化合价与化学式化合价及其变化
沪教版初三化学----化合价和化学式
沪教版初三化学----化合价和化学式一、化合价1. 化合价的概念：各种元素在相互化合形成化合物时原子之间都有固定的化合数目，我们把元素的这种性质成为化合价。
(1).化合价有正有负。
(2).化合价的表示方法：在元素符号的正上方用“+”，“－”的数字表示。
符号在前，数字在后。
2．一般规律(1)、在化合物里，金属元素通常显正价（氢显＋1价），非金属元素显负价（氧显－2价）(2)、在化合物里，各元素正负化合价的代数和等于零(3)、在单质分子里，元素的化合价为零二、常见元素的化合价1.常见原子的化合价如下名称氢氧碳硫钠镁铁铜氯钙符号H O C S Na Mg Fe Cu Cl Ca根价+1-2+2 +4+4 +6 -2+1+2+2 +3+2-1+2常见元素的化合价口诀:钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六2、原子团(1) 原子团：某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集团称为原子团。
(2) 掌握几个常见原子团的主要化合价名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根碳酸氢根亚硫酸根符号NH4OH NO3SO4CO3PO4HCO3SO3根价＋1－1－1－2－2－3-1-2(3) 原子团化合价记忆口诀：负一氢氧和硝酸负二硫酸碳酸根负三磷酸正一铵三、根据化合价书写化学式1．原则：在化合物里，各元素正负化合价的代数和等于零2．步骤：（1）正价元素写左边，负价元素写右边（2）标示相应元素的化合价，求出绝对值的最小公倍数（3）求出相应原子的个数，将原子个数比化成最简比写在元素符号的右下角例1 写出下列物质的化学式硫酸亚硫酸盐酸硝酸碳酸磷酸硫酸钡硫酸铜硫酸钾碳酸钠硫酸镁碳酸氢钠碳酸钙碳酸锌硝酸银硝酸钡氯化银硝酸钾碳酸钾氯化汞过氧化氢氯酸钾氯化钾锰酸钾硫酸铁氢氧化铜氢氧化镁氢氧化钙氨水硫酸亚铁课堂练习1.下列化学式中，书写正确的是（）A.二氧化硫O2SB.四氧化三铁3FeO4C.氧气OD.二氧化碳CO22. 写出下列常见物质的化学式。
化学式与化合价
化学式与化合价化学是一门研究物质结构、性质及其变化规律的学科，而化学式和化合价则是化学中重要的概念。
本文将介绍化学式和化合价的定义、应用以及它们在化学研究中的重要性。
1. 化学式化学式是用化学符号和数字表示化合物中各种元素的种类和相对数量的表示方法。
它可以帮助我们了解化合物的组成和结构。
华氏化学式是一种最为常见的表示方法，例如H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳。
化学式中的化学符号代表元素，数字表示元素的相对数量。
2. 化合价化合价是指元素在化合物中形成的化学键时所带的电荷数。
化合价决定了元素与其他元素组成化合物的方式和比例。
元素的化合价可以通过元素组成的化合物中离子的电荷数来推导。
例如，氧气分子O2中的氧原子的化合价为2，是因为氧气分子中两个氧原子共用4个电子，每个氧原子获得了2个电子。
3. 化学式中的化合价化学式中的化合价可以通过元素的化合价来推导。
例如，氧化亚铜的化学式为Cu2O，其中铜的化合价为+1，氧的化合价为-2。
因此在化学式中，铜的化合价乘以铜的原子数为-2，氧的化合价乘以氧的原子数为+1，两者的和为0，符合化合物中的电中性要求。
4. 化合价的应用化合价是化学中描述物质性质和化学反应的重要指标之一。
化合价的改变可以反映出化学反应的产物和反应物的变化。
例如，单质氧的化合价为0，而在水中，氧的化合价为-2。
这意味着氧通过捕获了2个电子而在水中获得了负电荷。
这种电荷变化反映了氧的化学活性和反应性的改变。
5. 化学式与化合价在化学研究中的重要性化学式和化合价在化学研究中起着至关重要的作用。
首先，化学式可以直观地表示化合物的组成，帮助我们理解物质的种类和结构。
其次，通过对元素的化合价的认识，我们可以推断出元素在不同化合物中的行为和参与反应的能力。
化学式和化合价也是进行化学计算和配平化学方程式的基础。
总结：化学式和化合价是化学中重要的概念和工具。
化学式用于表示化合物中元素的比例和结构，而化合价则帮助我们理解元素在化合物中的行为和参与反应的能力。
化学式与化合价
化学式与化合价化学式是一种用符号和数字来表示化学物质组成的式子，它反映了物质组成、结构和性质的重要信息。
而化合价则是指一种元素的一个原子与其他元素的原子形成化合物时所具有的价态。
化学式与化合价在化学学习中扮演着重要的角色，对于理解化学反应、合成与分解物质以及掌握元素的性质等方面都具有重要的意义。
一、化学式化学式是用符号和数字来表示化学物质组成的式子，它具有以下特点：1、客观性：化学式能够客观地反映物质的组成和结构，不受主观意识的影响。
2、简洁性：通过化学式，可以简洁明了地表示出物质的组成和结构，方便记忆和使用。
3、通用性：化学式是国际通用的表示方式，不受地域和语言的限制。
化学式的书写规则包括：1、单质采用元素符号来表示，如氧气（O₂）、氢气（H₂）等。
2、化合物采用元素符号和数字的组合来表示，其中数字表示原子个数，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
3、书写化学式时，一般按照先读后写的顺序进行，如硫酸钠（Na₂SO ₄）。
二、化合价化合价是指一种元素的一个原子与其他元素的原子形成化合物时所具有的价态。
化合价的确定对于理解化学反应中元素的性质和化学键的形成具有重要意义。
化合价的确定方法包括：1、实验测定：通过化学实验测定物质的性质和反应条件，从而确定元素的化合价。
2、理论推导：根据化学键理论和元素周期律等理论知识，推导出元素的化合价。
化合价的规则包括：1、常见元素的化合价：如氢为+1价，氧为-2价，金属元素一般显正价等。
2、化合价的代数和为零：在化合物中，正负化合价的代数和为零。
3、化合价的标示方法：在元素符号的正上方标示化合价，如NaOH中，钠显+1价，氢氧根显-1价。
三、化学式与化合价的应用化学式与化合价在化学学习中具有广泛的应用，例如：1、化学式的书写：通过化学式可以方便地表示出物质的组成和结构，有助于理解物质的性质和用途。
2、化合价的计算：通过化合价可以计算出物质中各元素的原子个数比，有助于理解化学反应中元素的性质和变化规律。
初中化学知识点归纳化学式和化合价
初中化学知识点归纳化学式和化合价初中化学知识点归纳：化学式和化合价化学是一门研究物质组成、性质及变化规律的学科，而化学式和化合价是化学中非常重要的概念。
本文将从化学式和化合价的定义、应用和计算方法等方面进行归纳和总结。
一、化学式的定义与应用1. 化学式的定义化学式是用化学符号和数字表示化学物质组成的简化表达方式。
化学符号表示化学元素，数字表示元素的个数。
2. 分子式分子式是表示分子中每个元素的原子数的化学式。
例如，水的分子式是H2O，表示一个水分子中包含两个氢原子和一个氧原子。
3. 电离式电离式是表示电离物质中离子种类和个数的化学式。
例如，氯化钠的电离式为Na+Cl-，表示一个氯化钠分子在溶液中完全电离成一个钠离子和一个氯离子。
4. 化合物式化合物式是表示化合物中元素种类和各元素原子数的化学式。
例如，二氧化碳的化合物式为CO2，表示一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子。
5. 结构式结构式是用化学键表示原子间连接关系的化学式。
例如，甲烷的结构式为CH4，表示一个甲烷分子中一个碳原子与四个氢原子通过共价键连接。
二、化合价的定义与计算1. 化合价的定义化合价是元素在化合物中所表现的意义上的电荷数，可以表示元素的化学性质。
化合价一般为整数，正离子的化合价为正数，负离子的化合价为负数。
2. 化合价的计算方法（1）对于单负离子，其化合价等于负离子的电荷数。
例如，氯离子Cl-的化合价为-1。
（2）对于单正离子，其化合价等于氢原子数。
例如，铵离子NH4+的化合价为+1。
（3）对于复合离子，可以根据其他成员的化合价进行推算。
例如，硫酸根离子的化合价为-2，根据硫酸根离子中含有一个硫原子和四个氧原子，可以推算出硫原子的化合价为+6。
三、常见化合价的归纳1. 钾（K）的化合价为+1，氯（Cl）的化合价为-1，因此氯化钾的化合价为K+Cl-。
2. 碳（C）的化合价常见为+4或-4，例如甲烷(CH4)中碳的化合价为-4，二氧化碳(CO2)中碳的化合价为+4。
化学式与化合价的关系 → 化学式与化合价的相互关系
化学式与化合价的关系→ 化学式与化合价的相互关系化学式与化合价的相互关系引言化学式和化合价是化学中非常重要的概念。
化学式描述了化合物中元素的种类和相对数量，而化合价则表示了元素在化合物中的电荷数或配位数。
本文探讨了化学式和化合价之间的相互关系，并介绍了一些常见的例子。
化学式和化合价的定义化学式由元素符号和下标组成，用于描述化合物中元素的相对数量。
化合价是一个整数，反映了元素在化合物中的电荷数或配位数。
化合价为正数表示元素带正电荷，化合价为负数则表示元素带负电荷。
化学式与化合价之间的关系化学式和化合价有着密切的关联。
化合物的化学式可以提供有关元素的种类和数量，而化合价可以帮助我们确定元素在化合物中的电荷数或配位数。
1. 一些元素的化合价是固定的，比如氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
2. 在某些情况下，元素的化合价可能存在多个可能性。
比如，铁的化合价可以是+2或+3，氮的化合价可以是-3或+5。
3. 元素的化合价可以通过阴离子和阳离子的数量和电荷平衡来确定。
一个正离子的化合价等于它的电荷数，而一个阴离子的化合价等于其电荷数的绝对值。
示例以下是一些示例，说明了化学式和化合价之间的关系：1. 水的化学式是H2O，其中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
根据电荷平衡，氧原子需要两个氢原子与之配位，因此化合价为2。
2. 二氧化碳的化学式是CO2，其中碳的化合价为+4，氧的化合价为-2。
每个氧原子需要两个碳原子与之配位，因此化合价为4。
结论化学式和化合价之间存在着紧密的关系。
通过化学式，我们可以了解到元素在化合物中的相对数量，而化合价可以帮助我们确定元素在化合物中的电荷数或配位数。
理解化学式与化合价的相互关系对于理解化学反应和化合物的性质非常重要。
初中化学化合价和化学式总结
初中化学化合价和化学式总结化学是一门研究物质的性质、结构、组成、变化规律以及它们之间的相互作用的科学。
化学是自然科学中一门非常重要的学科，也是理工类专业中一门基础的必修课。
在初中化学中，化合价和化学式是两个重要的概念，对于初学者来说是一个比较难以理解的部分。
下面将会对这两个概念进行总结，帮助初中化学学习者更好地理解和掌握。
一、化合价化合价是指元素与其他元素结合时所表现出的化学性质。
化合价可以帮助我们了解元素在化合物中的结合方式和元素之间的电子转移或共用情况。
化合价的大小决定了元素与其他元素形成化合物的可能性和形式。
1.单质的化合价：单质的化合价主要取决于元素所在的族别和周期。
例如，从第一周期到第七周期，元素的化合价逐渐增加。
周期表中，主族元素的化合价一般为族别数，即1A族元素的化合价为+1，2A族元素的化合价为+2、其中有一些特殊的例子，如氢原子的化合价为+1，氧原子的化合价为-2，氮原子的化合价为-32.化合物的化合价：化合物的化合价是指化合物中各元素的化合价之和。
根据化合价的大小，可以确定化合物中各元素的相对含量。
例如，氯化钠(NaCl)是一种非常常见的化合物，其中氯的化合价为-1，钠的化合价为+1、因此，氯化钠中钠的相对含量为1，氯的相对含量为13.化合价的计算：化合价的计算是基于元素与其他元素的电子转移或共用规律。
对于电子转移，如果一个非金属元素愿意捐出电子，则其化合价为正数；如果一个金属元素愿意接收电子，则其化合价为负数。
对于共用，如果两个非金属元素共用一个电子对，则它们的化合价都为正数。
二、化学式化学式是用化学符号和数字表示化合物的组成和结构。
化学式可以帮助我们了解化合物中各元素的相对含量和原子组成。
1.原子符号：化学式中使用的是元素的化学符号，如H表示氢，O表示氧，C表示碳等。
2.个数指示：化学式中通过数字表示元素的个数，如H2表示2个氢原子，O2表示2个氧原子。
3.括号使用：当化合物中含有多个相同的基团时，可以使用括号来表示。
初中化学化合价和化学式总结
初中化学化合价和化学式总结化学是一门研究物质组成、性质、结构及转化的科学，而其中一个重要的概念就是化合价和化学式。
化合价是指元素在化合物中所具有的化学反应中与其他元素组成的化合物中的共价键（或离子键）的配位数。
化学式是用化学符号表示化合物中元素种类及其元素比例的一种简化表示形式。
化合价的概念来源于化合物中元素间相互结合形成化学键的过程。
在化合物中，元素通过共价键或离子键的形式结合在一起，而化合价则反映了元素在共价键或离子键中所扮演的角色。
化合价可以用于预测元素的化合物性质，以及帮助我们理解化学反应的机理。
化合价的确定有一定的规律性，但也存在一些特殊情况。
一般来说，主族元素的化合价与其所在主族号有关。
例如，ⅠA族元素的化合价通常为+1，ⅡA族元素的化合价通常为+2。
其他主族元素的化合价通常等于其所在的主族号减去8。
而过渡金属元素的化合价则比较复杂，需要根据具体情况进行分析。
化合价与化学式密切相关，化学式是用化学符号表示物质中各种元素的种类及其比例的简化表示法。
化学式可以分为分子式和离子式两种形式。
分子式表示的是共价化合物中含有的原子及其比例，离子式表示的是离子化合物中的离子及其比例。
分子式通常使用原子符号和下标来表示元素的个数，例如H2O 表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
而离子式则使用离子符号和下标来表示离子的个数，例如Na+Cl-表示氯化钠中存在1个钠离子和1个氯离子。
同时，化学式还可以使用化学式流程图等形式来表示，以便更直观地展示化学物质中各种元素的组成结构。
化学式的编写需要遵循一定的规则和原则。
常见的规则包括：1. 元素在化学式中按一定的顺序排列，一般先写金属元素，然后是非金属元素。
2. 分子式中通常要将元素的个数写在元素符号右下角的下标位置。
3. 离子式中通常要在离子符号右上角标明对应离子的电荷数。
通过化学式，我们可以了解化合物的组成和结构，进一步推导出化合物的性质和反应。
化合价和化学式是化学中重要的基础知识，对于理解和应用化学具有重要意义。
化学式与化合价知识点归纳
化学式与化合价知识点归纳
化学式是表示化合物组成的一种符号表示法，由元素符号和原子所含个数（用希腊字母的下标表示）组成。
化合价是指元素在化合物中存在时所能与其它元素组成化合物的能力。
化合价可以是正的、负的或零。
以下是一些化合价的规律和知识点：
1. 单质的化合价一般为零，即自身与自身结合时，元素的化合价为零。
2. 碱金属（IA族元素例如Li、Na、K等）的化合价一般为+1，即它们一般失去一个电子形成+1价离子。
3. 碱土金属（IIA族元素例如Be、Mg、Ca等）的化合价一般为+2，即它们一般失去两个电子形成+2价离子。
4. 氢（H）的化合价一般为+1，但在金属化物中，其化合价为-1。
5. 氧（O）的化合价一般为-2，但在过氧化物（如H2O2）中，其化合价为-1。
6. 卤素（VIIA族元素如F、Cl、Br等）的化合价一般为-1。
7. 在一个化合物中，各个元素的化合价相加等于零。
例如，在H2O中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，两者相加等于0。
8. 通过化学式可以推测出元素的化合价。
例如，Fe2O3表示二氧化铁，O的化合价为-2，那么Fe的化合价可以通过推算得到为+3。
9. 某些元素（如过渡金属元素）的化合价可以变化，例如，铁（Fe）的化合价可以是+2或+3，铜（Cu）的化合价可以是+1或+2。
以上是一些常见的化学式与化合价相关的知识点，希望对你有帮助！。
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化合价与化学式一、知识梳理1、化合价的定义知识衔接点拨：这部分内容在初中教材中介绍的不够深入，虽然也可能进行过大量训练，但是由于初中知识的局限性，大多数同学对化合价的概念没有掌握，以至于在进入高中后的学习过程中感到与化合价的变化密切相关的氧化还原理论非常艰涩难懂，甚至在整个高中化学的学习过程中都分不清关于氧化还原反应的相关概念，更不用说弄清它们之间的关系了。
因此，要想从根本上解决这个问题，首先应把常见元素的符号及常见化合价记准背熟，再次应下大力气弄清1-18号元素的核外电子排布和原子结构示意图，按照结构决定性质、性质反映结构的观点，用元素周期律揭示常见元素的主要化合价的递变规律，最后用元素周期表中元素所处的位臵印证元素的性质与原子结构之间的关系，就能真正的领会掌握元素的“位（位臵）、构（原子结构）、性（元素性质）”三者之间的关系，从而更深刻地理解并掌握元素化合价的定义，最终为氧化还原理论的深入学习打下坚实的基础，做好知识的充分准备。
针对性训练：1、科学家研究发现，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2Ba4Cu6O13,且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则（）A、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+2价B、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+3价C、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+2价D、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+3价2、根据元素化合价书写化学式知识衔接点拨：根据元素化合价书写物质的化学式是学习化学的基本素质和基本技能，在高中阶段更加注重的是使用元素化合价与原子最外层电子数的关系解释化学键的形成、某些有机物分子的空间构型，特别是在确定并书写有机物的同分异构体时应用的更为广泛，由此可以看出：上述能力要求的本质仍然是理解并应用化合价的概念，因此要求同学们一定要彻底掌握它。
针对性训练：2、为了防染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是（）A、熟石灰的化学式：CaOHB、过氧乙酸结构简式：CH3COOOH ，其化学式为：C2H4O3C、过氧化氢（122H O-）中，氧元素为-1价D、漂白精有效成分次氯酸钠（1Na Cl O+）中，氯元素为+1价3、元素化合价的变化与氧化还原理论的关系知识衔接点拨：元素化合价有变化是氧化还原反应的基本特征，元素化合价的升降变化揭示和氧化还原反应的本质是电子的转移。
围绕两个基本知识点，整个高中化学以较大的篇幅对有关氧化还原反应的基本概念和理论进行了阐述。
涉及到的内容有氧化还原反应的基本概念、电化学的基本理论，其中以铁的变价为代表的元素与化合物知识与上述理论内容的结合是历年高考必考的重点，题目形式多变、角度新颖但万变不离其宗，考察元素化合价的变化与相关概念间的关系及电子转移的数目是其稳定的考查方式。
因此，学习这部分内容的关键仍旧是上述两点，但令人惋惜的是大多数同学对氧化还原的相关理论不求甚解、概念混淆而失分严重，究其根源仍旧是对上述概念理解的不到位。
这也提醒同学们一定要从初中得失氧的角度认识氧化还原迅速的过渡到用得失电子的观点进行研究，结合化合价的变化进行概念区分、提升能力为全面掌握氧化还原理论做好充分的准备。
针对性训练：3、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是（）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl二、例题解析例1、自来水厂常用氯气消毒杀菌，化学方程式为Cl2+H2O===HCl+HclO。
而HCl、HClO在水中会解离出H+、Cl-和ClO-，在野外也可以用漂白粉[Ca(ClO)2]对水进行消毒杀菌。
（1）HClO中氯元素的化合价是________（2）Ca(ClO)2在水中会解离出Ca2+和ClO-，我认为在水中起到消毒杀菌作用的离子是_____________________答案：（1）+2 （2）ClO-解析：（1）HClO中，H为+1价，O为-2价，根据正、负化合价代数和为零可知：Cl为+1价；（2）从2从可知两种消毒剂都含有ClO-，故ClO-能杀菌消毒。
例2、（2008·厦门）“嫦娥一号”探月卫星的任务之一是测定氧、硅、镁、铝、钙、铁、钛、钠、锰、铬、钾、钍、铀、镧等十四种元素在月球的分布情况，请填空：（1）铝的元素符号是__________（2）钾的氧化物的化学式为__________（3）铬（Cr）的化合价为+3，其硫酸盐的化学式为_________（4）请写出由上述元素形成的一种单质，并说明其用途。
答案：（1）Al （2）K2O （3）Cr2(SO4)3（4）O2；支持燃烧（合理即可）解析：（1）铝元素符号为Al; （2）钾的氧化物是K2O；（3）已知Cr为+3价，而硫酸根为-2价，则硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3; （4）具有开放性，只要物质与用途对应即可，如：O2，支持燃烧或Al，可作导线等。
例3、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）①Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2; ②2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑③Cl2+H2O====HCl+HClO; ④ICl+H2O====HCl+HIOA、①④B、①③C、②③D、只有②答案：C 解析：①、④反应项中的元素的化合价无变化，②、③反应中的Na2O2、Cl2在反应中都是既作氧化剂又作还原剂。
例4、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C、产物中的SO2-4离子有一部分是氧化产物D、FeS2只作还原剂答案：C 解析：本题解题的关键是搞清楚反应中化合价的变化。
该化学方程式中各元素的化合价变化情况如下：Cu由+2价降到+1价，FeS2中的S由-1价一部分降到-2价（Cu2S），一部分升到+6价（部分SO2-4）。
由此可知，Cu2S是还原产物而不是氧化产物；5mol FeS2发生反应时有21mol 电子发生转移；FeS2既是氧化剂又是还原剂；SO2-4离子有一部分来源于FeS2而另一部分来源于CuSO4。
故C对。
三、自我检测1、当前高效能的砷化镓（GaAs）太阳能电池，产生能量的效率高达33%。
已知GaAs中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为（）A、-1B、+1C、+2D、+32、面值100元的新版人民币，其正面左下方的数字“100”，采用了光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，倾斜看为蓝色。
防伪油墨中含有MgF2,其中F的化合价为（）A、+1B、+2C、-1D、-23、农作物缺磷时，会引起生长迟缓、产量降低，必须施用适量的磷肥。
过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]是常用的磷肥。
其中，磷的化合价为（）A、+2B、+3C、+4D、+54、2007年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝〃费尔和德国科学家彼得〃格林贝格尔，以表彰他们发现巨磁电阻效应。
该成果推动了磁信息材料的发展，MgFe2O4是一种磁信息材料，广泛应用于电子计算机，则MgFe2O4中Fe的化合价为（）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+4 5、食品添加剂溴酸钾（KBrO 3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br ）的化合价为（ ） A 、+1 B 、+3C 、+5D 、无法确定 6、六偏磷酸钠（Na 6P 6O 18）常用于食品加工。
六偏磷酸钠中磷元素的化合价为（ ） A 、-3 B 、+2 C 、+4D 、+5 7、为了确保大灾后无大疫，四川汶川大地震后，医务人员在灾区使用了大量的消毒液，其中有一种消毒液为次氯酸钠溶液（次氯酸钠的化学式为NaClO ）。
关于NaClO 的说法中错误的是（ ）A 、NaClO 由三种元素构成B 、NaClO 中氯元素的化合价为+1价C 、NaClO 是一种盐D 、NaClO 中含有NaCl 故可代替食盐来使用8、新型纳米材料MFe 2O x (3<x<4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，转化流程如下表示：2SO 常温下已知MFe 2O y 中Fe 为+3价。
下列说法中，不正确的是（ ）A 、SO 2是大气污染物B 、SO 2不是该反应的催化剂C 、y 的数值是4D 、SO 2发生了分解反应 9、人体血红蛋白中含有Fe 2+,如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+转变为Fe 3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（ ）A 、酸性B 、碱性C 、氧化性D 、还原性10、已知下述三个实验均能发生化学反应下列判断正确的是（ ）A 、实验①中铁钉只做还原剂B 、实验②中Fe 2+既显氧化性又显还原性C 、实验③中发生的是臵换反应D 、上述实验证明氧化性：Fe 3+>Fe 2+>Cu 2+ 11、在下列各组物质中，只有还原性的是（ ） A 、Na 、Cl -、S 2- B 、Cl -、CO 、Na +C 、Fe 3+、SO 2-4、NO -3D 、Fe 2+、O 2、H 2S 12、下列氧化还原反应，水作为氧化剂的是（ ）A 、CO+H 2O=====CO 2+H 2B 、3NO 2+H 2O===2HNO 3+NOC 、2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑D 、2F 2+2H 2O====4HF+O 213、1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF 6和Xe 按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF 6===XePtF 6。
有关此反应的叙述中，正确的是（ ）A 、Xe 是氧化剂B 、PtF 6是氧化剂C 、PtF 6既是氧化剂又是还原剂D 、该反应不属于氧化还原反应 14、近代化学常用CaH 2作生氢剂，其化学方程式为：CaH 2+2H 2O===Ca(OH)2+2H 2↑，其中水的作用是（ ） 高温A、氧化剂B、还原剂C、溶剂D、既是氧化剂又是还原剂15、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（）A、O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2B、2CH3COOH+Ca（ClO）2===2HClO+Ca（CH3COO）2C、I2+2NaClO3====2NaIO3+Cl2D、4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O16、已知：异氰酸（HCNO）结构式为H—N==C==O，其中氮元素为-3价。