【配套K12】江苏省启东市2018届高考化学 水溶液中的离子平衡 盐类的水解 探究盐溶液的酸碱性(1)练习
水溶液中的离子平衡高考真题分析 精品
高考真题分析专题11 水溶液中的离子平衡（2018·江苏卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)（2018·安徽卷）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热（2018·浙江卷）海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：1.0 LMgO (25℃实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：K sp(CaCO3)＝4.96×10－9；K sp(MgCO3)＝6.82×10－6；K sp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是 A ．沉淀物X 为CaCO 3B ．滤液M 中存在Mg 2＋，不存在Ca 2＋C ．滤液N 中存在Mg 2＋、Ca 2＋D ．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物（2018·福建卷）常温下0.1mol·L －1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a ＋1)的措施是A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol·L －1盐酸 D ．提高溶液的温度（2018·广东卷）对于0.1mol •L -1 Na 2SO 3溶液，正确的是A 、升高温度，溶液的pH 降低B 、c （Na ＋）=2c （SO 32―）+ c （HSO 3―）+ c （H 2SO 3）C 、c （Na ＋）+c （H ＋）=2 c （SO 32―）+ 2c （HSO 3―）+ c （OH ―） D 、加入少量NaOH 固体，c （SO 32―）与c （Na ＋）均增大（2018·山东卷）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中)()()(33--∙OH c COOH CH c COO CH c 不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H ＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7（2018·天津卷）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH>7时，c(C 6H 5O －)>c(K +)>c(H ＋)>c(OH －) B.pH<7时，c(K +)>c(C 6H 5O －)>c(H ＋)>c(OH －)C.V[C 6H 5OH(aq)]＝10ml 时，c(K +)＝c(C 6H 5O －)>c(OH －)＝c(H ＋) D.V[C 6H 5OH(aq)]＝20ml 时，c(C 6H 5O －)+c(C 6H 5OH)=2c(K +)（2018·天津卷）下列说法正确的是A.25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K WB.SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O=SO 32－＋2I －C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－D.100℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性（2018·重庆卷） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH 3COONa 溶液加热C.氨水中加入少量NH 4Cl 固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl 固体（2018·新课标全国卷）将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +） B. )(HF K a C. )()(+-H c F c D. )()(HF c H c +（2018·海南卷）用0.1026mol ·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70Ml(2018·全国II 卷)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH 由小到大排列的正确是A ．④②③①B ．③①②④C ．①②③④D ．①③②④(2018·全国II 卷)温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若PH>7时，则一定是c 1v 1=c 2v 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H ＋）=c （CH 3COO －）+c （OH －） C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2>c 1D ．若V 1=V 2,C 1=C 2,则c （CH 3COO －）+C(CH 3COOH)=C(Na ＋)（2018·四川卷）25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:109（2018·上海卷）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性（2018·天津卷）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
江苏省启东市高考化学 水溶液中的离子平衡 盐类的水解 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用(1
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1．化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 ℃。
在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。
该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。
轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：________________。
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，原因是________________。
2．有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是（）A．pH；②>③>④>①B．c（CH3COO-）：②>④>③>①C．c（H+）：①>③>②>④D．c（CH3COOH：①>④>③>②3． 10 ℃时，加热NaHCO3饱和溶液，并测得该溶液的pH发生如下变化：甲同学认为，3该反应的离子方程式：________________________________________。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量试剂X，若产生沉淀，则________判断正确(填“甲”或“乙”)。
试剂X是________(填序号)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃(不考虑H2CO3的分解)，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________判断正确(填“甲”或“乙”)。
江苏省启东市高考化学 水溶液中的离子平衡 盐类的水解 探究盐溶液的酸碱性(1)练习
探究盐溶液的酸碱性1．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）A.B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数2．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是（）A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH发生改变C．水的电离程度逐渐增大D．没有中和反应发生3． pH＝2的某酸H n A(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。
(1)写出生成的正盐的分子式：___________________________。
(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为____________________________。
(3)简述该混合液呈酸性的原因：_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
4．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。
在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＞7，试纸变蓝色。
而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。
pH 计主要通过测定溶液的c(H＋)来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－；ΔH＞0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是。
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加入Cu(NO3)2固体C．加热水至100 ℃[其中[H＋]＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 ______色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡难溶电解质的溶解平衡沉淀反应的应用2练习
沉淀反应的应用1．有关AgCl沉淀的溶解平衡，说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2．下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是（）A．根据溶解度数据，判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2 B．根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物C．根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小D．根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性3．已知难溶电解质在水溶液中存在着以下溶解平衡：MmAn(s) ≒mM n＋(aq)＋nA m－(aq) K sp＝c(M n＋)m·c(A m－)n，称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ℃)①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息K sp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。
设计第③步的目的是________________________________________________________________________。
江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性pH的应用2练习
pH的应用1． 25℃时，pH=3的H2SO4溶液和FeCl3溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是（） A．相等 B．后者是前者的1011倍C．后者是前者的108 D．前者比后者大11倍2．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol / L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。
若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol / L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL3．下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是（）A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂4．相同的温度下甲溶液的PH为14，乙溶液的PH为13，甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为（）A．10:1 B．1:10 C．2:1 D．1:25．下列实验操作或原理错误的是（）A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较6．试回答下列问题：(1)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________。
A．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体B．用碱式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液C．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较E．仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液(2)为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有________。
江苏省启东市高考化学水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性水的电离(2)练习(new)
C．pH＝13的强碱溶液,加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
9．在25℃时，纯水的电离度为a1,pH＝11的氨水中水的电离度为a2,pH＝3的盐酸中水的电离度为a3。若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4，则下列关系式正确的是()
A．＜1×10－14B．＞1×10－14C．＝1×10－14D．无法确定
7．纯水在10℃和50℃的H＋浓度，前者与后者的关系是( ）
A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定
8．
某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是( ）
A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c（H＋）之比为1∶2
D．该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍
2．下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是( ）
A．NO2B．Ba（OH）2C．Cl2D．CH3COONa
3．水是最宝贵的资源之一.下列选项中表述正确的是（ ）
A．4℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高,纯水中的c（H＋)增大，c（OH－）减小
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江苏省启东市18届高考化学水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性水的电离1练习180109161
水的电离1．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积( )A．仍相同 B．醋酸大C．盐酸大 D．无法判断2．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为A．大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定3．已知NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42-。
某温度向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变测得溶液pH为2。
对该溶液的叙述不正确的是( ) A．该温度高于25℃B．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离C．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性4．向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（）A．PH值变大 B．酸性增强C．水的离子积增大 D．c(OH-)不变5．某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是（）A．Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl— B、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3—Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—6．下列有关说法正确的是（）A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积K w减小C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加7．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：A．a>9 B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)＝10-5 mol·L-1C．c1=0.2 D．丁组混合液：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)8． 25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10 ∶104∶1099．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是A．CH3COOH B、AlCl3 C、NaHS D、NH3·H2O10．常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（）A．x=10﹣2y B．x＞yC．x=y D．x=102y参考答案：1．答案： B解析：等体积、等pH的醋酸和盐酸，若稀释相同倍数，由于醋酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正移，使H＋数目增加，故pH将小于盐酸，若使之与盐酸相同，则需继续加水稀释，故所得体积大于盐酸。
2018年高考化学大一轮温习第8章水溶液中的离子平稳第3讲盐类水解课时标准训练
盐类水解[单独成册]1．在盐类发生水解的进程中，正确的说法是( )A．盐的电离平稳被破坏B．水的电离程度慢慢增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液必然呈酸性或碱性解析：选B。
盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平稳，增进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。
2．以下水解的离子方程式正确的选项是( )A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－解析：选D。
一样盐类水解程度很小，因此通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；关于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错，D选项正确。
3．以下各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平稳向右移动的是( )A．CH3COOH B．Na2SO4C．NH4Cl D．HF解析：选C。
结合选项，能使水的电离平稳向右移动的是盐电离出离子的水解增进了水的电离。
4．已知一种c(H＋)＝1×10－3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是( )A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐D．上述三种盐都可能解析：选B。
c(H＋)＝1×10－3mol/L的一元酸溶液和c(OH－)＝1×10－3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部份电离而酸完全电离，因此可能是碱为弱碱、酸为强酸，生成的盐可能是强酸弱碱盐，应选B。
5．关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的表达正确的选项是( )A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平稳向水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，能够使溶液中c(Na＋)∶c(CO2－3)＝2∶1解析：选C。
江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡难溶电解质的溶解平衡Ag和Cl_的反应真能进行到底吗？2练习
Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O2．下列说法中，正确的是（）A．水的离子积K W随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0、ΔS>0C．对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1 mol/L KI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1 mol/L Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S4．相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：①40 mL 0.02 mol/L BaCl2溶液②40 mL 0.03 mol/L盐酸③10 mL蒸馏水④50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度大小顺序为（）A．③>②>①>④ B．④>②>①>③ C．③>①>②>④ D．①＝②＝③＝④5．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()。
A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低6．将足量BaCO3分别加入：①30 mL水②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
江苏省启东市高考化学水溶液中的离子平衡盐类的水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因(2)练习(new)
9． 答案：A
解析：A、根据△G＝△H—T·△S可知，△G〈0时反应自发。如果TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加，即△S>0，A正确；B、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性.醋酸铵是弱酸弱碱盐，酸根离子与铵根离子水解程度相同,溶液显中性，但促进水的电离,B不正确；C、pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为弱碱,碱过量，溶液显碱性，C不正确；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH）2固体生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,CO32—水解程度减小，但溶液的碱性增强,pH增大,D不正确，选A。
2．在25℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）
A．a＝b＝cB．a＝c〉bC．b〉a>cD．c〉a>b
3．将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10－3mol/L的氨水bL；②c（OH－）＝1×10－3mol/L的氨水cL；③c（OH－)＝1×10－3mol/L的Ba（OH)2溶液dL.其中a、b、c、d的关系正确的是( ）
10． 答案：A
解析：A、Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，正确；B、Na2SO4为强酸强碱盐,溶液呈中性,错误；C、NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，错误；D、KAl (SO4)2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，错误。
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探究盐溶液的酸碱性
1．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）
A.
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数
2．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是（）
A．盐的水解不属于离子反应
B．溶液的pH发生改变
C．水的电离程度逐渐增大
D．没有中和反应发生
3． pH＝2的某酸H n A(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为6。
(1)写出生成的正盐的分子式：___________________________。
(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为____________________________。
(3)简述该混合液呈酸性的原因：
_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
4．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。
在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＞7，试纸变蓝色。
而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。
pH 计主要通过测定溶液的c(H＋)来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－；ΔH＞0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是。
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加入Cu(NO3)2固体
C．加热水至100 ℃[其中[H＋]＝1×10－6mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4
(2)现要测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 ______色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的
pH________8(填“＞”、“＝”或“＜”)。
5．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M(M代表一种离子)，其物质的
量之比为n(NO)：n(SO)：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(M)＝2：3：1：3：1，则M可能为( ) A．Fe2+ B．Mg2+ C．CO32-D．Cl-
6．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )
7．在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）
A．水c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)
B．0.1mol/L盐酸c(Na＋) ＞c(Cl－) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞ c(OH－) C．0.1mol/L醋酸c(Na＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞ c(OH－)
D．0.1mol/L氢氧化钠c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)
8．下列物质的水溶液显碱性的是（）
A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa 9．下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是( )
A．SO3 B.NaHSO4
C．CuCl2 D.NaF
10．下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是( )
A．c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
C．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
参考答案：
1．答案： B
解析：表中电离常数大小关系：1.0×10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为：HZ>HY>HX，可见A、C错。
电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。
2．答案： C
解析：本题考查的是盐类水解的实质。
盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和NH4+的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH 不发生改变，选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。
3．答案： (1)B n A m
(2)A n－＋H2O≒HA(n－1)－＋OH－
(3)过量的弱酸进一步电离出H＋
解析： (1)正盐即酸中的H＋与碱中的OH－完全反应生成的盐，A显－n价，B显＋m价，所以正盐为B n A m。
(2)若为强酸强碱，两者恰好反应生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合；若为弱碱强酸，则等体积混合时，碱过量较多，混合液应呈碱性，不符合，所以应为弱酸强碱混合，A n－水解，注意A n－分步水解，可只写第一步：A n－＋H2O≒HA(n－1)－＋OH－。
(3)弱酸过量，电离出H＋。
4．答案： (1) BD (2)淡黄中＜(3)＞
解析： (1)要注意两点：一是促进水的电离，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。
(2)100 ℃沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的pH＝6。
(3)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH＝8，则原溶液的pH应大于8。
5．答案： B
解析：根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出M带两个单位正电荷，而Fe2＋和NO在酸性溶液中不能共存：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故M只能为Mg2＋。
6．答案： B
解析：常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3＋与HCO发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。
7．答案： A
解析：
8．答案： D
解析：
9．答案： C
解析： A项与水反应生成H2SO4,电离显酸性;B项电离显酸性;C项水解显酸性;D项水解显碱性。
10．答案： D
解析：。