有机物完全燃烧的通式
高中化学各类有机物的通式
高中化学各类有机物的通式各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
有机化学方程式汇总(详)
39. 乙醇脱水(分子内、分子间) CH3CH2OH
CH2=CH2 ↑+H2O（消去反应）
2CH3CH2OH 浓 H2SO4 CH3CH2—O—CH2CH3+ H2O （取代反应）
140℃
40. 苯酚的电离方程式
电离 OH
O- + H+
41. 苯酚与 NaOH 溶液反应
OH + NaOH
ONa + H2O
4. 甲烷的热分解 CH4 高温 C+2H2
5. 烷烃的热分解 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4 + C3H6
6. 乙烯实验室制法 CH3CH2OH
H2O + CH2=CH2 ↑
（浓硫酸:催化剂，脱水剂）
7. 乙烯的燃烧
点燃
CH2=CH2 + 3O2
2CO2 + 2H2O
8. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2
19. 乙炔通入溴水中 HC CH + Br Br
HCCH Br Br
1, 2 - 二溴乙烷
HCCH + Br Br
Br Br
Br Br HCCH
Br Br
1, 1 , 2 , 2 - 四溴乙烷
20. 乙炔与氢气的加成反应
催化剂 HC CH+ H2 △ H2C CH2
21. 乙炔水化制备乙醛
O
催化剂
NO2 2,4,6-三硝基甲苯
(TNT)
32. 甲苯和氢气的加成反应
CH3
CH3
Ni + 3 H2 △
33. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH H2O,△ 4. 溴乙烷消去反应 CH3CH2Br +NaOH 醇 CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
(完整版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n乙烯的实验室制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 n3.乙炔：炔烃通式：C n H 2n-2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBr点燃光光光光浓硫酸170℃ 点燃催化剂△催化剂加热加压 2－CH 2点燃图2 乙炔的制取Br 催化剂△与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中化学有机物的官能团、反应类型及燃烧通式
高中化学有机物的官能团、反应类型及燃烧通式1．碳碳双键：CC 2．碳碳叁键：C C3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OH5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃C n H 2n+2 仅含C —C 键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃C n H 2n 含C==C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃C n H 2n-2含C ≡C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）C n H 2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：C n H 2n+1X 醇：C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O 苯酚：遇到FeCl 3溶液显紫色醛：C n H 2n O羧酸：C n H 2n O 2酯：C n H 2n O 2二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的O O C反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)二十八、有机物燃烧通式烃： C x H y ＋(x ＋4y )O 2x CO 2＋2y H 2O 烃的含氧衍生物： C x H y O z ＋(x ＋4y－2z )O 2x CO 2＋2yH 2O。
高中化学所有有机物的反应方程式
高中化学所有有机物的反应方程式甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解。
CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。
实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO加热乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH 2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(条件为点燃苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CH O+2H2O(条件为催化剂(这是总方程式乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(条件为浓硫酸170摄氏度两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→C H3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2 2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu(OH 2→Cu2O(沉淀+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
有机化学式通式
烷烃通式：CxH2x+2（x大于等于1）
烯烃通式：CxH2x（x大于等于2）
环烷烃通式：CxH2x（x大于等于3）
炔烃通式：CxH2x-2（x大于等于2）
苯及苯的同系物通式：CxH2x-6（x大于等于6）
一元羧酸通式：CxH2x+1COOH（x大于等于0）
一元醇通式：CxH2x+1OH（x大于等于0）
一元醛通式：CxH2x+1CHO（x大于等于0）
烃类燃烧通式：CxHy + (x+y/4)O2 ——→xCO2 + (y/2)H2O
烃的含氧衍生物燃烧通式:
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 ——→xCO2 + (y/2)H2O
烃的通性:密度小于水，不溶于水，易溶于有机溶剂，可燃，碳原子数小于等于4的烃是气体，同一类烃随着碳原子数的增加熔点、沸点增加。
烷烃性质：与卤素发生取代，生成卤代烃和卤化氢。
烯烃性质：能使酸性高锰酸钾溶液褪色（烯烃被氧化生成二氧化碳和水）；能使溴水褪色（发生加成反应生成溴代烃）；
炔烃性质：与烯烃类似。
苯的性质：与溴发生取代；与浓硝酸在浓硫酸催化下加热硝化成硝基苯；与浓硫酸共热磺化成苯磺酸。
羧酸性质：与醇在浓硫酸催化下加热发生酯化；酸性；
醇的性质：氧化生成醛；酯化；浓硫酸催化下加热分解成烯烃和水，或分子间脱水生成醚
醛的性质：氧化生成羧酸；与银铵溶液共热发生银镜反应；与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；
卤代烃性质：与氢氧化钠水溶液共热发生水解生成卤化钠和醇；与氢氧化钠的醇溶液共热发生分解生成烯烃和卤化钠。
化学有机化合物知识点
一、本讲主要围绕烷烃的性质和有机物“四同”的概念来讲解，现归纳如下：“（3）有机物结构和组成的几种表示方法化学反应过程CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl二氯甲烷CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl四氯甲烷（四氯化碳）3 烷烃：碳原子之间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。
通式、性质、命名（习惯命名法、系统命名法）和是同一种物质，而不是同分异构体。
高考热点：烷烃这部分知识，考查重点是烃类物质的综合判断、有机物的相关计算；同分异构体这部分知识，考查重点是四同概念的分析判断。
有机物分子式的确定）根据测得的气体密度，计算该气态有机物的摩尔质量。
此类推。
现以C6H14为例，基本书写步骤如下：①将分子中全部碳原子连成直链作为母链C—C—C—C—C—C②从母链一端取下一个碳原子作为支链（即甲基），依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳架有两种：不能连在①位和⑤位上，否则会使碳链变长，②位和④位等效，只能用一个，否则重复。
③从母链上取下两个碳原子作为一个支链（即乙基）或两个支链（即两个甲基）依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳架结构有两种：②位或③位上不能连乙基，否则会使主链上有5个碳原子，使主链变长。
所以C 6H 14共有5种同分异构体。
二、烷烃的要点点拨核心：烷烃的重点性质 1. 甲烷性质的分析：（1）燃烧反应：点燃甲烷前必须检验纯度。
点燃甲烷和氧气的混合气体，可能发生爆炸。
空气中的甲烷含量在5～15.4%（体积）范围内时，遇火花发生爆炸。
（2）取代反应：CH 4与Cl 2反应共有哪几种产物？哪些是有机物？这些反应有什么共同特点？共5种产物，其中CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4四种是有机物，HCl 是无机物。
虽然反应物的比例、反应的时间长短等因素会造成各种产物的比例不同，但很难出现全部生成某一种产物的现象。
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有机物完全燃烧的通式:
烃: ＣxＨy＋(x+ｙ/4)O2→xCＯ2+(y/2)H２O
烃的衍生物：C x H y O z＋（x+ y/４－z/２)O２→ｘＣO2+(y/2)Ｈ2Ｏ
题型一:有机物的质量一定时:
1、烃类物质（C xＨｙ)完全燃烧的耗氧量与成正比。
2、有机物完全燃烧时生成的ＣO２或H2O的物质的量一定,则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO２或H２Ｏ的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
3、燃烧时耗氧量相同,则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
例1 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是
A、5０g乙醇和50 ｇ甲醚Ｂ、1０0 g乙炔和100 g苯ﻫC、２０0 g甲醛和20０g乙酸Ｄ、100 g甲烷和100 g 乙烷
解析:A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、Ｃ中两组物质的最简式相同,所以答案为D。
例２下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是
Ａ、甲烷、辛醛B、乙炔、苯乙烯
C、甲醛、甲酸甲酯
D、苯、甲苯
解析：混合物总质量一定,不论按什么比例混合,完全燃烧后生成CＯ２的质量保持不变,要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。
B、Ｃ中的两组物质的最简式相同,碳的质量分数相同,Ａ中碳的质量分数也相同,所以答案为D。
例3分别取等质量的甲烷和Ａ（某饱和一元醇）、Ｂ（某饱和一元醛）、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2。
则:
⑴A的分子式为______＿;B的分子式为____＿__,C的分子式为_＿_＿__＿_＿(Ｃ的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是＿_______＿＿(以n表示碳原子数,m表示氧原子数，只写通式）。
解析:A、B、Ｃ中的碳的质量分数与甲烷中相同，⑴中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。
稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量分数不变可推出C .⑵的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子即可。
答案：（1)Ａ、Ｃ9H20O B、C8H16OＣ、C10H８O2 (2）Ｃn H４n-1６ｍO m
题型二：有机物的物质的量一定时：
1、比较判断耗氧量的方法步聚:①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个
数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少,则可以按1个碳原子
与４个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可.②若属于烃的含氧衍生物,先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO２的形式,即将含氧衍生物改写为Ｃx H y·（H2O）n或C x H y·(CO2)ｍ或Ｃx H y·(H2O)n·（ＣＯ2）m形式,再按
①比较C x Hｙ的耗氧量。
2、有机物完全燃烧时生成的CO2或Ｈ2O的物质的量一定,则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO２或Ｈ2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例４相同物质的量的下列有机物，充分燃烧,消耗氧气量相同的是
Ａ、Ｃ３H4和C2Ｈ６Ｂ、Ｃ3H6和C3H８O
C、Ｃ3H6O２和Ｃ3H８ＯＤ、Ｃ3H8Ｏ和Ｃ４Ｈ6O2
解析：A中Ｃ3H4的耗氧量相当于C2H8，B、C、D中的Ｃ3Ｈ８O可改写为Ｃ
H6·(H2Ｏ)，C中的C3Ｈ６Ｏ２可改为C3H２·（Ｈ２O)２,D中的C4H６O2可改为C3H６·（C 3
Ｏ２),显然答案为B、Ｄ．
例５ 1 mol Ｃx H y(烃）完全燃烧需要５mol O２，则Ｘ与Y之和可能是
A、X+Ｙ=5
B、X+Y=7Ｃ、Ｘ+Y＝11Ｄ、X＋Y＝9ﻫ解析：根据烃燃烧通式可知,1 ｍｏｌC x Hｙ的耗氧量为,讨论易知，当x=3,y＝８时合理,答案为C。
例６有机物Ａ、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(ｎ为正整数) ( )
A、8n
B、１4n
C、18
ｎD、4４ｎ
解析: Ａ中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替,A和B的分子量相差8的倍数，即答案A. 如果A和B的分子组成相差若干个H2O或CO2，耗氧量也不变，即分别对应答案C和D。
题型三:一定量的有机物完全燃烧，生成的CＯ2和消耗的O２的物质的量之比一定时:1 ﻫ、生成的CO2的物质的量小于消耗的Ｏ２的物质的量的情况
例7某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O２,产生二倍于其体积的CO2,则该有机物可能是(体积在同温同压下测定）
Ａ、C2H4B、Ｃ２H５OH C、CH３
CHO D、ＣH３COOＨ
解析:产生的CO2与耗氧量的体积比为2:3，设该有机物为1 mol,则含2 ｍoｌ的Ｃ原子,完全燃烧时只能消耗２ｍｏｌ的氧气,剩余的1 mｏｌ氧气必须由氢原子消耗,所以氢原子为４mｏｌ，即该有机物可以是Ａ,从耗氧量相当的原则可知Ｂ也正确。
答案为A、B。
2、生成的ＣＯ2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况ﻫ符合通式Ｃｎ·(H
O）m
２
3、生成的CO２的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况ﻫ⑴若ＣO2和O２
体积比为4∶３,其通式为(C2O)n·(H2Ｏ)m.
⑵若CO2和O２体积比为2∶1 ,其通式为(CO)n·(H2O)m。
题型四:有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时:ﻫ有机物完全燃烧时,若生成的CＯ２和H２O的物质的量之比为ａ：b，则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子,有几个氧原子,还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。
ﻫ例8 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:１,由此可以得出的结论是
A、该有机物分子中C:H：O原子个数比为1:2：1ﻫ
B、分子中Ｃ:H原子个数比为1：
2ﻫC、有机物必定含O
D、无法判断有机物是否含Ｏﻫ答案：B、D
题型五：有机物完全燃烧前后气体体积的变化：
１、气态烃(ＣxＨy）在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关ﻫ①若ｙ=4,燃烧前后体积不变,△Ｖ＝0ﻫ②若ｙ＞4,燃烧前后体积增大,△Ｖ＞0 ③若y<4,燃烧前后体积减少,△V〈0 ﻫ2、气态烃(CｘH y)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。
ﻫ例9 1２
0 ℃时，1体积某烃和４体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是
(A)1（B)2(C)３（D）4
解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使１体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。
答案：Ｄﻫ例10两种气态烃以任意比例混合，
在1０５℃时1 L该混合烃与９Ｌ氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍
是10 L．下列各组混合烃中不符合此条件的是ﻫ（A)ＣＨ４Ｃ２H４(Ｂ)CH4Ｃ
H6（Ｃ）C２H４C3H４(D)C2H2 C3Ｈ6ﻫ答案:B、Dﻫ3、液态有机物3
（大多数烃的衍生物及碳原子数大于４的烃）的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为:氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的。
例1１取3.4０ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5。
０0 L的氧气中，经点燃,醇完全燃烧．反应后气体体积减少0。
5６０Ｌ,将气体经CａO吸收,体积又减少2。
８L(所有体积均在标况下测定）。
则:3。
4 ɡ醇中C、Ｈ、O的物质的量分别为:C____; H__＿__＿; O＿＿__＿__;该醇中C、H、O的原子个数之比为_______＿_＿_。
解析:设3．40 ɡ醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y 则：
x＋16ｙ=３．40 ɡ-2.80 L/22.4 L·moｌ-１×１２ɡ·mol—1…………方程①ﻫ
x/4 –y/2 ＝0。
560L/２２。
4L·ｍol—1…………方程②
⑴、⑵联解可得:ｘ＝０.３0０ｍoｌy=０．100 mol 进而求得原子个数比。
答案：Ｃ。
0.1２5 mol、H。
0。
３00 mol、O.0．１0０moｌ;ﻫ该醇中C、H、Ｏ的原子个数之比为５∶１2∶4。