江苏省化学学业水平测试复习小高考冲刺卷(六)
江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学学科模拟试卷(PDF版含答案)
江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学学科模拟试卷(PDF版含答案）机密★启用前江苏省2024年普通高中学业水平适应性考试化学_参考答案一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
请找出恰当的选项，多选、错选或少选均不得分。
本题共28小题，每小题3分，满分84分。
）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案C B D C B D C A B B A D C D题号15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28答案C D C C D C A B C B C D D D二、主观题：本大题共2题，满分16分。
催化剂29.（6分）（1）羧基（2分）；（2）22.4L （2分）；（3）2HCO3- = 2HCOO-+O2↑（2分）60★30.（10分）（1）Cl2（2分）；（2）3Na2CO3+3Cl2 = 5NaCl+NaClO3+3CO2（3分）；（3）由题意得：m(NaCl)=a×106g，m[Cu(ClO4)2·6H2O]=b×106g将其转化为物质的量得：6 6n(NaCl)= a×10 mol，n[Cu(ClO4) 6H O]=×10· mol（1分）58.5 2 2 371由工艺流程得：2NaCl~Cl2~1 ClO — 13 3~ Cu(ClO4)6 2·6H2O（1分，若考生给出12NaCl~Cu(ClO4)2·6H2O也得分）故理论产量为×106 mol（1分）702即得产率为×106371 mol × 100%=702b × 100%（2分）×106702 mol371a（本题5分，若考生用其他方法，只要答案正确并且过程合理也给满分）化学参考答案第1 页共1 页{#{ABBQCEggAIABAAARhCUQUwCACQkBECAIgGgEAEsAIAyRFABAA=}#}机密★启用前H2SO4 = H++HSO4-- + 2-江苏省2024年普通高中学业水平适应性考试试卷HSO4 H +SO4则1mol·L-1H2SO4溶液中c（H+）与下列哪一种溶液最接近化学A.1mol·L-1H2CO3溶液B.1mol·L-1NaHSO4溶液C.1mol·L-1HNO3溶液D.1mol·L-1HF溶液注意事项8.人体糖酵解会产生丙酮酸（C3H4O3），下列有关丙酮酸的说法错误的是考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1. 本试卷包括选择题（第1题～第14 题,共14 题,42 分）、非选择题（第15 A.丙酮酸的结构式为CH3COCOOH题～第18 题,共 4 题,58 分）。
江苏省普通高中学业水平测试化学模拟试卷
江苏省普通高中学业水平测试化学模拟试卷本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23Al：27 S：32 Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确．．．的是（）2．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料3．下列操作能够从海水中获得淡水的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的6．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和Na2O 7．下列属于电解质的是（）A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氢氧化钠8．下列物质属于纯净物的是A．青铜 B. CuSO4•5H2O C．水玻璃 D．Fe(OH)3胶体9．下列离子方程式书写不正确．．．的是（）A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O══ Al(OH)3↓+3NH4+C．铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+══ Cu2+ + H2↑D．FeCl2溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-10．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维11．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白12．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO-3、CO-23B．K+、Na+、Br－、NO-3C．Ag+、Na+、Cl－、K+D．NH+4、K+、NO-3、OH－13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17 37Cl14．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（）A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素15．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（）A．在标准状况下，22.4L空气中约有N A个气体分子B．1mol CH4气体中含有的共价键数目为4 N AC．1mol OH-离子中含有的电子数为10 N AD．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2︰316．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：（）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂17．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 18．下列反应属于吸热反应的是（ ）A ．酸碱中和反应B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应D ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2 19．下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）20．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。
2019年江苏小高考化学试卷含答案
2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分。
共69分)。
1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。
肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质B．分子C．元素D．同位素2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3．体操运动员比赛时为了防滑。
常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．下列关于二氧化硫的说法错误的是A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．氧化物5．(2019·江苏省学业水平测试真题)石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。
下列元素与碳元素处于同一主族的是A．He B．O C．Si D．P6．下列各组物质互为同分异构体的是A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13C D．CH3和CH3CH3 7．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+8．下列物质含有离子键的是A．C12B．NaCl C．CO2D．H2O9．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液10．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为4611．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A．冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应C．夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应12下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH一=CO32一+ H2O13．下列反应属于吸热反应的是A．金属钠与水反应B．甲烷在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．石灰石高温分解14下列说法正确的是A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙醇难溶于水C．乙酸的酸性比碳酸弱D．乙烯分子中含有碳碳双键15．下列反应属于取代反应的是16．下列有关实验原理或操作正确的是喷泉实验转移溶液收集氯化氢气体分离苯和水A B C D17．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：300℃950℃①Si+3HCl(气)=SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3(气)+H2=Si+3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误的是A．都是置换反应B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原D．都不是离子反应18．下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图：C．乙酸的结构简式C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式Na2CO3=Na++CO32-19.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省普通高中学业水平测试化学试卷(江苏小高考)
D ．乙醇的结构式： C2H 6O
9．苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是
A ．常温常压下为气体
B．易20XX 年 2 月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素
关于
99 43
Tc
的叙述正确的是
Tc 99
43
的简单方法。下列
A ．原子序数是 99 B ．质量数是 43 C．中子数是 99 D ．电子数是 43
A ．乙醇和乙酸
B ．丁烷和异丁烷
7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是
A ．氢氧化钠溶液
B ．稀硫酸
8．下列化学用语正确的是
A ．氟化氢的电子式：
C． 12 C 与14 C C．浓盐酸
D ．金刚石和石墨 D ．浓硝酸
B ．氯原子的结构示意图：
＋
－
C．氯化钠的电离方程式： NaCl=Na ＋ Cl
题计分。
A ．《化学与生活》
⑴ (3 分 )材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是
(填字母 )。
a．水泥
b．石灰石
c．玻璃
②现代生活离不开金属材料， 下列钢铁的防腐方法中， 防腐效果最好， 但相对费用也最
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贵的是
(填字母 )。
C．粮食酿酒
D ．冰雪消融
A ．HCl
B ． NaCl
C． MgO
D ．KI
5．小明血液化验单中 “葡萄糖” 一项的结果为
4.94× 10-3 mol
－
·L
1。这里的
“
4.94×
10-3
mol
L·
2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲刺模拟试卷03(原卷版)
（1）图中盛有碱石灰的仪器名称为______，它的作用是______。
（2）由实验可知可以重复利用的物质为______(填化学式)。
（3）某同学用“间接碘量法”测定无水 样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.6000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，向其中加入 标准溶液，到达显色终点时，消耗 标准溶液40.00mL(发生反应 )。
NaCl具Leabharlann 强氧化性D用温热的纯碱溶液清洗油污
油脂在碱性条件下可发生水解反应
25.ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，可由反应KClO3+ H2C2O4+ H2SO4→ClO2↑+ K2SO4+ CO2↑+ H2O(未配平)制备。下列说法正确的是
A.KClO3失去电子B.CO2是还原产物
C.每生成1 mol ClO2，消耗2 mol H2C2O4D.生成的CO2气体稀释了ClO2，使之更安全
求该试样中铜元素的百分含量______(保留小数点后一位)(写出计算过程)。
C.分子式为C2H6
D.聚合所得聚乙烯的结构简式为
20.2022年11月，谷神星一号遥四运载火箭成功发射升空。我国科学家近年来研制了新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分包括碳化硅(SiC)等隔热材料、二硫化钼(MoS2)等润滑材料和硅橡胶等密封材料。航天服具有多层结构，包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层和铝合金制成的壳体。下列关于航空材料的叙述不正确的是
A.耐高温B.抗氧化
C.都属于盐类D.属于复合材料
21.下列属于金属材料的是
A.棉布B.橡胶C.涤纶D.铝合金
江苏省2024年学业水平合格性考试化学冲刺卷(六)(含答案)
江苏省2024年学测合格性考试冲刺卷(六)化学(满分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23K—39Fe—56一、单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分28题，每题3分，共84分。
1. 下列物质属于非电解质的是()A. CH4B. KIC. NaOHD. CH3COOH2. 能使氯酸钾的分解速率显著增大的措施是()A. 增大压强B. 通入Cl2C. 加入少量KMnO4D. 增加KClO33. 下列含有共价键的盐是()A. CaCl2B. H2SO4C. Ba(OH)2D. Na2CO34. 下列有关苯、乙烯的说法正确的是()A. 都易溶于水B. 都能与溴水发生加成反应C. 都具有可燃性D. 两者互为同分异构体5. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是()A. 石墨烯B. 不锈钢C. 石英光导纤维D. 聚酯纤维6. 下列气体可用如图所示方法收集的是()A. NO2B. H2C. SO2D. NH37. 下列过程放出热量的是()A. 液氨汽化B. 碳酸钙分解C. 木炭燃烧D. 化学键破坏8. 某有机物分子球棍模型如下，该有机物的结构简式为()A. CH3CH2CHOB. CH3CH2COOHC. CH3CH2CH3D. CH3CHO9. 下列应用中涉及氧化还原反应的是()A. 使用明矾对水进行净化B. 雪天道路上撒盐融雪C. 暖贴中的铁粉遇空气放热D. 荧光指示牌被照发光10. 在含有大量Fe2＋、H＋、SO2－4的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. SCN－B. NO－3C. HCO－3D. Ba2＋11. 下列有关新制氯水的说法错误的是()A. 加入CaCO3不发生反应B. 具有酸性和氧化性C. 强光照射有气体产生D. 具有漂白性12. 下列关于蛋白质的说法正确的是()A. 属于小分子B. 水解产物为高级脂肪酸C. 向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀D. 热值最高的物质13. 下列关于电解池的说法正确的是()A. 电源的负极就是阴极B. 阳极上发生还原反应C. 与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极D. 与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应14. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是()A. CO2B. SiO2C. MgOD. Na2O15. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是()A. 合成氨反应中的氨气的合成与分解B. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C. 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D. Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强16. 下列说法不正确的是()A. 高纯度硅制备主要原料为石英砂、焦炭、HCl、H2B. 合成氨主要原料是铵盐、碱C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石17. 下列说法正确的是()A. 乙烯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯的官能团中均含有氧原子B. 乙醇可与金属钠反应生成氢气C. 乙酸的结构简式为CH3CHOD. 实验室可用如图所示的装置制取乙酸乙酯18. 高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。
江苏小高考化学复习资料 全
江苏小高考化学复习资料全江苏小高考化学复习资料-全1.江苏省小学高考复习大纲物质的量认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位了解阿伏加德罗常数的涵义了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用bⅱbbb一、物质的量：1p物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12c中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数na=6.02×1023mol-1计算公式：n=n/na2p摩尔质量（m）：每单位物质的质量单位：g/mol或gqmol-1计算公式：m=m/N两种p气体的摩尔体积1p物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体和液体体积的决定因素：物质量和粒径2p气体摩尔体积（VM）：每单位物质的气体体积单位：L/mol或lqmol-1标况下vm＝22.4lqmol-1,常温常压下vm＝24.8lqmol-1计算公式：vm=v/n等温等压等体积等物质量3P气体4P混合气体的平均摩尔质量：M=M（总）/N（总）3P物质浓度（CB）1p物质浓度（CB）：表示单位体积溶液中含有的溶质B的量-1单位：摩尔/升或摩尔/升计算公式：cb＝nb/v或cb=1000ρw/mb一实验安全知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法ab和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工aⅲ作习惯一p取用药品的注意事项1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道2.节约用药，严格按照要求服用。
江苏省2024年普通高等学业水平等级考试化学卷
2024年江苏卷化学高考真题试卷（网络收集版）可能用到的相对原子质量：H —1B —11C —12N —14O —16Cl —35.5Cr —52Fe —56Ag —108Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．我国探月工程取得重大进展．月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（）A ．OB ．PC ．CaD ．Fe2．反应2242PbS 4H O PbSO 4H O ++可用于壁画修复．下列说法正确的是（）A ．2S -的结构示意图为B ．22H O 中既含离子键又含共价键C ．24SO -中S 元素的化合价为6+D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室进行铁钉镀锌实验．下列相关原理、装置及操作不正确的是（）A ．配制NaOH 溶液B ．铁钉除油污C ．铁钉除锈D ．铁钉镀锌4．明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂．下列说法正确的是（）A ．半径：()()3r Al r K ++>B ．电负性：()()χO χS >C ．沸点：22H S H O >D ．碱性：()3Al OH KOH>阅读下列材料，完成5~7题：倠化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等．倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、2CO 和2H 制33CH OCH （二甲醚）、25V O 倠化氧化2SO 等．催化剂有选择性，如24C H 与2O 反应用Ag 催化生成（环氧乙烷）、用22CuCl /PdCl 催化生成3CH CHO ．催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中3NO -电倠化生成2N 、氯自由基催化3O 分解形成臭氧空洞．我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向．5．下列说法正确的是（）A ．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B ．24C H 与2O 反应中，Ag 催化能提高生成3CH CHO 的选择性C ．22H O 制2O 反应中，2MnO 能加快化学反应速率D ．2SO 与2O 反应中，25V O 能减小该反应的焓变6．下列化学反应表示正确的是（）A ．汽车尾气处理：222NO 4CON 4CO ++催化剂B ．3NO -电催化为2N 的阳极反应：3222NO 12H 10e N 6H O -+-++↑+C ．硝酸工业中3NH 的氧化反应：32224NH 3O 2N 6H O++催化剂△D ．2CO 和2H 催化制二甲醚：22332O 2CO H CH OC 3H 6H −−−−++→催化剂高温、高压7．下列有关反应描述正确的是（）A ．32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C O —键B ．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C ．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D 3sp 转变为2sp 8．碱性锌锰电池的总反应为22Zn 2MnO H O ZnO 2MnOOH +++，电池构造示意图如图所示．下列有关说法正确的是（）A ．电池工作时，2MnO 发生氧化反应B ．电池工作时，OH -通过隔膜向正极移动C ．环境温度过低，不利于电池放电D ．反应中每生成1mol MnOOH ，转移电子数为232 6.0210⨯⨯9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是（）A ．X 分子中所有碳原子共平面B ．1mol Y 最多能与21mol H 发生加成反应C ．Z 不能与2Br 的4CCl 溶液反应D ．Y 、Z 均能使酸性4KMnO 溶液褪色10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）A ．HCl 制备：NaCl 溶液2H −−−→电解和2Cl HCl −−−→点燃B ．金属Mg 制备：()22Mg OH MgCl −−−→盐酸溶液Mg−−−→电解C ．纯碱工业：NaCl 溶液2CO323NaHCO Na CO −−−→−−→△D ．硫酸工业：22O H O2224S SO F H O e S −−−→−−−→高温12．室温下，通过下列实验探究2SO 的性质．已知()2a123K H SO 31.10-=⨯，()8a223K H SO 26.10-=⨯．实验1：将2SO 气体通入水中，测得溶液pH 3=．实验2：将2SO 气体通入10.1mol L OH Na -⋅溶液中，当溶液pH 4=时停止通气．实验3：将2SO 气体通入10.1mol L -⋅酸性4KMnO 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气．下列说法正确的是（）A ．实验1所得溶液中：()()()233c HSO c SO c H --++>B ．实验2所得溶液中：()()233c SO c HSO -->C ．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得3NaHSO 固体D ．实验3所得溶液中：()()224c SO c Mn -+>13．二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：①()()()()222CO g H g CO g H O g ++1141.2k m H J ol -∆=⋅②()()()23CO g 2H g CH OH g +2H ∆225C ︒、6810Pa ⨯下，将一定比例2CO 、2H 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管．装置及1L 、2L 、3L …位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO 和3CH OH 的体积分数如图所示．下列说法正确的是（）（容器内与外界没有热量交换）A ．4L 处与5L 处反应①的平衡常数K 相等B ．反应②的焓变20H ∆>C ．6L 处的2H O 的体积分数大于5L 处D ．混合气从起始到通过1L 处，CO 的生成速率小于3CH OH 的生成速率二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）回收磁性合金钕铁硼（214Nd Fe B ）可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕．（1）钕铁硼在空气中焙烧转化为23Nd O 、23Fe O 等（忽略硼的化合物），用10.4mol L -⋅盐酸酸浸后过滤得到3NdCl 溶液和含铁滤渣．Nd 、Fe 浸出率（100%⨯浸出液中某元素的物质的量某元素的总物质的量）随浸取时间变化如图所示．①含铁滤渣的主要成分为________（填化学式）．②浸出初期Fe 浸出率先上升后下降的原因是________________．（2）含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋．①用含有机胺（3R N ）的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的()243Fe SO 溶液，原理为：()()()()32344234222R NH SO Fe SO H O R NH OH SO H Fe ++-++++ 萃取反萃取（有机层）已知：()()344342R NH SO H 2R NH HSO +-++⋅ 其他条件不变，水层初始pH 在0.2~0.8范围内，随水层pH 增大，有机层中Fe 元素含量迅速增多的原因是________________．②反萃取后，()243Fe SO 经转化可得到铁酸铋．铁酸铋晶胞如图所示（图中有4个Fe 原子位于晶胞体对角线上，O 原子未画出），其中原子数目比()()N Fe :N Bi =________（3）净化后的3NdCl 溶液通过沉钕、焙烧得到23Nd O ．①向3NdCl 溶液中加入()432NH CO 溶液，3Nd+可转化为()3Nd OH CO 沉淀．该反应的离子方程式为________________．②将()38.84mg Nd OH CO （摩尔质量为1221g mol -⋅）在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示．550600C ︒ 时，所得固体产物可表示为()a b 3c Nd O CO ，通过以上实验数据确定该产物中()()323n Nd :n CO +-的比值________________（写出计算过程）．15．（15分）F 是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：（1）A 分子中的含氧官能团名称为醚键和________．（2）A B →中有副产物152422C H N O 生成，该副产物的结构简式为________________．（3）C D →的反应类型为________________；C 转化为D 时还生成2H O 和________________（填结构简式）．（4）写出同时满足下列条件的F 的一种芳香族同分异构体的结构简式：________________．碱性条件下水解后酸化，生成X 、Y 和Z 三种有机产物．X 分子中含有一个手性碳原子；Y 和Z 分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y 能与3FeCl 溶液发生显色反应，Z 不能被银氨溶液氧化．（5）已知：22HSCH CH SH 与22HOCH CH OH 性质相似．写出以、、22HSCH CH SH 和HCHO 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）16．（15分）贵金属银应用广泛．Ag 与稀3HNO 制得3AgNO ，常用于循环处理高氯废水．（1）沉淀Cl -．在高氯水样中加入24K CrO 使24CrO -浓度约为31510mol L --⨯⋅，当滴加3AgNO 溶液至开始产生24Ag CrO 沉淀（忽略滴加过程的体积增加），此时溶液中Cl -浓度约为________1mol L -⋅．[已知：()10sp 1K AgC .l 810-=⨯，()12sp 24K Ag CrO 2.010-=⨯]（2）还原AgCl ．在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L -⋅盐酸后静置，充分反应得到Ag ．①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为________________．②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是________________．③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，________[实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO 、3AgNO 溶液，通风设备]（3）Ag 的抗菌性能．纳米Ag 表面能产生Ag +杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓度影响．①纳米Ag 溶解产生Ag +的离子方程式为________________．②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag 的抗菌性能下降，主要原因是________________．17．（16分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成．（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有________；含CO 和2H 各1mol 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得________2mol H ．（2）一定条件下，将氮气和氢气按()()22n N :n H 1:3=混合匀速通入合成塔，发生反应23Fe/Al 2O23N 3H 2NH α-+ 高温、高压．海绵状的Fe α-作催化剂，多孔23Al O 作为Fe α-的“骨架”和气体吸附剂．①2H 中含有CO 会使催化剂中毒．()332CH C O Cu NH O ⎡⎤⎣⎦和氨水的混合溶液能吸收CO 生成()333CH COO Cu NH CO ⎡⎤⎣⎦溶液，该反应的化学方程式为________．②23Al O 含量与Fe α-表面积、出口处氨含量关系如图所示．23Al O 含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是________________．（3）反应232H HCOHCOO H O --++催化剂可用于储氢．①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的130 .1mol L NaHCO -⋅溶液中通入2H ，HCOO -产率随温度变化如图所示．温度高于70C ︒，HCOO -产率下降的可能原因是________________．②使用含氨基物质（化学式为2CN NH —，CN 是一种碳衍生材料）联合Pd Au -催化剂储氢，可能机理如图所示．氨基能将3HCO -控制在催化剂表面，其原理是________________；用重氢气（2D ）代替2H ，通过检测是否存在________________（填化学式）确认反应过程中的加氢方式．。
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小高考冲刺卷(六)化学本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。
本次考试时间为75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Ca：40Ba：137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 我国将建成世界第一条光导纤维量子通信干线。
下列物质中可以用来生产光导纤维的是()A. 硫B. 二氧化硅C. 铁D. 氧化铝2. 氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。
这种替代物质是()A. Cl2B. HClC. MgCl2D. Mg(OH)23. 下列物质不能与氯气反应的是()A. 钠B. 氢氧化钠C. 铁D. 硫酸4. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是()A. 碳酸钠B. 二氧化氮C. 氯化钠D. 氨气5. 下列物质不含有共价键的是()A. NaOHB. CO2C. MgCl2D. H26. 235 92U是重要的核工业原料。
下列有关235 92U说法正确的是()A. 与238 92U互为同位素B. 与238 92U互为同素异形体C. 含有92个中子D. 核外有143个电子7. 下列反应中，属于吸热反应的是()A. 铝与氧化铁反应B. 锌与稀硫酸反应C. 碳酸钙高温下分解D. 天然气在氧气中燃烧8. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是()A. 用煤炭制取水煤气B. 分离空气制氧气C. 用铝土矿冶炼铝D. 用晒盐后苦卤制取金属镁9. 下列化学式与有关物质的主要成分相对应的是()A. Fe2O3——铁红B. H2O——干冰C. CaCO3——生灰石D. NaOH——纯碱10. 由海水制取淡水可采用的方法是( )A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 萃取11. 某温度下，反应N 2O 42NO 2(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡。
下列说法错误的是( )A. 升高温度可以增大反应速率B. 增大N 2O 4浓度可增大反应速率C. 反应达平衡时正逆反应速率都为0D. 增大压强可增大反应速率12. 某无色溶液中存在大量的H ＋、NH ＋4、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A. Al 3＋B. Cu 2＋C. CO 2－3D. OH －13. 乙烯是重要的有机化工原料。
下列关于乙烯的说法中错误的是( )A. 能使溴水褪色B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 可用于生产聚乙烯塑料D. 一种植物生长调节剂14. 下列化学用语正确的是( )A. 乙酸的分子式：C 2H 4O 2B. 二氧化碳分子的电子式：O , C , O ,C. 硫原子的结构示意图：D. 硫酸铁的电离方程式：Fe 2(SO 4)3===2Fe 2＋＋3SO 2－4 15. 工业上冶炼金属钛的第一步反应为：TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO 。
下列关于该反应的说法中正确的是( )A. TiO 2是氧化剂B. C 发生还原反应C. 该反应为置换反应D. 每生成1 mol TiCl 4，转移电子4 mol16. 下列实验或操作正确的是( )①②③④A. ①干燥Cl2B. ②检验K2CO3中的K＋C. ③石油的分馏D. ④吸收NH317. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A. 常温常压下，22.4 L H2含有的分子数为N AB. CO2和O2共1 mol，其中的氧原子数为2N AC. 1 mol/L的FeCl3溶液中Cl－的数目为3N AD. 32 g O2中含有的氧原子数为N A18. 下列离子方程式正确的是()A. 铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B. 氢氧化镁与盐酸反应：H ＋＋OH －===H 2OC. 少量二氧化硫与烧碱溶液反应：SO 2＋2OH －===SO 2－4＋H 2OD. 铜片和氯化铁溶液反应：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋19. 右图为铜铁原电池装置，下列叙述错误的是( )A. 铁片为负极B. 溶液变为蓝色C. 电流由铜片流向铁片D. 该装置可以将化学能转化为电能20. 下列实验方法正确的是( )A. 用排空气法收集NO 气体B. 用Cl 2除去FeCl 2溶液中的FeCl 3C. 用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HClD. 用KSCN 溶液检验溶液中的Fe 3＋21. 下列有机反应方程式及反应类型均正确的是( )A. ＋HNO 3――→浓硫酸50～60℃NO 2＋H 2O 取代反应 B. CH 2===CH 2＋H 2O ―→CH 4CH 2O 加成反应C. 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3COOH 加成反应 D. CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3 酯化反应22. X 、Y 、Z 、M 、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
Z 的＋2价阳离子电子层结构与氖相同，X 、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。
Y 和M 可以形成Y 2M 型化合物。
下列有关说法错误的是( )A. X 与Y 能形成两种化合物B. 简单氢化物的稳定性：N>MC. 原子半径：r (Y)＞r (M)＞r (X)D. Y 、Z 、N 的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应23. 已知：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑。
某化合物A(x Na 2SO 4 ·y H 2O 2 ·z H 2O)的组成可通过下列实验测定： ①称取1.770 0 g 样品，制成100.00mL 溶液B。
②量取25.00 mL 溶液B，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得到白色固体0.582 5 g。
③准确量取25.00 mL 溶液B，加适量稀硫酸酸化后，滴入25.00 mL 0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液，刚好完全反应。
则x∶y∶z等于()A. 2∶1∶2B. 1∶1∶2C. 2∶2∶1D. 2∶1∶1二、非选择题：(本部分共3小题，共31分)24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A 题计分。
A. 《化学与生活》(1) (3分)2016年9月4日至5日，G20峰会在杭州成功举办。
①为确保G20峰会期间环境空气质量达标，政府采取了许多有效措施。
下列物质未纳入空气质量报告的是________(填字母，下同)。
a. CO2b. SO2c. 可吸入颗粒物②通过不断努力，杭州完美呈现出天蓝地净、山清水秀的“西湖蓝”。
湖水中出现赤潮现象与水体富营养化有关。
下列元素不会引起水体富营养化的是________。
a. 氯b. 氮c. 磷③为使环境更美好，杭州市政府倡导市民把垃圾进行分类收集。
下列生活垃圾中属于有机垃圾的是________。
a. 玻璃瓶b. 铝制易拉罐c. 废旧轮胎(2) (5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①橡胶、塑料是生活中常见的高分子材料。
天然橡胶是线型高分子，物理或机械性能都较差，采用________措施可增大强度和弹性。
酚醛树脂制成的塑料具有体型结构，它是一种________(填“热固性”或“热塑性”)塑料。
聚氯乙烯塑料是塑料地膜的成分，写出氯乙烯(CH2===CHCl)在催化剂作用下合成该塑料的化学方程式：______________________________。
②生产普通玻璃和硅酸盐水泥时都使用的原料的化学式为____________。
(3) (7分)合理使用食品添加剂和保持营养平衡是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
①食品的常见添加剂有蔗糖、食盐、小苏打、谷氨酸钠、苯甲酸钠等，必须严加控制用量的是____________。
烘焙食品时，小苏打发生反应的化学方程式为________________________。
② 蛋白质是构成生命的基础物质，人体摄入的蛋白质在酶的作用下水解成________。
油脂是人体重要的提供能量的物质，其水解产物为____________和甘油。
③微量元素和维生素在人体内含量很少，但对人体健康影响很大。
________(填元素符号)元素对人体脑机能的正常运行起着十分重要的作用，是公认的“智慧元素”。
从新鲜蔬菜、水果中可以获取维生素C ，欲证明维生素C 具有还原性，可设计的实验方案为________________________________________________________________(可供选用的试剂有：维生素C 溶液、淀粉溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、碘水)。
B. 《有机化学基础》(1) (3分)具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。
①欲区分CH 3CH 3和CH 2===CH 2，应选用________(填字母，下同)。
a. NaOH 溶液b. KMnO 4溶液c. Na 2CO 3溶液②欲区分CH 3CHO 和CH 3COOH ，应选用________。
a. NaOH 溶液b. 新制的Cu(OH)2c. CH 3CH 2OH③欲区分OH 和CH 2OH ，应选用________。
a. 金属Nab. AgNO 3溶液c. FeCl 3溶液(2) (5分)化合物X 的结构简式为CH 2COOH 。
①X 的核磁共振氢谱图(1H 核磁共振谱图)上有________个吸收峰。
②X 的一种同分异构体Y 苯环上只有1个侧链，能发生银镜反应和水解反应，请写出Y 的结构简式：________________________。
③X 的另一种同分异构体Z 的苯环上也只有1个侧链，能发生水解反应但不能发生银镜反应，请写出Z 发生水解反应的化学方程式：________________________。
(3) (7分)聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是涤纶的主要成分，其结构简式如下： COHO COCH 2CH 2O HO①聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是由两种单体通过________(填“加聚”或“缩聚”)反应制得的。
形成该聚合物的两种单体是CH 2OHCH 2OH 和________________(填结构简式)。
②乙二醇的合成过程如下： CH 2===CH 2――→Br 2的CCl 4溶液ⅠCH 2Br —CH 2Br ――→NaOH 溶液Ⅱ△CH 2OH —CH 2OH 。