专题2_第二单元_钠_镁及其化合物_第2课时_苏教版

8．有 A、B、C 三种含钠元素的白色固体物质，D 是一种 无色无味的气体，E 是一种难溶物，它们具有如图所示 的转化关系：
(1)根据它们的转化关系推断(写化学式) A D A→B A→C C+D+H2O→B ，B ，E ，C 。 ； ； 。 ，
(2)写出有关反应的化学方程式：
答案
(1)NaOH NaHCO3
3．化学性质
4．用途 (1)制发酵粉；(2)作药剂。
思维拓展 向 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸和向盐酸中逐渐加入 Na2CO3 溶液，产生的现象和结果相同吗？
答：不相同。(1)向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸时开始时无气 泡产生，后产生气泡，所发生的反应是： 先：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O (2)向盐酸中滴加 Na2CO3 溶液，会立即产生大量气泡，该 过程中反应为： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
答案 38.7%
课时作业
1．关于 Na2CO3 的性质，下列说法中错误的是 A.相同温度下溶解度比 NaHCO3 要大 B．Na2CO3 是盐，其水溶液显中性 C．热稳定性比 NaHCO3 强 D．和酸反应放出等量的 CO2 时消耗的酸比 NaHCO3 多 ( B )
解析 Na2CO3 俗名纯碱，是盐，其水溶液呈碱性；热稳 定 性 ： Na2CO3 ＞ NaHCO3 ； D 项 中 ， Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3 ＋HCl===NaCl ＋CO2↑＋H2O。
H2O===2NaHCO3， 致使溶剂减少， 溶质增多， NaHCO3 且 的溶解度比 Na2CO3 小，所以将出现浑浊现象；D 项中 CaCl2 与 CO2 不反应因弱酸不能制强酸。
2．如何除去下列物质中含有的少量杂质？写出相应的化学 方程式。 (1)Na2CO3 固体中混有 NaHCO3 固体 (2)NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3 (3)Na2CO3 中混有 Na2O2 (4)NaCl 溶液中混有 NaHCO3 (5)CO2 中混有 HCl (6)NaOH 溶液中混有 Na2CO3
序号 A B
猜想物质 的化学式
检验需要 试剂
操作、现 象及结论
序 号
猜想物质 的化学式
检验需要 的试剂
操作、现象及结论
A
NaSO4
B
Na2CO3
取少量该溶液于试管中， 稀盐酸、 滴入稀盐酸，若无明显 氯化钡 现象，再滴入氯化钡溶液， 如果产生白色沉淀， 溶液 则原溶液是Na2SO4 取少量该溶液于试管中， 滴入稀盐酸，如果产生 稀盐酸、 无色无味气体，而且产 澄清石 生的气体能使澄清的石 灰水 灰水变浑浊，则原溶液 是Na2CO3
三、Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转化及部分性质比较 (写出实现下列转化的化学方程式)
① Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl ② Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 △ ③ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O ④ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ⑤ Na2CO3＋2HCl(足量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O ⑥ NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O ⑦ Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ ⑧ Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ⑨ NaHCO3＋Ca(OH)2(足)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
答案
(1)将混合物加热，至不再产生使澄清石灰水变浑浊 △ 的气体为止，2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)向溶液中通入 CO2， Na2CO3 转化为 NaHCO3， 2CO3 使 Na ＋CO2＋H2O===2NaHCO3。 (3)将混合物装入干燥管，通 CO2 至不再产生 O2，Na2O2 转 化为 Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(4)向溶液中加入适量盐酸，NaHCO3 跟盐酸反应生成 NaCl 和 CO2 ， 然 后 将 溶 液 加 热 ， 驱 除 CO2 ， NaHCO3 ＋ HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。 (5)将气体通过足量的饱和 NaHCO3 溶液，即可除去 HCl， NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。(因 CO2 在饱和 NaHCO3 溶液中溶解度很小， CO2 损失少。 使 不可用 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液，因 CO2 也与之反应。) (6)向溶液中滴加 Ca(OH)2 溶液至不再产生白色沉淀为止即 可除去 Na2CO3，且反应生成的另一种产物为 NaOH，不会 引入新的杂质，过滤除去沉淀。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
x＋y＝2.74 g x＝1.06 g 解得 106 y＝1.68 g x＋168 y＝2.12 g 1.06 g w(Na2CO3)＝ ×100%＝38.7%。 2.74 g 方法二：设混合物中 NaHCO3 的质量为 x，则 Na2CO3 的质量为(2.74 g－x)。 △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 168 62 x 0.62 g 168×0.62 g x＝ ＝1.68 g，m(Na2CO3)＝2.74 g－1.68 g＝ 62 1.06 g 1.06 g，w(NaCO3)＝ ×100%＝38.7%。 2.74 g
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
3．用途 Na2CO3 是一种重要的化工原料，在制造 玻璃 、肥皂、 合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。 二、碳酸氢钠 1．物理性质 溶解性： 可溶 ，俗名： 小苏打 ，水溶液显 碱 性。 2．生成 向 Na2CO3 溶液中通入 CO2， 发生反应的化学方程式为： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 。
168×31 g 则有：168∶x＝62∶31 g，所以 x＝ ＝84 g， 62 原混合物中 Na2CO3 的质量 m(Na2CO3)＝100 g－84 g ＝ 16 g ； 原 混 合 物 中 NaHCO3 的 质 量 分 数 为 ： 84 g w(NaHCO3)＝ ×100%＝84%。 100 g 答案 (1)16 g (2)84%
3．某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74 g 加热到质量不再减 少为止，剩余固体物质的质量为 2.12 g。求混合物中碳 酸钠的质量分数。
解析 剩余 2.12 g 物质为 Na2CO3，(2.74－2.12)g＝0.62 g 为分解放出气体的质量。 方法一：设混合物中 Na2CO3 的质量为 x，NaHCO3 的质 量为 y， △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 168 106 106 y y 168
3．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法 是 A.加热时有无色气体放出 B.滴加盐酸时有气泡产生 C.溶于水后，滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成 D.溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 ( C )
4．检验苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是( D ) A.加入少量盐酸有气泡冒出 B.通入少量 CO2 气体有浑浊现象 C.加热产生气泡 D.加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成
第 2 课时 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用
基础梳理
一、碳酸钠 1．物理性质 颜色状态：白色粉末状固体 ，水溶性： 易溶 ；俗名：
纯碱或苏打， 其水溶液显 碱 性， 可除去物品表面的油污。
2．化学性质
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
由于形成 Na2CO3· 2O， 10H 而使溶液中的水减少， 造成 原来的 Na2CO3 再次析出，所以，析出的晶体中所含 Na2CO3 应大于 1.06 g，折合成 Na2CO3· 2O 应大于 10H 2.86 g。
7．某干燥粉末可能由 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、 NaCl 中的一种或几种组成， 将粉末与盐酸反应有气体 X 放出， 通过足量的氢氧化钠溶液后体积减小(相同条件 X 下测定)， 若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热， 也有 气体放出，且剩余固体的质量大于混合粉末的质量，下 列判断正确的是 A.粉末中一定含有 Na2O2、Na2O、NaHCO3 B.粉末中一定不含 Na2CO3 和 NaCl C.粉末中一定不含 Na2O 和 NaCl D.粉末中一定含有 Na2CO3 和 NaCl ( A )
10．现有 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物 100 g，加热到质量 不再减少为止，剩余物质的质量为 69 g。 求：(1)原混合物中 Na2CO3 的质量； (2)原混合物中 NaHCO3 的质量分数。
解析 产生的二氧化碳和水的质量(差量)为： Δm＝100 g－69 g＝31 g 假设混合物中 NaHCO3 的质量为 x，则： △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm 168 62 x 31 g
Na2CO3
CO2 CaCO3
(2)NaOH＋CO2===NaHCO3 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
9．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛 有无色溶液的试剂瓶标签破损，如下图。请根据中学化 学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行猜想和验 证，将结果填入下表(可以不填满，也可以补充)。
2．下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法正确的是( A ) A.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同 状况时放出的 CO2 体积相同 B.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗 盐酸的物质的量相同 C.它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的 Na＋ D.它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相 等的 CO2