中考总复习分类专题训练化学专题答案
人教版九年级化学中考总复习 专题3 身边的化学物质 含答案及解析
专题三身边的化学物质专题提升演练1.实验室有四个药品橱,已存放如下药品,实验室新购进的活性炭,应将它存放在()A.①B.②C.③D.④解析:活性炭属于非金属单质。
四个药品橱中,①橱是酸,②橱是碱,③橱是非金属单质,④橱是金属单质,故活性炭应该放于③橱中。
答案:C2.用如图所示装置进行实验,有关说法及分析不正确的是()A.烘干的木炭粉末与CuO粉末需混合均匀B.网罩的作用是集中火焰,提高温度C.可观察到澄清石灰水变浑浊D.产生的气体一定没有CO解析:为使反应充分,木炭粉末与CuO粉末需混合均匀,故A正确;酒精灯网罩的作用是提高温度,故B正确;木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故C正确;木炭粉末与CuO粉末反应产生二氧化碳,当木炭粉末过量时可能会产生一氧化碳,故D不正确。
答案:D3.下列物质的用途与性质对应关系错误的是()金刚石做玻璃刀石墨做电池电极不锈钢做水壶钛合金制造船舶设备金刚石硬度大石墨很软不锈钢有导热性钛合金抗腐蚀性强解析:石墨做电池电极是由于石墨具有导电性,故B错误。
答案:B4.(2022四川凉山州中考)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及方法正确的是()答案:B5.下列是分析久置于空气中的NaOH固体成分的相关实验(不考虑水分),其中合理的是()A.①②B.①③C.②④D.③④解析:氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,因此向样品中加入足量稀盐酸,若观察到有气泡产生,证明氢氧化钠变质,故①正确;向样品固体中,加入石灰水,生成白色沉淀,确定有碳酸钠,过滤后再向滤液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液显红色,由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠,故无法确定样品中是否含有氢氧化钠,故②错误;取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应,由于碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,因此将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m g固体,由碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量,进而求出纯度,故③正确;取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤后溶液中有新杂质氯化钠,故④错误。
2020-2021中考化学专题复习分类练习 除杂分离和提纯综合解答题附详细答案
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干
燥，故选项所采取的方法错误； B、碳酸钠能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行蒸发，故选项所采取 的方法错误； C、CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故选 项所采取的方法错误； D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，加热至不再产生气体，氯化钾易 溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解，过滤，蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选 D。 【点睛】 除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应 后不能引入新的杂质。
通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，
故选项所采取的方法错误。C、FeSO4 溶液和 CuSO4 均能与镁粉反应，不但能把杂质除去， 也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、MgCl2 能与过量的氢 氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣中滴加过量稀盐酸，氢氧化镁
D、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，引进新杂质硝酸钾，故 D 不正确。
故选 A。
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（
选项
物质
杂质（少量）
A
氧气
二氧化碳
B
氯化钠
碳酸钠
C
铜
氧化铜
D
氯化钾
氯酸钾
） 试剂和操作方法 通入盛有足量氢氧化钠溶液洗气瓶 加入适量稀盐酸 加入足量稀硫酸，过滤 加入二氧化锰，加热至不再产生气 过滤，蒸发结晶
2020-2021备战中考化学专题复习分类练习 综合题综合解答题及答案解析
一、中考初中化学综合题1．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________②图B中发生反应的化学方式程为________（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填序号）．A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________和密度比空气大的性质．【答案】物理SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+5O22P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧【解析】【详解】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。
2．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。
专题12 溶质的质量分数计算-2020年中考化学总复习专题训练精选(解析版)
专题训练十二、溶质的质量分数计算选择题：1、常温下，将2g 的下列物质放入烧杯中，然后向烧杯中加入98g 水，用玻璃棒搅拌后充分溶解后，所得溶液质量分数大于2%的物质是（ ）A 、生石灰B 、胆矾C 、烧碱D 、二氧化硫 【答案】D【解析】A 选项，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙常温下的溶解度约为0.018，属于微溶物，此时氢氧化钙为饱和溶液，质量分数小于2%；B 选项，胆矾是五水硫酸铜晶体，2g 的胆矾中减去结晶水的质量，硫酸铜的质量小于2g ，溶于水后质量分数小于2%；C 选项，烧碱（NaOH ）全部溶解质量分数等于2%；D 选项,二氧化硫溶液水生成亚硫酸，质量大于2g ，所以质量分数大于2%,故选D 。
2、在常温下向100g 、5%的氯化钠溶液中加入10g 氯化钾粉末，完全溶解后，未见固体物质析出，则下列有关质量分数的说法正确的是（ ） A 、混合溶液中的氯化钠的质量分数没变 B 、混合溶液中的氯化钠质量分是变大 C 、混合溶液中的氯化钾质量分数为10.0% D 、混合溶液中的氯化钾质量分数为9.1% 【答案】D【解析】氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=100*5%=5g ，加入10g 氯化钾全部溶解，变为混合溶液，此时溶液质量为110g ；混合溶液中：氯化钠的质量分数=%5.4%100101005=+；氯化钾的质量分数=%1.9%1001010010=+故选D 。
3、将80g 、分量分数20%的氢氧化钠溶液加水稀释至100g 后，取出其中10g ，则下列说法正确的是（ ） A 、稀释前溶液质量分数小于稀释后取出10g 溶液的质量分数B 、取出的10g 的溶液质量分数为1.6%C 、加水稀释后的溶质质量分数为8.8%D 、稀释前、后溶质质量不变 【答案】D【解析】A 选项，稀释前溶质质量分数大于稀释后溶质质量分数；稀释前质量分数20%；稀释后质量分数=%16%100100%20*80=，B 选项，取出10g 后质量分数不变，还是16%。
中考化学专题复习分类练习 综合题综合解答题含详细答案
一、中考初中化学综合题1．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。
请回答下列问题:(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。
A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。
(计算结果精确到0.1%。
有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )【答案】6C B AgNO3偏小无影响23.4%【解析】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。
(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。
(3)配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。
(4)测定NaCl在味精中的质量分数。
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。
【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—物质的检验、鉴别、除杂及成分确定(基础篇)含解析
【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—物质的检验、鉴别、除杂及成分确定（基础篇）一、选择题1.化学与生活息息相关，人类的生活离不开化学。
生活中下列做法错误的是（ ）A ．食品包装中充氮气防腐B ．用过滤和蒸馏等方法净化水C ．用灼烧方法区分棉纤维和合成纤维D ．用硬水洗涤衣服有利于节约肥皂2.向溶液X 中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
则溶液X 中一定含有的微粒是A. Cl - B.C. Ca 2+D.23CO -4NH +3.除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是选项物质杂质除杂试剂及方法A KCl MnO 2加水溶解、过滤、蒸发B H 2HCl 先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸C Cu CuO 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D CO 2CO将气体点燃A. AB. BC. CD. D4.下列实验操作能达到目的的是选项实验目的实验操作A鉴别二氧化锰和木炭粉观察颜色B鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾加碱混合研磨闻气味C除去硝酸钠溶液中的硫酸钠加入适量的硝酸钡溶液，过滤D除去氯化钾中的氯酸钾加适量的二氧化锰，加热A. AB. BC. CD. D5.下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的试剂或方法A除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发B验证铜与银的金属活动性稀盐酸C鉴别合成纤维和羊毛纤维灼烧闻气味D除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜加过量铁粉、过滤A. AB. BC. CD. D6.下列实验方案，能达到实验目的的是实验目的实验方案A检验集气瓶中CO2是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内B除去KCl溶液中混有的K2SO4滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤C鉴别CH4、H2两种无色气体点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯D鉴别稀盐酸和蒸馏水取样，分别滴加紫色石蕊溶液A. AB. BC. CD. D7.除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法A KCl MnO ₂加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥B O 2H 2O 通过氢氧化钠溶液C Cu Fe 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥DNaCl 溶液BaCl 2加入适量的稀硫酸，过滤A. AB. BC. CD. D8.某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作I 将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验（硫氰化钾溶液遇铁离子变红色）。
2020-2021中考化学专题复习分类练习 金属及酸碱盐反应的图像综合解答题含答案(1)
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，溶液质量一开始就不断增加，故错误；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠反应一开始就有，故错误。
C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，开始pH大于7，稀盐酸最后过量，最终溶液的pH将会小于7，故正确；D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应，产生二氧化碳，故错误。
故选：C。
2．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（）A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。
氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。
2022年中考化学总复习专题01物质的变化、性质和用途-
专题01 物质的变化、性质和用途考点归纳1、物质的变化：物理变化和化学变化（1）物理变化是的变化，只是在、和大小的改变。
比如：、玻璃破碎，冰融化和水结冰等。
（2）化学变化是的变化，也叫。
比如：葡萄酿酒、光合作用、木柴燃烧和金属生锈等。
（3）化学变化的基本特征是，在这个过程中常伴随颜色改变、、生成沉淀等现象，同时还会伴随能量的变化，通常表现为、和等。
（4）化学变化和物理变化的区别饱和联系区别化学变化物理变化概念的变化的变化外观特征颜色改变、、生成沉淀等。
、和大小的改变联系两者常常同时发生，化学变化过程中，会同时发。
2、物质的性质：物理性质和化学性质（1）、物理性质是指就表现出的性质。
物理性质包括两个方面：一个是在中变现出的性质，比如：、溶解性和吸附性等。
另一个是不需要变化就有具有，比如：物质的、、状态、熔点、沸点和等。
（2）、化学性质是指在中表现出的性质。
比如：、还原性和酸碱性等。
（3）、性质和变化的区别：性质是物质固有的，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
性质和变化在描述上是不同的，一般描述的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是；而“镁条燃烧”则是。
3、性质和用途之间的关系，即性质决定，用途反映；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。
考点讲解考点1：判断物质变化【例1】诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。
下列古诗中不涉及化学变化的是（）A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开C．落红不是无情物，化作春泥更护花D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】B【解析】A．爆竹在燃放过程中有二氧化碳、二氧化硫等气体生成，属于化学变化，故A错；B．忽然间宛如一夜春风吹来，好像是千树万树梨花盛开，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．落花化作春泥过程中有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；D．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲说的是碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，属于化学变化，故D错。
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专题一 《物质构成的奥秘》综合检测1.B2.A3.C4.D5.A6.B7.D8.C9.B 10.C 11.CD 12.BD 13.AC14.（1）①5H 2 ②1Cu ③ 2CO 32- ④ F +e 3（2）① A ② F ③ C ④ E15.（1）原子 离子 （2）①10 ②阴离子 O 2—（3）氯化氢分子总是在不断地运动着16.（1）0 +2（2）Zn HgO (3)还原性（4）分类、集中17.（1）①D E ②最外层电子数少于4 ③阳 （2）S ＋O 2点燃SO 218.（1）6（2）7（3）8（4）非金属（5）NH 4HCO 319.（1）①22.99 ②5 ③NaCl（2）①过滤（或蒸馏或吸附或沉淀等合理答案）。
②肥皂水 ③CO 2 ④洗脸水用来拖地板等合理答案。
20. (1) 17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A21.（1）错误 正 (2)② H 2O 2 Cl - MgO22. (1)60 (2)7：8 (3)53％23. (1)127：39：48 (1分) (2)59.3％(127/214) (1分)(3)每500g 食盐中少加碘的质量为(40mg 一25mg)÷2＝7.5mg (1分)则每500g 食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg ÷59．3％＝12.6mg (1分)专题二 《物质的化学变化》综合检测1.C2.C3.C4.B5.B6.B7.C8.D9.A 10.D 11.BD 12.BD 13.CD14.（1）SO 2-4； Fe 2+； H 2SO 4 ； NH 3 ； Na 2CO 3 （2）4P+5O 2 点燃2P 2O 5 （3）3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2 （4）H 2SO 4+Ba(OH)2 BaSO 4 ↓+2H 2O 15.（1）Ｂ （2）2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 化学16. (1)5 溶解（2）32:202：36（16：101:18） S S+O 2 SO 2（3）2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O =H 2SO 4（3）AB17. (1)C (2)化合 (3)2H 2+O 2点燃2H 2O18.（1）肥皂水（2）①FeCl 3＋Al= Al Cl 3＋Fe ②2HCl +Mg (OH)2 ==== MgCl 2 + 2H 2O 复分解反应19.（1）Al(OH)3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2O (2) 灰白色粉末状、铵态氮肥（3）C 60 + 60O 2 点燃60CO 2 20.（1）②，①③（2）防止氧气进去与氢气混合引起爆炸（3）盐酸（4）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（或Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O ） 白色沉淀21．（1）396 （2）84：11：4 （3）C22. (1) 2.64(2) 解：设10g 样品中碳酸钙的质量为xCaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑100 44粉尘 点燃x 3.52gx=8g此石头纸中碳酸钙的质量分数为：(3) 44.48专题三1.D2.C3.C4.C5.A6.C7.B8.B9.D 10.C 11.AC 12.CD 13.CD 14．(1)工业废水或生活污水的任意排放，不合理使用农药、化肥等任写一种即可沉淀、蒸馏、吸附、过滤、煮沸等任写一种即可（2）CO2+115. （1）实验室用KClO3制O2时MnO2做催化剂能加快反应速率（2）木炭燃烧时O2不足生成CO，O2充足生成CO2（3）留在空气中和在氧气中燃烧现象不同（其他答案正确也可）16．(1)H2O+C12 = HCl+ HClO (2)分解反应(3)Cl2、O2 (4)+1价(5)在化学变化中，分子可分成原子，原子不可分。
（其他答案正确也可）17．②燃烧更旺，发出白光；C + O2点燃CO2；④明亮的蓝紫色火焰；S + O2点燃SO2反应物浓度越大，反应越剧烈18．2KClO32KCl+3O2↑(1)常温反应，不需加热(或操作简便) (2)反应速率快(3)便于回收二氧化锰(4)制得的氧气纯净(或无污染)19．（1）化合反应条件都是点燃2Mg+O2 ==== 2MgO ②是气体化合物与氧气反应（其他答案正确也可）（2）生成物都是氧化物20．2H2O22H2O+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑）；B（或A）；C和D（或C、D）剧烈燃烧（或火星四射或生成黑色固体或放出热量）；3Fe+2O2Fe3O4生成的二氧化碳中混有氯化氢气体（或盐酸浓度较高，挥发出了氯化氢气体或石灰水变质或二氧化碳的量很少）21．仪器名称：锥形瓶收集方法：排水集气法【结论】在相同条件下，H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关【反思】质量和化学性质【假设】浓度或质量分数或温度等【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间22．(1)水分子(H2O分子) (2)滤去不溶性吸附一些可溶性(本题答案不分先后顺序) (3)②(饱和)Na3CO3溶液CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(只写此化学方程式即给分，再写Ca(OH)2+Na2CO3=2Na0H+CaCO3↓不扣分也不加分)④取上述滤液少许于试管中，滴加少量肥皂水，振荡产生较多泡沫23．t3 1.92g 98%专题四1.D2.B3.C4.D5.D6.A7.A8.C9.C 10.D 11.AB 12.AC 13.CD 14、5 6 4 1 2 7 3 815、(1)本身不燃烧 也不支持燃烧 密度比空气大(2)地球温度变高 冰川融化16、（1）减少矿物质的燃烧 多植树 （2）①释放 ②CO 2＋H 2O===H 2CO 3 17、2H 电极 润滑剂18、CO O 2 H 2 CH 4, H 2 CH 4 ,CO H 2 CH 4，CH 419、乙，O 2,CO , (3) CH 4+2O 2====CO 2+2H 2O20.(1)用点燃的木条 灼热的氧化铜 紫色石蕊溶液 澄清的石灰水(2)①氧气会使食品中某些成分氧化，氧气有利于某些微生物生长；二氧化碳则相反，可防止食品氧化，抑制微生物生长。
因此，二氧化碳的猜想更合理。
②用注射器抽取袋内气体通入少量澄清的石灰水中。
若石灰水变浑浊，则猜想正确；反之，则不正确。
21、(1) 长颈漏斗；集气瓶；烧杯(2) 大理石；石灰石；稀盐酸；大理石逐渐溶解；表面有大量气泡生成(3) 澄清石灰水变浑浊(4) 石蕊变红； (5) 下层先熄灭；不燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大(6) CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑22. （1）易燃，无腐蚀性或低毒（2）4∶10∶3 10623.（1）否 90% （2） 3.96g专题五1.B2.B3.D4.A5.D6.A7.A8.C9.B 10.C 11.CD 12.BD 13.AB14．物理性质 固体 优良导体 较大 较高15.(1)常温下Hg 是液体，其余金属为固体 (2)镁 (3) 可燃16．铁粉 过滤 Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 417．剧烈燃烧，火星四射 3Fe ＋2O 2点燃=====Fe 3O 4 Fe 2O 3·x H 2O 疏松18．(1)Fe Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 (2)C C ＋2CuO 高温=====2Cu ＋CO 2↑ (3)H 2 H 2＋CuO ∆====Cu ＋H 2O 19.(1)高炉 (1分) (2)3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2(2分)(3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量(1分)(4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰20. (1) ……Mg ……Fe ……Ag ……(2)银(3)过滤 Fe(4) Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；置换21. (1)铁>锰>铜 (2) 硫酸铜(或硫酸亚铁)溶液中 (3)锰片放在硫酸铜溶液中，铁片放入硫酸溶液中[实验及结论]有气体放出，锰片、铁片逐渐减少。
[拓展探究]③,①②④也可以验证四种金属的活动性顺序。
22．[猜想]氧气 二氧化碳 [设计与实验]⑴B ⑵A ⑶氧气 二氧化碳 铜生锈需要水 补充的实验为铜+水+氧气23.（1）32.5% (2)0.2 (3)13.6g/(6.5g+40g-0.2g)=29.4%专题六1.D2.B3.A4.D5.D6.C7.B8.C9.B 10.C 11.AC 12.AB 13.BC点燃14．⑴小于⑵加入适量甲物质(降温或蒸发溶剂至少量晶体析出)⑶饱和等于15．B＞C＞A(或B、C、A或BCA)；65；B＞C＞A(或B、C、A或BCA)16．(1)10；(2)甲的溶解度＞乙的溶解度；(3)加溶剂(或加水或升温)；(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)17. (1)不断运动(2)随压强减小而减小(或随压强增大而增大)(3)Na2CO3(或NaHCO3或洗洁精等其他答案合理均给分)18. 烧杯底部有固体析出塑料板下沉加入氯化钠固体（或升高温度后再加硝酸钾固体等）19. ⑴A 温度在t1时，B、C的溶解度相等⑵冷却热饱和溶液（或降温结晶）⑶C Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑20.（1）①瓶塞应倒放在桌面上②称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来（2分）（2）小于（1分）（3）称量NaCl的实际质量比计算质量大加入水的实际量比计算量小21. （1）2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl （2分）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （2分）（2）H2SO4 （1分）（3）C （1分）（4）50 （1分）有固体析出（1分）22.（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O(2) 过滤充分除尽溶液中的氢氧化钙（3）玻璃棒搅拌，加快溶解23. （1）67.5% （2）50g（3）15.1%专题七1.D2.B3.B4.A5.B6.D7.D8.B9.B 10.D 11.AB 12.AC 13.AB 14.物质化学式类别物质化学式类别盐酸HCl 酸消石灰Ca(OH)2碱石灰石CaCO3盐生石灰CaO 氧化物纯碱Na2CO3盐苛性钠NaOH 碱15. (1)水(2)二氧化碳(3)熟石灰(4)乙酸16.(1)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O(3)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(4)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑(5)不能Fe+CuSO4====FeSO4+Cu17.NaCl；HCl(或氯化钠，氯化氢)；石蕊试液（活泼金属、碳酸盐等合理即可）；液体变红（有气泡等，对应合理即可）18．CaO+H2O=Ca(OH)2; 碱性；PH试纸；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O19. (1)甲氧化钙可以进一步与水反应生成氢氧化钙(2)实验步骤及操作方法预期的实验现象结论1.取少量过氧化钙放入试管，加足量水，并且将燃烧的(带火星的)木条放在试管口燃着的木条燃烧更旺(带火星的木条复燃)有氧气生成2.将试管中的溶液通入适量的二氧化碳溶液变浑浊有氢氧化钙生成20.将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)【设计实验】一片研碎的药片【拓展探究】(1)对身体无害 (2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情21.（1）4.4 （2）NaCl 、HCl （3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl 的质量是： 73g×10%=7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为x ，反应生成的氯化钠的质量为y Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O106 73 117X 7.3g y= x=10.6g= y=11.7g 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g －10.6g) = 23.4g专题八1.A2.D3.D4.B5.D6.D7.B8.D9.A 10.D 11.BC 12.BD 13.AC14. (1)干冰 (2)氢气 (3)盐酸 (4)氢氧化钠 (5)碳酸钙15. (1)H 2O (2)SO 3(或SO 2) (3)NaOH (4)NaNO 316．无明显变化 变红色 溶液浑浊，颜色变浅（或消失）说明：本题第三空两现象要答全17．NaOH 、CuCl 2、Na 2CO 3 NaOH 、HNO 3、Fe 2O 3 【说明：本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2)Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H 2O 或2NaOH+CuCl 2==Cu(OH)2↓+2NaCl 或Na 2CO 3+CuCl 2==CuCO 3↓+2NaCl 等]【说明：所写化学方程式要与以上三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】18. (1)＜ (2)影响人类健康(或使森林大面积枯死、或建筑物腐蚀损坏、或土壤酸化等等，符合题意均给分)(3) Ca(OH)2+H 2SO 4==CaSO 4+2H 2O (4) B19．(1)H + 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 (任写两条) (2)H 2(O 2) CaO+H 2O=Ca(OH)2 (3) 用洁净的玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH 试纸上，把pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 。