化学用语知识点归纳
化学用语基础知识点整理
化学用语基础知识点整理化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律的科学。
在学习化学的过程中，掌握一些基础的化学用语是非常重要的。
本文将对一些常用的化学用语进行整理，帮助读者更好地理解和应用化学知识。
一、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的转化、合成、分解等过程。
常见的化学反应类型有：1. 氧化还原反应：指物质与氧气或其他氧化剂之间的反应。
氧化剂能夺取电子，被氧化；还原剂能失去电子，被还原。
2. 酸碱反应：指酸与碱之间的反应，产生盐和水。
酸能释放H+离子，碱能释放OH-离子。
3. 沉淀反应：指在溶液中，两种溶液混合后，生成不溶于溶液中的固体沉淀。
4. 配位反应：指配位化合物中的配体与金属离子之间的反应。
配体能够通过共价键与金属离子形成配位键。
二、化学式化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构的方法。
常见的化学式有：1. 分子式：用元素符号表示化合物中各种原子的种类和数量。
如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 结构式：用化学键和原子之间的相对位置表示化合物中原子的结构和排列。
如H2O的结构式为H-O-H。
3. 离子式：用离子符号表示化合物中正离子和负离子的种类和数量。
如NaCl表示氯化钠，其中Na+为正离子，Cl-为负离子。
三、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下所表现出的特点和行为。
常见的物质性质有：1. 物理性质：指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如与氧气反应生成氧化物。
3. 密度：指单位体积物质的质量。
密度越大，物质越重。
4. 溶解度：指物质在一定温度下在溶剂中溶解的最大量。
溶解度越大，物质越易溶解。
四、化学平衡化学平衡是指在闭合系统中，化学反应前后反应物和生成物浓度或压力保持不变的状态。
常见的化学平衡有：1. 动态平衡：指反应物与生成物之间的反应速率相等，但反应仍在进行。
化学用语知识点总结高考
化学用语知识点总结高考在高考化学考试中，掌握化学用语是非常重要的，因为它是化学思维和理解的基础。
本文总结了一些常见的化学用语知识点，帮助学生们更好地备考。
一、化学式和化合价1. 化学式指的是用符号表达化学物质的组成，分为分子式和离子式两种。
分子式表示分子中各元素的原子个数，如H2O表示水分子；离子式表示化学物质中正负离子的个数和电荷，如Na+Cl-表示氯化钠。
2. 化合价指的是一个元素在化学反应中与其他元素结合的价态，用于确定化学式中元素的原子个数。
一般情况下，元素的化合价等于它的电子价层上未成对电子的个数。
例如，氧的化合价为2，在H2O中氧化合价为-2，氢的化合价为1，在H2O中氢的化合价为+1。
二、原子半径和离子半径1. 原子半径指的是原子核到最外层电子轨道外边缘的距离。
原子半径随着元素周期表周期增加而递增，因为原子核的电荷数逐渐增加，吸引外层电子增强，电子轨道半径缩小。
2. 离子半径指的是形成离子后，离子的外层电子轨道外边缘距离离子核心的距离。
阳离子相对于中性原子来说，电子数目减少，外层电子轨道半径缩小，离子半径变小；阴离子相对于中性原子来说，电子数目增加，外层电子轨道半径增大，离子半径变大。
三、化学键和离解能1. 化学键指的是用于连接原子的力。
常见的化学键有共价键和离子键。
共价键是由共享电子而形成的，通常是非金属原子之间的键；离子键是电荷相反的离子之间的静电吸引力。
2. 离解能指的是将一个化合物分解为离子所需要的能量。
离解能越大，化合物的键越强，化合物越不容易被分解。
离解能的计算方法是化合物分解后的各离子的形成能之和减去化合物的形成能。
四、物质的溶解度和溶液浓度1. 溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中最多可以溶解的溶质的量。
溶解度受温度和压力的影响。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，随着压力的增大而增大。
2. 溶液浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总体积或溶剂质量之比。
常见的浓度单位有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。
初中化学必背知识点打印版
初中化学必背知识点打印版一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
2. 化学式。
- 单质化学式。
- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物化学式。
- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。
3. 化学方程式。
- 书写原则。
- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 化学方程式的意义。
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。
- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
初中化学用语汇总
初中化学用语汇总1. 原子：构成分子的最小粒子。
2. 元素：由同种原子组成的物质。
4. 分子：由两个及以上原子组成的不带电荷的粒子。
6. 原子量：一个原子质量单位。
8. 周期表：元素根据其原子核结构的排列方式排列的表格。
9. 金属：具有良好的导电性和热传导性质的物质。
11. 金属元素：处于周期表左侧的元素。
16. 原子核：由质子和中子组成的原子中心部分。
17. 共价键：由电子对共享形成的键。
18. 离子键：带正电荷和负电荷之间的相互作用。
21. 化学键：元素通过共享或转移电子形成的化学物质的力。
22. 化学式：用元素符号表示化合物的组成。
23. 反应物：在化学反应中参与反应的物质。
25. 化学反应：物质之间的化学相互作用。
26. 酸：会释放出氢离子的物质。
28. 盐：由阳离子和阴离子组成的离子化合物。
30. 溶解：由固体或气体转变为液体。
31. 溶质：溶解在溶剂中的物质。
34. 沉淀：在溶液中形成的固体颗粒。
36. 电离：在溶液中将电解质分解为离子。
39. 化学平衡：反应物和生成物在化学反应中达到平衡状态。
40. 配位化合物：由中心金属离子和其它分子和离子中的原子和分子共价结合而成的化合物。
41. 化学式计算：根据化学式计算元素的质量。
42. 摩尔质量：化学式中一个摩尔的质量。
43. 密度：单位体积内的物质质量。
44. 燃烧：化合物与氧气彻底反应的化学反应。
46. 温度：温度代表了物体内部分子的平均运动速度。
47. 热力学系统：研究热和压力与化学反应之间的关系。
48. 热能：热能是物体或系统储存的能量。
49. 热动力学：热的能量学，研究物质内部热运动的规律。
50. 热量：由于温度差异而流动的能量。
51. 热容：物质单位质量的温度变化时吸收或释放的热量。
52. 热传导：热能通过物质的传递。
53. 热平衡：两个物体之间热能的交换达到相同的温度。
54. 热力学第一性原理：能量守恒。
55. 内能：热力学系统内分子内部相互作用引起的能量总和。
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。
单位为g/mol。
2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。
3.绝对质量：指一个物质的质量。
4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。
5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。
6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。
9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。
10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。
11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。
12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。
二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。
2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。
3.氧化物：指含有氧元素的化合物。
4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。
6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。
7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。
8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。
9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。
10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。
11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。
12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。
13.化学键：指原子之间的相互作用力。
14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。
15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。
以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。
随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。
化学用语复习(33张PPT)
同学们：化学就象你头顶上的果 实，只要肯稍作努力，成功的甜 蜜就属于你！
祝你成功！
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2表示 第一电子层上的电子数为2 。
视频材料
1、碘131原子核外的电子数及核内 的中子数是多少？
小结：
1.掌握元素符号、离子符号和元素化合 价的书写； 2.掌握两式、两图特点，会熟练书写。
3. 理解化学式、元素符号的含义； 4.理解元素符号前面系数、化学式前面 系数的含义？
1．（2011 武汉市）下列化学用语与所表述 的意义不相符的是（ B ） A．N2——氮气中氮元素的化合价为0 B．FeCl3——氯化亚铁 C．2H2O——2个水分子 D．CuO——氧化铜
1、最孤独的时光，会塑造最坚强的自己。 2、把脸一直向着阳光，这样就不会见到阴影。 3、永远不要埋怨你已经发生的事情，要么就改变它，要么就安静的接受它。 4、不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。 5、通往光明的道路是平坦的，为了成功，为了奋斗的渴望，我们不得不努力。 6、付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 7、成功就是你被击落到失望的深渊之后反弹得有多高。 8、为了照亮夜空，星星才站在天空的高处。 9、我们的人生必须励志，不励志就仿佛没有灵魂。 10、拼尽全力，逼自己优秀一把，青春已所剩不多。 11、一个人如果不能从内心去原谅别人，那他就永远不会心安理得。 12、每个人心里都有一段伤痕，时间才是最好的疗剂。 13、如果我不坚强，那就等着别人来嘲笑。 14、早晨给自己一个微笑，种下一天旳阳光。 15、没有爱不会死，不过有了爱会活过来。 16、失败的定义：什么都要做，什么都在做，却从未做完过，也未做好过。 17、当我微笑着说我很好的时候，你应该对我说，安好就好。 18、人不仅要做好事，更要以准确的方式做好事。 19、我们并不需要用太华丽的语言来包裹自己，因为我们要做最真实的自己。 20、一个人除非自己有信心，否则无法带给别人信心。 21、为别人鼓掌的人也是在给自己的生命加油。 22、失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 23、相信就是强大，怀疑只会抑制能力，而信仰就是力量。 24、那些尝试去做某事却失败的人，比那些什么也不尝试做却成功的人不知要好上多少。 25、自己打败自己是最可悲的失败，自己战胜自己是最可贵的胜利。 26、没有热忱，世间便无进步。 27、失败并不意味你浪费了时间和生命，失败表明你有理由重新开始。 28、青春如此华美，却在烟火在散场。 29、生命的道路上永远没有捷径可言，只有脚踏实地走下去。 30、只要还有明天，今天就永远是起跑线。 31、认真可以把事情做对，而用心却可以做到完美。 32、如果上帝没有帮助你那他一定相信你可以。 33、只要有信心，人永远不会挫败。 34、珍惜今天的美好就是为了让明天的回忆更美好。 35、只要你在路上，就不要放弃前进的勇气，走走停停的生活会一直继续。 36、大起大落谁都有拍拍灰尘继续走。 37、孤独并不可怕，每个人都是孤独的，可怕的是害怕孤独。 38、宁可失败在你喜欢的事情上，也不要成功在你所憎恶的事情上。 39、我很平凡，但骨子里的我却很勇敢。 40、眼中闪烁的泪光，也将化作永不妥协的坚强。 41、我不去想是否能够成功，既然选了远方，便只顾风雨兼程。 42、宁可自己去原谅别人，莫等别人来原谅自己。 43、踩着垃圾到达的高度和踩着金子到达的高度是一样的。 44、每天告诉自己一次：我真的很不错。 45、人生最大的挑战没过于战胜自己！ 46、愚痴的人，一直想要别人了解他。有智慧的人，却努力的了解自己。 47、现实的压力压的我们喘不过气也压的我们走向成功。 48、心若有阳光，你便会看见这个世界有那么多美好值得期待和向往。 49、相信自己，你能作茧自缚，就能破茧成蝶。 50、不能强迫别人来爱自己，只能努力让自己成为值得爱的人。 51、不要拿过去的记忆，来折磨现在的自己。 52、汗水是成功的润滑剂。 53、人必须有自信，这是成功的秘密。 54、成功的秘密在于始终如一地忠于目标。 55、只有一条路不能选择――那就是放弃。 56、最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己 57、现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。 58、没有人能替你承受痛苦，也没有人能抢走你的坚强。 59、不要拿我跟任何人比，我不是谁的影子，更不是谁的替代品，我不知道年少轻狂，我只懂得胜者为。 60、如果你看到面前的阴影，别怕，那是因为你的背后有阳光。 61、宁可笑着流泪，绝不哭着后悔。 62、觉得自己做得到和做不到，只在一念之间。 63、跌倒，撞墙，一败涂地，都不用害怕，年轻叫你勇敢。 64、做最好的今天，回顾最好的昨天，迎接最美好的明天。 65、每件事情都必须有一个期限，否则，大多数人都会有多少时间就花掉多少时间。 66、当你被压力压得透不过气来的时候，记住，碳正是因为压力而变成闪耀的钻石。 67、现实会告诉你，不努力就会被生活给踩死。无需找什么借口，一无所有，就是拼的理由。 68、人生道路，绝大多数人，绝大多数时候，人都只能靠自己。 69、不是某人使你烦恼，而是你拿某人的言行来烦恼自己。 70、当一个人真正觉悟的一刻，他放弃追寻外在世界的财富，而开始追寻他內心世界的真正财富。 71、失败并不意味你浪费了时间和生命，失败表明你有理由重新开始。 72、人生应该树立目标，否则你的精力会白白浪费。 73、山涧的泉水经过一路曲折，才唱出一支美妙的歌。 74、时间告诉我，无理取闹的年龄过了，该懂事了。 75、命运是不存在的，它不过是失败者拿来逃避现实的借口。 76、人总是在失去了才知道珍惜！ 77、要铭记在心：每天都是一年中最美好的日子。 78、生活远没有咖啡那么苦涩，关键是喝它的人怎么品味！每个人都喜欢和向往随心所欲的生活，殊不知随心所欲根本不是生活。 79、别拿自己的无知说成是别人的愚昧！ 80、天空的高度是鸟儿飞出来的，水无论有多深是鱼儿游出来的。 81、思想如钻子，必须集中在一点钻下去才有力量。 82、如果我坚持什么，就是用大炮也不能打倒我。 83、我们要以今天为坐标，畅想未来几年后的自己。 84、日出时，努力使每一天都开心而有意义，不为别人，为自己。 85、有梦就去追，没死就别停。 86、今天不为学习买单，未来就为贫穷买单。 87、因为一无所有这才是拼下去的理由。 88、只要我还有梦，就会看到彩虹! 89、你既认准这条路，又何必在意要走多久。 90、尽管社会是这样的现实和残酷，但我们还是必须往下走。 91、能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。 92、你能够先知先觉地领导产业，后知后觉地苦苦追赶，或不知不觉地被淘汰。 93、强烈的信仰会赢取坚强的人，然后又使他们更坚强。 94、人生，不可能一帆风顺，有得就有失，有爱就有恨，有快乐就会有苦恼，有生就有死，生活就是这样。 95、好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。 96、凡过于把幸运之事归功于自我的聪明和智谋的人多半是结局很不幸的。 97、如果我们一直告诫自己要开心过每一天，就是说我们并不开心。 98、天气影响身体，身体决定思想，思想左右心情。 99、不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。 100、只要还有明天，今天就永远是起跑线。
化学用语知识点归纳
化学用语一、三号（一）、元素符号一、书写原那么：采纳拉丁文的第一个字母第一个字母必需大写，第二个字母必需小写。
二、意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（3）有的还可表示一种物质例如：N表示的意义：（1）表示氮元素、（2）表示一个氮原子（3Fe表示的意义：（1）表示铁元素、（2）表示一个铁原子、（3）表示铁这种物质注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子如2Cu表示两个铜原子新的发觉：除Ｈ、Ｏ、Ｎ、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。
二、离子符号意义:（1）表示一个某离子（2）表示一个某离子带了几个单位的正（负）电荷一、Mg 2+ （1）一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的正电荷二、2Mg2+：两个镁离子注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。
三、化合价符号（一）、识记常见元素和原子团的化合价氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最多见氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。
（二）、化合价法那么：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。
注：在单质中元素的化合价为0。
（三）、依照化合价写化学式；已知化学式求化合价。
（四）、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?相同点:(1)元素符号相同(2)数值、正负相同不同点:(1)书写位置不同(2)数值与正负顺序不同(3)“1”的省留不同化学符号周围数字表示的意义。
(1)系数：表示粒子个数(2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数（3）右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。
（4）元素正上方的数字：表示某元素的化合价两式一、化学式一、化学式的概念：用化学式表示化学反映的式子。
二、化学式的意义：（1）表示一种物质（2）表示这种物质由哪些元素组成（3）表示组成这种物质的一个分子（4）表示每一个分子中的原子组成（5）表示组成这种物质的各类元素的质量分数及质量比注：在化学式前面有系数表示几个某分子。
化学用语基础知识点的复习与总结
化学用语基础知识点的复习与总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，它涉及到许多专业术语和概念。
作为学习化学的基础，掌握化学用语是非常重要的。
本文将对一些常见的化学用语进行复习与总结。
一、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质。
化合物则是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
在化学中，元素常用符号表示，如氧元素用字母O表示，氢元素用字母H表示。
而化合物则用化学式表示，如水用H2O表示，二氧化碳用CO2表示。
二、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化。
在化学反应中，反应物发生变化生成产物。
反应物在化学方程式中通常位于箭头的左侧，而产物位于箭头的右侧。
例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
三、离子与离子键离子是带电的原子或原子团，它们可以通过失去或获得电子来达到稳定的电子结构。
正离子带正电荷，通常是由金属原子失去电子形成的。
负离子带负电荷，通常是由非金属原子获得电子形成的。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的。
这种电荷吸引力非常强大，使得离子键通常具有很高的熔点和沸点。
典型的离子化合物包括氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）。
四、共价键与分子共价键是由两个非金属原子共享电子形成的。
共价键通常形成于原子间的电子云重叠区域。
共享的电子对保持原子结构的稳定性，并使分子保持在一起。
例如，水分子（H2O）中的氢原子和氧原子通过共价键连接在一起。
分子是由共价键连接在一起的原子团。
分子的化学式表示了分子中原子的种类和数量。
例如，甲烷的化学式为CH4，其中一个碳原子和四个氢原子通过共价键连接在一起。
五、酸碱与pH值酸是指能够释放氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱反应是指酸和碱在一起反应生成盐和水的化学反应。
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值的范围是0-14，其中7表示中性。
低于7的值表示酸性，高于7的值表示碱性。
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化学用语一、三号（一）、元素符号1、书写原则：采用拉丁文的第一个字母第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
2、意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（3）有的还可表示一种物质例如：N表示的意义：（1）表示氮元素、（2）表示一个氮原子（3Fe表示的意义：（1）表示铁元素、（2）表示一个铁原子、（3）表示铁这种物质注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子如2Cu表示两个铜原子新的发现：除Ｈ、Ｏ、Ｎ、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。
二、离子符号意义:（1）表示一个某离子（2）表示一个某离子带了几个单位的正（负）电荷1、Mg 2+ （1）一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的正电荷2、2Mg2+：两个镁离子注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。
三、化合价符号（一）、识记常见元素和原子团的化合价氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。
（二）、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。
注：在单质中元素的化合价为0。
（三）、根据化合价写化学式；已知化学式求化合价。
（四）、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?相同点:(1)元素符号相同(2)数值、正负相同不同点:(1)书写位置不同(2)数值与正负顺序不同(3)“1”的省留不同化学符号周围数字表示的意义。
(1)系数：表示粒子个数(2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数（3）右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。
（4）元素正上方的数字：表示某元素的化合价两式一、化学式1、化学式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
2、化学式的意义：（1）表示一种物质（2）表示这种物质由哪些元素组成（3）表示构成这种物质的一个分子（4）表示每一个分子中的原子构成（5）表示组成这种物质的各种元素的质量分数及质量比注：在化学式前面有系数表示几个某分子。
3、根据化学式获取的有关信息。
如葡萄糖的化学式为C6H12O6(1)葡萄糖是由碳氢氧三种元素组成。
（2）一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子祖成。
（3）在葡萄糖中碳氢氧三种元素的质量比为6：1：8（4）葡萄糖分子的相对分子质量为180（5）能求出各组成元素的质量分数（6）一个葡萄糖分子是由24个原子构成（7）一个葡萄糖分子中含有96个质子。
4、化学式的书写（1）单质的化学式①单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O3 ②化合物的化学式：写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。
（2）化合物的化学式NaOH Al(OH)3CuSO4Fe2(SO4)3书写规则：正价前负价后和为零（读前写后）（2）单质化学式的读写a.金属单质。
如：钾K 铜Cub. C 硫S 磷P等c.稀有气体。
如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）I2碘多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 4（高锰酸钾）、K 2MnO 4（锰酸钾）MgSO 4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
5、根据化学式进行的有关计算（1）求相对分子质量及相对分子质量和。
（2）求组成元素之间的质量比。
（3）求某元素的质量分数。
公式：化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy①Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量 ②元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数 ×100%＝物质的总质量某元素的质量×100% ③纯度＝混合物的总质量纯物质的质量×100% ④某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数⑤化合物的质量=某元素的质量÷该元素的质量分数（4）求质子数（5）求原子总数二、 化学方程式1、定义：用化学式表示物质反应的式子。
2、化学方程式的意义（1）表示反应物和生成物以及反应条件（2）表示反应物，生成物各物质间的质量比（3）表示反应物，生成物各物质间的粒子个数比3、化学方程式的读法以C+O 2=CO 2为例（1）碳和氧气点燃后生成二氧化碳。
（2）每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃后生成44份质量的二氧化碳。
（3）每一个碳原子和一个氧分子点燃后生成一个二氧化碳分子。
4、化学方程式的书写原则；（1）以客观事实为基础，不能臆造事实上不存在的化学式和化学反应。
（2）必须遵守质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
5、在方程式中各部分表示的含义。
6、化学方程式的书写步骤;左写反应物，右写生成物。
中间连短线，系数要配平。
短线改等号，条件要注明。
状态表明↑↓。
7、根据化学方程式进行的计算（一）、计算类型：（1）已知反应物的质量求生成物的质量。
（2）已知生成物的质量求反应物的质量。
（二）、计算步骤：一设，二写，三找，四列，五解，六答注：（1）所设的未知量不要带单位。
如应设某某的质量为x。
（2）找相对质量关系时要用相对分子质量与化学式前面的计量数相乘。
（3）必须使用统一的质量单位。
（4）化学方程式是反应了纯净物之间的质量关系，如果知道不纯物的质量要转化成纯净物的质量；如果告诉的是体积，应该转化成质量。
（5）计算过程中已知量必须带单位，求出x后必须带上单位。
（6）列比例式时，要注意相关量的对应要正确。
（三）、复杂方程式的解题技巧1、关系式法把红磷放在氧气中燃烧制取15g五氧化二磷，如果氧气由氯酸钾催化分解获得，求所需氯酸钾的质量是多少g?2、差量法在100g稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液的质量为106.3g,（1）有多少克锌参加了反应？（2）生成氢气多少克？3、讨论法氢气和氧气的混合气体8g，点燃使之充分反应得到7.2g水，则混合气体中氢气和氧气的质量比可能是多少？4、估算法天平两边各放一只有等质量且足量的盐酸的烧杯（烧杯的质量也相等），在左烧杯中放入3.6g 铝，若需使天平最终保持平衡，则在右烧杯中应放入镁粉的质量为A\3.8g B、3.7g C、3.6g D、3.5g5、守恒法将5g含杂质的金属A样品投入到25g20％的稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应）并测得A的氯化物中氯的质量分数为52.2﹪，试求样品中金属A的质量分数？两图（一）原子结构示意图1、知道在原子结构示意图中各部分表示的含义2、会画1——20号元素的结构示意图。
3、知道原子结构示意图会用原子符号表示。
4、“三决定”①元素的化学性质是由最外层电子数决定的。
②元素的种类是由质子数或核电荷数决定的。
③相对原子质量是由质子数和中子数决定的。
5、记住1——20号元素的名称和质子数二、离子结构示意图1、比较原子结构示意图和离子结构示意图的异同点。
2、会画1——20号离子结构示意图。
3、知道离子结构示意图会用离子符号来表示。
4、稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价5、在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。
原子失去电子变成阳离子；得到电子变成阴离子。
两量（一）相对原子质量1、定义：以质子数和中子数都是6的碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
某原子的相对原子质量= 注：单位是1，通常省略不写。
相对原子质量==1个某原子的质量／一个碳原子质量的1／121个某原子的质量=相对原子质量×一个碳原子质量的1／122、 推论：相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。
（二）相对分子质量1、定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、根据化学式进行的有关计算（1）（1）求相对分子质量及相对分子质量和。
（2）求组成元素之间的质量比。
（3）求某元素的质量分数。
公式：化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy①Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量 ②元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数 ×100%＝物质的总质量某元素的质量×100% ③纯度＝混合物的总质量纯物质的质量×100% ④某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数⑤化合物的质量=某元素的质量÷该元素的质量分数。