四川省遂宁市第二中学2020届高三上学期第三次高考模拟理综化学试题(word无答案)
2019-2020学年四川省遂宁市第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省遂宁市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体能用浓硫酸干燥的是A．SO2B．SO3C．HI D．H2S【答案】A【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性和部分强还原性气体。
详解：A. SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；B. SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C. HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；D. H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。
点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。
本题的易错点是A项，虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。
2．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是A．铝还原性较强B．铝能形成多种合金C．铝相对锰、钒较廉价D．反应放出大量的热【答案】B【解析】【详解】A. 铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，Al的还原性比锰、钒等金属的强，故A相关；B. 铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；C. 铝相对锰、钒较廉价，所以用铝来制备锰和钒，故C相关；D. 铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量热，故D相关；题目要求选择不相干的，故选B。
【点睛】本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大。
四川省遂宁市高三理综-化学三模考试试卷
四川省遂宁市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A . 肥皂水遇Ca2+、Mg2+ 含量较高的水有白色沉淀生成B . 水稻田使用NH4NO3的肥效较差C . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，要利用血液渗析进行治疗，渗析原理与胶体的渗析类似D . 在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减小对空气的污染2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中放出nL H2 ，则转移电子数为nNA/11.2B . 0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NAC . 1molSiO2中含有共价键数是2NAD . 120 g由NaHSO4和KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5NA3. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列关于有机物的说法中不正确的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C4H9Br的同分异构体有4种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别4. （2分）以下是对某溶液中进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A . 先加BaCl2溶液，再加入足量稀HNO3 ，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量B . 加入足量CaCl2 ，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量的C . 先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有大量Cl﹣D . 加入足量浓NaOH溶液，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中一定含有大量5. （2分） (2017高二上·武汉期末) 下列关于化学电源的说法不正确的是（）A . 我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B . 燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C . 普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D . 由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极6. （2分）下列参数比较及解释均正确的是（）选项参数比较解释A沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+＞Al3+＞S2﹣同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高三上·德州期末) 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl 的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）A . 如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B . 在t℃时，Ksp（AgBr）=4.9×10﹣13C . 在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816D . 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到以c点二、实验题 (共1题；共15分)8. （15分）某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。
2020年四川省遂宁市高考化学三诊试卷(含答案解析)
2020年四川省遂宁市高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 酒精的化学式为，的酒精溶液可用于杀菌消毒B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C. 我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁2.四氢呋喃常用于药物合成，结构如图，下列关于该化合物的说法错误的是A. 二氯代物有五种B. 与丁醛互为同分异构体C. 所有碳原子不能处于同一平面D. 1mol呋喃生成1mol四氢呋喃需要3.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。
W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的型化合物。
下列叙述正确的是A. 简单氢化物稳定性：B. 熔点：C. 简单离子的半径：D. Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质4.飞秒化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：。
下列说法不正确的是A. 反应过程中未全部断键而HI全部断键B. HOCO 是HI与双分子反应的过渡态产物C. 观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与反应极快D. 该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合5.编号实验目的实验A 观察含水溶液的颜色氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色B 比较和HClO 酸性强弱用pH计或pH试纸测浓度均为溶液和溶液的pH值C 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象D比较探究Mg和Al的金向两只试管放入已经去除氧化膜、大小和形状均相同的镁条和铝条，属性强弱再各加入的盐酸，比较实验现象A. AB. BC. CD. D6.时，用浓度为的NaOH溶液滴定浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
四川省遂宁市2020届高三第三次诊断考试 化学 Word版含答案
遂宁市高中2020届三诊考试理科综合化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cu-64 P-31 B-117.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 酒精的化学式为C2H6O，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C. 我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁8．四氢呋喃 (THF)常用于药物合成，结构如下图，下列关于该化合物的说法错误的是A．二氯代物有五种B．与丁醛互为同分异构体C．所有碳原子不能处于同一平面D．1mol呋喃（）生成1 mol 四氢呋喃需要2 mol H29．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。
W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的A2B2型化合物。
下列叙述正确的是A．简单氢化物稳定性：X<ZB．熔点：W2Z>Y2ZC．简单离子的半径：X<Y<ZD．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质10.飞秒（1fs=10－15s）化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：（1ps=1000fs）。
下列说法不正确的是A. 反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键B. HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物C. 观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快D. 该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合11.下列实验可以达到实验目的的是编号实验目的实验A观察含Fe3＋水溶液的颜色氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色B比较 CH3COOH和HClO酸性强弱用pH计或PH试纸测浓度均为0.10 mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象D比较探究Mg和Al的金属性强弱向两只试管放入已经去除氧化膜﹑大小和形状均相同的镁条和铝条，再各加入2ml 2 mol·L－1的盐酸，比较实验现象12. 25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。
四川省遂宁二中2020届高三上学期月考化学试题
高2020级2019年10月月考试卷化学时间：90分钟分数：100可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Mg-24 Cl-35.5 O-16 Al-27 N-14 Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共20小题，其中1-15每小题两分，16-20每小题3分，共45分)1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性B. 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D. 工业上可以利用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属【答案】D 【解析】【详解】A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了NaHCO3的溶解度较小，在溶液中易析出的原理来制碱，故A正确；B. 因焰色反应时能呈现出五彩缤纷的颜色，因此可用作焰火，故B正确；C. 铝比铁活泼，但铝在其表面易被氧化为一层致密的氧化铝，阻止铝继续被氧化，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故C正确；D. 工业上可以利用铝热反应来冶炼稀有金属,但铁不是稀有金属，故D错误；答案选D。
2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥芒硝和碱石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A. ①③④⑦B. ①②③④C. ③⑤⑥⑦D. ①②⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①粗盐含有杂质和酸雨中溶有二氧化硫都是混合物，故①正确；②沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气由水蒸气和煤高温产生的，其中原料煤属于不可再生能源，水煤气则是不可再生能源，故②错误；③冰和干冰都是由一种物质组成的物质，是纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，又是化合物，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，是合金，故④正确；⑤盐酸是HCl的水溶液，食醋是醋酸的水溶液，均显酸性，均属于混合物，故⑤错误；⑥芒硝属于盐；熟石灰属于碱，故⑥错误；⑦烟，雾分散质微粒直径在1-100nm，形成的分散系为胶体，故⑦正确；故答案为A。
四川省遂宁市第二中学2020届高三上学期第三次高考模拟理综化学试题
2CO2+2H2O+2HCl)
①滴定终点的现象为____________
②该反应甲醇的转化率为________。(用含有V、c的式子表示)
难度：0.65 组卷：36 题型：实验题 更新：2020/2/26
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11 . 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问 题：
C．C
D．D
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7 . 室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．Kb2的数量级为10-8 B．X(OH)NO3水溶液显碱性 C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+] D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。 (2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3－、NO2－中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______；NO3－与NO2－中ON-O的键角：NO3－____ NO2－(填“＜”、“＞”“＝”)。 (3)EMIM+离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是____________。 (4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代 表参与形成的大π键电子数，则EMIM+离子中的大π键应表示为________。
四川省遂宁市2020届高三第三次诊断考试 理科综合化学 Word版含答案
遂宁市高中2020届三诊考试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cu-64 P-31 B-11一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 酒精的化学式为C2H6O，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C. 我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁8．四氢呋喃 (THF)常用于药物合成，结构如下图，下列关于该化合物的说法错误的是A．二氯代物有五种B．与丁醛互为同分异构体C．所有碳原子不能处于同一平面D．1mol呋喃（）生成1 mol 四氢呋喃需要2 mol H29．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。
W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的A2B2型化合物。
下列叙述正确的是A．简单氢化物稳定性：X<ZB．熔点：W2Z>Y2ZC．简单离子的半径：X<Y<ZD．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质10.飞秒（1fs=10－15s）化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：（1ps=1000fs）。
下列说法不正确的是A. 反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键B. HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物C. 观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快D. 该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合11.下列实验可以达到实验目的的是编号实验目的实验A 观察含Fe3＋水溶液的颜色氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色B 比较 CH3COOH和HClO酸性强弱用pH计或PH试纸测浓度均为0.10 mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象D比较探究Mg和Al的金属性强弱向两只试管放入已经去除氧化膜﹑大小和形状均相同的镁条和铝条，再各加入2ml 2 mol·L－1的盐酸，比较实验现象12. 25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。
四川省遂宁市第二中学2020届高三上学期高考模拟(二)理综化学试题(含解析)
遂宁市第二中学2020届高三上学期高考模拟（二）理科综合试卷化学部分考生注意：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷、机读卡上。
考生认真核对。
2、第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3、考试结束后，请将答题卷和机读卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求7．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4+数目均为N AB. 18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N AC.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去2N A个电子D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1 mol• L －1t 溶液与0.1 mol • L －1 u 溶液的pH均为1。
下列说法不正确．．．的是A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B. Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞YC. s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.v 的电子式可表示为10．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)C ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．环己烯()分子中的所有碳原子共面11.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
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四川省遂宁市第二中学2020届高三上学期第三次高考模拟理综化学试题一、单选题(★★) 1 . 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C．钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同(★★) 2 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是A．W、Z形成的化合物可做消毒剂B．原子半径：W<Y<ZC．工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质YD．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性(★★) 3 . 2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。
不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。
下列有关M的推断正确的是A．M的分子式为C12H12O2B．M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种C．M能发生中和反应、取代反应、加成反应D．一个M分子最多有11个原子共面(★★) 4 . 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为N AB．100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为N AC．1L0.1molK2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N AD．65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为N A(★★) 5 . 硼氢化钠(NaBH 4)可用作还原剂和塑料发泡剂。
它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。
下列说法不正确的是A．NaBH4中氢元素的化合价为+1价B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2(★★) 6 . 下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上层为橙色裂化汽油可萃取溴B分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)液中通入H2SC 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOD 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白质变性A．A B．B C．C D．D(★★) 7 . 室温下，某二元碱X(OH) 2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．K b2的数量级为10-8B．X(OH)NO3水溶液显碱性C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)二、工业流程(★★) 8 . 铅精矿的主要成分为PbS，现用下列两种方法从铅精矿中冶炼金属铅。
I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO 2。
(1) 用铅精矿火法炼铅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(2) 火法炼铅的废气中含低浓度SO 2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：__________。
II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。
湿法炼铅的工艺流程如下：已知：PbCl 2在水中溶解度小，在Cl －浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl 2(s) + 2Cl －(aq)⇌PbCl 42－(aq)∆H＞0(3) 浸取铅精矿时发生反应的离子方程式是________。
(4) 由滤液1中析出 PbCl 2的操作a是_______。
(5) 将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl 3再生。
①溶液3应置于______(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl 3的可能原理：_________③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为____________三、综合题(★★★★) 9 . CH 4超干重整CO 2技术可得到富含CO的化工原料。
回答下列问题：（1）CH 4超干重整CO 2的催化转化如图所示：①已知相关反应的能量变化如图所示：过程Ⅰ的热化学方程式为________。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离b．可表示为CO 2＋H 2＝H 2O（g）＋COc．CO未参与反应d ．Fe 3O 4、CaO 为催化剂，降低了反应的ΔH③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH 4（g ）＋CO 2（g ）＝2CO （g ）＋2H 2（g ）进行相同时间后，CH 4的转化率随反应温度的变化如图所示。
a 点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；b 点CH 4的转化率高于c 点，原因是________。
（2）在一刚性密闭容器中，CH 4和CO 2的分压分别为20kPa 、25kPa ，加入Ni ／α－Al 2O 3催化剂并加热至1123K 使其发生反应CH 4（g ）＋CO 2（g ）＝2CO （g ）＋2H 2（g ）。
①研究表明CO 的生成速率υ（CO ）＝1.3×10 －2·p（CH 4）·p（CO 2）mol·g －1·s －1，某时刻测得p （CO ）＝20kPa ，则p （CO 2）＝________kPa ，υ（CO ）＝________mol·g －1·s －1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K p ＝________（kPa ） 2。
（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）（3）CH 4超干重整CO 2得到的CO 经偶联反应可制得草酸（H 2C 2O 4）。
常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中，则此时溶液的pH＝________。
（已知常温下H 2C 2O 4的K a1＝6×10 －2，K a2＝6×10 －5，lg6＝0.8）四、实验题(★★) 10 . 一氯甲烷(CH 3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl 4等有机浓剂。
(1)甲组同学在实验室用装置A 模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH 3Cl 的稳定性。
A ．B ．C ．D ．①装置A 中仪器a 的名称为__________，a 瓶中发生反应的化学方程式为________。
②实验室干燥ZnCl 2晶体制备无水ZnCl2的方法是________。
(2)为探究CH 3Cl 与CH 4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH 3C1能被酸性KMnO 4溶液氧化。
①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A________②装置中水的主要作用是__________。
③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____。
(3)丙组同学选用A 装置设计实验探究甲醇的转化率。
取6.4g 甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH 3Cl 气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V 1mL 、c 1mol·L -1NaOH 溶液充分吸收。
现以甲基橙作指示剂，用c 2mol·L -1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。
(已知：2CH 3Cl+3O 2 2CO 2+2H 2O+2HCl)①滴定终点的现象为____________②该反应甲醇的转化率为________。
(用含有V、c的式子表示)五、综合题(★★) 11 . 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM +离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。
回答下列问题：(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH 3、NO 3－、NO 2－中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______；NO 3－与NO 2－中O-N-O的键角：NO 3－____ NO 2－(填“＜”、“＞”“＝”)。
(3)EMIM +离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是____________。
(4)EMIM +离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。
分子中的大π键可用符号π n m表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，则EMIM +离子中的大π键应表示为________。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。
立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。
已知：立方氮化硼密度为dg/cm 3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞中原子的空间利用率为________(列出化简后的计算式)。
(★★) 12 . 有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材料PA及PC。
试回答下列问题(1)B的化学名称为 ________ ，B到C的反应条件是 _____________ 。
(2)E到F的反应类型为 __________ ，高分子材料PA的结构简式为 ________ 。
(3)由A生成H的化学方程式为 ______________________ 。
(4)实验室检验有机物A，可选择下列试剂中的 _____________ 。
a．盐酸 b．FeCl 3溶液A．NaHCO3溶液 d．浓溴水(5)E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_____ 种。
其中核磁共振氢谐图有5组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为____ 。
(6)由B通过三步反应制备1．3－环己二烯的合成路线为 _________________ 。