碱及其性质(包含练习题及答案)
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。
为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。
1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。
2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。
3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。
4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。
6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。
7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。
8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。
9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。
10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。
11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。
12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。
13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。
14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。
15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。
16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。
17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。
常见的碱和碱主要性质与用途测试题
常见的碱和碱主要性质与用途测试题（一）知识点1、碱的定义：电离时生成的阴离子的化合物，叫做碱。
2、化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子）A、与指示剂作用B、酸性氧化物 + 碱→盐 + 水（条件：）NaOH + SO2 = Ca(OH)2+ CO2苛性钠暴露在空气中变质苛性钠吸收三氧化硫气体消石灰吸收二氧化硫C、酸 + 碱→盐 + 水NaOH + H2SO4= Ca(OH)2+ HCl =盐酸和烧碱反应盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化铜反应盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铁：硝酸和烧碱反应氨水和硫酸反应：D、某些盐 + 碱→新盐 + 新碱（条件：）FeCl3 + NaOH = CuSO4+ NaOH =Ca(OH)2 + Na2CO3= CuSO4+ Ba(OH)2=氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钙与碳酸钠：补充：1可溶性碱-对应的碱性氧化物溶于水生成碱：氧化钠和水氧化钾和水氧化钡和水氧化钙和水2、不溶性碱-对应的碱加热会分解例如：Cu(OH)2CuO+ H2O氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铁3、铵盐（NH4+）的检验：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
或取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生4、常见的碱及其性质氢氧化钠的物理性质：色固体，极溶于水，易潮解而，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙的物理性质：色粉末状固体，于水，有腐蚀性。
5、制碱方法：（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O=②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=（2）不溶性碱先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取例如 Cu+O CuO+2HCl= CuCl2+2NaOH=（３）制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—6、中和反应定义：。
2023年中考化学专题训练-碱的化学性质【附解析】
2023年中考化学专题训练-碱的化学性质一、单选题1．下列事实解释不正确的是（）选项事实解释A NaOH 和Ca(OH)2的性质相似Na+和Ca2+的性质相似B氢气、木炭、一氧化碳都可以冶炼金属它们都具有还原性C 给装满水的纸杯加热，开始时纸杯完好无损温度没有达到纸的着火点D酒精灯不用时，需用灯帽盖好防止酒精分子不断运动到空气中2．生成新物质是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。
对下面实验现象的描述中，正确的是：（）A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量的白烟。
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量。
C．石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变为红色。
D．氢氧化钠溶液滴入浅绿色氧化铁溶液中，有红褐色沉淀生成。
3．在实验室中，仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）编号仪器药品实验目的A试管、胶头滴管未知溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硝酸检验未知溶液中是否含有SO42﹣B试管、胶头滴管ZnSO4溶液、铜片、铁丝证明Cu、Zn、Fe的佥属活动性C试管、胶头滴管久置的NaOH溶液、酚酞检验久置的NaOH溶液是否完全变质D烧杯、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、药匙粗盐、蒸馏水除去粗盐中的难溶性杂质4．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液D．向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸5．下列对实验现象的描述正确的是（）A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色C．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀6．下列对有关实验现象描述错误的是（）A．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中产生蓝色絮状沉淀，加热后逐渐变为黑色B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰C．磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热7．下列各图像能正确反映其对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠溶液中不断加水B．电解水C．在恒温条件下，将饱和的NaCl 溶液蒸发适量水D．向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液至过量8．下列实验现象记录正确的是()A．把一根铁钉放入足量的稀盐酸中，固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色B．一氧化碳通入氧化铁中加热，红棕色固态逐渐变成银白色，澄清石灰水变白色浑浊C．向氢氧化镁中加入几滴无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红D．浓盐酸打开瓶盖冒白雾9．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B．浓硫酸长期露置在空气中C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸D．向一定量氯化铜稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液10．下列是检验氢氧化钠溶液是否变质的几种方法，其中不可行的是（）A．滴加盐酸B．滴加石灰水C．滴加酚酞溶液D．滴加氯化钙溶液11．下列各反应有红褐色沉淀生成的是（）A．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液B．氯化钡溶液中滴加稀硫酸C．氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液中滴加碳酸钠溶液12．下列四个图象分别对应四种操作(或治疗)过程，其中正确的是()A．用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时pH情况B．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出二、填空题13．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：A B CD E(1)关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)；(2)用B装置制取二氧化碳气体，B中发生的化学方程式为。
鲁教新版九年级化学第七章第二节碱及其性质基础题(word有答案)
2019-2019 学年鲁教新版九年级化学第七章其次节基础题一．选择题（共20 小题）1．化学与人类生产生活休戚相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）A．石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤2．园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（）A．美观大方B．杀菌作用C．标记作用D．以上说法都不对3．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（）A．生石灰B．石灰水C．熟石灰D．大理石4．下列各组内的物质表示同一种物质的是（）A．氢氧化钠、纯碱、火碱B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、水5．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是（）A．生石灰B．小苏打C．烧碱D．纯碱6．下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石7．物质的性质确定用途，以下说法错误的是（）A．氢氧化钠能与油脂发生反应，可用作厕所清洁剂B．氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用于粉刷墙壁C．碳具有还原性，可用于冶金工业D．活性炭有吸附性，可以除去冰箱中的异味8．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱9．下列碱，在农业上用来中和土壤酸性和配制波尔多液的是（）A．NaOH B．Ba（OH）2 C．KOH D．Ca（OH）210．有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．露置在空气中易变质B．能使紫色石蕊试液变蓝色C．溶于水时放出热量D．能做治疗胃酸过多的药物11．以下是一个完整的试验过程，下列选项中序号所对应的现象的描述正确的是【试验步骤】①取少量胆矾放在研钵内研碎；②在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加入适量水，振荡；③另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加2 滴酚酞溶液。
④将②、③试验得到的溶液混合。
A．①：蓝色块状固体变成白色粉末状固体B．②：得到无色透亮的溶液C．③：酚酞溶液由无色变为红色D．④：生成蓝色的氢氧化铜沉淀12．视察实力是学好化学的重要因素之一，下列对试验现象的描述不正确的是（）A．将氢氧化钠溶液滴入紫色石蕊溶液中，氢氧化钠溶液变红色B．细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量C．铁锈放在足量盐酸中，铁锈渐渐变少，溶液渐渐变为黄色D．硫酸铜固体溶于水可得到蓝色溶液13．为了验证CO2 与NaOH 溶液能够发生化学反应，设计量如图所示的试验装置．为达到试验目的，①②锥形瓶中应当加入的药品为（）A．氢氧化钠氢氧化钙B．氢氧化钙氢氧化钠C．水氢氧化钙D．氢氧化钙水14．物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是（）①X+酸→盐+水②X+非金属氧化物→盐+水．A．HCl B．CO C．CaO D．NaOH16．探讨NaOH 性质试验中的部分试验及现象记录如下，其中现象不合理的是A．将NaOH 固体放在表面皿上，放置一会儿﹣﹣固体受潮，渐渐溶解B．向NaOH 溶液中滴入无色酚酞试液﹣﹣溶液变红C．向NaOH 溶液中滴加稀盐酸﹣﹣有NaCl 生成D．向NaOH 溶液中滴加FeCl3 溶液﹣﹣产生红褐色沉淀17．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管内分别通入二氧化碳至饱和，然后向甲试管中加入足量稀硝酸，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列对试验现象的描述中，正确的是（）A．两试管中都先出现少量白色沉淀，后沉淀消逝B．两试管中都先无明显现象，后出现少量白色沉淀C．两试管中都先出现少量白色沉淀，后甲试管中的沉淀消逝，乙试管中的沉淀不消逝D．两试管中都先无明显现象，后甲试管中产生少量气泡，乙试管中出现少量沉淀18．碱具有一些相像的化学性质，这是因为（）A．碱能使指示剂变色B．碱能跟酸反应生成盐和水C．碱溶液能导电D．碱溶液中含有OH﹣19．下列物质不能与NaOH 溶液反应的是（）A．醋酸B．硫酸C．二氧化碳D．石灰水20．逻辑推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液肯定都是碱溶液B．因为H2O和H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．因为蜡烛燃烧生成CO2 和H2O，所以蜡烛组成中肯定含有碳、氢元素D．因为燃烧须要同时满意三个条件，所以灭火也要同时限制这三个条件二．填空题（共10 小题）21．固体氢氧化钠曝露在空气中，简单而使表面潮湿并渐渐溶解，这种现象叫做；同时汲取空气中的而变质，生成，其化学方程式为，因此，氢氧化钠固体必需保存．22．氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称．它的水溶液倒入充溢C02 气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应保存．23．氢氧化钠俗称、、，是白色体，溶于水．暴露在空气中的氢氧化钠易汲取空气中的渐渐溶解，因此氢氧化钠可以作剂．24．在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，可以视察到烧碱表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末．发生上述改变的缘由是，反应的化学方程式为．25．氢氧化钠是化学试验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，简单，还能，所以必需密封保存．向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，有气泡产生，写出有关反应的化学方程式：（2）试验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其缘由是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起．反应的化学方程式为：SiO2+2N aOH=X+H2O，试推断X 的化学式为．26．氢氧化钠是化学试验室中常用的试剂，氢氧化钠固体暴露在空气中，易而渐渐溶解，还能与反应，所以必需密封保存，写出其中发生化学改变的化学方程式．27．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能视察到起先时，过一段时间．用方程式说明其缘由：，．28．构建学问网路，可以帮助我们理解学问间的内在联系，如图是碱类物质与不同类别物质之间反应的学问网路．（1）酚酞是一种常见的酸碱指示剂，氢氧化钠可以使酚酞试剂变成色．（2）写出一种能与氢氧化钠溶液反应的M 类物质的化学式．（3）氢氧化钠能与酸发生中和反应的实质是氢氧化钠中的（写离子符号）与酸中的H+反应生成H O．（4）用氢氧化钠溶液汲取CO2 的化学方程式是．29．试验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是，化学式为，写出其形成的化学方程式：．此污渍（填“能” 或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法是．30．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1 总结了NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）．（1）为了验证图1 中反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH 溶液中，溶液变成色．（2）依据图1 中反应②说明NaOH 必需密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为．（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学方程式表示为；从该图可以看出，反应前后没有发生改变的微观粒子有．参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．化学与人类生产生活休戚相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）A．石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤【解答】解：A．石墨有导电性，可用来做干电池的电极，故错误；B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体，故正确；C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污，故正确；D．熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故正确。
碱小练习2
班级姓名小组初三国际奥赛班化学小练习碱及其性质一、我会选择：⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A.易见光分解B.易与氧气反应C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A.H2B.COC. O2D.SO26.下列物质转化不能一步实现的是（）A.Ca(OH) 2→NaOHB.CO2→Na2CO3C.MgCl2→Mg(OH) 2D.CaCO3→Ca(OH) 27.保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封8.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.硝酸溶液9.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（）A.酱油B.香油C.食盐D.食醋10.下列生活经验中，不正确的是（）A.用汽油洗去衣服上的油渍B.用食醋除去瓶中的水垢C.用钢丝球洗刷铝锅脏物D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多11.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水12. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子13.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2_碱及其性质(有答案)
鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2 碱及其性质学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 固体氢氧化钠需要密封保存，其原因是（）A.易吸收水分潮解B.有强烈的腐蚀性C.易与二氧化碳反应而变质D.易吸收水分潮解、易与二氧化碳反应而变质2. 下列不是氢氧化钠的俗名的是（）A.苛性钠B.纯碱C.火碱D.烧碱3. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A. B. C. D.4. 鉴别溶液和溶液，可选用的试剂是（）A.酚酞试液B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.盐酸5. 下列关于的说法错误的是（）A.试验室常用它来制备少量烧碱溶液B.农业上常用它来改良酸性土壤C.可用它来配制农药波尔多液D.它俗称生石灰或消石灰6. 氢氧化钠的俗称为（）A.纯碱B.消石灰C.火碱D.熟石灰7. 如图在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生（）A.蜡烛燃烧不变，烧杯内部液面不变B.火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面下降C.蜡烛燃烧更旺，烧杯内部液面上升D.火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面上升8. 向下列溶液中分别滴加溶液，能产生红褐色沉淀的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.9. 某溶液由、、稀和中的一种或几种组成．向该溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示．该溶液中不可能存在的物质是（）A.和B.稀和C.稀D.稀10. 在“盐和水“的反应中，物质和不可能是（）A.，B.，C.，D.，11. 如图所示，根据图完成题．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解12. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰等，微溶于水，其水溶液又称石灰水，它与二氧化碳能发生如下反应：，这一反应原理在生产生活和实验中有着广泛的应用．下列应用与该原理无关的是（）A.石灰水应密封保存，以防变质B.用石灰水保存鸡蛋C.用石灰浆砌砖抹墙D.施用熟石灰改良酸性土壤二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）13. 下列物质能够反应，且反应类型是复分解的是（）A.溶液加入澄清石灰水中B.加入溶液中C.通入澄清石灰水中D.稀滴入溶液中14. 物质的性质决定其保存方法．氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A.白色固体B.有腐蚀性C.易吸收水分D.能与空气中的二氧化碳反应15. 下列物质可用于区分溶液和溶液的是（）A.二氧化碳B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.氯化铁溶液16. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A..盐酸可用于食品工业B.用氢氧化钠改良酸性土壤C..硫酸用于车用电池D..氢氧化钙用作建筑材料三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）17. （1）小郑和同学在实验室做碱的性质的实验．小郑把兔毛放入氢氧化钠溶液中加热煮沸分钟后，看到的现象是________． 17.（2）小郑由此判断兔毛与氢氧化钠发生了化学反应．有同学提出反对，他们认为还可能是因为．加热时兔毛溶解性增大，溶解在热水里了；．钠离子能增大兔毛在水中的溶解性；．氢氧根离子能增大兔毛在水中的溶解性．你认为除上述理由外还可能是________．17.（3）大家经过讨论后，觉得要排除只要再补做一个实验就行，你认为要做的实验是________．17.（4）小王认为要确定，只要用氢氧化钾代替氢氧化钠做实验就行了，你觉得他的说法对吗？为什么？________．18. 化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果．（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：①给试管中的药品加热时，先________，后________．．对准药品部位加热．均匀预热②实验室制备气体时，先________，后________．．检查装置的气密性．加入药品（2）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．①中的试管________（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．②中溶液变浑浊的原因是________③把中试管内试剂改为和稀盐酸，________（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象．④在、、中溶液的质量分数的大小关系是________（用、、和“”、“”、“”表示）19. 下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是________、熟石灰、氧化钙、；、酒精、乙醇、、纯碱、碳酸钠、;；、烧碱、氢氧化钾、等20. 实验室中有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，如果想验证某气体中是否含二氧化碳，应该选用________，如果想除去混合气体中的二氧化碳，应该选用________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）判断生锈的铁钉能否与氢氧化钠和氢氧化钙发生反应，并给出理由．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 小李对一种在空气中放置了一段时间的食品保鲜剂进行探究．【查找资料】（1）食物腐败是因为微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当条件下就会迅速生长．因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：①生石灰②铁粉③氢氧化钠固体④硅胶（化学式无色透明粒状固体，无毒无害）；【活动探究】（3）你认为①④的物质中，不适合做食品干燥剂的是________（填序号），原因是________；4色澄清石灰水变浑浊【活动反思】（5）实验充分反应后试管内所得溶液中的溶质可能是________（填物质化学式）（提示：在溶液中可发生：）．23. 在课外小实验中，小强同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（如图所示）；如图为小强同学在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验．请说出两组实验设计的共同优点及不同优点是什么？（答出一点即可）参考答案与试题解析鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2 碱及其性质一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1.【答案】D【考点】常见碱的物理性质及用途碱的化学性质【解析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答，氢氧化钠具有吸水性和与二氧化碳反应的性质．【解答】解：氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，故需要密封保存，观察选项，故选．2.【答案】B【考点】常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钠的俗称进行分析判断即可．【解答】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，而纯碱是碳酸钠的俗称。
中考化学《碱和碱的化学性质》考点解析(含答案)
考点14 碱和碱的化学性质一、选择题21．（2019年湖南常德，21题）长期露置在空气中质量会增加的物质是（）A. 生石灰B.硫粉C. 浓盐酸D. 碳酸氢铵【答案】A【解析】生石灰露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与其它物质发生反应，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢铵在空气中易发生分解，质量会减少。
19．(2018黑龙江龙东，19题)推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体B．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液19.【答案】B、C【解析】CO不能与碱溶液反应，故A选项错误；B中的说法正确，如：3CO＋Fe2O高温2Fe＋3CO2，该反应就不属于置换反应，故B种类发生了改变，故C选项正确；能使石蕊试液变红的物质一定显酸性，但不一定是酸，还可能是显酸性的盐，故D选项错误；因而四种说法在正确为B和C。
11. （2019年江苏无锡，11题）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁。
下列关【解析】根据甲包含乙和丙，不包丁，可知在不同的分类依据下，有不同的分类结果，应抓住物质分类的依据，利用物质的组成或性质来分析解答A、烧碱、氢氧化钠都属于碱，但纯碱是碳酸钠，不属于碱，故A不符合题意．B、塑料、合成纤维以及合成橡胶都属于合成材料，故B符合题意．C、糖水、生理盐水都是一种物质溶解到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，而泥浆不属于溶液，则C说法正确，故C不符合题意．D、石油、煤属于化石燃料，而酒精属于可再生资源，不属于化石燃料，故D不符合题意8．（2019年广东省揭阳，8题））下列有关物质用途的说法中，错误．．的是A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D．用稀盐酸除去金属表面的锈【答案】B【解析】过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是其催化剂；改良酸性土壤一般用熟石灰，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此不能用；氢氧化铝可以中和盐酸，治疗胃酸过多；稀盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可以除锈。
2020中考化学冲刺训练-专题7.2 碱及其性质(讲练)(含解析)
2020中考化学冲刺专项练习专题7.2 碱及其性质（讲练）1.认识常见的碱，掌握它们的物理性质和用途；2.掌握碱的化学性质，会写相关化学方程式；3.进一步学会利用科学探究的方法认识碱的性质。
一、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途：【注意】①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（变质属于化学变化）③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质1.碱的通性（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）碱 + 非金属氧化物 ----- 盐 + 水（不属于复分解反应）氢氧化钠变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O熟石灰变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（3）碱 + 酸----- 盐 + 水（方程式见知识点一）（4）碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl2.碱的特性氢氧化钙的特性：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH题型一常见的碱【经典例题】（2019•宜兴市一模）下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，蘸取部位变黑B．铁锈放入盛有稀盐酸的试管内，溶液变浅绿色C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，固体表面会变潮湿D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾【答案】B【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确；B．铁锈与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色的，故会观察到溶液变黄，错误；C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿，故选项说法正确；D．浓盐酸易挥发，打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾，正确；故选：B。
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碱及其性质一、以前接触的碱1、请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：澄清石灰水内的溶质是Ca(OH)2，氢氧化钙就是常见的一种碱。
2、常见的碱：（1）氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 氨水NH3·H2O （2）碱的定义：NaOH ＝Na+ + OH–KOH = K + + OH–Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH– NH3·H2O==NH4++OH—思考：上述五种碱在水中解离产物的共同之处是什么？上述五种碱在水中解离的共同之处是五种碱在水中解离出的阴离子全部是OH—。
定义：碱是在水中解离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
例题1：下列说法正确的是（B）Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等例题2下列物质属于碱类的是（B）A.纯碱B.熟石灰C.生石灰D.石灰石例题3：下列物质不属于酸类的是（C）A. H2SB. HClC. NaHSO4D. H2CO3例题4、下列物质暴露在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（B）A.浓硫酸B.烧碱溶液C.浓盐酸D.过氧化氢溶液例题5、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（A）A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B、其水溶液有涩味和滑腻感C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色例题6、下列做法不科学的是（C）A.用干冰人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒C.服用氢氧化钠治胃病D.用食醋除去水垢二、化学中常见的碱（一）活动天地2---1自我总结：氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；一种白色固体，因为其具有吸水性暴露在空气中会发生潮解，易溶于水，溶于水的过程中会发出大量的热，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙: 俗称消石灰、熟石灰；一种白色固体，微溶于水，溶于水之后形成的溶液称为石灰水。
例题7：下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（A）A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热:B、其水溶液有涩味和滑腻感C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色例题8：下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（A）A、氢氧化钠B、浓盐酸C、浓硫酸D、碳酸钠晶体例题9：关于酸和碱的描述正确的是(A)A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂B.生石灰与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质（二）1、氢氧化钠的吸水性氢氧化钠具有吸水性，可以做干燥剂，干燥H2 、O2 、N2、C0等中性气体和NH3碱性气体，不能干燥C02、S02、SO3、NO2、HCl等酸性气体。
例题10：下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（B）A、CO2B、O2C、SO3D、HCl2、氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠，又名烧碱、火碱、苛性钠，对皮肤、纸张、织物有强烈的腐蚀性。
氢氧化钠不慎接触皮肤，如何处理？NaOH粘到皮肤或者衣服上，先用大量的水冲洗，在涂抹硼酸溶液。
例题11、下列做法不科学的是(C)A.用干冰人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒C.服用氢氧化钠治胃病D.用食醋除去水垢例题12、关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的是（A）A 都是易溶于水的白色固体B 都有腐蚀性C 都能与某些非金属氧化物反应D 都能与酸碱指示剂作用三、碱的化学性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
例题13、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（B）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色2、碱跟部分非金属氧化物反应生成盐和水CO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （Na2CO3 亚硫酸钠）SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O （CaSO3 亚硫酸钙）工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl等3、碱和酸会相互交换成分发生复分解反应，生成盐和水HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OHCl+KOH==KCl+H2O H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2OHCl+NH3•H2O==NH4Cl+H2O H2SO4+2NH3•H2O==(NH4)2SO4+2H2O4、碱和盐相互交换成分，发生复分解反应，生成新的碱和新的盐（反应物中的碱和盐都是可溶的）3NaOH + FeCl3＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl2NaOH + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO42NaOH + Mg(NO3)2＝Mg(OH)2↓+ 2NaNO3Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH + CaCO3↓Ba(OH)2+ Na2CO3＝2NaOH + BaCO3↓Ba(OH)2 +Na2SO4＝2NaOH + BaSO4↓2KOH+ CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓ + K2SO42KOH + AlCl3＝ Al(OH)3↓ + 3KCl例题14.下列各组物质需用指示剂判断反应是否发生的是（B）A、Fe(OH) 3与H2SO4B、NaOH与HClC、Ca(OH)2 与Na2CO3D、KOH与Ba(NO3)2例题15：向下列物质的溶液中滴加火碱溶液，能产生蓝色沉淀的是（A）A．硫酸铜 B．盐酸 C．氯化铁 D．硝酸镁例题16、某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】猜想I：没有变质；猜想Ⅱ：已经变质；【实验和推断】（1）加入的适量 A 溶液是足量的稀盐酸，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。
（2）若现象b为没有产生气泡，说明氢氧化钠没有变质。
【反思】氢氧化钠的保存方法是A（填“A”或“B”）。
A. 密封保存B. 不需密封保存例题17、某实验小组取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。
小军认为生石灰已变质，试剂瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三种物质，并开展如下探究：请回答：（1）比较甲、乙两种方案，你认为哪个方案不够合理甲，理由是Ca(OH)2微溶于水，如果Ca(OH)2的量过多，也会看到白色浑浊；（2）小红认为放置时间过长，可能全部变成了CaCO3，请你利用实验验证小红的猜想加入稀盐酸，有气泡放出，再向溶液中加入无色酚酞试液，如果酚酞不变色，说明全部变为碳酸钙；（3）小林认为不可能全部变成CaCO3，一定还有CaO，请你利用实验验证小林的猜想。
将样品放入试管中，再向试管中加入适量的水，用手触摸试管外壁，如果微烫手，说明还有CaO，在试管中加入足量的稀盐酸，如果有气泡冒出，说明还有CaCO3。
例题17、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（C）A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D．能与CO2反应生成水例题18、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（A）①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④例题19、下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（C）A. 用NaOH固体干燥CO2气体B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 例题20、氢氧化铯（CsOH）是一种可溶性强碱，被称为碱中之王．氢氧化铯不仅具有碱的通性，氢氧化铯溶液还能与铝、锌等金属反应生成H2 ．下列有关说法正确的是（D）A．CsOH可用于改良酸性土壤 B．CsOH溶液不能使无色酚酞溶液变色C. CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4D.能与锌和铝反应生成H2 的溶液不一定能使紫色石蕊溶液变红例题21、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学分别取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到实验目的的是（A）A.通适量CO2气体，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象C.加入氯化钡溶液，观察现象D.加入足量盐酸，观察现象例题22、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是（B）例题23.在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持一起已略去），引起同学们的兴趣．如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确（D）A BC D。