专题一钠及其化合物
钠及其化合物课件高一上学期化学人教版
溶液呈碱性
溶液呈碱性
1. 比较Na2CO3和NaHCO3溶解性的差异
实验设计： 1. 分别取等质量碳酸钠和碳酸氢钠于试管中，滴加2-3滴水，观察现象；插入温
度计观察示数变化 2. 继续往试管中加入5 mL水，观察现象
实验现象：
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
20 ℃时溶解度 21.5 g 9.60 g
结论：二者均能溶解，碳酸钠溶解性更好。
钠。
密钠浮度在：水钠面小上于水 钠熔熔化点成低银白且光反亮应的放小热球 钠四处游有动气发出体“嘶生嘶成”响声
溶有液碱变性成物红质色 生成
化学反应方程式 离子反应方程式
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑
(3)钠与酸反应
钠与盐酸反应
• “侯氏制碱法”的生产流程如图1所示,原料 是食盐、氨气和二氧化碳
如何区分碳酸钠溶液与碳酸钾溶液？
五、焰色试验
1.定义 很 多 _金__属__或__它__们__的__化__合__物__ 在 灼 烧时 都 会 使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的 特征颜色，可以判断试样所含的金属元素， 化学上把这样的定性分析操作称为焰色试 验。
2O2的性质及应用 (1)物理性质： 淡黄 色固体。 (2)化学性质：
请预测过氧化钠可能具有的化学性质
方向：已知→未知 Na2O H2O2
实验探究过氧化钠的性质 过氧化钠与水的反应
实验内容
将1-2ml水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带 火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻接触试 管外壁，有什么感觉？用指示剂检验溶液的酸碱性？
钠及其化合物知识归纳
钠及其化合物知识归纳(总45页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第一讲 钠及其化合物1.1 钠知识网络图解 银白色、密度小物理性质 硬度低、熔点低钠 与氧气反应与硫、卤素单质反应 钠元素位于元素周期表第三周期第IA化学性质 与水反应 族，原子最外层有一个电子，易失去，与酸反应 有强还原性，显+1价 与盐（溶液、熔融盐）反应知识点精析与运用知识点精析知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。
2. 研究物质性质的基本程序研究物质的性质时，首先要观察物质的外观，了解物质的存在状态、颜色、气味等；其次，通过实验来探究物质的有关性质。
为此要对物质性质进行预测、设计并实施实验来验证所做的预测；然后，通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究。
关于研究物质性质的程序可用下图来表示。
从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
知识点3：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。
知识点4：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e －→Na +所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
1. 与非金属反应（1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O 2=2Na 2O在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O 2 Na 2O 2（2）与硫反应2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸）（3）与氯气反应2Na+Cl 2 2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟）2. 与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：点燃 点燃发出嘶嘶响声产生气体及其燃烧反应后滴入酚酞试液显红色生成NaOH显碱性注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠及其化合物-PPT
(2)遇 KmnO4 等强氧化剂时，表现出还原 性，氧化产物为__O_2___。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化 还原反应。
自我诊断 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的 电子数为 0.5NA (2)Ba(HCO3)2 溶液中加入 Na2O，同时有气体和沉淀 产生 (3)Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应
答案 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2 不 合理
(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出 ④中 气体明显少于③中气体
(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色 溶液红色 褪去，加热后不能恢复红色
(4)溶液变蓝 溶液先变蓝后褪色
题组二 过氧化钠与 H2O、CO2 反应的定量分析 3．200 ℃时，11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与 足量的 Na2O2 充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原 混合气体的总物质的量是
解析 (1)Na2O2 具有强氧化性，可能发生：Na2O2 ＋ SO2===Na2SO4 。 (2)FeCl3 与 NaOH 反 应 生 成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 是不溶性的红褐色沉淀；④中 Fe2 ＋具有强还原性，易被 Na2O2 氧化并生成 Fe(OH)3， Na2O2 与溶液中的水剧烈反应会有 O2 产生。(3)SO2 的 漂白性是由于它能与某些有色物质反应生成易分解的 无色物质，Na2O2 的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)Na2O2 与水反应生成 NaOH，呈碱性，同时 Na2O2 又有漂白性。
A．0.125 mol
B．0.25 mol
C．0.5 mol
D．1 mol
解析 根据质量守恒定律可知，生成 O2 的质 量为 11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝32 g8·mgol－1＝0.25 mol，根据 Na2O2 与 H2O(g)、CO2 反应的物质的量 的关系可知 CO2 和 H2O(g)的物质的量之和为 0.25 mol×2＝0.5 mol。
《金属钠及钠的化合物》 讲义
《金属钠及钠的化合物》讲义一、金属钠（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，为 097g/cm³，质地柔软，可以用小刀轻易切割。
新切开的钠表面具有银白色的金属光泽，但很快会在空气中被氧化而变暗。
钠的熔点较低，只有 9781℃，在加热条件下，钠会熔化成一个闪亮的小球。
（二）钠的化学性质1、钠与氧气的反应钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），化学方程式为：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。
在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应生成过氧化钠（Na₂O₂），化学方程式为：2Na ＋O₂＝Na₂O₂（加热或点燃）。
2、钠与水的反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂），化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
这个反应会产生大量的热量，使钠熔化成小球，并且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。
3、钠与酸的反应钠与酸的反应非常剧烈，直接与酸中的氢离子（H⁺）反应生成氢气。
例如，钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂↑4、钠与盐溶液的反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。
（三）钠的制取工业上通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠，化学方程式为：2NaCl（熔融）＝ 2Na ＋ Cl₂↑（四）钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气、水等物质反应，所以钠通常保存在煤油中，以隔绝空气和水。
二、钠的化合物（一）氧化钠（Na₂O）1、物理性质白色固体，熔点较高。
2、化学性质氧化钠是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH能与酸反应生成盐和水，例如与盐酸反应的化学方程式为：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O（二）过氧化钠（Na₂O₂）1、物理性质淡黄色固体。
2、化学性质过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂和氧化剂。
钠及其化合物知识点及习题
高中化学专题——金属及其化合物一、钠及其化合物1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2(淡黄色固体)与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl4△4NaCl+Ti2、氧化钠与过氧化钠3、碳酸钠与碳酸氢钠二、铝的氧化物和氢氧化物三、铁及其化合物铁的氧化物二价铁与三价铁滴加顺序不同，得到的现象也不同：（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O（2）稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3＋+3OH―==A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4A l(O H)3↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。
钠及其化合物课件ppt
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
专题：钠及其化合物的计算
3、将3.9g过氧化钠溶于一定质量的水中，测 、 过氧化钠溶于一定质量的水中， 过氧化钠溶于一定质量的水中 得钠离子与水分子之比为1： 得钠离子与水分子之比为 ： 100， 则所需水量为 ， 多少克？ 多少克？ 4、将（A）4.6g钠和 、 钠和95.4g水；（B）6.2g氧 ） 钠和 水 ） 氧 化钠和93.8g水；（C）7.8g过氧化钠和 过氧化钠和92.2g混合， 混合， 化钠和 水 ） 过氧化钠和 混合 所得溶液的质量分数为a、 、 表示 表示， 所得溶液的质量分数为 、b、c表示 ， 则其大小 关系为（ 若用同浓度的盐酸中和， 关系为（ ），若用同浓度的盐酸中和，消 耗盐酸的体积分别作A、B、C表示，则其大小关 耗盐酸的体积分别作 、 、 表示， 表示 系为（ 系为（ ）
七、过氧化钠与水或二氧化碳反应的有关计算： 过氧化钠与水或二氧化碳反应的有关计算： 1、200 0C时， 11.6g二氧化碳和水蒸汽的混合气 、 时 二氧化碳和水蒸汽的混合气 体与足量过氧化钠充分反应， 体与足量过氧化钠充分反应，反应后固体的质量 增重3.6g，求：⑴两种气体分别为多少克？ 两种气体分别为多少克？ 增重 ， ⑵则混合气体的平均分子量？ 则混合气体的平均分子量？ 2、 CO和 H2 的混合气体3g和足量的氧气燃烧后， 、 和 的混合气体 和足量的氧气燃烧后， 和足量的氧气燃烧后 时将混合和气体通过足量的过氧化钠后， 在1500C时将混合和气体通过足量的过氧化钠后， 时将混合和气体通过足量的过氧化钠后 过氧化钠增重的质量为多少？ 过氧化钠增重的质量为多少？ 3、1500C时,3.88g气体与足量的过氧化钠完全反 、 时 气体与足量的过氧化钠完全反 应后，放出氧气。且固体增重2.28g，试通过计 应后，放出氧气 。且固体增重 ， 算推断此气体的成分及其质量？ 算推断此气体的成分及其质量？
高考化学专题钠及其化合物
高考化学专题钠及其化合物教学内容一、钠及其化合物【钠】1、物理性质钠是银白色金属，密度（3/97.0cm g ）比水小，熔点低，是电和热的良导体。
金属 钠能用小刀切割，说明其硬度小。
2.化学性质钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
（1）与非金属单质反应①常温下钠与空气中的 O 2 反应，表面变暗，化学方程式为：4Na ＋O 2===2Na 2O ；在空气或者氧气中燃烧时，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，化学方程式为：22O Na +22O Na②钠与硫单质反应的化学方程式：SNa +2S Na 2。
③钠与氯气反应产生大量白烟，化学方程式为：22Cl Na +NaCl 2（2）与水的反应钠与含酚酞的水剧烈反应，熔化成闪亮的小球，浮在水面上，四处游动，溶液变成红色，化学方程式为：↑+=+22222H NaOH O H Na 。
（3）与酸、盐溶液反应①钠与酸反应比钠与水反应更剧烈，因为酸电离出更多的+H 参与反应。
②钠与盐溶液反应，首先是钠和水反应生成 NaOH 和 H 2，再判断 NaOH 是否与盐发生复分解反应。
如钠投入 CuSO 4 溶液中有 H 2 放出并产生蓝色沉淀，化学方程式：↑++↓=++242224)(22H SO Na OH Cu O H CuSO Na 3.钠的保存、制取及用途由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在煤油中。
工业上通过电解熔融 NaCl 制取 Na 的化学方程式：)(2熔融NaCl ↑+22Cl Na 。
钠的用途广泛，如制取Na2O2 等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na 、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。
【思考】1、填写钠与水（加酚酞）反应五个现象的原因：2、钠在空气中长期放置最终生成物是什么？写出变化过程。
3、金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？4、下列关于钠的叙述正确的是（ ）①钠是最活泼的金属；②为防止钠被空气中的2O 氧化，应将其保存在水中；③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了22O Na ；④1 mol Na 与水反应转移1 mol -e ；⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠；⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜；⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用2CO 灭火。
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专题一钠及其化合物
知识清单
一．方程式过关
1.钠与水
2.钠与盐酸
3.钠与食盐水
4.钠与硫酸铜溶液
5.钠与熔融硫酸铜
6.钠与TiCl4
7.钠与氧气（常温）
8.钠与氧气（点燃或加热）
9.钠与氯气
10.钠与硫粉
11.钠的制备（冶炼）
12. 过氧化钠和水
13.过氧化钠和二氧化碳
14.过氧化钠与硫酸铜溶液
15.过氧化钠与氯化亚铁溶液
16.过氧化钠与二氧化硫
17.碳酸钠与盐酸（少量）
18.碳酸钠与盐酸（足量）
19.向碳酸钠溶液中滴加盐酸
20.向盐酸中滴加碳酸钠溶液
21.小苏打与盐酸
22.碳酸钠溶液与氯化钙
23.小苏打与氢氧化钠
24.小苏打与少量氢氧化钙
25.小苏打与过量氢氧化钙
26．碳酸钠和氢氧化钙
27.氢氧化钠与二氧化碳（少量）
28.氢氧化钠与二氧化钠（过量）
二．例题选讲
例1.不用任何其他的试剂你能鉴别碳酸钠溶液和盐酸吗？如果能，简述你实验方案
例2．将100ml1mol/l的碳酸钠溶液和100ml 某浓度的盐酸按两种方式互滴，若都有气体产生但产生的气体的量不同，求该盐酸的物质的量的浓度的取值范围
例3.向100ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中通入a mol CO2，减压小心蒸干溶液得固体。
（1）讨论当a取不同值时，所得固体的组成。
（2）当固体质量为7.78g时，求固体组分和a的值。
1．(2012·北京朝阳区高一检测)下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()
A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去
C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2
D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同
2．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是() A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色
3．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为() A．溶液仍为紫色B．溶液最终变蓝色
C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
4．(2013·试题调研)有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，
D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生
5．(2013·经典习题选萃)下列装置或操作能达到实验目的是()
A．用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水D．用丁图装置称量氢氧化钠固体
6．下列有关焰色反应的说法正确的是()
A．焰色反应是金属单质表现的性质
B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素
D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
7．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。
将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为()
A．2:1:1 B．1:1:2 C．1:2:1 D．4:3:3
8．向100 mL NaOH溶液中通入标准状况下的CO2 1.12 L后，将溶液小心蒸干得到不含结晶水的固体5.08 g，则下列说法中正确的是
A．原NaOH溶液的浓度是1.00 mol·L－1，所得固体是Na2CO3
B．原NaOH溶液的浓度是0.500 mol·L－1，所得固体是Na2CO3和NaHCO3
C．原NaOH溶液的浓度是1.00 mol·L－1，所得固体是NaOH和Na2CO3
D．原NaOH溶液的浓度是0.900 mol·L－1，所得固体是Na2CO3和NaHCO3
9．将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的固体混合物11.94g，溶于水制成200mL溶液，测得Na+的浓度c(Na+)＝0.5mol·L-1。
若将11.94g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的量为（）
A．3.1g B．5.3g C．9.0g D．11.0g 10．(2013·试题调研)1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()
A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 11．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________；
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________________，________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______________________；
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________；
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为____________________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为______________。
(5)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。
①____________________________________________。
②____________________________________________。
12．(2013·试题调研)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
________________________________________________________________________。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：
________________________________________________________________________。
13．把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。
(1)尚未分解的NaHCO3质量为________g。
(2)生成的Na2CO3质量为________g。
(3)当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。
14.将1．２mol过氧化钠和２mol碳酸氢钠固体混合物置于一密闭容器中加热充分反应。
求反应后各固体的量。
15..1mol钠在空气中完全反应后。
（1）求所得固体质量的取值范围
(2)若固体质量为34.2g，求固体的成分。
1【答案】 B
2【答案】 D
3【答案】 D
4【答案】 A
7【答案】 A
10【答案】 A
11【答案】 (1)Ⅱ
(2)2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 操作简便
(3)NaHCO 3
(4)①Ca 2＋＋OH －＋HCO －
3===CaCO 3↓＋H 2O
②Na 2CO 3
(5)①焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K 2CO 3，否则是NaHCO 3 ②加入BaCl 2(CaCl 2)溶液，产生白色沉淀的是K 2CO 3，否则是NaHCO 3
12【答案】 (1)84b －53a 31 (2)5331 (a －b ) (3)53a 84
13【答案】 (1)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
(2)
222232(4)把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即把带火星的木条伸入。