人教版九年级下册化学第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸
讲授新课
二 常见的酸
1.几种常见的酸 观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同
体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一 闻是否有气味？
讲授新课
颜色状态
打开瓶盖后 的现象
气味
浓盐酸具有很强的挥发性，挥
发浓出盐来酸的HCl气体浓与硫空酸气中的水蒸气 无结色合液，体形成盐酸无油小色状液黏液滴稠体、。
溶质
浓硫酸 浓盐酸
不变 变小
溶剂 变大 不变
溶液 变大 变小
溶质的 质量分数
变小
变小
讲授新课
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸 （HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中 常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含 有硫酸
讲授新课
2.浓硫酸的腐蚀性
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5% 的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样 的处理?
用大量的水冲洗。
课堂小结
1．指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？
紫色石蕊
遇酸变红，遇碱变蓝
无色酚酞
遇酸不变色，遇碱变红色
2．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。 3．浓硫酸的腐蚀性及其稀释。
讲授新课
白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后 加入无色酚酞溶液后
的颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色 变蓝色
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
有白雾出现
无现象 （难挥发）
有刺激性气味 无气味
密度
溶质的质量 分数
1.19g/mL 36%-38%
1.84g/mL 98%
讲授新课
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
炼油厂
染料
火药
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中?
盐酸 稀硫酸 硫酸和硝酸
乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳酸
导入新课
学习目标 1知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律； 2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和 用途。
讲授新课
一 酸、碱与指示剂作用
【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别 加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一 组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色 酚酞溶液。观察现象。
到水中，利用灰
汁洗浴、印染等。
柠檬
生活中 的酸
山楂
食醋
导入新课 “酸”“碱”的由来
“酸”一词从有
资 料
酸味的酒而来。
卡 最早，在制酒的
片 时候，有时把比
较珍贵的酒放在
窖中保存，在微
生物的作用下，
产生了酸。
“碱”一词在阿
拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放
到水中，利用灰
汁洗浴、印染等。
实验室 的酸
盐酸
硫酸
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
“白水”写 黑字
木棍变黑
水滴布穿
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑
甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的“水 分” （ 氢、氧元素 ） 生成黑色的炭和水。
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ 化学变化
讲授新课
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧 杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什 么感觉？
手的感觉
发热或烫
分析
浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物
（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐 酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
由于浓硫酸具有吸水性，常用 作H2、O2和CO2的干燥剂。
讲授新课
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长 时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量 分数）分析它们发生了哪些变化？
讲授新课
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜
酸性溶液中的 颜色变化
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
中性溶液 碱性溶液中的 中的颜色 颜色变化
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
变蓝色 变黄色
变绿色 黄绿色 黄绿色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课 “酸”“碱”的由来
“酸”一词从有
资 料
酸味的酒而来。
卡 最早，在制酒的
片 时候，有时把比
较珍贵的酒放在
窖中保存，在微
生物的作用下，
产生了酸。
“碱”一词在阿
拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
遇碱液 无色 酚酞溶液
显示蓝色 显示红色
讲授新课
著名化学家波义耳在一 次试验中不小心将盐酸溅到 紫罗兰花瓣上，过一会儿他 生活中除了紫罗兰，惊课奇前地大发家现搜，集紫到色的的红花瓣上 色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂 出现了红点点。波义耳对这 呢？你能设计一个的方案试试吗？ 一意外的发现做出了各种假 设，经过多次试验验证、探 究普遍规律，终于获得成功。
人教版初中化学九年级下册第1课时 常见的酸-课件
不要让酸溅 到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后 的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸
九年级化学下册第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸课件
乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳酸
导入新课
学习目标 1知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律； 2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和 用途。
讲授新课
一 酸、碱与指示剂作用
【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别 加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一 组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色 酚酞溶液。观察现象。
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
“白水”写 黑字
木棍变黑
水滴布穿
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑
甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的“水 分” （ 氢、氧元素 ） 生成黑色的炭和水。
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ 化学变化
讲授新课
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧 杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什 么感觉？
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
遇碱液 无色 酚酞溶液
显示蓝色 显示红色
讲授新课
著名化学家波义耳在一 次试验中不小心将盐酸溅到 紫罗兰花瓣上，过一会儿他 生活中除了紫罗兰，惊课奇前地大发家现搜，集紫到色的的红花瓣上 色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂 出现了红点点。波义耳对这 呢？你能设计一个的方案试试吗？ 一意外的发现做出了各种假 设，经过多次试验验证、探 究普遍规律，终于获得成功。
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案
第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。
本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。
本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。
二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。
（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。
（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。
（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。
2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。
3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
人教版九年级化学《酸碱指示剂和常见的酸》教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，并通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
第1课时酸碱指示剂和常见的酸【教学目标】1.知识与技能（1）了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
（2）了解几种常见的酸及酸的通性。
（3）认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程。
（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢？【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》优秀教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
游图”的形
式，它让学生
感到耳目一
新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：。
人教版九年级下册化学第1课时 酸碱指示剂及常见的酸 -
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器 壁慢慢注入水里，并 不断搅拌。切不可将 水倒入浓硫酸。
实验
浓硫酸稀释 大量放热！
点击 播放
水的密 度比浓 硫酸小
特别提醒：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器 壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫 酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的 正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂 上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应 尽快送到医院治疗。
课堂教学展示 典例剖析
【例】下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是( C )
√
×Hale Waihona Puke √A.②③B.①③
应该是将浓硫酸缓慢倒入水中
可将其放置在空气中，其
C.②④ 溶质的D不质.是①量加分④水数稀减释小，而
课堂教学展示 课堂小结
酸碱指示 剂和常见 的酸
酸碱 指示
剂
紫色石蕊溶液
遇酸变红，遇碱变 蓝色
无色酚酞溶液
经过多次实验验证、探究普遍 规律，终于获得成功。
探究
自制酸碱指示剂
点击 播放
有一些花可作指示剂，如牵牛 花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。
通过上述实验你们有什么新的发现和想法？
课堂教学展示 典例剖析
【例】 某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作
酸碱指示剂，实验记录如下：
指示剂 （花汁）
红玫瑰
×万寿菊
课堂教学展示 新课导入
在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？
你知道生活中哪些物质有酸味吗? “酸”从哪里来？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的 时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微 生物的作用下，产生了酸。
人教版九年级下册化学常见的酸和碱-第一课时 指示剂
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的 酸、碱、盐电离图片，○表示H＋， ●表示Na＋，●表示OH－，●表示 Cl－，其中描述的是酸的电离的是 ( )
4、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡不亮的是 ( )
5、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( ) A．H＋、Na＋、SO42－ ＋ － － B．H 、Cl 、NO3 － ＋ 2 ＋ C．OH 、K 、Ba D．Ag＋、K＋、NO3－
从紫罗兰花变色的现象中发现了 酸碱指示剂
探究 自制酸碱指示剂
1. 阅读“资料卡片——酸碱指示剂的发现”，你从 中能获得什么启示？与同学交流。
2. 自制酸碱指示剂。 （1） 取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、 紫甘蓝等）， 分别在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与水 的体积比为1 ∶ 1）浸泡； （2） 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出， 得到指 示剂； （3） 试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。 （每小组可以自制1~2 种指示剂）
2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版
常见的酸 颜色、状态 (通常状况下) 挥发性
盐酸 无 色液体
易 挥发
吸水性
无
硫酸 无 色,浓硫酸为 油 状液 体
不易 挥发
浓硫酸有
一二
(2)浓硫酸的稀释。
①要把 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中。 ②玻璃棒的作用是 搅拌,让热量及时散失 。
一二
2.酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应: 酸能使紫色石蕊溶液 变红 ,遇无色酚酞溶液 不变色 。
。
分别写出铁锈(Fe2O3)与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程 式: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ,
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质释疑 1.酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。要注 意发生颜色变化是指示剂分子与H+作用的结果,因此变色的是酸碱 指示剂而非酸。 2.在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与H+作用,置换出酸中 的氢,排在氢后的金属则不能;硝酸因具有很强的氧化性,与金属反 应不生成氢气。 3.稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶 液颜色为浅绿色,反应类型为置换反应,铁元素的化合价由0价变为 +2价。当它们与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为 黄色,反应类型为复分解反应(后面将要学习),反应过程中各元素的 化合价均不改变。
(2)与活泼金属的反应: 酸能与多种活泼金属反应,生成 氢气 。
分别写出镁(Mg)与盐酸,锌(Zn)、铁(Fe)与稀硫酸反应的化学方
程式: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ , Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ,
人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》第一课时名师教案
课题1 常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用大坪中学罗德奇【核心素养】通过对酸、碱与指示剂作用的学习，使学生初步认识酸、碱的性质和鉴别方法。
【教材分析】本课题是第十单元课题1 常见的酸和碱的第一个知识点，即酸、碱能和指示剂作用的性质，是初中化学中的重要知识。
本课题为以后学习酸、碱、盐的性质夯实基础，也为后面实验活动溶液酸碱性的检验提供了方法。
本课题在内容选取上充分体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。
【教学目标】1. 通过一些实验探究活动，知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
2.通过自制酸碱指示剂，初步鉴别酸性、碱性溶液。
【重点难点】重点：知道酸性和碱性溶液能和指示剂反应。
难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。
【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学用品】白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、洁厕剂、油污清洁剂，紫甘蓝汁液、胶头滴管、试管、烧杯、试管架等。
【教学过程】境，导入新课“红酒”变“白酒”。
念。
引出课题，使学生深深体会到化学源于生活，化学就在身边，留有悬念激起学生强烈的求知欲望和探究兴趣。
走进生活，体验化学引导学生：说一说生活中常见的酸性物质和碱性物质，并延伸到实验室中常见的酸性物质，碱性物质。
真情感受说出生活中常见的酸和碱。
使学生深深体会到化学源于生活，化学就在身边。
复习旧知，感悟新识引导学生温故知新：1.把二氧化碳通入到石蕊溶液的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2.在下图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞溶液有什么性质？思考，回答。
从学生已有的知识经验入手，让学生积极思考，引导学生知道石蕊溶液和酚酞溶液属于常见的酸碱指示剂，使学生温故而知新。
观看视频，科学体验1.播放波义耳和指示剂的发明的微视频。
2.引导学生：体验波义耳的科学探究的过程和学会提出问题。
人教版九年级化学下册：课题1 常见的酸和碱
探究新知
酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞 试液。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
中性溶液
紫色
无色
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。
探究新知
资料卡片
酸碱指示剂的发现
英国科学家波义尔在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗 兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的 花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进 一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸 性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植 物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣 类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加
入无色酚酞溶液，观察现象。 点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
实验现象
白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后的 加入无色酚酞溶液后
颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色
不变色
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
讨论 根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出 什么结论呢？
3. 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试
管里分别放入一根生锈的铁钉，
点 击
过一会儿取出，用水洗净，铁
图 片
钉表面和溶液颜色有什么变化？
探究新知
【活动·探究】
自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；