化学反应平衡
化学反应平衡
化学反应平衡化学反应平衡是一门重要的学科，它是化学反应的基础，可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。
它的发展也决定着化学的发展方向。
本文将介绍化学反应平衡的内涵，以及如何应用于实践中的一些案例。
首先，化学反应平衡是指反应前后物质的动力学状态平衡。
一般情况下，反应是以物质形式反应，也就是一种反应物会在另一种反应物的作用下，经历一系列反应过程，最终达到平衡态。
它的平衡态就是当反应物和生成物之间无论相互转变多少，它们之间的比率都不会改变的状态。
可以想象，让物质形式的反应平衡更好地理解就是要研究其反应的动力学，包括反应的速率和反应的方向，而且还要考虑反应物质和生成物之间的平衡。
其次，化学反应平衡在实践中的应用。
反应平衡概念可以应用于不同的化学反应，其中包括溶剂析出反应、离子移动反应和加成反应等。
这些反应平衡的概念对于掌握反应的方向和效率非常重要。
例如，在氧化还原反应中，氧空气的加入会影响反应的速率和效率，通过调控氧含量，可以有效地提高反应的质量和效率。
另外，利用溶剂析取的反应平衡也会影响析出物的组成和用量。
有了反应平衡的概念，可以把控反应的方向，并调控反应条件，使反应得到更好的操控。
此外，应用化学反应平衡概念还可以计算每个反应物在不同环境和条件下的影响。
通过研究反应物在反应过程中的转化，可以了解不同因素对反应效率和质量的影响，从而做出最佳的操作决策。
总之，化学反应平衡是一个重要的学科，它要求我们结合反应的动力学，综合考虑反应的方向、速率、热力学，来把控反应的过程，从而有效地达到最佳的反应效果。
通过反应平衡的技术，可以有效地降低反应的时间和成本，使企业的生产效率更高。
另外，反应平衡也可以作为反应机理的探索，帮助我们深入理解化学反应的过程。
因此，学习和运用化学反应平衡概念是十分重要的，它将有助于我们深入了解反应过程，使反应更加高效率。
通过不断研究和实践，化学反应平衡的概念将更好地服务于技术进步和社会发展。
化学反应的反应平衡
化学反应的反应平衡化学反应中的反应平衡是指反应物转化为产物和产物转化为反应物的速度达到动态平衡的状态。
在反应平衡点，反应物和产物的浓度或者物质的活性不再发生明显的变化。
反应平衡在化学领域中具有重要的意义，对于反应过程的理解、工业生产的控制以及环境保护等方面都有深远影响。
1. 反应平衡的含义反应平衡是指化学反应在特定条件下达到的一种动态平衡状态。
在反应物转化为产物，并产物再转化为反应物的过程中，反应物和产物的浓度或者物质的活性在一定范围内保持不变。
此时，正向反应和逆向反应的速率相等，并且反应系统的宏观性质可观测。
2. 平衡常数和化学平衡表达式平衡常数（K）是描述化学反应平衡程度的一个量值，它定义为反应物浓度（或物质的活性）的乘积与产物浓度（或物质的活性）的乘积之比。
化学平衡表达式则是描述化学反应平衡状态的数学表达式，通常由反应物和产物的浓度（或物质的活性）的乘积组成。
3. 影响反应平衡的因素反应平衡可以受到多种因素的影响，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
改变这些因素中的任何一个都可能导致反应平衡发生变化。
- 温度：改变反应温度可以改变反应物和产物的动力学速率常数，进而影响反应平衡位置。
根据Le Chatelier的原理，当温度增加时，平衡会向吸热反应方向移动。
- 浓度：增加或减少反应物或产物的浓度可以改变反应平衡的位置。
增加反应物浓度会使平衡位置向产物一侧移动，而增加产物浓度则会使平衡位置向反应物一侧移动。
- 压力：对于气相反应，在一定温度下改变总压力会影响反应平衡的位置。
增加压力会使平衡位置移动至分子总数较少的方向。
- 催化剂：催化剂不参与反应过程，但可以加速正反应和逆反应的速率，使反应平衡更快地达到。
催化剂对反应平衡位置没有影响。
4. 改变反应平衡的方法根据反应平衡的特性和上述影响因素，有几种方法可以改变反应平衡的位置。
包括：- 改变温度：通过加热或冷却反应体系，可以改变反应平衡的位置。
- 改变浓度：通过改变反应物或产物的浓度，可以改变反应平衡的位置。
化学反应的平衡和反应速率
化学反应的平衡和反应速率化学反应是物质之间发生变化的过程，其中两个重要的概念是反应的平衡和反应速率。
反应的平衡是指反应物与生成物之间的相对浓度保持不变的状态，而反应速率是指反应物转化为生成物的速度。
本文将探讨化学反应平衡和反应速率的相关概念、影响因素以及调节方法。
一、反应的平衡反应的平衡是指反应物与生成物之间的相对浓度保持不变的状态。
在化学反应中，反应物与生成物之间不断进行转化，达到反应平衡后，正反应和逆反应相互平衡，速度相等。
这种状态下，反应物与生成物的浓度并不停止变化，只是其相对浓度保持稳定。
化学反应的平衡可由化学平衡方程式表示。
例如，对于一般的化学反应：A + B ⇌ C + D，反应物A和B通过反应生成物C和D。
在反应达到平衡时，反应物A和B的浓度与生成物C和D的浓度之间存在一定的关系，由平衡常数K描述。
平衡常数K反映了反应物和生成物之间的浓度关系。
当K>1时，生成物的浓度较大，正反应占优势；当K<1时，反应物的浓度较大，逆反应占优势；当K=1时，正反应和逆反应达到平衡。
二、反应速率反应速率是指反应物转化为生成物的速度。
在化学反应过程中，反应物的浓度随着时间的推移而减少，而生成物的浓度随着时间的推移而增加。
反应速率可以用化学反应方程式进行描述，通常用反应物和生成物的浓度变化来表示。
反应速率一般使用速率方程来表示，速率方程根据观察到的实验数据确定了反应物的浓度对反应速率的影响。
例如，对于一般的一级反应：A → B，速率方程可以表示为rate = k[A]，其中rate表示反应速率，k为速率常数，[A]表示反应物A的浓度。
反应速率受影响的因素有很多，如反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
增加反应物浓度会增加反应发生的可能性，使反应速率增加；增加温度会增加反应物的动能，使反应速率增加；添加催化剂可以提高反应速率，降低反应物的活化能；增大表面积可以增加反应物之间的碰撞几率，使反应速率增加。
化学反应的平衡与不平衡
化学反应的平衡与不平衡化学反应是物质转化过程中最基本的现象之一。
在某些情况下，反应会达到平衡状态，即反应物和生成物的浓度保持不变。
而在其他情况下，反应则会是不平衡的，反应物和生成物的浓度会随时间而变化。
了解化学反应的平衡与不平衡对于理解和掌握化学过程的动态变化至关重要。
一、化学反应的平衡平衡是指化学反应在特定条件下，反应物和生成物的浓度保持稳定。
当反应达到平衡时，正向反应和反向反应的速率相等。
平衡定律描述了平衡反应的特征，根据平衡定律，可以推导出平衡常数和反应浓度之间的关系。
平衡反应可以用下面的一般方程式来表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B为反应物，C和D为生成物，a、b、c、d为化学方程式中的系数。
箭头左边表示反应物，右边表示生成物。
当反应到达平衡状态时，反应物和生成物的浓度将保持恒定。
二、通过Le Chatelier原理了解平衡状态Le Chatelier原理是帮助我们理解平衡状态的重要原则。
根据这个原理，当某些外部条件改变时，系统会通过改变其平衡状态来抵消这些变化。
这些外部条件包括温度、压力和浓度等。
1. 温度的影响温度对平衡反应的影响会根据反应是吸热反应还是放热反应而有所不同。
当温度上升时，吸热反应的平衡会倾向于向正向反应方向移动，而放热反应的平衡会倾向于向反向反应方向移动。
反之，当温度降低时，吸热反应的平衡会倾向于向反向反应方向移动，而放热反应的平衡会倾向于向正向反应方向移动。
2. 压力和体积的影响对气体参与的反应而言，压力和体积对平衡的影响十分重要。
增加压力或减小体积会导致平衡向背压较小的方向移动，而减小压力或增大体积会导致平衡向背压较大的方向移动。
3. 浓度的影响当向平衡反应中添加更多的反应物时，平衡会倾向于向生成物方向移动，从而消耗反应物。
相反，当向平衡反应中添加更多的生成物时，平衡会倾向于向反应物方向移动，从而产生更多的反应物。
三、化学反应的不平衡与平衡反应不同，不平衡反应是指反应物和生成物的浓度在反应过程中会发生变化。
化学反应的平衡原理
化学反应的平衡原理化学反应是物质转化和变化的过程，其中的平衡原理是指在一个封闭系统中，当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度、压力、温度等性质保持稳定，不再发生明显变化。
化学反应的平衡原理是基于两个重要概念：反应速率和化学平衡。
一、反应速率在一个化学反应中，反应物被转化为生成物的速率称为反应速率。
反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
根据速率方程，反应速率与反应物的浓度成正比，与反应物浓度的指数关系有关。
反应速率的增加会导致反应物的快速转化，而反应速率的减小则会降低反应的进行。
二、化学平衡在化学反应中，当反应物转化为生成物时，反应会逐渐向前进行，但在某一时刻达到平衡状态。
化学平衡的本质是反应速率的正反两个方向相互抵消，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等。
在化学平衡下，反应物和生成物之间的浓度、压力、温度等性质保持稳定。
三、平衡常数和平衡表达式平衡常数是描述反应平衡程度的一个物理量，用于反映反应物和生成物浓度的关系。
对于一般的化学反应，可以根据平衡反应的化学方程式得到平衡表达式。
平衡表达式中的系数代表了物质的摩尔比例，而指数则代表了物质的浓度。
平衡常数与温度有关，不同温度下的平衡常数值也不同。
四、影响平衡反应的因素1. 温度：温度的改变会影响反应物和生成物的分子动能，进而影响反应速率和平衡位置。
一般来说，温度升高会使反应速率增加，但对于吸热反应而言，温度升高会使平衡位置向右移动，生成物浓度增加；而对于放热反应而言，温度升高会使平衡位置向左移动，反应物浓度增加。
2. 压力：压力的改变主要针对气体反应。
增加压力会使气体分子之间的碰撞频率增加，从而提高反应速率。
对于气体反应而言，当反应物和生成物的摩尔比例不对称时，改变压力会影响平衡位置，使其向摩尔比例较少的一侧移动。
3. 浓度：浓度的改变也会影响反应速率和平衡位置。
增加反应物的浓度会使反应速率增加，但不会改变平衡位置，因为反应物的增加会加速反应的进行。
化学反应达到平衡的条件
化学反应达到平衡的条件1. 反应物和生成物的浓度不再变化，就像拔河比赛双方势均力敌啦！比如在合成氨的反应中，当氨气生成的速度和氨气分解的速度一样时，不就平衡了嘛！2. 正反应速率和逆反应速率相等呀，这就好比跑步，向前跑的速度和向后跑的速度一样，不就处在一个稳定状态了嘛！像氢气和氧气反应生成水，达到平衡时就是这样的情况呢！3. 体系中各物质的百分含量保持不变哟，这不就像蛋糕的配方比例固定了嘛！比如一氧化碳和二氧化碳在一定条件下的反应，达到平衡后它们的比例就稳定啦！4. 温度得稳定呀，温度一变可能平衡就被打破了呢，就好像天气突然变化会让人不舒服一样！比如二氧化硫和氧气反应，温度不能随便变的哟！5. 压强也很重要哦，这就像给气球充气，压力合适才行！像有些有气体参与的反应，压强合适才能达到平衡呢，你说是不是呀！6. 催化剂虽然不能改变平衡状态，但没有它反应可能会很慢呀，就像没有好的引路人会走很多弯路一样！比如一些催化反应就是这样的。
7. 反应物和生成物的状态也会影响平衡呢，固态、液态、气态，它们之间的平衡可微妙啦！好比不同性格的人相处，得找到一个合适的状态呀！像碳酸钙分解的反应就有这样的特点哦！8. 反应容器的体积改变也可能打破平衡呀，这就好像住的房子大小变了，生活状态也可能跟着变呢！比如有气体的反应，体积一变，平衡可能就不一样了呢！9. 不同物质的反应活性不一样，这就跟人的能力有大有小一样，要达到平衡就得相互配合好呀！比如一些复杂的有机反应就是这样的。
10. 外界条件稳定是平衡的关键呀，稍微有点变动可能就全乱套啦！就像搭好的积木，轻轻一碰可能就倒了。
比如在一个密封的容器中进行的反应，外界条件得稳定呢！我的观点结论就是：化学反应达到平衡的条件真是又多又关键呀，每一个条件都不能忽视，只有这样才能让反应稳定地进行下去呢！。
化学反应平衡是什么意思
化学反应平衡是什么意思
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，其活度熵为一定值。
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化学反应平衡定义对于任一可逆的化学反应，在一定条件下达到化学平衡状态(equilibrium)
时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，其活度熵为一定值。
化学反应平衡的标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。
因此建立平衡后，各物质的浓度就不发生改变了。
反过来说，如果化学反应达到平衡后，各物质的浓度不再发生改变，则平衡就没有发生移动。
例如在一个装满水的杯子中，加入多少水就会有多少水流出，加入的水和流出的水始终相等，
化学反应平衡也是这样，就是生成的物质等于被消耗的物质，所以物质的质量始终不变化。
其平衡遵循化学平衡常数。
平衡状态的特征：(针对同一种物质)逆：化学平衡状态只是讨论可逆反应形成的一种状态等：正反应逆反应速率相等，正逆反应中物质的速率之比等于化学计量数之比动：化学平衡是一种动态平衡定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持一定变：化学平衡是在一定条件下的平衡状态和平衡体系，任一条件改变，都可能引起平衡移动同：对于一个可逆反应来说，如果外界条件不变时，无论采取任何途径，最后平衡状态相同如何判断一个化学反应是否已达平衡概念判断一、根据化学平衡的概念一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合。
化学反应的平衡条件和规律
化学反应的平衡条件和规律化学反应是物质转化的过程，而化学反应达到平衡状态是指反应物与生成物的物质浓度、压力、温度等各项性质在一段时间内基本稳定，不发生显著变化。
化学反应的平衡条件和规律是描述化学反应平衡状态的基本原理和定律，对于理解和掌握化学反应的平衡性质具有重要意义。
一、化学反应平衡的条件在不受外界影响的封闭系统中，化学反应达到平衡状态需要满足以下几个条件：1. 反应物与生成物浓度的稳定当反应开始时，反应物浓度较高，生成物浓度较低，反应速率快。
随着反应进行，反应物逐渐消耗，生成物逐渐增加，反应速率逐渐减慢。
当达到平衡状态时，反应物与生成物浓度保持稳定，反应速率相等，达到动态平衡。
2. 反应物与生成物浓度之间的比例关系在平衡状态下，化学反应物质浓度与生成物浓度之间的比例关系由反应方程式的摩尔系数所决定。
根据平衡常数K的定义，可以得到平衡浓度之间的定量关系。
3. 反应物与生成物之间的反应速率在平衡状态下，反应物与生成物之间的反应速率相等。
这意味着反应物和生成物之间的反应速率互相抵消，形成了动态平衡。
二、化学反应平衡的规律化学反应平衡具有以下几个基本规律：1. 利用平衡常数表征平衡状态平衡常数K是描述化学反应达到平衡状态时，反应物与生成物浓度之间的定量关系的引导。
平衡常数可以通过实验数据计算得出，它只与反应物和生成物的浓度有关，与反应物质的量无关。
2. 影响平衡转移方向的因素平衡转移方向受到温度、压力和浓度等因素的影响。
根据Le Chatelier原理，当外界条件改变时，化学平衡会发生偏移，以减小外界影响，重新达到平衡状态。
- 温度：提高温度会使反应向终点方向偏移，反应产生吸热时温度升高，反应产生放热时温度降低。
- 压力：当反应物和生成物的分子数不同时，由于物质浓度不同，会使平衡向分子数较少的一方偏移。
- 浓度：增加反应物浓度会使平衡向生成物方向偏移，减小反应物浓度则使平衡向反应物方向偏移。
3. 平衡的动态性质虽然化学反应达到平衡状态后，反应物和生成物的物质浓度不再发生明显变化，但反应仍然处于动态平衡状态。
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第三节化学平衡一、可逆反应与不可逆反应1、可逆反应的概念：在下，既可以向进行，同时，又可以向进行的反应。
如：2、不可逆反应：能进行到底的反应如：H2的燃烧：酸碱中和：生成沉淀的发应：生成气体的反应：一些氧化还原反应：二、化学平衡状态思考1：对于不可逆反应存在化学平衡吗？化学平衡的研究对象是什么？1、化学平衡的建立类比：溶解平衡的建立：（以蔗糖为例）开始时：平衡时：结论：。
那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢?我们以CO和H2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。
CO + H2O (g) CO2+ H2开始浓度0．01 0．01 0 0一段时间后0．005 0．005 0．005 0．005如图：归纳：反应开始：反应过程中：一定时间后：思考：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了?2、化学平衡的定义：在下的反应里，正反应和逆反应速率，反应混合物中各组分的或保持不变的状态。
3、化学平衡的特征：(1)条件：(2)对象：(3) 等：(4) 动：(5) 定：4、应用：例1、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态lA．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥反馈练习：1、可以说明密闭容器中可逆反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达平衡的是（）A.容器内压强不随时间变化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物质的量相等3、在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )(A) A2、B2、AB的浓度不再变化(B) 容器中的压强不再随时间变化(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB(D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2第三节化学平衡【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
实验结论：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着移动。
（2）用v-t图表示化学平衡的移动：例：①旧的化学平衡②增大反应物的浓度请同学们用v-t图表示下列平衡的移动：③减少反应物的浓度④增大生成物的浓度⑤减少生成物的浓度【实验探究三】：温度对化学平衡的影响化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：mA（气）+n B（气）= p C（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。
反馈练习：1、在密闭容器中存在下列平衡：，CO 2的平衡浓度为C 1摩/升，现再充入CO 2使其浓度达到2C 1摩/升，重新达到平衡后， CO 2的浓度为C 2摩/升(设温度不变)，则C 1和C 2的关系是（ ） A. C 1 < C 2 B. C 1 = C 2C. C 1 > C 2D. 2C 1 = C 22、现有可逆反应2A + B + H 2O C + D 已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向_____方向移动，理由是__________________________________3、对于mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是 （ ） A.m+n>p+q 正反应是放热反应 B.m+n>p+q 正反应是吸热反应 C.m+n<p+q 逆反应是放热反应 D.m+n<p+q 逆反应是吸热反应4在密闭定容容器中，有可逆反应：nA （g ）+mB （g ）pC （g ）+qD （g ）ΔH>0处于平衡状态（已知m+n>p+q ），下列说法正确的是 （ ） ①升温时C （B ）/C （C ）的值减小 ②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大③加入B 后，A 的转化率变大A ．①②③B ．②③C ．①②D ．①③2、在2L 密闭容器中，盛有2mol X 和2molY 物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s 后，测得生成0.5mol Z ，这期间的平均反应速率为 A 、 v X =0.05mol ·s -1 B 、v X =0.025mol ·L -1·s -1 C 、v y =0.05mol ·L -1·s -1 D 、 v y =0.075mol ·L -1·s -15、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。
C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。
6、在容积一定的密闭窗口中，反应A B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是A、压强对该反应的平衡移动没有影响B、在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大C、若正反应为吸热反应，则A为非气态D、若正反应为放热反应，则A为气态7某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B、恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小C、恒容，升温正反应速率减小D、恒容，充入H2，I2的百分比含量降低化学平衡常数一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==c p(C)·c q(D)/c m(A)·c n(B)3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c＜K ，反应向正反应方向进行Q c＝K ，反应处于平衡状态Q c＞K ，反应向逆反应方向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。
二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，K=c(CO)·c(H 2)/c(H 2O) Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)，K=c(CO 2)/c(CO)3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数为K 1，1/2N 2(g)+3/2H 2(g)NH 3(g)的平衡常数为K 2，NH 3(g)1/2N 2(g)+3/2H 2(g)的平衡常数为K 3；写出K 1和K 2的关系式： K 1=K 22 。
写出K 2和K 3的关系式： K 2·K 3=1 。
写出K 1和K 3的关系式： K 1·K 3=1 。
三、某个指定反应物的转化率=该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度 ×100%或者=该反应物的起始浓度浓度反应该反应物反应中消耗)(×100%或者=量该反应物的起始物质的的物质的量反应该反应物反应中消耗)(×100%转化率越大，反应越完全！ 四、有关化学平衡常数的计算：1、设在某温度时，在容积为1L 的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。
实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L ，生成氨气的浓度为3mol/L ，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。
2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，知CO 和H 2O 的起始浓度均为2mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断， （1）当CO 转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时，CO 的转化率应为多少？（3）当CO 的起始浓度仍为2mol/L ，H 2O 的起始浓度为6mol/L 时，CO 的转化率为多少？3、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表所示：回答下列问题：⑴该反应化学平衡常数的表达式： ； ⑵该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应； ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A 、容器中压强不变 B 、混合气体中c(CO)不变 C 、混合气体的密度不变 D 、c(CO) = c(CO 2)E 、化学平衡常数K 不变F 、单位时间内生成CO 的分子数与生成H 2O 的分子数相等 ⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO 2)×c(H 2)=c(CO)×c(H 2O)，试判此时的温度为 830℃ 。
第三章 第一节：电离平衡1．弱电解质电离过程2．当子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v =则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。