2017届高三化学二轮复习课件 专题16 物质结构与性质-考点2
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二轮复习
化学
解析： (1)P 和 Cl 元素形成的组成比为 1∶3 的化合物 E 为 PCl3， 中心原子 P 形成 3 个 σ 键且含有 1 对未成键的孤电子对，故 P 原 子采取 sp3 杂化，分子构型为三角锥形。(2)化合物 Cl2O，其中 O 原子形成 2 个 σ 键且含有 2 对未成键的孤电子对，则 O 原子采取 sp3 杂化，故 Cl2O 为 V 形结构，中心原子 O 的价层电子对数为 4。 Cl2 与湿润的 Na2CO3 反应可生成 Cl2O，据氧化还原反应规律可知， 还生成还原产物 NaCl ，反应的化学方程式为 2Cl2 ＋ 2Na2CO3 ＋ H2O===2NaCl＋Cl2O＋2NaHCO3。
－ 和键合形式的分子有 CO2、COS 和 N2O，离子有 NO＋ 、 SCN 。 2
答案： (1)C 有 4 个价电子且半径小， 难以通过得或失电子达到 稳定电子结构 (2)σ 键和 π 键 sp CO2、SCN－(或 COS 等)
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化学
2．(1)P 和 Cl 反应可生成组成比为 1∶3 的化合物 E，E 的立 体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。 (2)化合物 Cl2O 的立体构型为________，中心原子的价层电子 对数为________，Cl2 与湿润的 Na2CO3 反应可制备 Cl2O，其化学 方程式为_____________________________________________。
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化学
重难突破 题组训练
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化学
考点二
分子结构与性质(合作探究)
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二轮复习
[重难突破]
1．共价键的分类
化学
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2.σ 键、π 键的判断 (1)由轨道重叠方式判断
化学
“头碰头”重叠的为 σ 键，“肩并肩”重叠的为 π 键。 (2)由共用电子对数判断 单键为 σ 键；双键或三键，其中一个为 σ 键，其余为 π 键。 (3)由成键轨道类型判断 s 轨道形成的共价键全部是 σ 键；杂化轨道形成的共价键全部 为 σ 键。
化学
(1) 碳 在 形 成 化 合 物 时 ， 其 键 型 以 共 价 键 为 主 ， 原 因 是 _______________________________________________________。 (2)CS2 分子中，共价键的类型有________，C 原子的杂化轨道 类型是________， 写出两个与 CS2 具有相同空间构型和键合形式的 分子或离子____________________________________。
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化学
4．离子的价电子对数的计算：对于阳离子，上述公式的分子 减去电荷数；对于阴离子，则加上电荷数。 5．根据价层电子对数 n，找出相应的 VSEPR 模型，当价层电 子对数＝配位原子数时， 分子空间构型与 VSEPR 模型相同； 当价层 电子对数≠配位原子数时(一般存在孤电子对 )，分子空间构型与 VSEPR 模型不同。
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化学
解析：(1)碳原子核外最外层有 4 个电子，在化学反应中很难 失去 4 个电子形成阳离子， 也很难得到 4 个电子形成阴离子。 因此， 碳在形成化合物时，主要通过共用电子对形成共价键。(2)CS2 分子 中，存在 σ 键和 π 键；CS2 分子中，C 原子的价层电子对数为 2， 杂化轨道类型为 sp。根据等电子理论，与 CS2 具有相同空间构型
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6．价层电子对数与分子空间构型的关系
化学
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5．范德华力、氢键、共价键的比较
化学
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化学
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二轮复习
6.配合物理论 (1)配合物的组成：
化学
①配体：含有孤电子对的分子或离子，如 NH3、H2O、Cl－、 Br－、I－、SCN－等。 ②中心离子：提供空轨道的离子，一般是金属离子，特别是过 渡金属离子，如 Cu2 、Fe3 等。
＋ ＋
③配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的分 子(或离子)的数目。 (2) 常 见 配 合 物 ： 如 [Cu(NH3)4] (OH)2 、 [Cu(NH3)4] SO4 、 [Ag(NH3)2] OH、Fe(SCN)3 等。
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[题组训练]
题组一 分子的结构 1．碳及其化合物广泛存在于自然界中。
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化学
4．确定分子空间构型的方法——价层电子对互斥理论 (1)价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型， 而分子 的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。 ①当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。
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二轮复习
3．杂化轨道类型的判断方法
化学
(1)看中心原子有没有形成双键或三键，如果有 1 个三键，其 中有 2 个 π 键，用去了 2 个 p 轨道，则为 sp 杂化；如果有 1 个双 键，其中有 1 个 π 键，则为 sp2 杂化；如果全部是单键，则为 sp3 杂化。 (2)由分子的空间构型结合价层电子对互斥理论判断没有填充 电子的空轨道一般不参与杂化，1 对孤电子对占据 1 个杂化轨道。 如 NH3 为三角锥形，且有一对孤电子对，即有 4 个杂化轨道，为 sp3 杂化。
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二轮复习Βιβλιοθήκη 化学(2)确定 ABm 型分子空间构型的简易方法 价层电子对数＝ 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m 2
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二轮复习
化学
1．对于主族元素，中心原子的价电子数＝最外层电子数。 2．作为配位原子，卤素原子和 H 原子提供一个电子，氧族元 素按不提供价电子计算。 3．作为中心原子时，卤素原子按 7 个价电子计算，氧族元素 按 6 个价电子计算。
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化学
答案： (1) 三角锥形
sp3
(2)V 形
4
2Cl2 ＋ 2Na2CO3 ＋
高考化学大二轮复习专题六物质结构与性质16物质结构与性质课件
-6-
最新考纲
高频考点
题型预测
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离
子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚 5.根据晶胞确 石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质 定晶体的组成
的关系。
并进行相关的
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论 计算(宏观辨识
解释金属的一些物理性质。了解金属晶 与微观探析) 体常见的堆积方式。
Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点NiO
(填“>”“<”或“=”)FeO,原因是
。
答案:(1)①3d104s1 ②7 (2)①O>Cl>C ②3∶1 sp2 ③> 两 者均为离子晶体,且阴阳离子电荷数均为2,但Fe2+的离子半径较大, 离子晶体晶格能小,因此其熔点较低
,空间构
3.杂化轨道只用于形成 σ键 或者用来容纳未参与成键的孤电 子对,未参与杂化的p轨道可用于形成 π键 。
考情分析
-24-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
1.(2018课标Ⅱ,35节选)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物 理常数如下表所示:
熔点/℃ 沸点/℃
H2S -85.5 -60.3
考情分析
-16-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
(2)电负性大小判断。
规律 方法
在周期表中,电负性从左到右逐渐增大,从上往下逐渐减小
常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如 O 与 Cl 的电负性比较:①HClO 中 Cl 为+1 价、O 为-2 价,可知 O 的 电负性大于 Cl;②Al2O3 是离子化合物、AlCl3 是共价化合 物,可知 O 的电负性大于 Cl
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 选考部分 物质结构与性质 2 分子结构与物质的性质课件 新人教版选修3
-8基础梳理 考点突破
1.σ键与π键的判断方法 (1)依据重叠方式判断:s电子与s电子、p电子形成的共价键一定是 σ键。 (2)依据单、双键进行判断:共价单键是σ键,共价双键中含有一个σ 键和一个π键;共价三键中含有一个σ键和两个π键。 (3)依据强度方式判断:σ键的强度较大,较稳定。π键活泼,比较容易 断裂。注意N≡N中的π键强度较大。 2.极性键与非极性键的判断 (1)看形成共价键的两原子:不同种元素的原子之间形成的是极性 共价键;同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。 (2)看电子对的偏移:有偏移的为极性键,无偏移的为非极性键。 (3)看电负性:成键原子电负性不同,即不同种元素形成的为极性键。
-7基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)H—C≡N中含有一个σ键、三个π键 ( × ) (2)NaCl中含有一个σ键 ( × ) (3)一个甲烷分子中含有四个相同的极性共价键 ( √ ) (4)乙烯分子中既含σ键和π键,也含极性键和非极性键 ( √ ) (5)HF的键长小于HCl,所以HF1(1)(2015山东理综,33节选)已知反应Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g) ΔH=-313 kJ· mol-1,F—F键的键能为159 kJ· mol-1,Cl—Cl 键的键能为242 kJ· mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为 kJ· mol-1。 (2)(2015全国Ⅰ,37节选)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主, 关闭 原因是 。 (1)根据反应:Cl2 (g)+3F2 (g) 2ClF3 (g) ΔH=-313 kJ· mol-1 ,化学键 CS2分子中,共价键的类型有 。 断裂需要吸收能量 ,形成化学键会放出能量 ,故反应中 Q =3× 159
2017高考化学二轮复习3.2.5物质结构与性质课件(选修)
对点训练1有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增 大,且都小于20。其中A为非金属元素;A和E属同一族,它们原子最 外层电子排布为ns1,B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电 子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最 外层上电子数的一半。请回答下列问题: (1)A是 ,B是 ,C是 ,D是 ,E 是 。 (2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) 。写 出该物质的一种主要用途: 。
题型五
物质结构与性质(选修)
高考对物质结构与性质的综合考查,主要包括:①原子结构与性 质;②分子结构与性质;③晶体结构与性质等,虽然考查面广,但试题 整体难度不大。考查内容主要涉及核外电子排布式、电子排布图 (轨道表示式)、电离能和电负性、σ键和π键、分子间作用力、氢 键、化学键数目的计算、常见晶体的构型、晶体的性质与结构的 关系等,题目中所涉及的几个问题常常是相互独立的,但所考查的 内容却是上述知识点的综合应用。
(4) (5)> >
解析 A、B、C、D、E 5种元素核电荷数都小于20,故都为主族 元素,A、E同一族且最外层电子排布为ns1,故为第ⅠA族,而A为非 金属元素,则A为氢;B、D为同一族,其原子最外层的p能级电子数是 s能级电子数的两倍,故其最外层电子排布为ns2np4,为第ⅥA族元 素,B的核电荷数小于D,则B为氧,D为硫,E为钾;C原子最外层上的电 子数为硫原子最外层上电子数的一半,则C为铝,同主族元素自上而 下电负性逐渐减小,故B(氧)的电负性大于D(硫),E(钾)的第一电离 能小于钠,钠的第一电离能小于C(铝),故第一电离能:Al>K。
一、原子结构与性质 例1(1)基态硅(Si)原子中,电子占据的最高能层符号为 , 该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。 (2)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F的 位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
高三二轮复习 专题16 物质结构与性质 (练)解析版
专题16 物质结构与性质1．（2021·河北衡水高三一模）钙及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：(1)基态钙原子的核外电子排布式为_______，能量最高的电子的电子云轮廓图形状是_______。
(2)含氟牙膏中氟离子将羟基磷酸钙[Ca 5(PO 4)3OH]转化为耐腐蚀的氟磷酸钙[Ca 5(PO 4)3F]。
与3-4PO 互为等电子体的分子为_______(填一种)。
(3)元素T 与钙位于同周期，在前四周期中基态T 原子的未成对电子数最多。
T 的一种离子与H 2NCH 2CH 2NH 2(后面简写为en)、OH -、H 2O 组成配合物[T(OH)3( H 2O)(cn)]。
①该配合物配位中心离子是_______(填离子符号) ，其配位数为_______。
①该配合物中所含元素C 、N 、O 分别可以和氢原子构成CH 4、NH 3、H 2O 三种分子的键角依次减小，其主要原因是_______。
(4)CaF 2、CaCl 2晶体的熔点依次为1402①、782①，二者熔点相差较大的主要原因是_______。
(5)CaSe(硒化钙)晶胞结构如图所示：①该晶胞中，面心上6个Se 2-相连构成的几何体是_______( 填字母)。
A ．正四面体B ．立方体C ．正八面体D ．三角锥形①已知硒化钙晶体的密度为dg∙cm -3，N A 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Ca 2+之间的距离为_______pm(用含d 和N A 的代数式表示)。
【答案】1s 22s 22p 63s 23p 64s 2或[Ar]4s 2 球形 CCl 4、SiF 4等 Cr 3+ 6 C 、N 、O 的孤对电子对数依次为0、1、2，孤对电子数越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小 CaF 2、CaCl 2都是离子晶体， F −的半径小于Cl − ， 故CaF 2的晶格能较大，离子键较强 c2-10 【解析】(1)钙为20号元素，基态钙原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2或[Ar]4s 2，能量最高的电子，位于4s 能级，电子云轮廓图形状是球形；(2)原子总数相等，最外层电子总数相等是等电子体的条件，由于3-4PO 的原子个数为5，价层电子总数为5+3+6×4=32，找其相邻族的元素可知3-4PO 的等电子体为：CCl 4、SiF 4等；(3)①元素T 与钙位于同周期，在前四周期中基态T 原子的未成对电子数最多，为Cr ，价电子排布为：3d 54s 1，T 的一种离子组成配合物[T(OH)3( H 2O)(cn)]中，配体呈电中性，该配合物配位中心离子是Cr ，其配位数为5； ①该配合物中所含元素C 、N 、O 分别可以和氢原子构成CH 4、NH 3、H 2O 三种分子，由于 C 、N 、O 的孤对电子对数依次为0、1、2，孤对电子数越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小；(4)CaF 2、CaCl 2为离子晶体，由于r (F -)＜r (Cl -)，则CaF 2离子键强于CaCl 2，晶格能大，熔点高；故CaF 2、CaCl 2晶体的熔点依次为1402①、782①，二者熔点相差较大；(5)由图可知，①该晶胞中，面心上6个Se 2-相连两个正四面体构成的正八面体；①设晶胞的边长为a ，则该晶胞中距离最近的Ca 2+之间的距离为2acm ，已知硒化钙晶体的密度为dg∙cm -3，N A 表示阿伏加德罗常数的值，根据V =m ρ=nM ρ=A NM N ρ，由均摊法可知，一个晶胞中含有4个Ca 2+，4个Se 2-，a 3=A 4(79+40)ρN ⨯cm 3，1cm=1010pm ，则该晶胞中距离最近的Ca 2+×1010pm 。
高考化学二轮专题测试16 物质结构与性质
高考二轮复习强化卷十二：物质结构与性质1、已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A,其结构如图甲。
硫酸铜与次磷酸钠在少量硫酸存在的条件下反应得到CuH红色沉淀,CuH晶体结构单元如图乙所示。
1.Cu元素基态原子的外围电子排布式为__________。
2.1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为__________。
3.氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳,写出二氧化碳的一种等电子体__________(写化学式)。
已知二氧化碳在水中溶解度不大,却易溶于二硫化碳,请解释原因:__________。
4.硫酸根离子的空间构型为__________;已知硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结图丙,则该化合物的化学式是__________。
5.配合物A中碳原子的杂化轨道类型是__________。
6.CuH晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为N A,则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为__________cm(用含ρ和N A的式子表示)。
2、[化学——选修3:物质结构与性质]常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
1.基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__________;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:__________。
2.H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃),其原因是__________。
3. GaCl3和AsF3的立体构型分别是__________,__________。
4.硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)4]-的结构式为__________。
5.金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
高三化学物质结构与性质复习ppt文档
•(3)H2O中氧原子采用sp3杂化， 中的氧 不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶 体。
••(4答)N案H3：中(的1)1Ns原22子s22的p孤63对s23电p子63d提9或供[电Ar子]3，d9 Cu(22＋)提4 供(3空)B轨D道，(4)形F的成电配负位性键比，N而大N，F3N中—NF成 原子键的电孤子对对电向子F偏被移F元，素导吸致引NF。3中N原子核对其 •(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，
高三化学物质结构与性质复习
•(4)区别晶体和非晶体的方法 •a．熔点法：晶体的熔点较固定，而非晶体没 有固定的熔点。 •b．X射线衍射法：当单一波长的X射线通过 晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱
• 2.晶胞 • (1)概念 基本单元
•描 述 晶 体 结 构
的
。
• (2)晶体中晶胞的排列——
• 1．分子晶体
• (1)结构分特子点
范德华力
• a．晶体中只含
氢键
。
• b．分子间作用力为 能有 。
，也可
•(2)典型的分子晶体
•a．冰
氢键
•水分子之间的主要作用力是 ，也存在
范德华力
范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的
水分子。
• 2．原子晶体
• (1)结构特点
共价键
• a．晶体中只含原子。
• (2)大小及与其他量的关系
的能
• a．晶格能是最能反映离子晶体
• 【例1】 (2009·广东单科，27) 铜单质及其化合物在很多领 域有重要用途，如金属铜用 来制造电线电缆，五水硫酸 铜可用作杀菌剂。
• (3) 胆 矾 CuSO4·5H2O 可 写 成 [Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：