初中化学方程式大全(上册)
化学九年级上册方程式
化学九年级上册方程式
1. 红磷燃烧：红磷这小家伙在氧气里一烧，就变成了五氧化二磷。
方程式是：4P + 5O₂点燃 2P₂O₅。
2. 硫燃烧：硫粉燃烧起来，和氧气结合生成二氧化硫，就像一场火热的约会！方程式：S + O₂点燃 SO₂。
3. 铁在氧气中燃烧：铁可真是个热情的家伙，在氧气里一烧，就变成了四氧化三铁。
方程式：3Fe + 2O₂点燃 Fe₃O₄。
4. 过氧化氢分解制取氧气：过氧化氢在二氧化锰这个“小助手”的帮助下，分解成水和氧气，就像变魔术一样！方程式：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂↑。
5. 氯酸钾受热分解制取氧气：氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下，分解成氯化钾和氧气，努力地为我们产生氧气呢！方程式：2KClO₃加热 2KCl + 3O₂↑。
6. 高锰酸钾受热分解制取氧气：高锰酸钾加热之后，就分解成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，这可是个大变身！方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
7. 水通电分解：水通上电，就分解成了氢气和氧气，这电的力量可真神奇！方程式：2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑。
8. 氢气燃烧：氢气和氧气一相遇，燃烧起来就生成了水，真是一场美丽的“结合”。
方程式：2H₂ + O₂点燃 2H₂O。
初三上册化学方程式大全
初三上册化学方程式大全一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃5、氢气中空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、实验室制氧气1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂ ↑2、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂ ↑三、水的性质1、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑＋ O₂ ↑2、生石灰溶于水：CaO ＋ H₂O ＝＝ Ca(OH)₂四、二氧化碳的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、二氧化碳通过灼热碳层： C ＋ CO₂高温 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO₂＋H₂O ＝＝＝ H₂CO₃5、碳酸不稳定而分解：H₂CO₃＝＝＝ H₂O ＋ CO₂↑6、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ CO₂＝＝＝＝ CaCO₃↓＋ H₂O7、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑五、燃料及其利用1、甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O2、酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O这些化学方程式是初三上册化学中的重要知识点，需要同学们熟练掌握和理解。
化学九年级上册全部化学方程式
化学九年级上册全部化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO319．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO229．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O344. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
初中上册化学方程式(完整版)
初中上册化学方程式：化合反应：1、木炭燃烧C+O2 =点燃= CO22、木炭不充分燃烧2C+O2 =点燃= 2CO（O2不足）3、硫粉燃烧S+O2 =点燃= SO24、铁丝在氧气中点燃3Fe+2O2 =点燃= Fe3O45、红磷燃烧4P+5O2 =点燃=2P2O56、氢气燃烧2H2+O2 =点燃= 2H2O7、二氧化碳和水反应CO2+H2O == H2CO38、一氧化碳燃烧2CO+O2 =点燃= 2CO29、木炭还原二氧化碳C+CO2 =高温= 2CO10、生石灰和水放热CaO+H2O== Ca(OH)2分解反应11、过氧化氢和二氧化锰制取氧气2H2O2 =MnO2= 2H2O+O2↑12、高锰酸钾制取氧气2KMnO4 =△= K2MnO4+MnO2+O2↑13、氯酸钾和二氧化锰制取氧气2KClO3 = MnO2= 2KCl+3O2↑14、水通电2H2O=通电= 2H2↑+O2↑15、碳酸分解H2CO3 == CO2↑+H2O其他反应类型16、制取二氧化碳CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑17、检验二氧化碳CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O18、木炭还原氧化铜C+2CuO=高温= 2Cu+ CO2↑19、木炭还原氧化铁3C+2Fe2O3 =高温= 4Fe+3CO2↑20、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=△= Cu+ CO221、甲烷燃烧CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O22、酒精燃烧C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O23、锌粒和稀硫酸制取氢气Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气的方法）24、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3 =高温= 2Fe+3CO225、碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑26、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4 == Cu（OH）2↓+Na2SO427、铁与硫酸铜溶液反应Fe+ CuSO4== Cu + FeSO4。
九上所有化学方程式35个
九上所有化学方程式35个1. NaCl + H2O → NaOH + HCl（氯化钠溶于水反应）2. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O（烷烃燃烧反应）3. CaCO3 → CaO + CO2（石灰石溶解反应）4. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O（硫化氢氧化反应）5. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（甲烷燃烧反应）6. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O（糖分解反应）7. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2（钙与盐酸反应）8. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2（铜与银试剂反应）9. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O（酸和碱反应）10. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2（镁与盐酸反应）11. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2（钠与水反应）12. Pb + 2HCl → PbCl2 + H2（铅与盐酸反应）13. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O（醋酸与碱反应）14. Fe + 2HCl → F eCl2 + H2（铁与盐酸反应）15. N2 + 3H2 → 2NH3（氨的合成反应）16. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2（还原性氧化物与酸反应）17. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O（碱和酸反应）18. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3（铁氧化反应）19. 2H2 + O2 → 2H2O（氢气燃烧反应）20. 2K + 2H2O → 2KOH + H2（钾与水反应）21. 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2（铁氧化物焚烧反应）22. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O（硫化氢氧化反应）23. C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 3H2O（乙烷燃烧反应）24. 2Mg + O2 → 2MgO（镁氧化反应）25. 2KClO3 → 2KCl + 3O2（氯酸钾分解反应）26. 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl（盐酸与氯化钠反应）27. Na + H2O → NaOH + 1/2H2（钠与水反应）28. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4（硫酸与氨反应）29. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2（钠与水反应）30. 2C2H5OH + 3O2 → 4CO2 + 6H2O（乙醇燃烧反应）31. 2C + O2 → 2CO（一氧化碳合成反应）32. BaCl2 + 2NaOH → Ba(OH)2 + 2NaCl（氯化钡与碱反应）33. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2（铝与盐酸反应）34. 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2（过氧化钠溶于水反应）35. CaCO3 → CaO + CO2（石灰石溶解反应）。
初中化学方程式(上册总结)
一.初中化学方程式（上册）注:按照教材上出现的顺序编写1.碳酸氢铵受热分解: 43322NH HCO NH H O CO ∆==↑++↑2.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色：242244245SO +2KMnO +2H O == K SO +2MnSO +2H SO3.石蜡在氧气中燃烧：222+O H O CO →+点燃石蜡现象：（1）火焰明亮发出白光（2）放出热量（3）烧杯壁出现水雾（4）生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体4.碳在氧气中燃烧：22C+O CO ==点燃现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体5.氯化氢气体和氨气混合(浓盐酸和浓氨水反应): 34NH +HCl==NH Cl6.碘化钾与硝酸银反应: 33KI+AgNO ==AgI +KNO ↓7.铜绿(碱式碳酸铜)与盐酸反应: 223222Cu (OH)CO +4HCl == 2CuCl +3H O+CO ↑现象：（1）绿色粉末逐渐溶解（2）有气泡产生（3）溶解后液体呈蓝绿色8.铜绿(碱式碳酸铜)受热分解: 22322Cu (OH)CO ==2CuO+H O+CO ∆↑现象：（1）绿色粉末变成黑色（2）试管内壁有水珠生成（3）澄清石灰水变浑浊9.镁带在空气氧气中燃烧：22Mg+O 2Mg O ==点燃现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末10.铜丝加热: 22Cu + O ==2CuO ∆11.红磷白磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：2254P+5O 2P O ==点燃现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟12.硫在空气氧气中燃烧：22S+O SO ==点燃现象：A 、在纯的氧气中燃烧 （1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体B 、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体13.铁丝在氧气中燃烧：2343Fe+2O Fe O ==点燃现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体14.加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）：424222K M n O =K M n O + M n O + O ∆↑15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解（实验室制氧气原理2）：2M nO 22222H O =2H O + ↑16.植物的光合作用文字表达式：===++光照叶绿体二氧化碳水葡萄糖氧气17.二氧化碳与水反应：2223CO +H O == H CO 18.碳酸不稳定分解：2322H CO ==H O+CO ∆↑19.大理石和稀盐酸（实验室制二氧化碳原理）：3222CaCO +2HCl == CaCl +H O+CO ↑ 20. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（鉴别二氧化碳气体）：2232CO +Ca(OH) == CaCO +H O ↓ 21. 生石灰和水反应：22CaO+H O == Ca(OH)22. 电解水实验（研究水的组成实验）：2222H O==2H + O ↑↑通电23.氢气和氧气点燃：2222H +O 2H O ==点燃现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾24.甲烷在空气中燃烧：4222CH +2O ==CO +2H O 点燃25.乙炔在空气中燃烧：222222C H +5O ==4CO +2H O 点燃26.碳与氧气反应：22C+O (2CO ==点燃不充足） 27.一氧化碳点燃：222CO+O 2CO ==点燃现象：（1）发出蓝色的火焰（2）放热（3）澄清石灰水变浑浊28.硫酸铜与氢氧化钠反应: 42242NaOH+CuSO =Cu(OH)+Na SO ↓29.玻义耳研究空气的成分实验：氧化汞分解 2 2HgO==2Hg+ O ∆↑ 汞加热 2 2Hg+O ==2HgO ∆30.铝在空气中形成氧化膜：2234Al+3O ==2Al O 31.锌与盐酸反应: 22Zn+2HCl==ZnCl +H ↑32.氯酸钾用二氧化锰做催化剂分解制氧气（实验室制氧气原理)：2MnO 322KClO ===2KCl+3O ∆↑33.氯化铁与氢氧化钠反应:33FeCl +3NaOH==Fe(OH)+3NaCl ↓ 34.电解氯化镁: 22MgCl ==Mg+ Cl ↑通电35.锌与稀硫酸反应: 2442Zn+ H SO ==ZnSO + H ↑36.石灰石浆吸收废气中的二氧化硫:322422CaCO +2SO +O ==2CaSO +2CO 37.乙醇（酒精）在空气中燃烧：25222C H OH+3O ==2CO +3H O 点燃38.氢气还原氧化铜: 22H + CuO==Cu + H O ∆39.镁在二氧化碳中燃烧：22Mg+CO ==2MgO+C 点燃40.高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳原理）：32CaCO ==CaO+CO ↑高温41.碳酸钠和稀盐酸反应（灭火器原理）：2322Na CO +2HCl==2NaCl+H O+CO ↑42.铁和盐酸反应：22Fe+2HCl==FeCl +H ↑ 43.铁和稀硫酸反应：2442Fe+H SO ==FeSO +H ↑ 44.铝和盐酸反应：322Al+6HCl==2AlCl +3H ↑ 45.铝和稀硫酸: 2424322Al+3H SO ==Al (SO )+3H ↑ 46.锌和盐酸的反应：22Zn+2HCl==ZnCl +H ↑47.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气原理）2442Zn+H SO ==ZnSO +H ↑ 48.铁和硫酸铜溶液反应(湿法炼铜原理)：44Fe+CuSO == Cu+FeSO现象：（1）铁表面覆盖一层红色的物质（2）溶液由蓝色变成浅绿色 49.一氧化碳还原氧化铁: （高炉炼铁原理）：2323CO+Fe O ==2Fe+3CO 高温现象：（1）红色粉未变成黑色（2）澄清石灰水变浑浊50.电解铝: 2322Al O ==4Al+ 3O ↑通电51.碳还原二氧化碳:2CO + C==2CO 高温52.锌和硫酸铜溶液反应：44Zn+CuSO == Cu+ZnSO 53.氧化铜与稀硫酸反应: 2442CuO+H SO == CuSO +H O 54.焦炭还原氧化铁：2323C+ 2Fe O ==4Fe + 3CO ↑高温55.用盐酸除去铁锈：2332Fe O +6HCl == 2FeCl +3H O二.常见元素的化合价口诀：一价氢氯钾钠银， 二价氧钙镁钡锌， 三铝四硅五价磷； 二三铁, 二四碳,H +Cl -K +Na +Ag + 22222O C a M g B a Zn -++++345A l S i P +++ 2+3Fe Fe + 24C C ++ 二四六硫， 三五氮; 铜汞二价最常见（一五七氯常常见） 单质零价永不变。
九年级化学上册化学方程式
九年级化学上册必备化学方程式一化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O 点燃CO 2 2、硫在氧气中燃烧：S+O 点燃SO 23、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 45、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2点燃2P 2O 56、铜在空气中加热：2Cu+O 2加热2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2点燃2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 29、碳不充分燃烧：2C+O 2不充分点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰和水化合：CaO+H 2O=CaOH 2 二分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O 2：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑ 14、电解水：2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 16、分解过氧化氢溶液2H 2O 2MnO2H 2O+ O 2 ↑17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 三置换反应19、锌和稀硫酸反应实验室制H 2：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20、锌和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 21、氢气还原氧化铜：H 2+CuO 加热Cu+H 2O 22、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ 23、碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑ 24、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 四其他25、大理石和稀盐酸实验室制CO 2：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑26、碳酸钠和盐酸灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2+CaOH 2=CaCO 3↓+H 2O 28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO 229、乙醇酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O30、一氧化碳还原氧化铁炼铁：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 31、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O。
九年级上册化学化学方程式汇总
CO2+CaOH2=CaCO3↓+ H2O
19
镁在二氧化碳中燃烧
2Mg+CO2点燃2MgO +C
20
碳和二氧化碳反应
C+CO2高温2CO
21
实验室制二氧化碳
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O
22
工业制取二氧化碳
CaCO3高温CaO + CO2↑
23
一氧化碳在空气中燃烧
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + CaOH2== CaCl2+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl
2HCl + Na2CO3== 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3== CO2↑+ CaCl2+ H2O实验室制备CO2
2HCl +Zn == ZnCl2+ H2↑ H2SO4+ Fe == FeSO4+ H2↑
2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
Fe2O3+3H2SO4== Fe2SO43+ 3H2O Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
CuO + 2HCl == CuCl2+ 2H2O CuO +H2SO4== CuSO4+ H2O
CaOH2+ CO2== CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊的原因
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初中化学方程式大全-----上册
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑
20、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑
三、其它：
21、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
22、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
23、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
24、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2
25、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
26、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
27、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
28、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑29、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。