金属钠及其化合物的复习版
钠及其化合物知识点总结
钠及其化合物知识点总结钠（Na）是一种常见金属元素，它在自然界中广泛存在于盐湖、海水、土壤和矿物中。
钠的化学性质活泼，易于和其他元素形成化合物。
在本文中，我们将深入了解钠及其化合物的各种知识点。
钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性，具有低熔点 (97.7℃) 和低沸点 (883℃) 。
它的密度为0.97克/立方厘米。
钠是一种相对软且易于切割的金属，可以用切割器具进行切割。
与空气接触时容易氧化，会在表面形成一层氧化物。
钠的化学性质钠的化学性质非常活泼，与大多数非金属元素（例如氧气、氮气和卤素）能发生反应。
钠粉末可以和水产生剧烈的反应，生成氢气和氢氧化钠。
这个反应非常剧烈，一些实验者甚至用它来演示火焰放大器。
钠与酸反应，产生相应的盐和氢气。
钠的用途由于钠的多种物理和化学特性，它被广泛应用于化学制品、冶金、光学、制药和照明等领域。
它还用于制造碱性电池、防腐剂和金属处理剂。
此外，钠和其化合物还用于食品加工、农业和环境清洁等诸多方面。
钠化合物的种类除了元素钠本身之外，它的化合物也广泛存在于自然界和人类活动中。
这些化合物包括氯化钠（食盐）、碳酸钠（苏打）、氢氧化钠（烧碱）、硫酸钠和硝酸钠等。
每种化合物在对应的应用环境下，都能产生不同的化学反应和效果。
氯化钠氯化钠是一种普遍存在于自然界中的化合物，它的化学式为NaCl。
作为主要的食盐来源，氯化钠在人类生活中扮演着关键的角色。
此外，它还被用于制备其他钠的化合物，如碳酸钠和氢氧化钠等。
碳酸钠碳酸钠的化学式为Na2CO3，它也被称为苏打。
在工业领域中，碳酸钠广泛用于制造玻璃、造纸、洗涤剂和清洁剂等。
在日常生活中，苏打还被用于制作蛋糕、饼干和糖果等糕点，以及清洗锅碗瓢盆等清洁工作。
氢氧化钠氢氧化钠的化学式为NaOH，它也被称为烧碱。
作为一种强碱性化合物，氢氧化钠被广泛用于油漆和涂层制造、纤维和纸张加工、皮革加工、金属处理和各种清洁剂等应用领域。
硫酸钠和硝酸钠硫酸钠的化学式为Na2SO4，它通常作为电池电解液、纺织品染料和合成材料的重要原料。
钠及其重要化合物知识点汇总
钠及其重要化合物知识点汇总钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，在周期表中位于第三周期的左侧，是一种非常活泼的金属元素。
钠在生活中具有非常重要的作用，广泛应用于食品加工、制药、化学工业等领域。
本文将从钠的物理性质、化学性质、重要化合物等方面进行全面汇总，带领读者深入了解钠及其化合物。
一、钠的物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属元素，有一定的延展性和可塑性。
2. 密度：钠的密度较小，约为0.97g/cm³，是常见金属中密度最小的。
3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8℃，沸点也不高，为883℃。
4. 导电性：钠是一种良好的导电金属，电子亦能良好地传导。
5. 可燃性：钠是一种极容易燃烧的金属元素，与水接触时可以迅速剧烈地反应，甚至能够产生爆炸。
二、钠的化学性质1. 与氧反应：钠与氧反应后能够生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种化合物。
其中，氧化钠能够与水反应，产生氢氧化钠（NaOH）。
2. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生氢气和相应的钠盐。
例如，当钠与盐酸反应时可以产生氢气和氯化钠。
3. 与水反应：钠与水接触后可以迅速且剧烈地反应，产生氢氧化钠和氢气。
由于反应剧烈，钠和水一起使用时需要特别小心。
4. 氧化还原性：钠是一种良好的还原剂，可以将氧化性较强的物质还原。
例如，钠可以将氯气还原成氯化钠。
三、钠的重要化合物1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学品，也是钠最为重要的化合物之一。
氢氧化钠常常被用于金属清洗、纸浆生产、染料生产等行业。
2. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的碳酸盐类化合物，广泛应用于玻璃制造、制药、生产洗涤剂等领域。
3. 氯化钠氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类物质，是人体内必需的营养元素之一。
氯化钠广泛应用于食品加工、制盐和化学工业等领域。
4. 硫酸钠硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的无机盐，在制造玻璃、纸张、化学品等方面具有广泛的应用。
高三化学一轮复习【钠及其化合物】
,D正确。
【高考模拟预测】 1.下列说法中不正确的是 ( ) A.锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明 该溶液一定不存在K+ C.将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体 D.将金属钠投入冷水中,钠熔化成小球,说明钠与水的 反应为放热反应且钠的熔点低
b.作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原
出来,如4Na+TiCl4
Ti+4NaCl;
c.用作电光源,制作高压钠灯。
3.焰色反应:
定 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 义 呈现特殊的颜色
实
验
步
火焰的颜色
骤
稀盐酸
无色
火焰 Na：_黄__色__，K：_紫__色__(观察时要透过 颜色 _蓝__色__钴__玻__璃__)
【解析】选D。Na常温下与O2反应生成Na2O,随着温度 的升高,生成Na2O2,A错误;钠原子只能失去1个电子, 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,B错误; Na表面自然形成的氧化层,不能保护内层金属不被空气
氧化,C错误;Na在O2中完全燃烧所得产物为Na2O2,其电
子式为
导电导热性 良好
(2)钠的化学性质与原子结构的关系:
(3)钠的化学性质:
①与非金属单质反应。 a.与氧气反应。
条件
常温
钠的表面 现象 _变__暗__
化学 _4_N_a_+_O_2=_=_=_=_ 方程式 _2_N_a_2O_
加热 先熔化成小球，片刻后剧烈 燃烧，发出_黄__色火焰，生成 _淡__黄__色__固体
2.下列说法中正确的是 ( ) A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
新高考化学一轮总复习讲解资料-钠及其化合物
《钠及其化合物》【知识梳理】一、钠1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。
温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。
③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。
④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。
2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。
（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。
不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K 有还原性，能夺去CO2 中的氧继续燃烧。
（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。
因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。
（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2；然后发生NaOH 溶液与盐溶液的反应。
如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。
反应过程为：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
高四化学一轮深刻复习金属钠
* *高四化学一轮复习——钠及其化合物考纲要求：1.了解钠的主要性质及其应用。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
…………………………[循着图示·想一想]………………………………………………………[特色特性·记一记]……………………………1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中3．特殊的用途：钠钾合金——原子反应堆的导热剂4．必记五反应：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3考点一| 活泼的金属单质——钠[教材知识层面]1．钠的原子结构钠位于元素周期表中周期族，原子结构示意图：，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强性。
2．钠的性质(1)物理性质：颜色熔点硬度密度导电导热性小比水的比煤油的良好(2)化学性质：①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应：常温：。
点燃：。
与Cl2反应：②与水的反应：a．化学方程式：。
b．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融．．氯化钠，化学方程式为。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或中。
(3)用途：①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；* *②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl ；③用作电光源，制作高压钠灯。
[高考考查层面]命题点1 钠与盐溶液的反应(1)钠投入到NaCl 溶液中，只有氢气放出。
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
(2)钠投入到CuSO 4溶液中，产生蓝色沉淀。
高三化学复习钠(学生版)
钠及其重要化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。
2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。
部分反应如下：4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。
（2）钠与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释（3）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H +反应；酸不足时：先与酸电离出的H +反应，过量的钠再与水反应。
（4）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应。
（5）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。
钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na 就会与水发生反应，直到Na 反应完全；二是生成NaOH 的同时，生成的H 2会从溶液中逸出。
3．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。
（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
4．用途二、过氧化钠的性质 1．化合价与性质的关系21e e O O O ----←−−−−−−→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。
2．强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。
金属钠及其化合物复习之一——钠
金属钠及其化合物知识归纳及巩固一、钠：I 、钠原子结构钠元素位于元素周期表第三周期第IA 。
从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
II 、钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。
III 、钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e －→Na+ 所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
1. 与非金属反应（1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O 2=2Na 2O在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O 2Na 2O 2 （2）与硫反应 2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸）（3）与氯气反应 2Na+Cl 2 2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟）2. 与水反应钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H +发生氧化还原反应，其离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
3. 与酸反应 钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑钠与稀硫酸反应 2Na+H 2SO 4 =Na 2SO 4 +H 2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H +直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H +，而酸中H +浓度大于水中H +的浓度。
4. 与盐的反应 与熔融盐的反应 4Na+TiCl 4(熔融) =Ti+4NaCl与盐溶液反应 将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否点燃 点燃则钠只与水反应。
化学复习钠及其钠的化合物
②递变规律：从锂到铯 密度呈增大趋势（但钾反常） 熔点、沸点逐渐降低（原因）
⑶化学性质：
①从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半 径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强 ： Li<Na<K<Rb<Cs 均 为 活 泼 金 属 ， 是 强 还 原 剂 。 活泼性逐渐增强，表现在剧烈程度、产物。 ②能与水剧烈反应，生成氢氧化物和氢气，从锂 到铯与水反应越来越剧烈，对应的碱的碱性越来 越强LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 。
BaCl2
CO32- +Ba2+ → BaCO3↓
不反应
CO2 Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3
不反应
用途 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多
转化
Na2CO3
CO2 + H2O
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH NaHCO3
四、氢氧化钠
⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠 ⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体 ⑶化学性质： ①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧 化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应 （与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-） ②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等 ③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；
2Na+2H+ →2Na+ + H2↑
实验说明：
①钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应， 而酸中的H+更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧 烈。
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金属钠及其化合物 课时目标：1、掌握金属Na 及其重要化合物（氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠等化合物）的主要性质及其应用。
2、了解碱金属元素的相似性和递变性3、掌握工业制碱的方法。
知识精要： 一、金属钠（一）钠的物理性质颜色 硬度 密度 熔点 导电导热性 银白色小ρ水>ρ>ρ煤油低良好（二）钠的化学性质 1、钠与氧气反应（1）与空气接触缓慢氧化：4Na + 2O 2 → 2Na 2O （现象： ）（2）在空气（或氧气）中燃烧：2Na + O 2 −−→△Na 2O 2 （现象： ） 以上反应说明钠的哪个氧化物更稳定？ 过氧化钠 2、钠在氯气中燃烧2Na + Cl 2 → 2NaCl （现象： ） 3、钠与硫混合研磨即反应2Na+S −−−→研磨Na 2S （现象： ） 4、钠与水反应化学方程式： 现象：5、钠与酸反应：金属钠与酸反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
【说明】过量的钠投入酸溶液中，先与酸反应反应，酸反应完后再与水反应 6、钠与有机物反应Na 与C 2H 5OH ： 现象：【思考】试比较钠与水、乙醇、乙酸、苯酚反应的剧烈程度？【例1】在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm 3）各50mL 。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm 3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是 （ ）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动7、钠与盐反应①与盐溶液反应钠与硫酸铜溶液：钠与氯化铵溶液：钠与氯化铁溶液：②与熔融盐反应钠与TiCl4：【注意】①钠投入盐溶液中先与水反应生成碱，在考虑碱与盐的反应。
②钠不能从盐溶液中置换出金属（填“能”或“不能”），但钠可以从熔融盐中置换出较不活泼的金属。
（三）钠的保存与取用：少量金属钠可保存在中，大量的金属钠则存入铁桶中用石蜡密封。
取用时，一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块做实验，剩下的钠返回原试剂瓶。
（四）钠的用途：①工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如Ti 。
②Na—K合金（液态）用作原子（或快中子）反应堆的。
③在电光源上，用钠制。
【思考】①综合钠的性质，金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）A. 煤油B. 泡沫灭火剂C. 沙子D. 水②钠能否保存在汽油或CCl4中？③金属钠露置在空气中会发生什么样的变化，最终生成什么物质？二、钠的氧化物1、氧化钠、过氧化钠的性质比较化学式Na2O Na2O2色、态白色固体淡黄色固体电子式化学键种类离子键 离子键、非极性共价键阴离子n n Na :2:12:1 稳定性 不稳定，2Na 2O+O 2→2Na 2O 2稳定是否为碱性氧化物是过氧化物（不属于碱性氧化物） 与水反应 Na 2O+H 2O→2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O→4NaOH+O 2↑ 与二氧化碳反应 Na 2O+CO 2→Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2→2Na 2CO 3+O 2↑ 与盐酸反应 Na 2O+2HCl→2NaCl+H 2O2Na 2O 2+4HCl→4NaCl+2H 2O+O 2↑ 主要用途强氧化剂、供氧剂、消毒剂、漂白剂2、过氧化钠的强氧化性【例2】某溶液中HCO 3- , CO 32- , SO 32- , Na +, NO 3-五种离子。
若向其中加入Na 2O 2，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是(溶液体积变化忽略不计) （ ） A.CO 32-、NO 3-、Na + B.CO 32-、NO 3- C.SO 32--、NO 3- D. NO 3-3、过氧化钠与水、CO 2反应规律及计算规律 化学方程式：2Na 2O 2 + 2H 2O → 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2CO 2 → 2Na 2CO 3 + O 2↑无论是CO 2、H 2O(g)中的单一物质还是二者的混合物， 通过足量的Na 2O 2后： （1）物质的量的关系：生成的n(O 2)等于参加反应的n(CO 2) 、n[H 2O(g)]的 ； （2）气体的体积关系：气体体积的减少量△V(减)等于参加反应的V(CO 2) 、V[H 2O(g)] 的 ，同时 生成的V(O 2)。
（3）电子转移的关系： （4）固体质量的关系：相当于固体（Na 2O 2）只吸收了“CO 2中的CO”和“H 2O(g)中的H 2”；可以有以下关系式：Na 2O 2SO 2或SO 32- H 2S 或S 2- FeCl 2溶液 品红溶液 酚酞溶液SO 42-，如Na 2O 2 + SO 2 = Na 2SO 4 淡黄色浑浊（S ） Fe 3+ 褪色先变红，若Na 2O 2过量则后褪色【例3】200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，反应后固体的质量增加了3.6克，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A、5.8B、11.6C、23.2D、46.4【例4】一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，下列所给几组物质中，满足n=m的是，n>m 的是①H2②CO ③H2和CO的混合物④HCHO ⑤CH3CHO ⑥CH3COOH【小结】凡分子组成符合(CO)n·(H2O)m的物质，Wg 该物质在足量O2中完全燃烧，将其产物（CO2和“水蒸气”）通过足量Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g（5）反应先后顺序关系：一定量的Na2O2与CO2和H2O(g)的混合物反应时，可看作。
【例5】1mol Na2O2与2molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A、Na2CO3B、Na2O2、Na2CO3C、NaOH、Na2CO3D、NaOH、Na2CO3 、Na2O2【例6】等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A．3︰4︰1 B．3︰3︰2 C．6︰7︰3 D．6︰9︰0【例6】某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的1/2。
将3.2g 这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（）A. 4.4gB. 3.2gC. 5.6gD. 6.4g三、钠的化合物1、Na2CO3和NaHCO3的性质比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱小苏打色、态白色固体白色固体水溶性及大小比较易溶于水可溶于水S(Na2CO3) > S(NaHCO3)溶液碱性强弱Na2CO3 > NaHCO3与盐酸反应及速率快慢比较Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑速率：NaHCO3 > Na2CO3逐滴加入盐酸的现象及方程式先无气泡，后有气泡Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl立即产生气泡NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑NaHCO 3+HCl→NaCl+H 2O+CO 2↑与苯酚反应 Na 2CO 3+C 6H 5OH→C 6H 5ONa+Na HCO 3与NaOH 反应 NaOH+NaHCO 3→Na 2CO 3+H 2O 与Ca(OH)2溶液 反应及现象Ca(OH)2少量：Ca(OH)2+2NaHCO 3CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O Ca(OH)2过量：Ca(OH)2+NaHCO 3→CaCO 3↓+NaOH+H 2O 现象：Ca(OH)2过量或少量，均有白↓与CaCl 2溶液 Na 2CO 3+CaCl 2→CaCO 3↓+2NaCl与Al 2(SO 4)3溶液 2Al 3++3CO 32-+3H 2O→2Al(OH)3↓+3CO 2↑ Al 3++3HCO 3-→Al(OH)3↓+3CO 2↑ 热稳定性稳定不稳定：2NaHCO 3−−→△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 用途 化工原料、洗涤剂 食品发酵、治疗胃酸、泡沫灭火剂相互转化Na 2CO 3NaHCO 3【思考1】不用任何试剂能否区别Na 2CO 3 和盐酸？【思考2】利用澄清石灰水能否鉴别Na 2CO 3 和NaHCO 3 ？常见的鉴别方法有哪些？【例7】在10mL0.01mol/L 的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L 盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 （ ） A ．1.34mL B ．2.240mL C ．0.672mL D ．0mL四、工业制纯碱1、氨碱法（又称索尔维法）（1）原料：食盐， 石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳），氨气（2）原理：先使氨气通入饱和食盐水，然后再通入二氧化碳，生成了溶解度较小的碳酸氢钠和氯化铵溶液。
然后再过滤，洗涤得到碳酸氢钠晶体，最后再灼烧制得纯碱。
放出的二氧化碳气体可回收循环利用。
含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaCO3 CaO + CO2CaO + H2O→Ca(OH)22NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2NH3↑ +2 H2O（3）制备流程2、联合制碱法（又称侯氏制碱法）（1）原料：食盐，氨和二氧化碳（2）原理：NaCl + NH3 + H2O + CO2→NaHCO3↓ + NH4Cl(3)工业流程：3、两种制碱法的联系和区别联合制碱法建立在氨碱法的基础上发展起来的，反应的不同点在于：在氨碱法的废液中加入氯化钠，并在30～40°C下向废液中通入二氧化碳和氨气，使溶液达到饱和态，然后降温到10°C以下，由于氯化铵在30°C时的溶解度比氯化钠大，而在10°C下比氯化钠溶解度小，以及同离子效应，使氯化铵从母液析出，其母液又可作为下一次制碱的原料，氯化铵也可以作为一种化肥。
蒸干得到碳酸钠。
所谓“联合制碱法”中的“联合”，指该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起，利用了生产氨时的副产品CO2，革除了用石灰石分解来生产，简化了生产设备。
此外，联合制碱法也避免了生产氨碱法中用处不大的副产物氯化钙，而用可作化肥的氯化铵来回收。
【例8】（12年上海高考）(本题共12分)碳酸氢铵是一种重要的铵盐。
实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。
完成下列填空：41．二氧化碳通入氨水的过程中，先有晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。