中国化学会无机化学命名原则
《无机化学学报》投稿须知(NOTICE TO AUTHORS)
1152无机化学学报第37卷《无机化学学报》投稿须知(NOTICE TO AUTHORS)《无机化学学报》是中国化学会主办的学术期刊，面向国内外发行。
主要报道无机化学领域的基础理论和应用基础理论研究成果，促进国内外学术交流，繁荣无机化学学科。
内容包括固体无机化学、配位化学、无机材料化学、生物无机化学、有机金属化学、理论无机化学、超分子化学和应用无机化学、催化等，着重报道化合物的合成、热力学、动力学性质、谱学、结构和成键等。
1来稿形式1.1综述：结合作者自己的系统研究工作，对重要课题的国内外最新研究进展作出综合评述。
1.2论文：报道具有原始性、创新性的研究成果。
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无机物的命名
3
P-block Element
IIIA B Boron Al Aluminium Ga Gallium In Indium Tl Thallium IV A C Carbon Si Silicon Ge Germanium Sn Tin Pb Lead VA N Nitrogen P Phosphorus As Arsenic Sb Antimony Bi Bismuth
2) Multivalence ions
Cation’s name = Element(N) + ion
对于有变价的金属元素，除了可用前缀来表 示以外，更多采用罗马数字来表示金属的氧 化态，或用后缀-ous表示低价，-ic表示高价。 For example:
Fe2+ Fe3+ Cr2+ Cr3+ Iron(II) ion or Ferrous ion Iron(III) ion or Ferric ion Chromium(II) ion Chromium(III) ion
Acid radicals for meta-salts(亚酸根-ite) ClO2- Chlorite ion IO2- Iodite ion PO33- Phosphite ion SO32- Sulfite ion Acid radicals for hypo-salts (次酸根 -ite ) ClO- Hypochlorite ion NO2- Nitrite ion
4
Common Transition Elememt
Fe : iron Mn : manganese Cu: copper Zn: zinc Hg: mercury Ag: silver Au: gold
中科院--配位化学基础知识
特点？
Ir4(CO)12的结构
5. 螯合物 由中心离子与多齿配体形成具有环状 结构的配合物 。五元、六元环最稳定。
NH2 H2C H2C NH2 Cu H2N H2N CH2 CH2
2+
[Cu(en)2]2+的结构
（2）能提供 电子的分子.
如: H
C H C H H
3. 配体的类型 （1）单齿配位体: 只有 1 个配位原子的配体. 例 : NH3 H2O F-
（2）多齿配位体: 有 2个配位原子的配体.
例 : en H2N .. CH2 CH2 NH .. 2
双齿配体
（3）桥联配体 ( bridge ligand ) : 联结 2个中心原子的配体.
配位数增大 [AlF6]3– 配位数减小
如：[HgCl4]2- 和 [CdCl6]4– 101ppm 97ppm
中心离子相同 配体电荷越大
配位数减小
如：[Co(CN)6]4- 和 [Co(SO4)2]2– 中心离子相同 配体半径越小
配位数增大
如：[AlCl4]– 和 [AlF6]3–
5. 配离子的电荷
NCH2CH2.. N ..
CH2COO :
乙二胺四乙酸根(edta)
冠醚类:
O O O O O
O O O O O O
S S S S S S
15-冠-5
O O O O O O
18-冠-6
O O O O
18-硫冠-6
O O
二苯并-18-冠-6
二环己基-18-冠-6
分子配体:
例如: 分子氢(H2)配体 分子氧(O2)配体 二氧化碳(CO2)分子配体
无机化学物质的命名
1. 化合物正电荷部分的读iaonni:o法n：离阴子离子 cation: 阳离子
• 1.1 Single valence ions Cation’s name = Element
for example: Na+ Sodium Al3+ Aluminum K+ Potassium Ca2+ Calcium
3.2 Nonmetal oxide
• Nonmetal oxide = n-Nonmetal element + n-oxide
For example: CO Carbon monoxide CO2 Carbon dioxide SO3 Sulfur trioxide N2O3 Dinitrogen trioxide P2O5 Diphosphorus pentoxide N2O4 Dinitrogen tetroxide
VIIA • fluorine (F) • Chlorine (Cl) • Bromine (Br) • Iodine (I) • Astatine (At)
0 • Helium (He) • Neon (Ne) • argon (Ar) • Krypton (Kr) • Xenon (Xe) • Radon (Ra)
4.2 对于其它族的非金属氢化物，Ｈ在化学式中 写在后面，可加后缀-ane，氮族还可加-ine。
举例：
PH3: phosphine或phosphane AsH3: arsine或arsane SbH3: stibine或stibane BiH3: bismuthane CH4: methane SiH4: silane B2H6: diborane NH3: ammonia
无机化学命名2
ClO-：hypochlorite ion；次氯酸根离子 ClO2-：chlorite ion； ClO3-：chlorate ion； ClO4-：perchlorate ion；高氯酸根离子 PO43-：phosphate ion MnO4-: permanganate ion 高锰酸根离子
正价元素名称 + 负价元素名称的词干 + -ide
* 化合物中各元素原子的个数用希腊数字前缀来 表示. 例：CaO：calcium oxide； CO2： carbon dioxide； P2O5：diphosphorus pentoxide； SF6： sulfur hexafluoride； CO： carbon monoxide N2O4：dinitrogen tetroxide NaF: sodium fluoride
triply charged ion 三电荷离子
二
化合物的命名
化合物的命名顺序都是根据化学式从左 往右读，这与中文读法顺序是相反的。表示 原 子 个 数 时 使 用 前 缀 ： mono- di - tritetra - penta- hexa- hepta- octa-， nona-, deca-,但是在不会引起歧义时，这些 前缀都尽可能被省去。
结晶水也可写做water 如 AlCl3.6H2O: aluminum chloride 6-water AlK(SO4) 2.12H2O： aluminium potassium sulphate 12-water
二。2
6. Names of Binary Compounds （二元化合物的命名）：
常见的二元化合物有卤化物，氧化物，硫 化物，氮化物，磷化物，碳化物，金属氢 化物等，命名时需要使用后缀-ide 如：fluoride， chloride， bromide， iodide， oxide ，sulfide ，nitride, phosphide, carbide，hydride; OH-的名称也是用后缀-ide：hydroxide
无机物化学命名
无机化学命名法遵循IUPAC命名法。
此命名法参考了《无机化学命名原则(1980)》（中国化学会），Nomenclature of Inorganic Chemistry,1993(IUPAC)，Nomenclature of Inorganic Chemistry,2005(IUPAC)。
还未统一中文命名的名称，以IUPAC英文命名标注，后加括号内有建议使用的中文名称。
中文名无机化学命名法外文名IUPAC参考《无机化学命名原则(1980)》1、化学介词化合物的系统名称是由其基本构成部分名称连缀而成的。
化学介词，在文法上就是连缀基本构成部分名称以形成化合物名称的连缀词。
化表示简单和化合。
如氯原子(Cl)与钠原子(Na)化合而成的NaCl就叫氯化钠氢氧基(HO—)与钾原子(K)化合而成的KOH就叫氢氧化钾合表示分子与分子或分子与离子相结合，如CaCl2·H2O叫一水合氯化钙，H3O+叫水合氢离子代表示取代了母体化合物中的氢原子，如ClCH2·COOH叫氯代乙酸NH2Cl叫氯代氨NHCl2叫二氯代氨表示硫(或硒、碲)取代氧，如如H2S2O3叫硫代硫酸HSeCN叫硒代氰酸聚表示两个以上同种的分子互相聚合，如(HF)2叫二聚氟化氢 (HOCN)3叫三聚氰酸(NaPO3)6叫六聚偏磷酸钠。
2、基和根基和根是指在化合物中存在的原子基团，若以共价键与其他组分结合者叫做基，以离子键与其他组分结合者叫做根。
一般的基名和根名基和根一般均从其母体化合物命名，称其为某基或某根。
例：NH3:氨，NH2—：氨基H2SO4:硫酸，HSO4−:硫酸氢根，SO42−:硫酸根H2SiF6:氟硅酸，SiF6−:氟硅酸根 H2C2O4:草酸，C2O42−:草酸根[编辑] 特定的基名和根名基和根也可以联缀其所包括的元素名称来命名，价已满的元素名放在前面，未满的放在后面。
例如：HO—:氢氧基HS—:氢硫基个别的基和酸，为了命名简便起见，给有特定名称。
1-无机化学物质的命名
4. 非金属氢化物
除了水和氨气使用俗称water，ammonia以外，其它的 非金属氢化物都用系统名称，命名规则根据化学式的 写法不同而有所不同。
4.1 对于卤族和氧族氢化物，H在化学式中写在前面，因此将其看 成与另一元素的二元化合物。
举例：HF hydrogen fluoride HCl hydrogen chloride
Fe2O3 Fe3O4 Pb3O4 Na2O2
Iron(III) oxide (Ferric oxide) Ferroferric oxide Trilead tetroxide Sodium peroxide
第15页，共48页。
3.2 Nonmetal oxide
Nonmetal oxide = n-Nonmetal element + n-oxide For example: CO Carbon monoxide CO2 Carbon dioxide
N2O (nitrous oxide) Fe2O3 (Ferric oxide), FeO (Ferrous oxide); MnO (Manganous oxide) Mn2O3 (Manganic oxide), H2MnO4 (Manganic acid) MnO2 (Manganese dioxide)
for example: Na+ Sodium Al3+ Aluminum K+ Potassium Ca2+ Calcium
如:
CO: carbon monoxide Al2O3: aluminium oxide
N2O4 ：Dinitrogen tetroxide
(tetra-,mono-后缀中的a, o在后-o之前省去)
配位化学基础
配位化学基础配位化学是在无机化学基础上发展起来的一门具有很强交叉性的学科，配位化学旧称络合物化学，其研究对象是配合物的合成、结构、性质和应用。
配位化学的研究范围，除最初的简单无机加和物外，已包括含有金属碳键的有机金属配位化合物，含有金属-金属键的多核簇状配位化合物即金属簇合物，还包括有机配体与金属形成的大环配位化合物，以及生物体内的金属酶等生物大分子配位化合物。
一、配合物的基本概念1. 配合物的定义及构成依据1980年中国化学会无机化学命名原则，配合物可以定义为：由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（统称为配体）和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称为中心原子），按一定的组成和空间构型所形成的化合物。
结合以上规定，可以将定义简化为：由中心原子或离子和几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，统称为配体单元。
含配体单元（又称配位个体）的化合物称为配位化合物。
配体单元可以是配阳离子，配阴离子和中性配分子，配位阳离子和阴离子统称配离子。
配离子与与之平衡电荷的抗衡阳离子或阴离子结合形成配位化合物，而中性的配位单元即时配位化合物。
但水分子做配体的水合离子也经常不看成配离子。
配位化合物一般分为内界和外界两部分，配体单元为内界，抗衡阳离子或阴离子为外界，而含中性配位单元的配位化合物则无外界。
配合物的内界由中心和配体构成，中心又称为配位化合物的形成体，多为金属，也可以是原子或离子，配体可以是分子、阴离子、阳离子。
2•配位原子和配位数配位原子：配体中给出孤对电子与中心直接形成配位键的原子配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数配位数一般为偶数，以4、6居多，奇数较少配位数的多少和中心的电荷、半径及配体的电荷、半径有关：一般来说，中心的电荷高、半径大有利于形成高配位数的配位单元，如氧化数为+1的中心易形成2配位，氧化数为+2的中心易形成4配位或6配位，氧化数为+3的易形成6 配位。