2017年江苏省扬州市中考化学三模试卷.doc
江苏省扬州市2017年中考化学真题试题(含解析)
【答案】（1）太阳能 天然气 25% 热能 （2）a c （3）1:1 （4） a （5）b
【解析】（1）太阳能和天然气中，太阳能属于可再生能源；天然气属于不可再生能源；天然气的主要成分
是 CH4，CH4 中 H 的质量分数为 1×4/16×100%=25%。CH4 燃烧主要是将化学能转化为热能；（2）造成大
答案选择 B
7．下列属于置换反应的是
A．2H2O
2H2↑+O2↑
△
B．H2+CuO
Cu+H2O
C．S+O2
SO2
D．NaOH+HCl=NaCl+为
A．单质
B．原子 C．分子 D．元素
【答案】D
【解析】“高钙牛奶”中的“钙”出现在物质的名称中，与具体存在形态无关，应理解为元素，故答案选
应前后原子的种类和个数不变；C 选项是错误的叙述，反应物质的分子是有三个原子构成的；D 选项是
错误的叙述，反应物为化合物，元素的化合价不为零；故答案选择 A 不定项选择题：本题包括 5 小题，毎小题 2 分，共计 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只有一个选项，多选时，该小题得 0 分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两 个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 16．下列操作正确的是
【答案】D
15．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应物与生成物共有 3 种物质 B．反应后原子个数增多
C．该图可示意 CO 与 O2 的反应
D．反应物中元素的化合价都为 0
【答案】A
【解析】根据微观示意图可知 A 选项反应物和生成共三种物质，是正确的叙述；B 选项根据质量守恒定律反
2017年江苏省扬州市中考化学三模试卷
2017年江苏省扬州市中考化学三模试卷一．单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）扬州“十三五”要打造8～10个特色小镇，下列做法不正确的是（）A．乡村道路路灯利用太阳能光伏发电B．开通特色小镇旅游公交，提倡绿色出行C．生活污水直接排放到地下D．植树造林，实施江淮生态大走廊建设2．（2分）下列物质属于化合物的是（）A．铝合金B．冰水C．稀硫酸D．木炭3．（2分）下列属于物理变化的是（）A．甘薯酿酒B．石蜡熔化C．烟花爆炸D．食物腐败4．（2分）下列物质由原子构成的是（）A．氧化铜B．氧气C．氯化钠D．金刚石5．（2分）地壳中含量最多的金属元素是（）A．Cu B．Al C．Mg D．Fe6．（2分）天气预报时，下列指标不会预报的是（）A．PM2.5 B．二氧化硫浓度C．氮氧化合物浓度 D．二氧化碳浓度7．（2分）下列物质不能由金属和盐酸置换反应得到的物质是（）A．氯化镁B．氯化锌C．氯化亚铁D．氯化铜8．（2分）氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素C．X是一种氧化物D．一定含有硅元素、氟元素9．（2分）下列有关水的知识，其中正确的是（）A．自然界中的水中大多数为纯净物B．农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护C．只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度D．我国可利用的淡水资源十分丰富10．（2分）下列实验操作中正确的是（）A．滴瓶上的滴管用完后要用水清洗后放回滴瓶中B．药品用量没有说明，液体取1～2mL，固体1～2gC．实验室用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口略向下倾斜D．测溶液的pH，先用水湿润pH试纸再测11．（2分）下列有关实验现象描述正确的是（）A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质B．电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃C．向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现白色沉淀D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，试纸变成红色12．（2分）下列物质的用途与其物理性质有关的是（）A．氧气用于急救病人B．氢气用作清洁燃料C．铜丝做电线D．稀有气体做保护气13．（2分）酚酞是常用的酸碱指示剂，分子式为C20H14O4下列关于酚酞的说法正确的是（）A．酚酞中氢元素的质量分数最高B．酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为20：14：4C．酚酞是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧元素构成的D．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的14．（2分）下列对一些事实的解释中，不合理的是（）A．A B．B C．C D．D15．（2分）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．根据微观示意图得出的结论正确的是（）A．该反应中甲、乙的质量比为8：9B．该反应中含氢元素的化合物有3种C．该反应属于置换反应D．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共计10分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）16．（2分）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（）A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．c点表示反应所得溶液中溶质为NaCl和HClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应17．（2分）下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D18．（2分）图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙B．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙19．（2分）某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质．缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是（）A．该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸B．上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸C．该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧D．该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点20．（2分）实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取20g此样品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反应，实验过程如下（不考虑氯化钙与氢氧化钠反应），下列说法正确的是（）A．滤液中溶质只有氯化钠B．加入氯化钙溶液的质量为111gC．用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大D．样品中氢氧化钠的质量小于9.4g二、非选择题共60分）21．（10分）化学符号是学习化学的基本工具。
江苏省扬州市中考化学三模考试试卷
江苏省扬州市中考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共10分)1. （1分）下列变化属于化学变化的是（）A . 木炭燃烧B . 水结成冰C . 瓷碗破碎D . 铜丝弯曲2. （1分） (2019九上·港南期末) 下列有关空气的说法错误的是（）A . 空气中的稀有气体没有任何用途B . 空气中含量最多的是氮气C . 空气中的氧气主要来自于植物的光合作用D . 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子3. （1分）(2016·本溪模拟) 下列关于材料的说法中，正确的是（）A . 金刚石、生铁、黄铜都属于金属材料B . 合成材料包括合成纤维、合成橡胶、合金C . 可用抽丝、灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维D . 石墨做润滑剂是因为质软4. （1分） (2017九上·岱岳期末) 下列实验基本操作正确的是（）A . 稀释浓硫酸B . 检查装置气密性C . 点燃酒精灯D . 放入块状固体5. （1分）“吃得健康，用得放心”是人们普遍的生活追求，下列说法不正确的是（）A . 霉变的花生清洗后也不能食用B . 禁止在奶粉中添加化工原料三聚氰胺C . 少用塑料袋有利于防止“白色污染”D . 在饲料中添加“瘦肉精”以增加猪肉的瘦肉含量6. （1分）对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐B . 在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液C . 生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D . 中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定是中和反应7. （1分）(2020·福建模拟) 赤壁之战是三国时期的著名战役，周瑜的军队点燃战船，燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃起大火。
下列说法不正确是（）A . 木船是可燃物B . 木船燃烧是因为与氧气接触，且温度达到其着火点C . 东风为木船燃烧提供了充足的氧气，使木船燃烧得更旺D . 起火后，部分船只被砍断铁链逃脱未燃烧的原因是隔绝了氧气8. （1分）金刚石、石墨、石墨烯等都是由碳元素组成的单质，下列关于碳单质的叙述正确的是（）A . 都是黑色固体，性质相同B . 在一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化C . 碳原子的排列方式相同D . 在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳9. （1分） (2017九上·金坛期中) 下列实验基本操作中，不正确的是（）A .B .C .D .10. （1分）要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（）A . 水B . 稀盐酸C . 硫酸亚铁D . 硝酸银溶液二、填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11. （3分） (2019九上·宣城期中) 请用恰当的化学用语填写在横线上：（1）两个氯原子________；（2）氢氧化钙的化学式________；（3）五个硫酸根离子________；（4）氯化铝中铝元素的化合价显+3价________。
2017年扬州市中考化学试卷及解析
2017年扬州市中考化学试卷及解析LT正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16．（2分）下列操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．溶解NaCl C．点燃镁条D．加入铜片17．（2分）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（）A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大18．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A NaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气B MnO2KCl水过滤C CaCO3CaO稀盐酸过滤D CO2HCl NaOH溶液洗气A．A B．B C．C D．D19．（2分）某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（）A．d+b+a B．d﹣b﹣a C．d﹣b+a D．d+b﹣a20．（2分）分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（）A．反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、IB．涉及的反应类型有分解反应和化合反应C．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2三、非选择题21．（12分）化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列微粒的化学符号：①钠原子②三氧化二氮分子③5个氢氧根离子④锌离子（2）用下列字母序号填空：a．明矾 b．碘水 c．氮气 d．碳酸氢钠①用于净水②用于检验淀粉③用于治疗胃酸过多④用作粮食保护气（3）写出下列反应的化学方程式：①磷与氧气反应②硫酸铜溶液与氢氧化溶液反应③碳酸钙分解④铜与硝酸银溶液反应．22．（8分）化学与生活密切相关．（1）每100g巧克力中营养成分的含量如表．蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g矿物质/mg维生素B/mg维生素C/mg总能量/千焦钙铁磷532 51 50 4 120 0.2 ﹣2142 ①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？（填“是”或“不是”），葡萄糖（C6H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含元素（填元素符号）．②摄入元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病．铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是．③补充维生素C，选择为宜．（填序号）a．猪肉 b．青菜 c．纯净水（2）2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空．①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层．铜属于，聚乙烯属于．（填序号）a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为．（填序号）a．密度大 b．色彩鲜艳 c．导电能力强．23．（8分）能源和环境一直受到人们关注．（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是，属于不可再生能源的是，天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为．CH4燃烧主要是将化学能转化为能．（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是．（填序号）a．动植物的呼吸作用 b．实验室逸出CO2c．化石燃料的大量燃烧（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反应中CO和NO的分子个数比为．（4）下列可用来改良酸性土壤的是．（填序号）a．熟石灰 b．氯化钠 c．稀硫酸（5）下列做法会导致“白色污染”的是．（填序号）a．丢弃废旧电池 b．随意丢弃废旧塑料 c．使用含铅汽油．24．（11分）为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置．钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2．（1）钢样处理成粉末的主要目的是，钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2+CO2．（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为，MnO2中Mn的化合价为．（3）装置B的作用是，装置B中的现象是．（4）装置C的作用是，若无装置C，则测定结果（填“偏大”“无影响”或“偏小”）．（5）装置D的作用是，装置E的作用是．（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是 ．25．（9分）某工厂以含有FeSO 4和少量H 2SO 4的废水为原料制备FeSO 4•7H 2O 的步骤如下：①调节废水pH ；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥．（1）调节废水pH 时，适宜加入 ．（填序号）a ．Feb ．Cuc ．Ca （OH ）2（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 和 ，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是 、 ．（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是 ．（4）用冰水洗涤FeSO 4•7H 2O 晶体的目的是 ．低温干燥的目的是 ．（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO 4•4H 2O 的实验方案：蒸发浓缩， ，过滤、洗涤、干燥．26．（12分）碱式碳酸镁[Mg 2（OH ）2CO 3]和过氧化镁（MgO 2）都是重要化工原料．Ⅰ．以Mg 2（OH ）2CO 3为原料，制备产品MgO 2的步骤如下：（1）煅烧：煅烧Mg 2（OH ）2CO 3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为 ．（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H 2O 2=MgO 2+H 2O ，温度升高，说明该反应 热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO 对MgO 2产率（产率=×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为 ℃、煅烧时间为 小时．（3）分离：得到产品．（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．已知：a．MnO2与稀盐酸不反应 b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2c.2MgO22MgO+O2↑ d．MgO+C Mg+CO↑①仪器M的名称是，MnO2的作用是．②相同条件下，能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水mL．（水的密度是1g•mL﹣1，计算结果保留一位小数）④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是．（填序号）a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量Ⅱ．MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）2017年江苏省扬州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意1．（2分）（2017•扬州）2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（）A．乱排废水B．垃圾分类C．节约用电D．增加植被【分析】A．根据造成水体污染的途径来分析；B．根据垃圾分类回收的意义来分析；C．根据节约用电的意义来分析；D．根据增加植被的意义来分析．【解答】解：A．废水中含有有害物质，不经处理就排放会造成水体污染，故做法不合理；B．垃圾分类回收处理既能节约资源，又保护了环境，故做法合理；C．节约用电可以减少化石燃料的燃烧，达到了节能减排的目的，故做法合理；D．增加植被对于改善环境质量有很大的意义，故做法合理．故选A．【点评】本题考查了节能与减排、污染与环保的相关知识，难度不大．2．（2分）（2017•扬州）下列过程仅包含物理变化的是（）A．光合作用B．干冰升华C．煤的燃烧D．金属锈蚀【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、煤的燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、金属锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．（2分）（2017•扬州）下列物质由离子构成的是（）A．Al B．H2O C．CO2D．NaCl【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、Al属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误．B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误．C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．4．（2分）（2017•扬州）下列物质属于盐的是（）A．Fe B．CuO C．Na2CO3D．H2SO4【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物进行分析判断．【解答】解：A、铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．B、氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误．C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确．D、硫酸是由H+和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、单质、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键．5．（2分）（2017•扬州）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（）A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答．【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且放出热量，故错；C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故错；D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故错．故选A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．6．（2分）（2017•扬州）下列为“中国节能”标志的是（）A．B．C．D．【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可．【解答】解：A．该图标是当心爆炸标志，故错误；B．该图标是中国节能标志，故正确；C．该图标是禁止吸烟标志，故错误；D．该图标是禁止烟火标志，故错误．故选B．【点评】本题考查的是常见的化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．7．（2分）（2017•扬州）下列属于置换反应的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2OC．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．【解答】解：A、2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．B、H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．C、S+O2SO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．D、NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．8．（2分）（2017•扬州）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）A．单质B．原子C．分子D．元素【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：高钙牛奶，这里的“钙”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选D．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键9．（2分）（2017•扬州）下列物质可用作氮肥的是（）A．K2SO4B．Ca3（PO4）2C．NH4HCO3D．NaCl【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A错；B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错；C、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，故C正确；D、NaCl不属于化肥，故D错．故选C．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．10．（2分）（2017•扬州）下列物质呈碱性的是（）A．血液，pH为7.35～7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解答】解：A、血液，pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性；B、胃液，pH为0.8～1.5，小于7，呈酸性；C、牛奶，pH为6.3～6.6，小于7，呈酸性；D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，呈酸性；故选A．【点评】解答本题要充分理解溶液的pH和溶液酸碱性方面的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．11．（2分）（2017•扬州）瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（）A．C、H原子个数比为12：1 B．相对分子质量为47g C．氢元素的质量分数最小D．赤霉酸中含47种元素【分析】A．根据化学式的微观意义来分析；B．根据相对分子质量的单位来分析；C．根据化合物中元素的质量比来分析；D．根据化学式的宏观意义来分析．【解答】解：A．由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，C、H原子个数比为19：22，故错误；B．相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故错误；C．赤霉酸（C19H22O6）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×19）：（1×22）：（16×6）=228：22：96，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D．由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，赤霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误．故选C．【点评】根据化学式能表示物质的组成和构成，利用化学式可判断物质的组成元素、元素质量比、元素的质量分数、相对分子质量等．12．（2分）（2017•扬州）下列说法正确的是（）A．粉笔灰分散到水中形成溶液 B．自来水是纯净物C．长期饮用硬水有益人体健康 D．水是宝贵的资源【分析】A、根据溶液的特点进行分析；B、根据自来水的成分进行分析；C、根据硬水的危害来进行分析；D、根据水的重要作用进行分析．【解答】解：A、粉笔灰不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，所以不能形成溶液，故选项错误；B、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，故选项错误；C、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，长期饮用硬水对人体的健康不利，如易患结石等疾病，故选项错误；D、水是生命之源，地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上，是一种宝贵的能源，故选项正确；故选D．【点评】本题主要考查了有关水的知识，通过本题的练习，加深对水的重要性的认识．13．（2分）（2017•扬州）下列鉴别方法可行的是（）A．用燃着的木条鉴别CO2和N2B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误．B、NaOH固体易溶于水，形成无色溶液，且溶液的温度升高，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项正确．C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．D、Na2CO3溶液与稀盐酸和稀硫酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误．故选：B．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．14．（2分）（2017•扬州）下列实验现象的描述正确的是（）A．灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D．加热“铜绿”，固体变黑【分析】A．棉纱线的主要成分是纤维素；B．根据金属的化学性质来分析；C．根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；D．根据加热铜绿所发生反应来分析．【解答】解：A．棉纱线的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，故错误；B．在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，所以不能与稀盐酸反应产生氢气，故错误；C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体，故错误；D．铜绿在加热时会分解为氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜是一种黑色固体，故正确．故选D．【点评】掌握物质的性质、实验现象的描述方法、区分实验现象与实验结论，难度不大．15．（2分）（2017•扬州）某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O的反应2D．反应物中元素的化合价都为0【分析】A、根据物质的微观构成分析物质的种类；B、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；C、根据反应物、生成物的种类分析；D、根据化合物中元素的化合价不为0分析．【解答】解：A、由物质的微观构成可知，反应物与生成物共有3种物质，故A 正确；B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故B错误；的反应，故C错误；C、该反应是分解反应不能示意CO与O2D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误．故选A．【点评】本题考查了化学反应与微观模拟图的关系，完成此题，可以依据图示结合具体的反应进行．注意同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16．（2分）（2017•扬州）下列操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．溶解NaCl C．点燃镁条D．加入铜片【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．B、根据溶解固体药品的方法进行分析判断．C、根据药品加热的方法进行分析判断．D、根据块状固体药品的取用的方法进行分析判断．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故该实验操作错误．B、溶解固体药品一般在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，故该实验操作正确．C、点燃镁条时，不能用手拿着加热，要用坩埚钳夹着加热，以防烫伤，故该实验操作错误．D、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，故该实验操作错误．故选B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．17．（2分）（2017•扬州）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（）A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、乙物质在0℃时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A正确；B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；C、从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确．故选：AD．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．18．（2分）（2017•扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A NaCl溶液CuClNaOH溶液洗气2B MnOKCl水过滤2C CaCOCaO稀盐酸过滤3HCl NaOH溶液洗气D CO2A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、NaOH溶液能与CuCl溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，应2再进行过滤，故选项所采取的方法错误．难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，B、KCl易溶于水，MnO2故选项所采取的方法正确．均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不C、CaO和CaCO3符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CO和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除2去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．19．（2分）（2017•扬州）某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容充分反应；冷却后打开容器时发现有器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（）A．d+b+a B．d﹣b﹣a C．d﹣b+a D．d+b﹣a【分析】根据质量守恒定律以及应用进行分析判断即可．【解答】解：锡粉与氧气反应生成固体氧化锡，根据题意参加反应的氧气的质量为cg﹣bg，根据质量守恒定律可知，dg=ag+（c﹣b）g，因此c=d+b﹣a．故选D．【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律以及应用等即可顺利解答此题．20．（2分）（2017•扬州）分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（）A．反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、IB．涉及的反应类型有分解反应和化合反应C．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．【解答】解：反应I：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；反应II：2HI H2+I2；反应III：2H2SO42SO2+2H2O+O2↑；A、根据反应方程式可以看出，反应I中S和I化合价改变．反应II中H和I 化合价改变．反应III中S和O化合价改变，所以过程中化合价改变的是H、O、S、I．正确；B、反应II和III都是分解反应，而反应I不是基本反应类型．错误；C、整个过程是碘和二氧化硫做催化剂，在太阳能的作用下水分解成氢气和氧气，所以生成16g氧气就生成2g氢气．正确；D、由于二氧化硫是做催化剂，所以质量在过程中不会减少，所以不需要向体系内再补充二氧化硫．错误；故选：AC．【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的。
扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题
扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5选择题单项选择题：本题包括15小题，每题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意1．2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动。
下列做法不合理的是A．乱排废水B．垃圾分类C．节约用电D．增加植被2．下列过程仅包含物理变化的是A．光合作用计B．干冰升华C．煤的燃烧D．金属锈蚀3．下列物质由离子构成的是A．Al B．H2O C．CO2 D．NaCl4.下列物质属于盐的是A．Fe B．CuO C．Na2CO3D．H2SO45.下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸6．下列为“中国节能”标志的是7A．2H22↑+O2↑B．H22OC．S+O2D．NaOH+HCl=====NaCl+H2O8．A．单质B．原子C．分子D．元素9．下列物质可用作氮肥的是A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4HCO3 D．NaCl10.下列物质是碱性的是A．血液pH为7.35~7.45 B．胃液pH为0.8~1.5C．牛奶pH为6.3~6.6 D．苹果汁pH为2.9~3.311．瘦西湖工人将赤霉素（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮。
下列关于赤霉素的说法正确的是A．C、H原子个数为12:1 B．相对分子质量为47gC．氢元素的质量分数最小D．赤霉素中含47种元素12．下列说法正确的是A．粉笔灰分散到水中形成溶液B．自来水是纯净物C．长期饮用硬水有益于人体健康D．水是宝贵的资源13．下列鉴别方法可行的是A．用燃着的木条鉴别CO2和N2B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸14．下列实验现象的描述正确的是A．灼燃棉纱线，有烧焦的羽毛味B．铜片投入稀盐酸，产生大量气泡C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D．加热“铜绿”，固体变黑15．某反应前后现象的描述正确的是A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2反应D．反应物中元素的化合价都为0不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。
江苏省扬州市2017年中考化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5选择题一、单项选择题：本理包括15小题，每小题2分，共计30分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1．2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动。
下列做法不合理的是A．乱排废水B．垃圾分类C．节约用电D．增加植被【答案】A【解析】A选项乱排污水会造成环境污染；B选项垃圾分类有利于环境保护，垃圾回收利用；C选项节约用电，有利环境保护，减轻空气污染；D选项增加植被，有利于环境保护，减轻空气污染，涵养水源；故答案选择A2．下列过程仅包含物理变化的是A．光合作用B．干冰升华C．煤的燃烧D．金属锈蚀【答案】B3．下列物质由离子构成的是A．A1 B．H2O C．CO2D．NaCl【答案】D【解析】构成物质的微粒有三种分子、原子、离子；A选项金属铝是有原子直接构成的；B选项水是有分子直接构成的；C选项二氧化碳是由分子直接构成的；D选项氯化钠是由钠离子和氯离子一起构成的；故答案选择D4．下列物质属于盐的是A．Fe B．CuO C．Na2CO3DH2SO4【答案】D【解析】盐的定义为有金属离子和酸根离子构成的化合物；A选项金属铁属于金属单质；B选项氧化铜属于金属氧化物；C选项碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类物质；D选项硫酸属于酸类物质；故答案选择D5．下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸【答案】A【解析】物质溶于水有三种现象如氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，使溶液的温度升高；硝酸铵溶于水吸热溶液的温度降低；绝大部分物质溶于水温度变化不大；故答案选择A6．下列为“中国节能”标志的是【答案】B【解析】A选项为爆炸物标志；B选项为中国节能标志；C选项为禁止吸烟标志；D选项为禁止带火种；故答案选择B7．下列属于置换反应的是A．2H2O2H2↑+O2↑ B．H2+CuO △Cu+H2OC．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O【答案】B8．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为A．单质B．原子C．分子D．元素【答案】D【解析】“高钙牛奶”中的“钙”出现在物质的名称中，与具体存在形态无关，应理解为元素，故答案选择D 9．下列物质可用作氮肥的是A．K2SO4B．Ca3(PO4)2C．NH4HCO3D．NaCl【答案】C【解析】氮肥为化学式中含有氮元素的化合物，故答案选择C10．下列物质呈碱性的是A．血液，pH为7.35~7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3【答案】A【解析】溶液的酸碱性有其PH决定，PH小于7的显酸性，等于7的为中性，大于7的为碱性；故答案选择A血液。
江苏省扬州市2017年中考化学试题word解析版
可能用到的相对原子质量：H -1C-12O-16 Mg-24 S-32Cl-35.5选择题一、单项选择题：本理包含15 小题，每题 2 分，合计30 分。
毎小题只有一个选项切合题意。
1． 2017 年 5 月，扬州市启动“民众看环保”活动。
以下做法不合理的是A．乱排废水B．垃圾分类C．节俭用电 D ．增添植被【答案】A【分析】 A 选项乱排污水会造成环境污染； B 选项垃圾分类有利于环境保护，垃圾回收利用； C 选项节俭用电，有利环境保护，减少空气污染； D 选项增添植被，有利于环境保护，减少空气污染，修养水源；故答案选择A2．以下过程仅包含物理变化的是A．光合作用 B ．干冰升华 C ．煤的焚烧 D ．金属锈蚀【答案】B3．以下物质由离子构成的是A． A1B．H O C． CO2D ．NaCl2【答案】 D【分析】构成物质的微粒有三种分子、原子、离子； A 选项金属铝是有原子直接构成的； B 选项水是有分子直接构成的； C 选项二氧化碳是由分子直接构成的； D 选项氯化钠是由钠离子和氯离子一同构成的；故答案选择D4．以下物质属于盐的是A． Fe B ． CuO C． Na2CO3DH 2SO4【答案】D【分析】盐的定义为有金属离子和酸根离子构成的化合物； A 选项金属铁属于金属单质； B 选项氧化铜属于金属氧化物； C 选项碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类物质； D 选项硫酸属于酸类物质；故答案选择D5．以下物质溶于水，能使溶液温度降低的是A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸【答案】 A【分析】物质溶于水有三种现象如氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，使溶液的温度高升；硝酸铵溶于水吸热溶液的温度降低；绝大多数物质溶于水温度变化不大；故答案选择A6．以下为“中国节能”标记的是【答案】 B【分析】 A 选项为爆炸物标记； B 选项为中国节能标记； C 选项为严禁抽烟标记； D 选项为严禁带火种；故答案选择 B7．以下属于置换反响的是A． 2H O2H↑ +O↑B． H +CuO△2222Cu+H 2OC． S+O2SO2D． NaOH+HCl=NaCl+H 2O【答案】 B8．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为A．单质 B ．原子C．分子 D ．元素【答案】 D【分析】“高钙牛奶”中的“钙”出此刻物质的名称中，与详细存在形态没关，应理解为元素，故答案选择D 9．以下物质可用作氮肥的是A．K SO B ．Ca (PO)2C． NH HCO3D． NaCl24344【答案】 C【分析】氮肥为化学式中含有氮元素的化合物，故答案选择C 10．以下物质呈碱性的是A．血液，pH为7.35~7.45 B ．胃液，pH为0.8～ 1.5C．牛奶，pH为 6.3～ 6.6 D ．苹果汁，pH为 2.9～ 3.3【答案】A【分析】溶液的酸碱性有其PH决定，PH 小于7 的显酸性，等于7 的为中性，大于7 的为碱性；故答案选择 A血液。
扬州市中考化学三模考试试卷
扬州市中考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列变化中属于化学变化的是（）A . 金块抽成金线B . 干冰升华C . 可燃冰燃烧D . 蔗糖溶解于水2. （2分）(2016·淄博) 掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的分类错误的是（）A . 氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质B . 碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物C . 硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物D . 石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物3. （2分）(2014·来宾) 下列关于碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A . 金刚石和石墨的硬度都很大B . 干冰能用于人工降雨C . 二氧化碳和一氧化碳都能灭火D . 室内放一盆水能防止一氧化碳中毒4. （2分） (2019九上·惠安期中) 如图所示的是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的信息。
下列说法错误的是（）A . x＝2B . 氧原子在化学反应中容易失去电子C . 氧属于非金属元素D . 氧的相对原子质量是16.005. （2分）下列描述与事实相符的是（）A . 向试管中加入锌粒时，将试管竖立，用镊子夹取，轻轻放在管口，让其下落至管底。
B . 将打磨后的铜片放入硝酸银溶液一段时间后，表面出现一层银白色金属C . 红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰D . 镁带在空气中燃烧时，放出大量的热，生成黑色固体6. （2分） (2019九下·南丹期中) 整理与归纳是学习化学的重要方法。
对某一主题的知识归纳，有不正确的是（）煤气泄漏——应关闭气阀、开窗通风A．化学与安全重金属中毒——可喝大量豆浆、牛奶解毒生铁、黄铜——都属于金属材料B．化学与材料塑料、橡胶——都属于有机高分子材料生活中常用水的净化方法——煮沸C．化学与生活鉴别纯棉织物和纯毛织物——灼烧闻气味人体缺铁——易患贫血病D．化学与健康食用新鲜黄瓜——可大量补钙A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2018·红桥模拟) 豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列关于异黄铜的说法正确的是（）A . 异黄酮中氢元素的质量分数为4.5%B . 异黄酮C中C，H，O三种元素的质量比为15：10：2C . 异黄酮由15个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成D . 异黄酮的相对分子质量为2128. （2分）(2011·北海) 如图所示：2个甲分子反应生成2个乙分子和1个丙分子．下列判断不正确的是（）A . 一个乙分子中含4个B原子B . 乙是单质C . 该反应只涉及2种原子D . 该反应是分解反应9. （2分） (2019九上·玄武期中) 为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙装置进行实验，发现两个实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
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2017年江苏省扬州市中考化学三模试卷一．单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）扬州“十三五”要打造8～10个特色小镇，下列做法不正确的是（）A．乡村道路路灯利用太阳能光伏发电B．开通特色小镇旅游公交，提倡绿色出行C．生活污水直接排放到地下D．植树造林，实施江淮生态大走廊建设2．（2分）下列物质属于化合物的是（）A．铝合金B．冰水C．稀硫酸D．木炭3．（2分）下列属于物理变化的是（）A．甘薯酿酒B．石蜡熔化C．烟花爆炸D．食物腐败4．（2分）下列物质由原子构成的是（）A．氧化铜B．氧气C．氯化钠D．金刚石5．（2分）地壳中含量最多的金属元素是（）A．Cu B．Al C．Mg D．Fe6．（2分）天气预报时，下列指标不会预报的是（）A．PM2.5 B．二氧化硫浓度C．氮氧化合物浓度 D．二氧化碳浓度7．（2分）下列物质不能由金属和盐酸置换反应得到的物质是（）A．氯化镁B．氯化锌C．氯化亚铁D．氯化铜8．（2分）氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素C．X是一种氧化物D．一定含有硅元素、氟元素9．（2分）下列有关水的知识，其中正确的是（）A．自然界中的水中大多数为纯净物B．农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护C．只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度D．我国可利用的淡水资源十分丰富10．（2分）下列实验操作中正确的是（）A．滴瓶上的滴管用完后要用水清洗后放回滴瓶中B．药品用量没有说明，液体取1～2mL，固体1～2gC．实验室用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口略向下倾斜D．测溶液的pH，先用水湿润pH试纸再测11．（2分）下列有关实验现象描述正确的是（）A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质B．电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃C．向蛋清溶液中滴几滴浓硝酸，微热，出现白色沉淀D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，试纸变成红色12．（2分）下列物质的用途与其物理性质有关的是（）A．氧气用于急救病人B．氢气用作清洁燃料C．铜丝做电线D．稀有气体做保护气13．（2分）酚酞是常用的酸碱指示剂，分子式为C20H14O4下列关于酚酞的说法正确的是（）A．酚酞中氢元素的质量分数最高B．酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为20：14：4C．酚酞是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧元素构成的D．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的14．（2分）下列对一些事实的解释中，不合理的是（）A．A B．B C．C D．D15．（2分）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示．根据微观示意图得出的结论正确的是（）A．该反应中甲、乙的质量比为8：9B．该反应中含氢元素的化合物有3种C．该反应属于置换反应D．甲烷是由碳、氢原子构成的有机物二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共计10分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）16．（2分）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（）A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B．c点表示反应所得溶液中溶质为NaCl和HClC．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应17．（2分）下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D18．（2分）图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙B．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙19．（2分）某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质．缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是（）A．该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸B．上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸C．该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧D．该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点20．（2分）实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品，取20g此样品加水溶解配制成120g溶液，加入氯化钙溶液至恰好完全反应，实验过程如下（不考虑氯化钙与氢氧化钠反应），下列说法正确的是（）A．滤液中溶质只有氯化钠B．加入氯化钙溶液的质量为111gC．用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大，相对误差偏大D．样品中氢氧化钠的质量小于9.4g二、非选择题共60分）21．（10分）化学符号是学习化学的基本工具。
（1）用化学符号表示：①2个氮原子；②3个亚铁离子；③氧化亚铜中铜元素的化合价；④人体缺少会患甲状腺肿大；⑤相对分子质量最小的有机物；⑥人体中含量最高的金属元素。
（2）完成下列反应的化学方程式，：①绿色植物通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气：；②用含氢氧化铝【Al（OH）3】的药物治疗胃酸（HCl）过多：；③用镁粉做闪光弹：；④工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱：。
22．（4分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：A．熟石灰B．明矾C．不锈钢D．氮气（1）具有净水作用的是；（2）可用作保护气的是；（3）可用于制造医疗器械的是；（4）可用作波尔多液的是．23．（10分）我们每天要接触一些化学反应，都在使用大量的化学物质，化学就在你我身边．（1）下列食物中，能提供丰富蛋白质的是（填字母序号）．A．牛奶B．大米C．蔬菜（2）下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是（填字母序号）A．棉布围裙B．塑料保鲜膜C．晶体硅电池板（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能．（4）为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的CO2新循环体系：根据上述关系图，下列说法正确的是（填序号）．①化学变化中元素种类不变②光能或电能可以转化为化学能③无机物和有机物可以相互转化④二氧化碳也是一种重要的资源（5）足球是世界第一运动，运动员剧烈运动大量出汗后，你建议他们饮用含的运动饮料（填六大营养素之一）．为维护足球场地草坪，可使用含硝酸钾的营养液，硝酸钾属于肥．（6）江中猴菇饼干中有一包铁粉，主要是由于铁粉可以吸收，延长饼干的保质期．（7）焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理．（8）在高温环境下，用H2和FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式．（9）测草木灰（主要成分是K2CO3）的水溶液的酸碱性，可选用（填序号）．a．紫色石蕊试液b．pH试纸c．酚酞试液．24．（6分）探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为，利用装置A制取CO2的优点是．（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为．（3）装置D的作用是．（4）装置E中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的进行收集（填写字母序号）．（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为．25．（10分）我国高纯氧化镁产品供不应求，工业上可以用硫酸镁还原热解制备，工业流程如下：（1）菱镁矿主要成分是碳酸镁，反应前要粉粹，目的是，反应1化学反应方程式为．（2）反应2中的化学方程式为：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+ ．（3）反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）：m（C）=，当配炭比2：1～3：1时硫酸镁转化率低的原因是．（4）反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如下图2、图3，则最佳的时间和温度分别为h、℃．（5）尾气直接排放到空气中会引起、两个当今世界全球性问题，可以用石灰浆吸收其中的有毒气体，化学方程式为：．26．（20分）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．（1）青铜器属于（填序号）．A．无机材料B．合成材料C．复合材料D．复合肥（2）铜绿分解的化学方程式为．（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）．实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管（填试管编号）．二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿t（取整数）．三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用（填序号）．a．Fe2O3b．CaCO3c．CuO（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5．（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42﹣含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在．（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．实验步骤如下：①连接装置并；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml．Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；Ⅱ．装置B的作用是，少量植物油的作用是，C中的试剂是（填字母序号）；a．碱石灰b．浓硫酸c．无水硫酸铜Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）．（保留到0.1%）Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是（填字母序号）；A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数B．硫酸的用量不足C．量气管中未加植物油D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数（9）碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度．）Ⅰ．通过计算可得x：y：z=；Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：．2017年江苏省扬州市中考化学三模试卷参考答案与试题解析一．单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）扬州“十三五”要打造8～10个特色小镇，下列做法不正确的是（）A．乡村道路路灯利用太阳能光伏发电B．开通特色小镇旅游公交，提倡绿色出行C．生活污水直接排放到地下D．植树造林，实施江淮生态大走廊建设【分析】A．根据节能措施来分析；B．根据节能减排来分析；C．根据造成水体污染的原因来分析；D．根据改善生态环境的措施来分析．【解答】解：A．乡村道路路灯利用太阳能光伏发电可以减少电能的使用，达到节能的目的，不合题意；B．开通特色小镇旅游公交，提倡绿色出行可以减少化石燃料的燃烧，即节约能源，又减少了污染物的排放，不合题意；C．生活污水需要经过净化处理后才能排放，否则会导致水体的污染，符合题意；D．植树造林可以改善生态环境，不合题意。