2019-2020学年高三化学上学期第二次月考试题(16).doc
2019-2020学年高三化学上学期第二次月考试题(16)考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3. 本试卷主要考试内容：人教版选修4第二章、第三章。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 C1-35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中属于弱电解质的是A.HFB.HNO3C.NH3D.AgCl2.某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中呈现的颜色与其电离平衡相关：HA(红色)H++A-(黄色），若要使该指示剂呈黄色，则应加入A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaHSO43.升高温度，0.1 mol • L-1的NaCN溶液中浓度会增大的离子是A.Na+-C.H+D.OH-4. 下列关于盐类水解的说法中正确的是A.任何盐均能发生水解B.溶液的pH —定变大C.使水的电离程度增大D.发生氧化还原反应5. 下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.(NH4)2CO3B. AlCl3C.NaAlO2D.CH3COONa6. 对于化学反应：2SO2+O22SO3，当分别用SO2、O2、SO3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比为A.1：2：2B. 2：1：2C. 2：2：1D.1：1：27. 下列对化学反应平衡常数(K)的叙述正确的是A.仅升髙温度，K可能增大，也可能减小B.仅加入催化剂，K可能增大C.仅增大压强，K可能减小D.仅减小浓度，K值可能减小8.在一体积可变的密闭容器中发生反应：2M(g)+N(s)3P(g) △H<0。
下列有关说法正确的是A.该反应在常温下不能自发进行B.达到平衡后，再加入一定量的N，平衡正向移动C.达到平衡后，再增大容器体积，反应速率加快D.达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Fe2+、Cl-、NO3-B.Mg2+、K+、OH-、Cl-C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-D. K+、H+、Cl-、SO42-10.下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是A.强酸滴定弱碱时可用酚酞作指示剂B.滴定时向待测液中滴入标准液的速率应先快后慢C.滴定过程中，眼睛应始终注视着滴定管的刻度线D.若操作无失误，只需滴定—次即可11.T℃时，在—恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。
下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是A. NH3的生成速率与NH3的分解速率相等B.单位时间内消耗2a mol NH3的同时生成amolN2C.容器内的压强不再变化D.混合气体的平均摩尔质量不再变化12.下列反应的离子方程式书写正确的是A. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl-=2Fe3++2Br2+6Cl-B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC.NaHCO3 溶液中加入过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2=2Mn2++5O2↑+2H2O+6OH-13.向一体积为 1 L的恒容密闭容器中充入2molPCl3和2molCl2，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。
达到平衡时，PCl5的物质的量为1mol，若此时移走1mol PCl5，则在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量约为A.0.38molB. 0.50molC.0.63molD.0.71mol14.常温下，下列有关0.lmol·L-1的NH4Cl溶液的说法正确的是A. pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同B.加入少量Mg(OH)2固体，c(NH4+)减小C.溶液加水稀释时，)()(c)(423++⋅⋅NHcHOHNHc逐渐增大D.加入等体积0. 05 mol • L-1的NaOH溶液时： c(Na+) =c(Cl-) >c(NH4+)>c(OH-)>c( H+)15.H2O与D2O的pKw(p/Cw=-lgKw)与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是A.常温下，向D2O中加入DCl，pKw变大B.25℃时，纯D2O的pH等于7C.25℃时，pH=7的液体一定是纯H2OD.D2O的电离过程为吸热过程二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)。
16.下列推断正确的是A.pH=6.5的溶液一定显酸性B. 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1C.常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13D.常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于217.向恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：xA(g)yB(g)+zC(g)，各物质的浓度下列说法正确的是A. x+y=3B.若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快C.随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应D.0～30 s内B的平均生成速率为2.2×10-3 mol • L-1 • S-118.下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ·mol-1B.图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C.图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2 • 6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D.图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH19.下列说法正确的是A.25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中)()(+-HcOHc= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1C.25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大D.25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质20.某温度下的4 L密闭容器中，X、Y、W 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下A.此反应的平衡常数表达式为K=)()()(32WcYcXc⋅B.达到平衡后，升高温度，W的体积分数减小，则此反应的△H>0C.达到平衡后，将容器体积压缩为2 L，W的物质的量浓度变为0.75mol·L-1D.达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动21.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。
一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。
下列分析不正确的是A.两次平衡时，C(g)的浓度相等B.平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1C.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量D.若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动22.某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+ )，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lg(M2+)的关系如图所示。
下列说法正确的是A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2C.向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大D.向浓度均为1×10-5 mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀23.一定温度下，在三个体积均为 2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动C.容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1D.607 K时，该反应的平衡常数为0.5024.室温时，3.5 mol·L-1的二元弱酸H2R溶液中H2R、HR-、R2三种微粒所占物质的量分数(ɑ)随pH的变化趋势如图所示。
下列说法正确的是A.H2R的一级电离平衡常数Ka1≈4.0B.pH=2.5的H2R溶液中：c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=10-2.5C.pH=5.5的该溶液中：c(HR-)>c(R2-)>c(H+)>c(OH-)D.向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a(HR-)减小25.T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是A.若x<4，则2c1<c2B.若x=4，则ω1=ω3C.无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2内D.容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3mol·L-1·min-1第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、非选择题(本题包括4小题，共40分）26.(9分)三氯氧鱗(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。
(1)三氯氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯氧磷、水、氯气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为。
(2)已知H3PO3为二元弱酸。
某温度下，0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1= (H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字)。
(3)亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为。
(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。
2019-2020学年度高三化学上学期第二次段考试卷(含解析)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学上学期第二次段考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是( )A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成2．下列有关化学用语表述正确的是( )A．S2﹣的结构示意图：B．CO2的比例模型：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金（Au）原子：Au3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN﹣、NO3﹣B．澄清透明的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．c（Fe2+）=1.0 mol•L﹣1溶液：H+、K+、Cl﹣、MnO4﹣4．下列有关物质的性质或应用均正确的是( )A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C．碳酸钠可以作为食品疏松剂D．食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是( )A．制取氯气B．除去氯气中的少量氯化氢C．分离二氧化锰和氯化锰溶液D．蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB．常温下，0.1mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NAD．2.24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．工业电解饱和食盐水：2Cl﹣+H2O=Cl2↑+H2↑+OH﹣B．碳酸钠的水解：CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO+4NH4++2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O8．物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是( )选项 a b c dA SO2SO3S H2SO4B Na2O Na2O2Na NaOHC CO CO2 C H2CO3D Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3A．A B．B C．C D．D9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同．下列说法正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞WB．四种元素的原子中W原子半径最大C．四种元素中最高价氧化物的水化物酸性Y最强D．化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同10．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是( )A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．盆栽鲜花一般需施用S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )A．该物质的分子式为C15H20O4B．能发生消去反应C．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色D．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH溶液12．物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特，其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．物质A分子中含有2个手性碳原子B．物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．1 mol物质A最多可以与含4molBr2的溴水反应D．物质A可以发生加成反应、氧化反应、水解反应13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个14．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是( ) A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O15．下列说法正确的是( )选项实验解释或结论A 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含有K+B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C 向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀该溶液中含有SO42﹣D 利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，明矾一定发生了水解A．A、B．B、C．C、D．D、三、解答题（共5小题，满分68分）16．实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌，并将其用于合成氨工艺脱硫研究．（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是__________．（2）写出氧化时的离子方程式：__________；（3）流程中调节pH=5.4所加试剂X为__________（填序号）．A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3滤渣1的成分为__________（写化学式）（4）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为__________（填化学式）．（5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为__________．17．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物H中的含氧官能团为__________，反应3的反应类型为__________；（2）反应1为加成反应，则X的结构简式为__________；（3）写出F→G反应的化学方程式__________；（4）写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式__________．①能发生银镜反应②能与FeCl3发生显色反应③分子中含有5种不同化学环境的氢（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．18．钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．（1）CoxNi（1﹣x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．①该催化剂中铁元素的化合价为__________．②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：__________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是__________．（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．下图2为二水合草酸钴（C oC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物．①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为__________（填化学式）．试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：__________．②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比．__________．19．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．（1）通入硫化氢的作用是：①除去溶液中的Sn2+离子②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__________．（2）操作IV的顺序依次为：__________、__________、过滤、洗涤、干燥．（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________．（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．①用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________．②判断此滴定实验达到终点的方法是__________．③若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________．20．（14分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________，电解过程中Li+向__________电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为__________，铁渣中铁元素的化合价为__________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________．四、（共1小题，满分12分）21．过渡元素铁可形成多种配合物，如：4﹣、Fe（SCN）3等．（1）Fe基态核外电子排布式为__________．（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN﹣转化为OCN﹣、并最终氧化为N2、CO2．OCN﹣中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________．（3）与OCN﹣互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）（4）铁元素还能与一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的杂化类型是__________；1mol乙酸中含有σ键的数目为__________．（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为__________．20xx-20xx学年江苏省××市××县如东中学高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是( )A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性D．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成【考点】常见的生活环境的污染及治理；生活中的有机化合物．【专题】化学计算．【分析】A．绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养、无公害、无污染的食品的统称；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．乙醇能使蛋白质变性，从而杀死细菌；D．形成酸雨的气体是二氧化硫和氮氧化物．【解答】解：A．任何物质都是化学物质，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，故B 错误；C．医药中常用酒精消毒，是因为乙醇能使蛋白质变性，从而杀死细菌，故C正确；D．二氧化硫和氮氧化物的大量排放会形成酸雨，二氧化碳的大量排放会导致温室效应，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查化学与生活、材料等，会运用化学知识解释生活现象，难度不大．2．下列有关化学用语表述正确的是( )A．S2﹣的结构示意图：B．CO2的比例模型：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金（Au）原子：Au【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．硫离子的核电荷数为16，不是18；B．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于O原子；C．邻羟基苯甲酸中，羟基和羧基在苯环的邻位碳上；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．S为16号元素，核外有16个电子，得到两个电子形成S2﹣，则S2﹣的结构示意图：，故A错误；B．二氧化碳分子中，碳原子的原子半径大于氧原子，其正确的比例模型为：，故B错误；C．邻羟基苯甲酸相当于羟基取代了苯甲酸中羧基邻位H形成的，其结构简式为：，故C正确；D．质子数为79、中子数为118的金（Au）原子的质量数为197，该原子正确的表示方法为：79197Au，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及比例模型、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN﹣、NO3﹣B．澄清透明的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．c（Fe2+）=1.0 mol•L﹣1溶液：H+、K+、Cl﹣、MnO4﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使苯酚显紫色的溶液，溶液中含铁离子；B．该组离子之间不反应；C．离子之间相互促进水解；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．使苯酚显紫色的溶液，溶液中含铁离子，与SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．CO32﹣、Fe2+离子之间相互促进水解，不能共存，故C错误；D．H+、Fe2+、MnO4﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重络合反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．4．下列有关物质的性质或应用均正确的是( )A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C．碳酸钠可以作为食品疏松剂D．食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【分析】A．二氧化硅为绝缘体；B．氢氧化镁在380℃时，分解放出水蒸气和耐高温的固体氧化镁；C．碳酸钠性质稳定，受热不分解；D．二氧化硫有毒．【解答】解：A．用于制作计算机芯片为硅，不是二氧化硅，故A错误；B．阻燃物质原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可，氢氧化镁在380℃时分解，方程式为：Mg（OH）2 MgO+H2O↑．氢氧化镁分解过程中吸收大量的热，能使可燃物的温度降到着火点以下，反应生成的水蒸气能稀释可燃物表面的氧气，生成氧化镁固体能隔绝氧气或空气，故B正确；C．碳酸氢钠性质不稳定受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸氢钠可以作为食品疏松剂，故C错误；D．二氧化硫是有毒气体，不能用二氧化硫加工银耳漂白，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了硅及其化合物、氧化镁、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途，掌握基础是解题关键，题目难度不大，注意硅与二氧化硅的用途的区别．5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是( )A．制取氯气B．除去氯气中的少量氯化氢C．分离二氧化锰和氯化锰溶液D．蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C．二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D．锰离子可发生水解．【解答】解：A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短处，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D．锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NAB．常温下，0.1mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NAD．2.24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．合成氨的反应为可逆反应，0.1mol氮气完全反应生成氨气的物质的量小于0.2mol，转移的电子的物质的量小于0.6mol；B．缺少硝酸铵溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目；C．臭氧和氧气中只含有氧原子，3.2g氧气和3.2g臭氧中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．【解答】解：A．0.1mol N2与足量的H2反应生成的氨气的物质的量小于0.6mol，转移的电子数小于0.6NA，故A错误；B．没有告诉0.1mol•L﹣1 NH4NO3溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故B错误；C．3.2g O2和3.2g O3所含氧原子的质量都是3.2g，含有0.2mol氧原子，所含氧原子数都是0.2NA，故C正确；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳和二氧化碳的物质的量，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意缺少溶液的体积．7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．工业电解饱和食盐水：2Cl﹣+H2O=Cl2↑+H2↑+OH﹣B．碳酸钠的水解：CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO+4NH4++2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．漏写反应条件电解、电荷、原子不守恒；B．水解分步进行，以第一步为主；C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；D．发生氧化还原反应生成碘、水，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．工业电解饱和食盐水的离子反应为2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故A错误；B．碳酸钠的水解的离子反应为CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．8．物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是( )选项 a b c dA SO2SO3S H2SO4B Na2O Na2O2Na NaOHC CO CO2 C H2CO3D Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3A．A B．B C．C D．D【考点】二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硫与氧气反应生成二氧化硫，不能一步实现S→SO3；B．NaOH不能通过一步反应生成氧化钠；C．碳酸分解生成二氧化碳和水，得不到一氧化碳；D．Al2O3NaAlO2；AlAl2O3，AlNaAlO2；NaAlO2Al（OH）3；Al （OH）3Al2O3．【解答】解：A．硫与氧气反应生成二氧化硫，不能一步实现S→SO3，故A错误；B．NaOH不能通过一步反应生成氧化钠，故B错误；C..碳酸分解生成二氧化碳和水，得不到一氧化碳，不能实现H2CO3→CO的一步转化，故C错误；D．Al2O3NaAlO2；AlAl2O3，AlNaAlO2；NaAlO2Al（OH）3；Al （OH）3Al2O3，上述反应均能一步发生，故D正确；故选：D．【点评】本题考查元素化合物知识，熟记元素化合物的性质即可解答，题目难度不大．9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同．下列说法正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞WB．四种元素的原子中W原子半径最大C．四种元素中最高价氧化物的水化物酸性Y最强D．化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，据此解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素．A．非金属性Y（F）＞X（O）＞W（N），故氢化物稳定性HF＞H2O＞NH3，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径r（Mg）＞r（N）＞r（O）＞r（F），故B错误；C．Y为F元素，没有最高价含氧酸，故C错误；D．OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选：A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意利用奇偶性判断Y可能所在的族，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等．10．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是( )A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．【解答】解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正确；C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．盆栽鲜花一般需施用S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )A．该物质的分子式为C15H20O4B．能发生消去反应C．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色D．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH溶液【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、碳氧双键、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、醇、羧酸性质等来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为：C15H20O4，故A正确；B．与羟基相邻的碳原子有3个，其中2个没有H原子，不能发生消去反应，另一个碳原子为C=C键，不能发生消去反应，否则不稳定，故B错误；C．不含酚羟基，与氯化铁不反应，故C错误；D．只有羧基与氢氧化钠反应，则1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH溶液，故D正确．故选AD．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．12．物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特，其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．物质A分子中含有2个手性碳原子B．物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．1 mol物质A最多可以与含4molBr2的溴水反应D．物质A可以发生加成反应、氧化反应、水解反应【考点】有机物的结构和性质．。
(人教版)最新2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题含答案
2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题含答案注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目填图在答题卡上。
每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净，再改涂其他答案。
3.答第Ⅱ卷前，务必将答卷纸密封线内的项目填写清楚，用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上，密封线内一律不准答题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（54分）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3.已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量共存的离子组为( )A.Na+、CH3COO-、NH4+B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Cu2+、Cl-、I-D.K+、Cl-、Mg2+4.某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl- 六种离子。
若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是( )A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+ 5.下列认识正确的是( )A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7.)A．只①②③ D．①②③④皆可8.用下列装置能达到有关实验目的的是( )A.除去CO中的CO2气体B.制备Fe(OH)2C.制备氨气D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O = 4Na+ + 4OH－＋H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32- + CO2 +H2O = H2SiO3 + CO32-10. 8.34g FeSO4·7H2O(分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4 + H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11.以下离子检验正确的是( )A.检验试液中的SO42- :试液白色沉淀白色沉淀B.检验试液中的Cl-:试液无沉淀白色沉淀FeSO4溶液BaCl2溶液HCl溶液稀H2SO4AgNO3溶液氯水KSCN溶液C.检验试液中的Fe 2+:试液无明显现象 血红色溶液D.检验试液中的NH 4+:试液 气体逸出 试纸变蓝12.向溶液X 中持续通入气体Y ，不会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A ．X ：硝酸银溶液，Y ：氨气B ．X ：漂白粉溶液，Y ：二氧化硫C ．X ：氢氧化钡溶液，Y ：二氧化碳D ．X ：偏铝酸钠溶液，Y ：二氧化氮13. 某溶液中可能含有H ＋、NH 4+、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的几种。
黑龙江省牡丹江市第三高级中学2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
黑龙江省牡丹江市第三高级中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 Se：79（选择题共25小题，共计50分，每题只有一个答案）1.下列化学用语正确的是（）A. HClO的电子式：B. 中子数为10的氧原子：18O8C. 硝基苯的结构简式：D. CH4分子的球棍模型:【答案】B【解析】【详解】A、HClO的结构式为H－O－Cl，其电子式为，故A错误；B、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该氧原子为18O，故B正确；8C、硝基苯中苯环应该跟硝基中氮原子相连，即硝基苯的结构简式为，故C错误；D、是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，故D错误；答案为B。
2.下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多C. 二氧化硅可用作计算机芯片D. 铝合金大量用于高铁建设【答案】C【解析】【详解】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 项正确； B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，B 项正确； C. 硅可用作计算机的芯片，而不是二氧化硅，C 项错误； D. 铝合金硬度大，可用于高铁建设，D 项正确； 答案选C 。
【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。
其中C 选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。
硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
3.R n ＋有m 个电子，它的质量数为A ，则原子核内的中子数为（ ） A. m+n B. A －m+nC. A －m －nD. A+m+n【答案】C 【解析】 【分析】利用质量数等于质子数＋中子数，进行判断；【详解】R 元素的质子数等于m ＋n ，根据质量数=质子数＋中子数，该微粒中中子数为=A －(m ＋n)=A －m －n ，故选项C 正确； 答案为C 。
2019-2020学年度高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)1
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）1______年______月______日____________________部门一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的（）A．2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为NA个B．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个C．Na2O和Na2O2的混合物中若含有1molNa+，则其含有阴离子总数为0.5NAD．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA2．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C．若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊D．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O23．同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl②NO2③体积比为1：1的NO2和O2，进行喷泉实验．经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．4：4：5 C．5：5：4 D．15：10：124．将25.6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（）A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3mol D．0.4 mol5．下列操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 验证金属性Na大于铁向FeCl3溶液中加金属钠，观察是否有铁析出B 验证NaI溶液中是否含有FeI2向NaI溶液中加入酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液是否褪色C 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色A．A B．B C．C D．D6．强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4FexOy+SO2↑+O2↑+SO3↑（未配平），则下列有关判断不正确的是（）A．若所得气体中SO2与O2的体积比为2：1，则FexOy为氧化亚铁B．若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2：1C．若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3：2D．生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO47．已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A．B．C．D．8．20xx年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞．据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）做载热介质．下列有关说法不正确的是（）A．自然界中没有游离的钠和铝B．若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小9．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸B．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2﹣＞OH﹣＞CO32﹣C．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al （OH）3↓+HCO3﹣D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al10．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：有关说法错误的是（）A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出11．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2 ②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3 ⑤CH3CHO．A．⑤ B．①②C．①②③④D．①②③④⑤12．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L13．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO414．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在15．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是（）A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8LD．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点16．能正确表示对应反应的离子方程式的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO═Fe3++2H2O+NO↑D．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O二、非选择题（共52分）17．如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．（1）试剂A的名称是（2）反应的方程式为（3）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）．向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图2所示：①写出DE段发生反应的离子方程式：．②求c（HNO3）= ．③B与A的差值为．18．A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液．D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．请回答下列问题：（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．（2）D的水溶液呈性，请用离子方程式解释原因：．（3）上述反应中属于置换反应的是（填序号）．（4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：（5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为．19．有一无色溶液可能含Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：实验④最终产生的沉淀：（2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：．（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：（4）实验②中加入稀盐酸的目的是．20．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其组成，他们进行了以下实验．Ⅰ．莫尔盐的制取，请回答下列问题．（1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是、（用离子方程式回答），实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑．从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有（填编号）．①铁架台②玻璃棒③广口瓶④石棉网⑤烧杯⑥漏斗⑦酒精灯（2）步骤2中加热方式（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是II．莫尔盐组成的测定①将摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至100℃失去结晶水，质量变为5.68g．②选择图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．③向A中加入适量3%的H2 O2 溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．根据上述实验回答下列问题．（3）步骤②中，选择的装置是A接接（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是．（4）根据上述实验数据计算，摩尔盐中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO）：n（H2O）= ．20xx-20xx学年江西省××市余江一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的（）A．2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为NA个B．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个C．Na2O和Na2O2的混合物中若含有1molNa+，则其含有阴离子总数为0.5NAD．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、16O2和14N2的摩尔质量不同；B、根据反应后钠元素为+1价来分析；C、在氧化钠和过氧化钠中，均为2mol钠离子～1mol阴离子来分析；D、氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10﹣13mol/L．【解答】解：A、16O2和14N2的摩尔质量不同，故2g混合气体的物质的量与两者的比例有关，则含有的电子数也与两者的比例有关，故A错误；B、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故B正确；C、在氧化钠和过氧化钠中，均为2mol钠离子～1mol阴离子，故当混合物中含1mol钠离子时，含有0.5mol阴离子即0.5NA个，故C正确；D、室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，由于氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同，故为1×10﹣13mol/L，故D错误．故选AD．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C．若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊D．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2【考点】无机物的推断．【分析】A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al；B．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气；C．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，戊为硫酸，则含S元素的化合价符合题意．【解答】解：A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，故A正确；B．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故B正确；C．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，故C正确；D．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，故D错误；故选D．【点评】本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素，题目难度较大．3．同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl②NO2③体积比为1：1的NO2和O2，进行喷泉实验．经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．4：4：5 C．5：5：4 D．15：10：12【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氯化氢极易溶于水，则盛有氯化氢的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知，水充入烧瓶容积的，据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算出反应后溶质的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶容积的，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的，假设烧瓶的体积为1L，该条件下气体摩尔体积为Vm，则：n（HCl）=n（NO2）=mol，溶液中溶质的物质的量分别为：n（HCl）=，n（HNO3）=×，溶液的体积分别为：V（HCl）=1L，V（HNO3）=L，根据c=知，两种溶液的物质的量浓度相等，都是mol/L，体积比为1：1的NO2和O2的混合气中，假设体积都为VL，根据以下方程式反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以氧气剩余0.75V，而且生成硝酸物质的量为： mol，烧瓶充满溶液其体积为2V﹣0.75V=1.25VL，所以溶质的物质的量浓度为mol/L=×mol/L，所以所得三种溶液的物质的量浓度之比为mol/L： mol/L：（×）mol/L=5：5：4，故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，可以根据c=分析解答，明确溶液中的溶质是解本题的关键，注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量，为易错点．4．将25.6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（）A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3mol D．0.4 mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】25.6克铜的物质的量为0.4mol，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到n （Cu）=n（NaNO2），据此解答．【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，25.6gCu的物质的量为：n（Cu）==0.4mol，共失电子为0.4mol×2=0.8mol，HNO3到NaNO2共得到电子0.8mol，根据得失电子数目相等得到n（Cu）=n（NaNO2），故产物中NaNO2的物质的量为=0.4mol，根据钠元素守恒，所以硝酸钠的物质的量是：0.250L×2mol/L﹣0.4mol=0.1mol，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．5．下列操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 验证金属性Na大于铁向FeCl3溶液中加金属钠，观察是否有铁析出B 验证NaI溶液中是否含有FeI2向NaI溶液中加入酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液是否褪色C 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．向FeCl3溶液中加金属钠，Na与水反应，然后与氯化铁反应；B．碘离子的还原性强，先被高锰酸钾氧化；C．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；D．少量溴水加入KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘．【解答】解：A．向FeCl3溶液中加金属钠，Na与水反应，然后与氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀、氯化钠、氢气，不能置换出铁，故A错误；B．碘离子的还原性强，先被高锰酸钾氧化，则褪色不能说明含亚铁离子，故B错误；C．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，故C错误；D．少量溴水加入KI溶液中，发生氧化还原反应生成碘，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，则验证Br2的氧化性强于I2，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、氧化还原反应、离子检验等，把握物质的性质、反应原理是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4FexOy+SO2↑+O2↑+SO3↑（未配平），则下列有关判断不正确的是（）A．若所得气体中SO2与O2的体积比为2：1，则FexOy为氧化亚铁B．若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2：1C．若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3：2D．生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4【考点】化学方程式的有关计算．【分析】A．若所得气体中SO2与O2的体积比为2：1，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式，据此分析；B．若所得FexOy为氧化铁，则Fe、O的化合价升高，S元素的化合价降低，根据得失电子守恒分析；C．若所得FexOy为Fe3O4，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式，再判断产物；D．二氧化硫溶于水生成的亚硫酸易被氧气氧化为硫酸．【解答】解：A．若所得气体中SO2与O2的体积比为2：1，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式：3FeSO43FeO+2SO2↑+O2↑+SO3↑，则FexOy为氧化亚铁，故A正确；B．若所得FexOy为氧化铁，则Fe、O的化合价升高失电子，S元素的化合价降低得电子，若气体中SO2与O2的体积比等于2：1，则得失电子恰好相等，由于Fe元素也失电子，所以SO2与O2的体积比应该大于2：1，故B正确；C．若所得FexOy为Fe3O4，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式为6FeSO42Fe3O4+4SO2↑+O2↑+2SO3↑，则气体中SO2与O2的体积比为4：1，故C错误；D．二氧化硫溶于水生成的亚硫酸易被氧气氧化为硫酸，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应电子转移和方程式的配平的考查，题目难度中等，考查了学生对基础知识的应用能力．7．已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】向氢氧化钾、氢氧化钡、偏铝酸钾溶液中加入碳酸氢钾溶液时，碳酸氢根离子先和氢氧根离子反应，然后再和偏铝酸根离子反应，生成的碳酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，偏铝酸根离子和碳酸氢根离子发生复分解生成氢氧化铝沉淀，据此分析解答．【解答】解：HCO3﹣先与OH﹣反应，再与AlO2﹣反应，而HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣后，Ba2+与CO32﹣生成沉淀，HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH ﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3+Ba （OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②，消耗2mol HCO3﹣、2molOH﹣（OH﹣消耗完），没有沉淀生成．此阶段化学方程式为KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应①产生1mol）；HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3﹣、1mol AlO2﹣（AlO2﹣消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）3↓+K2CO3．三阶段消耗KHCO3的物质的量为1：2：1，也即KHCO3溶液体积比为1：2：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B符合，故选：B．【点评】本题考查了图象分析，明确物质间的反应及反应先后顺序是解本题关键，注意偏铝酸盐能和可溶性的碳酸盐、碳酸氢盐发生双水解反应生成氢氧化铝，为学习的难点和易错点．8．20xx年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞．据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）做载热介质．下列有关说法不正确的是（）A．自然界中没有游离的钠和铝B．若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠的性质很活泼，极易和氧气、水反应，铝属于亲氧元素；B．根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑判断；C．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑判断；D．如Al过量，则可生成铜．【解答】解：A．钠很活泼，极易和氧气反应生成氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，铝属于亲氧元素，极易和氧气反应生成氧化铝，所以自然界中没有游离的钠和铝，故A正确；B．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，当氢氧化钠的物质的量大于铝时，得到无色澄清溶液，根据原子守恒得当n（Al）≤n （Na）时，得到无色溶液，故B正确；C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，根据B知，若n（Al）＞n （Na），金属铝也可能会置换出金属铜，故C正确；D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D错误；故选D．【点评】本题综合考查钠的性质，题目难度中等，可根据反应相关方程式进行判断，易错选项是C，注意铝还可以置换出铜，为易错点．9．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸B．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2﹣＞OH﹣＞CO32﹣C．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al （OH）3↓+HCO3﹣D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；铝的化学性质．【分析】Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此解答该题．【解答】解：A．Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，故A错误；B．CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣可说明结合质子（ H+）的能力AlO2﹣＞CO32﹣，但OH﹣最强，故B错误；C．为CO2，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．熔融AlCl3不导电，为共价化合物，工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故D错误．故选C．【点评】本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等．10．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：有关说法错误的是（）A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出【考点】制备实验方案的设计；纯碱工业（侯氏制碱法）．【专题】综合实验题．【分析】饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；A．根据发生的反应分析；B．二氧化碳饱和溶液中二氧化碳的浓度较小；C．根据流程分析解答；D．根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析．【解答】解：饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；A．由发生的反应可知，反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，故A正确；。