2015-2016金属钠基础知识整理
金属钠及其化合物知识归纳及巩固
金属钠及其化合物知识归纳及巩固一、钠：I 、钠原子结构钠元素位于元素周期表第三周期第IA 。
从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
II 、钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。
III 、钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e －→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O 2=2Na 2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O 2Na 2O 2（2）与硫反应 2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸） （3）与氯气反应 2Na+Cl 2 2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟）2. 与水反应钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H +发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
3. 与酸反应 钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑钠与稀硫酸反应 2Na+H 2SO 4 =Na 2SO 4 +H 2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H +直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H +，而酸中H +浓度大于水中H +的浓度。
4. 与盐的反应 与熔融盐的反应 4Na+TiCl 4(熔融) =Ti+4NaCl 与盐溶液反应 将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否点燃点燃则钠只与水反应。
高一必修一化学关于na的知识点
高一必修一化学关于na的知识点钠（Na）是我们生活中常见的一种金属元素，它在化学中有着许多重要的知识点。
本文将重点介绍高一必修一化学关于钠的知识点。
一、钠的基本性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠是固体，在加热至97.79℃以上才能熔化。
钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。
钠具有较小的电负性，属于活泼金属元素。
二、钠的原子结构钠的原子核中含有11个质子和中子，电子云中则存在11个电子。
钠的电子排布为2, 8, 1，其中外层只有一个电子，使其具有较大的活性。
三、钠的化学反应1. 钠的与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
反应式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。
2. 钠的与氧气反应：钠与氧气反应生成钠氧化物。
反应式为：4Na+ O₂ → 2Na₂O。
3. 钠的与酸反应：钠与酸反应生成相应的盐和氢气。
反应式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。
四、钠在生活中的应用1. 钠的应用于食盐制备：氯化钠（NaCl）是我们日常使用的食盐的主要成分。
2. 钠的应用于金属制备：钠是金属铝的还原剂。
3. 钠的应用于光谱分析：钠的黄色火焰是经典的光谱分析测试之一。
五、钠的安全注意事项钠是一种高度活泼的金属，在与水或酸接触时会产生剧烈的反应。
因此，在实验室里处理钠时需要采取安全防护措施，避免发生意外。
综上所述，钠作为一种常见的金属元素，在化学中具有重要的地位。
了解钠的基本性质、原子结构以及化学反应对于学习化学课程和理解其在生活中的应用都有着重要的意义。
我们应该重视钠的安全使用，以避免潜在的风险，同时也可以追求更多关于钠的科学研究与应用。
化学必修一部分知识点总结(钠镁)
一、金属钠的物理性质1．亮：银白色、有金属光泽的固体。
2．轻：密度较小，ρ(Na)＝0.97 g·cm－3，比水的密度小。
3．低：熔点和沸点较低，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
4．软：硬度很小，可以用小刀切割。
5．导：钠是热和电的良导体。
二、金属钠的化学性质1．钠的原子结构钠原子核外有 11 个电子，最外层只有 1 个电子。
在化学反应中，钠原子容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。
如图：因此金属钠的化学性质活泼，在自然界中只以化合态形式存在。
2．钠的化学性质 (1)钠与O2的反应①金属钠露置在空气中缓慢氧化，生成白色的氧化钠，化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O 。
②钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，化学方程式为：2Na＋O2===Na2O2 。
③Na2O与Na2O2的化学性质a．Na2O是碱性氧化物，它可以发生如下反应：与水反应生成碱，Na2O＋H2O===2NaOH。
与酸性氧化物反应生成盐，Na2O＋CO2===Na2CO3。
与酸反应生成盐和水，Na2O＋H2SO4===Na2SO4＋H2O。
b．Na2O2可以与H2O和CO2反应产生O2，故Na2O2可用作供氧剂：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)钠与水的反应钠的性质非常活泼，在常温下就能与水迅速剧烈反应，生成氢氧化钠并放出氢气，化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(3)与熔融盐的反应 TiCl4＋4Na=====700～800 ℃Ti＋4NaCl。
三、金属钠的用途和制取1．钠的用途(1)工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属，如： 4Na＋TiCl4=====熔融Ti＋4NaCl。
、(2)Na—K合金(液态)用做原子反应堆的导热剂。
高一化学na的所有知识点
高一化学na的所有知识点钠（Na）是元素周期表中的一种金属元素，具有原子序数11，原子量22.99。
在高一化学中，学习钠的知识点是非常关键的。
下面将按照化学知识点的逻辑顺序，为你详细介绍高一化学中钠的所有知识。
一、钠的基本性质1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有低熔点、低密度的特点。
它是柔软可切割的，并且具有良好的导电和导热性能。
2. 化学性质：钠具有很强的活泼性，容易与空气中的氧气和水反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2）。
同时，钠还可以与非金属元素反应，例如与氯气反应生成氯化钠（NaCl）。
二、钠的结构和成分1. 原子结构：钠的原子由11个质子和11个电子组成，其中，位于核心的有2个电子，而位于外层的有8个电子和1个单独的s电子。
2. 化学式和分子式：钠的化学符号是Na，化学式是Na2，表示两个钠原子的结合。
当钠与其他元素反应时，化学式可以根据反应类型进行变化。
三、钠的化合物1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是钠的最重要化合物之一，也是常见的盐。
它是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的晶体化合物。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠又称纯碱，是一种重要的工业用品。
它常见于天然矿石中，并且可以通过钠氢碳酸盐（NaHCO3）加热分解而得到。
3. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室和工业生产中。
它可以通过电解食盐水（NaCl溶液）获得。
四、钠的应用领域1. 冶金行业：钠在冶金行业中主要用于炼钢和提取金属时作为还原剂。
2. 化学工业：钠在化学工业中用于制备各种化合物，例如氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等。
同时，它还用于制造洗涤剂、皂类和玻璃等产品。
3. 医学应用：钠离子在人体内起着重要的调节作用，因此，医学上常使用含钠的药物来治疗水盐失衡等疾病。
五、钠的环境影响钠是一种有害物质，过量的钠会对环境造成不良影响。
当钠离子进入土壤和水源中时，会破坏生态平衡，导致土壤盐碱化和水体污染。
金属钠有关的知识点总结
金属钠有关的知识点总结金属钠有关的知识11.钠(Na)(1)物理性质：银白色固体，熔沸点低(熔点约97℃)，质软，硬度小(可以用小刀切)，ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)，具有良好的导电、导热、延展性，有腐蚀性(化学性质，方便记忆)(2)化学性质：①与O2：在空气中：4Na + O2= 2Na2O 白色固体(现象：表面迅速变暗)点燃或者加热：2Na+O2= Na2O2淡黄色固体 S(现象：熔化成小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)②与H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮、熔、游、响、红浮：浮在水面，说明ρ(Na)<ρ(H2O)熔：熔化成小球，说明熔点低、反应放热;游：在水面四处游动，说明有气体生成;响：发出嘶嘶的响声，说明反应剧烈、有气体生成;红：滴入得无色酚酞溶液变红，说明有碱性物质NaOH生成。
③与酸碱盐溶液的反应(实质：与H+反应)与酸溶液：先酸后水;与碱溶液：先水后碱;与盐溶液：先水后盐。
④制备工业：(熔融)(实验室多制取气体。
不制取金属钠，主要买)⑤应用高压钠灯;钠钾合金常用做原子堆导热剂;冶炼金属：4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti金属钠有关的知识2钠的氧化物注意：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 紫色石蕊试液先变红后退色原因：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑(2)金属钠的取用：镊子、滤纸、表面皿/玻璃片、小刀(用完放回试剂瓶中)(3)金属钠的保存：少量保存在煤油，多量保存在水中(不可用CCl4，不可用汽油)(4)金属钠着火：用干燥沙土掩埋(不可用水，不可用泡沫灭火器)(5)钠暴露在空气中：变暗→出汗→白色粉末4Na + O2= 2Na2ONa2O+H2O=2NaOH吸潮NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3·10H2O→Na2CO3风化金属钠有关的知识3钠单质及其化合物一、钠单质1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
(完整版)钠知识点
一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠及其重要化合物知识点整理
钠及其重要的化合物一、钠的性质1、钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
2、钠的结构钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。
3、钠的化学性质⑴钠与非金属的反应①钠与氧气的反应：a、常温方程式产物颜色：b、点燃方程式产物颜色：由于金属钠很容易跟空气中的_________、_________等物质反应，通常将它保存在__________里，以使它与__________、__________等隔绝。
②钠与氯气反应：③钠与硫反应：⑵钠与水的反应：现象：离子方程式：⑶钠与酸反应：钠与盐酸反应：思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应。
⑷钠与盐反应：①钠与硫酸铜溶液反应现象：离子反应方程式：②钠与TiCl4反应：4、钠的制备电解熔融的氯化钠：5、钠的用途：①利用钠与反应，可用于制过氧化钠等化合物；②利用钠的良好，可用于制K－Na合金，用于快中子反应堆作热交换剂；③利用钠发出的光射程远,透雾力强的性质，可用于制高压钠灯；④利用钠的性，可还原贵重金属钛、锆、铌、钽等。
与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式转化关系重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂等三、碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名色态白色粉末白色晶体溶解性溶液酸碱性物质的量浓度相同时，碱性：与酸反应（HCl）现象速率：方程式热稳定性用途化工原料、去污发酵粉、泡沫灭火器相互转化(1)Na2CO3中的固体NaHCO3，方法________ ，反应方程式__________ 。
(2)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法________，反应离子方程式______________ 。
(3)NaCl溶液中的Na2CO3，方法_________，反应离子方程式___________ 。
金属钠
一、钠： 1、钠的原子结构、钠的物理性质
钠的原子结构示意图为
， 电子排布式为 1S22S22P63S1，
很容易失去最外层的电子，表现出强还原性，在化合物中均为+1 价，在元素 周期表中的位置是第三周期第 IA 族。 物性：银白色金属固体，密度比水小，比煤油大，熔点低，硬度小，可 用小刀切割，良好的导电性、导热性。 2、钠的化学性质 （1）与 O2 反应： 钠放置在空气中缓慢氧化：4Na＋O2＝2Na2O (白色固体)； 钠在空气中点燃或加热：2Na＋O2 点燃 Na2O2 (淡黄色固体)； 现象：钠表面由光亮的银白色逐渐变暗。 钠受热熔化为小球后剧烈燃烧， 发出黄色火焰， 生成淡黄色固体。 （2）与 Cl2 反应：2Na＋Cl2 点燃 2NaCl，产生白烟。 （3）与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 现象 浮（浮在水面上） 熔（溶化成小球） 游（四处游动） 鸣（发出嘶嘶的响声） 红 （滴入酚酞， 溶液变红） 结论或原因 钠的密度比水小 反应放热，钠的熔点低 产生气体（氢气），推动小球 反应剧烈，生成气体 产生了碱性物质(NaOH)
2
金属钠
答：用沙子或土覆盖，不能用水灭火。因为水可以与钠反应，用水不但 不能灭火，反而会造出更严重的后果。 2、钠的制取：电解熔融的氯化钠 2NaCl (熔融) ==== 2Na + Cl2 3、钠在空气中的变化过程
O2 H 2O CO2 H 2O 风化 Na2O NaOH Na2CO3 ·10H2O Na Na2CO3 H 2O
△ △
Na2CO3+H2O，
Na2CO3+CO2↑+H2O
金属钠的有关化学方程式
1、钠在空气中放置 2、钠在空气中点燃 3、钠和硫反应 4、钠和水反应 5、钠和硫酸铜溶液反应 2Na #43; Na2SO4 + H2 ↑ 6、钠和乙醇反应 7、氧化钠和水反应 2Na + 2CH3CH2OH === 2CH3CH2ONa +H2↑ Na2O + H2O === 2NaOH
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
姓名：学号：班级：高三化学总复习金属单质及其化合物一、《考试说明》中的要求：1．能利用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象（Ⅱ）2．根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应用（Ⅱ）3．通过生活中常见合金的组成及其重要应用，了解合金与金属在性能上的主要差异（Ⅰ）（一）钠及其重要化合物二、考点梳理（一）金属钠《必修1》46页《必修2》73《选修5》49-50页1．原子结构示意图：；在周期表中的位置。
2．钠的物理性质：物性：色，质地，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。
3．钠的化学性质：强还原性（1）与非金属反应①与氧气反应：Na+O2── （切面很快变___，Na2O加热时不稳定易转化成____）△Na+O2── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
②在氯气中燃烧：③钠与硫混合研磨生成Na2S：（2）钠与水反应：现象与解释：对比钠与乙醇的反应：（3）钠与酸反应：（4）与盐溶液的反应与CuSO4溶液反应离子方程式__________________________________________思考钠与碳酸氢钙溶液、氯化铁溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象和化学方程式。
（5）与部分有活泼氢的有机物（如乙醇、苯酚）反应钠与苯酚反应的方程式：_（6）钠与熔融TiCl4、KCl反应：4．钠的存放和取用：少量金属钠可保存在里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
钠的着火处理方法；思考能用水、二氧化碳灭火，结合化学用语解释原因5．钠的工业制备方法：6．钠的用途（1）制，用作原子反应堆的导热剂。
（2）作剂，来制取稀有金属。
（3）制作高压钠灯。
思考：金属钠长期露置在空气中会发生什么变化？并写出有关方程式。
思考碳酸氢钠的生成条件。
例12北京i 7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2 Na + O 2 == Na 2O 2B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2 AgC1 + S -2== Ag 2S↓+ 2 C1-C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2 Na 2O 2 + 2 CO 2== 2 Na 2CO 3 + O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2 HCO -3+ Ca +2+ 2 OH -== CaCO 3↓+ CO -23+ 2 H 2O例14年丰台一模ii（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：① 反应Ⅰ 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na 2O(s)的热化学方程式是 。
（2）反应Ⅱ是Na 2O 与水的反应，其产物的电子式是 。
（3）白色粉末为Na 2CO 3。
将其溶于水配制为0.1 mol/L Na 2CO 3溶液，下列说法正确的是 （填字母）。
a ．升高温度，溶液的pH 降低b ．c (OH －)－c (H ＋)＝c (HCO 3－)＋2 c (H 2CO 3)c ．加入少量NaOH 固体，c (CO 32―)与c (Na ＋)均增大d ．c (Na ＋) > c (CO 32―) > c (HCO 3―) > c (OH ―) > c (H ＋)（4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
①钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。
②ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na ⇌ Ni + 2NaCl。
其正极反应式是_______。
13年一模iii27．（14分）某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在（1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是（填字母）a．水b．泡沫灭火剂c．干沙土d．二氧化碳（2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设Ⅰ．白色物质是Na2O；Ⅱ．白色物质是Na2CO3；Ⅲ．白色物质还可能是。
（3①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，成立。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由。
（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量NaOH和NaCl杂质，为检验粉末中是否含有这些物质，（二）钠的重要化合物1例13一模iv11．某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能．．测得固体中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b克固体B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C．取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体D．取a克混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V 升（已换算为标准状况）例14年东城v28．（15分）某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
（1）Na2O2与水反应的化学方程式是。
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应。
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂（填化学式），有气体产生。
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4（被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量。
取3 mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 mol·L-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10 mL KMnO4溶液。
①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是。
②溶液a中c(H2O2)＝mol·L-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是。
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。
Ⅱ．向0.1mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。
①从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是。
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。
实验方案是：取少量溶液a于试管中，。
2．氢氧化钠俗称：（1）主要物理性质：色固体，易（用作），溶于水时会，有很强的性。
（2）主要化学性质：一元强碱，具有碱的通性。
①水溶液遇酚酞变色；②与酸和酚发生中和反应，如盐酸、苯酚；③与酸性氧化物反应，如SO2、CO2、SiO2等④与某些盐反应，如NH4+、Al3+、HCO3-等⑤与两性物质反应，如Al、Al2O3、Al(OH)3等⑥与卤素单质反应：如Cl2、S等；⑦提供碱性环境发生有机反应，如：卤代烃的水解和消去反应，酯类水解、油脂的皂化、氨基酸的反应、肽的水解等。
（3）工业制备方法：氯碱工业例14年石景山一模26. （12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：依据上图完成下列问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca 2+、Mg 2+等杂质，除去Mg 2+的离子方程式为 。
（3）精制过程要除去24SO -，可选择下列溶液中的 （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。
a. Ba(OH)2 b.Ba(NO 3)2 c.BaCl 2（4）在实际生产中也可以用BaCO 3除去24SO -（已知溶解度BaSO 4<BaCO 3)，试用平衡移动原理加以解释： 。
（5） 脱盐工作中，利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH 溶液。
3溶液例13一模vi6. 下列关于钠的化合物的说法正确的组合是①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂③Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污④NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．①②③④例13年二模vii7．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列叙述中正确的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化例13一模viii12．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理．．．的是A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1 gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量m2 gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体例13二模ix27．（16分）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是。
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？。
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是，结果表明白色固体中存在NaHCO3。
为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是。
剩余固体的质量×100%）随温度变化的曲线，如下==原始固体的质量图所示。
a. 根据A点坐标得到的结论是。
b. 根据B点坐标，计算残留固体中n (NaHCO3 : n(Na2CO3) == 。