化学反应与能量章末总结与测试
第二章 化学反应与能量单元总结及测试
第二章化学反应与能量总结巩固与测试一、重点聚焦（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化——吸热或放热E1＞E2新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是吸热反应。
E1＜E2新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应就是放热反应。
（2）常见的放热反应和吸热反应：放热反应：①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应。
吸热反应：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O；②大多数分解反应。
③CO2+C2CO ④C+H2O（g）CO+H2（3）中和热：酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。
（2）原电池概念：借助于氧化还原反应将化学能转变为电能的装置。
（3）原电池的结构：（4）形成原电池的条件：①两种活泼性不同的金属（或金属与非金属单质）作电极②电极材料插入电解质溶液中③两极相连构成闭合回路④在电极上能自动发生氧化还原反应（5）原电池的表示方法总的来说，原电池中的化学反应是氧化还原反应。
①负极反应：由于负极是电子流出的电极，所以负极上发生的反应是氧化反应。
表示负极反应的式子叫做负极反应式。
铜、锌和稀H2SO4组成的原电池的负极反应式是：Zn－2e－==Zn2+（氧化反应）②正极反应：由于正极是电子流入的电极，所以正极上发生的反应是还原反应。
表示正极反应的式子叫做正极反应式。
铜、锌和稀H2SO4组成的原电池的正极反应式是：2H++2e－==H2↑（还原反应）（6）原电池的判断方法①据组成原电池的两极材料判断：一般活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
②据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极，而电子流动方向是由负极流向正极。
③据原电池内部电解质溶液中离子的定向移动方向判断：在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
2020-2021化学选择性第一册章末综合测评4 化学反应与电能
2020-2021学年化学新教材人教版选择性必修第一册章末综合测评4 化学反应与电能章末综合测评(四）（时间：90分钟，满分：100分）一、选择题:（本题共10小题,每题2分，共20分,每题只有一个选项符合题意)1．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（)A．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒D［电池Ⅰ中锌是负极，铜是正极，A错误；电池Ⅱ为铅蓄电池，属于二次电池，B错误；电池Ⅲ为氢氧燃料电池，H2在负极失去电子发生氧化反应，C错误;电池Ⅳ为锌锰干电池，锌为负极，碳棒为正极,电子由负极流向正极，D正确。
］2．在理论上可设计成原电池的化学反应是()A．C（s)＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g)ΔH＞0B．Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l）＋8H2O(l）ΔH＞0C．CaO(s)＋H2O（l)===Ca(OH)2（s)ΔH＜0D．CH4（g)＋2O2（g）===CO2（g)＋2H2O(l）ΔH＜0D[原电池反应是放热的氧化还原反应，C（s)＋H2O（g）===CO（g）＋H2 (g)属于吸热反应，A错误；B、C不是氧化还原反应，且为吸热反应，错误.］3．下列叙述正确的是(）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变D．铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，可使反应速率加快A[氢氧燃料电池的负极发生失去电子的氧化反应，氢气放电，B错误;粗铜精炼时，阳极是粗铜，粗铜中的杂质也会失去电子，而阴极始终是铜离子放电，因此电解质溶液中铜离子浓度降低，C错误;铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，铁全部被铜离子氧化，不能生成氢气,D错误。
2016_2017学年高中化学第一章化学反应与能量章末系统总结
第一章化学反应与能量一、重点知识梳理二、实验专项探究——中和反应反应热的测定应热57.3 kJ·小烧杯中加入50量温度。
50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由___________________________________________。
解析：(1)本实验成功的关键是准确测量反应前后的温度。
因此所用装置必须保温、隔热且可使体系温度尽快达到一致。
故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。
(2)不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏低。
(3)由中和热概念可知，中和热是以生成1 mol水为标准的，而与过量部分的酸、碱无关。
答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)偏小(3)不相等相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸、碱的用量无关实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和反应反应热的实验，得到下表中的数据。
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____________________。
烧杯内填满碎泡沫塑料的作用是________。
归纳与整理 专题7化学反应与能量 第四讲 章末总结与测试
化学反应与能量第二章章末总结与测试第四讲本章测试目标知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸1.收能量，化学键的形成要放出能量。
知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对2. 人类文明发展的贡献。
举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重大3. 意义，初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。
认识化学反应的速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识4.生活及科学研究的意义，初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。
控制反应条件对生产、知识体系考题回顾【例1】（2001天津16）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为·L，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L·s－1－1－1 －10.6 mol用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L·s③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％－1②2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L，其中正确的是－1④1A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④由题知2 s时C的浓度为0.6 mol·L，根据化学方程式中化学计量数比，可－1－1－1算出－1解析：B的变化浓度为0.3 mol·L，进而确定B的浓度是（1mol·L－0.3 mol·L）＝0.7·L；A的变化浓度为0.6 mol·L，从而求出A的转化率为30%；用C表示的反应的平－1－1－－1－1mol0.3 mol·L·s，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L·s，用B1－1均速率为0.15 mol·L·s。
2016-2017学年高中化学第二章化学反应与能量章末系统总结新人教版必修2
化学反应与能量一、重点知识梳理二、实验专项探究1．原电池工作原理的实验探究。
实验人教版教材实验设计苏教版教材实验设计实验原理Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑实验装置实验用品锌片、铜片、电流计、烧杯、导线、稀硫酸实验步骤将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流计)，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象实验1：把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象实验2：把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象实验3：用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来，观察实验现象实验4：在导线中间连接一个灵敏电流计，观察实验现象现象与结论结论：线路中有电流产生元件 现象 铜片 有气泡产生 锌片 锌片逐渐溶解 电流表指针发生偏转创新发掘1.你知道电子是如何流动的吗？分析：锌片表面无气泡而铜片表面有气泡产生，说明锌失去的电子经导线流向铜片2.你能写出锌片、铜片上发生反应的电极反应式吗？ 分析：锌片：Zn －2e －===Zn 2＋铜片：2H ＋＋2e －===H 2↑ 3.锌片和铜片上发生反应的类型是什么？分析：锌片上锌失去电子，发生氧化反应；铜片上，H ＋获得电子，发生还原反应1.实验4中电流计的指针为什么发生偏转？分析：因为在锌片上，锌失去电子形成锌离子进入溶液，电子经导线流向铜电极，将化学能转化为电能2.如何判断实验4装置中的正、负极？ 分析：锌片失去电子发生氧化反应，做原电池的负极；铜片上H ＋获得电子，发生还原反应，做原电池的正极3.实验1、2中能否形成原电池？依据实验1～4，你能否总结出原电池的形成条件？分析：实验1、2不能形成原电池，原因是未构成闭合回路。
构成原电池的条件有：①有两个活泼性不同的金属作电极 ②电极需插入电解质溶液中 ③形成闭合回路个性评点1.人教版教材实验直接将Cu －Zn －稀硫酸形成原电池通过实验现象分析原电池的反应原理，而苏教版教材实验通过设计对比实验，逐层深入，探究化学能转化成电能的原理，体现了实验探究过程，更易总结，提炼原电池的构成条件2.人教版教材实验相比苏教版实验，设计的“学与问”栏目，提出了两个有思考性的问题，引导学生深入了解，探讨原电池的反应原理，并利用已掌握的知识和提供的实验用品，设计一套水果电池装置，拓展了学生的视野，加深了学生对原电池原理的理解2.化学反应速率影响因素的实验探究。
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
高中化学人教版必修第二册第六章 化学反应与能量本章总结
两式加 验总式
—两电极反应式相加，与总反应式对照验证
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第六章 化学反应与能量
(2019·海南，双选)微型银—锌电池可用作电子仪器的电 源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为 Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2，下列说法正确的是( )
第六章 化学反应与能量
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第六章 化学反应与能量
【解析】观察示意图知该反应的反应物是一种，生成物是两种，该 物质发生分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如 2H2O2===2H2O＋O2↑的反应是放热反应，A错误，D正确；根据图示 可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，B正确；该 反应中反应物为化合物，生成物中有单质，元素化合价有变化，属于氧 化还原反应，C正确。
依题意可得：a－2x＋(b－x)＝x
x＝2a＋ 5 b mol
2a＋b
Y 的转化率为
5 b
×100%＝2a5＋b b×100%，选 B。
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第六章 化学反应与能量
典练·素养提升
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第六章 化学反应与能量
素养解读 能量是现代社会人类一切活动的基础，而许多能量变化 都与化学反应密切相关——如热能、电能、速率与平衡等。通过本章内 容的学习，能帮助我们逐步培养宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡 思想、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等方面的学科核心素 养。
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第六章 化学反应与能量
②负极本身不反应。 氢氧(酸性)燃料电池，负极反应为H2－2e－===2H＋；氢氧(碱性)燃 料电池，负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O。
第2章 化学反应与能量 章末总结+章末检测(带详细解析) 新人教版必修2
第2章化学反应与能量章末总结+章末检测(带详细解析) 新人教版必修2第2章化学反应与能量章末总结+章末检测(带详细解析) 新人教版必修2 第二章末总结1．(1)化学反应(2)①化学热②化学能与电能的相互转化③由热能转化为化学能④由光能转化为化学能(3)①②④2．(1)洗净，擦干(2)将铁块锉成铁屑，将硫黄研磨成细粉，并混合均匀增大固体的表面积、增大反应物的接触面积3．C4.C5．(1)12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ的热量，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。
(2)碳先生成CO最终生成CO2所放出的总热量与碳一步转化为CO2所放出的热量相同。
(盖斯定律：在恒温、恒压下，一个化学反应从初始状态到终止状态，无论是一步完成还是分几步完成，其总热效应相同。
)6．提示：选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。
7．(1)负极；锂是非常活泼的金属(2)锂极易与水反应(3)体积小、重量轻、电压高(可达4.0V以上)、比能量(单位质量或单位体积电池的输出能量)高、寿命长(可达5～10年)。
章末检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是()A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力是一级能源答案D2．下列有关能量转化的认识不正确的是()A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能3．下列关于化学反应限度的说法正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变4．(09广东理基，26)下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气5．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
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化学反应与能量章末总结与测试收能量，化学键的形成要放出能量。
知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
3.举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。
4.认识化学反应的速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识生活及科学研究的意义，初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。
天津16）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol ·L －1·s －1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L －1，其中正确的是A ．①③B . ①④ C. ②③ D. ③④解析： 由题知2 s 时C 的浓度为0.6 mol·L －1，根据化学方程式中化学计量数比，可算出B 的变化浓度为0.3 mol·L －1，进而确定B 的浓度是（1mol·L －1－0.3 mol·L －1）＝0.7mol·L －1；A 的变化浓度为0.6 mol·L －1，从而求出A 的转化率为30%；用C 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L －1·s －1，可推知用A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L －1·s －1，用B表示的反应的平均速率为0.15 mol·L －1·s －1。
对照各选项，符合题意的是B 。
【例2】（2001年全国理综·14）在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随图9—1A ．反应的化学方程式为：2M NB ．t 2时，正逆反应速率相C ．t3D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2解析：本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考核观察图象及其信息加工的能力。
从图象可知，t 1时，N 的物质的量是6mol ，M 的物质的量是3mol ，故N 的浓度是M 浓度的2倍是正确的；同时也可得出反应的化学方程式为：2N M ；t 2时，正逆反应速率虽然相等，但尚未达到平衡，因为此时M 、N 的物质的量还在增大与减少，t 3时M 、N 的物质的量保持不 D【例3】反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H 2+Cl 2−→−2HCl 的反应速率v 可表示为v ＝k ［c （H 2）］m ［c （Cl 2）］n ，式中k 为常数，m 、n 值可用下表中数据确定。
c （H 2）/（mol·L －1） c （Cl 2）/（mol·L －1） v /（mol·L －1·s －1）1.0 1.0 1.0 k2.0 1.0 2.0 k2.0 4.0 4.0 kA ．m ＝1，n ＝1B ．m ＝1/2，n ＝1/2C ．m ＝1/2，n ＝1D ．m ＝1，n ＝1/2 解析：信息给予题。
通过观察和分析表中c （H 2）、c （Cl 2）及v 数值之间的关系，求算m 、n 的值。
第一、第二组数据代入题设公式，得m ＝1，第二、第三组数据代入题设公式，得n ＝1/2。
答案: D.【例4】（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+ H 2O(l) == Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s),下列说法错误的是A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e — == Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g解析：该电池的负极反应为Zn(s)+2OH -(aq)-2e — == Zn(OH)2(s)，正极反应为2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e — ==Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)。
Zn 为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。
1molZn 失去2mol 电子，外电路中每通过O.2mol 电子，Zn 的质量理论上减小6.5g 。
答案为C 。
【例5】（2005年广东高考化学题）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2－。
下列对该燃料说法正确的是( )A ．在熔融电解质中，O 2－由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10+13O 2 ==8CO 2 +10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2+4e － == 2O 2－D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10+26e －+13O 2－==4CO 2 + 5H 2O解析：丁烷燃料电池的总反应为2C 4H 10+13O 2 ==8CO 2 +10H 2O ，负极反应为2C 4H 10+26O 2－-52e－==8CO 2+10H 2O ，正极反应为13O 2+52e －== 26O 2－。
熔融电解质中，负离子O 2－由正极移向负极，B 、C 。
20个小题，每小题3分，共60分）1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )A ．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B ．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C ．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D ．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2.已知化学反应2C （S ）+O 2（g ） 点燃 2CO （g ）；2CO （g ）+O 2（g ） 点燃2CO 2（g ）都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）A.12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量B.56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量C.12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多3.下列物质加入水中，显著放热的是（ ）A.生石灰B.固体NaOHC.无水乙醇D.固体硝酸铵4. 已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O 2(g)＝CO 2(g) △H=－393.51kJ ·mol -1C(金刚石) + O 2(g)＝ CO 2(g) △H=－395.41kJ ·mol -1据此判断，下列说法中正确的是( )A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5.下列变化属于吸热反应的是（ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④6.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：A ．淀粉类物质B ．水C ．脂肪类物质D ．蛋白质7.已知2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）；ΔH =－569．6 kJ·mol －1，2H 2O （g ）===2H 2（g ）＋O 2（g ）；ΔH =＋482．1 kJ·mol －1。
现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是( )A ．2．43 kJB ．4．86 kJC ．43．8 kJD ．87．5 kJ8.下列说法正确的是（ ）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B ．放热的反应在常温下一定很容易发生C ．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定条件下也能发生9.下列各装置能构成原电池的是（A C ）10.有a 、b 、c 、d 四种金属，将a 与b 用导线连结起来浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀．将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈．将Cu 浸入b 的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu 浸入c 的盐溶液里，有c 的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A ．d 、c 、a 、bB ．d 、a 、b 、cC ．d 、b 、a 、cD ．b 、a 、d 、c11.纯锌跟稀H 2SO 4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H 2的速率，并且使产生H 2的量不变，当稀H 2SO 4过量时，可向其中加少量( )A.CuSO 4溶液B.ZnSO 4C.铜D.镁条12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是( ) A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：4OH -－4e -＝2H 2O ＋O 2↑C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置13.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH —-2e —=ZnO ；碳棒：21O 2+H 2O+2e —=2OH —，据此判断，锌片是（ ）A.正极并被还原B.正极并被氧化C.负极并被还原D.负极并被氧化14.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A.铁水龙头B.铜水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头15.理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△H ＜0 为放热反应（ ）产生H 2的速率 A.CH 4（g ）+2O 2（g ） 点燃 CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H ＜0B.HNO 3（aq ）+NaOH （aq ）=NaNO 3（aq ）+H 2O （aq ）；△H ＜0C.2H 2（g ）+O 2（g ） 点燃2H 2O （g ）；△H ＜0 D.2FeCl 3（l ）+Fe （s ）==3FeCl 2（l ）；△H ＜016.可逆反应H 2(g)+I 2(g)==I 2(g)达到平衡时的标志是（ ）A 、混合气体密度恒定不变B 、混合气体的颜色不再改变C 、H 2、I 2、HI 的浓度相等D 、I 2在混合气体中体积分数不变17.已知中和热的数值是57.3KJ/mol 。