会通过改变反应方向或反应速率来重新达到平衡。
例如，在涉及气体的反应中，增加压强会使平衡位置向压力减小的一方偏移。
4. 平衡常数与反应速率的关系在学习化学平衡的过程中，有的学生可能会疑惑平衡常数与反应速率的关系。
平衡常数与反应速率并没有直接的关系，即使平衡常数大，并不表示反应速率快。
平衡常数只是描述了反应物与生成物在平衡状态下的浓度关系，而反应速率则与反应物的活性、温度、催化剂等因素有关。
【解题策略】解决化学平衡问题常用的3种思维方法
解决化学平衡问题常用的3种思维方法1、虚拟法———“以退为进”原则虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，提出一种假设，找到一种中间状态，以此为中介(参照物)进行比较，然后再结合实际条件得出结论。
其关键是虚拟出可以方便解题的对象，顺利实现由条件向结论的转化。
1)虚拟“容器”法对于只有一种气体反应物的化学平衡的体系，浓度变化若从压强变化分析更为简单、容易。
如A(g)B(g)+C(g)或A(g)+B(s) C(g)+D(g)，改变A的浓度，平衡移动方向可通过虚拟容器法建立中间状态，然后再从压强变化判断。
例1 A、B、C、D为4种易溶于水的物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+HO2C+D。
当加水稀释时，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是________。
解析：可将水虚拟为容器，将A、B、C、D 4种易溶物质虚拟为盛在“水———容器”中的气体物质。
那么，加水稀释，“气体”的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上列平衡的逆反应方向移动。
由此，可以得出结论：溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。
答案：逆；因为稀释后，单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)增加的方向移动。
2)虚拟“状态”法判断化学平衡移动的方向时经常用到以退为进的策略：先得到一个虚拟状态作为中介，然后再恢复到现实状况，进而得出相应的判断。
如根据平衡移动的结果判断平衡移动的方向时，可先虚拟一个中间状态再进行判断，则移动方向不言自明。
例2 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为4mol，2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )。
A 均减半B 均加倍C 均增加1molD 均减少1mol解析：按选项A、B方式投料，平衡与原来等效，不移动。
如何应对高考化学化学反应平衡例题
如何应对高考化学化学反应平衡例题化学反应平衡是化学中的一个重要概念，也是高考化学考试的重点和难点。
掌握化学反应平衡的原理和方法，对于提高化学成绩具有重要意义。
一、理解化学反应平衡的概念化学反应平衡是指在一个封闭系统中，正反两个方向的化学反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化的状态。
化学反应平衡的实质是反应物和生成物之间的浓度比例保持不变。
二、掌握化学反应平衡的判断方法判断化学反应是否达到平衡状态，主要有以下几种方法：1.浓度判断法：当反应物和生成物的浓度不再发生变化时，说明达到平衡状态。
2.百分含量判断法：当反应物和生成物的百分含量不再发生变化时，说明达到平衡状态。
3.物质的量判断法：当反应物和生成物的物质的量不再发生变化时，说明达到平衡状态。
4.压强判断法：对于气体反应，当反应物和生成物的总压强不再发生变化时，说明达到平衡状态。
三、理解化学反应平衡的移动原理化学反应平衡的移动是指在外界条件改变的情况下，平衡状态发生改变，反应向某一方向移动，以重新建立平衡。
化学反应平衡的移动原理主要包括：1.浓度影响：增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
2.温度影响：对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。
对于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动。
3.压强影响：对于气体反应，增加压强，平衡向压缩体积的方向移动；减少压强，平衡向膨胀体积的方向移动。
四、掌握化学反应平衡的计算方法化学反应平衡的计算主要包括平衡常数的计算和反应物、生成物浓度的计算。
平衡常数K表示在一定温度下，反应物和生成物浓度的比例关系。
平衡常数的计算公式为：[ K = ]其中，n和m分别为产物和反应物的化学计量数。
在计算反应物和生成物的浓度时，可以使用三段式法，即起始浓度、变化浓度和平衡浓度。
通过列方程求解，可以得到各个物质的平衡浓度。
化学平衡中的常见解题方法及思路
03 化学平衡的移动规律
勒夏特列原理
当改变影响平衡的条件之一，平衡将 向着能够减弱这种改变的方向移动。
例如，升高温度平衡向吸热方向移动， 降低温度平衡向放热方向移动。
浓度对化学平衡的影响
增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；
减少反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
应用场景
适用于多组分反应体系，可以方便地计算出各组分的平衡浓度。
平衡常数法
定义
平衡常数是指在一定温度下，可 逆反应达到平衡状态时各生成物 浓度的化学计量数次幂的乘积与 各反应物浓度的化学计量数次幂 的乘积之比。
计算公式
$K_{c} = frac{c(生成物)}{c(反应 物)}$
应用场景
平衡常数是化学平衡计算中的重 要参数，可以用于判断反应是否 达到平衡状态以及计算平衡浓度。
浓度商法
定义
浓度商是指在一定温度下，可逆反应达到平衡之前某一时刻各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比。
计算公式
$Q_{c} = frac{c(生成物)}{c(反应物)}$
应用场景
浓度商可以用于判断反应是否达到平衡状态，也可以用于比较不同条件下反应的平衡状态。
化学平衡的特点
等
正、逆反应速率相等。
动
化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。
定
各组分浓度保持不变。
变
化学平衡是有条件的，当条件改变时，平衡 会被破坏，直至建立新的平衡。
02 化学平衡的计算方法
转化率法
定义
01
转化率是指某一反应物的转化浓度与该反应物的起始浓度之比。
计算公式
02
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点化学平衡是化学反应中至关重要的概念之一，解题时需要掌握一些技巧和关键知识点。
本文将介绍一些通过化学平衡题的解题技巧和需要注意的关键知识点。
一、理解化学平衡的概念在开始解题之前，我们需要先理解化学平衡的概念。
化学平衡指的是在封闭容器中，反应物转化为生成物的速率相等的状态。
在达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度将保持不变。
要理解化学平衡的动态过程，可以应用Le Chatelier原理。
二、使用Le Chatelier原理解题Le Chatelier原理是解决化学平衡题的关键。
该原理指出，当系统处于平衡状态时，若某些条件发生改变，系统将调整以重新达到平衡状态。
基于该原理，我们可以通过改变温度、压力、浓度和添加催化剂来影响化学反应的平衡。
1. 温度的影响根据Le Chatelier原理，增加温度会使反应朝热的方向移动，以吸收多余的热量。
相反，降低温度会使反应朝冷的方向移动，以释放多余的热量。
因此，在解题过程中，需要根据给定条件确定温度的改变对平衡位置的影响。
2. 压力的影响对于气体反应，可以通过改变压力来影响化学平衡。
增加压力会使平衡朝物质的摩尔数较少的方向移动，以减少压力。
相反，降低压力会使平衡朝物质的摩尔数较多的方向移动，以增加压力。
解题时要注意理解压力变化对平衡位置的影响。
3. 浓度的影响改变反应物或生成物的浓度可以通过改变平衡位置来影响化学平衡。
增加浓度会使平衡朝浓度较低的方向移动，以减少浓度差。
相反，降低浓度会使平衡朝浓度较高的方向移动，以增加浓度差。
在解题过程中，根据浓度变化来判断平衡位置的移动方向。
4. 催化剂的影响催化剂可以加速化学反应的速率，但对平衡位置没有影响。
因此，在解题时不需要考虑催化剂对平衡位置的影响。
三、关键知识点除了Le Chatelier原理，还有一些关键的知识点需要掌握。
1. 平衡常数平衡常数是化学反应在特定温度下的平衡表达式的值。
根据平衡常数的大小，可以判断平衡位置偏向反应物还是生成物。
高考化学题型解题技巧
高考化学题型解题技巧化学是高考理科中的一门重要科目，占有一定的比重。
化学考试一般分为选择题和非选择题两部分。
在备考过程中，理解和掌握不同类型的题目解题技巧是非常重要的。
下面将介绍几类常见的高考化学题型解题技巧。
一、选择题解题技巧1.选择题中，要注意题项之间的逻辑关系。
有时候，答案可能隐藏在各个选项中。
比如，在酸碱中，如果一个物质能够与酸和碱反应，则该物质为酸性或碱性氧化物。
2.选择题中，可以尝试用排除法解题。
有时候，即使对知识点不够理解，但排除法也可以帮助我们找到正确答案。
通过判断选项的对错，可以排除掉一些明显错误的选项，从而缩小选项范围。
3.选择题中，可以通过题意的理解来解题。
有时候，一些选择题并不需要太多的计算，只需要理解题意即可。
比如，题目中给出了化学反应方程式和反应物的浓度，可以根据方程式中物质的量比来判断哪个物质会被消耗完。
4.选择题中，要注意实际应用。
在高考中，有一些题目会涉及到化学在生活中的应用。
对于这类题目，常常需要运用平时所学的知识，结合实际应用情境来解答。
二、非选择题解题技巧1.解答题中，要注意对题目的分析。
有些解答题可能会给出一系列条件，要求我们根据这些条件进行分析和解答。
在解答此类题目时，要先将题目进行拆解，理清题目所需要的信息。
2.解答题中，要注意细节。
在化学中，往往需要注意各种化学方程式的平衡、物质的量比等细节。
这些细节的注意可能会对题目的解答起到关键作用。
3.解答题中，要注意化学原理的应用。
在解答题目时，要能够运用所学的化学原理进行合理的推理和分析。
比如，通过酸碱中心性等原理来解答一些与酸碱有关的题目。
4.解答题中，要注意计算过程的准确性。
在高考中，我们经常需要进行一些计算操作。
在计算过程中，要保证计算准确，带单位，避免因为计算错误而导致答案错误。
总结起来，高考化学题型解题技巧关键在于对知识的掌握和理解，以及对题目的细致分析和思考。
通过多做题、多总结，结合实际应用，我们可以提高解题能力，取得更好的成绩。
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化学平衡中的常见解题方法及思路
有关化学平衡的知识，是高考考查的重点知识之一，掌握常见的平衡解题的一些方法及思路，将对解题起着事半功倍的效果。
最常见的几种解题方法和思路有如下几种：
一、“开、转、平”法
写出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的开始、转化，平衡时的物质的量，然后据条件列方程即可。
例1（1999，全国）X 、Y 、Z 为三种气体，把amolX 和bmolY 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y
2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n x +n y =n z ，则 Y 的转化率为 A 、%1005⨯+b a B 、%1005)(2⨯+b b a C 、%1005)(2⨯+b a D 、%1005⨯+a
b a 解析：设在反应过程中，X 转化了kmol ，
则 X + 2Y 2Z
开：amol bmol 0
转：kmol 2kmol 2kmol
平：（a －k ）mol （b －2k ）mol 2kmol
据条件列出方程：a －k+b －2k=2k
解得： k=
5
b a + 故Y 的转化率为=⨯+⋅%10052b b a %1005)(2⨯+b b a 选B 。
二、分割法
将起始加入量不相同的两化学平衡可分割成相同的起始加入量，然后再并起来。
例 2 在相同条件下（T －500K ），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO 2和1gO 2，乙容器中充入2gSO 2和2gO 2下列叙述错误的是：
A 、化学反应速率乙>甲
B 、平衡后的浓度乙>甲
C 、SO 2的转化率乙>甲
D 、平衡后SO 2的体积分数乙>甲
解析：将乙容器里的2gSO 2和2gO 2，可分割为两个1gSO 和1gO 2，然后分别充入与甲等体积的丙、丁两容器，这样甲、丙、丁三容器建立平衡的途径及平衡状态一样，而乙容器这时可看成丙、丁两容器合并起来，这其实就是一个加压的过程，故平衡2SO 2+O 2SO 3向正方向进行，所以乙中化学反应速率快，SO 2的转化率大，平衡后的浓度乙大，而平衡后的SO 2的体积分数乙中小。
选D 。
三、假设法
我们在解题时，往往对一些影响平衡的一些外界条件，假设对化学平衡的移动不产生影响，得出结论，然后再与已知条件作对比。
例3（2000年全国）在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度地原来的60%则
A、平衡向正反应方向移动了
B、物质A的转化率减少了
C、物质B的质量分数啬了
D、a>b
解析：假设容器体积增加一倍，平衡不移动，那么B的浓度应是原来的50%，而B的浓度现在是原来的60%，说明平衡向生成B的方向移动了，A的转化率变大，即向正反应方向移动了，体积增加一倍，即是减小压强，故向体积扩大的方向进行，所以a<b，选A、C。
四、极限法
将可逆反应的起始反应物按极限的想法，全部反应到底，可得到产物的量的一个极大值。
例4 1molCO和1molH2O（气）在一定条件下反应达到平衡状态时，生成0.67molCO2，若在上述相同条件下将H2O（气）改为4mol，反应达平衡时，生成CO2的物质的量可能是（）
A、0.52mol
B、1.4mol
C、2mol
D、0.94mol
解析：1molCO全部反应完，应得到CO2为1mol，故将H2O（气）改为4mol时，平衡向右移动，生成的二氧化碳应大于0.67mol，但仍小于1mol 选D.
五、图象题。
一看图象：看线（线的走向，变化的趋势）、看坐标
看点（看拐点、交点、原点）
二、作辅助线
三、想规律（外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律）
例5 （2001年全国）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）
A、反应的化学方程式为：2M=N
B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C、t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
解析：由本题图象可知，反应开始到时间t 3时建立平衡，N 的变化为8mol －2mol=6mol ；M 的变化为：5mol －2mol=3mol ，因此反应的方程式为2N M 或M 2N 的物质的量相等，但正逆反应速率并不相等，因为从图可以看出，反应还未到平衡，t 3
时达到平衡状态，正、逆反应速率相等，
t 1时，N 和M 的物质的量分别为6mol 和3mol ，N 的浓度应是M 的2倍，选D 。
六、等效平衡类
（I ）等效平衡有以下三种情况
1、恒温恒容，可逆反应前后气体前化学计量数之和不等。
条件：加入的物质的物质的量与原平衡相同
结论：①平衡时各物质的物质的量与原平衡相同
②平衡时各物质的含量与原平衡相同
2、恒温恒容，可逆反应前后气体前化学计量数之和相等。
条件：加入的物质的物质的量之比例与原平衡相同
①平衡时各物质的含量与原平衡相同
②平衡时，各物质是原平衡时的倍数与起始加入的为原平衡的倍数相同
3、恒温、恒压
条件、结论与乙相同
（Ⅱ）方法：通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量看成是否
相同或比例是否相同。
例6（2003江苏）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A （气）+B （气）C （气）
（1）若开始时放入1molA 和1molB ，到达平衡后，生成amolC ，这时A 的物质的量为_______________mol.
（2）若开始时放入3molA 和3molB ，到达平衡后，生成C 的物质的量为______mol 。
（3）若开始时放入xmolA 、2molB 和1molC ，到达平衡后，A 和C 的物质的量分别是ymol 和3amol ，则x=________mol,y=________mol 。
平衡时，B 的物质的量____________（选填一个编号）
（甲）大于2mol （乙）等于2mol
（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol M
N t 1 t 2 t 3 2 4 6
8
时间/min
物
质
的量/mol
作出此判断的理由是__________________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC ，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是_________________。
II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA 和1molB 到达平衡后生成bmolC.将b 与（1）小题中的a 进行比较__________（选填一个编号）
（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a 和b 的大小 作出此判断的理由是_______________________________。
解析：I （1）（1－a ）mol
（2）符合等效平衡的第3种情况，加入的3molA 和3molB 是原平衡的3倍，采用结论②，平衡时，C 的物质的量为（1）的3倍，即3amol 。
（3）平衡时C 的物质的量与（2）中C 的物质的量相同，说明（3）与（2）的平衡为同一平衡，则（3）加入的与（2）完全相同。
A （气）+
B （气）
C （气）
开始：xmol 2mol 1mol
反应逆向到底（x+1）mol 3mol 0
平衡后： ymol （3－3a ）mol 3amol
据题意有：（x+1）=3 x=2 y=（3－3a ）mol 显然平衡时，B 的物质的量也为（3－3a ）mol 。
如果放入A 、B 、C 三物质后，平衡不移动，C 的物质的量不变，那么3a=1mol 时，B 的量为（3－3a ）mol=2mol ；平衡向右移动时，3a>1mol ，B 里应小于2mol ，平衡向左移动时，3a<1mol ，B 里应大于2mol 。
（4）再加3molC 时，A 、B 加入的比例不会改变，故新的平衡状态与（1）、（2）、（3）为等效平衡，所以C 的物质的量分数为amol amol mol amol mol amol +-+-11=a a -2 （5）A （气）+B （气）C （气）是一个体积缩小的反应，因此（5）中相当于在（1）的基础上减小压力，平衡逆向移动，所以a>b 。