无机及分析化学宣贵达课后答案
《无机及分析化学》课后答案贵州大学出版
HF 由两个不同原子构成，成键电子云偏向于电负性较大的 F 原子，使分子的负电荷中心比 正电荷中心更偏向于 F 原子，整个分子存在正负两极，属于极性分子。
CO 由两个不同原子构成，成键电子云偏向于电负性较大的 O 原子，使分子的负电荷中心比 正电荷中心更偏向于 O 原子，整个分子存在正负两极，属于极性分子。
Fe(s)+CO2(g); K1=0.403
3
K
K
2
/ K1
1.66
(2) FeO(s) + H2(g) 计算反应：CO2(g)+H2(g)
Fe(s)+H2O(g); K2=0.669 CO(g)+H2O(g)的 K。
6、反应 2SO2（g）+O2(g)→2SO3(g)，在 T=1000 时，=3.45。试判断当 p(SO2）=20kPa,p(O2)
CCl4 C 原子的价电子层构型为 2s22p2，成键时 4 个的 sp3 杂化轨道，整个过程如下
杂化轨道中没有孤电子对，生成的 CCl4 几何构型为正四面体。
CS2 C 原子的价电子层构型为 2s22p2，先激发为 2s12p3 ， 发生 sp 杂
化，两个 sp 杂化轨道与两个 S 的 3p 轨道形成 2 根 σ 键， C 原子的 两个 2p 轨道与两个 S 的 3p 轨道形成 2 根 键，形成 S=C=S， 整 个过程如下：生成的 CS2 几何构型为直线形。
杂化，形成 4 个能量不相同的 sp3 杂化轨道，整个过程如下：
杂化轨道中有 1 对孤电子对，生成的 PH3 几何构型为三角锥形。
H2S S 原子的价电子层构型为 3s23p4，成键时 4 个价电子轨道发生 sp3
杂化，形成 4 个能量不相同的 sp3 杂化轨道，整个过程如下
(完整版)无机及分析化学课后习题第六章答案
一、选择题1．如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试样时，至少应称取（）A. 0.1g B. 0.2gC. 0.05gD. 0.5g 解：选B 。
根据下列公式可求得最少称样量：相对误差×100% 试样质量绝对误差 万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g ，为了使测量时的相对误差在±0.1%以下，其称样量应大于0.2g 。
2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小D. 相对偏差小解：选B 。
精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统误差之后，精密度越高，准确度才越高。
3．下列有关随机误差的论述不正确的是（）A.随机误差具有可测性B.随机误差在分析中是不可避免的C.随机误差具有单向性D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的解：选C 。
分析测定过程中不可避免地造成随机误差。
这种误差可大可小，可正可负，无法测量, 不具有单向性。
但从多次重复测定值来看，在消除系统误差后，随机误差符合高斯正态分布规律，特点为：单峰性、有限性、对称性、抵偿性。
4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A. 0.0030 B. pH=3.24 C. 96.19% D. 4000解：选C 。
各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位D 不确定5．将置于普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（） A.偏高 B.偏低C.无影响D.不能确定解：选B 。
普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7·10H 2O 会失去结晶水，以失水的Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 时，实际消耗V （HCl ）偏高，故c （HCl ）偏低。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
无机及分析化学宣贵达复习提要
复习概要
考试题型
❖ 1、判断题（20-30%）：每题2分 ❖ 2、单选题（25-30%）：每题2分 ❖ 3、填空题（25-30%）：每空1分 ❖ 4、计算题（15-20%）：每题8-10分
考试范围
❖ 本教材第1、3、4、5、6、7、8章 ❖ 重点章节：第4、6、7章
各章复习要点
第一章
5、 用0.1mol·L-1的KI和0.08mol·L-1的AgNO3两种溶液等体积混合， 制成溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是
A. NaCl B. Na2SO4 C. MgCl2 D. Na3PO4 6、下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol·L-1，凝固点最高的是
A. C12H22O11 B. HAc C. KCl D. Mg(NO3)2 7、下列四种同浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序为 A、HAc>NaCl>C6H12O6>CaCl2 B、C6H12O6>HAc>NaCl>CaCl2 C、CaCl2>HAc>C6H12O6>NaCl D、CaCl2>NaCl>HAc>C6H12O6
8、产生渗透现象所必备的条件是： （1）半透膜（2）膜两侧溶液浓度不同 9、10ml 0.2mol.L-1的KI溶液与 50ml 0.1 mol.L-1AgNO3溶液混
合制备AgI溶胶，则胶团结构简式为
[（AgI）m·nAg+·(n-x) NO3-]x+·xNO3- 。 10、难挥发、非电解质溶液的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点
D、5—8
9、一元弱酸HA的浓度为C，离解度为a，若将其浓度稀释至 C /4，则HA的离解度为
A、4a
B、2a
(完整版)无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)
第一章 气体和溶液2. 解：根据理想气体状态方程：nRTV p =可得： RTpV M n ==m 则： mol /0.160.250L101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈⨯⨯⋅⋅⋅⨯==-该的相对分子质量为16.04. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL2.00mL kPa 0.98211N 2=⨯==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=⨯==K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ；V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPaM (Zn)=65.39则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=⨯⋅⋅⋅⨯==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g)65.39g 1molm (Zn)=? 0.0493mol解得m (Zn)=3.22g则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.06714. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L mol 1054.1K293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----⋅⨯=⋅⋅⋅⋅⨯=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143⨯=⋅⨯⨯⨯===--- 血红素的相对分子质量为41069.6⨯ (3) K1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T f f K1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。
无机及分析化学课后习题答案
一、选择题1．对反应 2SO 2(g)+O 2NO(g)3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是( )。
A. dtdc dtc )O ()SO (d 22=B. tc tc d 2)SO (d d )SO (d 32=C. tc tc d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c tt=-解：选D 。
依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下：2．由实验测定，反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为( )。
A. 2v B. 4v C. 2.8v D. 2.5v 解：选C 。
依据化学反应的速率方程υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa。
3．测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1，此反应的反应热为( )A. 50 kJ·mol -1B. -50 kJ·mol -1C. 90 kJ·mol -1D. -45 kJ·mol -1解：选A 。
依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = E a,正－ E a,逆 。
4．在298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol -1，加入Fe 3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol -1，加入催化剂后反应速率为原来的（ ）。
A. 29倍 B. 1×103倍 C. 1.2×105倍 D.5×102倍解：选C 。
依据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT E a-，可得5298314.82900012102.1ee 21⨯===⨯-RTE E a a k k5．某反应的速率常数为2.15 L 2·mol -2·min -1，该反应为( )。
无机及分析化学课后习题答案
第二章 原子结构和元素周期律 习题解答1.简单说明四个量子数的物理意义和量子化条件。
2.定性画出s, p, d 所有等价轨道的角度分布图。
3.下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？(1)2, 1, 0n l m ===； (2)2, 2, 1n l m ===-；(3) 3, 0, 0n l m ===； (4)3, 1, 1n l m ===+；(5)2, 0, 1n l m ===-；(6)2, 3, 2n l m ===+。
解 (2)，(5)，(6)组不合理。
因为量子数的取值时要求l < n ，m ≤ l 。
4.用合理的量子数表示(1)3d 能级；(2)2p z 原子轨道；(3)4s 1电子。
解 (1)3d 能级的量子数为：n = 3，l = 2。
(2)2p z 原子轨道的量子数为：n = 2，l = 1，m = 0。
(3)4s 1电子的量子数为：n = 4，l = 0，m = 0，m s =12+。
5.在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。
(1) n =?，l =2，m =0，m s = +1/2； (2) n =2，l =?，m =-1，m s =-1/2； (3) n =4，l =2，m =0，m s = ?； (4) n =2，l =0，m =?，m s = +1/2。
解 (1)n ≥ 3正整数； (2)l = 1； (3)m s = +½(或-½)； (4)m = 0。
6.下列轨道中哪些是等价轨道？x x x y z 2s, 3s, 3p , 4p , 2p , 2p , 2p 。
解 对氢原子： (n 相同)(x y z 2s, 2p , 2p , 2p )；(x 3s, 3p 3s ，3p x )。
对多电子原子：(n 、l 相同)(x y z 2p , 2p , 2p )。
7.下列各元素原子的电子分布式各自违背了什么原理？请加以改正。
《无机及分析化学》参考答案
第2章
2-1 1. D 2. D 3. B 4. D 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. B
2-2 1. 降低了，增大。
2. 放，正，不。 3. ③＞④＞①＞② 。
4. 改变条件 增加 B 的分压
v正 增大
2．能量最低原理、Pauli 不相容原理、Hund 规则 3．镁，氮化物 4．原子轨道，能量相近、轨道最大重叠、对称性匹配 5．sp3 杂化，109°28ˊ；sp3d2 杂化， 90° 6．sp2；不等性 sp3 7．分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体 8．Ba2+ ＞Sr2+ ＞Ca2+ ＞Mg2+；MgO＞CaO＞SrO＞BaO 3-4 1．在讨论多原子或离子中的某一电子能量时，将内层电子对该电子的排斥作用归结为
（5）Au＞Cs。二者为同周期元素，Au 为 IB 族元数，Cs 为 IA 族元素，金的有效核电 荷数较铯的大，而半径较铯的小，而且铯失去一个电子后变为 5s25p6 稳定结构。
5. （1）Ba＞ Sr。同族元素 Ba 比 Sr 多一电子层。 （2）Ca＞Sc。同周期元素，Sc 核电荷多 （3）Cu＞Ni。同周期元素，Cu 次外层为 18 电子，受到屏蔽作用大，有效核电荷小，
k正 不变
KӨ 不变
Ea 正 不变
平衡移动方向 正反应方向
增加 C 的浓度
减小
不变
不变
不变
逆反应方向
升高温度
增大
增大
减小
基本不变
逆反应方向
使用催化剂
增大
增大
不变
减小
不移动
无机及分析化学课后习题第四章答案
一．选择题1. 下列说法不正确的是（）A. 氢原子中 ,电子的能量只取决于主量子数nB.多电子原子中 ,电子的能量不仅与 n 有关 ,还与 l 有关C.波函数由四个量子数确定D.是薛定格方程的合理解 ,称为波函数解：选 C.波函数是由三个量子数n,l,m确定的，与自旋量子数m s无关。
2．下列波函数符号错误的是（）A. 1.0.0B. 2.1.0C. 1.1.0D. 3.0.0解：选 C.n,l,m三个量子数的取值必须符合波函数的取值原则，即n＞l≥∣m∣，所以 1.1.0 是错误的，应改为 1.0.0。
3．2p 轨道的磁量子数取值正确的是（）A. 1，2B. 0，1，2C. 1，2，3D. 0，+1，-1解：选D。
只有 D 符合磁量子数的取值原则。
因为m 取值受角量子数l 取值的限制，对于给定的 l 值， m=0， 1， 2，⋯， l，共 2l+1 个值。
2p 轨道的角量子数 l= 1，所以磁量子数 m=0， 1。
4．基态某原子中能量最高的电子是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 3,0,0,+1/2C. 3,1,0,+1/2D. 2,1,0,-1/2解：选 A。
对于多电子的原子，其能量高低由n,l 共同决定，二者数值较大且均符合四个量子数取值原则的就是能量最高的电子。
5．某元素原子激发态的电子结构式为[Ar]3d34s24p2,则该元素在周期表中位于（）A. d 区Ⅶ B 族B. p 区Ⅳ A 族C. s 区Ⅱ A 族D. p 区Ⅳ B 族解：选 A 。
某元素原子激发态的电子结构式为 [Ar]3d 34s24p2,由此可知其基态原子的电子结构为 [Ar]3d 54s2，由分区及族的划分原则可知 A 是正确的。
6．下列分子中，中心原子采用sp3不等性杂化的是（）A. BeCl2B. H2SC. CCl4D. BF3解：选B。
可用排除法进行选择。
BeCl2的中心原子采用sp 等性杂化； CCl4的中心原子采用 sp3等性杂化； BF3的中心原子采用sp2等性杂化。
无机及分析化学课后习题第九章答案剖析
⽆机及分析化学课后习题第九章答案剖析⼀、选择题在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
1. 下列物质中，不适宜做配体的是（）A. S 2O 32-B. H 2OC. Br －D. NH 4+解：选D 。
NH 4+中的N 没有孤对电⼦。
2. 下列配离⼦中，属于外轨配合物的是（）A. [FeF 6]3－B. [Cr (NH 3) 6]3+C. [Au(Cl)4]-D. [Ni(CN)4] 2－解：选A, [FeF 6]3－中⼼原⼦Fe 3+采⽤sp 3d 2轨道进⾏杂化。
3. 测得[Co (NH 3) 6]3+ 磁矩µ=0.0B.M ，可知C O 3＋离⼦采取的杂化类型是（）A. sp 3B. dsp 2C. d 2sp 3D. sp 3d 2解：选C 。
C O 3＋价电⼦构型是3d 6, 由磁矩µ=0.0B.M 可以推断：该配合物中没有未成对的电⼦，在形成配合物时C O 3＋3d 轨道上的电⼦先经过重排，再采取d 2sp 3轨道杂化，与配体成键。
4. 下列物质中具有顺磁性的是（）A. [Zn (NH 3)4]2+B. [Cu (NH 3) 4]2+C. [Fe(CN)6]4－D. [Ag (NH 3) 2] +解：选B 。
Cu 2+的价电⼦构型是3d 9,在形成配合物时采⽤dsp 2杂化，有1个未成对的电⼦存在，所以是顺磁性的。
5. 下列物质中能作为螫合剂的是（）A. NO －OHB. (CH 3)2N －NH 2C. CNS－ D. H 2N －CH 2－CH 2－CH 2－NH 2 解：选D ，其分⼦中两个N 原⼦作为配位原⼦可以提供孤对电⼦，⽽且它们相距3个原⼦，可同时与⼀个中⼼原⼦配位形成含有六元螯环的螯合物。
6. 下列配合物能在强酸介质中稳定存在的是（）A. [Ag (NH 3)2]＋B. [FeCl 4]—C. [Fe （C 2O 4）3]3—D. [Ag (S 2O 3)2]3-解：选B 。
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第一章1．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0162．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K3．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol⋅kg-1 KCl溶液。
(2)渗透压：0.1mol⋅L-1 C6H12O6溶液，0.1mol⋅L-1CaCl2溶液，0.1mol⋅L-1 KCl溶液，1mol⋅L-1 CaCl2溶液。
（提示：从溶液中的粒子数考虑。
）解：凝固点从高到低：0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液>0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液>0.1mol⋅kg-1 KCl溶液渗透压从小到大：0.1mol⋅L-1 C6H12O6溶液<0.1mol⋅L-1 KCl溶液<0.1mol⋅L-1 CaCl2 溶液<1mol⋅L-1CaCl2溶液4．医学上用的葡萄糖(C6H12O6)注射液是血液的等渗溶液，测得其凝固点下降为0.543℃。
(l)计算葡萄糖溶液的质量分数。
(2)如果血液的温度为37℃, 血液的渗透压是多少?解：(1) ∆T f= K f(H2O)⨯b(C6H12O6)b(C6H12O6) = ∆T f/K f(H2O)=0.543K/1.86 K⋅kg⋅mol-1=0.292 mol⋅kg-1w=0.292⨯180/(0.292⨯180+1000)= 0.0499(2) ∏= c⋅R⋅T= 0.292mol⋅L-1⨯8.314kPa⋅L⋅mol-1⋅K-1⨯(273.15+37)K=753kPa5．在20℃时，将5.0g血红素溶于适量水中，然后稀释到500mL, 测得渗透压为0.366kPa。
试计算血红素的相对分子质量。
解：∏= c⋅R⋅Tc =∏/RT = [0.366/(8.314⨯293.15)] mol⋅L-1 = 1.50⨯10-4 mol⋅L-1500⨯10-3L⨯1.50⨯10-4mol⋅L-1 = 5.0g/MM = 6.7⨯104g⋅mol-16．孕甾酮是一种雌性激素,它含有(质量分数)9.5% H、10.2% O和80.3% C，在5.00g苯中含有0.100g的孕甾酮的溶液在5.18℃时凝固，孕甾酮的相对分子质量是多少？写出其分子式。
解：∆T f =T f-T f'=[278.66-(273.15+5.18)]K=0.33K∆T f = K f(苯) ⨯b(孕甾酮)= K f(苯)⋅m(孕甾酮)/[M(孕甾酮)⋅m(苯)]M(孕甾酮)= K f(苯)⋅m(孕甾酮)/[ΔT f⋅m(苯)]=[5.12⨯0.100/(0.33⨯0.00500)]g⋅mol-1=3.1⨯102g⋅mol-1C:H:O =310.30⨯80.3%/12.011 : 310.30⨯9.5%/1.008 : 310.30⨯10.2%/16.00= 21 : 29 : 2所以孕甾酮的相对分子质量是3.1⨯102g⋅mol-1，分子式是C21H29O2。
7．海水中含有下列离子，它们的质量摩尔浓度如下：b(Cl-) = 0.57mol⋅kg-1、b(SO42-) = 0.029 mol⋅kg-1、b(HCO3-) = 0.002 mol⋅kg-1、b(Na+) = 0.49 mol⋅kg-1、b(Mg2+) = 0.055 mol⋅kg-1、b(K+) = 0.011 mol⋅kg-1和b(Ca2+) = 0.011 mol⋅kg-1，请计算海水的近似凝固点和沸点。
解：∆T f = K f(H2O) ⨯b= [1.86 ⨯ (0.57 + 0.029 + 0.002 + 0.49 + 0.055 + 0.011 +0.011)]K= 2.17KT f = 273.15K –2.17K= 270.98KΔT b=K b(H2O)·b= [0.52 ⨯ (0.57 + 0.029 + 0.002 + 0.49 + 0.055 + 0.011 +0.011)]K= 0.61KT b = 373.15K + 0.61K= 373.76K8．在严寒的季节里为了防止仪器中的水冰结，欲使其凝固点下降到-3.00℃，试问在500g 水中应加甘油(C3H8O3)多少克?解：ΔT f = K f(H2O) ⨯b(C3H8O3)b(C3H8O3) =ΔT f / K f(H2O)=[3.00/1.86] mol⋅kg-1=1.61 mol⋅kg-1m(C3H8O3)=1.61⨯0.500⨯92.09g=74.1g9．硫化砷溶胶是通过将硫化氢气体通到H3AsO3溶液中制备得到：2H3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6H2O试写出该溶胶的胶团结构式。
解： [(As 2S 3)m ⋅n HS -⋅(n -x )H +]x -⋅x H +10．将10.0mL0.01mol ⋅L -1的KCl 溶液和100mL0.05mo1⋅L -1的AgNO 3溶液混合以制备AgCl溶胶。
试问该溶胶在电场中向哪极运动?并写出胶团结构。
解： AgNO 3是过量的，胶团结构为：[(AgCl)m ⋅n Ag +⋅(n -x )NO 3-]x +⋅x NO 3-11．三支试管中均放入20.00mL 同种溶胶。
欲使该溶胶聚沉，至少在第一支试管加入0.53mL4.0 mo1⋅L -1的KCl 溶液，在第二支试管中加入1.25mL 0.050 mo1⋅L -1的Na 2SO 4溶液，在第三支试管中加入0.74mL 0.0033 mo1⋅L -1的Na 3PO 4溶液, 试计算每种电解质溶液的聚沉值,并确定该溶胶的电性。
解： 第一支试管聚沉值： 4.0⨯0.53⨯1000/(20.00+0.53) =1.0⨯102 (m mo1⋅L -1)第二支试管聚沉值： 0.050⨯1.25⨯1000/(20+1.25) = 2.9(m mo1⋅L -1)第三支试管聚沉值： 0.0033⨯0.74⨯1000/(20+0.74)=0.12(m mo1⋅L -1)溶胶带正电。
第二章1． 某理想气体在恒定外压(101.3kPa)下吸热膨胀，其体积从80L 变到160L ，同时吸收25kJ的热量，试计算系统热力学能的变化。
解： ∆U =Q +W=Q -p ∆V=25kJ -101.3kPa ⨯(160-80)⨯10-3m 3=25kJ -8.104kJ= -17kJ2． 苯和氧按下式反应：C 6H 6(l) + 215O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃，100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓∆c H m 和燃烧反应的∆r U m 。
解： ξ = νB -1∆n B = (-0.25mol)/( -1) = 0.25mol∆c H m =∆r H m = ξH r ∆= -817 kJ/0.25mol= -3268 kJ ⋅mol -1∆r U m = ∆r H m -∆n g RT= -3268kJ ⋅mol -1-(6-15/2)⨯8.314⨯10-3⨯298.15kJ ⋅mol -1= -3264kJ ⋅mol -13． 蔗糖(C 12H 22O 11)在人体内的代谢反应为：C 12H 22O 11(s) + 12O 2(g) → 12CO 2(g) + 11H 2O(l)假设标准状态时其反应热有30%可转化为有用功，试计算体重为70kg 的人登上3000m高的山(按有效功计算)，若其能量完全由蔗糖转换，需消耗多少蔗糖？已知∆f H m (C 12H 22O 11)= -2222 kJ ⋅mol -1。
解： W = -70kg ⨯3000m= -2.1⨯105 kg ⋅m= -2.1⨯105⨯9.8J= -2.1⨯103kJ∆r H = -2.1⨯103kJ/30%= -7.0⨯103kJ∆r H m=11⨯(-285.830 kJ⋅mol-1)+12⨯(-393.509 kJ⋅mol-1) -(-2222 kJ⋅mol-1)= -5644kJ⋅mol-1ξ= ∆r H/∆r H m= (-7.0⨯103)kJ/(-5644)kJ⋅mol-1=1.2molm(C12H22O11)= n(C12H22O11)/M(C12H22O11)=1.2mol⨯342.3g⋅mol-1= 4.2⨯102g4．利用附录III的数据，计算下列反应的∆r H m：(1)Fe3O4(s)+4H2(g)→3Fe(s)+4H2O(g) (2)2NaOH(s)+CO2(g)→Na2CO3(s)+H2O(l)(3)4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g) (4)CH3COOH(l)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l) 解：(1) ∆r H m=[4⨯(-241.8) - (-1118.4)]kJ⋅mol-1 = 151.2 kJ⋅mol-1(2) ∆r H m =[(-285.8)+(-1130.68) -(-393.509) -2⨯(-425.609)]kJ⋅mol-1= -171.8kJ⋅mol-1(3) ∆r H m =[6⨯(-241.8)+ 4⨯90.25 - 4⨯(-46.11)]kJ⋅mol-1 = -905.4kJ⋅mol-1(4) ∆r H m =[2(-285.8)+2(-393.509) -(-485.76)]kJ⋅mol-1 = -872.9kJ⋅mol-15．已知下列化学反应的反应热：（1）C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g)；∆r H m= -1246.2 kJ⋅mol-1（2）C(s) + 2H2O(g) → CO2(g) + 2H2(g)；∆r H m = +90.9 kJ⋅mol-1（3）2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)；∆r H m = +483.6 kJ⋅mol-1求乙炔(C2H2,g)的生成热∆f H m。