2021新人教版高中化学选修四3.3.1《盐类水解的原理》word课时训练

第三节盐类的水解
第1课时盐类水解的原理
课时训练15盐类水解的原理
一、非标准
1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离平衡被破坏
C.没有中和反应发生
D.溶液的pH一定变大
解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。

答案:B
2.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()
A.KCl
B.Mg(OH)2
C.Na2CO3
D.MgSO4
解析:C因水解而使C浓度减小,但由于C+H2O HC+OH-,一个C发生水解,会产生两个阴离子,故阴离子个数增多。

答案:C
3.下列离子方程式中,属于水解反应的是()
A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+
B.CO2+H2O HC+H+
C.C+H2O HC+OH-
D.HS-+H2O S2-+H3O+
解析:A、B、D项显然属于电离过程,C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子,属于水解反应。

答案:C
4.向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是()
A.H2O
B. CO2
C.KHSO4固体
D.KOH固体
解析:C+H2O HC+OH-。

A项,稀释时c(C)减小;B项,CO2与OH-反应,使平衡正向移动,c(C)减小;C项,KHSO4K++H++S,产生H+,可与C反应,使c(C)减小;D项,c(OH-)增大,平衡逆向移动,使c(C)增大。

答案:D
5.关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()
A.c(N):③>①
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
答案:B
6.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是()
A.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的
B.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
C.乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的
D.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
解析:晶体溶解过程伴有热效应,无法判断温度降低是由什么原因引起的,故无法证明盐类水解是吸热反应,B、C、D不正确;A项,将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热,红色加深,说明溶液碱性增强,即升高温度促进盐类的水解,可证明盐类水解为吸热反应。

答案:A
7.25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类不同
C.c(OH-)前者小于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大
答案:B
8.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()
A.酸的强弱:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
解析:强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其强碱盐溶液的碱性越强。

NaCN溶液的pH比NaClO大,说明HCN比HClO酸性弱。

答案:D
9.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2O HC+OH-。

下列说法正确的是()
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2,平衡向正反应方向移动
C.升高温度,减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
解析:水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确。

通入CO2,发生反应CO2+2OH-C+H2O,OH-的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确。

水解反应吸热,升高温度,平衡向右移动,增大,C不正确。

加入NaOH固体,OH-浓度增大,溶液pH增大,D不正确。

答案:B
10.(1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。

若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是,产生该气体的原因是(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,
该气体是,产生该气体的原因是,总的离子反应方程式为。

(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()
A.NH2D·H2O和D3O+
B.NH3·D2O和HD2O+
C.NH3·HDO和D3O+
D.NH2D·HDO和H2DO+
解析:(2)NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨。

即D2O D++OD-,N+OD-NH3·HDO,D+再与D2O结合生成D3O+。

答案:(1)H2N+H2O NH3·H2O+H+、Mg+2H+Mg2++H2↑
NH3因为c(H+)减少,使水解平衡右移,产生的NH3·H2O增多,加热使NH3·H2O分解放出NH3Mg+2N Mg2++H2↑+2NH3↑
(2)C
11.(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为。

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是,其原因是。

(3)对于盐A m B n的溶液:①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是;②若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是。

解析:(1)在pH=9的NaOH溶液中,c(H+)=10-9mol·L-1,其H+全部是水电离产生的,因为c(H+)水=c(OH-)水,即A=10-9mol·L-1。

在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-结合了水中的H+,水的电离平衡向正反应方向移动,c(OH-)增大;在pH=9的CH3COONa溶液中,c(OH-)=1×10-5mol·L-1,其OH-全部是水电离产生的,即B=10-5 mol·L-1,所以,A∶B=10-9 mol·L-1∶10-5 mol·L-1=10-4∶1。

(3)正确地表示A n+、B m-符号及B m-水解产物HB(m-1)-至关重要。

答案:(1)A∶B=10-4∶1
(2)产生白色沉淀,且红色褪去在纯碱溶液中C水解:C+H2O HC+OH-,加入BaCl2后Ba2++C BaCO3↓(白色),由于C的浓度减小,水解平衡左移,OH-浓度减小,酚酞溶液褪色
(3)①A n++n H2O A(OH)n+n H+
②B m-+H2O HB(m-1)-+OH-
12.25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。

(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①;
②;
③。

(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是,浓度为0.002 mol·L-1的是。

(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

解析:溶液中存在CH3COO-,则有水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH,则有CH3COOH的电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+;溶液中还存在水的电离平衡:H2O H++OH-。

溶液中存在的离子有:Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH;能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,即c(Na+)=0.01 mol·L-1,c(Cl-)为0.002 mol·L-1。

而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0. 01 mol·L-1,故CH3COO-和CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。

答案:(1)①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
②CH3COOH CH3COO-+H+
③H2O H++OH-
(2)7
(3)Na+Cl-
(4)CH3COOH CH3COO-。