氧化还原反应学案3
化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案
第三节氧化还原反应第一课时:氧化还原反应学习目标：从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念；了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
预习导航：1．元素的化合价的判定：单质中元素的化合价为，在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为。
思考：标出下列化合物中划线元素的化合价：N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O32.从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2氧化反应：还原反应：【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？（1）CuO＋H2＝Cu＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
（2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
（3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：4.若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。
一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。
在氧化还原反应中，氧化反应指，还原反应指。
5.氧化还原反应的实质是，它的外观表现是。
判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据。
5.在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是。
课堂互动：一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。
基本类型：练习：1.以制得CO 2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。
四川省成都市龙泉中学2021-2022学年人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应2、3课时学案
其次章第三节氧化还原反应（3课时）第2、3课时学案一、课时支配：2课时二、学习目标：1、学问与技能（1）从化合价的升降和电子的转移角度理解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念,并从这些分析中生疏到氧化剂得电子和还原剂失电子始终相等；（2）把握氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种方法----单线桥法。
2、过程与方法：(1) 同学在对氧化剂和还原剂等本质问题的探讨过程中逐步理清探究的思路，形成探究的方法；通过问题设计让同学自我培育探究精神。
(2)通过对具体例子的分析，挂念同学理解氧化剂、还原剂的概念，学会分析反应过程电子转移的方向和数目及其表示方法。
3、情感态度与价值观通过师生共同探讨以及阅读教材和查阅资料，了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活的应用，生疏并理解氧化还原反应对人类生活质量、促进社会进展的重要作用以及其利弊。
三、学习重点：(1)氧化剂与还原剂的推断；(2) 氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的推断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。
四、学习难点：(1)氧化剂与还原剂的推断；(2)氧化剂与还原剂同化合价的升降和电子转移关系的推断；(3)氧化还原反应电子转移方向和数目的另一种表示方法----单线桥。
五、学习过程：其次课时（一）、引入分析下列反应：△①CuO+CO ===Cu+CO2②Zn+FeSO4== ZnSO4+ Fe③CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O分组争辩后回答(3分钟内完成）：（1）反应①是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是；（2）反应②是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是；（3）反应③是否氧化还原反应（填是、否），推断依据是。
（二）.通过以上分析、理解、争辩，同学自己归纳得出以下三点（6分钟内完成）：1.。
2.。
3.。
高温课堂练习（一）：分析化学反应：CuO+C == = Cu+CO↑独立思考、分析后完成下列问题（4分钟内完成）：（1）、氧化剂是，中的元素化合价了（填上升、降低），它发生了反应，被还原。
氧化还原反应的基本概念学案
氧化还原反应的基本概念学案一、什么是氧化还原反应在化学反应中，物质的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
简单来说，就是一种物质失去电子（化合价升高），同时另一种物质得到电子（化合价降低）的反应过程。
例如，铜（Cu）和氧气（O₂）反应生成氧化铜（CuO），铜的化合价从 0 价升高到＋2 价，失去了电子，发生了氧化反应；而氧气中的氧元素化合价从0 价降低到－2 价，得到了电子，发生了还原反应。
氧化还原反应的特征是化合价的升降，而其本质是电子的转移（得失或偏移）。
二、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，得到电子（化合价降低）的物质叫做氧化剂；失去电子（化合价升高）的物质叫做还原剂。
氧化剂具有氧化性，能够氧化其他物质，自身被还原。
比如，在上述铜和氧气的反应中，氧气就是氧化剂。
还原剂具有还原性，能够还原其他物质，自身被氧化。
在这个例子里，铜就是还原剂。
再举个例子，氢气（H₂）和氧化铜（CuO）反应生成铜和水。
在这个反应中，氢气失去电子，化合价升高，是还原剂；氧化铜得到电子，化合价降低，是氧化剂。
三、氧化产物和还原产物氧化还原反应中，还原剂被氧化后得到的产物叫做氧化产物；氧化剂被还原后得到的产物叫做还原产物。
还是以氢气还原氧化铜为例，氢气被氧化得到的水就是氧化产物，氧化铜被还原得到的铜就是还原产物。
四、氧化性和还原性的强弱比较1、根据氧化还原反应方程式判断在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺；还原性：Fe＞Cu2、根据金属活动性顺序判断在金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属阳离子氧化性强。
例如，钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）等金属的还原性很强，而银离子（Ag⁺）、汞离子（Hg²⁺）等金属离子的氧化性较强。
3、根据元素周期表判断同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，对应的阴离子还原性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，对应的阳离子氧化性逐渐减弱。
必修1氧化还原反应学案
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）学案高一（）班姓名一、学习目标：知识与技能：1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念；2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法；3、理解氧化还原反应中的守恒关系。
过程与方法：1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
情感态度与价值观：通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点；二、突破重点难点的学习方法三、学习过程一、氧化还原反应的概念分析下面二个反应CaCO3=CaO+CO2↑、2Ag2O=4Ag+O2↑的共同点与不同点，由共同点与不同点分别对它们进行化学反应类型分类。
【问题思考】1、什么是氧化还原反应？什么是非氧化还原反应？2、氧化还原反应的特征是什么？3、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？【及时训练】1、下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO高温CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应二、氧化还原反应的实质与电子转移的方向与数目完成下面表格表1：表2：【问题思考】1、分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义。
2、找出元素化合价升降，得失电子与氧化反应、还原反应；被氧化、被还原；氧化产物、还原产物的关系，并用双线桥法表示。
【及时训练】3、氧化还原反应的实质是_______,在氧化还原反应中,某元素_____电子或共用电子对的_______,使其化合价升高,该元素组成的反应物叫做_______剂.4、按要求写出有关氧化还原反应．．．．．，指出氧化产物和还原产物，并用双线桥．．．．．．的化学方程式法标明电子转移的方向与数目。
《氧化还原反应》学案
《氧化还原反应》学案【要达成的目标】1．复习氧化还原反应的特征和本质,并能用双线桥分析氧化还原反应。
2．能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。
3．能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。
【“教”与“学”的过程】（本堂课所用电教手段：）复习：1．如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2．氧化还原反应的特征是氧化还原反应的本质是一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37学与问1.学与问2.总结：所有的以及属于氧化还原反应；所有的以及属于非氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂1．氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2．还原剂【问题与讨论】2.你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中 化合价有哪些变化？总结：氧化剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 氧化剂具有 性。
还原剂是 的物质，在反应过程中所含元素 化合价 ，本身被 ， 还原剂具有 性。
三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。
⑴ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑⑵ S + O 2 加热 SO 2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2．单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂教师个性化教案 学生学习笔记⑴ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑⑵ S + O2加热SO2【问题与讨论】4.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
学案3：氧化还原反应的计算及方程式的配平
第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平一、氧化还原方程式的配平方法:1．配平的基本方法（化合价升降法）化合价降法的基本步骤为：标、等、定、平、查。
标：标指的是标出反应中发生氧化反应和还原反应的元素的化合价，注明升高和降低的总价数。
2+6x 2↑ ↓例：x S Na 22- + O Cl Na 1+ + NaOH ——462+SO Na +1-Cl Na +H 2O等：等是指化合价升降总数值要相等，升的价数与降的价数互为质数时，做为化学计量可直接交叉相乘；非互为质数时，应约分，求出最小公倍数，再确定化学计量数。
例题中升降价的最小介倍数是2(1+3x)。
2+6x=2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22- + (1+3x)O Cl Na 1+ + NaOH ——462+SO Na +1-Cl Na +H 2O定：定是指用跟踪法确定氧化产物，还原产物的化学计量数。
2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22- + (1+3x)O Cl Na 1+ + NaOH ——x 462+SO Na +(1+3x)Cl Na +H 2O平：平是指用观察法配平其他各物质的化学计量数2(1+3x) 2↑ ↓ x S Na 22-+(1+3x)O Cl Na 1++(2x-2)NaOH ——x 462+SO Na +(1+3x)Cl Na +(x-1)H 2O查：查是指在配平时没能注意到的元素，例题中指氧元素，查方程式两边氧原子个数是否相等（如果是离子方程式，除了查某种元素的原子个数是否相等之外，还要查方程式两边电荷数是否相等，）确实相等之后，把等号“=”注明。
Na 2S x +(1+3x)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa 2SO 4+(1+3x)NaCl+(x-1)H 2O2．配平的基本技巧（特殊方法）（1）奇数配成偶数方法:例：S+C+KNO 3——CO 2↑+N 2↑+K 2S观察反应物与产物，发生N 、O 反应前均为奇数，先在KNO 3前加2，然后用跟踪方法，即可配平。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
高中化学氧化还原反应教案
高中化学氧化还原反应教案高中化学氧化还原反应教案高中化学氧化还原反应教案1教学目标知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。
能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。
科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。
科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
【评价】给予肯定。
【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。
如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组实验，并记录观察到的现象。
一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。
续表教师活动学生活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
氧化还原反应导学案
第三节氧化还原反应 第二课时氧化剂和还原剂学习目标知识与技能：1、理解氧化剂和还原剂的概念，认识常见的氧化剂和还原剂；2、学习氧化还原反应的表示方法。
过程与方法：1、通过概念的学习，深刻理解概念的能力；2、通过对氧化还原反应规律的学习，练习归纳推理能力。
情感态度与价值观：通过氧化还原反应概念的学习，提高自身科学的态度、探索的精神。
学习重点：氧化还原反应概念及表示方法 参考资料：1.教材P37-38 2. 3. 学习过程：一、常见的氧化剂和还原剂：1、定义：氧化剂：还原剂： 氧化产物： 还原产物：[理解]氧化还原中反应有关概念的关系：得到( )、 化合价( )、被( )+ 氧化产物 ( ) 2、常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂： ①活泼的非金属单质：F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O 2、S 、N 2等②能电离出H +的物质：HCl 、H 2SO 4、NaHSO 4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H +；③不活泼金属的阳离子：Ag +、Cu 2+、Hg 2+、Fe 3+等；④某些含高价态元素的物质：MnO 2、KMnO 4、H 2SO 4（浓）、HNO 3、KClO 3等； ⑤过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等；常见还原剂：①金属单质：Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、K 、Ca 、Ba 、Fe 、Cu 等； ②某些非金属单质：H 2、C 、P 、S 等；③含较低价态元素的物质：CO 、SO 2、HCl 、H 2S 、FeCl 2、Na 2SO 3 [注意]（1）判断氧化剂、还原剂应抓住化合价变化这一特征；（2）同一物质在不同反应中、不同条件下可以做氧化剂，也可以做还原剂。
（3）有些物质在同一反应中既是氧化剂，也是还原剂。
［练习1］“服用维生素C 可使食物中三价铁离子变成二价铁离子”。
这句话说明，维生素C 在这一反应中做（ ）剂，具有（ ）性。
［练习2］指出下列反应中的氧化剂和还原剂①MnO 2 + 4HCl ==MnCl 2+Cl 2↑+ 2H 2O 氧化剂 还原剂 ②Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 氧化剂 还原剂 ③ Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 氧化剂 还原剂［练习3］下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现? (1) KI →I 2 (2) SO 2→SO 3 (3) FeCl 3→FeCl 2 (4) NO 2→H NO 3 二、氧化还原反应的分析： （1）双线桥法：［示例］MnO 2 + ↑ + 2H 2O［注意］（2）单线桥法：［示例］ = MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O［注意］［练习4］用“双线桥”和“单线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么？。
氧化还原反应学案三课时(精选文档)
氧化还原反应学案三课时（精选文档）(文档可以直接使用，也可根据实际需要修改使用,可编辑欢迎下载）第三节氧化还原反应课前练习：标出下列指定元素的化合价N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4；C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；第一课时【学习目标】从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。
了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系知识预习问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？②Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化反应：还原反应：问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O从CuO来看是反应，从H2来看是反应。
2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。
3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。
结论：[探究2]（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2氧化还原反应的定义：氧化还原反应的特征：练习1、写出下列常见元素的化合价。
H ，O ，C，N，Na，K，Ag，Ca，Mg，Zn，Cu，Fe，Al，S练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？结论：[探究4]四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【巩固练习】教材38页、3、4、61.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A.3CuS + 8HNO 3(稀) 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 3S ↓ + 4H 2OB.6KOH + 3Cl 2 5KCl + KClO 3 + 3H 2OC.Ba(OH)2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2NaOHD.Fe 2O 3 + 2Al Al 2O 3 + 2Fe2.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1） 是分解反应又是氧化还原反应的是 （2） 是分解反应不是氧化还原反应的是 （3） 是化合反应又是氧化还原反应的是 （4） 是化合反应不是氧化还原反应的是 （5） 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）A.2KClO 3 2KCl + 3O 2↑B.2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3C.NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O + CO 2↑D.CaO + CO 2 = CaCO 3E.Cl 2 + H 2O = HCl + HClO第二课时【学习目标】应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
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第三节认识氧化还原反应学案（第三课时）
6、氧化性和还原性强弱的判断：
（1）根据反应方程式进行判断
CuO + H2==Cu + H2O
氧化产物: 剂电子( 被氧化) 后的生成物。
还原产物: 剂电子( 被还原) 后的生成物。
氧化性强弱：
还原性强弱：
练习:
1、根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:
a X2+ 2Z-==2X- + Z2
b Z2 +2W- == 2Z- + W2
c W2 +2Y- == 2W- + Y2
(2) 根据化合价判断
①元素处于价，只有性。
如：
②元素处于价，只有性。
如：
③元素处于价，。
如：
④金属元素在化合物中只有正价，故金属单质只有性
常见的氧化剂和还原剂
①常见的氧化剂
a. 某些非金属单质，如：等。
b. 变价元素中处于高价态的化合物，如：
c. 电离出H+ 或不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+)的化合物。
②常见的还原剂
a．某些金属单质或非金属单质，如
b．变价元素处于低价态的化合物，如：
c．能电离出某些阴离子(如S2-)的化合物。
(3)据金属活动顺序表判断
金属活动顺序（单质还原性）：
对应阳离子氧化性：
一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反。
练习：
2、Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
比较还原性强弱：。
比较氧化性强弱：。
3、一个体重50Kg的健康人，体内约有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，
而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
(1)在人体中进行的转化时，
①中的Fe2+作剂，②中的Fe3+作剂。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应
中作剂，具有性。
4．下列物质转化需要氧化剂才能实现的是（）
（A）SO2 →S
（B）SO32―→SO2
（C）H2S →SO2
（D）Cl2→2Cl ―
5、Fe→FeCl2，是反应，需加剂
CuO →Cu，是反应，需加剂
HCl →Cl2，是反应，需加剂
HCl →H2，是反应，需加剂
Fe3+→Fe，是反应，需加剂
课后练习：
1、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）
A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
B、2HClO === 2HCl + O2↑
C、Cl2 + 2Na === 2NaCl
D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2、盐酸具有的化学性质是（）
A、只有还原性
B、只有酸性
C、只有氧化性
D、有酸性、氧化性、还原性
3、下列粒子不具有氧化性的是（）
A、Cl--
B、Cl2
C、H+
D、O2
4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A、MnO4→ MnO2
B、Cl--→Cl2
C、H2S →SO2
D、Fe2+→Fe
5、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）
A、K2MnO4
B、MnO2
C、O2
D、KMnO4
6、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A、Br-、Fe2+ 、Cl-
B、I- 、Fe2+ 、Br-
C、Br- 、I- 、Fe2+
D、Fe2+ 、I- 、Br-
7、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）
(A)I->Fe2+>Cl->SO2(B)Cl->Fe2+>SO2>I- (C)Fe2+>I->Cl->SO2(D)SO2> I->Fe2+>Cl-。