2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)课件：专题七 化学反应速率与化学平衡7-3-2
0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
知识串讲
考点精练
解析
对比容器Ⅰ、Ⅲ，可知起始时物质的量都是0.20 mol，
容器Ⅲ温度降低，CH3OCH3平衡时的物质的量增大，说明
平衡正向移动，故正反应是放热反应，A项正确；B项，容 器Ⅱ的投料量是容器Ⅰ的两倍，相当于加压，但题给反应是 气体体积相等的反应，两者建立等效平衡，CH3OH体积分 数不变，错误；C项，容器Ⅰ的温度比容器Ⅲ高，温度高，
知识串讲
考点精练
【互动思考】 1．在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g) D(g) 示：
序号 ① ② ③ ④ ⑤ A 2 mol 4 mol B 1 mol 2 mol C 0 0 D 0 0
3C(g)＋
ΔH＝－Q1 kJ· mol－1(Q1>0)，起始物质的量如下表所
1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol 0 0 1 mol 0 3 mol 3 mol 1 mol 1 mol
衡混合物中各物质的含量相同。 由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。 因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡 时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平
衡。
知识串讲
考点精练
3．常见的等效平衡 条件 恒温、恒容，反应前 后气体分子数改变的 可逆反应 类型 只改变起始时加入物质的物质
知识串讲
考点精练
上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是________达到平衡 后，不发生改变的量是________________。 答案 ①②③⑤ 组分百分含量 ( 物质的量分数、质量分数、
体积分数)相同
知识串讲
考点精练
3． 在等温等压条件下， 可逆反应 2A(g)＋B(g) 起始物质的量如下表所示：
相同
(2)Q2＋Q3＝Q1
知识串讲
考点精练
2．在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g) D(s)起始物质的量如下表所示：
3C(g)＋
序号 ① ② ③ ④ ⑤
A 2 mol 4 mol
B 1 mol 2 mol
C 0 0
D 0 0
1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol 0 0 1 mol 0 3 mol 3 mol 1 mol 1 mol
知识串讲
考点精练
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
的量，如通过可逆反应的系数
比换算成同一边的物质的物质 的量与原平衡相同
知识串讲
考点精练
恒温、恒容，反应前后
气体分子数不变的可逆 反应
只要按化学计算数换算成平
衡式左右同一边物质的物质 的量之比与原平衡相同 改变起始加入的物质的量，
恒温、恒压
只要按系数换算成平衡式左 右同一边物质的物质的量之 比与原平衡相同
化学反应速率快，到达平衡时间短，错误；D项，容器Ⅰ中，
知识串讲
考点精练
2CH3OH
CH3OCH3＋H2O 0 0 0.08 0.08 0.08 0.08
c(始)/(mol· L－1) 0.20 c(转)/(mol· L－1) 0.16 c(平)/(mol· L－1) 0.04
cCH3OCH3· cH2O K＝ ＝4， c2CH3OH cCH3OCH3· cH2O 0.15×0.10 2 Qc＝ ＝ ＝ <K， c2CH3OH 0.15×0.15 3 则反应将向正反应方向进行，正确。 答案 AD
平衡物质的量(mol) CH3OCH3(g) H2O(g)
Ⅰ
Ⅱ
387
387
0.20
0.40
0.080
0.080
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
知识串讲
考点精练
下列说法正确的是 ( )。
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的 小 C．容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、 CH3OCH3
知识串讲
考点精练
2 ． (2013· 江 苏， 15) 一 定 条件下 存在反 应： CO(g) ＋ H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的 2 L 恒容绝热 (与外界没有热量交换 )密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 Ⅰ中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在Ⅱ中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2，在Ⅲ中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O,700 ℃条 件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 ( )。
知识串讲 考点精练
(1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是________达到平
衡后，不发生改变的量是_______。
(2)达到平衡后，①放出的热量为 Q2 kJ，⑤吸收的热量为 Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为________。 答案 (1)①③⑤ 物质的物质的量、质量、体积、物质的量 浓度、组分百分含量 (物质的量分数、质量分数、体积分数 )
组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同
知识串讲
考点精练
[示向题组] 1．(2014· 江苏，15)一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的恒容 密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
知识串讲
考点精练
起始物质的量
容器
编号
温度
( ℃)
(mol) CH3OH(g)
考点二
等效平衡与模型的构建
知识串讲
考点精练
1．含义
在一定条件下( 恒温恒容 或 恒温恒压 )，对同一可逆反 应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学 平衡时，同种物质的 百分含量 相同。
知识串讲
考点精练
2．原理 同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开
始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平
3C(g)＋D(g)
序号 ① ② ③
A 2 mol 4 mol
B 1 mol 2 mol
C 0 0
D 0 0
1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol
④
⑤
0
0
1 mol
0
3 mol
3 mol
1 mol
1 mol
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上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是________，达到平 衡后不发生改变的量是____________________。 答案 ①②③⑤。表现在达到平衡后各物质的物质的量浓度、
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年高考化学一轮复习专题七723化学反应速率和化学平衡课件苏教
归纳总结 极端假设法确定可逆反应中各物质的浓度范围 上述题 4 可以采用极端假设法确定可逆反应中各物质的浓 度范围，即假设反应正向或者逆向能够进行到底，从而求出各 种物质浓度的最大值和最小值，从而确定各物质的范围。
假设反应正向进行到底： X2(g)＋Y2(g)
起始浓度/mol·L－1
0.1 0.3
②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或 气体的总物质的量不随时间变化而变化，如2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质 量不随时间变化而变化，如2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
④全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
考点 可逆反应与化学平衡状态
1．化学反应限度研究的对象——可逆反应 (1)概念 在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆 反应方向进行的化学反应。 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都 小于 100%。 (3)表示方法 在化学方程式中用“ ”表示。
(2)化学平衡状态判断的“两标志” ①本质标志 v 正＝v 逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反 应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。在理解此标志时 抓住两点：a.体现出正、逆反应速率，若只是正反应速率或逆 反应速率均错误；b.“等”的理解：若为同一物质则正、逆反 应速率数值相等，若为不同物质则正、逆反应速率的数值之比 等于方程式中化学计量数之比。
解析：达到化学平衡时，气体的物质的量不变，所以容器 内气体压强保持不变，(1)正确；由于该反应是可逆反应，所以 吸收 y mol H2 所需的 MHx 的物质的量大于 1 mol，(2)错误。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 7-2化学反应的方向和限度-3
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考点精练
3．(2013·重庆理综)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下 发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡
时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 1.0 2.0 3.0
810
915 1 000
54.0
c e
a
75.0 f
b
d 83.0
知识串讲
考点精练
①b ＜ f 的ΔS＞0
知识串讲
考点精练
从而可确定该反应为放热反应，该反应前后气体物质的量不 发生改变，故保持温度不变，将实验③中容器容积扩大一倍
(相当于向10 L容器中充入X、Y的物质的量分别为0.10 mol、
0.15 mol，设为实验⑤)，平衡不移动，X的转化率不变，实 验⑤到④为升温过程，升温平衡向左移动，X的转化率降低 (小于60%)，则b<0.060，D项错误。 答案 C
－ －
－1 0.060 mol· L Δ c － 1 ＝0.060 mol· L 1，根据 v＝ 可知：v(N2O4)＝ ＝ Δt 60 s
0.001 0 mol· L－ 1· s－1；
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考点精练
由图中 NO2 和 N2O4 的平衡浓度，可求： c2NO2 0.1202 K1＝ ＝ ＝0.36。 cN2O4 0.040
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b>0.060
知识串讲
考点精练
解析
0.050 mol 实验①中 0 至 5 min 内 v(N)＝v(M)＝ ＝ 10 L×5 min
1.0×10－3 mol/(L· min)，A 项错误；实验②中平衡时 X、Y、M、 N 的浓度分别为 0.002 mol/L、 0.032 mol/L、 0.008 mol/L 和 0.008 mol/L，求得 K＝1.0，B 项错误；实验③中，平衡时 X、Y、M、 N 的物质的量分别为(单位为 mol，略去)0.20－a、0.30－a、a 和 a， 则根据化学平衡常数 K＝1.0 可求得 a＝0.120，则 X 的转 化率为 60%， C 项正确； 根据实验①和②可求出 700 ℃和 800 ℃ 时的平衡常数，
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 7章末再提升 化学反应速率与化学平衡
(
)
12．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率 一定增大 ( 13．对于 2SO2(g)＋O2(g) )
2SO3(g)反应，当密度保持不变，
在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡 状态的标志 ( )
14．对于 C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反应，当密度保持不变，
在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状 态的标志 ( 15． 对于 2SO2(g)＋O2(g) )
T10
1.化学反应 T11
A、 A、
T1 T1
2D
T8
分析近五年江苏 高考试题可以看出，
速率和反应 T11B
方向
T10
C、
2A、 B、
T15
A
T8 试题命题的创新性、
C
T14
A
探究性逐年提升。
如：化学反应速率和化 2.化学 平衡、 影响因 T15 T15
CD
学平衡的实验分析和设
计、考查问题多样化的
一、微知识细排查 正误判断(2012～2014 各地高考题、模拟题精选) 1． 一定温度下， 反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的 ΔH>0、 ΔS>0 ( )
2．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或升高温度 都能加快 O2 的生成速率 ( 3．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 ( ) )
2SO3(g)和 I2(g)＋H2(g)===2HI(g)
反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明 上述反应达到化学平衡状态 ( )
16．对于 I2(g)＋H2(g)
2HI(g)反应，加入催化剂或增大压
强均能缩短达到平衡所用时间，但 HI 的百分含量保持不 变 ( 17． 对于 C(s)＋H2O(g) cCO· cH2 ＝ cC· cH2O ( 18． H2(g)＋I2(g) 2HI(g)平衡常数为 K1， HI(g) ) 1 H (g) 2 2 )
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 7-3化学平衡的移动
压强(对
有气体参 加的反应)
分子数改变 减小压强
反应前后气体 分子数不变
改变压强
升高温度
温度 降低温度
向吸热 反应方向移动
向放热 反应方向移动 平衡不移动
催化剂
使用催化剂
考点一
考点二
(2)勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一 ( 如温度、压强、以及参加反 应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够 减弱这种改变 移动。 (3)几种特殊情况 的方向
考点一
考点二
④同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压 强的影响。
考点一
考点二
要点提取 (1) 化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等。正
逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。例如使用催化剂，
正逆反应速率均增加，但是同等程度地增加，正逆反应速 率仍然相等，所以平衡不发生移动。 (2)v( 正 ) 增 大 ， 平 衡 不 一 定 向 正 反 应 方 向 移 动 。 只 有 v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。
体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂可同等
倍数地改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以 B
项错误；增大 c(X) ，平衡将正向移动，但 X的转化率减小， 所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移 动，Y的转化率增大，所以D项正确。 答案 D
考点一
考点二
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下： 1．根据反应条件的改变判断平衡移动的方向
考点一
考点二
解析
A项，加入催化剂，改变反应途径，但不能使化学平
衡移动，所以ΔH不变，错误。B项，由于该反应是反应前后 气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动， 反应放出的热量也不变，正确。C项，该反应为放热反应， 升温，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量 应减少，错误。D项，若把该反应设计成原电池，化学能除 转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，错
高考化学总复习 7.1化学反应速率课件 苏教
思考感悟 2．对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为 常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何 影响？ 【提示】 对于固体和纯液体反应物，增加反 应物的用量，对反应速率无影响，但固体的表 面积会对反应速率产生影响。
课堂互动讲练
考点一 化学反应速率的计算
化 学 方 程 式 为 mA(g) ＋ nB(g)===pC(g) 的 反 应 中，其各种物质的化学反应速率满足关系： v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。 1．对于同一个化学反应，要比较其在不同时 段内化学反应进行的快慢时，必须将化学反 应速率转化成同一种物质的化学反应速率， 然后再进行比较。
Δc＝10
μmol·L－1，则
v(Bilirubin)＝10
μmol·L－1 4 min
＝2.5 μmol·L－1·min－1；根据图示，每隔 4 min 化
合物 Bilirubin 的浓度减小一半，则 16 min 时化
合物 Bilirubin 的浓度为 8 min 时浓度的 1/4，故
16 min 时 其 浓 度 为 10 μmol·L － 1×1/4 ＝ 2.5
①化学方程式中各物质的化学计量数；②有关
数据。解答该题目时可以先计算出v(C)，然后
根据化学计量数之比等于速率之比，解决相关
计算问题。
【解析】 根据 v＝ΔΔ ct，v(C)＝0.6 2msol/L＝0.3 mol·L－1·s－1 v(A)＝v(C)＝0.3 mol ·L－1·s－1 v(B)＝12v(C)＝0.15 mol ·L－1·s－1 2 s 时消耗 A 的物质的量为：
mol/(L·s) ② 用 物 质 B 表 示 的 反 应 的 平 均 速 率 为 0.6
mol/(L·s) ③2 s 时物质 A 的转化率为 70%
高考化学大一轮复习 专题7 第一单元 化学反应速率精讲课件(含14年新题)苏教版
专题7 化学反应速率与化学平衡
第一页，共26页。
第一单元 化学反应速率
导学导练
重点突破
第二页，共26页。
考纲展示 1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率 的影响，认识其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中 的作用。
第十一页，共26页。
思考 1增大体系压强，是否一定能加快反应速率？ 2改变固体或纯液体的用量，是否改变其反应速率？ 提示 1压强对反应速率影响的实质是通过对浓度的影响来 实现的。对于没有气体参与的反应，改变体系的压强，物质的浓 度不发生变化，不影响反应速率。 2固体物质和纯液体物质的浓度可视为常数，故固体或纯液 体物质的反应速率只与其表面积的大小和生成物扩散的速率有 关，而与其用量多少无关。
第十五页，共26页。
解析 铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，因此，不 用铁粉表示化学反应速率，A项错误；铁粉是0.1 mol，参加反应 的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝0.1 mol÷0.1 L÷2 min＝0.5 mol/(L·min)，v(FeSO4)＝0.5 mol/(L·min)，B、D项错误。
答案 D
第十四页，共26页。
2．5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下 列表示该反应的速率正确的是( )
A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min) C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)
第一页，共26页。
第一单元 化学反应速率
导学导练
重点突破
第二页，共26页。
考纲展示 1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率 的影响，认识其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中 的作用。
第十一页，共26页。
思考 1增大体系压强，是否一定能加快反应速率？ 2改变固体或纯液体的用量，是否改变其反应速率？ 提示 1压强对反应速率影响的实质是通过对浓度的影响来 实现的。对于没有气体参与的反应，改变体系的压强，物质的浓 度不发生变化，不影响反应速率。 2固体物质和纯液体物质的浓度可视为常数，故固体或纯液 体物质的反应速率只与其表面积的大小和生成物扩散的速率有 关，而与其用量多少无关。
第十五页，共26页。
解析 铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，因此，不 用铁粉表示化学反应速率，A项错误；铁粉是0.1 mol，参加反应 的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝0.1 mol÷0.1 L÷2 min＝0.5 mol/(L·min)，v(FeSO4)＝0.5 mol/(L·min)，B、D项错误。
答案 D
第十四页，共26页。
2．5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下 列表示该反应的速率正确的是( )
A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min) C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 7-1化学反应速率及其影响因素
(4) 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得 出有关规律。 ( )
(5)二氧化锰能加快所有化学反应的速率。
(
考点一
)
考点二
(6) 锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生 H2 的速率越
快。
( (7)恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢。( 答案 (1) (2) (3)× (4)× (5)× (6)× (7) ) )
考点一 考点二
⑤把铁片改成铁粉：____________； ⑥滴入几滴 CuSO4 溶液：____________； ⑦加入 NaCl 固体：____________。 (3)若把 (2)中的稀盐酸改成 “稀硝酸 ”或“浓硫酸”是否还产 生 H2，为什么？
考点一
考点二
要点提取 (1) 压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的， 所以分析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是
否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度
不改变，则反应速率不变。 (2) 改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其 他外界因素的改变，反应速率不一定发生变化。
D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－1
考点一
考点二
解析
0.6 mol· L－ 1 由题意知 N2 的反应速率为 ＝0.3 mol· (L· min)－1， 2 min
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得 D 选项正确。 要注意的是 A 项中的单位是 mol· (L· s)－1，故不正确。
列判断不正确的是
(
)。
考点一 考点二
A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势 相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 7-2化学反应的方向和限度-2
(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态 时，一些宏观物理量恒定不变： a.各物质的浓度不变， b.平衡 混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变， c.容器内气 体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。 ①能说明反应 N2(g)＋3H2(g) ________； ② 能 说 明 反 应 H2(g) ＋ I2(g) ________； 2HI(g) 达 到 平 衡 状 态 的 有 2NH3(g)达到平衡状态的有
0)，充分反应后生成 SO3的物质的量______2 mol(填“<”、
“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0 mol，转
化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ。 答案 < > < <
2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应 (甲)2NO2(g) (乙)H2(g)＋I2(g) 现有下列状态： ①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于化学计 量数之比 ②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计 量数之比 2NO(g)＋O2(g) 2HI(g)
和D的化学计量数相等，所以a、b、d无法说明反应是否
达到平衡。 答案 c
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下： 1．可逆反应概念的理解
2．化学平衡状态的特征及其判断
[跟进题组] 1．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应 A(s)＋ 3B(g) 2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是 ( )。
平衡时保持不变，d对。 答案 ad
2．[2012·海南，15(3)判断该反应是否达到平衡的依据为__________。
a．压强不随时间改变
(江苏专用)高考化学总复习 专题7 第一单元 化学反应速率课件
3．比值法 速率大小比较时，可以用各物质表示的 速率除以对应物质的化学计量数，对求 出的数值进行大小排序，数值大的，表 示该反应速率快。
特别提醒 (1)计算化学反应速率时，注意单位的换算。 (2)反应速率大小的比较中，单位一定要统一。 (3)有些反应还可以通过观察反应现象、消耗 快慢、完成时间等方式进行速率比较。
图2为反应体系中反应速率随时间变化 的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的 条件。
(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C的浓 度变化表示的反应速率v(C)＝______。
(2)t3时改变的条件为_____________， B的起始物质的量为________。
①增加原料Fe的量 ②将容器的体积缩 小一半 ③保持容积不变，充入N2使体 系压强增大 ④保持压强不变，充入N2 使容器体积增大
A．①②
ห้องสมุดไป่ตู้
B．②③
C．③④
D．①③
【解析】 Fe为固态反应物，增加其用 量并不影响其浓度，因此增加Fe的量对 反应速率几乎无影响；容器体积缩小一
半 ， 即 压 强 增 大 ， H2O(g) 和 H2 的 物 质 的量浓度都增大，正反应速率和逆反应
则下列说法符合该图像的是________。 A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂
解析：(1)分析图像知：
Δc(Z)＝1.58
mol－0 2L
mol＝0.79
mol·L－1
v(Z)＝0.791m0osl·L－1＝0.079 mol·L－1·s－1
(1) 恒 温 时 ： 增 大 压 强 → 体 积 缩 小 → 浓 度增大→反应速率加快。
高考化学总复习专题七第一单元化学反应速率教案苏教版
高考化学总复习专题七第一单元化学反应速率教案苏教版第一单元 化学反应速率[教材基础—自热身]1．化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，其计算公式为v (A)＝Δc (A )Δt，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s－1。
[注意] 由v ＝ΔcΔt计算的化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是生成物表示均取正值。
2．常用关系式对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量变化之比＝物质的量浓度变化之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q ＝Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)＝Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)。
[知能深化—扫盲点]提能点(一) “三段式”法计算化学反应速率 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，开始(t 1s)时A 的浓度为 a mol·L －1，B 的浓度为b mol·L －1，反应进行到某一时刻(t 2s)时，A 消耗了x mol·L －1，则化学反应速率可计算如下：m A(g)＋n B(g)p C(g) ＋q D(g)起始(mol·L －1) a b 0 0 转化(mol·L －1) x nxm px m qx m某一时刻(mol·L －1) a －x b －nx m px m qx m则：v (A)＝xt 2－t 1mol·L －1·s －1，v (B)＝nx m (t 2－t 1)mol·L －1·s －1，v (C)＝px m (t 2－t 1)mol·L －1·s －1，v (D)＝qx m (t 2－t 1)mol·L －1·s －1。