化学学业水平考必背知识点

化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（ 4 个）： n = m / M n = V / 22.4（标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念： 1 摩尔气体所占的体积3、标准状况： 0℃ ,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算： c = 1000 · ρ· a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）· V（浓） = c （稀）· V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类A（ +）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类Z X核外电子（ -）（带一个单位负电荷）质量数 =质子数 + 中子数质子数 =电子数 =核电荷数 =原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α 粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式： M = Ma × a% + Mb × b% + Mc ×c% + ⋯⋯5、1~18 号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、 L、M、 N、 O、P、 Q）：①电子按能量由低到高分层排布。

②每个电子层上最多填2n 2个电子。

③最外层不超过8 个电子，次外层不超过18 个电子，依次类推，（第一层不超过 2 个）④最外层电子数为8 或第一层为 2 的原子为稳定结构的稀有气体元素。

三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用........N a [: C l: ][: C l : ] M g 2 [: C l : ]N a [: O : ] 2N a。

........K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2 O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键. .NH 3H2O HCl H : C l : 、. .....Cl2: C l : C l :N2CO2.. ..4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△ c/ △ t速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v（A）： v（B）：v（C）：v（D）=m： n： p： q 2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平衡概念：v 正＝v 逆≠ 0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况：a.浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b.温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c.压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。

8、合成氨条件：20MPa～ 50MPa（速率加快、平衡正向）、500℃（催化剂活性温度）、铁触媒六、元素周期表1、元素周期律概念：元素的原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈现周期性变化。

2、周期表编排形式：周期：三短（第1、 2、 3 周期）三长（第4、 5、6 周期）一不完全（第7 周期）周期序数 =电子层数族：七主七副零和VIII （ 18 个纵行， 16 个族）主族序数 =最外层电子数3、递变性：性质同周期（从左→右）同主族（从上→下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子电子层数递增，最外层电子数增多数相同失电子能力（得电子能力）逐渐减小（逐渐增大）逐渐增大（逐渐减小）金属性（非金属性）逐渐减弱（逐渐增强）逐渐增强（逐渐减弱）最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减酸性逐渐减弱，碱性逐渐增的酸、碱性弱强非金属气态氢化物形成难形成由难→易，稳定性逐渐形成由易→难，稳定性逐渐易及稳定性增强减弱4、画出梯字区位置：铝5、半导体材料：梯字区两边元素农药、化肥：周期表右上角元素七、电解质溶液1、电解质概念：凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质概念：凡是在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物2、强电解质概念：在水溶液中完全电离；→；强电解质有哪些：强酸（ H2SO4、HNO3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（ KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。

3、弱电解质概念：在水溶液中部分电离；? ；弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水4、电离方程式：H2SO4→ 2H++ SO42-+-NaOH →Na + OHBa(OH) 2→ Ba2++ 2OH-HCl → H + + Cl -NaCl＋＋Cl－NaCH3COOH CH3COO －＋ H＋NH3·H2 O++ OH-NH 4NH4Cl →NH4+ + Cl -CH3COONa→ Na +－+ CH 3COO2－H2CO3H＋＋ HCO3－HCO3－H＋＋ CO32＋＋OH-H O H5、电离平衡概念：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态6、影响电离平衡因素及影响情况：①内因---电解质的本性; ②外因 --- 浓度和温度。

浓度越小, 电离度越大；升高温度, 电离度增大。

7、PH 计算式： pH=-lg{c(H+)}8、水的离积常数及影响因素：K w =c(H+）× c(OH-）=10-149、溶液酸碱性判断依据：酸性 c(H+ )>c(OH - ) ；25℃时， pH<7中性 c(H + )=c(OH - ) ；25℃时， pH=7碱性 c(H + )<c(OH -）；25℃时， pH>710、强酸强碱稀释时 PH 值变化：强酸强碱每稀释 10 倍 PH 值改变一个单位，弱酸弱碱不到一个单位11 、常用指示剂及指示剂变色范围：酚酞：无色8 —粉红— 10 红色石蕊：红色5—紫色— 8 蓝色甲基橙：红 3.1 —橙色—— 4.4 黄色12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒13、离子共存概念： 能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水） 、发生氧化还原反应（ H +、NO 3—、Fe 2+）的离子不能共存14、盐类酸碱性判断： 无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；15、盐类水解规律： 谁强显谁性，两强相遇显中性16、盐类水解实质： 在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的 +-H （或 OH ）结合成弱电解质的反应。

促进水的电离平衡的移动。

17、水解平衡概念：18、影响水解平衡因素及影响情况： 八、氧化还原反应1、氧化还原反应的判读依据： 化合价发生变化的反应2、氧化还原反应的实质： 电子的转移3、氧化剂：还原剂：氧化性比较： 氧化剂﹥氧化产物 还原性比较： 还原剂﹥还原产物4、原电池概念： 将化学能转化成电能的装置5、原电池构成条件：6、铜锌原电池工作原理：锌作负极： Zn — 2eZn 2+（氧化反应）铜作正极： 2H ++2e2 ↑（还原反应）H总反应方程式：8、 电解池概念： 将电能转化成化学能的装置 9、 电解池构成条件：10、电解饱和食盐水工作原理：电源正极连 极（电极反应、电子得失、反应类型、现象） ：电源负极连 极：总反应方程式：11、电解饱和氯化铜溶液工作原理：电源正极连极（电极反应、电子得失、反应类型、现象） ：电源负极连 极：总反应方程式：九、卤素1、海水晒盐：海水提溴：海带提碘：2、氯气的物理性质：MnO 2 + 4HCl （浓） — △→ MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2O 实验室制备 Cl 23、氯气的化学性质（与金属、非金属、与水、与碱、置换反应） 2Fe + 3Cl2 —点燃→ 2FeCl 3褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液H + Cl点燃或光照安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。

白雾。

2 —→ 2HCl2Cl 2 + H 2 OHCl + HClOCl 2 + 2NaOH —→ NaCl + NaClO + H 2 OCl 2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br 2卤素间相互置换，可用 CCl 4 萃取Cl 2 + 2KI —→ 2KCl + I 2 Br2 — CCl 4橙红色Br 2 + 2KI —→ 2KBr + I 2 I 2 — CCl 4紫红色H 2S + Cl 2 —→ S ↓ + 2HClCl2 的强氧化性4、新制氯水中的微粒和性质：分子： Cl-+--、 HClO 、 H O ；离子： Cl、 H、 ClO、 OH22久制氯水中的微粒：Cl - 、 H + 、 H 2 O次氯酸的性质： 漂白性、不稳定性2HClO —→ 2HCl+O ↑5、氯碱工业： 2NaCl + 2H 2 O —电解→ 2NaOH + Cl 2 ↑ + H 2 ↑实验室制 HCl ：NaCl+H SO△+ HCl ↑（ S ）— → NaHSO4 （ 浓）24（浓）6、漂粉精的制备： 2Cl 2＋ 2Ca(OH) 2CaCl 2＋ Ca(ClO) 2 ＋2H 2O2漂粉精的主要成分：2＋ Ca(ClO) 2有效成分： Ca(ClO)CaCl漂粉精工作原理： Ca(ClO) 2＋ 2CO 2＋ 2H 2OCa(HCO 3 )2 ＋ 2HClOCa(ClO) 2＋ 2HClCaCl 2＋ 2HClO漂粉精在空气中失效： Ca(ClO) 2 ＋2CO 2＋ 2H 2 O3 2＋2HClOCa(HCO )7、卤素单质的原子结构示意图： 8、通常情况下 Br 2 、 I 2 的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色： 9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）：10、卤素离子检验：药品AgNO 3（反应和现象）Cl - + Ag + —→ AgCl ↓（白）Ag + + Br -—→ AgBr ↓（浅黄）Ag + + I-—→ AgI ↓（黄）2AgBr — 光→ 2Ag + Br2卤化银的感光性2AgI — 光→ 2Ag + I 2用于人工降雨、变色眼镜。