离子共存附习题及答案
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是A．B．C．D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-【答案】C【解析】A、四种离子不能大量共存，因为溶液中含有氯气、亚铁离子，酸性条件下，氯气与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、通入二氧化碳后，硅酸根离子与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、四种离子都不反应，且通入二氧化碳后也不反应，可以大量共存，正确；D、一水合氨与银离子生成银氨离子不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子大量共存2.在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 ( )A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－【答案】C【解析】c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2，c(H＋)<c(OH－),说明该溶液呈碱性。
A、碱性溶液中Al3＋、HCO3—不能大量共存，错误；B、碱性溶液中，铵根离子不能大量共存，错误；C、碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子大量共存的判断3.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+【答案】C【解析】HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-【答案】D【解析】A．滴入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中AlO2-会发生反应而不能大量存在，错误；B．PH=13的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中HCO3-会发生反应而不能大量存在，错误；C．含较多的SO32-的溶液：H+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D．在澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-不会发生反应而能大量存在，正确。
【考点】考查离子大量共存的知识。
2.下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中大量存在Fe2＋、NH、SCN－、SOC．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO【答案】C【解析】A、铝离子与硫离子发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢不能大量共存，错误；B、铁离子与SCN-发生络合反应不能大量共存，错误；C、碳酸氢铵及溶液中的离子都不反应，可以大量共存，正确；D、中性溶液中不可能存在大量铁离子，因为铁离子水解使溶液呈酸性，而其他离子都不发生水解，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子的大量共存的判断3.常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0．1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－【答案】C【解析】A、pH=1的溶液为酸性，NO3‾、H+氧化I‾，不能大量共存，错误；B、由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液可能为酸性，也可能为碱性，H+、OH‾都能与HCO3‾反应，不能大量共存，错误；C、c(H+)／c(OH－)=1012的溶液为酸性，各离子互不反应，可以大量共存，正确；D、Fe3+与SCN‾发生络合反应，不能大量共存，错误。
高中离子共存试题及答案
高中离子共存试题及答案一、选择题1. 在下列离子中，哪些离子在酸性溶液中不能大量共存？A. Na^+、Cl^-、HCO_3^-B. K^+、SO_4^2-、OH^-C. Mg^2+、NH_4^+、Cl^-D. Ca^2+、NO_3^-、HSO_3^-答案：A2. 以下哪种离子组合在碱性溶液中可以大量共存？A. Al^3+、SO_4^2-、OH^-B. NH_4^+、Cl^-、OH^-C. K^+、NO_3^-、HCO_3^-D. Mg^2+、Cl^-、OH^-答案：C二、填空题1. 在含有大量Fe^3+的溶液中，以下哪些离子不能大量共存？______ 答案：Fe^3+与SCN^-、CO_3^2-、PO_4^3-等不能大量共存。
2. 写出在pH=4的溶液中，以下离子可以大量共存的组合：______答案：H^+、Cl^-、SO_4^2-、K^+三、简答题1. 为什么在酸性溶液中，HCO_3^-离子不能大量共存？答案：在酸性溶液中，HCO_3^-会与H^+发生反应生成CO_2和H_2O，因此不能大量共存。
2. 为什么在碱性溶液中，Al^3+离子不能大量共存？答案：在碱性溶液中，Al^3+会与OH^-发生反应生成Al(OH)_3沉淀，因此不能大量共存。
四、实验题1. 通过实验验证，在含有大量Cu^2+的溶液中，哪些离子不能大量共存，并说明原因。
答案：在含有大量Cu^2+的溶液中，Cl^-、SO_4^2-、OH^-等离子不能大量共存。
因为Cu^2+与Cl^-可以形成CuCl_2沉淀，与SO_4^2-可以形成CuSO_4沉淀，与OH^-可以形成Cu(OH)_2沉淀。
2. 设计一个实验来证明在中性溶液中，Ca^2+离子与CO_3^2-离子不能大量共存。
答案：在中性溶液中，加入Ca^2+溶液和CO_3^2-溶液，观察到生成白色沉淀CaCO_3，说明Ca^2+与CO_3^2-不能大量共存。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+【答案】C【解析】HCO3－为弱酸的酸式盐，在碱和酸中都不存在，A错误；一定能大量共存指各种情况都符合，与铝粉反应放出氢气的无色溶液中，若为酸环境，则一定没有NO3－，B错误；在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液是酸性条件，它们都共存，C正确；通有SO2的溶液显酸性，再有NO3－，具有氧化性，会将+4价的硫氧化，D错误。
【考点】考查离子共存等知识。
2.现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO===HCO③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸【答案】C【解析】A．CO与H＋、Ca2＋会发生离子反应，因而不能大量共存，正确；B．根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸可知：H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱，正确； C．H2SO3是一种弱酸，错误；D．H2CO3、HClO在溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，正确。
【考点】考查离子的共存、酸的强弱的判断及比较的知识。
3.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤【答案】C【解析】①含有大量Al3＋的溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；②加入Al能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性条件下HCO3—都不能大量共存，错误；③铁离子与SCN－反应生成络合物，不能大量共存，错误；④AlO2—与H＋反应生成氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液为酸或碱的溶液，在酸性或碱性条件下HCO3—都不能大量共存，错误，所以答案选C。
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析1.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
2.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02mol，则没有CO32-，根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol，再根据电荷守恒可知一定有Cl-，至少有0.06mol（0.02×3+0.02×2-0.02×2），B正确。
【考点】本题考查离子共存及计算。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【答案】 A【解析】 A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。
高中离子共存测试题及答案
高中离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性条件下，以下哪些离子可以共存？A. Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}B. H^+, OH^-, Cl^-C. Fe^{2+}, NO_3^-, H^+D. Ca^{2+}, CO_3^{2-}, H^+2. 以下哪种离子在碱性条件下不能稳定存在？A. Na^+B. K^+C. Fe^{3+}D. Cl^-3. 在含有大量Cl^-的溶液中，以下哪种离子不能大量存在？A. Na^+B. K^+C. Ag^+D. Mg^{2+}二、填空题4. 当溶液中存在大量H^+时，______离子不能大量存在。
5. 在含有大量OH^-的溶液中，______离子不能大量存在。
三、简答题6. 试解释为什么在碱性条件下，Fe^{3+}不能稳定存在？7. 为什么在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+不能大量存在？四、计算题8. 某溶液的pH值为3，已知溶液中含有Fe^{2+}离子，求该溶液中Fe^{2+}离子的浓度。
答案一、选择题1. 答案：A解析：酸性条件下，Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}可以共存，因为它们之间不发生反应。
2. 答案：C解析：在碱性条件下，Fe^{3+}会与OH^-反应生成沉淀，不能稳定存在。
3. 答案：C解析：Cl^-与Ag^+会形成AgCl沉淀，因此不能大量共存。
二、填空题4. 答案：OH^-解析：在酸性条件下，OH^-会与H^+反应生成水，不能大量存在。
5. 答案：H^+解析：在碱性条件下，H^+会与OH^-反应生成水，不能大量存在。
三、简答题6. 解答：在碱性条件下，Fe^{3+}与OH^-反应生成Fe(OH)_3沉淀，因此不能稳定存在。
7. 解答：在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+与Cl^-会形成AgCl沉淀，因此Ag^+不能大量存在。
四、计算题8. 解答：pH值为3，表示[H^+] = 10^{-3} M。
根据铁离子的平衡常数，可以计算出Fe^{2+}的浓度。
高三化学离子共存试题答案及解析
高三化学离子共存试题答案及解析1.常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中： Fe2+、 NO3-、K+、Cl-B．在NaAlO2溶液中：K+、CO32-、 SO42-、S2-C．甲基橙呈红色溶液中： Na+、 ClO-、Al3+、NO3-D．含FeCl3溶液中： Cl-、 K+、 H2O2、NO3-【答案】B【解析】A.水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中H+、Fe2+ NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中OH-、Fe2+会发生复分解反应而不能大量共存，错误；B.在NaAlO2溶液中：K+、CO32-、SO42-、S2-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D.FeCl3溶液是H2O2分解反应的催化剂，二者不能大量共存，错误。
【考点】考查微粒大量共存的知识。
2.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH【答案】C【解析】A.先加入H2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；B. 先加入Na2SO4，Ag+、Ba2+都形成沉淀，错误；C.加入NaCl溶液，有Ag+形成沉淀，又加入Na2SO4溶液形成BaSO4沉淀；再加入H2S溶液形成CuS沉淀，最后加入NaOH溶液形成Mg(OH)2沉淀，符合题意，正确；D.若先加入Na2S会形成Ag2S、CuS沉淀，不符合题意，错误。
【考点】考查使溶液中的离子逐一形成沉淀析出的沉淀试剂的选择及加入顺序的知识。
3.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．C(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋【答案】C【解析】A项含MnO的溶液呈紫红色，错误；B项NO（H＋）能氧化Fe2＋，不能大量共存；C项各组离子间不反应，能大量共存；D项ClO－能氧化S2－、HSO，且HSO在强碱性溶液中也不能大量共存，错误。
高一化学离子共存试题答案及解析
高一化学离子共存试题答案及解析1.能在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、Cl—、NO3—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—【答案】D【解析】A．Cu2+有色，且Cu2+与OH—反应；B．Fe3+有色；C．CO32—与H+反应；D．H+、Na+、Cl—、SO42—共存。
【考点】无色离子组大量共存的判断。
2.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是【答案】C【解析】A、酸性溶液中H+与CO32-不能大量共存，错误；B、Cu2+是蓝色离子，同时酸性溶液中SO32-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、酸性溶液中各离子都不反应，可以大量共存，正确；D、Fe2+有颜色，且在酸性条件下与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案选C。
【考点】考查给定条件的离子的共存判断3.某溶液能与锌片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3-、K+、Fe2+B．Fe2+、Na+、SO42-、K+C．K+、I-、NO3-、H+D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-【答案】B【解析】某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液显酸性。
A.在酸性条件下发生反应：NO3-+4H++3Fe2+= 3Fe3++NO↑+2H2O.故不能大量共存。
错误。
B．在酸性条件下Fe2+、Na+、SO42-、K+不会发生任何反应，可以大量共存。
正确。
C．在酸性条件下发生反应8H++6I-+2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O故不能大量共存。
错误。
D.在酸性条件下发生反应：HCO3-+H+= CO2↑+H2O。
不断大量共存。
错误。
【考点】考查离子共存的知识。
4.已知SO32-的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④【答案】D【解析】Cu2+的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋；因为SO32-的还原性大于I－的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应： Br2＋H2O+SO32-= SO42-+2H++2Br-．溶液仍呈无色。
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化学离子共存问题发生复分解反应１、有气体产生。
H 与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H ＝CO2↑＋H2O、HS-＋H ＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2 、Ca2 、Ag 等不能共存；②CO32ˉ与Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 、Cu2 、Zn2 等不能共存；③S2ˉ与Cu2 、Pb2 、Fe2 、Hg2 、Ag 等不能共存；④OHˉ与Mg2 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Ag 、Zn2 等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ HCO3ˉ H2O=Al(OH)3↓ CO32ˉMg2 不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2 ＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2 ＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2 、Fe3 等不能与OH-大量共存也是因为Cu2 ＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3 ＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H 不能大量共存，主要是由于OH-＋H ＝H2O、CH3COO-＋H ＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4 ＋OH-=NH3?H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3 、Al3 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3 ＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H 与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H 、NH4 、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H 均不能大量共存。
在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Ag 、Zn2 、Mg2 、Al3 、NH4 、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。
１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe3 不能大量共存是由于2I-＋2Fe3 =I2＋2Fe2 。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
（1）在酸性条件下①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2 、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；②S2ˉ与S O32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2 等不能共存；④ClOˉ与Fe2 、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；（2）Fe2 与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H 存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H ＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存（1）Fe3 和SCN-、C6H5O-不能共存；（2）Ag 与NH4 在碱性条件下不能共存。
如Fe3 与SCN-不共存；Ag 与NH3?H2O分子不共存；Ag 与CN-不共存。
由于Fe3 ＋SCN- [Fe(SCN)]2 等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等双水解（1）Al3 与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；（2）Fe3 与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；（3）NH4 与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；Al3 与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3 、Fe2 、Zn2 、Cu2 、Ag 、NH4 不共存；SiO32-与NH4 不共存。
(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。
AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。
故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。
与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2 等)共存。
因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。
又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2 与HCO3-、Mg2 与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。
限制酸性溶液的条件1. PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色3.使甲基橙呈红色4.加镁粉放氢气5.c(oH-)为十的负十四次方隐含有H-限制碱性的条件1.PH=14的溶液2.使pH变蓝3.使红色石蕊变蓝4.酚酞呈红色5.甲基橙呈黄色6.c(H ）为十的负十四次方隐含有OH-可酸可碱的条件1.水电离c(OH-)或者c(H )浓度为十的负N次方摩尔每升2.加入铝粉有氢气产生3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液审题时应注意题中给出的附加条件①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）“与Al反应能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是强碱溶液。
、由水电离出的H 或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2 ，Cu2＋，Fe（SCN）2＋。
如：Fe2 （浅绿色）、Fe3 （黄色）、Cu2 （蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）、Fe(SCN)2 (血红色)、Fe(C6H5O)63ˉ（紫色）等。
③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤ 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
审题时还应特别注意以下几点：与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。
如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离)HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O离子共存之三在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。
能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。
如SO42－与Ba2 、Ag ；OH－与Cu2 、Fe3 、Mg2 、Al3 ；Ag 与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2 、Ba2 、Ca2 与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2 、Pb2 等不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3 、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2 等)不能大量共存。
注意以下几种情况：①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3 与Fe2 可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe3 不能氧化Cl－。
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3 等）不能共存。
3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。
但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3 为棕黄色；Fe2 为浅绿色；Cu2 为蓝色。
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3 、Fe2＋因没有中间价态可以共存）常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3 ）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂：I－；Fe2＋； 2价硫（如S2－、HS－、H2S）； 4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
三、离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3 浓度；或者增加H ＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。