【配套K12】[学习]2019高考化学一轮选训习题 非选类(三)(含解析)新人教版
人教版2019高考化学一轮优题旭练3含解析
人教化学 2019 高考一轮优题小狂练（3）一、选择题1、将 E 和 F 加入密闭容器中，在必然条件下发生反响：E(g) ＋ F(s)2G(g) ，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%) 随温度和压强的变化以下表所示：①b＜ f② 915 ℃、 2.0MPa 时 E 的转变率为 60%③该反响的S＞ 0④ K(1 000℃) ＞ K(810℃ )上述①～④中正确的有 ()A． 4个B．3个C． 2个 D．1个剖析：同温下，增大压强，平衡逆向搬动，平衡时G的体积分数变小，故可知54.0>a>b ，因 75.0>a ，故升温平衡正向搬动，进而可知，因此①正确；在915 ℃、 2.0 MPa 下，设 E 的初步物质的量为 a mol ，转变率为x，则平衡时 G的物质的量为2ax mol ，由题意得[2ax/(a－ax＋2ax)]×100 %＝75.0%，解得x＝，②正确；该反响是气体体积增大的反响，因此为熵增反响，③正确；结合前面剖析知升温平衡正向搬动，则平衡常数增大，④正确。
答案： A2．碘单质难溶于水却易溶于KI 溶液。
碘水中加入KI 溶液发生反响： I 2(aq) ＋I － (aq)I －3 (aq) ，该反响的平衡常数与温度的关系如图，以下说法不正确的选项是()A．上述正反响为放热反响B．上述系统中加入苯，平衡不搬动C．可运用该反响原理除掉硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入合适KI 溶液剖析：由图中可看出，随着温度的高升，平衡常数减小，故高升温度平衡逆向搬动，正反应为放热反响， A 项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中c(I 2 ) ，平衡逆向搬动， B 项错误；硫粉中的碘单质在加入KI 后，碘单质生成 KI 3而除掉， C项正确；配制碘水时，加入KI 溶液，使得平衡正向搬动，增大碘单质的溶解度，D项正确。
答案： B3、某有机物 A 的构造为 CH3— CH===CH—CH2OH，它不可以能发生的反响是()A．与氢氧化钠溶液反响B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与金属钠反响放出氢气D．使高锰酸钾溶液褪色剖析： A 项，分子中含有碳碳双键和羟基，二者与氢氧化钠溶液均不反响， A 错误； B项，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色， B 正确； C项，羟基能与金属钠反响放出氢气， C 正确； D 项，羟基和碳碳双键均能使高锰酸钾溶液褪色， D 正确。
2019高考化学一轮复习 选习练题(3)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。
则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。
28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y ＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。
2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )A．A B．B C．C D．DC【答案】分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是 6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019人教高考化学一轮选训习题(3)及答案-word
2019人教高考化学一轮选训习题（3）及答案一、选择题1、【2019新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算【试题点评】选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
【插花题】下列离子方程式的书写及评价合理的是()Fe(OH)B[Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，A项不合理；1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合，AlO－2和H＋的物质的量之比为2∶5，离子方程式为2AlO－2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，B项合理；HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，C项不合理；将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，D项不合理。
]2、中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。
下列说法不正确的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C[雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，B正确；青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，C错误；剑刃硬度大，所以是碳铁合金，D正确。
【配套K12】[学习](全国通用版)2019高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题型六 有
2019高考化学总复习 优编增分练：高考压轴大题特训 题型六 有](https://img.taocdn.com/s3/m/b467bf6cbe1e650e52ea9997.png)
题型六有机化学基础(选考) 1.(2018·大连市高三一模)聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。
其结构为。
利用有机物A合成PET的路线如下图所示：已知：根据题意回答下列问题：(1)B的化学名称是________________，C所含官能团的名称是________。
(2)由1,3丁二烯可制备顺式聚1,3丁二烯，写出顺式聚1,3丁二烯的结构简式：________________________________________________________________________。
(3)A→D、B→C的反应类型分别为______________、____________。
(4)写出C＋F―→PET的化学反应方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)G是F的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3∶1∶1，则符合该条件的G的同分异构体共有________种，写出其中一种结构简式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)参照上述合成路线，以1,3丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶()答案(1) 1,2二溴乙烷羟基(2)(3)加成反应取代反应催化剂(4)(5)4、、、(任写其中一种即可)(6)解析根据PET()的结构简式可知，由单体对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应而得，根据结构流程中结构可知，C为乙二醇，F为对苯二甲酸；A为乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成B为1,2二溴乙烷；1,2二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成乙二醇；乙烯与加热反应生成D为，催化得到二甲苯，二甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成对苯二甲酸。
2019高考化学(人教)一轮选编练题(3)及答案
2019高考化学（人教）一轮选编练题（3）及答案一、选择题1．下列说法中正确的是()A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·mol －1作单位时等于其相对分子(原子)质量。
D项，1 mol任何微粒都含有约6.02×1023个粒子。
答案：B2．2019年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D 错误。
答案：C3．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．钾解析：Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右层，阴离子3个电子层)，A项错误；第三周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，B项正确；应该是最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，C项错误；单质熔点没有规律，D项错误。
答案：B二、非选择题A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A________，B________，C________。
2019高考化学一轮选训习题 非选类(三)(含解析)新人教版
非选类（三）李仕才1．已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ·mol－1则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________________________。
答案SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8 kJ·mol－1解析已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，根据盖斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。
2．已知：①H2的热值为142.9 kJ·g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：________________________________________________________________________。
答案4H2(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ 1 100.2 kJ·mol－1解析已知：①H2的热值为142.9 kJ·g－1，则 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH2＝＋133 kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol－1；根据盖斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2NO2(g)===4H2O(g)＋N2(g) ΔH＝(－285.8 kJ·mol－1)×4－(＋133 kJ·mol－1)－(－44 kJ·mol－1)×4＝－1 100.2 kJ·mol－1，故此反应的热化学方程式为 4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 100.2 kJ·mol－1。
【配套K12】[学习]2019高考化学一轮选训习题 非选类(二)(含解析)新人教版
非选类（二）李仕才1．已知：N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋a kJ·mol －1N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－b kJ·mol －12NO 2(g)??N 2O 4(g) ΔH ＝－c kJ·mol －1写出气态肼在气态 N 2O 4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_________________。
答案 2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝ －(a －c ＋2b ) kJ·mol －1解析 ①N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)，②N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)，③2NO 2(g) ??N 2O 4(g)，2×②－①－③得出：2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝(c －2b －a ) kJ·mol －1。
2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H 2(g)??CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。
(1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。
(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。
答案 (1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p (CO )·p (H 2)解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)????催化剂CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。
【配套K12】[学习]2019高考化学 第3章(金属及其化合物)第3节 铁及其化合物 考点(2)铁盐
考点二铁盐和亚铁盐李仕才1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
(2)还原性：Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)特性：含有Fe2＋的盐溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。
2．铁盐含Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
(1)氧化性：①Fe3＋与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
②Fe3＋与I－反应的离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(2)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。
(3)Fe2＋与Fe3＋的相互转化用离子方程式实现下列转化：①Cl2、②NO－3、H＋、③H2O2、H＋、④MnO－4、H＋Fe3＋Fe2＋⑤Fe、⑥Cu、⑦H2S①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；④5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；⑤2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；⑥Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；⑦2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋。
3．Fe 3＋、Fe 2＋的检验 (1)Fe 3＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液变红色，证明有Fe 3＋存在。
方法二：取出少量被检验的溶液于试管中，加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe 3＋存在。
(2)Fe 2＋的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色(或血红色)溶液，说明有Fe 2＋存在(鉴别时不能先滴加氯水)。
2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －， Fe 3＋＋3SCN－3(红色或血红色)。
高考化学一轮选练习题(3)(含解析)新人教版(2021年整理)
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2019年高考化学一轮选练习题（3）李仕才一、选择题1、在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH错误!的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( ）A．溶质的质量分数w＝错误!×100％B．溶质的物质的量浓度c＝错误!mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝1 000bVmol·L－1＋c（H＋）D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0。
5w 解析氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·mL－1，体积为V mL，所以溶液质量为ρV g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数错误!×100％＝错误!×100％，故A不正确；a g NH3的物质的量为错误! mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为错误!＝错误!mol·L－1，故B不正确;V mL溶液中c(OH－）＝c（H＋)＋c(NH错误!）＝c(H＋)＋错误!mol·L－1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为a g,因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρV g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。
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非选类（三）李仕才1．已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ·mol－1则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________________________。
答案SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8 kJ·mol－1解析已知反应Ⅰ： 2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，根据盖斯定律(Ⅰ－Ⅱ)/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式：SO2(g)＋NO2(g)??SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。
2．已知：①H2的热值为142.9 kJ·g－1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：________________________________________________________________________。
答案4H2(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ 1 100.2 kJ·mol－1解析已知：①H2的热值为142.9 kJ·g－1，则 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH2＝＋133 kJ·mol－1；③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol－1；根据盖斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2NO2(g)===4H2O(g)＋N2(g) ΔH＝(－285.8 kJ·mol－1)×4－(＋133 kJ·mol－1)－(－44 kJ·mol－1)×4＝－1 100.2 kJ·mol－1，故此反应的热化学方程式为 4H2(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 100.2 kJ·mol－1。
3．若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案未达到t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。
4．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
(1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。
(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。
A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)答案(1)b (2)0.375 (3)AC解析(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。
(2)M点NH3的物质的量分数为60%；N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g)起始物质的量浓度/mol·L－1 5 15 0变化物质的量浓度/mol·L－1n3n2n平衡物质的量浓度/mol·L－1 5－n15－3n2nNH 3的物质的量分数为60%＝2n 20－2n ×100%，解得：n ＝154，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v (N 2)＝154 mol·L －110 min＝0.375 mol·L －1·min －1。
(3)及时分离出NH 3，并循环利用原料气，可以提高H 2的平衡转化率，故A 正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H 2的转化率无影响，故B 错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M 、Q 、R 点平衡常数K 的大小关系是K (M)＝K (Q)>K (R)，故C 正确；答案为AC 。
5．CuCl 2溶液中的铜主要以Cu(H 2O)2＋4、CuCl 2－4形式存在，将CuCl 2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H 2O)2＋4(aq)＋4Cl －(aq)??CuCl 2－4 (aq)＋4H 2O(l) ΔH <0。
(1)该反应的平衡常数表达式为________。
(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H 2O)2＋4浓度为a mol·L －1、Cl －浓度为b mol·L －1、CuCl 2－4浓度为c mol·L －1，Cl －的转化率为________(用含a 、b 、c 的字母表示)。
答案 (1)c (CuCl 2－4)c 4(Cl －)·c [Cu (H 2O )2＋4] (2)4c b ＋4c 解析 (1)反应Cu(H 2O)2＋4(aq)＋4Cl －(aq)??CuCl 2－4 (aq)＋4H 2O(l) 的平衡常数表达式为K ＝c (CuCl 2－4)c 4(Cl －)·c [Cu (H 2O )2＋4]。
(2)已知Cu(H 2O)2＋4(aq)＋4Cl －(aq)??CuCl 2－4 (aq)＋4H 2O(l) 平衡体系中：Cu(H 2O)2＋4浓度为a mol·L －1、Cl －浓度为b mol·L －1、CuCl 2－4浓度为c mol·L －1，则Cl －变化的浓度为4c mol·L －1，Cl －起始的浓度为(b ＋4c ) mol·L －1，Cl －的转化率为4c b ＋4c。
6．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。
可通过以下反应制得：2NO(g)＋Cl 2(g)??2ClNO(g) 。
按投料比[n (NO) ∶n (Cl 2)]＝2∶1把NO 和Cl 2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO 的转化率与温度T 、压强p (总压)的关系如图所示：(1)该反应的ΔH ________(填“>”“<”或“＝”)0。
(2)在p 压强条件下，M 点时容器内NO 的体积分数为________。
(3)若反应一直保持在p 压强条件下进行，则M 点的分压平衡常数K p ＝________(用含p 的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。
答案 (1)< (2)40% (3)K p ＝5p解析 (1)根据图像，升高温度，平衡时NO 的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应，ΔH ＜0。
(2)根据图像，在p 压强条件下，M 点时容器内NO 的转化率为50%，根据2NO(g)＋Cl 2(g)??2ClNO(g)可知，气体减小的体积为反应的NO 的体积的一半，因此NO 的体积分数为2－2×50%2＋1－2×50%2×100%＝40%。
(3)设NO 的物质的量为2 mol ，则Cl 2的物质的量为1 mol 。
2NO(g) ＋ Cl 2(g)??2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反应/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分压 p ×12.5 p ×0.52.5 p ×12.5M 点的分压平衡常数K p ＝5p。
7．将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙(CaWO 4)，已知温度为T 时K sp (CaWO 4) ＝1×10－10，K sp [Ca(OH)2]＝ 4×10－7，当溶液中WO 2－4恰好沉淀完全(离子浓度等于10－5 mol·L －1)时，溶液中c (WO 2－4)c (OH －)等于________________。
答案 5×10－5解析 当溶液中WO 2－4恰好沉淀完全，其离子浓度等于10－5 mol·L －1，根据K sp (CaWO 4)＝c (Ca 2＋)×c (WO 2－4)＝1×10－10，则溶液中c (Ca 2＋)＝1×10－5 mol·L －1，再根据K sp [Ca(OH)2]＝c (Ca 2＋)×c 2(OH －)＝4×10－7，可知c (OH －)＝0.2 mol·L －1，则溶液中c (WO 2－4)c (OH －)＝10－50.2＝5×10－5。