化学能转化为电能 课件
新课探究
例2 如图222所示的装置，M为活泼性顺序位
于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下
列叙述中，不正确的是( )
A．N上有气体放出
B．M为负极，N为正极
C．稀硫酸中SO42-移向M极 D．导线中有电流通过，
电流方向是由M到N
图222
【答案】 D 【解析】 原电池中活泼金属 为负极，失去电子，即M为负 极，溶液中的氢离子在正极得 到电子而被还原为H2，则N为 正极。稀硫酸中SO42-移向负 极，即移向M极，电流方向与 电子流向相反，应由正极（N） 流向负极（M）。
当堂自测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源。( ) (2)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池。( ) (3)原电池中的阳离子由负极区向正极移动。( ) (4)在ZnCu稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达 锌。( ) (5)把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快。( )
新课探究
例如：
原理
Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag 负极反应：Cu－2e－=Cu 2＋ 正极反应：2Ag＋＋2e－=2Ag
装置图
新课探究
例3 某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋ ＋Cu，该原电池正确的组成是( )
选项 A B C D
正极 Cu Zn Cu Cu
负极 Zn Cu Zn Zn
回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应
为 ；X电极上发生的电极反应
为
（3）外电路中的电子是从 电
极流向
图2-2-8
【答案】（1）Cu AgNO3 （2）正 2Ag+＋2e-=2Ag Cu－2e- =Cu2＋ （3）Cu A【g解析】以2Ag＋(aq)＋Cu(s) =Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计原电 池，负极为Cu，正极为活动 性比Cu弱的金属或非金属， 电解质溶液为AgNO3溶液。
③构成条件 反应条件：自发的氧化还原反应。 装置条件： a．要有两种_活___泼__性__不同的金属(或一种金属和一种能导电的非金属)作电极； b．要有电解质溶液(酸、碱、盐的溶液均可)； c．两电极浸入电解质溶液中且用导线连接或直接接触。
新课探究
【思维拓展】 两个活泼性不同的金属用导线连接，插入电解质溶液中就能构成原电池吗？
【答案】 不一定。构成原电池除具备：①两种活泼性不同的金属、②电解 质溶液、③形成闭合回路外，还必须是一个能自发进行的氧化还 原反应，如右图，由于Cu、Ag都不与稀硫酸反应，故不能构成原 电池。
新课探究
例1 如图221所示装置能够组成原电池的是_____。 【答案】EFG A装置的两个
其他不能构成原电池的说明理由： ________。 电极的活泼性相同，电子不
新课探究
氧化反应：还原剂－ne－=氧化产物； 还原反应：氧化剂＋ne－=还原产物；
正极反应式＋负极反应式＝电池的总反应式。 (2)根据原电池的电极反应特点，并结合两个半反应，找出正负极材料及电解质溶液。 ①电极材料的选择：在原电池中，一般选择活泼性较强的金属作负极，活泼性较弱的 金属或碳棒作正极。负极材料或还原性的物质在负极上失电子被氧化，氧化性物质在 正极上得电子被还原。 ②电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极发生反应或者电解质溶液中溶解 的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。
当堂自测
3．如图223所示的装置中，属于原电池 的是( )
图223
【答案】B 【解析】 A项不属于原电池，因为 两个电极材料相同，均为石墨电极； C项酒精为非电解质，不属于原电 池；D项有外加电源，也不属于原 电池。
当堂自测
4．如图224为某兴趣小组制作的番茄电池， 下列说法正确的是( ) A．电子由锌通过导线流向铜 B．该装置将电能转化为化学能 C．锌电极发生还原反应 D．铜电极上无气泡产生
第1课时 化学能与电能的相互转化
新课探究
知识点一 能源和构成原电池的条件
1．一次能源和二次能源
分类 一次能源 二次能源
定义 __直___接___从自然界中取得的能源 一次能源经___加__工____、___转__换_____得到的能源
实例 天然气、风力、石油、太阳能等 蒸汽、电力等
2.燃煤发电的能量转化
当堂自测
【答案】（1）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ （2）（装置图如图所示）
2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋ Cu－2e－=Cu2＋ 【解析】 首先分析Fe3＋与Cu反应中的氧化剂、还原剂，然后依据原电池原理， 再设计成原电池。依据反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，Cu失电子，应为原电池 的负极，正极材料选用比铜不活泼的铂丝，或导电的非金属如石墨棒，电解质溶 液选用FeCl3溶液。
电解质溶液 HCl
CuSO4 CuSO4 ZnCl2
【答案】 C 【解析】 根据给定反应，Zn 作负极，含Cu2＋的溶液作电 解质溶液，比Zn活动性弱的 金属或导电的非金属作正极， 则C符合题意。
新课探究
【方法技巧】以标氧化还原反应中电子转移的方式，确定还原剂(负极材料)、氧化剂( 电解质溶液中的溶质)，进而按照原电池的构造原理设计合理的原电池装置。
铜与稀硫酸__不___反___应__
新课探究
锌片__逐__渐__减___少__，__锌__片___上__无__气___泡__产__生__________， 该装置将__化__学____能转化
铜片__有__气__泡___产__生__，电流表指针发生___偏___转__ 为__电______能
(2)原电池
备用习题
1．能将化学能转化为电能的产品是（
A．日光灯管
B
C．水轮发电机 D
【解析】 D 将化学能转化为 电能的产品为化学电池，D对。 日光灯管将电能转化为光能和热 能，太阳能热水器将太阳能转化 为热能，水轮发电机将机械能转 化为电能。
备用习题
2．如图2-2-7所示为铜锌原电池装置，下列叙
述错误的是（
会流动形成电流；B装置为非
电解质溶液，不能发生氧化
还原反应；C装置电解质溶液
在两个分开的装置中，ຫໍສະໝຸດ 成形成闭合回路；D装置无导
线连接电极，不能形成闭合
图221
回路。它们均不能构成原电 池。
新课探究
【规律小结】 构成原电池的四个条件： ①活泼性不同的两个电极(如金属与金属、金属与非金属、金属与金属氧化物)； ②电解质溶液(酸、碱、盐的溶液均可)； ③两电极浸入电解质溶液中且用导线连接或直接接触； ④自发的氧化还原反应。
A．Zn|H2SO4(稀)|C C．Zn|CCl4|Cu
B．Cu|酒精|Ag D．Fe|H2SO4(稀)|Fe
【解析】 A B项中的酒精,C项 中的CCl4均为非电解质，D项中 两电极相同，故B、C、D均不
备用习题
4．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶 液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ） A．铜片上有H2 B．正极有O2 C D．正极附近的SO42-
A．Zn片为负极，Cu片为正极
B．Zn片上发生氧化反应
C．Cu片上发生氧化反应
D．Cu
图2-2-7
【解析】 C Cu片为正极，溶液 中H＋在铜片上得到电子，发生 还原反应2H+＋2e- =H2↑，C错。
备用习题
3．下列每组的三种物质中，两边的固体均有
导线连接，插入中间的液体，其中能组成原电
池的是（
①定义：将_化__学_____能转化成_电_______能的装置。
②工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例)
电极材料 锌
电极名称 负极
电子得失 失电子
铜
正极
得电子
总反应的离子方程式
电极反应式
Zn－2e－=Zn2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
反应类型 氧化反应 还原反应
新课探究
新课探究
【思维拓展】 原电池中作负极的一定是活泼金属，作正极的一定是不活泼的金属吗？
【答案】不一定。在原电池中的两极可以都是活泼金属（如ZnFe稀硫酸原电池， Zn作负极），也可以都是不活泼的金属（如CuAgAgNO3溶液，Cu作负极），也 可以是一种金属和一种能导电的非金属（CuCAgNO3溶液，Cu作负极）。
当堂自测
【答案】 1.（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）√ 【解析】（2）该反应虽然是放热反应，但不是氧化还原反应，不能设计成原电池。 （4）电子只能在两极和外电路中流动，不能进入电解质溶液，在溶液中是阴、阳 离子的定向移动。 （5）把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，锌粒与CuCl2溶液发生 反应Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu，铜附着在锌粒表面，与盐酸形成原电池，所以气泡 放出速率加快。
图224
【答案】A 【解析】因为番茄汁呈酸性（即 含有H＋），可组成原电池。依据 原电池的基本知识，其中Zn作负 极，发生氧化反应；Cu作正极， 发生还原反应。电子由负极（Zn） 通过导线流向正极（Cu）。H＋在 正极得电子，2H＋＋2e－=H2↑， 铜电极上有气泡产生。
当堂自测
5．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止 血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： ________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极， 并写出电极反应式。 正极反应： _____________________；负极反应： _____________________。
合集下载
化学能转化为电能的课件
专题2 化学反应与能量转化第三单元化学能与电能的转化§2.3.1 化学能转化为电能(1课时)教材: 苏教版必修2设计者：福州一中化学教研组徐艺展指导老师：陈熙一、简介《化学能转化为电能》是苏教版化学2(必修)中专题2化学反应与能量转化，第三单元化学能与电能的转化的第一节内容。
本节的教学重点是原电池装置工作原理和构成条件；教学难点在于引导学生理解原电池装置工作原理，即将氧化还原反应分别在正(还原)、负(氧化)两极进行，负极上失去的电子流入正极，产生电流，从而实现化学能向电能的转化。
本节的设计从化学类型的角度入手，指出只有氧化还原反应具有的化学能才可能转化为电能。
同时，通过探究实验和动画模拟，帮助学生理解原电池的工作原理，并通过现场演示实验引导学生推导出原电池的构成条件；同时，利用原电池原理解释生活中存在的相关现象——钢铁的电化学腐蚀。
二、学习者分析学习者为高一学生。
学生好奇心强，思维活跃，能积极主动地学习，同时已具备一定的化学思维基础和基础实验技能，但对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。
此外，其年龄特点决定了他们对于直接感性的事物接触能较快的接受，而对于较抽象的概念则存在理解模糊或概念不清晰的问题。
对于《化学能转化为电能》的主要知识点中，构成原电池的工作原理，涉及到较多需要想象的抽象思维概念，学生理解起来较为费力。
因此，采用实验结合课件模拟的教学形式有利于学生更快更深刻地理解相关概念。
另外，在此之前，学生已经掌握氧化还原反应的概念及化学反应中存在能量的变化和转化，是学习本节重要的知识基础。
三、教学/学习目标及其对应的课程标准1. 通过实验探究，认识化学能可以转化为电能；2. 掌握原电池的工作原理和构成条件；3. 了解原电池原理在生产、生活中的实际应用。
四、教学理念和教学方式教学过程是教与学的双向交流形式。
因此，必须坚持师生互动、互学增知的教学理念，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用。
化学能转化为电能 (2) ppt课件
二.化学能直接转化为电能
1.原电池的概念 将化学能转化为电能的装置
Cu
完成上表
上 一 页
请你们根据Zn-C-稀硫ppt课件酸原电池的实验现象 1
1.学生通过实验探究认识原电池的工作原理和原电池 的构成条件，初步理解原电池的概念。 2.学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探 究的过程。 3.学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习 化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感 受化学世界的奇妙与和谐。
ppt课件
17
[思考]：根据前面所学的知识，我们知道Zn失去 的电子给了Cu，好像Zn表面应该没有气泡的嘛。 为什么在铜锌原电池实验中Zn表面也冒气泡呢？ 提示：实验用的Zn片不纯，有杂质；杂质与锌 形成原电池反应。
三、原电池原理的应用
a、加快氧化还原反应的速率 注意：除化学反应的外界影响因素外，原电池也 加快反应速率。
ppt课件
34
普通锌-锰干电池的电压1.5 V，用途广泛，结构如图：
锌筒 石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等
MnO2和C
负极（锌筒）：Zn-2e- ====Zn2+
正极（石墨）：2MnO2+2NH4+ +2e- ===2MnO(OH)+2NH3
总反应：Zn+ 2MnO2+2NH4+ === Zn2++ 2MnO(OH)+2NH3
如：Mg—Al(KOH)原电池，负极反应式为：Al-3e-＋4OH-
===AlO2 - ＋2H2O； （3）由燃料电池总反应减去负极的电极反应式得正极的
电极反应式。
ppt课件
27
[练习1]:将氧化还原反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2￪ ，以石墨和Al为电 极材料，设计成一个原电池；回答下列问题
1.原电池的概念 将化学能转化为电能的装置
Cu
完成上表
上 一 页
请你们根据Zn-C-稀硫ppt课件酸原电池的实验现象 1
1.学生通过实验探究认识原电池的工作原理和原电池 的构成条件，初步理解原电池的概念。 2.学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探 究的过程。 3.学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习 化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感 受化学世界的奇妙与和谐。
ppt课件
17
[思考]：根据前面所学的知识，我们知道Zn失去 的电子给了Cu，好像Zn表面应该没有气泡的嘛。 为什么在铜锌原电池实验中Zn表面也冒气泡呢？ 提示：实验用的Zn片不纯，有杂质；杂质与锌 形成原电池反应。
三、原电池原理的应用
a、加快氧化还原反应的速率 注意：除化学反应的外界影响因素外，原电池也 加快反应速率。
ppt课件
34
普通锌-锰干电池的电压1.5 V，用途广泛，结构如图：
锌筒 石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等
MnO2和C
负极（锌筒）：Zn-2e- ====Zn2+
正极（石墨）：2MnO2+2NH4+ +2e- ===2MnO(OH)+2NH3
总反应：Zn+ 2MnO2+2NH4+ === Zn2++ 2MnO(OH)+2NH3
如：Mg—Al(KOH)原电池，负极反应式为：Al-3e-＋4OH-
===AlO2 - ＋2H2O； （3）由燃料电池总反应减去负极的电极反应式得正极的
电极反应式。
ppt课件
27
[练习1]:将氧化还原反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2￪ ，以石墨和Al为电 极材料，设计成一个原电池；回答下列问题
高二化学化学能转化为电能省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
巩固练习
1、如图装置，电流表G发生偏转，同步A极 逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液， 则A、B、C应是下列各组中旳哪一D组（ ）
A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4
B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸
A
A
B
C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液
D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液 C
2.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸 中,下列说法正确旳是( B ) A、锌片旳质量逐渐增大 B、电流方向是从铜片经导线流向锌片 C 、H+在铜片表面被 氧化 D 、正极附近SO42-浓度逐渐增大
谢谢大家!
下列装置能否形成原电池？如能，请指出正负极。铁碳铁铁铁锌
硫酸铜
稀硫酸
铜
锌
蔗糖
稀硫酸
； 配资网 配资 配资平台 ；
胖子不爽咯/见这胖子挑衅/马开也答应咯下来/胖子听到之后/瞬间大喜/心想这小子居然它真の上当/和本人打壹场/它身上让本人神智清明の东西就属于本人咯/|嘿嘿/可别怪咱欺负恁/|胖子嚷道/|咱分分钟就能干翻恁/但是/恁身上究竟带咯什么东西/胖子心痒痒/这东西虽然立即要归本 人咯/但它还相信想提前懂得/|悟道石/|马开嚷道/|悟道石啊/难怪咯/原来相信它/哈哈哈/这东西就要归咱咯/小子/让恁小胖子/今日恁要受苦咯/|胖子兴奋/|悟道石悟道石/怎么这么熟悉呢?好像/近来壹佫传说里提到壹佫人也拥存在悟道石|胖子嘀咕咯几声/忽然想到咯壹些什么/它瞪大 眼睛盯着马开/恁相信马开/|胖子险些没存在瘫软下来/原本胖乎乎の身体存在着不少汗水涌出来/额头遍及汗水/面色存在着某些戚戚/着马开轻轻の握着拳头/它打着哈哈笑道/阁下居然相信马开先生/哎呀/咱今日存在着肚子疼/|马开笑眯眯の盯着对方嚷道/没关系/咱这里存在止疼の药 物/需要给恁吗/着马开の笑意/胖子
6.3第一课时化学能转化为电能课件下学期高一化学苏教版(2020)必修第二册
(2)钢铁的电化学腐蚀
电解质溶液 钢铁表面水膜中含有H+和OH-,还溶有O2等气体
负极 电极
正极
材料:Fe 电极反应:2Fe-4e-==2Fe2+ 材料:C 电极反应:O2+2H2O+4e-==4OH-
2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2,进一步被氧化,
总反应
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3,Fe(OH)3易脱水生成铁锈
4
铜片:有气泡产生 电流计:指针发生偏转
产生氢气,导线上有电流
2.原电池 (1)定义:是将化学能转变为电能的装置;原电池的反应本质是氧化还原反 应。 (2)工作原理 ①电子的流向与电流的方向相反 ②两极转移的电子数目相等
原电池总反应式:Zn+2H+==Zn2++H2↑。
(3)能量转化过程:原电池在工作时,负极失电子,电子通过导线流向正极,被 氧化性物质得到,闭合回路中形成电流,化学能转变为电能。
(1)比较金属活动性强弱
失去电子发生氧化反应,得到电子发生还原反应。
(2)钢铁的电化学腐蚀
专题6 化学反应与能量变化 变式训练1按图1所示装置进行实验,若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴可以表示( )
(1)定义:是将化学能转变为电能的装置;原电池的反应本质是氧化还原反应。
①电子的流向与电流的方向相反 ②两极转移的电子数目相等
(3)判断原电池中活泼的电极是否一定作负极。 提示 不一定;在实验7中Mg是正极,Al是负极。 (4)试解释实验7电流计指针偏向Mg的原因。 提示 在NaOH溶液中,铝可以发生自发氧化还原反应,而镁不反应,镁作正极; 铝电极发生反应:Al-3e-+4OH-==Al O+2-2H2O。
高中化学苏教版选修四化学能与电能的转化pptPPT课件
ZNnaSCOl溶溶液液 CuSO 溶液 2．注意声音表情
4 26．、文“阳明谷的县结中账医服院务彩礼超仪采购项目”系指中标人按招标文件和政府采购合同4的要求，向招标人提供所需的设备、服务及有关技术资料。
Ｉｎｔｅｌ公司之所以能有今天这么高的竞争力，是因为它有坚定的信仰，即顾客至上的原则。 收款单位：法正项目管理集团有限公司青海分公司 （二）施工须知 三、评标方法
硫酸铜
组装（5）装置并观察现象
实验探究1 组装（5）装置并观察现象
电流不稳定
铜片表面有红色Cu物质析出；锌 片表面有黑色Cu物质析出 ，断开
课外活动
导线继续有黑色Cu物质析出 实验验证黑色物质为铜。
实验探究1
实验现象
➢锌片所失电子是 否全部形成电流？
不足
①电流不稳 A
②开路耗损
Zn
Cu
③效率低
硫酸铜
阴离子移动方向：
电流流动方向：
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
提炼模型
流入铜极.
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
判断：哪些装置属于原电池？
硫酸铜
➢预测实验现象
表针同样偏转，且电流稳定 铜片表面有铜析出，锌片 逐渐溶解表面无铜析出， 取出“浸NaCl滤纸条”表 针回零。
实验探究2
Zn
A
浸NaCl滤纸 Cu
NaCl溶液
CuSO4溶液
结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况
4 26．、文“阳明谷的县结中账医服院务彩礼超仪采购项目”系指中标人按招标文件和政府采购合同4的要求，向招标人提供所需的设备、服务及有关技术资料。
Ｉｎｔｅｌ公司之所以能有今天这么高的竞争力，是因为它有坚定的信仰，即顾客至上的原则。 收款单位：法正项目管理集团有限公司青海分公司 （二）施工须知 三、评标方法
硫酸铜
组装（5）装置并观察现象
实验探究1 组装（5）装置并观察现象
电流不稳定
铜片表面有红色Cu物质析出；锌 片表面有黑色Cu物质析出 ，断开
课外活动
导线继续有黑色Cu物质析出 实验验证黑色物质为铜。
实验探究1
实验现象
➢锌片所失电子是 否全部形成电流？
不足
①电流不稳 A
②开路耗损
Zn
Cu
③效率低
硫酸铜
阴离子移动方向：
电流流动方向：
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
提炼模型
流入铜极.
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
判断：哪些装置属于原电池？
硫酸铜
➢预测实验现象
表针同样偏转，且电流稳定 铜片表面有铜析出，锌片 逐渐溶解表面无铜析出， 取出“浸NaCl滤纸条”表 针回零。
实验探究2
Zn
A
浸NaCl滤纸 Cu
NaCl溶液
CuSO4溶液
结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况
化学能转化为电能(2015)
盐桥的作用：将两个隔离的电解质连通起来。 Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使两盐 溶液保持电中性，电解液中离子的定向移动从而
使电子不断从Zn极流向Cu极，使电流持续传导。
双液电池的工作原理
思考：
1.单液原电池与双液原电 池有何异同？ 2.双液原电池有何优点？
1.原理即本质相同； 只是氧化、还原反应分 在两个池中进行。
三、金属的腐蚀与防护
（一）金属腐蚀
1.概念： 金属或合金与周围接触到的气体或液体进
行化学反应而腐蚀损耗的过程。
2.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变成阳离子而被氧化的过程
3.金属腐蚀的分类： 化学腐蚀和电化学腐蚀
绝大多数金属的腐蚀属于电化学腐蚀
电化学腐蚀通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
原电池形成的实质：
氧化、还原反应分开在两极进行，还原剂
所失去的电子通过导线转移给氧化剂。
一、原电池：把化学能转化为电能的装置。 1、工作原理
锌片：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应 e-
铜片：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应 总式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 2、原电池组成条件 ①活泼性不同的两个电极:金属或金属与石墨 ②有电解质溶液或熔融电解质 ③且必须形成闭合回路
（2）外加电流的阴极保护法（电解池原理）
电动势越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就 越快；
2）与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液
中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀 快于在弱电解质溶液中的腐蚀。
一般说来可用下列原则判断：
使电子不断从Zn极流向Cu极，使电流持续传导。
双液电池的工作原理
思考：
1.单液原电池与双液原电 池有何异同？ 2.双液原电池有何优点？
1.原理即本质相同； 只是氧化、还原反应分 在两个池中进行。
三、金属的腐蚀与防护
（一）金属腐蚀
1.概念： 金属或合金与周围接触到的气体或液体进
行化学反应而腐蚀损耗的过程。
2.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变成阳离子而被氧化的过程
3.金属腐蚀的分类： 化学腐蚀和电化学腐蚀
绝大多数金属的腐蚀属于电化学腐蚀
电化学腐蚀通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
原电池形成的实质：
氧化、还原反应分开在两极进行，还原剂
所失去的电子通过导线转移给氧化剂。
一、原电池：把化学能转化为电能的装置。 1、工作原理
锌片：Zn – 2e- = Zn2+ 氧化反应 e-
铜片：2H+ + 2e- = H2↑ 还原反应 总式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 2、原电池组成条件 ①活泼性不同的两个电极:金属或金属与石墨 ②有电解质溶液或熔融电解质 ③且必须形成闭合回路
（2）外加电流的阴极保护法（电解池原理）
电动势越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就 越快；
2）与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液
中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀 快于在弱电解质溶液中的腐蚀。
一般说来可用下列原则判断：
人教版化学《原电池》PPT课件
（可以）
（不可以）
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
时，较活泼的Zn失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流 向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢气从铜片上逸出。如何通 过更直观的实验现象来证明上述装置的导线中有电子的定向移动呢？
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
电子从负极锌片流出
经外电路
流入正极铜片
负极（较活泼）
还原剂(Zn)失去电子，发 生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
阳离子:移向正极
实践活动：自制电池——水果电池。如下图：
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
人教版必修二第二章第二节第一课时 ：原电 池的工 作原理 及构成 条件（ 共29张P PT)
【实验探究一】
把锌片和铜片分别插入到稀H2SO4中,观察现象。 [实验现象]： 锌片上有气泡,铜片上无明显现象。 思考与交流一：
电流方向：正极
正极
氧化剂(H+)在铜极上得到电 子，发生还原反应
Zn2+ H+
SO42-
2H+ +2e-=H2
阴离子移向负极
化学能转化为电能_课件_图文
②锌片逐渐溶解 实验4
电流计指针偏转
②锌片还是铜片参加反应？ 外电路有电流形成
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
流入铜极.
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
④
正极： 2H++2e- ＝H2↑
(∨
总反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑
)
负极： Fe－2e - ＝Fe2+
⑤
正极： Cu2++2e- ＝Cu
(∨ )
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
2、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两
两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D
化学能转化为电能_课件_图文.ppt
在容器中加入约2/3容积的稀硫酸 ，请按下列要求实验并记录实验现 象：
1.将一块铜片和一块锌片分别插入盛有稀硫酸的 烧杯中。
2.将一块铜片和一块锌片同时插入盛有稀硫酸的 烧杯中。(铜片和锌片不要接触)
3.用导线把锌片和铜片连接起来，插入盛有稀硫 酸的烧杯中。
4.在锌片和铜片的导线中间连接一个灵敏电流计 ，插入盛有稀硫酸的烧杯中。
Hale Waihona Puke 相连时，D 上产生大量气泡；A、C 相连时，电流由C
经导线流向A；B、D 相连时，电子由D经导线流向B，
则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ② ）
高一化学苏教版必修二课件：专题2 第三单元 第一课时 化学能转化为电能 化学电源(74张PPT)
1．电化学腐蚀
[必记结论]
金属跟电解质溶液接触’发生原电池反应， 比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。
2．钢铁的电化学腐蚀
[成功体验]
3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈 斑，在此过程中不能发生的化学反应是( )
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 B．2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 C．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．Fe－3e－===Fe3＋
[例 2] 一个原电池总反应为：Zn＋M2＋===Zn2＋＋M。 (1)该原电池电极材料及电解质可能是________。
探 究 2 能 否 将 HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 设计成原电池？ 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋呢？
提示：不能将 HCl 与 NaOH 的反应 设计成原电池，原因是该反应不是氧化 还原反应；能将 2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋ 2Fe2＋的反应设计成原电池，原因是该反 应是氧化还原反应。
3．原电池正、负极的判断 化合价升高―→失去电子―→发生氧化反应―→负极； 化合价降低―→得到电子―→发生还原反应―→正极。
4．钢铁发生电化学腐蚀的电极反应和总反应 负极反应：Fe－2e－===Fe2＋， 正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－， 总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
解析：(1)原电池是一种化学能转化 为电能的装置。(3)正极是电子流入极。 (4)H＋在铜片上被还原成 H2，铜片上会有 大量气泡产生。
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)×
2．如图所示的装置，能够组成原电 池产生电流的是________。
1.2化学能转化为电能---电池 第一课时 课件 高二上学期化学鲁科版选择性必修1
2.无水 LiCl - KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能，那么常温时，在 正负极之间连上检流计，指针能否偏转？
当无水 LiCl - KCl 混合物受热熔融后，其中的离子可以定向移动，作为离子导体形成闭合回路，电池瞬间即 可输出电能。 常温下电解质中的离子不能自由移动，不能形成电流。
3.输出电能时，电池中锂离子、电子如何移动？
双液原电池能量利用率高，电流稳定。
项目三：原电池原理的应用
化学电源
项目三：原电池原理的应用
结合给出的热激活电池的结构图和电池反应，请思考以下问题。
电池反应：PbSO4+2LiCl+Ca==CaCl2+Li2SO4+Pb 1.找出热激活电池的电极材料，电极反应物。
热激活电池正极材料PbSO4、负极材料Ca。正极反应物PbSO4、负极反应物料Ca
设计铜锌原电池，进行实验，观察实验现象并记录 CuSO4
2 实验用品
稀H 2SO4
Zn片
Cu片
导线 检流计 电池盒
项目二：建构双液原电池思维模型
构成原电池的四个基本要素
1、自发的氧化还原反应。 2、电子导体。 3、离子导体。 4、闭合回路。
稀硫酸与锌片直接接触反应使部分化学能转化为热能。锌片加剧腐蚀，导致锌与电解质溶液的 接触面积减少，向外电路输出的电子也减少，从而使电流逐渐衰减，电压不稳定。
活动探究：设计双液原电池
仪器与药品
CuSO4 溶液、ZnSO4 溶液、锌片、铜片、烧杯、导线、检流计、盐桥
1
设计原电池，画出装置图
2
写出电极反应和电池反应
3
分析内外电路是怎样形成电流的
4
盐桥的作用是什么？
项目二：建构双液原电池思维模型
当无水 LiCl - KCl 混合物受热熔融后，其中的离子可以定向移动，作为离子导体形成闭合回路，电池瞬间即 可输出电能。 常温下电解质中的离子不能自由移动，不能形成电流。
3.输出电能时，电池中锂离子、电子如何移动？
双液原电池能量利用率高，电流稳定。
项目三：原电池原理的应用
化学电源
项目三：原电池原理的应用
结合给出的热激活电池的结构图和电池反应，请思考以下问题。
电池反应：PbSO4+2LiCl+Ca==CaCl2+Li2SO4+Pb 1.找出热激活电池的电极材料，电极反应物。
热激活电池正极材料PbSO4、负极材料Ca。正极反应物PbSO4、负极反应物料Ca
设计铜锌原电池，进行实验，观察实验现象并记录 CuSO4
2 实验用品
稀H 2SO4
Zn片
Cu片
导线 检流计 电池盒
项目二：建构双液原电池思维模型
构成原电池的四个基本要素
1、自发的氧化还原反应。 2、电子导体。 3、离子导体。 4、闭合回路。
稀硫酸与锌片直接接触反应使部分化学能转化为热能。锌片加剧腐蚀，导致锌与电解质溶液的 接触面积减少，向外电路输出的电子也减少，从而使电流逐渐衰减，电压不稳定。
活动探究：设计双液原电池
仪器与药品
CuSO4 溶液、ZnSO4 溶液、锌片、铜片、烧杯、导线、检流计、盐桥
1
设计原电池，画出装置图
2
写出电极反应和电池反应
3
分析内外电路是怎样形成电流的
4
盐桥的作用是什么？
项目二：建构双液原电池思维模型