2019-2020学年山东省日照市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年山东省日照市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.生产、生活离不开化学，下列说法正确的是()A. 用漂白粉处理污水中的悬浮物质B. 生物质能属于“新能源”C. 泡沫灭火器用于一般的灭火，也适用于电器灭火D. 将煤进行液化有利于减少CO2等温室气体的排放2.下列物质的分类合理的是()A. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3⋅H2OD. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O3.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能C. 胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有4.下列实验或操作正确的是()A. B. C. D.5.以下不可能与氢氧化钠反应生成盐的物质是()A. I2B. SO3C. COD. CH3COOH6.下列试剂的保存不正确的是()A. 漂白粉必须密封保存B. 新制氯水用无色的广口瓶保存C. 少量金属钠保存在煤油中D. 液溴用一层水封盖再密封保存7.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂8.氯水中不存在的微粒是()A. Cl−B. Cl2分子C. HCl分子D. HClO分子9.SO2溶于水所得溶液的性质为()A. 有氧化性，无还原性，无酸性B. 无氧化性，有还原性，无酸性C. 有氧化性，有还原性，有酸性D. 无氧化性，有还原性，有酸性10.在酸性条件下，可发生如下反应：，M2O7n−中M的化合价是()A. +4B. +5C. +6D. +711.下列离子组在溶液中能大量共存的是()A. Fe3+、SCN−、I−、K+B. K+、Al3+、SO42−、MnO4−C. H+、NO3−、Fe2+、Na+D. Cu2+、NH4+、Br−、OH−12.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−13.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A14.实验室配制1mol/L250mL NaOH溶液，下列仪器中不需要的是()A. 玻璃棒B. 烧杯C. 胶头滴管D. 100mL容量瓶15.下列化学方程式的书写正确的是()A. 硝酸见光分解：4HNO 3 光照 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 4NO 2↑+O 2↑+2H 2OB. 往NaOH 溶液中通入过量二氧化硫：2NaOH +SO 2=Na 2SO 3+H 2OC. SO 2气体通入BaCl 2溶液中产生白色沉淀：SO 2+BaCl 2+H 2O =BaSO 3↓+2HClD. Fe 与稀H 2SO 4反应的化学方程式为：2Fe +3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2↑16. 某溶液可能含有NH 4+、Al 3+、Fe 2+、SO 42−、Cl −中的两种或多种。
下列实验结论不正确的是( ) A. 取少量该溶液，向其中滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，无法判断该溶液是否含有Cl −B. 取少量酸性KMnO 4溶液，向其中滴加足量该溶液，未见褪色，该溶液一定不含Fe 2+C. 取少量该溶液，向其中加入足量NaOH 溶液，最终无沉淀，该溶液一定不含Al 3+D. 取少量该溶液，向其中加入足量NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含有NH 4+17. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的的( )A. 用H 2SO 4干燥CO 2 B. 氨气溶于水的喷泉实验 C. 制备Fe(OH)2 D. 检验的元素的存在18. 在反应：H 2+CuO △ ̲̲̲̲̲̲ H 2O +Cu 中，H 2作( )A. 还原剂B. 氧化剂C. 还原产物D. 氧化产物19.下列叙述不正确的是()A. 一瓶由N2和NO组成的混合气体中，原子数是分子数的2倍B. 在2H2S+SO2=3S↓+H2O反应中，氧化产物的质量是还原产物质量的2倍C. 100mL 0.1mol⋅L−1MgCl2溶液中的c(Cl−)是100mL 0.1mol⋅L−1KClO3溶液中的c(Cl−)的2倍D. 实验室分别以KMnO4和H2O2为原料制取同温同压下等体积O2时，反应中转移的电子数，前者是后者的2倍20.将足量的铜屑加入到浓度均为2mol⋅L−1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为()A. 0.6 molB. 0.8 molC. 0.45 molD. 0.4 mol二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）21.现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是______(填序号)，属于弱电解质的是______(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______(填序号)．(2)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为______．(3)⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为______．三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）22.某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按图甲装置进行实验。
A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体和MnO2。
(1)NH3催化氧化的化学方程式是____________________________。
(2)甲、乙两同学分别按图甲装置进行实验。
一段时间后，装置G中的溶液变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体产生，生成红棕色气体的化学方程式是________________________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______________________________________________。
(3)为帮助乙实现在装置F中也能观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加装置，该装置可以是__________(填序号)。
(4)为实现该反应，也可用如图乙所示装置替换题给装置中的虚线框部分，化合物X为_________，NH4HCO3的作用是______________。
四、简答题（本大题共1小题，共10.0分）23.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查阅资料](1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(填字母)。
A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合物，滤液经__________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.[探究与反思](1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_______________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________________方法提纯。
五、推断题（本大题共1小题，共10.0分）24.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：如果A、B、C、D均是10电子的粒子，则A为______，B为______，C为______，D为______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：本题考查化学与生产、生活，把握常见物质的性质及发生的反应、物质的性质与用途等为解答的关键。
A、漂白粉具有强氧化性，能杀菌消毒，不能处理污水中的悬浮物质，故A错误；B、生物质能不会污染环境、能再生，属于“新能源”，故B正确；C、由于泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，泡沫灭火器用于扑灭带电设备的火灾，将会威胁人身安全，所以泡沫灭火器不能用于带电灭火，故C错误；D、将煤进行液化有利于减少SO2排放，不能减少CO2等温室气体的排放，故D错误。
故选B。
2.答案：D解析：本题考查了碱、铵盐、碱性氧化物和氧化物的概念，应注意的是碱性氧化物的概念要点的把握，难度不大。
A.能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误；B.电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而碳酸钠的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子，故是盐不是碱，故B错误；C.阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为铵盐，而一水合氨是碱，故C错误；D.由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故C O2、NO、SO2、H2O均为氧化物，故D正确。
山东省日照市第一高级中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析
山东省日照市第一高级中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A．电化学反应不一定是氧化还原反应B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．根据某反应的△H＜0，判断该反应在此条件下一定能自发进行D．已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；焓变和熵变；水的电离．专题：化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、电化学反应一定是氧化还原反应；B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离；C、反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0，分析选项是否符合要求；D、根据难溶电解质的溶解平衡进行分析．解答：解：A、电化学反应是化学能与电能之间的转化，存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故A错误；B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl中NH4+水解促进水的电离，水的电离程度不同，故B错误；C、在一定条件下能自发进行的依据是△H﹣T△S＜0，所以此选项中的某反应的△H＜0，不能判定某反应一定能自发进行，故C错误；D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，当c2（Na+）×c（CO32﹣）＞K（Na2CO3）时，可将BaSO4转化为BaCO3，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为C，注意反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据2. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（）A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断参考答案：答案：A3. 某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是A．原溶液的c(H+)=4mol·L—1B．若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1D．BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu参考答案：C试题分析：根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先与氧化性强的物质反应，开始发生反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，然后是发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后阶段发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，反应的铁的物质的量为=0.1mol，且生成了0.1molNO和0.1mol Fe2+，因此n(H+)=4n(Fe2+)=0.4mol，c(H+)==4mol·L—1，故A正确；AB段发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu，若a=3，则与Fe3+反应的铁的物质的量为0.1mol，则与Cu2+反应铁为0.3mol-0.1mol-0.1mol-0.1mol，则n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2+)=1mol·L—1，故B正确；D正确；C点溶液中的溶质为硝酸亚铁，根据氢原子守恒，则原溶液中n(NO3-)=2×0.4mol+0.1mol=0.9mol，c(Cu2+)=9mol·L—1，故C错误；故选C。
2019-2020学年山东省日照市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年山东省日照市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.生产、生活离不开化学，下列说法正确的是()A. 用漂白粉处理污水中的悬浮物质B. 生物质能属于“新能源”C. 泡沫灭火器用于一般的灭火，也适用于电器灭火D. 将煤进行液化有利于减少CO2等温室气体的排放2.下列物质的分类合理的是()A. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3⋅H2OD. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O3.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能C. 胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有4.下列实验或操作正确的是()A. B. C. D.5.以下不可能与氢氧化钠反应生成盐的物质是()A. I2B. SO3C. COD. CH3COOH6.下列试剂的保存不正确的是()A. 漂白粉必须密封保存B. 新制氯水用无色的广口瓶保存C. 少量金属钠保存在煤油中D. 液溴用一层水封盖再密封保存7.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂8.氯水中不存在的微粒是()A. Cl−B. Cl2分子C. HCl分子D. HClO分子9.SO2溶于水所得溶液的性质为()A. 有氧化性，无还原性，无酸性B. 无氧化性，有还原性，无酸性C. 有氧化性，有还原性，有酸性D. 无氧化性，有还原性，有酸性10.在酸性条件下，可发生如下反应：，M2O7n−中M的化合价是()A. +4B. +5C. +6D. +711.下列离子组在溶液中能大量共存的是()A. Fe3+、SCN−、I−、K+B. K+、Al3+、SO42−、MnO4−C. H+、NO3−、Fe2+、Na+D. Cu2+、NH4+、Br−、OH−12.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−13.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A14.实验室配制1mol/L250mL NaOH溶液，下列仪器中不需要的是()A. 玻璃棒B. 烧杯C. 胶头滴管D. 100mL容量瓶15.下列化学方程式的书写正确的是()A. 硝酸见光分解：4HNO 3 光照 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 4NO 2↑+O 2↑+2H 2OB. 往NaOH 溶液中通入过量二氧化硫：2NaOH +SO 2=Na 2SO 3+H 2OC. SO 2气体通入BaCl 2溶液中产生白色沉淀：SO 2+BaCl 2+H 2O =BaSO 3↓+2HClD. Fe 与稀H 2SO 4反应的化学方程式为：2Fe +3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2↑16. 某溶液可能含有NH 4+、Al 3+、Fe 2+、SO 42−、Cl −中的两种或多种。
2019学年山东省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年山东省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 现有下列几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理② 少用原煤做燃料③ 燃烧煤时鼓入足量空气④ 开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（________ ）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④2. “ 纳米材料”是指微粒直径为几纳米 (1nm＝1×10 -9 m) 到几十纳米的材料。
如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是（________ ） A．一定能通过半透膜________ B．一定能通过滤纸C．有丁达尔现象 _________ D ．有电泳现象3. 下列说法正确的是（_________ ）A ．酸性氧化物都不能与酸发生反应B ．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用C ．铵盐受热分解都能放出氨气D ．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气4. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C 2 O 3 ），下列物质与它属于同一类别的是（_________ ）A．H 2 O 2 、N 2 O 4 _________ B．石墨、氧气_________ C．H 2 SO 4 、HClO______________ D．NaCl、Na 2 CO 35. 在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是(_________ )A．上层紫红色，下层接近无色_________ B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色_________________________________ D．上层接近无色，下层紫红色6. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（_________ ）A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 N AC．7.8gNa 2 O 2 所含的离子数为0.3N AD．11.2LCl 2 完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 N A7. 下列说法正确的是（___________ ）A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B． CO 2 的水溶液可以导电，所以CO 2 是电解质C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液8. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（_________ ）A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应9. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（_________ ）A．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止被氧化，FeSO 4 溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存10. 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（_________ ）A．加热_________ B．加入氢氧化钠溶液________ C．加入盐酸________ D．加入CaCl 2 溶液11. 实现下列转化，必须加入还原剂的是（_________ ）A．Fe→Fe 3+________ B．HCl→Cl 2________ C．MnO 4 - →Mn 2+________ D．NH 3 →NO12. 下列现象说明SO 2 具有氧化性的是(________ )A．SO 2 通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色B．SO 2 通入石蕊试液中使之变红色C．SO 2 通入氯水中使之退色D．SO 2 通入饱和H 2 S溶液中析出浅黄色沉淀13. 下列说法中正确的是（_________ ）A ．用铁与稀硝酸反应来制备氢气B．氨气、液氨和氨水是同一种物质C．NO 2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D．钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠14. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（_________ ）A．金属钠溶于水：Na+H 2 O=Na + +OH - +H 2 ↑B．向AlCl 3 溶液中加入过量氨水：Al 3+ +4OH - =[Al(OH) 4 ] -C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 - ＋H ＋＝CO 2 ↑＋H 2 OD．Cl 2 溶于水：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -15. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（___________ ）A．Na + 、Cu 2＋、Cl －、OH － B．K + 、Ca 2+ 、HCO 3 －、OH －C．Fe 2＋、H + 、SO 4 2－、NO 3 － D．Na + 、CO 3 2－、OH －、K +16. 下列实验操作能达到预期目的是（_________ ）A．向某无色溶液中加BaCl 2 溶液产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO 4 2-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO 3 2- C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有 Fe 2+D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH 4 +17. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为1∶2，则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为（________ ） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶118. 向 50mL18mol/L 的浓 H 2 SO 4 中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的 H 2 SO 4 的物质的量（________ ）A．<0.45mol________ B．=0.45mol________ C．0.45mol—0.90mol之间________ D．>0.90mol19. 下列各组反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（________ ）A．C＋HNO 3___________ B．H 2 S＋HNO 3____________________ C．Fe(OH) 3 ＋HNO 3___________ D．Cu＋HNO 320. 0.3molSO 3 2- 恰好将0.2molXO 4 －离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（________ ）A．+1___________ B．+2____________________ C．+3______________ D．+421. 实验中需用2.0 mol·L －1 的 Na 2 CO 3 溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na 2 CO 3 固体的质量分别为（________ ）A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 gC．1000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g22. 在100 mL 1 mol·L －1 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入240 mL 0.5 mol ·L －1 盐酸，完全反应后在标准状况下生成CO 2 的体积为(________ ) A．448mL________________________ B．224 mL________________________C．336mL________________________ D．0 mL23. 向FeCl 3 、CuCl 2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．剩余固体中一定含CuB．溶液中一定含Cu 2+C．加入KSCN溶液一定不变红色D ．溶液中一定含Fe 2+24. 将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe 2+ 的物质的量浓度为（________ ）A．0.2mol·L -1____________________ B．0.4mol·L -1____________________ C．0.8mol·L -1____________________ D．1.6mol·L -1二、填空题25. 有下列物质：①H 2 SO 4 ；② 金属铜；③Al 2 O 3 ；④ 漂白粉；⑤ 蔗糖；⑥ 醋酸；⑦NO；⑧SiO 2 。
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷 含解析
2019-2020年高一上学期期末考试化学试卷含解析一、选择题1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是( )A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气解析：A.CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确。
答案：A2．下列关于物质用途的叙述中正确的是( )A．Na2O可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质解析：A.供氧剂一般用过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，而氧化钠与二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、氢氧化钠，不生成氧气，故A 错误；B．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，起到保护作用，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C．纯碱具有腐蚀性，应用碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁等，故C错误；D．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品，故D错误。
答案：B3．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是( )A ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2B ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2C ．Cu ――→浓硫酸加热CuSO 4――→HNO 3Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→空气加热CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2 解析：制备等量的硝酸铜，D 项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物(SO 2、NO 、NO 2等)答案：D4．下列叙述不正确的是( ) A ．NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C ．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气解析：NH 3易液化，挥发时吸收大量的热，可作制冷剂，A 项正确；HNO 3具有强氧化性，与活泼金属反应时，被还原为较低价态的含氮物质，且温度越高、浓度越大，其氧化性越强，B 项错误。
山东省日照市化学高一上学期期末考试试卷
山东省日照市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共53分)1. （2分） (2019高一上·长春期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列物质分类不合理的是（）A . 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B . 碱性氧化物： Na2O2、MgO、CaOC . 电解质： BaSO4、KAl(SO4)2•12H2O 、HClD . 胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾2. （2分）下列有关实验的叙述，正确的是（）A . 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B . 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体C . 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下D . 配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液3. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A . SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B . 白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°C . 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D . HF的沸点高于HCl,H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短4. （2分）在铜和浓硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A . 3/8 molB . 3/2 molC . 2 molD . 0.5 mol5. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是（）A . “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。
B . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO26. （2分）某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（）A . 单质B . 化合物C . 混合物D . 纯净物7. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 下列实验方案可行的是（）A . 用澄清石灰水检验CO2含有的COB . 用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-C . 用可见光束照射可区别溶液与胶体D . 用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和NaCl固体混合物8. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . NaHSO4═Na++H++SO42﹣C . Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣D . NH3•H2O═NH4++OH﹣9. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 下列说法不正确的是（）A . 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同D . 将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1mol任何气体的体积都为22.4LB . 1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC . 标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4LD . 标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol11. （2分） (2018高二下·南京期末) 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置收集SO2气体B . 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C . 用图3所示装置从食盐水中提取NaClD . 用图4所示装置制取并收集O212. （2分） (2016高一上·宁德期中) 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（）A .B .C .D .13. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列电离方程式中，错误的是（）A . Na2CO3═2Na++CO32﹣B . H2SO4═2H++SO42﹣C . NaHCO3═Na++H++CO32﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣14. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）＞c （CH3COOH），则：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+）B . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）C . 常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①＜②＜③D . 常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：①＞③＞②15. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NAC . 500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数为NAD . 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA16. （2分）下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A . FeCl2B . Na2OC . H2SiO3D . Fe（OH）317. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂18. （2分）下列叙述中正确的是A . 常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放B . SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C . 硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在D . 氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒19. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A . x＝2.24B . 铝的物质的量为0.2 molC . 反应时，Na、Mg、Al均过量D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图像20. （2分）室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A . Al2O3、SO2、CO2、SO3B . CO2、Cl2、CaO、SO3C . Cl2、Al2O3、SO2、SO3D . SiO2、CO2、CO、Cl221. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）DA . 等于0.9molB . 大于0.45mol，小于0.9molC . 等于0.45molD . 小于0.45mol22. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
2019年山东省日照市实验高级中学高一化学上学期期末试卷含解析
2019年山东省日照市实验高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的A．NaNO3溶液 B．NaCl固体 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4粉末参考答案：C2. 下列化学式所表示的化合物中，具有两种或两种以上同分异构体的有（）A．CH2O2 B．CH2Cl2 C．C7H8O D ．C2H5NO2参考答案：CD略3. 锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸参考答案：B4. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。
既可用来鉴别乙烷和乙烯。
又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入足量溴水中B．分别在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气参考答案：A5. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a―b―1)，L层电子数为(a+b)。
则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（）①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应A．①② B．②③ C．②④ D．③④参考答案：B略6. 下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物的化学键断裂，产物的化学键形成D、化学键是一种作用力参考答案：B略7. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维②玻璃是硅酸盐产品，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英③氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料④向硅酸钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊；继续通人CO2至过量，浑浊消失A．②③ B．①④ C．①② D．③④参考答案：C略0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H2O，则该有机物不可能是A．丙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸参考答案：D9. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2含有分子数为N AB．物质的量浓度为22.4 mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣数为N AC．标准状况下，22.4 LH2O的分子数为N AD．64g SO2含有氧原子数为N A参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据n=和N=nN A来计算；B、溶液体积不明确；C、标况下，水为液态；D、根据n=和SO2中含2个氧原子来分析．解答：解：A、氮气的物质的量为1mol，而分子个数N=nN A=N A，故A正确；B、溶液体积不明确，无法计算Cl﹣的个数，故B错误；C、标况下，水为液态，故C错误；D、64g SO2的物质的量n===1mol，而SO2中含2个氧原子，故含有的氧原子为2mol，个数为2N A，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10. 下列实验操作中错误的是A. 称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C【详解】A．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A正确；B．蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B正确；C．蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C错误；D．分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D正确。