【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.1《化学反应的方向》(第3课时)
鲁科版选修四《化学反应原理》2.1 化学反应的方向 课件 (共21张PPT)
N2O5分解： 2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol 碳铵的分解： (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol
（3）有一些吸热反应在室温条件 下不能自发进行，但在较高温度下 则能自发进行。 CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) △H(298K) = +178.2kJmol-1 △H(1200K) = +176.5kJmol-1
结论：反应熵变是与反应能否自发进行 有关的又一个因素，但也不是唯一因素。
小结： 化学反应自发进行的方向
1、物质具有的能量趋于降低
H(焓变) <0
放热反应 熵(S)判据 熵增原理 焓(H)判据
2、物质的混乱度趋于增加
S(熵变)>0
凡是能使反应体系焓减小、熵增加的反应 方向，就是化学反应自发进行的方向。 注意：过程的自发性只用于判断过程的方 向，不能确定是否一定会发生和过程发生 的速率。
信息：体系自由能变化（ G ）综合考虑了焓变
和熵变对反应体系的影响： G= H-TS（Ｔ为 热力学温度）。在恒温、恒压下，用G判断化学 反应自发进行的方向显得更为科学（当G <0时 可自发进行）［吉布斯自由能］。
H
＜０ ＞０ ＞０ ＜０
Ｓ
＞０ ＜０ ＞０ ＜０
Ｇ
3.化学反应自发进行的方向
焓变 熵变
H<0 H>0 H<0 H>0
S>0 S<0 S<0 S>0
化学反应能否自发进行 自发进行 不自发进行 不能定性判断 不能定性判断
鲁科版选修四《化学反应的方向》说课稿
鲁科版选修四《化学反应的方向》说课稿一、引言鲁科版选修四《化学反应的方向》是高中化学教材中的一门重要课程，本课程主要介绍了化学反应的方向问题。
化学反应的方向是指在化学反应过程中，反应物转化为产物的能否实现以及反应的方向性。
本节课将通过介绍化学平衡理论、化学反应的速率与平衡之间的关系以及影响化学反应方向的因素等内容，帮助学生深入理解化学反应的方向问题。
二、知识点梳理2.1 化学平衡理论化学平衡理论是化学反应方向问题的重要基础。
在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度保持稳定，反应速率前后相等，并且反应系统中没有净反应物和净产物的生成或消失。
本节课将介绍化学平衡的特征，通过示意图和具体实例，帮助学生理解化学平衡理论的基本概念。
2.2 化学反应速率与平衡的关系化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
在化学平衡状态下，反应速率前后相等，即反应物和产物的生成和消失达到了动态平衡。
本节课将通过实验演示和计算示例，让学生掌握化学反应速率与平衡之间的关系，并引导学生进行相关习题练习。
2.3 影响化学反应方向的因素化学反应的方向受到多种因素的影响，包括浓度、温度、催化剂等。
本节课将分别介绍这些影响因素的作用机制，并通过实例分析和课堂讨论，引导学生理解这些因素如何影响化学反应的方向，从而加深对于化学反应方向问题的理解。
三、教学目标1.理解化学平衡理论，掌握化学平衡的特征和概念。
2.掌握化学反应速率与平衡之间的关系，并能够进行相关计算。
3.理解影响化学反应方向的因素，能够分析和讨论不同因素对于化学反应方向的影响。
四、教学重点和难点4.1 教学重点•化学平衡理论的介绍和理解•化学反应速率与平衡的关系•影响化学反应方向的因素的作用机制4.2 教学难点•化学平衡理论的抽象概念理解•对于化学反应速率与平衡的关系的深入理解五、教学方法1.板书讲解：通过板书将化学平衡理论、化学反应速率与平衡的关系以及影响化学反应方向的因素等概念和关系进行简明扼要的说明，帮助学生建立起整体框架和逻辑思维。
2019年鲁科-选修4-第二章第一节化学反应的方向1精品教育.doc
（鲁科版）化学 4《化学反应原理（选修）》第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向（第1课时）教学目标：1. 通过分析反应的焓变与反应的方向，使学生了解反应焓变与反应方向有关，但不是惟一的影响因素。
2. 通过介绍熵变的概念，使学生知道化学反应存在熵变。
3. 通过分析反应的熵变与反应的方向，使学生了解反应熵变与反应方向有关，但也不是惟一的影响因素。
教学重点：理解焓变与熵变对反应方向的影响教学过程【师导入】播放城市公路上，成群结队的汽车图片，讲解并提出问题。
随着人们生活水平的不断提高，汽车逐渐进入家庭。
汽车的大量使用，造成了城市中的大气污染。
汽车尾气中的主要污染物是NO和燃料不完全燃烧所产生的CO，它们是现代城市中大气污染物的重要来源。
为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来进行尾气处理：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 。
这一方案是否可行？理论依据是什么？通过本节内容的学习，同学们对这个问题会有一个更清晰的认识。
【师】说明研究化学反应方向的意义【师】一个化学反应在某种条件下能否自发进行，在什么条件下有可能按预期方向进行，我们可以寻求一种客观的依据来判断。
那么，在一定条件下决定化学反应能否自发进行的因素有哪些呢？这是我们这节课要学习的内容。
【师讲解】在一定条件下，不用借助外部力量就能自动进行的过程称为自发过程。
例如：水的流向高处低处热的传递高温低温室温下冰会熔化，常温下铁生锈等。
【师】我们知道化学反应有的放热、有的吸热，有些反应向着体系能量增加的方向进行，有些反应向着降低反应体系能量的方向进行。
化学变化是否和自然界的许多变化一样，能自发地向着减少反应体系能量的方向进行？吸热反应是否都不是自发的？【师】19世纪的化学家曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热（反应焓变），放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能。
你同意这种观点吗？能否举例说明？【师生交流】与同学讨论下列反应在室温下能否自发进行。
鲁科版选修4《化学反应原理》全套教案
鲁科版选修4《化学反应原理》全套教案一、教材简介《化学反应原理》是鲁科版选修4的一本教材。
该教材按照化学反应的基本规律，介绍了反应的分类、速率、平衡、热力学等基础知识，深入探讨了化学反应的机理及其应用。
二、教学目标通过本教学，学生应该掌握以下知识和能力：1.掌握化学反应分类的基本规律，能够区分不同类型的反应；2.掌握化学反应速率及其影响因素，能够计算反应速率；3.掌握化学反应平衡的基本概念，能够计算平衡常数；4.理解和掌握化学反应热力学及其应用，如燃烧热、生成热、活化能等。
三、教学内容1. 化学反应分类1.酸碱反应；2.氧化还原反应；3.配位反应；4.聚合反应；5.分解反应；6.热力学分析。
2. 化学反应速率1.反应速率的定义；2.反应速率的计算和影响因素；3.反应机理的探究；4.热力学分析。
3. 化学反应平衡1.平衡常数的定义；2.平衡常数的计算；3.平衡常数和平衡位置的关系；4.变温变压条件下平衡常数的变化。
4. 化学反应热力学1.化学反应的热学方程式；2.燃烧热的定义和计算；3.生成热的定义和计算；4.活化能的定义和计算。
四、教学方法在教学过程中，将采用讲授、举例、实验、讨论等多种教学方法，充分发挥学生的主体作用，在培养学生创新意识和学术精神的同时，重视学生的应用能力和实际操作能力的提高。
五、教学评价本教学的评价将充分考虑学生的学业水平、实验操作能力、科学思维能力等方面，主要包括：平时表现、期中考试、实验报告、学术论文等内容，鼓励和指导学生积极参与学术研究和创新实践。
同时，也将对学生的学习成果进行全面评估和总结，为今后的学习和发展提供有力保障。
六、学习建议为了顺利完成本教学的学习，建议学生应按照课程安排，认真听讲，积极参与课堂研讨和实验操作，同时，要注重课外阅读，进一步掌握本学科的前沿知识和理论，积极参加科学研究和创新实践，为今后的学习和发展打下坚实的基础。
化学反应的方向教案鲁科版
-学生可以阅读相关的研究论文和学术文章，以深入了解化学反应方向的前沿研究成果。
-学生可以观看化学反应方向的实验视频和动画，以提供直观的学习材料，帮助学生更好地理解反应过程。
-学生可以探索化学反应方向在社会应用中的例子，如环境保护、能源开发等，以了解化学知识在实际问题中的应用。
教学反思与总结
重点难点及解决办法
重点：
1.化学反应的自发性与能量变化
2.盖斯定律及其在化学平衡中的应用
3.实际问题中化学反应方向的分析与判断
难点：
1.反应自发性与Gibbs自由能变化之间的关系
2.盖斯定律在不同反应条件下的应用
3.复杂化学反应方向判断的逻辑推理
解决办法：
1.利用实例和动画演示，直观展示反应自发性与能量变化的关系，增强学生理解。
2.分步骤讲解盖斯定律，通过例题让学生逐步掌握其在化学平衡中的应用。
3.提供实际案例，让学生运用所学知识分析和解决化学问题，巩固理解。
4.引导学生通过小组讨论和思考，培养逻辑推理能力，突破复杂反应方向的判断难点。
教学方法与手段
教学方法：
1.问题驱动法：通过提出与化学反应方向相关的问题，激发学生的思考和探究欲望，引导学生主动参与学习过程。
尽管存在一些不足，但我看到了学生们在课堂上的积极表现和取得的进步。他们能够运用所学的知识分析和解决实际化学问题，这也证明了我所采用的教学方法在一定程度上是有效的。
针对教学中的问题，我将在今后的教学中做出以下改进：
首先，我将更加细致地解释反应自发性与Gibbs自由能变化的关系，通过引入更多的实例和生活中的实际应用，帮助学生建立起清晰的知识架构。
本节课旨在培养学生的科学探究能力、证据推理与解释能力，以及科学思维方法。通过学习化学反应的方向，使学生能够理解反应自发性与能量变化之间的关系，掌握盖斯定律及其在化学平衡中的应用。同时，提升学生的问题解决能力，能够运用所学的知识分析和解决实际化学问题。此外，培养学生对化学学科的兴趣和好奇心，激发他们继续探索化学世界的热情。
鲁科版高中化学反应原理全册教案
鲁科版高中化学反应原理全册教案一、教学目标1. 理解化学反应的基本概念，掌握化学反应的分类及特点。
2. 掌握化学反应的基本原理，包括化学平衡、化学反应速率、化学反应的限度和化学反应的能量变化。
3. 学会运用化学反应原理解决实际问题，提高学生的科学素养。
二、教学内容第一章：化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念2. 化学反应的分类及特点3. 化学方程式的表示方法及意义第二章：化学反应的限度1. 化学平衡的概念及特点2. 化学平衡的建立与破坏3. 化学平衡常数及其应用第三章：化学反应速率1. 化学反应速率的概念及意义2. 影响化学反应速率的因素3. 化学反应速率的应用第四章：化学反应的能量变化1. 化学反应的能量与热量2. 热化学方程式与热效应3. 化学反应的热力学原理第五章：化学反应与实际应用1. 化学反应在生活中的应用2. 化学反应在工业中的应用3. 化学反应与环境污染及防治三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学反应原理。
2. 利用案例分析法，使学生能够将化学反应原理应用于实际问题。
3. 运用讨论法，培养学生的团队合作意识和表达能力。
四、教学评价1. 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况和小测验成绩。
2. 期中考试：测试学生对化学反应原理的理解和应用能力。
3. 期末考试：全面评估学生对化学反应原理的掌握程度。
五、教学资源1. 教材：《鲁科版高中化学反应原理》2. 辅助教材：《高中化学反应原理学习指导》3. 多媒体课件：用于讲解复杂概念和示例分析。
4. 网络资源：查阅相关学术文章和实际应用案例。
六、教学资源1. 实验室设备：用于进行化学实验，让学生直观地观察化学反应过程。
2. 实验试剂：配合实验教学，让学生亲手操作，加深对化学反应原理的理解。
3. 教学挂图：用于展示化学反应原理的结构和过程。
4. 教学视频：播放有关化学反应原理的实验现象和微观过程，增强学生的直观感受。
七、教学安排1. 课时：本课程共计课时，每课时45分钟。
高二化学《化学反应原理》 2.1《化学反应的方向》(第2课时)教案 鲁科版选修4
（第二课时）【题1】下列说法完全正确的是（D ）A.放热反应均是自发反应B.ΔS 为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应，ΔS 为正值D.如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行【解析】大多数放热反应可自发进行，但有些放热反应需在一定条件下才能引发反应，如炭的燃烧等，故A 错。
ΔS 为正值，即熵值增加的变化，不一定是自发反应，如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故B 错。
反应前后物质的量是否改变与熵值增加与否无必然关系，故C 错。
而对D 选项，当ΔH 和ΔS 均为正值时，温度越高则T ΔS 越大，故ΔH －T ΔS 可能小于零，所以反应可能自发进行。
【题2】反应CH 3OH(l)+NH 3(g)＝CH 3NH 2(g)+H 2O(g)在某温度自发向右进行，若其 |ΔH|=17kJ •mol –1，|ΔH －T ΔS|=17kJ •mol –1，则下列正确的是(A)A. ΔH > 0，ΔH －T ΔS < 0B. ΔH < 0，ΔH －T ΔS > 0C. ΔH > 0，ΔH －T ΔS >0D. ΔH < 0，ΔH －T ΔS < 0【解析】当此反应在某温度下自发向右进行时，ΔH －T ΔS < 0，即ΔH －T ΔS <－17kJ •mol –1，因此排除B 、C ，由于正反应方向是熵增加的反应，即ΔS > 0，故只有ΔH > 0时，才可能满足条件。
【题3】下列反应中，ΔS 最大的是（A ）A.CaCO 3(s)＝CaO(s)+CO 2(g)B.2SO 2(g)+O 2(g)＝2SO 3(g)C.N 2(g)+3H 2(g)＝2NH 3(g)D.CuSO 4(s)+5H 2O(l)＝CuSO 4•5H 2O(s)【解析】对同一物质来说，S(g)>S(l)>S(s)，B 、C 、D 均为熵减少的反应，即ΔS 均小于零；只有A 是熵增加的反应，故选A 。
鲁科版选修四《化学反应的方向》教案及教学反思
鲁科版选修四《化学反应的方向》教案及教学反思本教案适用于鲁科版高中化学选修四《化学反应的方向》课程。
通过本课程的学习和讲解，使学生能够了解、掌握化学反应的方向性，以及掌握化学反应的影响因素和计算方法。
本教案旨在提高学生对这些知识的理解和应用能力，培养学生的思维能力和实验能力，帮助学生提高化学实验的科学性、准确性和独立性。
教案设计课程目标通过本课程的学习，使学生能够：1.了解化学反应的方向性，掌握反应物和生成物的转化关系和影响因素。
2.掌握化学反应的影响因素，如物质浓度、温度、催化剂等。
3.学习催化机理的相关知识，了解催化剂对反应速率的影响。
4.掌握反应速率的计算方法，理解反应速率和反应级数的概念。
5.培养学生的实验技能，锻炼学生的观察、分析和实验设计能力。
课程安排本课程分为两部分：理论和实验。
理论部分包括反应方向性、影响因素、催化机理和反应速率等内容；实验部分则以观察实验为主，让学生通过实验来理解和应用所学的理论知识。
理论部分反应方向性1.介绍有关化学反应方向性的知识。
2.讲解反应物到生成物的转化关系，以及如何判断反应产品的主次。
3.介绍化学平衡的概念，包括动态平衡、平衡常数等。
影响因素1.讲解温度、浓度、压力等影响因素对化学反应速率和方向的影响。
2.讲解催化剂对化学反应速率的影响，包括活化能的降低、表面活性等。
催化机理1.介绍催化剂的基本知识，如种类、性质、制备等。
2.解释催化剂对化学反应速率和方向的影响，如表面活性、催化机理等。
反应速率1.介绍反应速率的概念和计算方法，包括反应速率常数、反应级数等。
2.讲解化学反应速率的影响因素，如浓度、温度、表面积等。
实验部分实验一：观察反应方向性的影响因素1.实验目的：通过观察实验，了解化学反应的方向性和影响因素。
2.实验步骤：加入不同的反应物，观察反应结果，并判断反应方向。
3.实验结果：根据实验观察结果，判断反应物和生成物的转化关系，判断反应方向。
实验二：观察温度对反应速率的影响1.实验目的：通过观察实验，了解温度对反应速率的影响。
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（第三课时）
【题1】吸热反应一定是（C ）
A.非自发的化学反应
B.释放能量
C.贮存能量
D.反应需要加热
【解析】吸热反应是一个把热能等转化为物质内部能量而被“贮存”起来的过程，B 错误，
C 正确；吸热的自发反应是熵增加的过程，A 错误；有些吸热反应在常温或低温下也可自发
进行，D 错误。
【题２】下列说法中正确的是（AC ）
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
【解析】物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变
化，物质发生物理变化、核变化也伴有能量变化。
在一个确定的化学反应关系中，反应物的
总焓(x)与反应物的总焓(y)之间的关系为x>y ，化学反应为放热反应；x<y ，化学反应为吸热
反应；x ≠y 。
【题３】ΔH －T ΔS 作为化学反应方向的判据，它适用的条件是（A ）
A.温度、压强一定
B.压强一定
C.温度、体积一定
D.体系中物质的状态一定
【解析】ΔH －T ΔS 只能用于温度、压强一定的条件下的化学反应的判断，不能用于其他
条件下的反应判断。
【题４】下列反应都是吸热反应，在高温下不能自发进行的是（A ）
A.CO(g)＝C(s)+ 21O 2(g)
B.2CuO(s)＝Cu 2O+2
1O 2(g) C.MgCO 3(s)＝MgO(s)+CO 2(g) D.SnO 2(s)+C(s)＝Sn(s)+CO 2(g)
【解析】A 反应既是吸热反应，又是熵减小的反应，所以温度越高，ΔH －T ΔS 的值越大，
不能自发进行。
B 、C 、D 的反应是吸热反应，但都是熵增加反应，温度越高。
ΔH －T ΔS
的值越小，可能自发进行。
【题5】对于反应：４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)
ΔH ＝－444.3 kJ •mol –1 ΔS ＝－280.1 J •mol –1•K –1在常温、常压下反应能自发进行。
对反
应的方向起决定性作用的是（D ）
A.熵变
B.温度
C.压强
D.焓变
【解析】ΔH －T ΔS<0时反应可自发进行，由于常温、常压下，T ΔS 是较小的确定的值，
由ΔH －T ΔS ≥0时，
T ≤K 2.1586K
mol kJ 101.280mol kJ 3.4441131
=∙∙⨯-∙-----反应才可能逆转，故焓变对反应方向起决定性作用。
【题６】如图所示，在图１中A 、B 两容器里分别收集着两种互不作用的理想气体。
若将中
间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是（D ）
A.此过程是从混乱度小的向混乱度大的变化过程，即熵增大的过程
B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C.此过程从有序到无序，混乱度增大
D.此过程是自发可逆的
【解析】两种互不作用的理想气体的等压混合，是一个不伴随能量变化的过程，但是一个熵增加的过程，即ΔH=0，ΔS>0，故ΔH－TΔS<0，所以在任何温度下都是自发的过程。
【题７】25℃时，饱和KNO3溶液物质的量浓度是６mol•L –1，若将１mol固体置于１L水中，则变成盐溶液过程的的取值为（A）
A.< ０
B.＝０
C.>０
D.不能确定
【解析】
【题８】观察下列自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。
下列说法不正确的是（C）
A.都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行
B.都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低
C.有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态
D.有一定的数据差来判断自发变化能否发生
【解析】有一定的进行限度是对的，但最终趋向于平衡状态。
【题９】向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体［Ba(OH)2•8H2O］和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。
在木板上滴少量水，如图所示。
一会儿，就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。
这是自发地发生了反应：Ba(OH)2•8H2O (s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)
下列结论中正确的是（C）
A.自发反应一定是放热反应
B. 自发反应一定是吸热反应
C.有的吸热反应也能自发进行
D.吸热反应不能自发进行
【解析】本反应的ΔH>0，ΔS>0，故在一定温度下可自发进行。
【题10】当铁加热后放入氧气中可观察到的现象是，说明这个反应是（填“吸热”或“放热”）反应，说明单质铁的稳定性（填“强”或“弱”）于产物。
【解析】燃烧必然是放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，能量越高，物质越不稳定。
【题11】对反应：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)，ΔH(298K)＝178.3 kJ•mol –1
ΔS(298K)＝169.6 J •mol –1•K –1，分析此反应在室温下能不能自发进行？假定反应焓变与熵变不随温度变化，求CaCO 3的分解温度。
【解析】设在温度为x 时可自发进行，则有
ΔH －T ΔS ＝178.3 kJ •mol –1 －x 169.6 J •mol –1•K –1<０
求得x>1051K ，故在常温下不能自发进行。
【题12】高炉炼铁中常用焦炭还原Al2O3。
已知298K 时反应：
２Al 2O 3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO 2(g) ΔH ＝217 kJ •mol –1 ΔS ＝635.5 J •mol –1•K –1
请运用所学知识判断用焦炭还原Al 2O 3炼制金属铝的可能性。
【解析】在常温下，代入数据计算可得ΔH －T ΔS>0，故不能自发进行。
同理，计算得当Y>341.46 K 时，ΔH －T ΔS<0，可自发进行。
【题13】已知下列数据：CaSO 4(s)＝CaO(s)+SO 3(g) ΔH ＝401.88 kJ •mol –1
ΔS ＝403.4 J •mol –1•K –1通过计算说明能否用CaO 固体吸收高炉废气中的SO 3气体以防止SO 3污染环境。
【解析】当一个反应逆向发生时，其ΔH 、ΔS 的数值不变，但符号相反。
反应在常温下能自发进行，同时反应的转折温度较高，为２122 K ，因此是可行的。
CaO(s)+SO 3(g) ＝CaSO 4(s) ΔH ＝－401.88 kJ •mol –1 ΔS ＝－403.4 J •mol –1•K –1
代入ΔH －T ΔS 中可判断得在常温下一定小于０，故能自发进行。
【题14】在298 K 时，下列反应的ΔH 依次为：
C 8H 18(g)＋2
25O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH 1＝－5512.4 kJ •mol –1 C(s ，石墨)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ２＝－393.5 kJ •mol –1
H 2(g)＋2
1O 2＝H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ •mol –1 C 8H 18(g)＝8C(s ，石墨)＋9H 2(g) ΔS ＝757.3 J •mol –1•K –1
则298 K 时，由单质生成１mol 正辛烷的ΔH 、ΔS 及ΔH －T ΔS 分别为多少？
【解析】由单质生成１mol 正辛烷的反应为：８C(s ，石墨)＋９H 2(g)→C 8H 18(g)，该反应是辛烷分解反应的逆反应，故ΔS ＝－757.3 J •mol –1•K –1，并且此反应的焓变ΔH ＝８ΔH ２＋９ΔH ３－ΔH １＝－207.8 kJ •mol –1，所以298 K 时，ΔH －T ΔS ＝17.86 kJ •mol –1。