高一化学第一学期期末复习PPT

（1）从本质上分析下列氧化还原反应
• • • • • • • • • • • 金属钠放入水中 铁粉放入氯化铁溶液中 氯气通入氯化亚铁溶液中 铁和水蒸气的反应 将氯气通入水中 二氧化氮通入水中 过氧化钠放入水中 浓盐酸和二氧化锰共热 铜片与浓硫酸共热 铜和浓硝酸反应 铜和稀硝酸反应
单线桥、物质的量与电子转移的关系
（2）离子方程式正误的判断：
a. 先看反应是否符合客观事实 b. 注意反应物或生成物的配比（酸式盐和碱、
酸性氧化物和碱等）及用量问题
c. 注意电荷是否守恒 d. 拆为离子是否正确
只有强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子。
例1．下列反应中，能用离子方程式 H＋＋OH－＝H2O 表示的是 A．NaOH溶液和醋酸溶液混合 B．Fe(OH)3和稀H2SO4反应 C．Ba(OH)2溶液和盐酸混合 D．氨水和硫酸反应
强酸 强电解质 强碱 大部分盐
纯净物
弱酸 化合物 弱电解质 弱碱 非电解质 水
电解质
离子方程式
１、概念：用实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子叫离子方程式 ２、书写步骤： 写：化学方程式 拆：强酸、强碱、可溶性盐 删：两侧等数目相同离子 查： 电荷守衡、原子守恒

（3）氧化物
高一化学 期末复习
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回顾所学内容
化学研究的 基本方法及 反应规律 应用 元素化合物 相关知识
专题一、物质的组成、分类及性质
（1）交叉分类法 （2）树状分类法 （3）酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质等 （4）胶体的概念和性质（丁达尔效应） （5）合金的定义和性质
1、物质的组成
单质
游离态
离子
物质
离子化合物 －1`
2Na+O2==Na2O2
加热
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
SO2具有酸性氧化物的通性
②还原剂
金属单质：Na、Al、Fe等； 非金属单质：H2、C、S等； 低价态的化合物：CO、SO2 、NH3等; 低价态金属阳离子：Fe2+
基本概念
氧化剂
反 应 物
(具有氧化性) 发生还原反应(被还原) 得电子(化合价降低) 发生氧化反应(被氧化) 失电子(化合价升高)
还原产物
还原剂
(具有还原性)
C
例2、判断下列离子方程式是否正确（ ） D A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑ B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42- ＝ BaSO4↓+H2O C.醋酸与NaOH溶液反应：H++OH ＝ H2O D. 过量CO2通入KOH溶液中： CO2+OH- ＝ HCO3-
俗称 物 色、态
性 化 性 溶解性 与H+反应
碳酸钠 纯碱或苏打 白色粉末 CO32-+2 H+= H2O+ CO2↑ 一般不分解
碳酸氢钠 小苏打 白色晶体 HCO3-+H+= H2O+CO2↑
易溶（碳酸钠＞碳酸氢钠）
热稳定 性
用途
2NaHCO3=Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 焙制糕点等
△
用于玻璃、制皂、 用于制药、
专题四、化学中常用计量
（1）物质的量、物质的质量及物质粒子数的有 关计算 （2）在标准状况下气体摩尔体积、物质的量及 物质质量有关计算 （3）物质的量浓度的有关计算 （4）利用化学方程式的计算
粒子数(N)
÷NA
质量(m) g ÷M ×M
×NA
×Vm 气体体积 V(g) L
物质的量(n) mol
÷ Vm
石蕊 品红 二者混合
（2）知识网络的建立
多维度认识物质及转化 铁及其化合物
（3）运用方法总结归纳
方法一：以元素为线索按分类总结 方法二：不同类物质性质对比总结 方法三：特殊性质归纳总结 方法四：专题总结
方法一：以元素为线索按分类总结
组 成
典 型 物 质 结 构
存 在 性 质
用 途
制 法
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例3．下列离子方程式书写正确的是 C A．铁钉放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+ B．向氯化铵稀溶液中加入烧碱溶液 ,加热
NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O
C．氯气与烧碱溶液反应
Cl2+ 2OH－=Cl－+ClO－+H2O
D．铜和稀硝酸反应 Cu+4H＋＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2＋＋2H2O
（3）溶液中离子共存问题
一看颜色
MnO4-(紫红）、Fe2+、(浅绿色)、
Cu2+（蓝色）等有颜色。
Fe3+(棕黄色)、
二看条件
酸性，即溶液中含有大量的H+，
碱性，即溶液中含有大量的OH三看反应
共存不反应，反应不共存 离子间发生复分解反应（沉淀、气体、难电离物） 氧化还原反应
例1、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明 的离子组是( ) B
造纸等
方法三：特殊的性质归纳总结
（1）颜色：黄绿色（Cl2）、红棕色 （NO2）、淡黄色固体（过氧化钠、硫） （2）刺激性气味：SO2、NO2、NH3、HCl （3）易溶于水： （4）连续氧化： （5）既跟酸又跟碱反应：
方法四：专题总结 （1）反应条件不同产物不同： （2）反应条件（催化剂、高温）： （3）工业制法： （4）用途：
N2 NH3 NO NO2 HNO3
专题六、化学实验
（1）气体的制备 氨气、二氧化硫
气体实验室制法
发 生 净 化 干 燥 收 集 吸 收
装 置
装 置
装 置
装 置
装 置
及反 反应 应物 条状 件态
的气 性体 质及 杂 质
选气 择体 干的 燥性 剂质
及气 密体 度水 溶 性
选气 择体 吸的 收毒 剂性
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氨的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置： 固+固加热型 （4）收集：向下排空气法 （5）验满： (与氧气的制取装置相同)
湿润的红色石蕊试纸
浓盐酸
检验二氧化硫（分别利用什么性质） 1.品红溶液2.石蕊试液3.酸性高锰酸钾溶液 检验产物硫酸铜操作 停止实验操作 尾气处理
÷V液
×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
例1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
1．1molH2O2完全分解时转移电子数为2NA
2．1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA √ 3．标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4L 4. 常温常压下，14 g N2含有NA个N原子 √ 5．常温下，100 mL 0.1mol/L稀硫酸中含硫酸分子为 0.01×6.02×1023
双线桥、氧化剂还原剂比例关系
双线桥、氧化剂（还原剂）的比例关系
8e-
3Fe＋4H2O(g） 高温
失2e-
Fe3O4＋4H2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
还原剂 氧化剂
得2e-
（2）常见的氧化剂和还原剂 p37
①氧化剂 非金属单质：Cl2、O2、等； 强氧化性酸：浓H2SO4、浓稀HNO3； 高价态金属阳离子：Fe3+、Cu2+等； 其它常见的：KMnO4、HClO、NaClO、Na2O2、H2O2、 MnO2等；
生 成 氧化产物 物
氧化剂 + 还原剂
(具有氧化性)
→ 氧化产物 + 还原产物
(具有氧化性)
(具有还原性)
(具有还原性)
氧化性:氧化剂 >氧化产物 还原性:还原剂 >还原产物
强氧化剂 + 强还原剂 → 弱氧化剂 + 弱还原剂
专题三、离子反应
（1）离子反应的涵义：有离子参加的反应叫 离子反应。
类型： • 复分解反应型 (离子互换型)——符合复分 解反应规律 • 氧化还原反应型——符合氧化还原反应规 律
物质
空气、合金 混合物 溶液 胶体 悬浊液、乳浊液
• 典型混合物: 空气 、氯水、氨水、漂白粉、漂白液、氢氧 化铁胶体、石灰乳、盐酸、各种合金（碳素 钢、青铜、黄铜 、铝合金） 纯净物：液氯 （Cl2 ）、液氨（NH3）、胆 矾（CuSO4·5H2O）、一水合氨（NH3·H2O)、
通过分类加深 （2）由是否发生电离： 对概念的理解
正盐：Na2SO4、NaCl等
酸式盐 盐 强酸的酸式盐：NaHSO4 弱酸的酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3 复盐：KAl(SO4)2· 12H2O 络盐：Fe (SCN)3
专题二、氧化还原反应
（1）氧化还原反应的本质、特征 （2）氧化还原反应的基本概念（氧化剂、还 原剂、被氧化、被还原） （3）常见的氧化剂、还原剂 （4）氧化还原反应的规律应用 ①电子守恒 ②未知氧化还原反应的书写及配平 ③氧化还原反应的有关计算
专题五、元素化合物
（1）落实典型物质性质
CO2 和 SO2 CO2 H2 O 氨水 Ca(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 KMnO4(H+) BaCl2 Ba(NO3)2 Ba(OH)2 氯水 氯水 先变红后褪色 褪色，加热后不恢复原色 没有漂白能力 SO2 变红 褪色，加热后恢复原色 SO2