初中常见化合价、化学式及化学方程式
初中常见化合价化学式及化学方程式
初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。
其他元素有变价，先死后活来计算。
三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
初中化学化合价口诀+全部方程式
初中化学化合价口诀+全部方程式化合价口诀(熟记)(正价)氢钠钾银正一价，钙镁钡锌正二价铝三硅四氮磷五，二四六硫二四碳，铜汞二一，铁二三(负价)氟氯溴碘负一价，氧硫常显负二价；氮磷均有负三价；单质化合价为零常见原子团的化合价负一氢氧OH 硝酸根NO3负二硫酸SO4，碳酸CO3 锰酸根MnO4负三记住磷酸根PO4，正一价是氨根NH4可溶物与不溶物的记忆口诀钾钠铵盐均可溶;硝盐入水影无踪硫酸盐中钡不溶;氯化盐中银不溶碳酸盐中只溶钾、钠、铵碱只溶钾、钠、钙、钡、铵化学方程式一、常见相互关系(1)金属单质酸-------盐氢气(置换反应)1、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(金属溶解，有气泡产生)2、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(金属溶解，有气泡产生)3、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (金属溶解，有气泡产生)4、铝和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2↑ (金属溶解，有气泡产生)5、锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnC12+H2↑ (金属溶解，有气泡产生)6、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCI2+H2↑ (金属溶解，有气泡产生)7、镁和稀盐酸Mq+2HCl===MgCI2+H2↑ (金属溶解，有气泡产生)8、铝和稀盐酸2Al+6HCI==2AICI3+3H2↑ (金属溶解，有气泡产生)(2)金属单质+盐(溶液) -----另一种金属+另一种盐(置换反应) 9、铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu(铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色）10、锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu11、铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag (铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色）(3) 金属氧化物+酸-------- 盐+水(复分解反应)12、氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl===2FeCI3+3H2O(铁锈溶解，溶液变黄13、氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=-=Fe2(SO4)3+3H20 (同上)14、氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCI=CuCI2+H20 (黑色固体消失，溶液变蓝)15、氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H20 (同上)16、氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4==MgSO4+H2017、氧化钲和稀盐酸反应CaO+2HCL===CaCI2+H20(4) 非金属氧化物+碱---盐+水(复分解反应)18、苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2===Na2CO3+H2019、苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2===Na2SO3+H2020、苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3===Na2SO4+H2021、消石灰放在空气中变质Ca(OH)2+CO2 === CaCO3 ↓+H2022、消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2===CaSO3 ↓+H2O(5) 酸+碱---盐+水(中和反应属于复分解反应)23、盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH===NaCL+H2024、盐酸和氢氧化钾反应HCI+KOH===KCI+H2025、盐酸和氢氧化铜反应2HCI+Cu(OH)2===CuCI2+2H2026、盐酸和氢氧化钙反应2HCl+Ca(OH)2===CaCI2+2H2027、盐酸和氢氧化铁反应3HCI+Fe(OH)3===FeCI3+3H2028、氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCI+AI(OH)3===AICI3+3H2029、硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2030、硫酸和氢氧化钙反应H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2031、硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+Cu(0H)2====CuSO4+2H2032、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2033、硝酸和烧碱反应HNO3+NaOHe===NaNO3+H20(6) 酸+盐---另一种酸+另一种盐(复分解反应)34、大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HC===CaC2+H20+C02 ↑35、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HC===2NaCl+H20+C02↑36、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCI===MgC12+H20+C02↑37、盐酸和硝酸银溶液反应HCI+AgNO3===AgCI↓+HNO3(产生白色沉淀)38、硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2S04===Na2SO4+H20+CO2↑39、硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaC2===BaSO4↓+2HCl(产生白色沉淀)(7）碱+盐——另一种碱+另一种盐(复分解反应)40、氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(蓝色絮状沉淀41、氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeC3===Fe(OH)3↓+3NaC(红褐色絮状沉淀)42、氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCI2===Cu(OH)2↓+2NaCl (蓝色絮状沉淀)43、氢氧化钙与氯化铁3Ca(OH)2+2FeCI3===2Fe(OH)3↓+3CaC12 (红褐色絮状沉淀)44、氢氧化钙与碳酸钠Ca（OH）2+Na2C03===CaCO3↓+2Na0H (白色沉淀)(8)盐+盐——两种新盐45、氢化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3=AgC↓+NaNO3(产生白色沉淀)46、碳酸钠和氯化钙Na2CO3+CaCl2===CaC03↓+2NaCl(白色沉淀)二、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应: (化合反应)47、镁在空气中燃烧2Mg+02点燃2MgO(发出耀眼白光，生成白色固体48、铁在氧气中燃烧3Fe+202点燃Fe3O4 (火星四射，生成黑色固体)49、铜在空气中受热2Cu+02加热2CuO (生成黑色固体)50、铝在空气中燃烧4A1+302点燃2AI20351、氨气中空气中燃烧2H2+02点燃2H20 (产生淡蓝色火焰)52、红磷在空气中燃烧4P+502点燃2P205 (生成大量白烟)53、硫粉在氧气中燃烧S+O2点燃SO2(蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体54、碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2(生成使澄清石灰水变浑浊的气体) 55、碳在氧气中不充分燃烧2C+02点燃2C0(2)化合物与氧气的反应56、一氧化碳在氧气中燃烧2C0+02点燃2C02 (产生涨蓝色火焰)57、甲烷在空气中燃烧CH4+202点燃CO2+2H20 (立生蓝色火焰)58、洒精在空气中燃烧C2H50H+302点燃2002+3H20三、几个分解反应59、水在直流由的作用下分解2H20通电2H2↑+02 ↑60、加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H20+CO2↑ (铜绿加热分解) 61、加热氯酸钾2KCIO3==2KCl+302 ↑62、加热高锰酸钾2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑63、碳酸不稳定而分解H2C03===H20+CO2 ↑64、高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+C02↑四、几个氧化还原反应65、氢气还原氧化铜H2+Cuo加热Cu+H20 (黑色固体变成红色)66、木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+C02↑(黑色固体变成红色)67、焦炭还原氧化铁3C+2Fe203高温4Fe+3CO2↑(红棕色固体变黑色) 68、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO2 (黑色固体变成红色)69、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe203高温2Fe+3CO2(红棕色固体变黑色)70、一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe304高温3Fe+4CO2五、其它反应71、二氧化碳溶解于水CO2+H20===H2C03 (能使紫色石蕊试液变红)72、生石灰溶于水CaO+H20===Ca(OH)2 (产生大量热量)73、氧化钠溶于水Na2O+H20===2NaOH74、三氧化硫溶于水SO3+H20===H2SO475、硫酸铜晶体受热分解CuSO4·5H20加热CuSO4+5H20 (蓝色晶体变白)76、无水硫酸铜检验水分CuSO4+5H20===CuSO4•5H20(白色固体变蓝)77、氢氧化钠与硫酸铵(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H20+2NH3↑(刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝)78、铵盐的制取NH3+H20+C02===NH4HCO3(碳铵)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)六、熟记常见物质的颜色1、红色固体Cu、Fe203、P(红磷)2、黑色固体C、Cuo、Fe3O4、MnO2、铁粉、KMnO4(紫黑色固体)3、白色固体CuSO4(无水硫酸铜)、Na2CO3、NaC、CaC03、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4、AgCl、BaCO3、生石灰、熟石灰等4、蓝色周体CuSO4·5H20 蓝色絮状沉淀: Cu(OH)25、蓝色溶液CuSO4、CuCI2、Cu(NO3)2等Cu2+溶液6、红褐色沉淀Fe(OH)37、黄色的溶液FeC3、Fe2(SO4)3Fe(NO3)3等Fe3+溶液8、浅绿色的溶液FeSO4FeCI2等Fe2+溶液9、黄色的固体S、Pbl2七、物质俗名及对应化学式和化学名1、生石灰CaO ——氧化钙石灰石(大理石):CaCO3 ——碳酸钙2、熟石灰(或消石灰)Ca(OH)2 ——氢氧化钙3、食盐NaCl ——氯化钠4、干冰CO2 ——二氧化碳5、烧碱(或苛性钠、火碱) NaOH ——氢氧化钠6、蓝矾、胆矾CuSO4·5H20——硫酸铜晶体7、苏打、纯碱Na2CO3——碳酸钠8、石碱Na2CO3•10H20 ——碳酸钠晶体(易风化)9、盐酸HCI——氢氯酸10、钡餐BaSO4 ——硫酸钡11、天然气、石油气、沼气——CH4 (甲烷)八、干燥剂的选择1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如: CO2、 SO2、SO3、NO2、HCI)中性气体(如: H2、O2、N2、CO)2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如: NH3)中性气体(如: H2、O2 、N2、CO)3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
九年级上化学式及化学方程式整理
九年级上化学式及化学⽅程式整理⼆、离⼦及化合价：带电的原⼦或原⼦团，离⼦的带电量与原⼦的最外层电⼦数紧密相关。
1、氢离⼦：H+ 锂离⼦：Li+钠离⼦：Na+钾离⼦：K+银离⼦：Ag+（这⼏种元素的原⼦最外层电⼦数均为1，化合价均为+1价）2、铍离⼦：Be2+镁离⼦：Mg2+钙离⼦：Ca2+钡离⼦：Ba2+锌离⼦：Zn2+亚铁离⼦：Fe2+（这⼏种元素的原⼦最外层电⼦数均为2（除Fe外），化合价均为+2价）3、铝离⼦：Al3+铁离⼦：Fe3+（与其他物质化合时显+3价）4、硅离⼦：Si4+ （最外层4个电⼦，显+4价）5、硫离⼦：S2- 氯离⼦：Cl-6、氢氧根：OH-（-1价）硝酸根：NO3-（-1价）硫酸根：SO42- （-2价）碳酸根：CO32- （-2价）铵根：NH4+ （+1价）O通常显-2价，Cl通常显-1价，其他化合价需根据具体化学式进⾏推导。
在化合物⾥，正负化合价的代数和为零三、化学式：正价的写左边，负价写右边，⾦属⼀般显正价，⾮⾦属⼀般显负价。
1、⽓体类：氧⽓：O2氮⽓：N2 氢⽓：H2 ⼆氧化碳：CO2 ⼀氧化碳：CO⼆氧化硫：SO2 ⼆氧化氮：NO2 甲烷：CH4 氨⽓：NH32、液体类：⽔：H2O 双氧⽔：H2O2稀盐酸：HCl 稀硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3 硝酸：HNO33、固体类：铁：Fe 铝：Al 铜：Cu 锌：Zn碳：C ⽩磷/红磷：P 硫磺：S 五氧化⼆磷：P2O5氧化铁：Fe2O3 四氧化三铁：Fe3O4⼆氧化锰：MnO2氧化镁：MgO 氧化铜:CuO 氧化汞：HgO ⾼锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯酸钾：KClO34、含氯离⼦的物质的化学式（注意找规律）氯化氢：HCl 氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化锂：LiCl 氯化铵：NH4Cl 氯化银：AgCl氯化镁：MgCl2氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2 氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2 氯化亚铁：FeCl2 氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl35、含氢氧根离⼦的物质的化学式氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化银：AgOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化铁：Fe(OH)36、含铵根离⼦的物质的化学式氯化铵：NH 4Cl 溴化铵：NH 4Br 硫酸铵：(NH 4)2SO 4 碳酸铵：(NH 4)2CO 3 7、含碳酸根离⼦的物质的化学式碳酸钠：Na 2CO 3 碳酸钾： K 2CO 3 碳酸银：Ag 2CO 3碳酸镁：MgCO 3 碳酸钙：CaCO 3 碳酸铜：CuCO 3 碳酸钡：BaCO 3 碳酸锌：ZnCO 3 8、含硝酸根离⼦的物质的化学式硝酸镁：Mg(NO 3)2 硝酸钙：Ca(NO 3)2 硝酸铜：Cu(NO 3)2 硝酸钡：Zn(NO 3)2 9、含硫酸根离⼦的物质的化学式硫酸钠：Na 2SO 4 硫酸钾：K 2SO 4 硫酸银：Ag 2SO 4硫酸镁：MgSO 4 硫酸钙：CaSO 4 硫酸铜：CuSO 4 硫酸锌：ZnSO 4 硫酸钡：BaSO 4 硫酸亚铁：FeSO 4 硫酸铁：Fe 2(SO 4)3 硫酸铝：Al 2(SO 4)3 四、化学⽅程式 1、燃烧类：碳燃烧：（1） C + O 2CO 2点燃（充分燃烧）（2） 2C + O 22CO 点燃（不充分燃烧）（3）磷燃烧：4P + 5O 22P 2O 5点燃（4）硫燃烧：S+ O 2SO 2点燃（5）铁燃烧：3Fe +2O 2Fe 3O 4点燃（6）镁燃烧：2Mg +O 22MgO 点燃（7）氢⽓燃烧：2H 2 +O 22H 2O 点燃（8）⼀氧化碳燃烧：2CO +O 22CO 2点燃（9）甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃（10）酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 点燃2、实验室制取氧⽓：①加热⾼锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2②分解过氧化氢：2H 2O 2MnO 2③加热氯酸钾：2KClO 3MnO 22KCl + 3O 23、电解⽔：2H 2O 2H 2 + O 2通电4、铁和硫酸铜反应：Cu + FeSO 4Fe + CuSO 45、硫酸铜和氢氧化钠反应：Na 2SO 4 + Cu(OH)2 CuSO 4 + 2NaOH还原性：6、单质碳的还原性：①还原氧化铜：2CuO +C2Cu + CO 2⾼温②还原氧化铁：2Fe 2O 3 + 3C⾼温4Fe + 3CO 2③还原⼆氧化碳：CO 2 + C⾼温2CO7、⼀氧化碳的还原性：①还原氧化铜：CuO + COCu + CO 2②还原氧化铁: Fe 2O 3+ 3CO ⾼温2Fe + 3CO 2③还原四氧化三铁：3Fe + 4CO 2⾼温8、氢⽓还原氧化铜：CuO + H 2Cu + H 2O9、实验室制取⼆氧化碳原理：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2O10、⼯业制取⼆氧化碳：CaO + CO 2CaCO 3煅烧11、检验⼆氧化碳原理：CO 2 + Ca(OH)2CaCO 3 + H 2O （使澄清⽯灰⽔变浑浊）12、⼆氧化碳与⽔反应：CO 2 + H 2OH 2CO 313、碳酸分解：CO 2 + H 2O H 2CO 314、⽣⽯灰与⽔反应⽣成熟⽯灰：CaO + H 2OCa(OH)2 （此反应放出⼤量的热）15、实验室制取氢⽓：Zn + H 2SO 4ZnSO 4 + H 2九年级下册：⾦属和⾦属材料16、铝被氧化：4Al + 3O22Al2O317、镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）反应制取氢⽓①镁Mg + 2HCl MgCl2 + H2②锌Zn + 2HCl ZnCl2 + H2③铁Fe + 2HCl FeCl2 + H2⾦属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au⾦属活动性由强逐渐减弱9、⼆氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、⼀氧化碳燃烧：2CO+O22CO211、⼆氧化碳和⽔反应（⼆氧化碳通⼊紫⾊⽯蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）12、⽣⽯灰溶于⽔：CaO+H2O==Ca(OH)213、⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O16、⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O 2H2↑+O2↑17、碳酸不稳定⽽分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、⾼温煅烧⽯灰⽯（⼆氧化碳⼯业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢⽓）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢⽓还原氧化铜：H2+CuO Cu2Cu+CO2↑24、⽔蒸⽓通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（⽔煤⽓）25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝⾊沉淀）27、甲烷在空⽓中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O （蓝⾊⽕焰）28、酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O31、⼆氧化碳通过澄清⽯灰⽔（检验⼆氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和⼆氧化碳反应（除去⼆氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 有机物：甲烷CH４、⼄醇（俗名酒精）C2H５OH。
初中常见化合价、化学式及化学方程式
初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。
其他元素有变价，先死后活来计算。
三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
九年级化学中考常见化学式和化学方程式
九年级化学中考常见化学式和化学方程式九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气：H2氖气：Ne碳：C钾：K铁：Fe氮气：N2氩气：Ar硅：Si钙：Ca铜：Cu氯气：Cl2硫：S钠：Na汞：Hg氧气：O2磷：P镁：Mg银：Ag臭氧：O3碘：I2铝：Al金：Au氦气：He锌：Zn二、化合物1、氧化物水：H2O二氧化碳：CO2 二氧化氮：NO2 氧化亚铁：FeO 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 硝酸：HNO3碳酸：CO3氢氧化钠：NaOH氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化钡：Ba(OH)2 氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化钡：BaCl2高锰酸钾：KMnO4 碳酸钙：CaCO3硝酸铁：Fe(NO3)2 碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO过氧化氢：H2O2氧化钙：CaO五氧化二磷：P2O5 红色氧化铁：Fe2O3 氧化锌：ZnO氧化铝：Al2O3硫酸：H2SO4硫化氢：H2S氢氧化钾：XXX氢氧化铝：Al(OH)3 四氧化三铁：Fe3O4 二氧化锰：MnO2氧化铜：CuO盐酸：HCl氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氯化铝：AlCl3氯化铁：FeCl3氯化镁：MgCl2硫酸铜：CuSO4氯酸钾：KClO3硝酸钠：NaNO3硝酸铝：Al(NO3)3 碳酸铵：NH4HCO3硫酸XXX：FeSO4黑色氧化锰：MnO2暗紫色高锰酸钾：KMnO42、其他化合物氢氧化亚铁：Fe(OH)2氨水：NH3·H2O氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化钙：CaCl2氯化锌：ZnCl2硝酸钾：KNO3硝酸亚铁：Fe(NO3)2甲烷：CH4化学式与化学方程式以下是常见的化学式和化学方程式，以及相关反应的现象。
1、化合反应1.1、点燃红磷4P + 5O2 → 2P2O5 （点燃）1.2、氢气燃烧生成水2H2 + O2 → 2H2O （点燃）1.3、硫磺燃烧S + O2 → SO2 （点燃）1.4、镁条燃烧2Mg + O2 → 2MgO （点燃）1.5、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 → Fe3O4 （点燃）1.6、木炭完全燃烧C + O2 → CO2 （点燃）1.7、木炭不充分燃烧2C + O2 → 2CO （点燃）1.8、一氧化碳燃烧2CO + O2 → 2CO2 （点燃）1.9、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫与水反应生成相应的酸CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 （高温）1.10、二氧化碳通过灼热的炭层CO2 + C → 2CO （高温）1.11、生石灰与水反应CaO + H2O → Ca(OH)22、分解反应2.1、高锰酸钾制氧气2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （加热）2.2、氯酸钾制氧气2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ （加热）2.3、双氧水制氧气2H2O2 → 2H2O + O2↑ （通电）2.4、电解水2H2O → 2H2↑ + O2↑ （通电）2.5、碳酸分解H2CO3 → H2O + CO2↑ （高温）2.6、高温煅烧石灰石CaCO3 → CaO + CO2↑ （高温）3、置换反应3.1、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)23.2、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42CO2H2O四、化学反应1.金属与酸的反应当锌、铁、镁、铝与盐酸反应时，它们会产生相应的金属盐和氢气的反应。
元素符号化合价化学式化学方程式等基础知识
八年级科学基础知识复习目标：巩固元素符号、化合价、化学式、化学方程式等基础知识。
复习内容：一、元素符号：书写规范：第一个字母大写，第二个字母小写。
常见元素的元素符号：非金属元素：氢H 氧O 氮N 氯Cl 碳C 硫S 磷P 硅Si金属元素：钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag 锰Mn 钡Ba 二、化合价：常见元素的化合价：氢钾钠银+1价，钙镁钡锌+2价，1、2铜汞2、3铁，铝为+3-2氧。
硫负为2负1氯，元素变价切莫怪。
常见原子集团的化合价书写原则：真实、化合价代数和为0。
单质：氢气H2 氧气O2氮气N2 氯气Cl2 碳C 硫S 磷P 锌Zn 铁Fe 铜Cu化合物：1、根据名称书写化学式：二氧化硫SO2 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 四氧化三铁Fe3O4 四氯化碳CCl42、根据化合价书写化学式：氧化钠Na2O 氧化钾K2O 氧化铜CuO 氧化钙CaO 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3氧化铝Al2O3 氯化钠NaCl 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 硫化钠Na2S 硫化锌ZnS硫酸钠Na2SO4 硫酸锌ZnSO4 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 硝酸钠NaNO3 硝酸银AgNO3 硝酸铜Cu(NO3)2 磷酸钙Ca3(PO4)2氢氧化钾KOH 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3四、化学方程式书写原则：真实、质量守恒1、化合反应：2H2+ O2 点燃2H2O C + O2 点燃CO2S + O2 点燃SO2 4P + 5O2 点燃2P2O53Fe + 2O2 点燃Fe3O4 CO2+ H2O H2CO32、分解反应：2H2O通电2H2↑+ O2↑2H2O2 二氧化锰H2O + O2↑H2CO3 CO2↑+ H2O2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑2KClO3 二氧化锰2KCl + 3O2↑3、其它：CO2+ Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2OCH4 + 2O2 点燃CO2+ 2H2O五、符号周围数字的含义（一）、符号（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。
常见物质的化学性质及其化合价、化学式、化学方程式
常见物质的化学性质及其化合价、化学式、
化学方程式
1. 氧气 (O2)
- 化学性质：氧气是一种无色、无味、无味的气体，能支持燃
烧和维持生命活动。
- 化合价：氧气的化合价为0。
- 化学式：O2。
- 化学方程式：无特定化学方程式。
2. 水 (H2O)
- 化学性质：水是一种无色、无味、无味的液体，广泛用于溶
剂和生命维持。
- 化合价：氧原子的化合价为-2，氢原子的化合价为+1。
- 化学式：H2O。
- 化学方程式：无特定化学方程式。
3. 盐酸 (HCl)
- 化学性质：盐酸是一种无色、刺激性的液体，能与碱反应生
成盐和水。
- 化合价：氯原子的化合价为-1，氢原子的化合价为+1。
- 化学式：HCl。
- 化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
4. 硫酸 (H2SO4)
- 化学性质：硫酸是一种无色、腐蚀性液体，广泛用于工业生产。
- 化合价：氧原子的化合价为-2，氢原子的化合价为+1，硫原子的化合价为+6。
- 化学式：H2SO4。
- 化学方程式：无特定化学方程式。
5. 乙醇 (C2H5OH)
- 化学性质：乙醇是一种无色、可燃性液体，常用作溶剂和消毒剂。
- 化合价：氧原子的化合价为-2，碳原子的化合价为+4，氢原子的化合价为+1。
- 化学式：C2H5OH。
- 化学方程式：无特定化学方程式。
以上是常见物质的一些化学性质及其化合价、化学式、化学方程式的简要介绍。
初中化学必背化学式
1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl- OH- NO3- -1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2- SO42- CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O2点燃CO22.碳不充分燃烧: 2C+O2点燃2CO3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2点燃2CO24.产生一氧化碳: C+CO2高温2CO5.硫燃烧: S+O2点燃SO26.红磷燃烧: 4P+5O2点燃2P2O57.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2H2O8.铁燃烧: 3Fe+2O2点燃Fe3O49.镁燃烧: 2Mg+O2点燃2MgO10.铝燃烧: 4Al+3O2点燃2Al2O311.甲烷燃烧: CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧: C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O13.呼吸原理: C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO22KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO22H2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O2H2↑＋O2↑18.氧化汞分解: 2HgO△2Hg+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反响产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反响产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的原理:C+H2O高温H2+CO38.氢气复原氧化铜:H2＋CuO△Cu+H2O39.碳复原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑40.一氧化碳复原氧化铜:CO+CuO△Cu+CO241.氢气复原氧化铁:Fe2O3+3H高温2Fe+3H2O42.碳复原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)248.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO高温CaO+CO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3H2O+SO2 =H2SO3H2O+SO3 =H2SO41.书写元素符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.书写常见的离子和化合物中元素的化合价：氢离子钙离子镁离子钠离子钾离子铁离子银离子铜离子钡离子铝离子锌离子钾离子氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子氯离子碳酸根离子铵根离子亚铁离子3.用化学式表示下面常见的物质：单质：碳硫磷铁镁铝汞锌铜银氧气氧气氮气臭氧氧化物：水一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化锰三氧化硫过氧化氢氧化铜氧化钙氧化镁氧化汞氧化铁氧化铝五氧化二磷四氧化三铁酸：盐酸硫酸硝酸碳酸亚硫酸醋酸碱:氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氨水盐酸盐：氯化钾氯化钠氯化钾氯化银氯化铜氯化钙氯化镁氯化锌氯化钡氯化铝氯化铁氯化亚铁碳酸盐：碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钡碳酸钾碳酸氢铵硫酸盐：硫酸钠硫酸锌硫酸镁硫酸钙硫酸铜硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸铵亚硫酸钠硝酸盐：硝酸银硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸铵亚硝酸钠钾盐高锰酸钾锰酸钾氯酸钾有机化合物：乙醇葡萄糖甲烷书写化学方程式：1.碳充分燃烧:2.碳不充分燃烧:3.一氧化碳燃烧:4.碳和二氧化碳反响:5.硫燃烧:6.红磷燃烧:7.氢气燃烧:8.铁燃烧:9.镁燃烧:10.铝燃烧:11.甲烷燃烧:12.酒精燃烧:13.呼吸原理:14.高锰酸钾制氧气:15.氯酸钾制氧气:16.过氧化氢制氧气:17.水通电分解:18.氧化汞分解:19.实验室制氢气的原理:20.镁和硫酸反响:21.铁和硫酸反响:22.铝和硫酸反响:23.镁和盐酸反响:24.锌和盐酸反响:25.铁和盐酸反响:26.铝和盐酸反响:27.盐酸和氢氧化钠反响:28.盐酸和氢氧化钙反响:29.硫酸和氢氧化钠反响:30.硫酸和氢氧化钙反响:30.盐酸或硫酸除铁锈的原理:31.实验室制CO2或CaCO3 作补钙药剂:32.碳酸钠或盐酸酸反响:33.治疗胃酸过多症的原理:34.氯化钠与硝酸银反响产生白色沉淀:35.制取氢氧化钠的原理:36.氢氧化钠与硫酸铜反响产生蓝色沉淀:37.制取水煤气的原理:38.氢气复原氧化铜:39.碳复原氧化铜:40.一氧化碳复原氧化铜:41.氢气复原氧化铁:42.碳复原氧化铁:43.工业炼铁的原理:44.铁置换硫酸铜中的铜:45.铜置换硝酸银中的银:46.铝置换硫酸铜中的铜:47.生石灰制熟石灰:48.碳酸不稳定:49.工业制生石灰的原理:50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:51.烧碱变质的原理:52.氢氧化钠与非金属氧化物〔SO2、SO3〕的反响:53.水与非金属氧化物〔CO2、SO2〕的反响：初中化学式名称化学式描述铁锈Fe2O3 红褐色铜绿Cu2(OH)2CO3 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜；绿色固体酒精C2H5OH 化学名：乙醇甲醇CH3OH 木精〔工业酒精〕乙酸CH3COOH CH3COO-：醋酸根离子。
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初中常见化合价、化学式及化学方程式
一、初中化合价
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，
正四硅，二四碳，单质零价永不变。
其他元素有变价，先死后活来计算。
三、化合物
3、常见有机化合物
初中化学方程式全（已配平）
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO高温CaO+CO2↑
20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑
21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑
三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）
22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O
29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑
30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑
31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO
四、复分解反应
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），可简记为AB+CD=AD+CB
酸+碱-----盐+水
32、盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
33、中和胃酸的反应：3HCl+Al(OH)3 =AlCl3+3H2O
34、熟石灰和硫酸的反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
35. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O 硫酸和氢氧化钾反应：
36. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
37. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
38.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 盐酸和氢氧化钾的反应
39.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O 盐酸和氢氧化铜的反应
酸+盐-----另一种酸+另一种盐
40、盐酸和硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
41、硫酸和氯化钡反应：H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl
42、碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
43、碳酸钠和过量盐酸反应：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
44、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
45．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
碱+盐-----另一种碱+另一种盐
46、氢氧化钠和和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
47、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
48．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
49．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2 = Mg(OH)2↓+2NaCl
50. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2= Cu(OH)2↓+2NaCl
盐+盐-----两种新盐
51、硝酸银和氯化钠反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
52、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
53、氯化钙和碳酸钠反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
碱性氧化物+酸----- 盐+水
54、过量盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
55、过量硫酸除铁锈：Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56、氧化铜和硫酸反应：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
57. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl=CuCl2+H2O
58. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 =MgSO4+ H2O
59. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl=CaCl2+H2O
其他
60、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃 CO2+2H2O
61、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O
62、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2
63、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2
64、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
65、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O
66、氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2 =Na2SO3 +H2O
67、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
68、葡萄糖在酶的作用下与氧气反应:
69、植物光合作用：。