离子共存知识点
离子共存知识点归纳高中
离子共存必考知识归纳1.所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO₂￣、SiO₃²¯、CN－与H＋都不能大量共存。
2.酸式弱酸根离子如HCO₃￣、HS－、HSO₃ˉ－既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。
3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO₄²¯、CO₃²¯等大量共存，Mg2＋不能与OH－、CO₃²ˉ大量共存。
4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO₂¯、S2－、CO₃²¯、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。
5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如S2－、HS－、SO₃²¯、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO₄¯、(NO₃¯、H﹢)、ClO－与S2－、HS－、SO₃²¯、HSO₃¯、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO₃²¯和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO₃²¯＋6H＋===3S↓＋3H₂O反应不能共存；H＋与S₂O₃²¯不能大量共存。
6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3＋与SCN－不能大量共存。
7.审题时应注意题中给出的附加条件。
(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。
(2)无色溶液则没有MnO₄￣、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。
澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
化学高考知识点离子共存
化学高考知识点离子共存化学高考知识点：离子共存在化学高考中，离子共存是一个重要的考点。
离子共存指的是在一个溶液或物质中同时存在多种离子的情况。
在进行化学实验或解题时，处理离子共存的问题是不可避免的。
本文将介绍一些常见的离子共存情况及其相关知识。
一、正负离子共存的鉴定在一些化学实验中，我们需要确定某个物质中存在哪些离子。
这时，我们可以利用正负离子共存反应进行鉴定。
正负离子共存反应是指一个阳离子和一个阴离子反应生成一种不溶于水的沉淀物。
根据沉淀物的颜色、形态等特征，可以判断出反应中参与的阳离子和阴离子的种类。
例如，当我们需要鉴定一个物质中存在何种阳离子时，可以将其与一种已知的阴离子溶液混合。
如果在混合液中产生沉淀，说明该物质中存在与此阴离子配位能力较强的阳离子。
二、鉴定常见离子的共存1. 硫酸盐离子和氯离子的共存硫酸盐离子（SO42-）和氯离子（Cl-）是常见的离子。
当硫酸盐离子和氯离子共存时，我们可以通过鉴定生成的沉淀物来区分它们。
对于硫酸盐离子和氯离子的共存，可以使用银离子（Ag+）进行鉴定。
加入少量银离子溶液，如果产生白色沉淀，则说明存在硫酸盐离子。
如果产生白色沉淀且随后变暗色，则说明存在氯离子。
这是因为硫酸盐离子会与银离子反应生成不溶于水的白色硫酸银沉淀，而氯离子则会与银离子反应生成不溶于水的白色氯化银沉淀。
2. 碳酸盐离子和铵离子的共存碳酸盐离子（CO32-）和铵离子（NH4+）是另一种常见的离子组合。
当碳酸盐离子和铵离子共存时，可以通过鉴定放出的气体来进行区分。
加入稀盐酸（HCl）使反应发生，如果有气体放出，则说明存在碳酸盐离子。
这是因为碳酸盐离子会和盐酸反应生成二氧化碳气体。
同时，如果加热产生气体并同时产生明显的氨气味，说明存在铵离子。
这是因为铵离子加热会分解产生氨气。
三、控制离子共存的条件在一些实验中，我们需要控制离子共存的条件，以便进行其他后续的实验或化学反应。
常用的控制离子共存的方法包括沉淀分离法、络合法和控制pH值等。
高中化学关于离子共存问题的知识点归纳
高中化学关于离子共存问题的知识点归纳高中化学关于离子共存问题的知识点归纳所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。
下面是店铺整理的高中化学关于离子共存问题的知识点归纳，欢迎阅览。
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3 等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O反应不能共在。
九年级化学知识点离子共存
九年级化学知识点离子共存离子共存在化学中是一个重要的概念，它指的是不同离子在一个溶液或固体中同时存在的情况。
离子的共存会影响其相互作用、溶解度、沉淀反应等方面的化学现象。
在九年级的化学学习中，离子共存是一个需要重点关注的知识点。
本文将介绍离子共存的几个主要方面。
一、溶解度积常数在讨论离子共存时，我们经常会涉及到溶解度积常数。
溶解度积常数是指离子在饱和溶液中的浓度乘积，用Ksp表示。
对于给定的化学方程式，Ksp的数值越大，说明该物质越容易溶解。
当有多个离子共存时，各个离子的浓度会相互影响，从而改变溶解度积常数的数值。
二、共存离子的影响离子的共存会对其相互作用和溶解度产生影响。
在某些情况下，共存离子可以相互干扰，降低溶解度，导致沉淀反应发生。
例如，当Na+和Cl-两种离子同时存在时，它们会形成NaCl的固体沉淀。
而在其他情况下，共存离子可能会相互促进，增加溶解度。
这取决于离子的电荷大小和化学亲和力等因素。
三、离子共存的平衡离子共存时会遵循化学平衡的原则。
根据Le Chatelier原理，当有新的离子参与时，平衡会向使离子更稳定的方向移动，以达到新的平衡。
这意味着，离子共存可能会改变溶液中各个离子的浓度，从而影响化学平衡的位置。
理解离子共存对平衡的影响，对于预测化学反应的进行和结果的解释都非常重要。
四、常见离子共存现象在化学实验中，我们经常会遇到一些常见的离子共存现象。
例如，Cu2+和Ag+的共存会导致银粉的沉淀；Mg2+和Fe2+的共存可能会产生不同颜色的沉淀。
这些共存现象既可以用来检验离子的存在，也可以通过观察沉淀的颜色和性质来判断共存离子的种类。
五、离子共存的应用离子共存不仅在化学实验中有重要应用，还广泛应用于许多其他领域。
例如，在环境监测中，通过研究不同离子的共存形式可以了解水体或土壤的污染程度；在药物研发中，研究离子共存对于了解药物的稳定性和溶解性也非常重要。
总结：离子共存是九年级化学中的一个重要知识点，涉及到溶解度积常数、共存离子的相互影响、化学平衡和一些常见的共存现象。
离子共存常识知识点总结
离子共存常识知识点总结一、离子的概念离子是指在化合物中带有电荷的化合物分子或原子。
离子根据其带电性质可以分为阳离子（带正电荷的离子）和阴离子（带负电荷的离子）。
二、离子的产生1. 离子可以通过化学反应产生。
例如，电离反应中，化合物中的分子或原子失去或获得电子而形成离子。
另外，强酸和强碱的电离产生的离子也是离子共存的重要来源。
2. 离子还可以通过物理方法产生。
例如，电解可以产生金属离子和非金属离子，电子轰击可以产生离子。
三、离子的分类1. 根据离子的电荷性质，可以分为阳离子和阴离子。
2. 根据离子的化学性质，可以分为金属离子和非金属离子。
3. 根据离子的产生方式，可以分为化学产生的离子和物理产生的离子。
四、离子共存的原因1. 离子化合物的稳定性。
许多化合物具有离子共存的现象，是因为这些化合物中含有多种不同的离子，形成了相对稳定的化合物结构。
2. 强酸和强碱的电离产生大量的离子。
强酸和强碱的溶液中会形成大量的离子，这些离子共存于溶液中。
3. 化学反应和物理方法产生的离子。
通过化学反应和物理方法产生的离子，会导致不同种类的离子在同一溶液中共存。
五、离子共存的应用1. 离子共存可以用于分析化学反应。
通过检测溶液中的不同种类离子的浓度变化，可以了解反应的进行情况。
2. 离子共存可以用于物质的生产。
许多工业生产中都需要用到离子共存的原理，如电解制取金属、溶剂提取等。
3. 离子共存可以用于环境监测。
通过监测自然界和人造环境中的离子种类和浓度，可以了解环境中化学物质的分布和变化情况。
六、离子共存的影响1. 离子共存会对溶液的性质产生影响。
不同种类的离子共存于溶液中时，会影响溶液的导电性、酸碱性和溶解度等物理化学性质。
2. 离子共存会影响化学反应的进行。
不同种类的离子在反应中会产生相互影响，影响反应速率和反应平衡等。
3. 离子共存会对生物体产生影响。
生物体中的许多化学反应都需要离子的参与，因此溶液中不同种类的离子共存会对生物体产生影响。
高考化学之离子共存知识点
高考化学之离子共存知识点一、离子能否大量共存的判断方法多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是四点：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色即溶液颜色，若限定为无色溶液，则Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4—（紫色）等有色离子不能存在。
2．二性即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液中，OH−及弱酸阴离子（如CO32—、SO32—、CH3COO−等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子（如HCO3—、HSO3—等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊即三种特殊情况：①AlO2—与HCO3—不能大量共存：AlO2—+HCO3—+H2O==Al（OH）3↓+CO32—；②“NO3—+H+”组合具有强氧化性，能与SO32—、Fe2+、I−等发生氧化还原反应，而这一种组合较为隐蔽，不易被察觉；③NH4+与CH3COO −、CO2—，Mg2+与HCO3—等组合中，虽然两组离子都能水解3且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
4．四反应即离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①生成沉淀、气体、弱电解质的反应，如Ba2+与SO42—、NH4+与OH−、H+与CH3COO−等；②氧化还原反应，如Fe3+与I−、NO3—（H+）与Fe2+、MnO4—（（H+）与Br−等；③双水解反应，如Al3+与HCO3—、Al3+与AlO2—等；④络合反应，如Fe3+与SCN−等。
二、在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。
1．警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO42－、MnO4－等有色离子不能大量存在。
2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法（1）表示酸性溶液的是①pH<7或c（H＋）>c（OH－）或c（OH －）＝10－（8～14）mol·L－1（25 ℃）；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。
化学离子共存知识点
化学离子共存知识点
化学离子共存是指在溶液或化合物中同时存在两种或多种离子的情况。
以下是化学离子共存的一些知识点：
1. 双离子溶液：在溶液中同时存在两种离子，例如Na+和Cl-的溶液，其中Na+和Cl-即为双离子。
2. 多离子溶液：在溶液中同时存在多种离子，例如Na+、Cl-、Ca2+和OH-的溶液。
3. 水解反应：离子在溶液中与水分子发生水解反应，生成溶液中的酸、碱或氧化还原物质。
例如，氯化铁(III)在水中水解生成铁(III)氢氧化物和盐酸：FeCl3 + 3H2O ->
Fe(OH)3 + 3HCl。
4. 共存物析出反应：当溶液中存在的离子发生共存物析出反应时，形成新的沉淀物质。
例如，将银离子和氯离子的溶液混合，会生成白色的氯化银沉淀。
5. 配合离子共存：在溶液或化合物中，金属离子和配体（通常为有机物或配位团）形成配合物。
例如，
[Cu(NH3)4]2+是铜离子和氨配体形成的配合离子。
6. 离子交换：当不同离子存在于同一个溶液中时，它们可以发生离子交换反应。
其中一个离子从溶液中被吸附到固体或其他离子上，而另一个离子被释放到溶液中。
这些是化学离子共存的一些基本知识点，我们在实验室操作或解释化学现象时，会经常遇到离子的共存情况，需要特别注意离子之间的相互作用和反应。
高考化学离子共存知识点
高考化学离子共存知识点高考化学中，离子共存是一个重要的知识点。
许多化学反应涉及到不同离子的共存，对于理解化学反应机理和预测反应结果有着重要意义。
下面将从不同角度介绍一些相关的知识点。
1. 氯离子与溴离子的共存氯离子和溴离子的共存在一些化学实验中是非常常见的。
例如，在存在氯离子和溴离子的溶液中加入银离子，会观察到白色沉淀的生成。
这是由于氯离子和溴离子都能与银离子形成相应的不溶盐。
氯 ion (Cl-) 反应生成白色的硬质晶体 AgCl，而溴离子 (Br-) 生成黄色的 AgBr 沉淀。
需要注意的是，在实验中加入氯离子和溴离子的浓度不能过高，否则会导致饱和度过高而无法产生沉淀。
2. 亚硝酸离子与硫酸根离子的共存亚硝酸离子 (NO2-) 和硫酸根离子 (SO4^2-) 的共存也是常见的化学现象之一。
亚硝酸离子和硫酸根离子可以在一定条件下进行反应生成气体。
例如，将亚硝酸钠和硫酸钠溶液混合后加热，会放出有刺激性气味的气体。
这是由于亚硝酸离子与硫酸根离子反应生成了二氧化氮(NO2) 气体。
这个实验在标准的实验室操作下进行，需要注意安全措施。
3. 三价铁离子与二价铁离子的共存铁是一个常见的元素，存在三种不同的离子形态：Fe^3+、Fe^2+ 和Fe。
在一些化学反应中，三价铁离子和二价铁离子能够共存。
例如，在一些还原剂存在的溶液中，Fe^3+ 可以被还原成 Fe^2+。
这个反应常见于电化学实验中，其中还原剂如硫代硫酸盐可以还原三价铁。
4. 氢氧根离子与质子的共存氢氧根离子 (OH-) 和质子 (H+) 通常共存于水溶液中。
水是一个几乎常见于化学反应的溶剂，在其中溶解的物质通常会与水分子发生相互作用。
在这些相互作用中，OH- 和 H+ 可以共存。
例如，当酸性物质溶解在水中时，H+ 与水分子形成酸性溶液，而碱性物质溶解在水中时，OH- 与水分子形成碱性溶液。
这是化学反应中酸碱中和反应的基础。
总结：离子共存是高考中化学知识的重要组成部分。
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离子共存知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
1．电解质和非电解质的比较
定义相同点不同点实例
电解质在水溶液里或熔融状态
下能够导电的化合物
都
是
化
合
物
一定条件下
能够电离产
生离子，能
导电
NaCl
H2SO4
NaOH
非电解质在水溶液里和熔融状态
下都不导电的化合物
不能电离
不能导电
蔗糖
酒精
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义在水溶液中能完全电离的电解
质
在水溶液中只能部分电离的电解
质
电离平衡不存在存在
溶液中存在微粒种类水合离子、水分子
水合离子、水分子、弱电解质分
子
电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡
举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、
HClO4、HBr、HI等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2
等
绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等
弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、
H2CO3、HClO等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等
H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb
等
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
(4)书写离子方程式的注意点
①盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
②溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。
③浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
④HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
考点四突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”
题组一化学式或离子符号的正确使用
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)Na2O2固体与水反应2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑
(×)
(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
(×)
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)
(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OH－＋H＋===H2O
(×)
突破陷阱
“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO－4除外)在离子方程式中均不能拆分。
在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
离子共存知识点
熟记常考离子的性质
注意
离子。
(1)OH－不能和________________________________________________________大量共
存(填具体离子，下同)。
答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、
H2PO－4、HPO2－4
(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。
答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2
(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。
答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
(4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。
答案H＋、MnO－4、NO－3(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋
(5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。
答案OH－、I－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2、SCN－
(6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。
答案OH－、SO2－3、ClO－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、AlO－2
(7)I－不能和____________________________________________大量共存。
答案Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－、Cr2O2－7
(8)NO－3(H＋)不能和______________________________________大量共存。
答案CO2－3(HCO－3)、SiO2－3、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SO2－3(HSO－3)、I－
警惕题干中的常见“陷阱”
常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。