高考专题复习—钠及其化合物
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
高考一轮复习钠及其化合物
Na2CO3、NaOH
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
练习：向含a摩尔NaOH的溶液中，缓慢通入 b摩尔CO2气体，充分反应后，在低温低压下 蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体。 白色固体有四种可能组成，请填写下表：
a/b的取值范围
白色固体组成
1 a/b≤1 2 1< a/b<2 3 a/b=2 4 a/b>2
NaHCO3 Na2CO3、NaHCO3
H2O
CO2
Na
O2 常温
Na2O H2O NaOH CO2
熔 融
O2加热
Cl2
HCl
O2 加
热
H2O
Na2CO3·10H2O
NaCl HCl Na2O2
CO2
NaHCO3
加 热
CO2，
H2O 或
HCl
Na2CO3
一、钠
1、钠的物理性质：
颜色 光泽 状态 密度 硬度
银白色 金属光泽 固态
比水小 比煤油大
四、NaOH
1.俗名： 烧碱、火碱、苛性钠 2.潮解
43..工氢业氧2制化、法钠固氢体溶氧于化水会钠放出N大a量O的H热.
电解
2NaCl + H2O = 2NaOH + H2 ↑ +Cl2 ↑ 5. 碱的通性
与CO2反应的量的关系
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 = NaHCO3 nco2:nNaOH=1:2时，产物只有Na2CO3
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
与强碱
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
高考专题复习钠及其化合物必备知识点
钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。
注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。
2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：钠及其重要化合物课件
、
g。
（5）无水Na 2 CO 3 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na 2 CO 3
保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结
果
A.偏高
答案：A
（填字母）。
B.偏低
C.不变
1.侯氏制碱法
（1）制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋
B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
2.对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（D
）
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
答案：aefbcg
（2）B中使用雾化装置的优点是
。
答案：增大接触面积，使反应更充分
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
。
答案：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量
Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl
（s）＋NH4Cl（aq）
NaCl（aq）＋
NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析
出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲
线，需采用的操作为
钠及其化合物-2024年高考化学大一轮考点复习讲义习题(原卷版)
第四章 元素及其化合物第1节 钠及其化合物复习目标1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的氧化物、氢氧化钠以及钠盐的主要性质及其应用。
考点突破·夯基固本考点一 钠的主要性质及其应用知识梳理1．物理性质(1)色态：________固体。
(2)硬度：质地________，可以用小刀切割。
(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为________。
(4)熔点：________100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属________ (如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热或点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2（“钠在空气中燃烧”的实验现象：________。
） Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：_____________________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸、硫酸反应离子方程式：___________________________________。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K↑(制取________，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为________而逸出)b ．与盐溶液反应①投入NaCl 溶液中，只有H 2放出 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑若投入饱和________溶液中，有H 2放出，还有NaCl 晶体析出(温度不变) ②投入NH 4Cl 溶液中有H 2和NH 3逸出 2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑③投入CuSO 4溶液中有H 2逸出和________沉淀生成 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4总方程式为：__________________________________________________________。
2024届高考一轮复习-09钠及其化合物
09钠及其化合物1.理清钠元素相关物质的性质2.记忆钠单质相关性质3.速记焰色反应中颜色4.突破过氧化钠相关方程式一、焰色反应定义：某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，在化学上叫做焰色反应。
颜色：钠呈黄色；钾呈浅紫色（隔着蓝色钴玻璃观察，目的是滤去钠产生的黄色光，以免对K 的焰色检验造成干扰）；铜呈绿色。
实验：焰色反应通常选用灼烧时没有特殊颜色的铂丝或光洁无锈的铁丝作载体，并选择稀盐酸作为洗涤液。
每次焰色反应操作后，都要用稀盐酸洗净金属丝。
用稀盐酸能洗净金属丝的原因是：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。
焰色反应实验的操作步骤可归纳为：洗、烧、蘸、烧、观、洗、烧。
注意：铂丝不可用稀H2SO4（不挥发）或稀HNO3（易挥发、分解）洗净。
应用：焰色反应主要用于制造焰火、高压钠灯等，在化学实验上常用来鉴别物质元素(如钠，钾元素)二、钠单质高考真题及模拟题演练1．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏2．（2022·全国·统考高考真题）生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A ．HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B ．碳酸氢钠可做食品膨松剂 C ．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D ．焰火中红色来源于钠盐灼烧3．（2021·海南·统考高考真题）一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液，下列方法不可行．．．的是 A ．测定pH B ．焰色试验C ．滴加3AlCl 溶液D ．滴加饱和()2Ca OH 溶液，微热4．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是 A ．Cl 2和Br 2分别与Fe 2+反应得到Cl -和Br - B ．Na 和Li 分别在O 2中燃烧得到Na 2O 和Li 2OC ．1molSO 3与1molNO 2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H 2SO 4和HNO 3D ．0.1mol•L -1醋酸和0.1mol•L -1硼酸分别加入适量Na 2CO 3中均可得到CO 2和H 2O 5．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B ．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C ．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D ．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶6．（2020·北京·高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A ．NaB ．Cl 2C ．NO 2D ．Na 2O7．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确．．．的是 A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐A．A B．B C．C D．D 10．（2023·上海松江·统考二模）下列各组物质的转化关系不能．．全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 11．（2023·上海金山·统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是A．Na B．Na2O C．Na2O2D．Na2SO3三、钠的氧化物高考真题及模拟题演练A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl216．（2010·山东·高考真题）下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染物气体，在空气中都能温室存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液显红色17．（2023·全国·模拟预测）化学实验必须树立安全意识。
高考化学专题钠及其化合物
高考化学专题钠及其化合物教学内容一、钠及其化合物【钠】1、物理性质钠是银白色金属，密度（3/97.0cm g ）比水小，熔点低，是电和热的良导体。
金属 钠能用小刀切割，说明其硬度小。
2.化学性质钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
（1）与非金属单质反应①常温下钠与空气中的 O 2 反应，表面变暗，化学方程式为：4Na ＋O 2===2Na 2O ；在空气或者氧气中燃烧时，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，化学方程式为：22O Na +22O Na②钠与硫单质反应的化学方程式：SNa +2S Na 2。
③钠与氯气反应产生大量白烟，化学方程式为：22Cl Na +NaCl 2（2）与水的反应钠与含酚酞的水剧烈反应，熔化成闪亮的小球，浮在水面上，四处游动，溶液变成红色，化学方程式为：↑+=+22222H NaOH O H Na 。
（3）与酸、盐溶液反应①钠与酸反应比钠与水反应更剧烈，因为酸电离出更多的+H 参与反应。
②钠与盐溶液反应，首先是钠和水反应生成 NaOH 和 H 2，再判断 NaOH 是否与盐发生复分解反应。
如钠投入 CuSO 4 溶液中有 H 2 放出并产生蓝色沉淀，化学方程式：↑++↓=++242224)(22H SO Na OH Cu O H CuSO Na 3.钠的保存、制取及用途由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在煤油中。
工业上通过电解熔融 NaCl 制取 Na 的化学方程式：)(2熔融NaCl ↑+22Cl Na 。
钠的用途广泛，如制取Na2O2 等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na 、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。
【思考】1、填写钠与水（加酚酞）反应五个现象的原因：2、钠在空气中长期放置最终生成物是什么？写出变化过程。
3、金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？4、下列关于钠的叙述正确的是（ ）①钠是最活泼的金属；②为防止钠被空气中的2O 氧化，应将其保存在水中；③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了22O Na ；④1 mol Na 与水反应转移1 mol -e ；⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠；⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜；⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用2CO 灭火。
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
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【考纲要求】1.了解钠的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质。
2.了解碳酸钠的性质，以及碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法。
【重、难点】钠的化学性质，碳酸钠的性质【知识扫描】1. 钠的原子结构示意图：，容易失去一个电子达到稳定结构，因此钠常作为剂，体现了性2.钠的物理性质：银白色的金属，密度比水小，硬度小，熔沸点低，是电和热的良导体。
3.钠的化学性质：⑴钠与水的反应：现象：方程式：⑵钠与氧气的反应：①常温方程式产物颜色：②点燃方程式产物颜色：4.由于金属钠很容易跟空气中的_________、_________等物质反应，通常将它保存在__________里，以使它与__________、__________等隔绝。
碳酸钠与碳酸氢钠鉴别方法：⑴各取少量固体于试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水，现象⑵各取少量固体于试管中溶解，再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液，现象⑶各取相同量的固体于试管中加适量水溶解，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸，现象⑷配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH值，现象【典例分析】例1：有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH2O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？解析：设含钠的质量为m，其生成的氢氧化钠质量为x1，被氧化的钠的质量为y2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2×23 2×40 2m x10.02gm＝202 .0232g＝0.46g x1＝202 .0402g＝0.80g氧化钠的质量为：0.584g －0.46g ＝0.124g 4Na ＋O 22Na 2O4×23 2×62 y 0.124g y ＝622124.0234 ＝0.092g设氧化钠生成氢氧化钠的质量为x 2 Na 2O ＋H 2O2NaOH62 2×40 0.124g x 2x 2＝62402124.0 g ＝0.16gx ＝x 1＋x 2＝0.80g ＋0.16g ＝0.96g 氢氧化钠溶液的质量分数为： NaOH%＝gg g g02.0436.9584.096.0－＋×100%＝9.6% 答案：0.092g 9.6%【变式训练】有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g ，投入到94.98g 水中，待充分反应后收集到氢气0.2g 求（1）其中含氧化钠的质量是多少g ？ （2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？例2：某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO 3的过程呢？【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。
已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH 3。
请回答下列问题：⑴ 检验A 装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
⑵ D 是连接在装置A 与装置C 之间的气体净化装置，进气口是 （填a 或b ），D 的作用是除去__________气体。
⑶ 实验时先向饱和NaCl 溶液中通入较多的NH 3(溶液显碱性)，再通入足量的CO 2，其原因是___________。
(填写A B C D接尾气处理装置3b序号)① 使CO 2更易被吸收 ② NH 3比CO 2更易制取 ③ CO 2的密度比NH 3大 ⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO 3晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO 3 。
例3：过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa 2CO 3〃bH 2O 2。
现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO 2粉末，充分反应后生成672mL 气体（标准状况）。
反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL 溶液A 。
现向三份体积为10mL 、浓度为cmol/L 的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A ，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：⑴稀硫酸的物质的量浓度c= mol/L 。
⑵计算确定过碳酸钠的化学式。
⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=%100)()O H (1622⨯样品m n ]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。
现将0.2g 某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L 硫酸，再加入足量KI ，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL ，试计算判断该样品是否为优等品。
(已知：2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI)答案：⑴0.5 ⑵n (O 2)=0.03mol 22.4L/mol0.672L= n (H 2O 2)=0.06mol由实验Ⅰ中数据可知，5mLA 溶液中：n (Na 2CO 3)=n (CO 2)=mol 10222.4L/mol0.0448L3-⨯=所以100mLA 中含有04.0102203=⨯⨯-moln (Na 2CO 3) ∶ n (H 2O 2)=0.04:0.06=2:3所以化学式为2Na 2CO 3〃3H 2O 2 ⑶据题意可得：n (H 2O 2)= n (Na 2S 2O 3) /2=0.1mol/L ×0.033L/2=1.65×10-3mol 该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：%2.13%1002.03221065.13=⨯⨯⨯->13% 所以该过碳酸钠样品为优等品。
例4：由NaOH 和NaHCO 3组成的固体混合物A mol 置于密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出气体，得残余固体y mol 。
若以x 表示原混合物中NaOH 的物质的量分数，试回答：(1)当x=25%时，y的值；（0.5A）(2)当x=75%时，y的值；（0.75A）(3)若以x为横坐标，y为纵坐标，在图中画出x、y的关系曲线，并求出y=f(x)的关系式。
(3)0＜x＜0.5时，y=0.5A；0.5≤x＜1时，y=xA【课堂练习】一、选择题1、以下关于金属钠的叙述中正确的是A．金属钠可保存在煤油中 B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃2.关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A.Na2CO3的溶解度在相同条件下比NaHCO3大B.Na2CO3可与CaCl2反应，NaHCO3也可与CaCl2反应C.NaHCO3比Na2CO3稳定D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗 HCl的物质的量之比为2∶1，而放出的气体的物质的量之比为1∶13.当热水瓶中有较多的水垢后，欲除去水垢，下列做法可行的是A．用热水浸泡后洗净 B．用洗涤剂浸泡后洗净C．用食醋浸泡后洗净 D．用食盐水浸泡后洗净4. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥5.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性6. 某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的A CaCl2B Ca(OH)2C CO2D BaCl27. Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半B 放出二氧化碳的量两者一样多C 消耗盐酸的量两者一样多D 消耗盐酸的量是前者多8、金属钠长期置于空气中，发生的变化为( )A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3〃10H2O→Na2CO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3〃10H2O→Na2CO3C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3〃10H2O→NaHCO3D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3〃10H2O→NaHCO39、往试管内注入煤油和水各10 mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。
(已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶)发生的现象是A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B.钠块一直沉到试管底部，并停留在管底，放出气泡，最后消失C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处游动，最后消失D.钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失二、填空题1、在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式为，其中还原剂为。
若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是。
2、有学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。
①试管中发生的化学反应方程式是：②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）。
③停止加热时应该怎样操作，为什么？④烧杯中发生反应的离子方程式是：3、小苏打的成分是NaHCO3，胃舒平中含有难溶性的Al(OH)3，它们都是治疗胃酸过多的药物。
写出有关的离子反应方程式：__________________________________、______________________________________。
胃穿孔患者由于胃酸过多时，医生则禁止其服用小苏打，其原因是__________________________________________。
4、用NaOH、H2O、大理石和盐酸制取33 g纯NaHCO3，请参照物质的溶解度回答下列问题：(1)写出制取过程中反应的化学方程式。
(2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少?(3)简述实验的操作过程。
(4)在上图反映上述实验过程的图象中，标出A点［即当n(CO2)／n(NaOH)=1/3，且n(CO2)＝0.125 mol］的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。
答案：.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CO2＋NaOH===NaHCO3 (2)（0.5 mol NaOH）(3)称取20 g NaOH放入烧杯中，加100 g H2O，不断搅拌，使之溶解，等冷却后，通入过量CO2气体。