四川省雅安中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题

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四川省雅安中学2019届高三化学上学期第一次月考试题

四川省雅安中学2019届高三化学上学期第一次月考试题7．下列关于化学与生活的认识正确的是A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C不会有损失C．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为N AC．标准状况下，4.48 L HF所含的分子数目为0.2N AD．在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为N A9ABCDABCD12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r XD．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同,13．苯环上有两个侧链的有机物C10H14 ,其同分异构体的数目为A．3种 B．5种 C．6种 D．9种26．（14分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为H2SO4的方程式．（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化如图一：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种，比如右图的电化学法：①该法制氢过程如图2,反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；②反应池中发生反应的化学方程式为；③反应后的溶液进入电解池，产生氢气的电极名称为，电解反应的离子方程式为。

高一化学上学期第一次月考试题(含解析)

2018-2019学年第一学期高一年级第一次月考化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23,S—32，Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故D正确。

2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液【答案】D【解析】【详解】A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易导致酒精着火，发生火灾，应该用火柴点燃，故A错误；B.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/3，试管应与桌面成45°角，故B错误；C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小，故C错误；D. 浓硫酸具有强酸性、强腐蚀性，硫酸易溶于水且在溶解过程中放出大量的热，故立即用大量的水冲洗。

四川省雅安中学2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)

四川省雅安中学2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()A. 做油条用的蓬松剂不应含明矾B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理2.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数目为NAB. .1 L 0.1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NAC. .标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD. .5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA3.下列实验事实与所得出的相应结论合理的是()选项实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B镁条可以在CO2中燃烧还原性：Mg>CC SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性D将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3+KSCN溶液无明显现象4.下列离子方程式中正确的是()A. 澄清的石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+H+=Ca2++2H2OB. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 向FeI2溶液与过量氯水的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−D. 少量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O5.奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是()A. 该物质与苯酚属于同系物B. 该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4 molD. 该分子中的所有原子可能在同一平面6.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是()A. WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B. WX2、ZX2的化学键类型相同C. 非金属性：X>ZD. 原子半径大小顺序为X<W<Y<Z7.分子式为C8H9Cl且含有苯环的同分异构体数目为()A. 10种B. 12种C. 14种D. 18种二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，还含有少量NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等]与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，既处理了三废，又有经济效益。

四川省雅安中学2018届高三上学期第一次月考化学试题

2017----2018学年雅安中学高2015级9月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24Br:80 K:39 I:127一、选择题：(每题6分，共42分)1. 下列关于化学与生活的认识正确的是( )A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C不会有损失C. 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料【答案】C【解析】A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少SO2的排放，防止大气污染，A错误；B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失，B错误；C. 常温下铝遇浓硝酸钝化，因此可用铝罐车运输浓硝酸，C正确；D. 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型纤维材料，D错误，答案选C。

2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N AD. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为N A【答案】D【解析】A．氯气与水的反应为歧化反应，1mol氯气完全反应转移1mol电子，且为可逆反应，进行不彻底，故1mol氯气与水反应转移的电子数小于N A个，故A错误；B．没有指明溶液的体积，无法计算微粒的数目，故B错误；C．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．O2、O3分子都是由氧原子构成的，依据n=，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数=×N A=N A，故D正确；故答案为D。

点睛：阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①利用22.4L/mol换算,注意事标准状况下物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。

2019年1月四川省雅安市2018～2019学年度上期期末检测高中一年级化学试题及参考答案

四川省雅安市2018～2019学年度上期期末检测高中一年级化学试题2019.01第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Cl－35.5 Na－23 Fe－56 S－32选择题(共20个小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1－10小题,每小题2分；11－20小题,每小题3分；共50分。

)1.下列物质中属于电解质的是A.CuB.熔融的K2SO4C.乙醇D.NaOH溶液2.下列仪器中,不能加热的是A.烧瓶B.烧杯C.容量瓶D.蒸发皿3.下列物质中,属于纯净物的是A.液氯B.浓硫酸C.漂白粉D.氨水4.下列变化过程中,没有发生化学变化的是A.铁的钝化B.光合作用C.碘的升华D.燃放烟花5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛,下列叙述正确的是A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2可做计算机芯片C.SiO2可与水反应制备硅胶 D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品6.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中,错误的是A.分散质粒子直径在10－9－l0－7 m之间B.具有丁达尔效应C.是一种纯净物D.具有净水作用7.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.汽油和植物油D.水和四氯化碳8.下列气体中,摩尔质量最大的是A.H2B.O2C.COD.NH39.下列关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.新制氯水放置数天后酸性将变弱D.新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中,褪色说明氯水中含有Cl210.下列分类标准和分类结果不对应的是11.下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论,其中对应关系正确的是A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④12.铝和铍的性质十分相似,下列关于铍性质的推断正确的是A.铍能与强酸和强碱溶液分别反应B.氢氧化铍可溶于氨水C.氧化铍易溶于水D.氧化铍的化学式为Be2O 313.下列说法中,正确的是A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒B.硫酸的摩尔质量是98 gC.等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等14.向含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体(溶液体积变化忽略不计),能使其离子浓度基本不变的是A.Fe2＋B.Na＋C. AlO2－ D.HCO3－15.在标准状况下,下列物质体积最大的是A.44.8 L氢气B.6.02×1023个氢分子C.3 g氢气D.0.5 mol氢气16.为了除去硫酸铜溶液中混有的Fe2＋杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋,再沉淀除去。

四川省2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题

四川省外语学院重庆第二外国语学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（全卷共二个大题，满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列物质中属于氧化物的是（）A.HNO3B.H2O2C.NaClOD.FeSO42．在物质分类中，前者包括后者的是( )。

A. 含氧酸、硫酸B. 氧化物、化合物C.溶液、胶体D.溶液、分散系3．鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体最简便的方法是( )。

A.萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．渗析5．下列化学反应属于置换反应的是（）A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.3CO+Fe2O3=Fe+3CO2 ↑C.Fe+2FeCl3=3FeCl2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( )A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO47．下列实验中数据的使用规范的是（）A.用托盘天平称量5.58gNaClB.用100mL量筒量取2.50mL浓盐酸C.用500mL容量瓶配制0.1mol/L Na2CO3溶液D.用500mL容量瓶量取250mL盐酸8．下列仪器中，在溶解固体、配制一定物质的量浓度的溶液、过滤操作中都要用到的仪器是( )。

A.试管B.容量瓶C.量筒D.玻璃棒9．下列各项操作错误的是（）A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。

C.萃取，分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下或将瓶塞上的凹槽对准瓶颈上的小孔10．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁11．某同学用托盘天平称量锌粒19.5g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A.18.5gB.20.5gC.19.5gD.20g12．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿②放置酒精灯的位置③固定铁圈④ 加热搅拌⑤ 停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）A.①②③④ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.③②①④⑤13．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A.100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.100 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液D.200 ml 0.25 mol/L HCl溶液14．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下1 mol NH3所含有的原子数为N AB. 常温常压下，48 g O3所含氧原子数为3N AC. 常温常压下，22 .4 L氧气所含原子数为2N AD. 1 L 0.1 mol/L NaCl溶液中所含Na+为N A15．下列物质含原子数最多的是( )。

四川省雅安市雅安中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
B．常温下,1L0。1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0。2 NA
C．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA
D．室温下,21。0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4。5 NA
4．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是
（5）③与⑥可以发生如下反应:Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
I．还原产物是________。
II．当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。
Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目________________________________。
C
向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32－
D
向某溶液中滴入稀盐酸,若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42－
13．标准状况下，①6。72LNH3;②1.204×1023个H2S；③5.6gCH4;④0。5molHCl，下列关系不正确的是
C．3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1
D．Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3
二、综合题
23．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
(3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

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D．用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在
pH 试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶
液的 PH值
9、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
()
A．用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸 B ．用托盘天平称量 8.7 5 g 食盐
C．配制 450 mL 溶液选用 500mL的容量瓶
D ．用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH 为 3.5
如图所示的“液体积木”在试管中注入
CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可
出现分三层的现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水
( 如图所示 ) ，静置一段
时间，下列说法正确的是（
）
A. 上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色 B. 上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色
C. 振荡再静置后溶液分为两层，水在下层
D. 振荡再静置后溶液仍分为三层
放电
12、 1mol O 2 在放电条件下发生下列反应： 3O2
2O3，如有 30%O2 转化为 O3，则放电后混合
气体对 H2 的相对密度是（
）
A. 16 B. 17.8
C. 18.4 D. 35
13、下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是 (
)
A．将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中
D． 2.24 L CO 2 中含有的原子数为 0.3 ×6.02 ×10 23
16、下列有关 0.2mol ·Ｌ－1 BaCl 2 溶液的说法不正确的是 (
)
A．500mL溶液中 Cl －离子浓度为 0.2mol ·Ｌ－1
B．500mL溶液中 Ba2＋离子浓度为 0.2mol ·Ｌ－1
C．500mL溶液中 Cl －离子总数为 0.2 NA
-2-
B．将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液
C．将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸与 9 L 水混合
D． 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液
14、下列关于氧化物的叙述正确的是
(Hale Waihona Puke )A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B. 酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
）
B. NO
2的摩尔质量为 46g
C. NO2的摩尔质量等于 NO2的相对分子质量
D. N A个 NO2的质量与 NO2的相对分子质量在数值上相同
7、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
-1-
物质甲
熔点 / ℃ — 98
沸点 / ℃ 57． 5
密度 /g ． cm-3 0． 93
）
A. 蒸发皿
B.
玻璃棒
C. 直形冷凝管
D.
试管
2、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（
）
A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
D.最后继续打开活塞 , 另用容器承接并保存上层液体。
4、下列分离或提纯混合物的方法正确的是（
）
A. 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤
B. 用过滤的方法除去碘水中的碘
C.用乙醇萃取碘水中的碘
D.用溶解、过滤、蒸发的方法除去固体 BaCl2 中的 BaSO4
5. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
水中的溶解性可溶
乙
— 84
77
0． 90
可溶
据此，将甲和乙互相分离的方法是
（
）
A．蒸馏法
B ．升华法
C ．萃取法
D ．过滤法
8. 下列实验操作中错误的是（
）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C． NaOH固体溶解后需经冷却才能转移入容量瓶
3、下列萃取与分液结合进行的操作（用 CCl4 为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（
）
A. 饱和碘水和 CCl4 加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，
右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。
B. 静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色
, 上层几乎无色。
C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。
()
①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容
量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用 500mL 容量瓶配制 250mL
溶液
A 、①和② B 、①和④ C 、除了③ D 、除了③⑤
6. 下列叙述正确的是
A. 1 mol NO 2 的质量为 46g/mol
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
15、下列说法中正确的是 ( ) A．标准状况下 ,22g CO 和 CH4 的混合气体中所含的分子数约为
23
6.02 ×10
B．标准状况下， a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
a 22.4
×6.02 ×10
23
23
C．常温常压下， 48g O3 和 O2 的混合气体含有的氧原子数约为 6．02×10
D．500mL溶液中 Ba2＋和 Cl －离子总数为 0.3 NA
17、将 12mol/L 的盐酸 ( ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸 ( ρ =1.10g/cm 3) ，需加水的
体积约为（
）
A. 50mL
B. 50.5mL C. 55mL
D. 59.5mL
18、 1molCl 2 和 1molHCl 气体相比较，两者的体积关系（
四川省雅安中学 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题
可能用到的相对分子质量： H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl
35.5 k 39
第一卷选择题
一、选择题：（ 50 分，共 25 题，每题 2 分）
1、蒸发时需要用到的玻璃仪器是（
10、下列说法中正确的是 ( )
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L
11、某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了