2020届浙江省宁波市高三年级十校联考理综化学部分高中化学
2020届浙江省十校联盟高三十月联考化学试卷及答案
(1)X 的化学式
。白色沉淀属于
(填“强”、“弱”或“非”)电解质。
(2)Y 与水反应的化学方程式
。
(3)二元化合物 Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下，0.030 mol Z 与足量氨反应生成 0.92gA(原子个数之比 1：
1，其相对分子量为 184)和淡黄色单质 B 及离子化合物 M，且 M 的水溶液的 pH<7。将 0.92gA 隔绝空气加
下列说法不．正．确．的是 A.元素甲比 Al 的最高价氧化物的水化物的碱性弱 B.原子半径比较：甲>乙>Si C.元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA 族 D.推测乙可以用作半导体材料 6.下列说法正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.HCl 气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化 D.NaHSO4 晶体中阴阳离子的个数比是 1：2 且熔化时破坏的是离子键和共价键 7.下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A.硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O B.新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O C.含 0.1 mol FeI2 的溶液中滴加含 0.1 mol Cl2 的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D.向饱和 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)
下列说法不．正．确．的是 A.向溶液 B 中加 AgNO3 与 HNO3 的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是 K＋、NH4＋、CO32－、HCO3 －、且 c(K＋)≥0.1mol·L－1 B.生成白色沉淀 B 的离子方程式为 Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O C.已知白色沉淀 C 能溶于浓氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O D.若无色气体 D 是混合气体，则沉淀 A 的成分可能是 BaCO3、BaSO3、BaSO4 13.下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
浙江省宁波市2020┄2021届高三十校联考 理科综合化学部分Word版 含答案
绝密★启用前2021年宁波高三“十校”联考理科综合试题卷可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Si：28 Fe：56 Cl：35.5 Na：23 Al：27一、选择题（本题包括17小题。
每小题只有一个选项正确）7．下列有关说法正确的是（）A．从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应B．利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱C．因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒D．某反应的ΔH＞0、ΔS﹤0，则该反应一定不能正向进行8．下列有关实验的说法正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C．用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差9．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；④M的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是（）．．．A．W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M＜WB．YZ 2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1:1:4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性10．下列说法正确的是（）A．按系统命名法的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷B．乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应C．分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种D．A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同11．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和的是（）H2O合成CH4。
浙江省宁波市宁波十校2020届高三3月联考化学试题及答案word精品
绝密★考试结束前宁波“十校”2020 届高三 3 月联考化学试题卷考生注意：本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100 分，考试时间90 分钟。
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Si 24 S 32 K 39 Cl 35.5Cr 52 Fe 56Cu 64I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于碱性氧化物的是A．Al2O3 B．SO2 C．CaO D．NaOH2．分液时需要用到的仪器是A ．B．C．D．3.下列属于有机物，又是强电解质的是A．硬脂酸钠B．甘油C．苯酚D．硝基苯4．下列属于氧化还原反应的是A．NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O B．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O C．Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 D．SO2+H2O H2SO35.下列物质的名称不．正．确．的是A．FeS2：二硫化亚铁B．CaSO4·2H 2O：熟石膏C．CO(NH2)2：尿素D．CH3CH2CH2CH3：正丁烷6.下列表示正确的是A．镁离子的结构示意图：Mg2+B．二氧化硅的分子式：SiO2C．乙醇的结构简式：C2H5OH D．水分子的球棍模型：7．下列说法正确的是A．23894Pu 与23892U 互为同位素B．H2O 和D2O 互为同素异形体C．醋酸和软脂酸互为同系物D．新戊烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体8．下列说法不．正．确．的是A．白磷有毒因此必须保存在水中，取用时要用镊子B．纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用4 3 3 C ．碘是一种重要的药用元素，也是生产含碘食品的必要元素D ．工业上利用氢气和氯气反应来制备盐酸9. 下列说法不．正．确．的是 A ．制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维B ．天然气的主要成分是甲烷，不同地区天然气中甲烷含量不同C. 长久存放的氯水逐渐转变为很稀的盐酸D. 在燃烧木柴时，将木材架空，木材会燃烧的更旺10．下列说法不．正．确．的是 A. 甲烷和氯气 1：1 混合，光照下反应很难得到纯净的一氯甲烷 B. 在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化 C. 燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此进行取热D ．氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得石膏与硫酸铵11. 下列有关实验说法，不．正．确．的是 A. 沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离B. 可用纸层析法分离含少量 Fe 3+和 Cu 2+的混合溶液，亲水性强的 Cu 2+在滤纸条的下方C. 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度D. 强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗12．下列关于氮及其化合物的说法不．正．确．的是 A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B. 浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性C. 硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞D. 把带火星的木条伸入充满 NO 2 和 O 2 混合气体(NO 2 和 O 2 的物质的量之比为 4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明 NO 2 支持燃烧13. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 碳酸氢钠的水解方程式：HCO －+H 2OCO 2-+H 3O +B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO －＋6H ＋＋5H 2C 2O 4===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OC ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋14.下列说法不．正．确．的是A．等质量的甲烷和乙酸分别充分燃烧，消耗氧气的量相同B．麦芽糖分子式为C12H22O11，能发生银镜反应C．用新制氢氧化铜溶液可鉴别丙酸和丙醛两种无色液体D．油脂的硬化反应属于加成反应15.分枝酸可用于生化研究。
浙江省宁波市2020年高三年级“十校”联考理科综合能力测试
浙江省宁波市2020年高三年级“十校”联考理科综合能力测试理科综合能力测试二、选择题〔此题包括8小题.每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分，共48分〕14．2018年举行的北京奥运会将大量采纳有利于爱护环境的新技术，如场馆周围80%~90%的路灯将利用太阳能发电，90%的洗浴热水将采纳全玻真空太阳能集热技术. 太阳能是由于太阳内部高温、高压条件下的轻核聚变反应产生的，其核反应方程之一是〔〕A．147N+42He→178O+11H B．411H →42He +201eC．23592U+1n→13654Xe+9038Sr+101n D．23892U→23490Th+42He15．关于一定质量的理想气体，以下讲法正确的选项是〔〕A．假设压强增大，那么外界对气体一定做正功B．假设与外界没有发生热量交换，那么气体内能一定不变C．假设绝热压缩气体，那么它的内能一定增加D．当压强不变而体积和温度变化时，单位时刻内与器壁单位面积碰撞的分子数一定不变16．如下图，两平行细光束a、b从空气中垂直射入直角玻璃三棱镜的AB面，对应的折射光线为a'、b'，且a'、b'有发散的趋势，那么以下讲法正确的选项是〔〕A．b光束在棱镜中传播速度较大B．假设b光束能使某金属产生光电效应，那么a光束也一定能使该金属产生光电效应C．在相同的条件下做双缝干涉实验，b光束对应的干涉条纹间的距离较大D．在其它条件不变的情形下，当顶角A增大时，折射光束b'先消逝17．如下图，轻质弹簧下挂了一个质量为m的小球，将小球从弹簧原长位置由静止开始开释，那么小球从最高点运动到最低点的过程中〔〕A．速度先增大后减小B．加速度一直增大C．小球在最低点时弹簧的弹力大小为2mgD．弹簧弹力对小球一直做负功18．如下图是一列简谐横波在t=0时刻的波形图. 质点c在t=3s时第1次到达波峰，现在质点e恰好在平稳位置且向下运动，那么以下讲法正确的选项是〔〕A．这列波的波速为1m/s，频率为0.25HzB．这列波向右传播C．t=3s时质点d向上运动D．t=0.4s时b质点恰好回到平稳位置19．某同学在研究电容器、电感对恒定电流与交变电流的阻碍时，采纳了如下图的电路，其中L 1、L 2是两个完全相同的灯泡，直流电压与交流电压的有效值相等. 把开关拔到3、4，电路稳固后两个灯泡的发光亮度相同，那么该同学在以下操作中能观看到的实验现象是 〔 〕A ．当开关拔到1、2，稳固后L 1亮、L 2不亮B ．当开关拔到1、2，稳固后L 1、L 2的发光亮度相同C ．当开关拔到3、4瞬时，L 1赶忙变亮，而L 2慢慢变亮D ．当开关拔到3、4瞬时，L 2赶忙变亮，而L 1慢慢变亮20．如下图，一个长方形的金属线框电阻为R ，放在光滑的水平面上，有界匀强磁场的方向垂直于水平面向下. 线框在水平恒力F 的作用下由静止开始向右运动，在线框离开磁场的过程中，拉力F 的功率随时刻变化的图象不可能．．．的是 〔 〕21．如下图为静止在光滑水平面上的质量为M 的小车，小车内AB 部分是半径为R 的四分之一光滑圆弧，BC 部分是粗糙的平面. 今把质量为m 的小物块从A 点静止开释，m 与BC 分部间的动摩擦因数为μ，最终小物块与小车相对静止于B 、C 之间的D 点，那么以下关于BD 间距离x 的讲法正确的选项是〔 〕A ．其他量不变，μ越大，x 越大B ．其他量不变，m 越大，x 越大C ．其他量不变，R 越大，x 越大D ．其他量不变，M 越大，x 越大第二卷〔本卷共10题，共174分〕22．〔18分〕〔1〕据图完成以下实验题。
2020年浙江省宁波市高三年级模拟考试理综化学部分高中化学
2020年浙江省宁波市高三年级模拟考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
总分值300分，考试时刻150分钟。
相对原子质量：H1N14O16C12第一卷〔选择题共126分〕一、选择题〔此题共17小题。
在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求的。
〕7．当航天飞机返回地球大气层时，由于空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将它烧毁，科学家给航天飞机的相应部位都安装了可靠的爱护层。
制作爱护层的材料是〔〕A．合成塑料B．合成纤维C．镁铝合金D．新型陶瓷和碳纤维的复合材料8．以下讲法错误的选项是〔〕A．少量的钠盛放在有煤油的广口瓶中B．海带中碘元素的检验实验中加硫酸酸化是实验成功的关键之处C．硝酸应密封盛放在无色的细口瓶中，放置在低温阴暗处D．牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜检验9．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．铝投入NaOH溶液中2Al+2OH－+6H2O=2Al〔OH〕4—+3H2↑B．将金属钠加入水中Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．硫化钠水解S2—+2H2O=H2S↑+2OH－D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，11.2 L H2中所含中子数为N AB．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为2N AC．1 L pH=1的HCl溶液中，HCl分子数为0.1N AD．常温常压下，8 g CH4中所含的电子的数目为0.5N A11．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：。
关于茉莉醛的以下表述正确的选项是〔 〕A ．是一种易溶于水的醛B ．属于芳香烃C ．具有比较强的还原性，容易被氧化D ．在一定条件下能加聚生成高分子化合物，不能发生缩聚反应 12．在t ℃下，某反应达到平稳，平稳常数K ＝)()()()(223SO c NO c SO c NO c 。
2019—2020学年度浙江省宁波市高三第一次“十校联考”试卷理综高中化学
2019—2020学年度浙江省宁波市高三第一次“十校联考”试卷理综高中化学以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Fe—56第I卷〔本卷共21小题，每题6分，共126分。
〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个选项符合题意〕6．清晨，松树林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气能够变成臭氧，反应的化学方程式为：3O2=====2O3。
以下有关该反应的讲法正确的选项是〔〕A．这是一个氧化还原反应B．臭氧与氧气是氧的同素异形体C．臭氧与氧气是氧的同位素D．产生的臭氧能够填充〝臭氧空泛〞7．N A为阿佛加德罗常数，以下表达中不正确的选项是〔〕A．标准状况下，11.2L氯仿中所含氯原子为0.75N AB．56g铁与标准状况下33.6L氯气充分反应时，铁失去的电子数为3N AC．在20℃，1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体中的分子数为0.1N AD．46gNO2和46gN2O4中含有的原子数目均为3N A8．以下讲法不正确的选项是〔〕A．用同温度、同浓度的NaX和NaY溶液的pH数据，可判定弱酸HX和HY的相对强弱B．用NaOH和HCl反应测得的中和热数据，能推算一定量的稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热C．医疗上常用75%〔体积分数〕的酒精作消毒剂D．被控含有潜在致癌物质的特富龙〔含聚四氟乙烯等的高聚物〕是一种纯洁物9．以下实验方案合理的是〔〕A．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pHB．做银镜反应是，将盛有反应液的试管在酒精灯火焰上加热C．苯酚不慎沾在皮肤上，应赶忙用NaOH溶液清洗D．制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释10．现有八种短周期元素a～h的有关性质的数据如下：依照元素周期律，判定以下推断不正确的选项是 〔 〕A ．元素a 与元素c 形成的化合物分子中的化学键是极性键B ．b 元素形成的氢化物分子间存在氢键C ．e 元素位于周期表中的第二周期ⅥA 族D ．元素f 的最高价氧化物的水化物能溶于元素h 的最高价氧化物的水化物的水溶液中11．在恒温，恒容下，有反应2A 〔g 〕+2B 〔g 〕 C 〔g 〕+3D 〔g 〕，现从两种途径分不建立平稳：〔Ⅰ〕A 、B 的起始物质的量均为2mol ；〔Ⅱ〕C 、D 的起始物质的量分不为2mol 和6mol 。
高考化学复习浙江省宁波市十校高三3月联考理综化学试题(解析版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al－27 S1－28 S－32Cl－35．5 K－39 Mn－55 Fe－56选择题部分(共120分)选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
一、选择题：(共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．下列说法正确的是A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化C．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得8．下列有关说法不正确的是A．新制Cu(OH)2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠，也可以区别乙醇和甘油B．食醋总酸含量测定实验中，标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋，也可被食醋滴定，前者甩酚酞做指示剂，后者用甲基橙做指示剂C．石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管(如右图)目的之一是冷凝回流反应物D．过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶(或烧杯)内壁也要保持接触考点：实验基本操作或原理应用。
9．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键考点：18个电子的分子结构推断分子性质。
10．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)11．下列说法正确的是A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C．分子式为C6H12的某链状有机物，若6个碳原子在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D．新药帕拉米韦(结构如右图)分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基【答案】C【解析】试题分析：A项中，高分子对应的单体只有一种，是加聚反应高聚物与单体有相同的最简式，是缩聚反应12．下列图示与对应的叙述相符的是A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b 点溶液的导电性比a点强B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系C．如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为c(Na+)>c(OH－)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－考点：溶液中的四大平衡的图像诠释。
2020年浙江省宁波市高三年级“十校”联考理综化学部分高中化学
2020年浙江省宁波市高三年级“十校”联考理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，共300分，考试时刻150分钟。
可能用到的相对原子质量有：H 1 Li 7 Na 23 S 32 O 16 C 12 Fe 56 N 14Cu 64 Zn 65第I卷〔本卷包括21个小题，每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13个小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕6．目前环境污染、节能减排咨询题越来越受到人们的关注，有关环境咨询题，以下表达不．正确的选项是．．．．．．〔〕A．大量使用化石燃料会导致温室效应B．向燃料煤中加入石灰石，可减少对大气的污染C．为解决汽车尾气排放的NO气体污染环境，在汽车内安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO+2NO催化剂2CO2+N2D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要优先进展火力发电7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，11.2L SO3所含的原子数为2N AB．标准状况下，22.4L 氧气和乙炔混合物所含的分子数为N AC．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N AD．100mL 2.0mol/L的Na2S溶液中阴离子个数小于0.2N A8．科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有专门化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国«科学»杂志上。
最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如右图。
以下讲法确信不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．氢铝化合物可能成为以后的火箭燃料B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6是离子化合物D．Al2H6是非极性分子9．有关化学实验的差不多操作中，正确的选项是〔〕A．配制500mL某物质一定物质的量浓度的溶液，可用两个250mL的容量瓶B．测定某溶液的pH，将干燥的试纸浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较C．中和热测定实验中以环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低D．检验亚硫酸钠固体是否变质，先将少量样品溶于水中，再加入酸化的硝酸钡溶液10．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．Cl2溶于水：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－=3Fe3++2H2O+NO↑B．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO-3C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2，C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+CO-23 D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH++OH－=NH3·H2O411．关于反应2A(g)+B(g) 2C(g)，△H=－akJ/mol，〔a>0〕以下判定正确的选项是〔〕A．2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出a kJ热量B．假设反应容器的容积和温度不变，增大压强，平稳必定向右移动C．平稳时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍D．平稳时，A浓度必定等于B浓度的两倍12．MOH和ROH两种碱的溶液分不加水稀释时，pH变化如下图。
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2020届浙江省宁波市高三年级十校联考理综化学部
分高中化学
理科综合试卷化学部分
讲明：1．本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分,共300分,考试时刻150分钟。
2．请将答案全部填写在答题卷上。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一卷〔本卷共21小题，每题6分，共126分〕
一、选择题〔此题共17小题。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错或不选的得0分。
〕
7．化学与科技、生活、社会紧密相关，以下讲法正确的选项是〔〕A．08年10月以后。
北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这表达了世界能源危机，符合节约型社会的需要。
B．08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钞票永键〔中国导弹之父钞票学森的堂侄〕、日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲三人，这表达了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新。
C．08年6月1日〔农历二OO八年四月二十八〕，我国开始实施〝限塑令〞，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是刺激货币流通，应对08年世界性〝金融危机〞。
D．三聚氰胺〔
366
C N H〕俗称〝伪蛋白〞、〝蛋白精〞，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒服，便于饮用。
8．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是
．．．．．．．
〔〕
A．装置①中，c为阴极，d为阳极
B．装置②可用于收集H
2、NH
3
、C1
2
、HCl、NO
2
等
C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸取氨气或氯化氢
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸取余外的氨气
9．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，以下讲法正确的选项是〔〕
A ．1mol HCIO 完全分解时转移电子数为23
4 6.0210⨯⨯ B ．a L O 2和N 2的混合物中含有的分子数为23
a/22.4 6.0210⨯⨯ C ．100 mL 0.1 mol ／L 的Al 2〔SO 4〕3溶液中含有的Al
3+
数目为23
0.02 6.0210⨯⨯
D ．常温下，42 gC 2H 4和C 4H 8的混合物中含有的碳原子数为23
3 6.0210⨯⨯
10．某溶液中大量存在的五种离子：2334M NO SO Fe H --++
、、、、〔M 代表一种离子〕，其物质的量之比为：2334n(NO ):n(SO ):n(Fe ):N(H ):n(M)2:3:1:3:1,--++
=那么M 可能
为
〔 〕
A ．2Fe +
B ．2Mg
+
C ．23CO -
D ．Cl -
11．a -鸢尾酮香料的分子结构如以下图，以下讲法不正确的选项是．．．．．．．
〔 〕
A ．a -鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体
B ．1mol a -鸢尾酮最多可与3molH 2加成
C ．a -鸢尾酮能发生银镜反应
D ．a -鸢尾酮经加氢→消去→加氢三步反应可转变为
12．今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是
① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
B ．分不加水稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③
C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中+
4(Cl )(NH )(OH )(H )c c c c -+->>>
D ．a V L ④与b V L ②溶液混合后，假设混合后溶液pH=4，那么V :V 11:9a b = 13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平稳的阻碍，得到如下变化规律〔图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量〕：
〔 〕
依照以上规律判定，以下结论正确的选项是 A ．反应I ：210,H p p ∆>>
B ．反应II ：120,H T T ∆>>
C ．反应Ⅲ：21210,;0,H T T H T T ∆>>∆<<或
D ．反应Ⅳ：210.H T T ∆<>
26．〔16分〕
I ．A 、B 、C 、D 是元素周期表中短周期元素，原子序数依次增大。
元素 结构或性质
A 原子最外层电子数和电子层数相等
B B 和A 形成的化合物甲，空间构型三角锥形
C 与地壳中含量最多的元素同主族
D
单质为有色气体
〔〕甲的电子式是 。
〔2〕C 的非金属性比D 的非金属性 〔填〝强〞或〝弱〞〕，并用化学事实加以讲明 。
〔3〕B 2A 4是一种高能燃料。
0.5mol 液态B 2A 4在空气中燃烧时生成气体B 2和液态水时放出314.5 kJ 热量，该反应的热化学方程式是 。
II ．合成氨生产技术的创立开创了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大阻碍。
合成氨反应的化学方程式为： 。
)(3)(22g H g N + )(23g NH mol kJ H /2.92-=∆。
合成氨工业中原料气N 2可从空
气中分离得到，H 2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。
我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂一铁触媒，温度一400～500℃，压强一30～50MPa 。
回答以下咨询题：
〔1〕合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa 的缘故是 。
从平稳移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采纳400～500℃的高温，缘故之一是考虑到 ，缘故之二是增加反应速率，缩短达到平稳的时刻。
〔2〕500℃、50MPa 时，在容积为VL 的容器中加入 n mol N 2、3n mol H 2，反应达平稳后测得平稳常数为K ，现在N 2的转化率为 x 。
那么K 和x 的关系满足K= 。
〔3〕有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl一NH4CI
为电解质溶液制取新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式。
27．〔14分〕以下图表示各物质之间的转化关系。
：常温下D、E、F、I、J为气体；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体。
〔1〕写出：A的电子式，J的结构式，M的化学式。
〔2〕基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。
〔3〕写出K和E反应的离子方程式。
写出F溶液和H反应的离子方程式。
4〕己知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，那么G的化学式为。
28．〔14分〕宁波市某中学化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验1】：如以下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。
电解开始30s内，阳极邻近显现白色浑浊，然后开始显现橙黄色浑浊，现在测定溶液的pH约为10。
随着沉淀量的逐步增加，橙黄色沉淀慢慢集合在试管底部，溶液始终未显现蓝色。
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，用蒸馏水洗涤沉淀2至3次，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
序号操作现象
①逐滴加入稀硝酸溶液至过量；
再滴入硝酸银溶液。
沉淀溶解，有无色气泡产生，至试管口气体变成红棕色，溶液呈蓝色；滴入硝酸银溶液过程中，未间沉淀生成。
②滴入稀硝酸溶液。
橙黄色沉淀转变为紫红色不溶
物，溶液出现蓝色。
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
物
质
氧化铜碱式氯
化铜
氧化亚铜氢氧化亚铜〔不
稳固〕
氢氧化
铜
氯化亚
铜颜
色
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀
溶液呈蓝色
绿色砖红色或橙
黄色
橙黄色蓝色白色
请回答以下咨询题：
〔1〕铜的常见正化合价为、，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式
〔2〕写出电解开始30s内，二极上的电极反应式阴极上发生的反应为：
阳极上发生的反应为：
〔3〕写出实验2中①、②的离子方程式：
①②
29．〔14分〕香精在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A 合成香精及其他两种有机物的路线如下：
：①A只有两种一氯代物B和C
②
回答以下咨询题：
〔1〕和互为同分异构体的是：〔填序号〕①②
③④
〔2〕D物质的名称为：
〔3〕由E合成F的化学方程式为：：反应类型为
〔4〕工业用CH3CH2COONa和直截了当合成该香精，化学方程式为
〔5〕以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成在下面合成路线中填入相应的物质：。