高中化学学业水平测试基础题整理汇总
2023年高中化学学业水平考试知识点总结
1.金属氧化物2.金属氢氧化物二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠 1.思维线索2.三维考查3.认知拓展(1)钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2反应除生成K 2O 2外，还生成KO 2(超氧化钾)。
KO 2的阴离子为O －2，有极强的氧化性，与H 2O 、CO 2的反应分别为4KO 2＋2H 2O===4KOH ＋3O 2↑、4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。
(2)钙及其重要化合物Ca与水反应生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。
在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====点燃CaO 2、3Ca ＋N 2=====点燃Ca 3N 2。
CaO 2溶于酸生成H 2O 2：CaO 2＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O 2。
与水反应：2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑。
在碱性条件下，CaCl 2与H 2O 2反应可制得CaO 2。
草酸钙(CaC 2O 4)CaC 2O 4难溶于水。
溶于盐酸：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4物质二“两性”金属的代表——铝1.经典转化“价—类”二维图转化反应①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl2.认知拓展(1)锌及其化合物物质性质与盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Zn与NaOH溶液反应：Zn＋2OH－===ZnO2－2＋H2↑。
ZnO ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O；ZnO＋2OH－===ZnO2－2＋H2O。
Zn(OH)2Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O；Zn(OH)2＋2OH－===ZnO2－2＋2H2O。
高中化学学业水平测试试卷及答案
高中化学学业水平测试试卷及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是-+2H+=CO2↑+H2O①CO23-=BaSO4↓+2H2O①Ba2++2OH-+2H++SO24①Ag++Cl-=AgCl↓①Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①①B．①①C．①D．没有2．按照HCl、()、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入的物质是A．NaCl B．Cl2C．NaClO2D．ClO23．根据组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于同一类的是A．CuO B．H2SO4C．HCl D．HNO34．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．浓硫酸D．氯化铁溶液6．下列物质能使品红溶液褪色，加热后又能恢复原色的是A．SO2B．H2O2C．氯水D．NaClO溶液7．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为①AgNO3溶液①NaOH溶液①水A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①8．下列关于SO 2性质叙述正确的是A ．SO 2是一种无色、无味气体B ．SO 2有毒C ．SO 2的密度比空气小D ．SO 2不能被氧化为SO 39．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒 A ．Cl 2 B ．HClO C ．HCl D ．H 2O10．下列关于化学反应速率的说法正确的是A ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C ．化学反应速率为0.8 mol·L -1·s -1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L -1D ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢11．下列叙述错误的是A ．烷烃中每个碳原子都形成4个共价单键B ．正丁烷的4个碳原子可以在同一直线上C ．甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种D ．烷烃不能与溴的四氯化碳溶液反应12．以下关于甲烷的说法中，正确的是①一氯甲烷分子具有四面体结构①二氯甲烷有两种同分异构体①甲烷与2Cl 发生光照取代，取代1mol H 需20.5mol Cl①甲烷分子中四个C-H 键，任意两个之间的键角均相等A ．①①①B ．①①C ．①①D ．①① 13．用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是A ．B ．C ．D ．14．下列气体的主要成分不是甲烷的是A ．沼气B ．天然气C ．煤气D ．煤层气15．用化学用语表示化学反应CH 3CH 2OH 浓硫酸Δ−−−−−→ C 2H 4↑＋H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 A ．铝离子的结构示意图：B ．中子数为10的氧原子：108O C ．—OH 的电子式：D ．C 2H 4的结构简式：CH 2CH 216．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是A ．32高温CaCO CaO+CO ↑B ．燃4222点CH +2O CO +2H O −−−−−→C ．2高温C+CO 2COD ．24242O =2KOH H SO K SO 2H ++17．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物A ．体积的变化B ．物质的量的变化C ．质量的变化D ．物质的量浓度的变化18．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是A ．该物质可能是钾的化合物B ．该物质一定含钾元素C ．不能确定该物质中是否含有钠元素D ．该物质一定是金属钾19．下列关于胶体的说法中正确的是A ．胶体与溶液有明显不同的外观特征B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间20．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．干冰、石灰石、氧化钙B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐D．液氧、硝酸、纯碱21．电解质是指()A．导电性很强的物质B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C．在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D．在溶于水或熔融状态下能导电的物质22．下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察①先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质①每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净①焰色试验是物理变化①没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．全部23．下列说法不正确的是A．任何反应都存在化学平衡状态B．化学反应的限度可以通过改变条件来改变C．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率D．化学平衡状态是反应在该条件下所能达到的最大反应限度24．下列关于元素周期表的说法正确的是A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束B．第35号元素的单质在常温常压下是气体C．元素周期表有7个横行，即7个周期，16个纵列，即16个族D．元素周期表中第9列没有非金属元素25．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D ．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形26．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g)。
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案(考试时间60分钟，满分100分)注意：试卷为回忆版。
一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF + ，其中X 为_______。
2HF 的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtF B.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
【精品】高中化学学业水平考试复习题一
普通高中学业水平考试化学复习题10级化学组第一部分选择题选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．用摩尔(mo1）作为单位的物理量是A．长度B．质量C．电流D．物质的量2．下列元素属于金属元素的是A．C1B．CC．PD．Ca3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质B．分子C．元素D．同位素4．下列物质中,N元素的化合价为＋2的是A．N2B．NOC．NO2D．HNO35．下列物质属于非电解质的是A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸6．下列说法正确的是A．乙酸的分子式:C2H4OB．甲烷的分子式：CH4C．乙酸的结构简式:CH3CH2OHD.乙烷的结构简式:C2H67．下列选项中,表示ⅤA族某元素原子结构示意图的是8．关于A1(OH)3的说法正确的是A．只能与盐酸反应B．能与氢氧化钠溶液反应C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应9．反应＋HO－NO2－NO2＋H2O的反应类型是A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应10．下列元素属于卤族元素的是A．FB．PCHeD．Li11．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12．石英光导纤维的主要成分是A．SiB．SiCC．SiO2D．Na2SiO313．氨分子中不存在A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对14．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是A．NaClB．Fe粉C．盐酸D．新制氯水15．在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是A．盐酸B．Cl2C．NaOH溶液D。
酸性KMnO4溶液16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH－＋H＋＝H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．臭氧(O3）可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为32B．臭氧分子由氧气分子构成C．臭氧与氧气互为同分异构体D．1个臭氧分子由3个氧原子构成18．下列物质不属于合金的是A．生铁B．不锈钢C．黄铜D．金属铝19．石油和煤都是重要的化石能源,下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点20．设v（正）和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
2023年高中化学学业水平测试及答案
2023年高中化学学业水平测试1．北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其中红色来自赭石，绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO 3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO 3]。
下列说法正确的是A ．红色颜料赭石的主要成分可能是Fe 3O 4B ．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C ．孔雀石、蓝铜矿颜料难溶于水、酸、碱D ．Cu(OH)2·CuCO 3与Cu(OH)2·2CuCO 3互为同素异形体2．反应2C 2H 6＋O 2 → 2C 2H 4＋2H 2O 是一种固体氧化物燃料电池的工作原理。
下列相关化学用语表示正确的是 A ．乙烷的最简式：CH 3B ．氧原子的结构示意图：2 6+6C. 乙烯的结构式：C CH HHHD ．H 2O 的电子式：H +[:‥O ‥:H]－3．下列关于有机物的结构和性质叙述正确的是 A ．甲苯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．一氯甲烷中含碳氯键，能在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应C ．甲酸甲酯中含醛基结构，能将新制氢氧化铜还原为Cu 2OD ．2-丙醇中含羟基，能在铜催化条件下氧化为丙醛4．侯氏制碱法原理为NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O =NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是NH 4Cl溶有CO 2的饱和食盐水NH 3NaHCO 3A ．制取氨气B ．制NaHCO 3C ．分离NaHCO 3D ．灼烧制Na 2CO 3 5．下列金属的性质与用途具有对应关系的是 A ．金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛B ．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C ．铁高温下能与水蒸气反应，可用作食品保存的脱氧剂D ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 6. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项 探究方案探究目的 A向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，观察溶液是否变浑浊碳酸与苯酚的酸性比较阅读下列材料，回答7～9题：元素周期表中N 、P 、As 都属于VA 族元素，其中N 、P 都是营养元素，As 元素也广泛存在于自然界中。
高中化学学业水平测试试卷及答案
高中化学学业水平测试试卷及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．3NaHCO 与盐酸的反应 B ．灼热的炭与2CO 的反应 C ．镁条与稀盐酸的反应D ．2SO 的催化氧化2．生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是 A ．用明矾可消除水中Cu 2+等重金属离子污染B ．上饶市在创全国文明城市，为正确响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标有图标的垃圾桶内C ．75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒D ．蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同3．实验室制取SO 2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A ．图1：生成SO 2B ．图2：检验SO 2C ．图3：干燥SO 2D ．图4：收集SO 24．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 A ．CuB ．23Na COC ．CuOD ．木炭5．下列物品使用了硅酸盐的是 A ．陶瓷餐具B ．光导纤维C ．水晶镜片D ．硅太阳能电池6．二氧化硅制品在生活中扮演着重要的角色，以下物品中使用了二氧化硅的是A ．水晶项链B ．电脑芯片C ．不锈钢碗D ．家用电线7．下列叙述正确的是A ．HClO 的结构式为H -Cl -OB ．核内有33个中子的Fe 表示为3326FeC ．NH 2OH 的电子式为D ．CH 3CHO 的球棍模型为8．下列有关试剂的保存方法错误的是 A ．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B ．将NaOH 溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C ．将少量的白磷保存在冷水中D ．将FeSO 4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中9．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未．涉及．．的操作是 A ．洗涤B ．粉碎C ．萃取D ．蒸发10．甲烷分子的球棍模型如下图所示。
高中化学学业水平测试基础题整理汇总
一．选择题（25题）基础知识（无机为主）：12-13题1.物质分类：单质，化合物，混合物，无机物，有机物等2009年10月第十一届全运会在山东召开，全运会火炬使用丙烷做燃料，丙烷属于A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确．．．的是A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。
三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于A．单质B．有机物C．混合物D．氧化物下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列关于物质的类别中，不正确．．．的是（括号内为类别）A．H2O（氧化物）B．H2SO4（含氧酸）C．CH3COOH（混合物）D．I2的CCl4溶液（混合物）2．物质物性：颜色，气味，常温相态，在水中溶解性等下列物质难溶于水的是（）A．苯B．乙醇C．乙酸D．葡萄糖下列有关物质性质的说法正确的是A．硫是一种黄色晶体，易溶于水B．钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大C．二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体D．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述不．正确．．的是A．无色B．有毒C．黄绿色D．有刺激性气味下列物质与水混合后静置，不分层的是A．氯仿 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳3. 对物质的量，阿伏伽德罗常数，摩尔质量，摩尔体积，物质的量浓度等概念的描述下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol N2的质量是14 gC．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L下列说法正确的是A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子下列说法中，正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023)A．MgCl2的摩尔质量为95 gB．常温常压下， 1 mol CO2的质量是44 gC．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD．100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+的数目约为6.02×1022N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下,22.4 L氯气中所含的氯原子数为N AB、16克氧气中所含的氧分子数为N AC、18克水中所含的电子数为N AD、1mol钠作还原剂可提供的电子数为N A下列说法正确的是A．N2的摩尔质量为28 gB．17 g NH3的物质的量是1 molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 4. 胶体与丁达尔效应：当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蒸馏水B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3 胶体关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．蔗糖溶液C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3 胶体5. 电解质判断：酸，碱，盐是电解质下列物质中，属于电解质的是A．Na2SO4B．CH4C．Cu D．H2下列物质中，不．属于．．电解质的是A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4下列物质中，属于电解质的是A．SO2B．C2H5OH C．NaOH D．Fe6. 钝化现象：Fe，Mg，Al单质在氧化性酸（只有浓硫酸，浓硝酸）中钝化，不反应常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是A ．浓盐酸B ．稀硝酸C ．浓硝酸D ．氢氧化钠溶液常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是A ．稀盐酸B ．稀硫酸C ．浓硝酸D ．氢氧化钠溶液常温下，下列溶液不能．．用铁制容器盛装的是 A ．浓硫酸 B ．浓硝酸 C ．浓氢氧化钠溶液 D ．浓盐酸7．金属冶炼：还原法（铁），电解法（钠，铝等活泼金属）下列金属中，通常采用还原法冶炼的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Ag工业上常用电解法冶炼的金属是A ．CuB ．FeC ．AlD ．Ag8. 无机离子反应方程式下列离子方程式正确的是A ．Fe 粉加入稀盐酸中：2 Fe + 6 H + == 2+3Fe + 3 H 2↑B ．金属钠投到水中：Na + H 2O == +Na + -OH + H 2↑C ．石灰石投入到稀盐酸中：CO 32- + 2 H + == CO 2↑ + H 2OD ．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中： -OH + +H == H 2O下列化学方程式中，能用离子方程式 H ＋ + OH － = H 2O 表示的是A ．2H 2 + O 2 点燃 2H 2OB ．HCl + NaOH = NaCl + H 2OC ．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl 2 + 2H 2OD ．Ba(OH)2 + H 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2H 2O下列离子方程式中，书写正确的是A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32- + 2H + = CO 2↑+H 2OB ．铁与稀硫酸反应：Fe +2H + = Fe 2++ H 2↑C ．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H + + OH －= H 2OD ．氯气通入溴化钾溶液中：Cl 2 + Br －= Br 2 + Cl －下列反应的离子方程式书写正确的是A ．Fe 和盐酸反应： Fe + 2H ＋＝Fe 2+＋H 2 ↑B ．大理石和稀盐酸反应：CO 23- + 2 H ＋ CO 2 ↑ + H 2OC ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl —D ．Cl 2与H 2O 反应：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl — +ClO —9. 物质常识：常见物质用途，危害等，一般为无机物空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
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一．选择题（25题）基础知识（无机为主）：12-13题1.物质分类：单质，化合物，混合物，无机物，有机物等2009年10月第十一届全运会在山东召开，全运会火炬使用丙烷做燃料，丙烷属于A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．混合物目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确．．．的是A．SO2（氧化物） B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物）三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。
三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于A．单质 B．有机物 C．混合物 D．氧化物下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列关于物质的类别中，不正确．．．的是（括号内为类别）A．H2O（氧化物） B．H2SO4（含氧酸）C．CH3COOH（混合物） D．I2的CCl4溶液（混合物）2．物质物性：颜色，气味，常温相态，在水中溶解性等下列物质难溶于水的是（）A．苯 B．乙醇 C．乙酸 D．葡萄糖下列有关物质性质的说法正确的是A．硫是一种黄色晶体，易溶于水B．钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大C．二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体D．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述不．正确．．的是A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味下列物质与水混合后静置，不分层的是A．氯仿 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳3.对物质的量，阿伏伽德罗常数，摩尔质量，摩尔体积，物质的量浓度等概念的描述，体积与物质的量之间的换算一定要注意“气体、标准状况”二个必要条件，缺一不可。
但质量与物质的量之间换算与状况无关。
下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol N2的质量是14 gC．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/LN A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下,22.4 L氯气中所含的氯原子数为N AB、16克氧气中所含的氧分子数为N AC、18克水中所含的电子数为N AD、1mol钠作还原剂可提供的电子数为N A下列说法正确的是A．N2的摩尔质量为28 gB．17 g NH3的物质的量是1 molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.．28 g氮气含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 LH2 O中含有的水分子数为N AC．1 mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2N AD．0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5N A设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.7 g NH3中含有的电子数为N AB．22.4 L H2中含有的氢分子数为N AC．标准状况下，22.4 L水中含有的原子数为3N AD．1 L 2 mol/L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2N A设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 N AB．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N AC．20℃、1.01×105Pa 时，11.2L氧气中所含有的原子数目为N A D．常温常压下，48 g O3和48 g O2含有氧原子数均为3N A4. 胶体与丁达尔效应：当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蒸馏水 B．稀H2SO4 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3 胶体5. 电解质判断：酸，碱，盐是电解质下列物质中，属于电解质的是A．Na2SO4 B．CH4 C．Cu D．H2下列物质中，不属于．．．电解质的是A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4下列物质中，属于电解质的是A．SO2 B．C2H5OH C．NaOH D．Fe 6. 钝化现象：Fe，Mg，Al单质在氧化性酸（只有浓硫酸，浓硝酸）中钝化，不反应常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液常温下，下列溶液不能．．用铁制容器盛装的是A．浓硫酸B．浓硝酸 C．浓氢氧化钠溶液D．浓盐酸7．金属冶炼：还原法（铁），电解法（钠，铝等活泼金属）下列金属中，通常采用还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag 工业上常用电解法冶炼的金属是A．Cu B．Fe C．Al D．Ag8. 无机离子反应方程式下列离子方程式正确的是A．Fe粉加入稀盐酸中：2 Fe + 6 H+ == 2+3Fe+ 3 H2↑B．金属钠投到水中：Na + H2O ==+Na+ -OH + H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2 H+ == CO2↑ + H2OD．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：-OH+ +H== H2O下列化学方程式中，能用离子方程式 H＋ + OH－ = H2O 表示的是 A．2H2 + O2点燃 2H2OB．HCl + NaOH = NaCl + H2OC．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OD．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O下列离子方程式中，书写正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+ 2H+ = CO2↑+H2OB．铁与稀硫酸反应：Fe +2H+ = Fe 2++ H2↑C．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ + OH－=H2OD．氯气通入溴化钾溶液中：Cl2 + Br－= Br2 + Cl－下列反应的离子方程式书写正确的是A．Fe 和盐酸反应： Fe + 2H＋＝Fe2+＋H2↑B．大理石和稀盐酸反应：CO2+ 2 H＋ CO2 ↑ + H2O3C．FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl—D．Cl2与H2O反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— +ClO—9. 物质常识：常见物质用途，危害等，一般为无机物空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会．．造成空气污染的是A．NO2 B．SO2 C．NO D．N2下列有关物质用途的说法中，正确的是①Cl2可用于制造漂白粉②Si可用于制造半导体材料③SiO2可用于制造光导纤维A．只有①② B．只有②③ C．只有①③D．都正确“酸雨”的形成主要是由于（）A、森林遭到乱砍伐，破坏了生态平衡B、工业上大量燃烧含硫的燃料C、大气中CO2的含量增多D、汽车排出大量尾气下列关于物质用途的叙述中，不正确．．．的是A．硅可用于制作半导体材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．石墨可用作绝缘材料D．液氨可用作制冷剂下列几种物质的用途说法正确的是（）A．氨气可以用来保存粮食、水果B．氢氧化钠可以治疗胃酸过多症C．二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色D．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料下列物质不属于．．．合金的是A．生铁B．金属铝C．不锈钢D．青铜合金具有许多优良的性能。
下列物质属于合金的是A．钠 B．硫 C．青铜D．氧化铜下列叙述中，正确的是A．三氧化二铁可用作红色涂料B．硫在空气中燃烧生成三氧化硫C．实验室收集氨气应采用向上排空气法D．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的玻璃试剂瓶中下列说法正确的是A．工业上常用电解法冶炼单质铁B．晶体硅可用于制造光导纤维C．氯气可以用于制造漂白粉D．甲烷的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确．．．的是 A．温室效应---二氧化碳B．光化学烟雾---二氧化氮C．酸雨---二氧化碳 D．臭氧层破坏---氟氯烃10. 判断给定物质化学性质：也就是考反应，只是不写方程式下列关于硫的叙述中，正确的是A．能溶于水 B．是一种白色固体C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是A．Mg B．Al C．Si D．Cl2下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是A．CO2 B．SO2 C．Al2O3 D．Fe2O3下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．SiO2 D．SO2下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确．．．的是A．可溶于水 B．受热易分解C．受热不分解 D．能与盐酸反应下列物质(1)Al(OH)3; (2)Mg(OH)2; (3)Fe; (4)NaHCO3; (5)FeCl2,既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠反应的是（）A、(1) (2)B、(3) (5)C、(1) (5)D、(1) (4)下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是A．氯气 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C. 氯水呈碱性D. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色下列物质中，溶于水后可生成两种酸的是（）A．Cl2 B．HCl C．SO2 D．CO2(1)乙烷; (2)乙烯; (3)乙炔; (4)苯四种有机物中，既能使KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的是（）A、(1)(2)B、(2)(4)C、(1)(3)D、(2)(3) 下列物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．CH4 B．C2H4 C．CH3COOH D．C6H6下列关于有机物的叙述中，错误．．的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇可以和金属钠反应放出氢气D．乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应11．可水解的物质：酯，油脂，糖（蔗糖，淀粉，纤维素），蛋白质下列物质中，不能．．发生水解反应的是A．油脂 B．淀粉 C．蔗糖 D．葡萄糖下列物质中，不能．．发生水解反应的是A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．蛋白质下列物质水解的最终产物不含．．葡萄糖的是A．蛋白质 B．淀粉 C．蔗糖 D．纤维素12. 判断有机反应类型：加成，取代，消去下列反应中，不属于．．．加成反应的是A．乙烯与氢气反应制取乙烷 B．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷C．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色下列反应中，属于加成反应的是下列反应中，属于取代反应的是A ．CH 4 + 2 O 2−−→−点燃CO 2 + H 2O B ．CH 2=CH 2 + HCl −−−→−一定条件CH 3CH 2ClC ．2 CH 3CH 2OH + O 2−→−Cu 2 CH 3CHO + 2 H 2OD ．下列反应属于取代反应的是A ．在光照条件下甲烷和氯气的反应B ．乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应C ．乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应D ．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应13. 同素异形体，同位素，同分异构体区分下列各组物质中，互称为同素异形体的是A 、126C 和136CB 、金刚石和石墨C 、CH 3CH=CH 2和环丙烷D 、丁烷和异丁烷下列各组物质中，互为同位素的是A ．O 2和O 3B ．CO 和CO 2C ．H 2O 和H 2O 2D ．Mg2412和Mg 2612下列物质属于同分异构体的一组是A ．CH 4与C 2H 4B ． 与CH 3－CH 2－CH 2－CH 3C ．D ． 金刚石与石墨△反应热，反应速率与化学平衡：3-4题14. 吸热（分解，铵盐与碱反应），放热（化合，燃烧，酸碱中和）反应判断下列变化中，属于吸热反应的是A．木炭燃烧反应 B．酸碱中和反应C．铝和盐酸反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应下列反应中，是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应 B．乙醇在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应15. 影响反应速率因素：升温，加大反应物浓度，加大反应气体压强，研细反应固体，加入催化剂均提高反应速率，反之则降低。