八年级科学空气与生命基础知识
空气与生命基础知识
第二章《空气与生命》基础知识第1节：空气1、空气的成分（占）、（占）、除此之外还有：、、。
2、空气的利用：3、首先确定空气中氧气含量的科学家，它选用的药品是。
4、证明二氧化碳的方法：现象证明水存在的方法：现象5、说出空气成分的三种用途：、、第2节：氧气和氧化1、氧气是一种色味，溶于水，常温下1升水中大约能溶解氧气，密度比空气。
在1标准大气压下、-183℃时液化成色的液体，在-218℃时凝固成状的蓝色的固体。
2、氧气的化学性质从中可以看出，氧气是一种化学性质的气体。
3、在做氧气与铁丝反应的实验时，试剂瓶底应放，目的是为了。
4、物质与发生的反应叫氧化反应，按反应的剧烈程度氧化反应分为：、。
5、燃烧的条件是、，所以灭火的措施为、。
6、缓慢氧化会产生热量，若热量积聚，温度达到时，会产生现象。
7、工业制氧的方法：、，本质上属于变化。
第3节：化学反应与质量守恒定律1、化合反应的特征：；分解反应的特征：。
2、实验室制取氧气的方法：（1）过氧化氢催化分解法药品：、化学原理装置的适用范围：实验步骤：、、、、、、。
（七字诀）收集方法：（原因）（原因）。
二氧化锰在本实验中起作用。
它能但本身的、不变。
像这样的物质称为。
（2）高锰酸钾加热分解法药品：化学原理装置的适用范围：实验步骤：、、、、、、。
（七字诀）（3）氯酸钾催化受热分解法药品：、化学原理选用的装置与相似。
三种方法中，过氧化氢制取氧气的优点是：、。
3、质量守恒定律的内容：；4、化学方程式（1）定义：。
（2）书写的原则：、。
（3）书写的步骤：、、、。
（四字诀）（4）配平的方法：适用于每种元素只在反应物和生成物中各出现一次的化学反应配平。
适用于某种元素在反应中出现的次数较多且正好一奇一偶的化学反应配平。
（5）以碳与氧气的反应为例说出化学方程式表示的意义、、、。
（6）根据化学方程式的计算的步骤：（六字诀）。
第4节：生物是怎样呼吸的1、人体的呼吸系统由和组成，人通过它们与外界进行气体交换。
新教材八下科学空气与生命知识点
第三章空气与生命第一节空气一空气的组成氮气： %（分数）氧气： % ：检验用稀有气体其他气体：二氧化碳：检验用水蒸气和其它杂质：水蒸气检验用1.拉瓦锡测空气中氧气体积分数实验1.可观察到的现象是磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后水进入集气瓶内大约1/5体积处。
2.实验时注意点：①红磷要；②要等后再打开止水夹；③红磷不能用C、S、Fe、Mg代替。
3.实验后若结果偏小，可能的原因有：红磷量过少、装置气密性不好。
实验后若结果偏大，可能的原因有：止水夹没有夹紧、没有冷却到室温就打开止水夹、燃烧匙伸入集气瓶盖紧瓶塞过慢。
4.、其他常见变形装置如下图：2.证明空气中有CO2实验：利用CO2能使变浑浊。
3.证明空气中有H2O实验：利用H2O能使变蓝。
二空气的利用1.氧气O2：①提供呼吸；②帮助燃烧（性）2.氮气N2：无色无味，性质不活泼。
用途：①填充灯泡、食品包装；②制造化肥、炸药；③用作冷冻济（利用液氮汽化时要吸热）；3.稀有气体：化学性质不活泼。
用途：①用作保护气（如金属焊接时用于隔绝空气）；②用作电光源（如航标灯、闪光灯、霓虹灯）；③用于制造低温环境；用于医疗麻醉三氧气的性质（一）氧气的物理性质1.无色无味（法闻气味）；2.不易溶于水；3.密度比空气略大4.标况下，-183℃为色液体，-218℃为状色固体。
（二）氧气的化学性质：1.S硫在空气中燃烧文字表达式：硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧发出色火焰，生成具有气味的气体。
2.Fe在氧气中燃烧文字表达式：实验：将细铁丝绕城螺旋状，目的瓶底装少量，目的。
现象：剧烈燃烧，，放出大量热，生成。
3.C在空气中燃烧文字表达式：现象：剧烈燃烧，发出，放出大量热。
4.P在空气中燃烧文字表达式：现象：剧烈燃烧，放出大量，放出大量热。
四氧气的制取（一）工业制法（物理变化）：法（利用）、膜分离技术。
（二）实验室制法1.加热KMnO4和KClO3固体制取氧气：（1）化学方程式：加热KMnO4固体：加热KClO3固体：（2）实验仪器发生装置：A__________ C_________收集装置：B D_________E___________F_________（3）实验步骤：（以加热KMnO4为例）A．检检查装置气密性：双手握住试管，观察导管口是否有；将双手移开，过一会看导管口是否形成；B．装在试管中装入约7克KMnO4固体:用送入并将固体平铺。
浙教版八年级科学下第三章 空气与生命知识要点
第三章空气与生命知识要点1.气体的检验：Ｏ２：带火星的木条。
ＣＯ２：澄清的石灰水。
水蒸气：硫酸铜粉末。
2.重要实验及现象：二氧化碳通入澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊；水能使白色的无水硫酸铜粉末变蓝；红磷在氧气（空气）中燃烧产生大量的白烟(P2O5)；铁丝在氧气中燃烧，火星四射（瓶底铺一层细沙或盛少量的水），生成黑色固体（Fe3O4)；硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体（SO2），在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体（SO2）；。
3.测定空气中氧气含量的实验4.氧气的物理性质①氧气是无色无味的气体； ②不易溶于水（排水法收集氧气）；③密度比空气的密度略大（1.429克/升，向上排空气法收集氧气）；④1标准气压下，—183℃液化为淡蓝色的液体，—218℃时凝固成雪花状蓝色固体。
氧气的化学性质 （助燃性）5.制取氧气的三个反应式及装置图1）分解双氧水（图1） 2）加热高锰酸钾（图2）3）加热氯酸钾（图2 ）6.呼吸作用和光合作用的化学反应式7.燃烧的三个条件：①有可燃物 ② 温度达到可燃物的着火点 ③ 可燃物与助燃剂（氧气）充分接触8.氧化、燃烧、自燃和爆炸的区别与联系9.化学方程式的书写和有关化学方程式的计算10.空气的主要污染物：氮氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物11.空气质量的检测等级标准：可吸入颗粒物【配套练习】（ ）1.霓虹灯是利用A 氧气B 不同颜色的玻璃C 稀有气体D 二氧化碳气2.如图是测定空气中氧气含量的实验装置图，回答下列问题：１）.瓶中装一部分水的目的是什么？２）.为什么要装过量的红磷？3）.红磷在瓶中熄灭后，将瓶内温度冷却到室温，瓶内气压会＿＿＿＿＿＿（填“变大”＼“变小”或“不变”），如果不待瓶内温度降到室温就打开止水阀，进入瓶内的水将＿＿＿＿1/5。
（填“大于”“等于”或“小于”）４）.实验产生误差的原因可能有哪些？５）.红磷燃烧的产物是什么？写出红磷燃烧的化学方程式。
八年级下册科学第三章空气与生命
八年级下册科学第三章空气与生命八年级下册科学第三章空气与生命作为本章的主题，空气是多么的重要。
它不仅是人类生存的基础，还是整个地球生态系统中不可或缺的环节。
本章主要涉及人类与空气之间的关系，以及我们应该如何保护空气资源。
一、空气的组成与性质空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气占空气的78%，氧气占21%，其他的杂质气体占1%。
氧气是维持生命的必备气体，它可以被人体吸入并与食物发生化学反应，释放出能量来维持我们的生命活动。
二、大气层的结构大气层分为四层。
靠近地球表面的低空层是对人类最为重要的层。
天气现象、气温、气压、风速等与人类生活息息相关。
最高处的电离层在通讯与定位系统中发挥重要作用。
三、污染物对空气的危害随着人类经济的快速发展，能源消耗与化学工业等人类活动不仅产生大量的有害气体和颗粒物，还使天然要素形成了新的化学反应物。
空气污染不仅危及人类健康，还破坏了生态平衡，影响了气候变化。
四、空气净化与保护空气净化是保护空气的重要措施之一。
现代社会已有多种方法用于控制和减少空气污染。
建立更多的空气污染状况监测站，制定更为严格的环保法律法规，推广使用绿色环保技术等均是有效的空气保护方法。
五、人类如何保护空气为了减少人类活动对环境的破坏，我们需要积极采取保护措施。
首先，尽量使用清洁能源，减少化石燃料的使用。
其次，生活垃圾需要妥善处理。
最后，通过提高环保意识，教育我们的下一代保护环境，使他们养成良好的环保习惯。
六、结语空气资源是整个地球生态系统中不可或缺的环节。
我们不仅需要保护空气资源，还需要更加重视它的重要性。
作为人类的一份子，我们有责任保护和维护我们所拥有的空气资源，让我们与这个世界和谐共生。
八年级下第三章空气与生命知识点总结
第三章 空气与生命第1节空气与氧气一、空气的成分 1.主要成分氮气 78%氧气 21％ 稀有气体 0.93％二氧化碳 0。
04% 气体杂质 0。
03％ 2.空气的测定方法 (1）测定原理燃烧法：红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积. （2)实验现象① 红磷燃烧，产生大量白烟。
②冷却后打开弹簧夹,水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5（3）如果失败，它的原因是①漏气②红磷量少氧气没烧完 二、空气的利用1。
氧气 ①供给呼吸 ②支持燃烧 （助燃性)2.氮气：①无色无味 难溶于水 性质较不活泼的气体②灯泡中充氮气延长使用寿命③食品包装充氮防腐保鲜④制造化肥炸药的重要原料⑤液态氮做冷冻剂3.稀有气体①性质不活泼 ②保护气 ③霓虹灯【小知识】烟：固体小颗粒(如白磷燃烧） 雾：小液滴（开水冒白气，棒冰冒白气） 三、氧气的性质 1。
物理性质:①无色无味的气体②不易溶于水③标准状况下密度比空气略大 ④液态时淡蓝色，固态时蓝色 2.化学性质①化学性质比较活泼的气体②支持燃烧（助燃性）使带火星的木条复燃 3。
氧气与物质的反应1。
硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应生成一种具有刺激性气味的二氧化硫气体，并放热。
【硫是一种淡黄色的固体粉末】 硫+氧气二氧化硫2.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放热，生成一种黑色的固体物质 四氧化三铁 【①铁丝是银白色的 ②实验时系上火柴 引燃 ③铺上细沙和水：防止溅落的熔化物炸裂瓶底】 铁+氧气 四氧化三铁占主要成分相对固定成分 其他气体可变成分点燃点燃3.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热,生成了一种能使澄清石灰水变白色浑浊的气体 二氧化碳 木炭+氧气 二氧化碳4.磷在氧气中燃烧，产生大量浓的白烟 磷+氧气 五氧化二磷【氧化物：是指有两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物】 四、氧气的制取1。
《空气与生命》知识点总结
《空气与生命》知识点总结一、空气的组成空气主要由氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（1%）和水汽组成。
氮气是空气中的主要成分，它对维持大气层的稳定性和生物的生存有着重要的作用。
氧气是维持生命的重要元素，它是人类、动物和植物进行呼吸作用的必需气体，同时也是许多化学反应不可缺少的原料。
二、空气的重要性1. 生命的基础：空气是地球上生命存在的基础，没有空气，地球上的生物无法生存。
2. 维持生物呼吸：氧气是维持生物生命的重要成分，没有足够的氧气，我们无法进行呼吸。
换句话说，没有空气，我们无法存活。
3. 保护地球：空气中的氮气可以阻止太阳辐射直接到达地面，保护地球表面不受过度加热。
4. 维持气候：空气对于地球的气候控制有着重要的影响，空气中的水汽和温度是地球气候变化的主要因素之一。
三、空气污染的影响1. 健康影响：空气中的污染物对我们的健康有害，长期暴露在污染环境中容易引发呼吸系统疾病、心血管疾病甚至是癌症。
2. 生态影响：空气污染对植物生长和动物生态系统也有着负面影响，严重的空气污染会导致植物凋零，动物死亡，生态系统失衡。
3. 经济影响：空气污染导致工业、农业生产受到限制，同时也增加了医疗和环境修复的成本，对经济带来负面影响。
四、空气污染的来源1. 工业排放：工业生产是空气污染的主要来源之一，大量的废气排放直接影响了空气质量。
2. 交通排放：车辆和船舶的排放也是空气污染的重要来源，尤其是城市交通拥堵时，排放尾气对空气质量影响更大。
3. 生活垃圾：日常生活中的垃圾处理也是空气污染的重要来源，如果垃圾无法得到适当的处理，会产生大量的有害气体。
4. 农业活动：农业活动中的农药和化肥会产生有害气体，对空气质量产生影响。
五、保护空气质量的措施1. 减少工业排放：采取更加环保的工业生产技术，减少工业废气的排放。
2. 推广清洁能源：鼓励使用清洁能源替代传统化石燃料，降低能源消耗造成的污染。
3. 治理交通排放：发展公共交通，鼓励低碳出行，控制车辆排放，减少交通对空气质量的影响。
浙教版科学八年级下册第3章 空气与生命知识点归纳
浙教版科学八年级下册第3章空气与生命知识点归纳第1节空气与氧气A.空气的成分1.空气中氧气含量的测定1)实验原理：红磷（P）与空气中的O2反应，生成了五氧化二磷（P2O5）固体，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积2)实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，其体积约占集气瓶容积的1/53)反应的文字表达式：4)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/52.空气的各成分体积组成1)空气的主要成分是氮气和氧气2)各成分的含量是体积分数而不是质量分数。
体积分数可理解为每100体积的空气中含氮气78体积、氧气21体积等B.空气的利用成分主要性质主要用途氧气化学性质：化学性质活泼，支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水动植物呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼，不支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水制硝酸和化肥的重要原料；依据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用于冷冻麻醉稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色、无味、通电时能发出不同颜色的光利用稀有气体作保护气；用于航标灯闪光灯霓虹灯的电光源；用于激光技术；制造低温环境；用于医疗麻醉红磷+氧气点燃五氧化二磷C. 氧气的性质 1. 物理性质1) 无色、无味的气体2) 氧气不易溶于水3) 在标准状况下，氧气密度比空气略大；在压强1.01×105Pa 、—183℃时，液化成淡蓝色的液体，在—218℃时凝固成雪花状的蓝色固体2.检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中的气体为氧气3. 硫、铁丝在空气或氧气中的燃烧 1) 硫在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中现象发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体燃烧得很旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体文字表达式注意事项 ①硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染②实验应在通风橱中进行，或在瓶底部盛放氢氧化钠溶液，以吸收生成的气体 2) 铁丝在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中想象 铁丝只能发出红热现象，不能燃烧铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体产生文字表达式注意事项 ①铁丝不能生锈②铁丝盘成螺旋状，以增大铁丝的受热面积③下端系火柴引燃④要等火柴将要熄灭时再伸入氧气中⑤集气瓶中预先保留少量的水，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底D. 氧化物硫+ 氧气点燃二氧化硫铁+ 氧气 点燃四氧化三铁1.定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物2. 说明：含有氧元素的物质并不都是氧化物。
浙教版初中科学八年级下第3章 空气与生命知识点
第3章空气与生命第1节空气与氧气1、空气、拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成的，其中氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体0.94%二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2、测定空气中氧气的含量的实验（1）用红磷燃烧，是因为生成物是固体P2O5，反应结束后集气瓶内气压减小（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是水倒吸进入集气瓶，集气瓶内水约占总容积的1/5（3）此实验说明氧气约占空气总体积的1/5（4）实验时，气体减少体积少于1/5有可能是因为○1红磷量不足○2装置漏气○3未冷却到室温就打开止水夹3、空气的利用（1）氧气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用排水法和向上排空气法收集。
氧气的用途○1提供呼吸○2助燃（2）氮气是一种无色、无味、性质不活泼的气体氮气的用途○1填充灯泡，延长寿命○2食品包装防腐保鲜○3制化肥、炸药、染料等○4液态氮可作冷冻剂（汽化吸收大量热量）（3）稀有气体的化学性质很稳定，也称惰性气体稀有气体的用途○1保护气○2通电时能发出各种有色光○3激光技术 4、氧气的性质 （1）氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
（2）氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
○1硫在氧气中燃烧： S+O 2=====点燃SO 2，在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）○2铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 2=====点燃Fe 3O 4，燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）○3磷在氧气中燃烧 4P+5O 2=====点燃2P 2O 5，燃烧时产生大量白烟，放出热量 5、氧气的制取 （1）实验室制取○1实验室常用分解过氧化氢H 2O 2或加热高锰酸钾KMnO 4或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H2O2====2H2O +O2↑2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 =======2KCl +3O2↑○2收集方法：排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）向上排空气法（因为氧气密度比空气大）○3在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量和化学性质在反应前后不变○4实验室里用高锰酸钾制取氧气的操作顺序查：检查装置的气密性装、定：将药品装入试管中，用一团棉花放在靠近试管口的地方，试管口略向下倾斜固定在铁架台上点：点燃酒精灯收：等气泡连续均匀再用排水法收集氧气离：撤离导管熄：熄灭酒精灯○5氧气验满的方法：用一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已经满了（2）工业制法：分离空气制取氧气（属于物理变化的过程）第3节化学方程式1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B→C（2）分解反应：A→B+C2、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章空气与生命基础知识1．空气里有氧气、氮气、还有氦、氖、氩、氙等稀有气体、还含有二氧化碳、水蒸气以及其它杂质。
空气按体积计算：氮气占78％，氧气21％，其它气体1％（稀有气体0、94％，二氧化碳0、03％，其它0、03％）（1）氧气是无色、无味的气体（通常状况下）（2）氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。
水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。
（3）密度：标准状况下，氧气的密度为1.429克/升，比空气的密度略大。
（4）较易液化和凝固：液态——1.013×105Pa时，-183℃，淡蓝色；时，-218℃，淡蓝色雪花状固体。
固态——1.013×105Pa（1）原理（写出化学方程式）①②③（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的方法器材、步骤、实验装置（3）实验室用氯酸钾制取氧气时用_______做催化剂催化剂：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
工业上叫触媒。
特点就是：一变二不变，即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。
催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。
6．工业上制取氧气：A、分离空气法。
工业制氧是物理变化。
因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。
国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。
B、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。
7．缓慢氧化与燃烧（1）氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。
如呼吸作用、铁生锈等。
（2）燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应（3）爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。
（4）燃烧的条件：实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：①要有氧气参与；②要达到一定的温度Δ着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。
如白磷的着火点是40℃。
（5）自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。
物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。
8．灭火——消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。
9．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。
10．在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就是质量守恒定律。
质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。
反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
11．用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。
12．化学方程式的意义： A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了说明物质。
B、表示反应在什么条件下进行。
C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。
D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。
13．化学方程式的书写原则： A、以客观事实为依据 B、要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。
14．说明书写化学方程式的具体步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。
如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。
（2）配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数相同。
用观察法或用最小公倍数法来确定化学计量数。
（3）说明反应条件和生成物的状态。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
口诀：左反应，右生成；化学式、须正确；系数平，原子等；等号连，条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来表明。
15．人通过呼吸，气体的成分变化－－呼出的气体氧气的含量降低，二氧化碳、水汽的含量也明显增加。
－－用澄清石灰水和白色的硫酸铜粉末来证明。
16．人体的气体交换是在呼吸系统内进行的人体呼吸系统的构成：呼吸道：鼻腔－－阻挡和粘住灰尘、细菌，还能温暖、湿润空气，感受气味刺激咽－－前后略扁的通道，是空气和食物的共同通道喉和气管－－气体的通道，由软骨作支架支气管－－管壁覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌肺：肺泡－－气体交换的场所；特点：数目多、肺泡和毛细血管的壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。
17．呼吸运动：呼气和吸气使依靠膈肌和肋间肌的活动而产生的。
18．肺泡内的气体交换：肺泡内的气体交换，是指肺泡与血液之间的气体交换。
19．呼吸是指肺换气，包括呼气和吸气。
呼吸作用是指细胞内的有机物与氧发生反应，最终产生二氧化碳、水和其它产物，同时八有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要。
这是一个复杂、多步骤的过程。
20．证明植物光合作用制造淀粉的实验（1）．为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜？－利用呼吸作用来分解原来储存的淀粉，消除淀粉对实验的影响。
（2）．为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置从上下盖严？－-为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。
（3）．为什么要水浴加热?－－酒精易燃，不能直接加热。
（4）．酒精中漂洗的作用是什么？－－使叶绿素褪去光合作用和呼吸作用是相互依存的，呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存在有机物中的能量。
22．二氧化碳（1）二氧化碳的物理性质 1）常温下是无色无味的气体； 2）密度比空气大，约是空气的1、5倍－－所以可以象倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器； 3）能溶于水－－制成汽水； 4）在一定条件下有三态变化，经压缩的二氧化碳叫干冰，干冰可升华、吸热，可作致冷剂，进行人工降雨。
（2）化学性质：⑴通常情况下，不能燃烧也不支持燃烧。
⑵二氧化碳不能供给呼吸；⑶二氧化碳可以跟水反应生成碳酸；－－碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色；碳酸不稳定，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。
⑷二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色沉淀。
－－利用此反应检验二氧化碳。
（3）二氧化碳的用途：化工原料、人工降雨、人造云雾、致冷剂、光合作用－－气态肥、灭火剂。
23．（1）氧气的产生途径：植物通过光合作用吸收二氧化碳和水，制成糖类等有机物供人类和动物需要，并向大气释放氧气。
（2）氧的消耗途径：⑴动植物的呼吸作用，吸入氧气，放出二氧化碳重返大气⑵动植物死后的尸体被微生物分解破坏，最后被氧气氧化变成水和二氧化碳；⑶矿物燃料如煤、石油和天然气燃烧时业需要氧气，放出二氧化碳和水汽。
（3）氧循环：自然界中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。
（使物质转化、循环和平衡）24．（1）大气中的臭氧90％聚集在距地面20－35千米处的大气平流层里，即臭氧层。
（2）臭氧层就有阻挡和削弱过强的紫外线，对人和生物起保护作用。
（3）臭氧层正遭受破坏，变薄，并出现臭氧空洞。
原因是（4）各国颁布保护臭氧层的计划，在联合国探讨保护臭氧层的有效措施。
如禁止生产、使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。
25．自然界中的碳循环26．温室效应的概念、利弊温室效应是保证地球上的气温适应动植物生存的必要条件，适宜的温室效应对于人类和各种生物来说是非常有益的。
27．（1）空气中的污染物的来源：燃料燃烧排放的废气和烟尘、工业废气和汽车尾气。
生活中燃烧香烟、建筑装饰材料等也会释放一些有毒气体。
（2）主要的污染物：烟尘、二氧化硫、碳氧化物（二氧化碳和一氧化碳）、氮氧化物（主要是一氧化氮和二氧化氮）、碳氢化合物等。
⑴汽车尾气：汽车排放的气体，叫汽车尾气。
主要的有害成分：一氧化碳、氮氧化物、碳烟、二氧化硫等。
为主要的空气污染源之一。
⑵可吸入颗粒物：粒径在0.1-100微米，不易在重力作用下沉降到地面，能在空气中长期飘浮的颗粒物，称为可吸入颗粒物。
影响生活和生产。
28．（1）pH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。
（说明：天然降水成弱酸性。
因为空气中含有少量的二氧化碳，溶于水呈弱酸性）（2）酸雨形成的原因：降水中溶有空气中存在的二氧化硫、氮氧化物等。
主要是硫酸、硝酸，pH越小，酸性越强。
我国的能源结构是以煤炭为主，所以二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮的排放量较大，经检测，酸雨约占降水量的44.5％。
（3）酸雨的危害：危害健康，水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工业设备和文化古迹。
29．保护空气措施：要控制污染源，加强空气质量监测和预报，发展“绿色工业”，使用清洁能源，植树造林，绿化环境。
30．空气污染指数：就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成数值形式，分级表示空气污染程度和空气质量状况。
面前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
31．森林作用：（1）吸收二氧化碳，释放氧气。
（2）净化大气。