第四章 化学方程式 专项训练题.20121202阿
【2024版】2020中考化学复习《化学方程式》专项测试题(含答案)
可编辑修改精选全文完整版《化学方程式》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列物质中，存在氧分子的是( ) A ．CO 2 B ．O 2 C ．H 2O 2 D ．H 2O2．硼氢化钠（NaBH 4其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源。
有关硼氢化钠的说法正确的是（ ） A ．含2个氢分子 B ．硼元素的化合价为﹣5 C ．只含一种非金属元素D ．Na 、B 、H 三种元素的原子个数比为1：1：43．法国化学家库尔特从海藻灰中发现了碘元素。
在NaI 中，碘元素的化合价是 A ．＋5B ．＋3C ．＋2D ．－l4．氧元素由化合态转化为游离态的变化是（ ） A ．2C 2H 2+5O 2点燃2H 2O+4CO 2 B ．H 2CO 3ΔH 2O+CO 2↑C ．4P+5O 2点燃2P 2O 5 D ．2H 2O通电2H 2↑+O 2↑5．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是A ．干冰用于人工降雨B ．天然气用作燃料C ．液氮用于冷冻麻醉D ．钨用作灯泡中的灯丝 6．下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．C+O 2点燃COB ．NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2OC ．CaCO 3+2HCL═CaCL 2+CO 2D ．C+2CuO高温2Cu+CO 2↑7．下列化学方程式书写正确的是 A ．22Mg+O MgO 点燃B ．2222H +O 2H O 点燃C ．3222CaCO +HCl=CaCl +CO +H O ↑D ．()2424233H SO +2Fe=Fe SO +3H ↑8．丙烷其化学式为C 3H 8，下列关于丙烷的说法中，与事实不符的是 A ．由碳氢两种元素组成 B ．含有4个氢分子 C ．相对分子质量为44 D ．每个分子中含11个原子9．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是A ．该反应属于化合反应B ．W 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C ．W 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D ．X 的值为4410．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。
【化学】化学方程式的计算练习题(word)
【化学】化学方程式的计算练习题（word）一、中考化学方程式的计算1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。
（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。
（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO23227344x 2.2g73x=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=7.3%50g⨯。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
2．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。
（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
初中化学第四章化学方程式(中)典型例题
第四章 化学方程式(中)(根据化学方程式的计算)唐荣德典型例题1．实验室用3.7 g 锌跟足量的盐酸反应，可制氢气和氯化锌各多少克?分析：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比关系，因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量，可求生成物(或反应物)的质量。
解：设制得氢气的质量为x ，制得氯化锌的质量为y ………设未知量，Zn ＋2HCl ＝ ZnCl 2＋H 2↑…………写出正确的化学方程式65 136 2 …………写出有关物质的质量比，3.7 g yx …………写出已知量和未知数 g 7.365＝y 136，y ＝65g 7.3136⨯＝7.7g …………列比例式，求解 g 7.365＝x 2， x ＝65g 7.32⨯＝0.1 g 答：制得氢气0.1 g ，氯化锌7.7 g ，………写出简要答案。
2．对于反应：X 2＋3Y 2＝2Z ，可根据质量守恒定律推知下列说法一定错误的是( AD )A . 若X 2的式量为m ，Y 2相对分子质量为n ，则Z 的相对分子质量为(m ＋3n )B . 若m g X 2和n g Y 2恰好完全反应，则生成(m ＋n ) g ZC . 若m g X 2完全反应生成n g Z ，则同时消耗(m －n ) g Y 2D . Z 的化学式为XY 2 解析：根据质量守恒定律，B 、C 正确。
由原子守恒，可得出Z 的化学式为XY 3，故D 错。
由题意知，反应物的总质量为m ＋3n ，而生成物的总质量为2(m ＋3n )，显然违背了质量守恒定律，故A 是错的。
答案：AD 。
3．反应：A ＋3B ＝2C ，若7 g A 和一定量B 完全反应生成8.5 g C ，则A 、B 、C 的相对分子质量之比为( B )A. 14∶3∶7B. 28∶2∶17C. 1∶3∶2D. 无法确定解析：由质量守恒定律可知：B 为8.5 g －7 g ＝1.5 g 。
最新-初三化学第四章化学方程式单元练习(一) 精品
第四章化学方程式(一)(质量守恒定律化学方程式)典型例题1，某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是()A.烧碱B.硫酸C.氢气D.氯气解析：此题考查质量守恒定律，关键在于理解化学反应前后元素的种类不会发生变化。
参加反应的工业原料是食盐水，其中含有钠、氯、氢、氧四种元素，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，生成物中绝不可能含有除含这四种元素之外的其它元素的物质。
因为硫酸中含有S元素，因此，在反应产物中不可能存在。
答案：B。
2．下列化学方程式中正确的是()A. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B. Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑C. 2KClO3＝2KCl＋3O2D. Mg＋O2＝2MgO解析：要从化学方程式的两条原理(客观性原理和等量性原理)和书写规则(化学式、反应条件、箭号)来判断化学方程式的正误。
显然，B违背了客观性原理，铜不能与稀硫酸反应产生氢气。
C没有注明反应条件：催化剂(MnO2)和加热，生成的氧气没有“↑”，违背了书写规则。
D未配平，违背了等量性原理(质量守恒定律)。
只有A书写正确。
答案：A。
3．对于化学方程式3Fe＋2O2Fe3O4的读法错误的是()A.铁加氧气等于四氧化三铁B.在点燃的条件下，铁和氧气反应生成四氧化三铁C.在点燃的条件下，每三个铁原子和两个氧分子反应生成一个四氧化三铁分子D.在点燃的条件下，每168份质量的铁和64份质量的氧气反应生成232份质量的四氧化三铁解析：化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它表示化学反应中质和量的关系，它有着宏观和微观两个方面的意义。
因此，它的读法就可从上面几个方面去考虑。
B表示了宏观意义，C反映了微观意义，D表示了宏观的质量关系，都是正确的。
只有A是错的。
答案：A。
4．燃烧黄铁矿可以制得二氧化硫，配平这个反应方程式：FeS2＋O2＝Fe2O3＋SO2解析：配平化学方程式的根据是质量守恒定律，配平的结果是反应前后各种元素的原子个数应相等，采取的手段只能是在物质前面添化学计量数。
化学反应方程式练习题
化学反应方程式练习题化学反应方程式是化学反应过程的基本表述形式，能够准确地描述反应物和生成物之间的化学变化。
在学习化学的过程中，掌握化学反应方程式的编写和平衡技巧非常重要。
本文将提供一些化学反应方程式的练习题，帮助读者巩固和提高相关知识。
1. 氢气和氧气反应生成水：答案：2H2 + O2 → 2H2O解析：氢气和氧气反应生成水，反应物中氢气的系数为2，氧气的系数为1，生成物中水的系数为2。
2. 氧化铁与硫化氢反应生成硫化铁和水：答案：4FeO + 6H2S → 4FeS + 6H2O解析：氧化铁与硫化氢反应生成硫化铁和水，反应物中氧化铁的系数为4，硫化氢的系数为6，生成物中硫化铁的系数为4，水的系数为6。
3. 碳酸钙热分解产生氧气和二氧化碳：答案：CaCO3 → CaO + CO2解析：碳酸钙热分解产生氧气和二氧化碳，反应物中碳酸钙的系数为1，生成物中氧化钙的系数为1，二氧化碳的系数为1。
4. 乙醇与氧气燃烧生成二氧化碳和水：答案：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O解析：乙醇与氧气燃烧生成二氧化碳和水，反应物中乙醇的系数为1，氧气的系数为3，生成物中二氧化碳的系数为2，水的系数为3。
5. 氨和氧气反应生成氮和水：答案：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O解析：氨和氧气反应生成氮和水，反应物中氨的系数为4，氧气的系数为5，生成物中氮的系数为4，水的系数为6。
6. 铜和硝酸反应生成亚硝酸铜和二氧化氮：答案：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O解析：铜和硝酸反应生成亚硝酸铜和二氧化氮，反应物中铜的系数为1，硝酸的系数为4，生成物中亚硝酸铜的系数为1，二氧化氮的系数为2，水的系数为2。
通过以上练习题，读者可以更好地理解化学反应方程式的编写和平衡过程。
在实际学习和应用中，还需加强反应物和生成物的识别能力，提高对化学反应的理解。
希望本文对读者有所帮助，使其能够在化学学习中更加得心应手。
沪教版九年级化学全册第四章质量守恒定律、化学方程式专项训练
一、选择题1．下列物质受热分解时没有氧气生成的是( )A ．氯化铵B ．氯酸钾C ．高锰酸钾D ．氧化汞2．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( )A ．将5 g 铁和5 g 铜混合加热后，物质的总质量为10 g ，遵循质量守恒定律B ．由质量守恒定律可知，化学反应前后元素不变，因此元素的化合价也不会改变C ．5 g 硫和5 g 氧气完全反应后，生成物质量为10 gD ．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律3．[2019·眉山]10 g A 和足量B 混合加热，充分反应后生成8 g C 和4 g D ，则参加反应的A 和B 的质量比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．4∶1D ．5∶14．化学反应前后可能发生变化的是( )A ．物质的总质量B ．元素的种类C ．原子数目D ．分子数目5．某化学反应的微观示意图如图 G －5－1 所示。
图G －5－1下列说法错误的是( )A ．此反应吸收热量B ．此反应为H 2＋Cl 2=====点燃2HClC ．此反应属于化合反应D ．此反应前后原子种类不变6．[2019·达州]某纯净物3 g 在氧气中完全燃烧，生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水。
下列说法不正确的是( )A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素B ．该反应中O 2和CO 2的质量比为14∶11C ．该反应中O 2和H 2O 的分子数之比为7∶6D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1∶47．[2019·武汉改编]某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X ＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 。
下列关于X 的说法正确的是( )A ．X 由碳、氢、氧三种元素组成B ．X 的相对分子质量为10C ．X 中碳、氢元素的质量比为1∶4D ．X 属于化合物8．科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图G －5－2所示。
中考化学专项训练：化学方程式的计算专题训练附答案
中考化学专项训练：化学方程式的计算专题训练附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（）物质W G H P反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A．物质H一定是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4D．待测值为132．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:163．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变5．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m 不可能表示（ ）A ．溶液总质量B ．消耗锌粉的质量C ．生成ZnCl 2的质量D ．生成H 2的质量 6．对化学反应：M+H 2SO 4=CaSO 4↓+2N 的认识，错误的是（ ）A ．N 中一定含有氢元素B ．相对分子质量：M ＞NC ．M 可能是CaOD ．N 可能是HNO 37．偏二甲肼（C 2H 8N 2）与N 2O 4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C 2H 8N 2+2N 2O 4═2X↑+3N 2↑+4H 2O↑，下列说法正确的是（ ） A ．该反应属于化合反应 B ．X 的化学式为COC ．偏二甲肼中氮的质量分数最大D ．生成N 2和H 2O 的质量比14：18．已知2A ＋3B==C ＋3D ，用足量的A 和49 g B 恰好完全反应，生成57 g C 和1 g D ，若B 的相对分子质量为98，则A 的相对分子质量为( ) A ．16B ．27C ．44D ．569．取NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3固体混合物28.6g 于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体33.4g ，则原混合物中氯化钠质量为 A ．8.4gB ．10.0gC ．11.7gD ．13.6g10．现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A ．碳酸钠消耗的氯化氢多 B ．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C ．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D ．碳酸氢钠生成的二氧化碳多11．物质X 在9.6g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O 2RO 2+2SO 2，测得RO 2和SO 2的质量分别为4.4g 和12.8g ，下列判断中正确的是（ ） A ．参加反应的X 的质量为B ．X 的相对分子质量为76C ．X 中含有R 元素、S 元素和O 元素D ．产物为气态时都是空气污染物12．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ）A ．FeCl 2读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫B ．3H 只有微观意义；C 60表示60个碳原子 C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同D ．22Mg+O2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁13．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。
最新-九年级化学 第四章化学方程式练习 沪教版 精品
化学练习（个别选择题可能有两个答案）1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14 g 。
（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体 g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
2、已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R(NO3)3的相对分子质量为（）A、96B、240C、185D、2133、由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素约为（）A、32%B、46%C、78%D、无法确定4、当CO和CO2所含氧元素质量相同时，它们的质量比是（）A、7∶11B、14∶11C、1∶2D、11∶145、在反应A+B==C+D中，已知25g A与10g B恰好完全反应生成5g C。
当反应有6g D生成时，参加反应的A是A、10 gB、5 gC、20gD、25g6、H2、O2和N2的混合气体20g点燃，完全反应后生成18g水，则剩余的气体可能是（）①H2、O2和N2的混合气体②O2和N2的混合气体③H2和N2的混合气体④3g N2A、①B、②③C、②D、④7、、有一种液态有毒物质，化学式为CS2，试回答：（1）CS2的名称是；（2）碳和硫的质量比是；（3）CS2中硫的质量分数是；（4） g 的CS2里含有6 g 碳。
8、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量（g） 10 10 1010剩余固体质量（g） 5.5 m 1.21.2请计算：（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？（3）上表中的m的数值应为多少？9、“药金”的外观和金（Au）相似，常被误认为黄金。
化学方程式专项练习(word)
13．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列
反应制得：
①2FeTiO3+6C+7Cl2═ 2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═ Ti+2MgCl2．则 X 的化学式为（ ）
A．FeCl3
B．FeCl2
C．Fe2O3
D．FeO
【答案】A
3．为快速降低空气污染物 SO2 的含量，环保部门用飞机在空中喷洒 X 粉末，该过程发生的 化学反应是 2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X 的化学式是（ ）
A．CaCO3 【答案】A
B．Na2CO3
C．H2O
D．CaO
【解析】
2X+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2，根据质量守恒定律知，X 的化学式是 CaCO3。故选 A。
况：①如果不含甲烷，一定含有 CO、H2 且二者的分子个数之比为 2:1；②如果含有 C2H2 和 CO、氢气，CO、H2 的分子个数之比为 2:1，与 C2H2 的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混 合气体时，则生成 CO2 和 H2O 的分子个数之比大于 2:1。故选 A。
9．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
原子、2 个氧原子和 2 个氯原子构成，则物质 X 的化学式为 Ca(ClO)2。故选 B。
12．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2 和 H2 按一定比例混合，在一定条件下反应的化 学方程式为 2CO2 + 6H2 = X + 4H2O 中，X 的化学式是 A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4 【答案】B 【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有 2C、4O、12H，反应后（X 除外）有 4O、8H，所以 x 中有有 2C、4H，X 的化学式为 C2H4，故选 B。 点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原 子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出 X 的化学式。
九年级化学试卷第四章：化学方程式
第四章：化学方程式总分：100分一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）A. 化学方程式表示化学反应的基本单位B. 化学方程式表示反应物和生成物的质量比C. 化学方程式表示化学反应中的物质变化关系D. 化学方程式不能反映物质的质量变化2. 下列化学方程式书写正确的是（）A. H₂+ O₂→H₂OB. H₂+ O₂→2H₂OC. 2H₂+ O₂→2H₂OD. 2H₂+ O₂→H₂O₂3. 化学方程式中，反应物和生成物的质量关系是（）A. 反应物的质量大于生成物的质量B. 反应物的质量小于生成物的质量C. 反应物的质量等于生成物的质量D. 反应物和生成物的质量无法确定4. 在化学反应中，反应物和生成物的关系可以用化学方程式表示，下列反应中，属于化合反应的是（）A. 2H₂+ O₂→2H₂OB. CaCO₃→CaO + CO₂C. 2H₂O →2H₂+ O₂D. Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂5. 下列反应中，属于分解反应的是（）A. 2H₂+ O₂→2H₂OB. CaCO₃→CaO + CO₂C. 2Na + Cl₂→2NaClD. Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂6. 下列反应中，属于置换反应的是（）A. 2H₂+ O₂→2H₂OB. CaCO₃→CaO + CO₂C. 2Na + Cl₂→2NaClD. Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂7. 化学反应方程式的配平是为了保证（）A. 原子数守恒B. 分子数守恒C. 质量守恒D. 反应物和生成物相等8. 化学方程式中的系数表示（）A. 反应物和生成物的分子个数比B. 反应物和生成物的质量比C. 反应物和生成物的体积比D. 反应物和生成物的能量比9. 下列反应属于燃烧反应的是（）A. H₂+ Cl₂→2HClB. 2H₂+ O₂→2H₂OC. CaCO₃→CaO + CO₂D. Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂10. 在化学方程式中，反应物和生成物的质量关系可以用（）A. 质量守恒定律B. 体积守恒定律C. 能量守恒定律D. 质量不守恒定律二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学反应的实质是______重新排列组合生成新物质的过程。
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化学方程式专项训练二
51. 在化学方程式 aC 2H 6＋bO 2
点燃
mCO 2＋nH 2O ，各化学式前面的系数关系正确的是（ ）
A. 2m=a B ．2a=3n C. n ＝3a D ．2b=2m+n ． E ．a ：b==m ：n
52．某化合物燃烧时发生的反应：2X ＋5O 2
点燃
4CO 2＋2H 2O ，则X 的化学式为（ ）
A. C 2H 4
B. CH 4
C. C 2H 2
D. C 6H 6
53．(10日照)氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。
反应的化学方程式为： 4Cl 2+CH 4=CCl 4+4R 则R 的化学式为（ ） A.HCl B.Cl 2 C.H 2 D.C
54．（2011·山西）我国从今年5月1日起，酒驾入刑。
“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C 2H 5OH+4CrO 3+6H 2SO 4==== 2Cr 2( SO 4)3+CO 2↑+9X ，反应中红色的CrO 3转变为绿色Cr 2( SO 4)3，其中X 的化学式为 。
55．在一密闭容器中，充a 个CO 分子和b 个O 2 分子，在一定条件下充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为 。
61．（10年云南玉溪）用“
前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是
(
)
A.”分子的个数比是 2︰1
B.该反应是化合反应
C.该反应有2种生成物
D.每个生成物分子由3个原子构成 62．（2010·辽宁鞍山）右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
(1)反应后方框内应再填入1个 微粒(选填序号)。
A ．
B ．
C ．
(2)该反应所属的基本反应类型是
反应。
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式。
63．（2011·山西）下图为某化学反应的微观模拟图，“O”和“●”分别表示两种不同元素的原子：
由“O ●”聚集成的物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为 ，此反应的基本反应类型为 。
64．(山东烟台.）下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是 A ．该反应属于置换反应 B ．1个X 分子中有3个原子 C ．反应物分子的个数比为1：2
D ．黑球表示的元素化合价在反应前后未改变 65．（10河南）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（ ）
A ．图中单质的化学式为N 2
B ．该反应使有害气体转化为无害气体
C ．该反应属于置换反应
D ．生成单质与化合物的质量比为7:22
66.（2011.孝感市）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是 ( )
A.丁是人体中含量最多的物质
B. 该反应的基本类型为置换反应
C. 甲和乙反应的质量比为17:32
D. 生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1:3
71．A 、B 、C 三种物质各10克的混合物加热，A 物质全部参加反应，生成4克D 物质，同时增加8克C 物质，则反应中A 与B 的质量比为________________________。
72．A 、B 、C 三种物质各8克混合加热，生成14克D 物质，B 为催化剂，C 物质完全反应，则剩余混合物中A 与B 的质量比为____________。
氢原子氧原子
氮原子
反应前
反应后
73．A、B、C三种物质各4克混合加热，反应的表达式为B＋C＝A＋D，反应后物质中仅有5克A，5克D和若干克B，则参加反应的B、C质量比为__________________。
74．A、B、C三种物质各15克，相互反应只生成一种新物质D 30克，若C增加10克，则A、C刚好完全反应，则反应中A与B的质量比为________________________。
75．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下
A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80
D．反应后密闭容器中A的质量为22 g
76．（10盐城．）密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、
下列说法正确的是
A．该反应类型属置换反应B．物质P一定是化合物
C．反应生成的N与Q的质量比为7：3 D．M肯定为该反应的催化剂
81. 若2A+6B=2C+3D反应中，已知54克A和B物质恰好反应，生成267克C和6克D，若A的相对分子质量为
27，则B的相对分子质量为（）
A．36.5 B. 73 C. 219 D. 230
82. 在反应X＋2Y=R＋2M中，已知R与M的相对分子质量比22:9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，
则反应中Y与M的质量比为（）
A. 16 :9
B. 23:9
C. 32:9
D. 46:9
83．根据化学方程式4X+3Y2=2X2Y3，若36克X与足量的Y在一定条件下反应，共生成68克X2Y3，则X与Y的相对原子质量之比是（）
A．2:3 B. 9:8 C. 27:16 D. 7:2
84．（10佛山）在M+RO2===2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
已知1.2gM完全反应生成5.6gN。
下列有关说法中错误
．．的是（）
A.R的相对原子质量为12
B.N的相对分子质量是28
C.参加反应的RO2质量为12
D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN
85．将25克甲物质与5克乙物质发生反应，所得混合物中含有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁。
若甲、乙、丙、丁相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别表示A、B、C、D，则下列化学方程式正确的是（）
A．A＋B=C＋D B. A＋2B＝2C＋D C. 2A＋B=2C＋D D. 2A＋B=C＋2D
86．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表：
A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化剂
C．增加氧气的量可以减少X的生成 D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
88.（2011.无锡市）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质丙醇氧气水二氧化碳X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
下列判断正确的是（）
A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
91. 某化合物完全燃烧生成CO2和H2O，若生成CO2和H2O的分子个数比为1:2，则该物质的化学式可能是（）
A．C2H4 B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH
92. 某化合物完全燃烧生成CO2和H2O，已知参加反应的该化合物和氧气的分子数之比为2：3，则该化合物的化学
式可能是（）
A．C2H4 B. C2H5OH C. CH4 D. CH3OH
93．下列物质在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为11:9，则该物质可能是（）A．C2H4 B. CH4 C. CH3OH D. C2H5OH
00．将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则剩余气体不可能是( ) A．N2和H2B．O2和N2 C．3 g N2D．H2、O2和N2。