2021届高考化学一轮复习钠及其化合物高效专练
2021届高三化学一轮复习钠及化合物练习题含答案
题组一钠1. 9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有()A.0.2 mol中子B.0.4 mol电子C.0.2 mol质子D.0.4 mol分子2.把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（）A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g3.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4．下列关于钠与水反应的说法不正确的是①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量一定相等。
A．①②B．②③C．②③④D．①②③④5.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A、HClB、NaOHC、K2SO4D、CuSO46.将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 ml 1 mol / L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：17.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的小烧杯里,不可能发生的是()A.钠熔成小球并在液面上游动B.c(Ca2+)保持不变C.烧杯中分散系由溶液变悬浊液D.溶液的pH增大8.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀生成的是________。
①MgSO4溶液②FeCl3溶液③饱和NaCl溶液④Ca(HCO3)2溶液⑤NH4Cl溶液题组二钠的氧化物1.在一密闭容器中有HCHO,H2，O2混合气体共20g和足量的Na2O2,用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数为A.40%B.33.3%C.60%D.36%2．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
2021届高考化学一轮复习强化：钠及其化合物
钠及其化合物1.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色解析：选C A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色反应为黄色，故可行。
2.锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。
回答下列问题：(1)用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为___________。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_______。
(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。
鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。
LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和________________。
【解析】(1)碳酸锂与盐酸反应可制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Li++e-Li。
(2)根据元素周期表中对角线规则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO2中燃烧，Mg 与CO2反应生成MgO和C，则锂也能与CO2反应，因此不能用CO2灭火。
(3)阳离子不同，因此采用焰色反应进行鉴别。
(4)LiPF6中Li显+1价，P显+5价，F显-1价，PF5中P显+5价，F显-1价，因此LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据原子守恒，另一种产物中含有Li和F，即另一种产物是LiF。
2021版新高考化学(人教版)一轮复习检测：课题9 钠及其重要化合物
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是( )A ．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多B ．热的纯碱溶液可去除油污C ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D ．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：选 D 。
金属钠着火时会生成 Na 2O 2，Na 2O 2 会与泡沫灭火器喷出的 CO 2 反应生成O 2，加剧燃烧，应该用沙土盖灭。
2．(2020· 贵阳质检)下列关于金属钠及其化合物的说法中，不正确的是()A ．NaCl 可用作食品调味剂B ．相同温度下 NaHCO 3 的溶解度大于 Na 2CO 3 的溶解度C ．Na 2CO 3 的焰色试验呈黄色D ．工业上 Na 可用于制备钛、锆等金属解析：选 B 。
A 项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B 项，相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C 项，钠元素的焰色试验为黄色；D 项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。
3．(2020· 衡阳一模 )南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO 3)与朴消(Na 2SO 4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。
”该鉴别方法利用的原理是()A ．受热升华C ．焰色试验 B ．显色反应D ．丁达尔效应解析：选 C 。
含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，具有强氧化性，而C 、SO 均具有还原性，故 Na O 可与 C 、SO 发生氧化还原反应，可将 的量相等时，不会产生二氧化碳，A 项错误；NaHCO 和 Na CO 都与盐酸反应生成二氧化3该原理为焰色试验，C 正确。
4．(2020· 冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A ．Na 2O 2 与 CO 2 反应时，Na 2O 2 是氧化剂，CO 2 是还原剂B ．Na 2O 2 投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色C ．过氧化钠与木炭反应时，过氧化钠表现出强氧化性D ．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠解析：选 A 。
2021版高考化学一轮复习3.1钠及其化合物题组训练过关4含解析新人教版
铁及其化合物1.关于碱金属单质的下列叙述中正确的是( )A.从锂→铯密度逐渐增大B.在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低C.铷的密度比钾大，熔点比钾高D.金属钫的熔点比金属钠的熔点高【解析】选B。
碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)；钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最高，铯的熔点最低；而碱金属单质中，钫的熔点最低；铷与钾相比较，铷的密度比钾大，熔点比钾低。
2.焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是( )A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验【解析】选C。
如果不将铂丝灼烧到火焰无色，会给样品火焰颜色带来干扰，A正确；观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，B正确；焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，C错误；铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以进行焰色反应的实验，D正确。
3.(2019·邯郸模拟)碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【解析】选B。
根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。
【归纳提升】1.一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。
2021届高考化学一轮复习钠及其化合物作业
强化训练角度1钠的化学性质1.(2019·南开区模拟)下列叙述不正确的是 ( )A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na+O 2Na2O2B.4.6 g Na与O2完全反应,生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H +2Na++H2↑D.将少量Na投入CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出【解析】选A。
常温下切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O,A项错误;由题意知,虽然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物质的量为0.2 mol,故失去电子的物质的量仍为0.2 mol,B项正确,Na与稀硫酸反应的本质是与H+的反应,H2SO4是强酸,C项正确,Na与水反应放出气体,生成的NaOH 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,D项正确。
2.(2019·海南高考节选)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。
取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。
据此推断,白色物质的主要成分是________(填标号)。
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。
据此推断黑色固体是________。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为____________________。
【解析】①滴加酚酞溶液,溶液变红,说明生成物溶液呈碱性,加入澄清石灰水,溶液变浑浊,该沉淀为碳酸钙,故白色物质的主要成分为Na2CO3。
2021年高考化学一轮复习 钠、镁及其化合物练习1
2021年高考化学一轮复习钠、镁及其化合物练习1一．选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割2．金属钠才期暴露在空气中，它最后会变成（）A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO33．少量钠应保存在（）A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳5．钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥6．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A．KOH B．NaHCO3 C．BaCl2D．CuSO47．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2B．只有H2C．只有NH3D．H2和NH38．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（）A．失去1mol电子 B．得到1mol电子C．失去2mol电子 D．没有电子得失9．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。
则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．无法计算10．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质一定是（）A．含钠元素 B．钠的化合物 C．是金属钠 D．含有钠离子11．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）A．等于4.6% B．等于8％ C．大于8％ D．小于8％12．已知钡的活动性处于钾和钠之间。
下列反应可以实现的是（）A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌13．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。
备考2021年高考化学一轮专题复习测试卷：钠及其化合物(含解析)
备考2021年高考化学一轮专题复习测试卷：钠及其化合物一、单选题1.下列关于钠的叙述正确的是（）A. 钠为银白色固体，熔点很高B. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C. 钠可保存在酒精中D. 钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜2.表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的周期性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）A. AB. BC. CD. D3.下列关于钠的描述中错误的是（）①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A. ①②④⑤⑥⑦B. ①④⑥C. ④⑤⑥D. ①⑥⑦4.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，并放出氢气，得到的溶液，然后用的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法错误的是（）A. 原合金质量为B. 产生氢气的体积为（标准状况下）C. 图中的值为1．56D. 图中为1006.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是( )A. 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强B. 相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠C. 同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液D. 碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠7.金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A. 该反应过程中的能量变化如图所示B. 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C. 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D. 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同8.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )A. 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B. 在Na2O2与水的反应中，水是还原剂C. 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D. 等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等9.将过量的CO2通入下列溶液中，最终溶液是澄清的有( )①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③偏铝酸钠溶液④饱和碳酸钠溶液⑤石灰水A. ①⑤B. ③④⑤C. ②③D. ①③10.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
高考化学复习钠及其化合物专题提升训练(含答案)
高考化学复习钠及其化合物专题提升训练（含答案）钠在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，以下是2021届高考化学温习钠及其化合物专题提升训练，请考生练习。
1.以下两种物质作用时，反响条件或反响物的用量比改动，生成的化合物不会改动的()A.钠与氧气B.氢氧化钠与二氧化碳反响C.氧化钠与水反响D.木炭(C)和O2【答案】C【解析】钠与氧气反响，常温下生成Na2O，加热生成Na2O2;NaOH与CO2(缺乏)生成Na2CO3，与CO2(过量)生成NaHCO3;C与O2(缺乏)生成CO，与O2(过量)生成CO2。
2.以下有关钠的表达正确的选项是()A.2.3 g钠与97.7 g水反响后溶液中溶质的质量分数大于4%B.钠跟CuSO4溶液反响生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是由于析出了金属铜C.钠在化学反响中经常失掉电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡【答案】A【解析】2.3 g钠与97.7 g水反响生成4 g NaOH和 0.1 g H2，因此反响后所得溶液的质量为2.3 g+97.7 g-0.1 g=99.9 g，NaOH的质量分数大于4%，A对;钠跟CuSO4溶液反响生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是氢氧化铜分解生成氧化铜的缘故，B错;钠在化学反响中经常失掉电子被氧化，作恢复剂，Na+具有弱氧化性，C错;钠、钾合金在常温时呈液态，可用作原子反响堆的导热剂，D错。
3.应用焰色反响，人们在烟花中无看法地参与特定金属元素，使焰火愈加绚丽多彩。
以下说法正确的选项是()A.非金属单质熄灭时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相反C.焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察D.只要金属单质灼烧时火焰才有颜色【答案】B【解析】某些非金属单质熄灭时火焰有颜色，A、D均不正确;焰色反响为金属元素的性质，与元素的存在方式(化合态或游离态)有关，同种金属元素的焰色反响相反，B正确;钠的焰色反响不需透过蓝色钴玻璃，C不正确。
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析）一、选择题1．下列有关金属镁的说法不正确的是( )A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料答案 B解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。
2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。
下列有关说法正确的是( )A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案 D解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。
2021版高考化学一轮复习 3.1 钠及其化合物题组训练过关1(含解析)
钠及其化合物1.（2020·武汉模拟)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（)①MgSO4溶液;②Na2SO4稀溶液；③饱和澄清石灰水;④Ca(HCO3)2溶液；⑤CuSO4溶液；⑥饱和NaCl溶液A.①④⑤⑥B。
③④⑤⑥C.②④⑤⑥D。
①③④⑥【解析】选D。
2Na+2H 2O2NaOH+H2↑，①中Mg2++2OH-Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH）的溶解度降低,析出Ca（OH）2沉淀；④中Ca2+2+HC+OH-CaCO 3↓+H2O；⑤生成的Cu（OH）2是蓝色沉淀,不符合题意;⑥水减少，c(Na+）增大，使NaCl（s）Na+（aq）+Cl-(aq）平衡向左移动。
2.（2020·衡水模拟)倒置的坩埚盖子上放入硫粉,在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠中滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是 ( )A.水是钠与硫反应的催化剂B。
酚酞的水溶液变红色C。
钠与硫的反应是放热反应D。
滤纸逐渐变黑【解析】选A。
倒置的坩埚盖子上放入硫粉,在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠中滴加一滴水,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，立即倒扣上大烧杯,放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠出现大量白烟,同时生成的硫化钠与滤纸上的硫酸铜反应生成黑色的硫化铜，酚酞的水溶液变红色，A错误、B、C、D正确。
【加固训练】1。
把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是（) A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的碱性增强B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出，有紫红色铜析出C.放入稀盐酸中：有氢气放出D.投入K2SO4溶液中，有气体放出使溶液质量减轻【解析】选C。
饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气,由于溶液仍是饱和溶液，溶液的碱性不变,A错误；钠与水反应生成氢气和NaOH,NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀，B错误;放入稀盐酸中，有氢气放出，C正确;投入K2SO4溶液中，有气体放出，溶液质量增加,D错误。
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专练12钠及其化合物1．[2020·四川成都摸底]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是() A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯中2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是() 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有是()A．图1鉴别纯碱与小苏打B．图2证明Na2O2与水反应放热C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应D．图4探究钠与Cl2反应4．[2020·北京朝阳期末]以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是()A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应5．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是()A ．装置①的仪器还可以制取H 2、NH 3等气体B ．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C ．装置②③中分别盛装饱和Na 2CO 3溶液、浓H 2SO 4D ．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl 2＋CO ＋H 2O===Pd ↓＋CO 2＋2HCl6．将一定量的Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物充分加热，可收集到标况下a L 的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L 的气体，则Na 2CO 3物质的量分数为( ) A.2b －a b B.b －2a bC.2b －a aD.b －2a a7．等物质的量的Na 和Al 两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是( )A ．金属Al 无剩余B ．c (Na ＋)＝c (AlO －2)C ．所得溶液呈碱性D ．Na 的物质的量是0.6 mol8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．SO 2是酸性氧化物，可用作漂白剂D ．CaO 能与水反应，可用作干燥剂9．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是( )A ．将2.3 g Na 投入到97.7 g 水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%B ．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3C ．将CO 2和H 2O 的混合气体a mol ，与足量的Na 2O 2固体充分反应，生成的O 2在标准状况下的体积为11.2a LD ．120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液与200 mL 盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L10．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X 、Y 、Z 可能是 ( )①Na 、Na 2O 、Na 2O 2 ②AlCl 3、 Al(OH)3、NaAlO 2 ③Fe 、FeCl 2 、 FeCl 3 ④NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3A ．①②④B ．②④C ．①②③D ．①②③④11．NaHCO 3和Na 2O 2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是( )A ．Na 2O 2和NaHCO 3B ．NaHCO 3和Na 2CO 3C ．NaOH 和Na 2CO 3D ．只有Na 2CO 312．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生， 振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )A ．NaHCO 3、Al(OH)3B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 413．“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ”是侯氏制碱法的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中错误的是( )A ．甲同学说：该条件下NaHCO 3的溶解度较小B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳14．向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。
通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示。
请回答下列问题：(1)b点时M的组成成分为______________________。
(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。
(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.48 g。
①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________；②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。
15．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如下图的实验装置。
实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器：②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。
装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。
若B 中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因________________________________________________________________________。
(2) 装置C的作用是________________________________________________________________________。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。
乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①__________________，②________________。
(4)实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，得到Cl2，请写出该反应的化学方程式：__________________。
该反应一般不用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是____________________________________。
16．为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。
实验中加热至恒重的目的是__________________。
(2)方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题。
①实验前先________。
分液漏斗中应该装________(填“盐酸”或“硫酸”)。
D装置的作用是________________。
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置反应前后质量的变化(填装置的字母代号)。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。
因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。
过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量，计算：①实验中判断沉淀已完全的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②若加入的试剂改为氢氧化钡溶液，已知称得样品9.5 g，干燥的沉淀质量为19.7 g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。
1．D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B7.B8.D9.C10.A11.D12．C13．C反应中只有NaHCO3析出，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，A正确；纯碱是Na2CO3，不是NaHCO3，B正确；析出NaHCO3固体后的溶液中仍是NaHCO3饱和溶液，C错误；在饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于CO2的溶解，D正确。
14．(1) Na2CO3和NaHCO3(2)0.448(3)①Na2O Na2O2②Na NaOH NaH15．(1)Cl24H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(2)吸收过量的Cl2和HCl，防止空气污染，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得(4)Na2O2＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O Na2O2与生成的H2O反应有O2生成，HCl 混在Cl2中，H2O混在Cl2中，固体与气体反应较慢16．(1)保证NaHCO3全部分解(2)①检查装置的气密性硫酸防止空气中水蒸气、CO2进入C装置被吸收②C③A、B中的CO2无法全部进入C中被吸收(3)①向沉淀静置后的上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明沉淀已完全②55.8%。