高二化学实验探究候氏制碱法的实验原理
高二化学实验探究候氏制碱法的实验原理(PPT)3-1
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前的一段地质时间。这是一段没有阳光的地质时期。在这一段的前期，地壳的风化、剥蚀、搬运和沉积作用强，高山被剥低，在沟谷和坑洼地中
地幔。地幔与地核接触部位温度降低，形成内过渡层。地表温度降低凝固，形成外过渡层。在这一地质时期，形成了圈层状结构的地球。始古宙 >地理特征编辑质量主词条：地球质量卡文迪许认为地球的质量约为.9×^千克 地球的赤道星体星体(张)半径ra=787m≈78km，极半径 rb=7m≈7km，扁率e=/98.7，忽略地球非球形对称，平均半径r=7km。在赤道某海平面处重力加速度的值ga=9.78m/s^，在北极某海平面处的重 力加速度的值gb=9.8m/s^，全球通用的重力加速度标准值g=9.87m/s^，地球自转周期为小时分秒（恒星日），即T=8.×^s。温度地球表面的 气温受到太阳辐射的影响，全球地表平均气温约℃左右。而在不见阳光的地下深处，温度则主要受地热的影响，随深度的增加而增加。在地球中 心处的地核温度更高达℃以上，比太阳光球表面温度（778K，°C）更高。地球表面最热的地方出现在巴士拉，最高气温为8.8℃。地球北半球的 “冷极”在东西伯利亚山地的奥伊米亚康，9年月的最低温度是-7℃。世界的“冷极”在南极大陆，97年初，俄罗斯人在东方站曾经记录到-89.℃ 的最低温度。电性因为地球自西向东旋转，而地磁场外部是从磁北极指向磁南极（即南极指向北极），所成的环形电流与地球自转的方向相反， 所以是带负电的。形状主词条：地球形状月食时，仔细观察就会发现投射在月球上的地球影子总是圆的；往南或往北作长途旅行时，
沉积了巨厚的原始沉积。在这一段的后期，地壳活动变弱，地表温度渐渐降低，到了冰点以下，形成全球性的冰川。元古宙地壳形成时期这一时
高二化学实验探究候氏制碱法的实验原理(PPT)5-4
几款新～。 【菜圃】名菜园。 【菜谱】名①菜单?。②介绍菜肴制作方法的书（多用于书名）：《大众～》。 【菜畦】名有土埂围着的一块块排列整齐的种 蔬菜的田。 【菜青】ī形绿中略带灰黑的颜色。 【菜色】名指人因靠吃菜充饥而营养不良的脸色：面带～。 【菜市】名集中出售蔬菜和肉类等副食品的场所。 【菜式】名菜肴的品种样式。也指不同地区的菜肴。 【菜蔬】名①蔬菜。②家常饭食或宴备的各种菜。 【菜薹】名①某些蔬菜植物的花茎，
Ⅰ.原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶
体的原因是
。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较】名①彩色的纸张。②彩色印相纸。 【寀】古代指官。 【睬】（倸）动答理；理会：理～｜不要～他｜人家对你说话，你怎么能～也不～？ 【踩】 （跴）动脚底接触地面或物体：当心～坏了庄稼｜妹妹～在凳子上贴窗花。 【踩道】∥（～儿）动盗贼作案前察看地形。 【踩点】∥（～儿）动①踩道。② 泛指事先到某；316ti不锈钢管 / 316ti不锈钢管；一地点了解情况。 【踩咕】?〈方〉动贬低：别～人。 【踩水】动一种游泳方法，人直立深 水中，两腿交替上抬下踩，身体保持不沉，并能前进。 【采】（埰）［采地］（）名古代诸侯分封给卿大夫的田地（包括耕种土地的奴隶）。也叫采邑。
候氏制碱法的实验原理(6张)
Ⅰ.原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶 体的原因是 a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结 晶 析出 。
Ⅱ.实验探究 （1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食 盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图 中夹持、固定用的仪器未画出）。
解析
（2）①甲装置是CO2的发生装置，由于盐
酸易挥发，故生成的CO2气体中会含有HCl气体， 乙装置的作用是除去CO2中的HCl气体，所以乙装 置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液。丙是制备碳酸 氢钠的发生装置，丁是吸收多余的NH3，防止其污 染环境。从溶液中分离出NaHCO3晶体的方法是过 滤。
②实验时必须先制取含氨的饱和NaCl溶液，然后
实验探究
候氏制碱法的实验原理
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界
制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等
为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反 应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O NH4HCO3+NaCl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 NH4HCO3; NaHCO3↓+NH4Cl;
回答下列有关问题： a.乙装置中的试剂是 b.丁装置中稀硫酸的作用 是 ； （填分离操作的名 称）。 ；
c.实验结束后，分他装置未画出）
进行实验。 a.实验时，须先从 管通入 气体。
气体，再
从 管中通入 b.有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，
入过量CO2等。
答案 过滤 (2)a NH3 b CO2 增大CO2气体与溶液接 Ⅰ.c 吸收未反应的NH3 Ⅱ.(1)饱和碳酸氢钠溶液
侯氏制碱法原理化学方程式
侯氏制碱法原理化学方程式
侯氏制碱法是一种工业生产中常用的制碱方法，其主要原理是氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠和氨气。
在这个过程中，氢氧化钠起到底物的碱性质，氯化铵则提供氯离子和铵离子，而氨气则被释放出来。
下面将详细介绍侯氏制碱法的原理，并给出相应的化学方程式。
在侯氏制碱法中，首先将氯化铵固体与氢氧化钠溶液混合，反应生成氯化钠和氨气。
侯氏反应的化学方程式如下所示：
NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3+H2O
在这个反应中，氢氧化钠（NaOH）是强碱，而氯化铵（NH4Cl）是弱酸盐。
当它们被混合在一起时，氮氢化物（NH3）气体会从溶液中逸出。
1.首先将氢氧化钠溶液与氯化铵固体混合，反应生成氯化钠和氨气。
2.氨气会从溶液中升腾出来，并通过冷却和纯化步骤进行处理。
3.清除氨气后，剩余的溶液中含有氯化钠。
4.最后，通过蒸发和结晶，可以从溶液中提取出纯度较高的氯化钠晶体。
1.原料成本低。
氯化铵是一种非常廉价的原料，在大量生产氯化钠时非常经济。
2.制造过程相对简单。
侯氏制碱法不需要复杂的设备和工艺流程，生产效率高。
3.产物纯度高。
通过蒸发和结晶等简单的处理步骤可以获得高纯度的氯化钠。
4.侯氏制碱法的废气中主要是氨气，不会产生有害的气体排放。
总之，侯氏制碱法是一种常用的制碱方法，其原理是氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠和氨气。
这种方法具有成本低、生产效率高和产物纯度高等优点，因此在各种工业领域中得到了广泛的应用。
侯氏制碱法原理总方程式
侯氏制碱法原理总方程式一、引言侯氏制碱法是一种重要的工业制碱方法，它是由德国化学家侯氏发明的。
侯氏制碱法是一种化学反应，它利用了氯化钠的氧化还原反应，将氯化钠溶液分解成氢氧化钠和氯气，从而获得碱液。
在这种反应中，氯化钠溶液作为氧化剂，碱液作为还原剂，它们形成了一个稳定的化学平衡体系，并且产生了一种特殊的反应方程式，即侯氏制碱法原理总方程式。
二、侯氏制碱法原理总方程式侯氏制碱法原理总方程式是：NaCl + 2H2O + 2CO2 = NaHCO3 + H2 + Cl2其中，NaCl是氯化钠，2H2O是水，2CO2是二氧化碳，NaHCO3是氢氧化钠，H2是氢气，Cl2是氯气。
三、反应原理侯氏制碱法的反应原理是：氯化钠溶液在水中发生氧化还原反应，氯化钠溶液中的氯离子被水中的氧离子氧化，产生氯气，同时水中的氢离子被氯化钠溶液中的氧离子还原，产生氢氧化钠，最终形成侯氏制碱法原理总方程式。
四、反应过程侯氏制碱法的反应过程可以分为三个步骤：（1）氯化钠溶液中的氯离子被水中的氧离子氧化，产生氯气：Cl- + O2 → Cl2（2）水中的氢离子被氯化钠溶液中的氧离子还原，产生氢氧化钠：2H+ + 2OH- → H2O + O2（3）最终形成侯氏制碱法原理总方程式：NaCl + 2H2O + 2CO2 = NaHCO3 + H2 + Cl2五、实际应用侯氏制碱法原理总方程式在实际应用中被广泛应用于工业制碱，它可以将氯化钠溶液分解成氢氧化钠和氯气，从而获得碱液。
此外，侯氏制碱法原理总方程式还可以应用于其他领域，如食品工业、制药工业、环境保护等。
六、结论侯氏制碱法原理总方程式是一种重要的工业制碱方法，它可以将氯化钠溶液分解成氢氧化钠和氯气，从而获得碱液。
此外，它还可以应用于其他领域，如食品工业、制药工业、环境保护等。
侯式制碱法原理和简单流程
侯式制碱法原理和简单流程【知识梳理】实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
一、实验原理化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品：323222NaHCO Na CO CO H O ∆−−→+↑+二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤：先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
323222NaHCO Na CO CO H O ∆−−→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用）含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO ＋H 2O → Ca(OH)2，2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为：3．氨碱法的优点是：（１）原料（食盐和石灰石）便宜；（２）产品纯碱的纯度高；（３）副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；（４）制造步骤简单，适合于大规模生产。
4．氨碱法的缺点是：（1）产生大量无用的副产品CaCl 2（２）NaCl 利用率只有70%，约有30%的NaCl 留在母液中。
（3）设备多，耗能大。
CO 2Na 2CO 3X 食盐水循环II循环I 母液NH 4Cl煅烧炉 合成氨厂 沉淀池NH 3NH 3 食盐细粉Z冷却至10℃以下，过滤联碱法（候氏制碱法）生产流程示意图CO 2Na 2CO 3X 食盐水，NH 3母液煅烧炉煅烧沉淀池CaOY排出液W循环II循环I氨碱法生产流程示意图石灰石三、联合制碱法（又称侯氏制碱法） 1．原料：食盐、氨气和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。
实验室模拟侯氏制碱甲乙丁丙
实验室模拟侯氏制碱甲乙丁丙1. 介绍在化学实验室中，侯氏制碱是一种常见的化学反应方法。
通过该方法，甲乙丁丙等碱剂可以制备出氢氧化钠等碱性溶液。
2. 实验原理侯氏制碱反应是一种通过酸碱中和反应制备碱性溶液的方法。
在实验室中，我们常用的碱剂包括甲乙丁丙等物质。
这些碱剂可以与酸反应生成相应的盐和水。
以甲为例，其与盐酸反应可以产生甲盐和水的反应方程式为：CH3OH + HCl → CH3Cl + H2O将甲、乙、丙、丁等碱剂与盐酸等酸性物质反应后，反应生成的盐会与酸溶液中的氢氧化物离子发生中和反应，生成氯化物和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O由此，我们可以利用侯氏制碱反应来制备出氢氧化钠等碱性溶液。
3. 实验步骤3.1 准备实验室设备和试剂在进行实验前，首先需要准备实验室所需的设备和试剂。
主要包括：•烧杯•搅拌棒•物质称量器具（如天平、量筒等）•石膏烧杯支架•温度计•甲乙丁丙等碱剂•盐酸溶液3.2 按照比例准确称取碱剂和酸溶液根据实验所需，按照一定的比例准确称取甲乙丁丙等碱剂和盐酸溶液。
在称取过程中需要保持准确和精确。
3.3 将碱剂加入烧杯中将准确称取的碱剂依次加入烧杯中，搅拌均匀。
3.4 缓慢加入盐酸溶液缓慢地将盐酸溶液倒入烧杯中，同时搅拌。
需要注意的是，加入盐酸溶液时要小心，以避免反应过程产生的溅出现象。
3.5 保持搅拌和温度控制在反应过程中，需要保持搅拌和适当的温度控制，以促进反应的进行和均匀性。
3.6 反应结束后收集产物当反应完成后，停止搅拌，并将产生的溶液倒入容器中。
4. 实验注意事项•在操作中要佩戴实验手套、护目镜和实验室白大褂等防护设备。
•注意安全，避免溅溶液等事故的发生。
•严格按照实验步骤操作，避免操作失误。
•注意控制温度和搅拌均匀性，以确保反应的进行和产物质量的稳定性。
5. 实验结果和讨论通过侯氏制碱反应，我们成功制备了氢氧化钠溶液。
实验中需要注意的是，反应过程中需要控制温度和搅拌均匀性，以保证制备的溶液的质量稳定。
高中化学实验篇(一)侯氏制碱法
高中化学实验篇(一)侯氏制碱法作为一个化学没考过的高三狗，我会通过这个平台整理一些化学小知识，夯实自己的基础。
今天来谈谈侯氏制碱法。
侯氏制碱法?是猴子吗！不不，侯氏制碱法是他！侯德榜先生研究出来的！好了，事不宜迟，我们来看看这位伟大的化学家创造的制碱方法。
一.原理第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小注：根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在278K ～283K(5℃～10℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
其相关化学方程式有①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑二.实验步骤及其化学反应方程式①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）注:先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑(过滤、洗涤、灼烧)三..优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。
注：纯碱就是碳酸钠（Na2CO3）在制碱过程中向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用：2NH4Cl+Ca（OH）2（加热）= CaCl2+2NH3↑+2H2O注：以下添加一些实验图：其中甲装置的作用:防倒吸，(气球的作用)缓冲装置内气体压强变化由于NH3及易溶于水，故尾气处理装置应为C装置(倒扣防倒吸装置)。
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