上海化学等级考试卷
2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学(试题与答案)
2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题(共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案)1．2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是A．1 B．2 C．3 D．42．海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。
植物的光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是A．光合作用吸收CO2 B．植物呼吸作用放出CO2C．海水吸收过多CO2使pH增大 D．珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO3)23．战国时期人们用青铜浇铸形成各样的青铜器,青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因是A．熔点低 B．密度大 C．硬度大D．不易被腐蚀4．下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S的是A．氨水 B．双氧水 C．FeSO4溶液D．NaOH溶液5．对于反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl +N2，以下说法正确的是A．HCl的电子式为 B．NH3的空间结构为三角锥形C．NH4Cl中只含有离子键 D．Cl－的最外层电子排布式是3s33p56．向饱和氯水中加入少量Na2SO3固体，下列说法正确的是A．溶液pH减小B．溶液颜色变深 C．溶液漂白性增强D．溶液导电性减弱7．已知稠油是指黏度超过50 mPa . s的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。
下列关于稠油的说法错误的是A．稠油易溶于水 B．稠油主要由碳、氢元素组成C．稠油属于混合物 D. 稠油可以裂化8．最简式相同的有机物A．一定是同系物 B．一定是同分异构体C．碳的质量分数一定相等 D．燃烧时耗氧量一定相等9．我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，该催化剂能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是A．丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应B．丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子中所有原子可能共面 D．丙烯可以发生加聚反应10．巧克力中含有一种由硬脂酸(C18H36O2)和甘油(C3H8O3)酯化而成的脂肪（硬脂酸甘油酯），因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。
上海市中国中学2023-2024学年高二上学期(等级考)期中考试化学试卷
上海市中国中学2023-2024学年高二上学期（等级考）期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2023年5月28日我国具有自主知识产权的C919大型客机迎来了商业首飞。
下列关于C919飞机所用的材料中，主要成分属于有机物的是A．风挡——玻璃B．轮胎——橡胶C．机身——钛合金D．滑轨——铝锂合金2．下列物质一定属于有机化合物的是A．含碳的化合物B．碳氧化合物C．碳氢化合物D．含碳、氢、氧的化合物3．下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．4．下列关于有机化合物中碳原子的叙述错误的是A．碳原子可与碳原子成键外，也可与其他元素的原子形成化学键B．碳原子易得到电子，形成负离子C．有机化合物分子中可以含有1个碳原子，也可以含有成千上万个碳原子D．碳原子之间能形成单键，也能形成双键、三键，还能形成碳链或碳环二、填空题5．如图中A、B、C分别是三种烃的结构模型，请回答下列问题：(1)A 及其同系物的分子式符合通式 (用n 表示)。
当5n =时，该物质同分异构体有 种。
(2)A 、B 、C 三种烃中，所有原子均共面的是 (选填“A 、B 、C”)。
结构简式为的有机物中，处于同一平面内的碳原子数至少为 个。
(3)烃C 具有的结构或性质是___________。
A ．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构B ．有毒、不溶于水、密度比水小C ．使酸性4KMnO 溶液和溴水褪色D ．性质稳定，不能发生加成反应(4)等质量的A 、B 、C 三种烃完全燃烧生成2H O 和2CO ，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是 (填分子式)。
三、单选题6．有机物环丙叉环丙烷由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示，下列有关它的说法中，错误的是A ．分子式为68C HB ．它不可能是环丙烷的同系物C ．其二氯代物有3种(不考虑立体异构)D ．它可以使溴水反应褪色7．下列化合物存在顺反异构现象的是A ．22CH CH =B ．32CH CH CH =C ．33CH CH CHCH =D ．3223CH CH CH CH四、填空题8．根据下列烷烃不完整的名称，推测其可能的结构。
2023-2024学年上海市东华大学附属奉贤致远中学高三上学期期中考试化学等级考试卷含详解
东华致远2023学年第一学期期中教学评估高三化学说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分。
(2)请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。
(3)选择题未特别标注即单选。
相对原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Fe—56S—32Cl—35.5 Mn—55一、元素化学(23分)1.Cl2和ClO2都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl2和ClO2并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。
回答下列问题：I．Cl2的制备和性质验证（1）氯元素在元素周期表中的位置______周期______族；（2）氯原子最外层的核外电子排布式为______；氯气的电子式______，次氯酸的结构式是______；（3）请写出A中化学方程式____________。
（4）实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称______，用F代替分液漏斗的原因是____________；在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2的原因是____________。
（5）装置B的实验目的____________；（6）装置E中应装___________溶液，请写出该离子方程式____________。
（7）将制备的Cl2通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为____________。
Ⅱ．ClO2的制备KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO2。
其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。
（8）下列有关该反应的叙述正确的是______。
A.浓盐酸在反应中只表现出还原性B.氧化剂与还原剂的个数比为1∶2C.氧化产物与还原产物的分子个数比为1∶1D.反应中产生n 个ClO 2分子时，转移n 个电子（9）有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl 2的消毒能力，则ClO 2的有效氯为______g(保留3位有效数字)。
2024-2025学年上海市闵行中学高三上学期(等级)学科学情调研卷化学试卷含详解
2024学年第一学期高三年级化学(等级)学科学情调研卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间：60分钟。
2.本卷分为试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息(姓名、座位号等)，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3.选择类试卷中，标注“不定项”的试卷，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试卷，每小题只有1个正确选项。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Na ：23一、原子结构与物质结构光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。
可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs 、GaAlAs 、InP 、CaS 、CdTe 、CulnSe 等。
1.电池材料的很多金属元素灼烧时会产生特殊的火焰颜色，焰色反应是原子的___________光谱。
A ．发射B ．吸收C ．两者都不是2.P 元素3p 轨道上的3个电子不同的是①能量②原子轨道形状③原子轨道空间伸展方向④自旋状态⑤运动状态A.①② B.③④ C.③⑤ D.②⑤3.气态氯化铝通常以二聚体26Al Cl 形式存在，其结构如下图所示，更高温度下，二聚体会离解成3AlCl ，其分子构型与3BF 相似，下列有关氯化铝的说法错误的是A.二聚体26Al Cl 中存在离子键、极性键和非极性键B.3AlCl 的分子构型是平面三角形C.二聚体26Al Cl 中Al 原子是3sp 杂化D.3BF 中B 原子是2sp 杂化4.完成下列问题。
（1）Se 元素与S 元素同主族，基态Se 原子的最外层电子排布式为___________，Fe 元素的基态原子价电子的轨道表示式___________。
（2）As 元素与Se 元素同周期，比较As 与Se 的第一电离能：As___________Se(填“>”、“<”或“=”)，比较As 与Se 的电负性：As___________Se(填“>”、“<”或“=”)（3）铜在元素周期表中位于___________区。
上海市等级性考试化学试题(解析版)
2019 年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40 分）1•元素295Og中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是A. 核外电子数是118B.中子数是295C.质量数是117D.第六周期0族元素【答案】A【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A。
2.只涉及物理变化的是A. 次氯酸漂白B.盐酸除锈C•石油分馏 D.煤干馏【答案】C【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；石油性，分馏利用烃的沸点差异，为物理性质， C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化， D 错误。
3.下列反应只需要破坏共价键的是A. 晶体硅熔化B.碘升华C.熔融AI2O3D.NaCI 溶于水【答案】A【解析】晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键， A 正确；碘为分子晶体，升华克服分子间作用力， B 错误；Al 2O3 为离子晶体，熔融破坏离子键， C 错误；NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键， D 错误。
4.下列过程固体质量增加的是A. Cu 加入氯化铁B.Zn 加入硫酸C.H2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe【答案】D【解析】A. Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2, Cu 溶解，固体质量减少， A 错误;B. Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2f ,Zn 溶解，固体质量减少， B 错误；C. C U O+H 2 = C U +H 2O , CuO 变为Cu ，固体质量减少， C 错误；D.3Fe+4H 2O 二Fe 3O 4+4H 2, Fe 变为 Fe 3O 4,固体质量增加， D 正确。
5.25C 下，0.005mol L -1Ba(OH )2 中 H +浓度是 A. 1 >10-12 mol L -1B. 1 K 0'13 mol L -1C.5 >10'12 mol L-'1 D. 5 W 13 mol L -1【答案】A 【解析】0.005mol L '1 Ba(OH)2 中 OH -浓度是 0.005mol L -1 X2=0.01mol L-"1, C (H +)=K W / C (OH ') =10'14(mol L -1)2/0.01 mol L -1=10-12mol L -1，故答案选 A 。
上海市宝山区2024届高三下学期等级考第二次模拟考试化学试题
上海市宝山区2024届高三下学期等级考第二次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．大气污染物的主要成分是SO 2、NO 2、NO 、CO 及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
(1)下列物质，能吸收SO 2同时得到化肥的是___________。
A ．碱石灰B ．酸性KMnO 4溶液C ．氨水D ．浓H 2SO 4(2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。
A ．X 可与SO 2反应生成SB ．Y 可由S 和O 2化合生成C ．Z 的水溶液一定呈碱性D ．不能用浓硫酸干燥SO 2(3)某工厂采用(NH 4)2SO 3和NH 4HSO 3的混合溶液A 吸收废气中的SO 2并制备(NH 4)2SO 3·H 2O ，过程如下图所示：“吸收”过程中，溶液中(NH 4)2SO 3和NH 4HSO 3物质的量之比 。
A ．变大B ．变小C ．不变“制备”过程中，溶液B 中发生反应的化学方程式为 。
(4)硫酸盐(含24SO -、4HSO -)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。
科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：下列说法正确的是___________。
A．PM2.5的颗粒为胶体粒子B．该过程中有硫氧键生成C．硫酸盐气溶胶呈碱性D．该过程中有H2O参与(5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
SO-，已知0.1mol·L-1100mLNaClO ①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为24溶液，可以恰好吸收0.01molSO2。
该反应的离子方程式为。
O-，该过程应在避光条件②“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和N3下进行，其可能的原因是。
上海市浦东复旦附中分校 2023学年第一学期期末高二化学等级考试卷
上海市浦东复旦附中分校 2023学年第一学期期末高二化学等级考试卷1.合成氨工业在20世纪初期形成，随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。
现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
工业合成氨的简易流程如下：(1)已知氨气溶于水是一个自发过程，推测的焓变______0。
A．大于B．小于C．等于D．无法判断(2)通过循环Ⅰ可以利用的物质是______。
A．催化剂B．只有C．只有D．和(3)结合速率、平衡、成本这三个因素，阐述合成氨采用20MPa~50MPa的原因：__________。
2.我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃），解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示（*表示吸附状态）。
(1)分析解释：与传统的催化合成氨（铁催化剂、400~500℃）相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因解释正确的是______。
A．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率B．在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率C．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率D．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率另一种解决方案是使用M-LiH复合催化剂。
(2)下列说法正确的是______。
（不定项）A．300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高B．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率C．温度越高，复合催化剂活性一定越高D．同温同压下，加入催化剂能够使该可逆反应平衡常数变大3.侯德榜是中国近代化学工业的开拓者，是近代化学工业的奠基人之一。
实验室模拟“侯氏制碱法”的流程如下图所示。
(1)写出生成的总反应化学方程式______。
(2)实验小组使用雾化饱和氨盐水吸收，“雾化”的优点是______。
(3)请从平衡移动原理角度分析加入NaCl粉末、通入能使析出更多的原因。
上海高中化学等级考试卷
选择题下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 原子序数等于原子核中的中子数C. 电子在核外分层排布，形成电子云（正确答案）D. 所有原子的最外层电子数都达到8个稳定结构下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯气B. 氯化钠溶液C. 蔗糖（正确答案）D. 醋酸下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙高温分解B. 氧化钠与水的反应C. 铁与稀硫酸反应（正确答案）D. 氢氧化钠与盐酸反应下列关于化学平衡的说法中，错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 平衡时各物质的浓度保持不变C. 改变压强一定影响化学平衡（正确答案）D. 使用催化剂能改变反应速率，但不影响平衡状态下列关于元素周期表的说法中，正确的是：A. 周期表中有7个主族，7个副族B. 零族元素都是稀有气体元素（正确答案）C. 主族元素原子的最外层电子数都等于其族序数（对主族元素而言，除氢和氦）D. 过渡元素都是金属元素，且都在长周期下列关于胶体的说法中，错误的是：A. 胶体具有丁达尔效应B. 胶体可以透过半透膜（正确答案）C. 胶体粒子可以吸附电荷D. 胶体粒子在做布朗运动下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物B. 有机物的熔点一般较低，且不易导热导电C. 有机物都易溶于水（正确答案）D. 有机物的反应通常比较慢，且常伴有副反应下列关于化学反应速率的说法中，错误的是：A. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的B. 升高温度可以增大反应速率C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率D. 对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率（正确答案）下列关于电解质溶液的说法中，正确的是：A. 在电解质溶液中，阴、阳离子所带负、正电荷总数相等，所以溶液显中性B. 在强电解质溶液中，不存在电离平衡C. 弱电解质溶液中存在电离平衡，电离平衡常数只与温度有关（正确答案）D. 电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的电子。
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2017上海化学等级考试卷
一选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1、下列不是金属通性的是（）
A.挥发性
B.延展性
C.导电性
D.导热性
2、海洋是元素宝库。
下列元素在海洋中含量最高的是（）
3、导致酸雨形成的气体主要是（）
4、石油裂解的主要产物是（）
A.煤焦油
B.乙烯
C.苯
D.石墨
5、关于146C原子说法正确的是（）
A.中子数等于质子数
B.质子数等于电子数
C.质子数等于质量数
D.电子数等于中子数
6、含有两种化学键的化合物是（）
7.关于氯化铵说法正确的是（）
A.溶于水放热
B.作氮肥
C.电子式
D.受热不易分解
气体与氧气完全燃烧后，生成CO2气体与水蒸气并放出2200kj热量，热化学方程式正确的是（）
+5O2→4H2O+3CO2+2200kj
B. C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(l)+3CO2(g)+2200kj
C. C3H8(l)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kj
D. C3H8(g)+5O2(g)→4H2O(g)+3CO2(g)+2200kj
9.不能鉴别L盐酸和L NaOH溶液的是（）
A.石蕊试液
B.甲基橙试液
C.酚酞试液
D.淀粉KI试液
10.室温下气态CO2加压可转变为干冰，干冰是（）
A.原子晶体
B.离子晶体
C.分子晶体
D.金属晶体
11.工业生产氨气的适宜条件中不包括
A.用浓硫酸吸收产物
B.用铁触媒作催化剂
C.温度500℃左右
D.压强为20-50MPa
12.可鉴别乙烯和乙烷的试剂是（）
A.新制氢氧化铜
B.四氯化碳
C.酸性高锰酸钾溶液
D.银氨溶液
、Al、S、Cl的第三周期的四种元素，下列判断错误的是（）
A.热稳定性：HCl>H2S
B.原子半径：Na>Al
C.碱性：NaOH>Al(OH)3
D.离子半径：S2-<Cl-
14.海带提碘不需要的实验装置是（）
A. B. C. D.
15. 实验室制乙酸丁酯的操作正确的是（）
A.乙酸过量
B.用水浴加热
C.边加热边蒸出乙酸丁酯
D.产物用NaOH溶液洗涤
16.右图是电解饱和食盐水的实验装置，下列说法正确的是（）
是阳极极上生成氯气
极上发生氧化反应 D.通电一段时间，Na+物质的量增大
17.将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是（）
溶液现象
A. 石蕊溶液中石蕊先变红后褪色
B. FeCl2溶液中溶液变棕黄色
C. 溴水中溴水褪色
D. AgNO3溶液中有白色沉淀
18、CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是（）
++HCO3-→H2O+CO2↑ +CO32-→H2O+CO2↑+2CH3COO-
C. CH3COOH+HCO3-→H2O+CO2↑+CH3COO-
D. 2H++HCO32-→H2O+CO2↑
19.硝化细菌可将NH4+转换成NO3-的作用下，铵根可发生反应NH4++2O2→NO3-+H++H2O,下列说法错误的是（）
既是氧化产物又是还原产物 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C.反应一段时间后，溶液的酸性增强+完全反应，转移电子8mol
20. pH=1的溶液有Fe2+,Na+,SO42-,NO3-,CO32-,NO3-的浓度为L,则下列在溶液中一定大量存在的是（）
++
二、综合题（60分）
（一）（本题共15分）
无水氯化铝是常用的催化剂，可通过反应Al2O3+3C+2Cl22AlCl3+3CO 制得。
完成下列填空。
21.铝原子最外层电子排布式是。
碳原子核外不同运动状态的电子有种。
C 、O、Al三种元素的原子半径从大到小的顺序是。
22、若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失。
用电离平衡移动原理解释沉淀会消失的原因。
某温度下，3L密闭容器中，在无水氯化铝催化下，发生异构化反应A(g) B(g)+Q(Q>0)
23.该反应的平衡常数表达式K= ;
欲使K值变大，可采取的措施是.
反应达到平衡后，其他条件不变的情况下，若使反应容器的体积压缩为原来的1/2,则平衡
（选填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”）
24.若起始时A的浓度为,A与B的物质的量分数x与时间t的关系如下图，则0-5min内B的
平均反应速率为。
（二）（本题共15分）
油画的白色颜料中层含二价铅盐。
二价铅盐经过长时间空气（含有微量H2S）的侵蚀生成PbS 而变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复。
与H2O2反应生成PbSO4与H2O,写出该反应的化学方程式。
26.在PbSO4悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成。
该弱电解质的化学式为，当CH3COONH4与PbSO4恰好完全反应时，溶液呈。
（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）
是二元弱酸。
向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成FeS沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为；该物质在空气中很快变为红褐色，原因是。
28.向200mL H2S溶液中缓慢通入SO2,发生反应
2H2S+SO2→3S↓+2H2O,生成S的物质的量与通入SO2的物质的
量关系如下图（溶液体积变化忽略不计），由此可知原溶液中
H2S的物质的量浓度为。
从开始通SO2至饱和，
再继续通一点时间，整个过程溶液中的c(H+)的变化情况
为。
（三）（本题共15分）
某发酵粉含有NaHCO3,用稀硫酸与发酵粉反应，通过测定生成CO2的质量，可确定NaHCO3的含量。
实验装置如下。
完成下列填空：
装置中NaOH溶液的作用是。
D和E装置中所盛放的物质相同，该物质是；E的作用是。
30.反应结束后，继续通入空气的作用是。
31.若样品的质量为,生成CO2 ,则样品中NaHCO3的质量分数为。
（保留三位小数）若上述整套装置缺少C装置，则会导致测定结果。
（选填“偏高”、“偏低”或“不影
响”）
是侯氏制碱法生产纯碱的中间产物。
在饱和食盐水中先通入NH3后通入CO2，可得到NaHCO3, “先通入NH3后通入CO2”的原因是。
（四）（本题共15分）
工业上在催化剂存在条件下，CO和H2与烯烃反应生产比原来烯烃多一个碳原子的醛，合成新涂料E的流程图如下，已知B、D为醛，E为酯。