《化学实验安全过滤和蒸发》知识总结归纳
【化学】高一化学知识点总结
【化学】高一化学知识点总结在高中化学的学习中，高一是打基础的重要阶段。
下面就为大家总结一下高一化学的重要知识点，帮助大家更好地理解和掌握这门学科。
一、化学实验基本方法1、化学实验安全在进行化学实验时，必须要遵守实验安全规则。
例如，不能用手直接接触化学药品，不能品尝药品的味道，不能随意混合化学试剂等。
在实验前，要了解实验中可能存在的危险，并采取相应的防护措施，如佩戴护目镜、手套等。
2、混合物的分离和提纯（1）过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的方法。
实验中用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等。
操作时要注意“一贴二低三靠”。
（2）蒸发蒸发是用于分离可溶性固体和液体的方法。
用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等。
在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
（3）蒸馏蒸馏是用于分离沸点不同的液体混合物的方法。
例如，制取蒸馏水。
（4）萃取和分液萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
分液则是用于分离两种互不相溶且密度不同的液体混合物。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
单位是摩尔（mol）。
2、阿伏加德罗常数1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用 602×10²³mol⁻¹表示。
3、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，单位是 g/mol。
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
4、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，在标准状况下（0℃，101kPa），约为 224L/mol。
5、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，单位是 mol/L。
三、物质的分类1、简单分类法及其应用常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类（1）分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
化学实验安全 蒸发与过滤
题组 2 实验操作安全问题 4．化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作 中正确的是( )
A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入 浓硫酸 D．做“氢气还原氧化铜”实验时，先加热再通氢气
3．如何证明溶液中加入 BaCl2 溶液已过量？
【提示】 将溶液静止，然后向上层清液中加入 BaCl2 溶液，若无沉淀，则 说明 BaCl2 溶液已过量。 4．除杂试剂必须加过量的目的是什么？过量的试剂又如何处理？
【提示】 充分除去某杂质；过量的试剂必须用后续加入试剂除去。
[ 核心· 突破] 1．过滤的注意事项——“一贴”、“二低”、“三靠” (1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； (2)二低：①滤纸上沿低于漏斗边缘； ②液面低于滤纸上沿； (3)三靠：①倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒； ②玻璃棒紧靠三层滤纸处； ③漏斗下端紧靠烧杯内壁。
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或 用酒精灯微热 A．①④⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ B．①②③⑤⑥ D．④⑤⑦⑧⑩
【解析】 ②不正确，试管内液体过多，受热时易溅出；③不正确，这样 操作会吸入较多的气体，容易发生意外，应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量 的气体飘进鼻孔；⑤不正确，倾倒盛放在细口瓶中的液体时，瓶子的标签应向 着手心，以免液体腐蚀标签；⑥不正确，这样操作易使烧瓶破裂，应将烧瓶拿 在手里塞紧塞子；⑧不正确，滴管不能伸入试管内，否则会污染试剂；⑨不正 确，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌。 【答案】 A
防失火 可燃性物质遇到明火 制取有毒气体，误食有毒 物质等 加热法制取并用排水法 防倒吸 收集气体或吸收溶解度 较大的气体 防污染
高一化学必修一第一章知识点归纳总结
一、化学实验安全1. 遵守实验室规则进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、步骤和注意事项。
实验时要听从老师的指导，严格按照实验操作规程进行操作。
2. 了解安全措施危险化学品的存放：易燃、易爆试剂应密封保存，并远离火源；有毒试剂应专柜存放，并有专人保管。
意外事故的处理：如酒精灯不慎打翻着火，用湿布盖灭；浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 3% 5%的碳酸氢钠溶液。
3. 掌握正确的操作方法药品的取用：固体药品用镊子或药匙取用，液体药品用倾倒法或量筒量取。
物质的加热：给液体加热用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热用坩埚、试管等，加热时要用外焰，先预热再集中加热。
仪器的连接和洗涤：连接仪器时应从下到上，从左到右；洗涤仪器时，洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、混合物的分离和提纯1. 过滤适用范围：分离不溶性固体和液体混合物。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。
2. 蒸发适用范围：分离可溶性固体和液体混合物。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
操作要点：加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。
3. 蒸馏适用范围：分离沸点不同的液体混合物。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网。
操作要点：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水下进上出；加沸石（或碎瓷片）防止暴沸。
4. 萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。
主要仪器：分液漏斗、烧杯。
操作要点：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
第01讲 化学实验安全 过滤和蒸发(解析版)
第01讲化学实验安全过滤和蒸发【初中知识回顾】一．化学实验安全1.实验室药品的取用原则：（1）三不原则：不能用手直接拿；不能品尝；不能直接凑近瓶口闻试剂（应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）；（2）节约原则：即药品未说明用量时取最少量，液体取1-2ml，固体只需盖满试管底部；（3）处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2.固体药品一般保存在广口瓶里，取用固体药品一般使用药匙，块状药品可以用镊子，绝对不能用手拿。
3.液体药品一般保存在细口瓶里，取用时先拿下瓶塞，倒放在桌面上拿持试剂瓶时，应使标签朝向手心，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
吸取和滴加少量液体药品时还可以用胶头滴管，取液后的滴管不要平放或倒置，应使滴管垂悬，防止液体倒流腐蚀橡胶乳头，切忌滴管口接触容器口。
4.实验室中常用酒精灯进行加热，使用酒精灯时应注意的问题：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，其中外焰温度最高，原因是外焰燃烧最充分，所以给物质加热时应用外焰。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起着火会爆炸。
(3)绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯。
(4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
(5)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。
5.固体加热时药品应平铺在试管底，管底略比管口高，防止水倒流炸裂试管；给试管内液体加热时，液体的体积一般不超过试管容积的1/3 ，加热时应进行预热，试管与桌面成45°角，加热时切不可对着人，以免液体沸腾时喷出伤人。
6.（1）防有毒气体污染空气：在制备或使用有毒气体时应该在通风橱中进行，尾气要处理好（进行吸收或点燃）。
（2）意外事故的紧急处理方法。
①玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。
②眼睛里溅进了酸或碱溶液，应立即用大量水冲洗。
洗的时候要眨眼睛，必要时找医生治疗。
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发
要点突破
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发
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课前导学
要点突破
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课前导学
要点突破
一、化学实验安全 1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施
（1）危险化学药品的存放 ①易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
②剧毒药品应单独专柜保存。
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答案：C。 返回目录
课前导学
要点突破
思维深化：为保证把 NaCl 中的 Ca2+ 及除去 SO４ 时过量的 Ba2+ 除去，应加入过量的 Na2CO3 溶液，保 证 Na2CO3 过量的方法及检验方法为： （1）向溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液，直到不再产生沉淀为止，这样保证 Na2CO3 过量。 （2）检验方法：取滴加完 Na2CO3 溶液后的上层清液适量放入一小试管中，继续滴加适量 Na2CO3 溶 液，无沉淀生成（或滴入过量盐酸有气泡产生） ，证明 Na2CO3 溶液已加过量。
2－
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课前导学
要点突破
（1）试剂的先后顺序 为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是过量的，前一步加入的过量试剂，在后面的步骤中 要能够除去。 因此 Na2CO3 溶液要在 BaCl2 溶液之后加入。通常加入的顺序为：BaCl2 NaOH Na2CO3 或 NaOH BaCl2 Na2CO3。 （2）化学反应方程式
Na 2SO 4 BaCl2 BaSO 4 2NaCl
MgCl2 2NaOH Mg(OH)2 2NaCl
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课前导学
要点突破
过量的 Na2CO3 溶液 CaCl2
CaCl2 Na 2 CO 3 CaCO3 2NaCl ， BaCl2 Na 2 CO 3 BaCO3 2NaCl
化学实验安全过滤和蒸发知识总结
化学实验安全过滤和蒸发知识总结SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全、过滤和蒸发知识点一：了解安全措施1. 药品安全存放(1)固体药品——广口瓶液体药品——细口瓶(2)酸性试剂选用玻璃塞或软木塞如：盐酸、硫酸。
碱性试剂选用橡胶塞或塑料塞如：氢氧化钠。
(3)具备特殊性质的试剂，根据其特点，采取相应的保存方法。
①易吸水(浓硫酸)、易潮解(固体NaOH)、易被氧化(亚硫酸钠)的物质应密封保存。
②易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方，例：白磷、酒精。
③金属钾、钠易于O2、H2O反应，所以封存在煤油中。
④见光易分解的物质应选择棕色瓶存放在冷暗处。
⑤氧化剂与还原剂不能放在一起。
⑥剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。
⑦化学试剂要按性质、类别有规律地存放。
2. 常用危险化学品的标志【要点提示】化学品的标志与试剂的分类相联系理解记忆。
例：对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（）A．酒精--剧毒品? B．浓硫酸--腐蚀品 ?C．汽油--易燃品? D．烧碱--剧毒品答案:BC3. 常见事故的处理方法(1)浓酸：①如果沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液。
②撒到桌子上，先用Na2CO3溶液冲洗，再用水冲洗。
(2)浓碱：①溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。
②撒到桌子上，先用稀酸冲洗，再用水冲洗。
(3)火灾：①如果在实验室里不小心弄倒了燃烧的酒精灯，千万不能用水灭火，应用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
②金属钠、钾起火，要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO 2灭火器及CCl 4灭火器灭火。
(4)不慎将试剂溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
(5)烫伤：先用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏。
(6)苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。
(7)误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
高中化学《化学实验安全 过滤和蒸发》
得纯净的 NaCl。
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课后提升练习
4．SO24－的检验
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课后提升练习
1．稀释浓 H2SO4 时需注意哪些问题？
提示：稀释浓 H2SO4 时，应将浓 H2SO4 沿器壁缓缓加入水中，边加边用 玻璃棒搅拌，待冷却后再使用。
第一课时 化学实验安全 过滤和蒸发
[明确学习目标] 1.了解有关化学实验安全的常识。2.掌握过滤、蒸发分 离混合物的方法。3.掌握 SO24－检验的原理和方法。
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23
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一、化学实验安全
1．化学实验操作中应注意的问题 (1)遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实
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课后提最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作中正 确的是( )
A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发 B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上 C．试管中液体的量不能超过试管容积的12 D．可以使试管的受热部位在火焰上方先来回移动，然后集中加热
答案 D
验室的 □01 安全规则 。 (2)了解 □02 安全措施 。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事
项，着火、烫伤、中毒等意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、
电闸等的位置和使用方法。
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(3)掌握正确的操作方法。包括 □03 仪器和药品 的使用、加热、气体
收集等。
化学实验安全 过滤和蒸发
解析：选B。操作上错误的地方 有3处：①液体未沿玻璃棒转移；② 标签没有对手心；③漏斗颈的末端未 与烧杯的内壁相接触。
粗盐提纯：
粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫 酸盐、不溶性杂质］
操作过程： 溶解——过滤——蒸发
步骤
现象
溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清，下层 较混浊，有沉淀物
1、溶解： 搅拌溶解后，静置，沉淀， 观察 2、过滤： 滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤
3、蒸发： 把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
课堂互动讲练
要点一
六防 内容
化学实验安全
采取的措施
可能引起事 故的操作
点燃可燃性 点燃前要先检验气体的纯 气体(如H2、 度 CO、CH4等) 防爆炸 先通入CO或H2，在装置尾 用CO、H2还 部收集气体检验纯度，若 原Fe2O3、 尾部气体纯净，确保空气 CuO等 已排尽，再对装置加热
六防 内容
过滤是分离固液混合物的方法。 操作要领一般可概括为：一贴、二 低、三靠。 蒸发是从溶液中获得溶质的方 法。此方法主要用于溶解度受温度 变化影响较小的物质。
例2
在实验室里将粗盐制成精盐，主要 操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂 的过程中，还要进行的动手操作是(作具 体、完整地说明)____________，这样做 的主要目的是__________；熄灭酒精灯 停止加热的根据是(填写代号)________。 A．蒸发皿中恰好无水 B．蒸发皿中刚刚产生白色固体 C．蒸发皿中产生了较多的固体
杂质
加入的试剂 过量的 BaCl2溶液 过量的 NaOH溶液
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精心整理
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全、过滤和蒸发
知识点一：了解安全措施
1.药品安全存放
(1)固体药品——广口瓶
液体药品——细口瓶
(2)酸性试剂选用玻璃塞或软木塞如：盐酸、硫酸。
碱性试剂选用橡胶塞或塑料塞如：氢氧化钠。
(3)具备特殊性质的试剂，根据其特点，采取相应的保存方法。
①易吸水(浓硫酸)、易潮解(固体NaOH)、易被氧化(亚硫酸钠)的物质应密封保存。
②易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方，例：白磷、酒精。
③金属钾、钠易于O2、H2O反应，所以封存在煤油中。
④见光易分解的物质应选择棕色瓶存放在冷暗处。
⑤氧化剂与还原剂不能放在一起。
⑥剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。
⑦化学试剂要按性质、类别有规律地存放。
2.常用危险化学品的标志
【要点提示】
化学品的标志与试剂的分类相联系理解记忆。
例：对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是（）
A．酒精--剧毒品?B．浓硫酸--腐蚀品?C．汽油--易燃品?D．烧碱--剧毒品
答案:BC
3.常见事故的处理方法
(1)浓酸：①如果沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗，并涂上3～5％的NaHCO3溶液。
②撒到桌子上，先用Na2CO3溶液冲洗，再用水冲洗。
(2)浓碱：①溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液。
②撒到桌子上，先用稀酸冲洗，再用水冲洗。
(3)火灾：①如果在实验室里不小心弄倒了燃烧的酒精灯，千万不能用水灭火，应用沙子或大块的湿布覆盖火焰。
②金属钠、钾起火，要用沙子盖灭，不能用水灭火、也不能用CO2灭火器及CCl4灭火器灭火。
(4)不慎将试剂溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
(5)烫伤：先用冷水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏。
(6)苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗。
(7)误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。
(8)温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖。
知识点二：掌握正确的操作方法
1.药品的取用
2.物质加热
(1)可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
(2)垫石棉网加热的仪器：烧瓶、烧杯、锥形瓶。
3.气体收集
ABCA：排水法：难溶于水的气体，如:H2、O2、CH4
B：向上排空气法：密度大于空气的气体，如:CO2、HCl、Cl2
C：向下排空气法：密度小于空气的气体，如:H2、NH3、CH4
知识点三：实验室废弃物的处理
1.废液
废?液处理方法注意事项
酸或碱中和法分别收集，混合无危险时将废酸、废碱混合
(1)固体
①粉末或颗粒：用药匙取用
②块状或片状：用镊子取用
(2)液体①少量：用胶头滴管取用
②一般量：用量筒量取
③较多量：直接倾倒
氧化剂还原剂氧化还原法
分别收集，查明废液化学性质，将一种
废液分次少量加入另一种废液中
含重金属离子的废液氢氧化物沉淀法，
硫化物共沉淀法
用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含
重金属离子后再排放
含Ba2+沉淀法加入Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀即可排放
有机物焚烧法，有机溶剂
萃取回收利用
生成水、CO2等不污染环境
用溶剂萃取，分液后回收利用
2.废渣
固体残渣往往有一些重金属盐，对水体和土壤会造成污染，要处理（一般变成难溶的氧化物或氢氧化物）后集中掩埋。
汞不慎撒落地面时，要先用硫黄覆盖，使其化合为硫化汞后扫除并妥善掩埋。
用剩下的钠、钾、白磷等易燃物，氧化剂KMnO4、KClO3、Na2O2等，易挥发的有机物等不可随便丢弃，防止着火事件发生。
有毒物质用剩后不可随意乱扔。
3.废气
(1)产生少量有毒气体的实验应在通风橱中进行，将少量毒气排到室外。
(2)产生毒气较大的实验必须有吸收或者处理装置，如NO2、SO2、H2S、HF等可用导管通入碱溶液，使其大部分被吸收后排出，CO可点燃使其生成CO2。
知识点四：过滤
1.定义：分离固体和液体的混合体时最常用的方法之一。
主要是除去液体中不溶性固体。
2.实验仪器
①漏斗：漏斗又称三角漏斗，它是用于向小口径容器中加液或配上滤纸作过滤器而将固体和液体混合物进行分离的一种仪器。
漏斗有短柄、长柄之分，但都是圆锥体，圆锥角一般在57°～60°之间，投影图式为一三角形，故称三角漏斗。
做成圆锥体是为了既便于折放滤纸，在过滤时又便于保持漏斗内液体常具一定深度，从而保持滤纸两边有一定压力差，有利滤液通过滤纸。
漏斗内的沉淀物不得超过滤纸高度的1/2，便于过滤后洗涤沉淀。
漏斗不能直火加热。
若需趁热过滤时，应将漏斗置于金属加热夹套中进行。
若无金属夹套时，可事先把漏斗用热水浸泡预热方可使用。
②漏斗架：实验室中的漏斗架通常是铁架台上的铁圈。
③烧杯：烧杯通常用作反应物量较多时的反应容器。
此外也用来配制溶液，加速物质溶解，促进溶剂蒸发等。
烧杯的种类和规格较多，为了在使用时便于添加一定量的液体，在一些烧杯外壁上印有白色的容积标线，但其分度并不十分精确，不能作量器使用。
烧杯的规格以容积大小区分，常用为50mL、100mL、250mL、500mL等多种。
烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的2/3，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的1/3。
烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。
拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。
拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。
需用玻璃棒搅拌烧杯内所盛溶液时，应沿杯壁均匀旋动玻璃棒，切勿撞击杯壁与杯底。
烧杯不宜长期存放化学试剂，用后应立即洗净、擦干、倒置存放。
④玻璃棒：主要用途有两个，一是过滤时引流，二是溶解或蒸发时搅动溶液。
⑤滤纸：主要用来除去滤液中的不溶解的固体物质，如泥沙。
上述实验仪器及连接情况见图1-1。
图1-1
【要点提示】实验注意事项
①"一贴"：滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样,叠好后用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上，使滤纸与漏斗内壁之间不残留气泡。
②"二低"：意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘（约5mm）；所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘，以免过滤液溢流。
③"三靠"：是指漏斗颈的下端要靠在承接滤液的烧杯内壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上（折叠后的三层滤纸的层面上），盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。
④"四洗"：如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物3～4次，洗涤沉淀时就不要搅动了。
知识点五：蒸发
1.定义：利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。
2.实验仪器
蒸发的主要实验仪器是蒸发皿，蒸发皿是用来蒸发、浓缩溶液或干炒固体的一种瓷质仪器。
蒸发皿有带柄和不带柄的2种型式。
中学常用不带柄的蒸发皿。
蒸发皿的规格以口径表示，常用为60mm、90mm2种。
使用蒸发皿要注意：①蒸发皿可用油浴或砂浴加热，也可用酒精灯直火均匀加热，不用垫石棉网。
②蒸发皿加热到高温时，不可骤冷，否则容易炸裂。
蒸发时，除了蒸发皿，还要用到酒精灯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒。
见图1-2。
图1-2
【要点提示】实验注意事项
①把滤液倒入蒸发皿里，给蒸发皿加热，用玻璃棒不断搅动溶液，防止液滴飞溅。
②如果蒸干，当蒸发到只剩少量液体、析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干，可防过热而迸溅。
知识点六：粗盐的提纯
1.目的：除去粗盐中不溶性的泥沙和可溶性的氯化钙、氯化镁以及一些硫酸盐。
2.过程： 步骤
目的 现象 溶解 使可溶性物质溶解 粗盐逐渐溶解得到浑浊
的食盐水
过滤 除去粗盐水中的不溶性
杂质 不溶物留在滤纸上，液体沿漏斗颈流入另一个烧
杯中
蒸发
从溶液中得到食盐晶体 水分蒸发，逐渐析出晶体
【要点提示】
用到4次玻璃棒，作用依次为：
(1)加速溶解。
(2)引流。
(3)防止液体飞溅。
(4)转移固体。
3.粗盐中SO 42-的检验
稀盐酸和
BaCl 2溶液。
bia 先加
HCl ，后加BaCl 2溶液。
产生白色沉淀。
溶液中含有SO 42-。
4.除去可溶性杂质 试剂 操作 现象 结论
要除去可溶杂质离子是:Ca2+；Mg2+；SO42-
加入除杂试剂的顺序可以是：
(1).BaCl2→NaOH→Na2CO3过滤后盐酸
(2).BaCl2→Na2CO3→NaO H过滤后盐酸
(3).NaOH→BaCl2→Na2CO3过滤后盐酸
【要点提示】
(1)只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理。
(2)最后加入的盐酸如果过量，可以用加热的方法除去。