无机化学

无机化学F教学大纲

课程编码：07195106

课程名称： 无机化学F

课程英文名称：Inorganic Chemistry F

课程学时：50学时（3学分）+ 36*3

授课对象：药学本科、环境科学、无机非金属材料、食品、生物、食品质量与安全专业

授课单位：化学院公共基础化学教学与研究中心

授课学期：第一学期

教材与参考书

教材： 《无机化学》 李惠芝主编 中国医药科技出版社 2002 年。

参考书：[1] 《基础化学》徐春祥，高等教育出版社，2003年。

[2] 《无机化学》第三版 ，曹锡章、宋天佑等，高等教育出版社，1992年。

[3]《结构化学基础》，周公度，北京大学出版社，1995年。等

[4]《无机化学》第三版，许善锦，人民卫生出版社，2000年。

[5]《无机化学》上、下册宋天佑主编高等教育出版社出版

[6] 《无机化学》（第三版）武汉大学，吉林大学等校编..北京：高等教育出版

社，1994

[7] 徐家宁，史苏华，宋天佑编．无机化学例题与习题. 北京：高等教育出版社，

2000

[8] D.F. Shriver P.W.Atkins ngford著《无机化学》（第二版）、高等教育出版

社、1997年

教学目的与要求

课程性质：

无机化学F是药学本科学生的一门必修基础课程。

基本内容：

无机化学是以无机物为研究对象，研究无机物的组成、性质、结构及其变化规律的一门

科学。无机化学提炼和融会了高等医学教育所需的溶液理论、物理化学、结构化学、元素等化学知识及相应的实验。

教学基本要求：

绪论

了解无机化学及其研究对象，无机化学的地位、作用及与本专业的关系，无机化学课程的学习方法。

第一章 化学基础知识

1．掌握及应用理想气体状态方程和气体分压定律，并进行有关计算；

2．掌握溶液浓度的表示方法；

3．掌握配合物的基本概念和组成，能熟练地进行配合物的命名。

第二章 化学反应基本规律

1．初步掌握热力学函数U、H、S、G的物理意义及状态函数的性质；

2．能熟练的应用盖斯定律进行计算，能熟练的计算标准状态下反应的焓变、熵变和自由能变；

3．能运用吉布斯自由能判据判断等温等压下化学反应的方向；

4．掌握吉布斯公式及其计算，并能熟练的运用该公式分析温度对反应自发性的影响，能运用化学反应等温式求算Δr G m；

5．理解化学反应速率及有关基本概念；

6．熟悉碰撞理论、过渡态活化配合物理论及其应用；

7．熟悉浓度（分压）、温度、催化剂对均相反应速率的影响，了解影响多相反应速率的因素。

第三章 化学平衡

1．掌握化学平衡的概念和平衡常数表达式的写法，清楚经验平衡常数和标准平衡常数之间的区别；

2．明确标准平衡常数Kθ与热力学函数Δr G mθ的关系；

3．掌握平衡常数K与相应的反应商Q作为过程的判据判断反应方向；

4．掌握有关化学平衡的计算，特别注意有关气相反应化学平衡的计算，几种常见的平衡反应的简单计算，酸碱质子理论，弱电解质的电离平衡，沉淀－溶解平衡，溶度积规则，配合平衡。

5．掌握外界条件对化学平衡的影响。

第四章 氧化还原反应

1．熟悉氧化还原反应的基本概念，能熟练地配平氧化还原反应方程式；

2．了解原电池及其电动势的概念，掌握标准电极电势的概念和应用以及影响电极电势的因素、有关 Nernst 方程式的简单计算；

3．能判断标准状态下氧化还原反应的自发性，掌握氧化还原反应的平衡常数与电池电动势的关系；

4．掌握元素电势图及其应用 。

第五章 物质结构基础

1．了解原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云等原子核外电子运动的近代概念；

2．熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。熟悉s、p、d原子轨道的角度部分形状和伸展方向；

3．掌握原子核外电子排布的一般规律和各区元素原子价电子层结构的特征；

4．熟悉元素性质（原子半径、电离能、电子亲合能、电负性）的周期性变化。

5．熟悉化学键的分类，了解离子晶体的晶格能、影响晶格能的因素、晶格能对离子化合物物理性质的影响；

6．熟悉共价键的价键理论的基本要点、共价键的特征和类型。

7．了解价层电子对互斥理论的要点以及用该理论推测简单分子或多原子离子的几何构型的方法。

8．熟悉杂化轨道的概念和类型，能用杂化轨道理论解释简单分子、多原子离子以及配离子的几何构型。

9．了解分子轨道以及键级的概念，熟悉第二周期同核双原子分子的能级图和电子在分子轨道中的分布，并推测其磁性和稳定性。

10．熟悉键的极性和分子的极性。

11．了解分子间力的产生及其对物性的影响；了解氢键的形成条件、特点及其对某些物性的影响。

第六章 s区元素选述

1．了解氢的成键特征和氢的化学性质；

2．了解碱金属与碱土金属元素的通性；了解碱金属、碱土金属氧化物的性质，氢氧化物的碱性强弱，熟悉碱金属与碱土金属盐的溶解性、含氧酸盐的热稳定性；

3．了解锂、铍的特殊性和对角线规则

第七章 p区元素选述

1．了解卤素单质的物理和化学性质；熟悉卤化氢及氢卤酸；卤化物的晶体类型、键型以及物性的变化规律与产生原因（离子极化理论）；氟及氢氟酸的特性；卤素的含氧酸及其盐；含氧酸的酸性和氧化还原性变化规律。

2．了解氧族元素的通性；熟悉氧、臭氧和过氧化氢；硫化物，分步沉淀；亚硫酸及其盐；硫酸及其盐；了解硫的其它含氧酸及其盐。

3．了解氮族元素的通性；熟悉氮及其氧化物；氨及铵盐；亚硝酸及其盐；硝酸及其盐；磷酸及其盐；了解磷的其它各种含氧酸及其盐；了解砷、锑、铋的氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律；掌握砷（Ⅲ）、锑（Ⅲ）、铋（Ⅲ）的