无机化学
什么是无机化学
什么是无机化学
无机化学是一门研究无机物质的组成、结构、性质和反应规律的自然科学。
它与有机化学相辅相成，共同构成了化学这门学科。
无机化学的研究对象包括无机化合物、矿物、岩石和生物体中的无机成分。
在科学研究和生产实践中，无机化学发挥着重要作用，它不仅为我们提供了丰富的化学知识，还为新材料、新药物、新能源等领域的研究提供了理论基础。
无机化学的研究内容广泛，包括以下几个方面：
1.元素周期表和元素周期律：元素周期表是将元素按照一定的规律排列，反映元素之间内在联系的表格。
元素周期律则是对元素周期表中元素性质的规律性总结，它揭示了元素原子结构的规律性变化。
2.化合物：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
无机化学主要研究金属和非金属元素的化合物，如氧化物、酸、碱、盐等。
3.矿物和岩石：矿物是自然界中存在的无机物质，具有一定的化学成分和物理性质。
岩石是由一种或多种矿物组成的自然物体。
无机化学研究矿物和岩石的组成、结构和性质，以及它们的形成和变化规律。
4.生物体中的无机成分：生物体中含有多种无机物质，如钙、磷、铁等。
无机化学研究这些无机成分在生物体中的作用和代谢规律，对于了解生命现象和防治疾病具有重要意义。
5.应用无机化学：无机化学在许多领域都有广泛的应用，如新材
料研究、环境保护、能源开发、药物研制等。
研究无机化学的应用，可以为我国的科技创新和经济发展提供支持。
总之，无机化学作为化学的一个重要分支，研究内容丰富，应用领域广泛。
它为人类认识自然、利用资源和创造新物质提供了宝贵的知识和技术支持。
无机化学简介
无机化学简介无机化学是研究除了碳元素之外的元素之间的反应、结构、性质和化合物的科学分支。
与有机化学不同，无机化学研究的是无机物质（没有碳-碳键或碳-氢键）。
无机化合物广泛应用于生命科学、医学、工程、环境和物理化学等领域。
以下是对无机化学的简要介绍。
元素和周期表在无机化学中，元素按照它们的原子结构、性质和周期性分类。
这种分类方式被称为周期表，由化学家Dmitri Mendeleev在1869年发明。
Mendeleev根据元素的物理和化学性质将它们排列成了一个表格。
周期表中的每一个横行称为一个周期，而列则称为一个族。
元素周期性地变化，这意味着它们的化学性质在周期表中的位置是预测性的。
周期表上的元素按照其原子序数排列，每个元素都有一个原子序号，它是该元素原子中质子数的总和。
无机化合物无机化合物是由金属和非金属元素形成的化合物。
无机化合物包括无机酸、无机碱、盐和氧化物等。
无机化合物的性质和用途不同，可以用于电子、光学、磁学以及各种形式的能源生产。
无机酸无机酸是指不含碳元素的酸，是无机化学中的一类重要化合物。
最常见的无机酸是盐酸、硫酸、硝酸、磷酸和碳酸酸等。
无机酸可被用于促进丝绸、棉花和纺织品的脱色和漂白、金属清洗和腐蚀以及其他消毒和杀灭细菌的应用。
无机碱无机碱是由含有氢氧根离子(OH-)的化合物形成的盐和氧化物。
无机碱的最常见的例子是氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。
无机碱通常被用于化学反应，例如中和、沉淀和还原反应。
盐盐是一种常见的无机化合物，由一个阳离子和一个阴离子形成。
其中最常见的盐是氯化物、硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐和碳酸盐等。
盐可被用于增加热值、促进化学反应、清洗和晶体生长等。
氧化物氧化物是指含有氧元素的无机化合物。
其中最常见的氧化物是二氧化硅（SiO2），它在许多工业和科学应用中都具有重要的作用。
氧化物也常被用于制造玻璃、陶瓷、水泥、电子电路板和纸张等。
结晶学结晶学是研究晶体形成、构造和物理性质的学科。
化学无机化学
化学无机化学无机化学是化学的一个重要分支，主要研究不含碳的化合物和元素的化学性质及其反应。
在化学领域中，无机化学占据着重要的地位，它有着广泛的应用领域，而且对其他科学领域的发展也有着重要的影响。
一、无机化学基础无机化学的研究对象主要是元素和元素的化合物。
在无机化学中，元素分为金属元素和非金属元素两类。
金属元素具有良好的导电性和导热性，常用于制备合金、电子器件等。
非金属元素则大多为气体或者固体，它们的性质与金属元素截然不同。
无机化合物是由金属元素和非金属元素组成的化合物。
通过不同的原子间的连接方式和键的类型，无机化合物可以分为离子化合物、共价化合物、配合物等。
这些化合物在实际应用中发挥着重要作用，比如氧化铁常用于制备磁性材料，碘化钾用于制备消毒剂等。
二、无机化学的应用领域无机化学在实际应用中有着广泛的应用。
以下是几个常见的应用领域：1. 催化剂催化剂是无机化学中的一项重要应用。
许多工业过程需要使用催化剂来加速反应速率，提高反应产率。
比如钌催化剂常用于合成氨的哈伯－波歇过程中，提高了产率和能量效率。
2. 无机材料无机材料广泛应用于材料科学领域。
比如氧化铝被用于制备陶瓷材料和高温材料，氧化锌被用于制备光学材料和半导体材料。
无机材料的研究和开发为其他领域提供了许多重要的基础支持。
3. 药物无机化学在药物领域也有着重要的应用。
一些无机化合物被用于制备抗癌药物、抗病菌药物和对抗某些疾病的药物。
例如，白金类药物常用于治疗癌症。
4. 环境保护无机化学也在环境保护领域发挥着重要作用。
例如，一些无机化合物被用于水处理过程中的水质净化和污水处理。
此外，无机化学还可以帮助减少工业废物的排放和处理。
三、无机化学的研究方法无机化学的研究方法包括合成方法、分析方法和理论计算方法。
合成方法是无机化学的基础，通过调整不同条件下的反应条件和反应物的选择，可以得到不同的无机化合物。
例如，氧化法、还原法、置换法等都是常用的合成方法。
分析方法是研究无机化合物性质和结构的重要手段。
无机化学的概念
无机化学是研究无机物质（不含碳氢键的化合物）的性质、组成、结构和反应的化学科学分支。
它主要涉及无机元素、无机化合物以及它们之间的相互作用。
无机化学研究的对象包括金属、非金属元素及其化合物，如金属氧化物、盐类、酸、碱等。
与有机化学不同，无机化学研究的化合物通常不含碳元素，而无机化合物的结构和性质主要由金属离子、阴离子和配位基团的排列方式决定。
无机化学主要关注以下方面：
1. 化学元素：研究元素的周期性表现、原子结构、电子配置以及元素之间的相互作用。
2. 化合物的制备和性质：研究无机化合物的合成方法、晶体结构、物理性质和化学性质。
3. 配位化学：研究金属离子和配位基团之间的配位键和配位化合物的结构与性质。
4. 离子反应和溶液化学：研究溶液中的离子反应、溶解度、酸碱中和等相关性质。
5. 固体化学：研究固体材料的结构、晶体缺陷、电导性等方面的性质。
无机化学在许多领域都有应用，如材料科学、能源储存、环境保护、
医药化学等。
通过对无机化学的研究，人们可以了解和掌握无机物质的特性，并应用于实际生活和工业生产中。
大学无机化学课件完整版
研究无机物的合成方法、 制备工艺以及新材料的探 索与开发。
研究无机物的定性分析、 定量分析以及仪器分析方 法与技术。
02 原子结构与元素 周期律
原子结构模型
构模型，认 为原子是一个带正电的球体 ，电子像西瓜籽一样镶嵌其 中。但该模型无法解释α粒子
散射实验。
提出原子核式结构模型，认 为原子由带正电的原子核和 带负电的电子构成，电子围 绕原子核运动。但该模型无 法解释原子的稳定性和电子
盐类的热稳定性
分析盐类在高温下的分解反应及其产 物，探讨热稳定性的影响因素。
盐类的化学反应
介绍盐类与酸、碱、金属等物质的反 应及其规律。
配合物及其性质
配合物的基本概念
阐述配合物、配体、中心离子等基本概念； 介绍配合物的命名原则。
配合物的结构
分析配合物的空间构型和化学键性质，如配 位键的形成和性质。
键更稳定。
金属键及金属晶体
金属键的形成
金属原子间通过自由电子的相互作用形成的化学键称为金属键。
金属晶体的结构
金属晶体中金属原子通过金属键连接，形成紧密堆积的结构，具有 良好的导电、导热和延展性。
金属键的强度
金属键的强度与金属原子的电负性、原子半径及价电子数有关，电 负性越小、原子半径越大、价电子数越多，金属键越强。
近代无机化学
自17世纪中叶开始，随着实验方法和分析技术的发展，无机化学逐渐从炼金术中分离出 来成为一门独立的学科。拉瓦锡、道尔顿等科学家为近代无机化学的奠基人。
现代无机化学
20世纪以来，随着量子力学、结构化学等学科的发展，无机化学在理论和应用方面都取 得了巨大的进展。如晶体结构测定、化学键理论、配位化学等领域的研究为现代无机化学 的发展奠定了基础。
高等无机化学
含氧酸及其盐的性质
如HClO4、HBrO4等，研究其酸性、氧化性 、稳定性及盐类的性质。
氧族元素及其化合物
氧族元素的通性
包括电子构型、电负性、氧化态等。
氧化物的性质和分类
如酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等，探讨其性质差异和转化关系。
含氧酸及其盐的性质
绿色化学在环境保护中的应用
绿色化学原则
减少或消除有害物质的使用和产生，设计更安全的化学品和 化学过程。
应用领域
绿色合成方法、绿色溶剂、绿色催化剂等，促进化学工业的 可持续发展和环境保护。
THANKS
感谢观看
生物无机药物的设计与合成
针对特定疾病靶点，设计和合成具有生物活性的无机药物，如金属配合物类药物、纳米药 物等。
生物相容性无机材料的开发与应用
开发具有良好生物相容性的无机材料，如生物陶瓷、生物玻璃等，用于医疗器械、组织工 程等领域。
05
无机化学反应机理与动力 学
反应机理研究方法与技术
稳态动力学方法
许多金属及其化合物具有良好的催化性能， 被广泛应用于石油化工、环保、新能源等领 域。
03
非金属元素及其化合物
卤素及其化合物
卤素单质的物理和化学性质
包括颜色、气味、密度、熔沸点、电负性等 。
卤化物的性质和用途
如NaCl、KCl等，讨论其溶解性、离子性、 晶体结构以及在生活生产中的应用。
卤化氢的性质和制备
水体污染物的来源和治理方法
来源
工业废水排放、生活污水排放、农业 化肥和农药使用等。
治理方法
建立污水处理厂、推广生物处理技术 、加强工业废水治理、控制农业面源 污染等。
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳无机化学是无机化合物化学的总称，是化学的一个分支。
它研究的内容包括元素周期律、原子结构、分子结构、化学键、化合物的性质和反应等。
无机化学的知识点非常多，下面我将详细介绍其中的一些重要知识点。
一、元素周期律元素周期律是无机化学的基础，它是指元素性质的周期性变化与元素原子序数的周期性变化之间的关系。
元素周期律的主要内容包括元素周期表、元素周期律的类型、元素周期律的解释等。
1.元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将元素按照原子序数从小到大排列，并按照元素性质的周期性变化分为周期和族。
元素周期表中，周期是指元素原子核外电子层数相同的横行，族是指元素原子核外最外层电子数相同的纵列。
2.元素周期律的类型元素周期律主要有四种类型：原子半径周期律、电负性周期律、离子半径周期律和熔点、沸点周期律。
3.元素周期律的解释元素周期律的实质是元素原子结构与元素性质之间的关系。
原子结构包括原子核的电荷数、电子层数、最外层电子数等，元素性质包括原子半径、电负性、离子半径、熔点、沸点等。
元素周期律的周期性变化是由于元素原子核外电子排布的周期性变化所引起的。
二、原子结构与化学键1.原子结构原子结构是指原子核和核外电子的排布。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，核外电子的排布决定了元素的化学性质。
2.化学键化学键是指原子之间通过共享或转移电子而形成的相互作用。
化学键的主要类型有离子键、共价键、金属键和氢键。
三、化合物的性质和反应1.化合物的性质化合物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等，化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
2.化学反应化学反应是指物质在化学变化过程中所发生的一系列变化。
化学反应的主要类型有合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
四、无机化合物的分类无机化合物可以根据其结构和性质分为多种类型，如氧化物、酸、碱、盐、氢氧化物、硫化物等。
《无机化学》课件
酸碱反应与沉淀反应
总结词
酸碱反应和沉淀反应是无机化学中常见的反应类型，需要掌握其 基本原理和规律。
酸碱反应
理解酸碱质子理论，掌握酸碱反应的规律和特点，如强酸制备弱酸 、水解反应等。
沉淀反应
研究沉淀的形成和溶解，了解沉淀的生成、转化和溶解等基本规律 。
氧化还原反应与配位反应
总结词
01
氧化还原反应和配ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ反应是无机化学中的重要反应类型，需要
酸碱反应与离子平衡
酸碱反应
酸和碱之间的中和反应，生成盐和水 。
酸碱指示剂
离子平衡
溶液中离子间的相互作用和平衡状态 ，如水的电离平衡、沉淀溶解平衡等 。
用于指示溶液酸碱度的指示剂，如酚 酞、甲基橙等。
氧化还原反应与电化学
氧化还原反应
电子转移的反应，包括氧化和还 原两个过程。
原电池
将化学能转化为电能的装置，由 正负极和电解质溶液组成。
存储材料，为新能源技术的发展提供重要的支撑。
无机化学在环保领域的应用
总结词
无机化学在环保领域的应用主要涉及大气、水体和土壤的污染控制与治理，以及废物处理和资源化利用等方面。
详细描述
随着工业化和城市化进程的加速，环境污染问题日益严重。无机化学在环保领域的应用主要涉及大气、水体和土 壤的污染控制与治理，以及废物处理和资源化利用等方面。通过研究无机物质的性质和反应机制，可以开发出高 效、低成本的污染物处理技术和资源化利用方案，为环境保护事业的发展做出重要贡献。
无机化学在生物医学领域的应用
总结词
无机化学在生物医学领域的应用主要涉及药物设计与 合成、生物成像技术和生物医用材料等方面。
详细描述
生物医学领域的发展对于人类的健康和生活质量的提高 具有重要意义。无机化学在生物医学领域的应用主要涉 及药物设计与合成、生物成像技术和生物医用材料等方 面。通过研究无机化合物的生物活性和反应机制，可以 开发出高效、低毒的药物和生物医用材料，为疾病诊断 和治疗提供新的手段和途径。同时，无机化学在生物成 像技术方面也具有广泛的应用前景，如荧光探针、磁共 振成像等，为生物医学研究提供重要的技术支持。
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无机化学F教学大纲课程编码：07195106课程名称： 无机化学F课程英文名称：Inorganic Chemistry F课程学时：50学时（3学分）+ 36*3授课对象：药学本科、环境科学、无机非金属材料、食品、生物、食品质量与安全专业授课单位：化学院公共基础化学教学与研究中心授课学期：第一学期教材与参考书教材： 《无机化学》 李惠芝主编 中国医药科技出版社 2002 年。
参考书：[1] 《基础化学》徐春祥，高等教育出版社，2003年。
[2] 《无机化学》第三版 ，曹锡章、宋天佑等，高等教育出版社，1992年。
[3]《结构化学基础》，周公度，北京大学出版社，1995年。
等[4]《无机化学》第三版，许善锦，人民卫生出版社，2000年。
[5]《无机化学》上、下册宋天佑主编高等教育出版社出版[6] 《无机化学》（第三版）武汉大学，吉林大学等校编..北京：高等教育出版社，1994[7] 徐家宁，史苏华，宋天佑编．无机化学例题与习题. 北京：高等教育出版社，2000[8] D.F. Shriver P.W.Atkins ngford著《无机化学》（第二版）、高等教育出版社、1997年教学目的与要求课程性质：无机化学F是药学本科学生的一门必修基础课程。
基本内容：无机化学是以无机物为研究对象，研究无机物的组成、性质、结构及其变化规律的一门科学。
无机化学提炼和融会了高等医学教育所需的溶液理论、物理化学、结构化学、元素等化学知识及相应的实验。
教学基本要求：绪论了解无机化学及其研究对象，无机化学的地位、作用及与本专业的关系，无机化学课程的学习方法。
第一章 化学基础知识1．掌握及应用理想气体状态方程和气体分压定律，并进行有关计算；2．掌握溶液浓度的表示方法；3．掌握配合物的基本概念和组成，能熟练地进行配合物的命名。
第二章 化学反应基本规律1．初步掌握热力学函数U、H、S、G的物理意义及状态函数的性质；2．能熟练的应用盖斯定律进行计算，能熟练的计算标准状态下反应的焓变、熵变和自由能变；3．能运用吉布斯自由能判据判断等温等压下化学反应的方向；4．掌握吉布斯公式及其计算，并能熟练的运用该公式分析温度对反应自发性的影响，能运用化学反应等温式求算Δr G m；5．理解化学反应速率及有关基本概念；6．熟悉碰撞理论、过渡态活化配合物理论及其应用；7．熟悉浓度（分压）、温度、催化剂对均相反应速率的影响，了解影响多相反应速率的因素。
第三章 化学平衡1．掌握化学平衡的概念和平衡常数表达式的写法，清楚经验平衡常数和标准平衡常数之间的区别；2．明确标准平衡常数Kθ与热力学函数Δr G mθ的关系；3．掌握平衡常数K与相应的反应商Q作为过程的判据判断反应方向；4．掌握有关化学平衡的计算，特别注意有关气相反应化学平衡的计算，几种常见的平衡反应的简单计算，酸碱质子理论，弱电解质的电离平衡，沉淀－溶解平衡，溶度积规则，配合平衡。
5．掌握外界条件对化学平衡的影响。
第四章 氧化还原反应1．熟悉氧化还原反应的基本概念，能熟练地配平氧化还原反应方程式；2．了解原电池及其电动势的概念，掌握标准电极电势的概念和应用以及影响电极电势的因素、有关 Nernst 方程式的简单计算；3．能判断标准状态下氧化还原反应的自发性，掌握氧化还原反应的平衡常数与电池电动势的关系；4．掌握元素电势图及其应用 。
第五章 物质结构基础1．了解原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云等原子核外电子运动的近代概念；2．熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。
熟悉s、p、d原子轨道的角度部分形状和伸展方向；3．掌握原子核外电子排布的一般规律和各区元素原子价电子层结构的特征；4．熟悉元素性质（原子半径、电离能、电子亲合能、电负性）的周期性变化。
5．熟悉化学键的分类，了解离子晶体的晶格能、影响晶格能的因素、晶格能对离子化合物物理性质的影响；6．熟悉共价键的价键理论的基本要点、共价键的特征和类型。
7．了解价层电子对互斥理论的要点以及用该理论推测简单分子或多原子离子的几何构型的方法。
8．熟悉杂化轨道的概念和类型，能用杂化轨道理论解释简单分子、多原子离子以及配离子的几何构型。
9．了解分子轨道以及键级的概念，熟悉第二周期同核双原子分子的能级图和电子在分子轨道中的分布，并推测其磁性和稳定性。
10．熟悉键的极性和分子的极性。
11．了解分子间力的产生及其对物性的影响；了解氢键的形成条件、特点及其对某些物性的影响。
第六章 s区元素选述1．了解氢的成键特征和氢的化学性质；2．了解碱金属与碱土金属元素的通性；了解碱金属、碱土金属氧化物的性质，氢氧化物的碱性强弱，熟悉碱金属与碱土金属盐的溶解性、含氧酸盐的热稳定性；3．了解锂、铍的特殊性和对角线规则第七章 p区元素选述1．了解卤素单质的物理和化学性质；熟悉卤化氢及氢卤酸；卤化物的晶体类型、键型以及物性的变化规律与产生原因（离子极化理论）；氟及氢氟酸的特性；卤素的含氧酸及其盐；含氧酸的酸性和氧化还原性变化规律。
2．了解氧族元素的通性；熟悉氧、臭氧和过氧化氢；硫化物，分步沉淀；亚硫酸及其盐；硫酸及其盐；了解硫的其它含氧酸及其盐。
3．了解氮族元素的通性；熟悉氮及其氧化物；氨及铵盐；亚硝酸及其盐；硝酸及其盐；磷酸及其盐；了解磷的其它各种含氧酸及其盐；了解砷、锑、铋的氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律；掌握砷（Ⅲ）、锑（Ⅲ）、铋（Ⅲ）的还原性和砷（Ⅴ）、锑（Ⅴ）、铋（Ⅴ）的氧化性及其变化规律；4．了解碳族元素通性；熟悉碳的同位素及同素异形体；碳酸及其盐，缓冲溶液；二氧化硅，了解硅酸及其盐；分子筛；了解锡、铅的氧化物、氢氧化物的酸碱性及其变化规律；了解锡（Ⅱ）的还原性和铅（Ⅳ）的氧化性。
了解硼、铝激起主要化合物。
第七章d区元素选述1．熟悉过渡元素的价层电子构型的特点与元素通性的关系；2．掌握Cr（Ⅲ）和Cr(Ⅵ)化合物的酸碱性、氧化还原性及其相互转化；Ⅶ重要化合物的性质及其相互转化；Ⅳ、Mn()3．掌握Mn()Ⅱ、Mn()4．掌握铁、钴、镍重要化合物的性质及其变化规律。
第九章 ds区元素选述1．了解铜、银、锌、汞单质的性质和用途；2．熟悉铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物及其重要盐类的性质；3．掌握Cu(I) 和Cu(II)，Hg（I）和Hg（II）的相互转化条件及关系；4．了解IA和IB，IIA和IIB族元素的性质对比。
教学内容与学时安排：绪论 0.5学时第一章 化学基础知识 2.5学时§1－1 理想气体状态方程§1－2 溶液浓度的表示方法§1－3 配合物的组成和命名第二章 化学反应基本规律 7.5学时§2－1 几个基本概念2－1－1 系统与环境2－1－2 状态与状态函数2－1－3 相§2－2 化学反应中的质量守恒和能量守恒2－2－1 化学反应中的质量守恒定律 反应进度2－2－2 热力学第一定律2－2－3 化学反应的反应热2－2－4 反应热的计算§2－3 化学反应进行的方向2－3－1 化学反应的自发性2－3－2 熵与熵变2－3－3 吉布斯函数变与化学反应进行的方向§2－4 化学反应速率2－4－1 化学反应速率的表示方法2－4－2 反应速率理论和活化能2－4－3 影响化学反应速率的因素第三章 化学平衡 4.5学时§3－1 化学反应进行的程度——化学平衡3－1－1 化学平衡状态3－1－2 标准吉布斯函数变与平衡常数§3－2 化学平衡的移动3－2－1 浓度对平衡的影响3－2－2 压强对平衡的影响3－2－3 温度对平衡的影响§3－3 几种常见的化学平衡3－3－1 弱电解质的电离平衡3－3－2 沉淀溶解平衡3－3－3 配合平衡第四章 氧化还原反应 5学时 §4－1 氧化还原反应与原电池4－1－1 氧化与还原4－1－2 氧化数4－1－3 氧化还原反应的配平§4－2 原电池和电极电势4－2－1 原电池4－2－2 电极电势§4－3 影响电极电势的因素4－3－1 酸度对电极电势的影响4－3－2 沉淀生成对电极电势的影响4－3－3 配合物生成对电极电势的影响§4－4 电池反应的热力学4－4－1 电动势EӨ和电池反应的Δr G mӨ的关系4－4－2 EӨ 和电池反应的 KӨ的关系4－4－3 E 和 EӨ的关系 —— Nernst 方程§4－5 元素电势图及其应用4－5－1 判断歧化反应的发生4－5－2 求未知电对的标准电极电势第五章 物质结构基础 10学时§5－1 近代原子结构理论的确立§5－2 微观粒子运动的特殊性5－2－1 微观粒子的波粒二象性5－2－2 测不准原理5－2－3 微观粒子运动的统计规律§5－3 核外电子运动状态的描述5－3－1 Schrodinger方程5－3－2 量子数的概念5－3－3 几率密度的空间分布5－3－4 波函数的空间图象§5－4 核外电子的排布5－4－1 影响轨道能量的因素5－4－2 多电子原子的能级5－4－3 核外电子的排布§5－5 元素在周期表中的位置与元素性质的周期性 5－5－1 元素在周期表中的位置5－5－2 元素性质的周期性§5－6 离子键理论5－6－1 离子键的形成和性质5－6－2 离子键的强度5－6－3 离子键的特征5－6－4 离子晶体§5－7 共价键理论5－7－1 价键理论5－7－2 价层电子对互斥理论5－7－3 杂化轨道理论5－7－4 分子轨道理论§5－8 金属键理论简介5－8－1 金属键的改性共价键理论5－8－2 金属晶体的紧堆结构§5－9 分子间的相互作用5－9－1 分子的极性5－9－2 分子间作用力5－9－3 氢键第六章 s区元素选述 1.5学时§6－1 氢6－1－1 氢的成键特征6－1－2 氢的化学性质§6－2 碱金属与碱土金属元素6－2－1 碱金属与碱土金属元素的通性6－2－2 氧化物和氢氧化物6－2－3 盐类6－2－4 锂、铍的特殊性和对角线规则第七章 p区元素选述 12学时§7－1 卤素7－1－1 卤素单质的物理和化学性质7－1－2 卤化氢及氢卤酸7－1－3 卤化物的晶体类型变化与产生原因7－1－4 卤素的含氧酸及其盐7－1－5 含氧酸氧化还原性变化规律§7－2 氧族元素7－2－1 氧族元素的通性7－2－2 氧和氧的重要化合物7－2－3 硫和硫的重要化合物7－2－4 无机酸强度变化规律§7－3 氮族元素7－3－1 氮族元素的通性7－3－2 氮和氮的重要化合物7－3－3 磷和磷的重要化合物7－3－4 砷、锑、铋的重要化合物§7－4 碳族元素7－4－1 碳族元素通性7－4－2 碳及其无机化合物7－4－3 硅及其重要化合物7－4－4 锡、铅及其重要化合物7－4－5 无机化合物的水解性§7－5 硼族元素7－5－1 硼及其化合物7－5－2 铝及其化合物第八章d区元素选述 4.5学时§8－1 过渡元素的通性§8－2 铬的重要化合物8－2－1 铬与铬的元素电势图8－2－2 铬（Ⅲ）的化合物8－2－3 铬(Ⅵ)的化合物§8－3 锰的重要化合物8－3－1 锰与锰的元素电势图8－3－2 Mn(Ⅱ) 锰的化合物8－3－3 Mn(Ⅳ) 的化合物8－3－4 Mn(Ⅶ) 的化合物§8－4 铁系元素的重要化合物8－4－1 化合物的溶解性8－4－2 化合物颜色8－4－3 化合物的氧化还原性8－4－4 化合物的水解性§8－5 铁系元素的配位化合物8－5－1 铁的配位化合物8－5－2 钴和镍的配位化合物8－5－3 铁系元素的生物配位化合物第九章 ds区元素选述2学时§9－1 铜副族元素9―1―1 铜副族元素单质9―1―2 铜的重要化合物9―1―3 银的重要化合物§9－2 锌副族元素9―2―1 锌副族元素的单质9―2―2 锌和镉的重要化合物9―2―3 汞的重要化合物教学方式本课程以课堂讲授为主，辅以自学，讨论、演练习题等教学环节。