必修1第二章第三节PPT课件
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人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
人教版高中物理必修一第二章第3课《匀变速直线运动的位移与时间的关系》课件(共28张PPT)(优质版)
0
tt
结论：
匀变速直线运动的位移仍可用 图线与坐标轴所围的面积表示。
二、匀变速直线运动的位移
说一说
这个探究过程的主要思路
先把过程无限分割,以“不变”近似 代替“变”,然后再进行累加。
微元法
二、匀变速直线运动的位移
刘
徽
“割之又割，以
至于不可割，则
与圆周合体而无
所失矣。”
…
知识运用 一质点以一定初速度沿竖直方向抛出，
x—t中的图线表示 位移随时间变化的 情况，而不是运动 轨迹
x—t 图象只能描述 直线运动
3 t/min
某物体运动的速度机-车--时运间动图的象位移---时间做图一象做：课后习题5
实践与拓展
课本第40页“思考与讨论”
运用初中数学课中学 过的函数图像知识， 你能画出Vo为0的匀 变速直线运动x=½ at2 的x-t图像的草图吗？
又v=v0+at
得：
x
A
v0t
1 2
at 2
t t/s
二、匀变速直线运动的位移
1.位移公式：
x
v0t
1 2
at
2
2.对位移公式的理解:
⑴反映了位移随时间的变化规律。
⑵因为υ0、α、x均为矢量，使用公式时 应先规定正方向。（一般以υ0的方向为正 方向）
若物体做匀加速运动,a取正值；若物体做 匀减速运动,则a取负值.
二、匀变速直线运动的位移
(3)
若v0=0,则
x=
1 2
at
2
(4) 特别提醒:t是指物体运动的实际时
间,要将位移与发生这段位移的时间
对应起来.
(5) 代入数据时,各物理量的单位要统一. (用国际单位制中的主单位)
人教版地理必修一 第二章第三节 常见天气系统 冷锋与暖锋(共17张PPT)
锋面雨
暖锋天气
市区
2020/6/12
13
（2）暖锋与天气
想一想：暖锋过境时市区的天气？ 市区云层增厚，多形成连续性降水。
暖锋天气
锋面雨
市区
2020/6/12
14
（2）暖锋与天气
想一想：暖锋过境后市区的天气变化？
市区受暖气团的控制，气温升高， 湿度增大，气压降低，雨过天晴。
暖锋天气
2020/6/12
济宁天气预报
2020/6/12
1
常见的天气系统
2
2020/6/12
3
一、锋的形成
气温高、气压 低、空气湿度 大、天气晴朗
如何理解锋？
气温低、气压 高、空气湿度 小、天气晴朗
2020/6/12
4
5
(1) 冷锋的形成
观察动画：主动移动的是什么气团？暖气团的上升状态？
冷气团主动移动；暖气团被迫上升；该锋为冷锋。
市区
锋面雨
15
再见
2020/6/12
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暖气团 冷气团
锋面雨
市区
2020/6/12
11
（1）冷锋与天气
想一想：冷锋过境后市区的天气变化？
市区受冷气团控制，气温降低、气压升
高、天气转晴
暖气团
2020/6/12
市区
冷气团 锋面雨
12
（2）暖锋与天气
想一想：暖锋过境前市区受什么气 团控制？天气如何？
市区受冷气团控制，气温低， 气压高、天气晴朗
冷气团
暖气团
暖气团
冷气团
2020/6/12
冷锋
暖锋 9
三、锋与天气
（1）冷锋与天气
想一想：冷锋过境前市区受什么气团控制？ 天气如何？
人教版高一物理必修一第二章匀变速直线运动的位移与间的关系-ppt精品课件
人 教 版 高 一 物理必 修一第 二章2. 3匀变速 直线运 动的位 移与时 间的关 系课件 (共21 张PPT) 【PPT优 秀课件 】-精 美版
例3：一辆汽车以1m/s2的加速度行驶了12s，驶 过了180m。汽车开始加速时的速度是多少？
解：以汽车运动的初速v0为正方向
由
x
v0t
1 at2 2
人 教 版 高 一 物理必 修一第 二章2. 3匀变速 直线运 动的位 移与时 间的关 系课件 (共21 张PPT) 【PPT优 秀课件 】-精 美版
例1、一质点以一定初速度沿竖直方向抛出，得 到它的v-t图象如图所示，试求出它在前2s内的 位移；前4s内的位移。
v/m·s-1
5
前2s内物体的位移为5m
2、匀变速直线运动位移公式的理论推导：
由 xvt
又匀变速直线运动的平均速度：v
1 2
(v0
v)
得：x 12(v0 v)t
得：
Байду номын сангаас又v=v0+at
x v0t
1 2
at2
人 教 版 高 一 物理必 修一第 二章2. 3匀变速 直线运 动的位 移与时 间的关 系课件 (共21 张PPT) 【PPT优 秀课件 】-精 美版
前4s内物体的位移为0
0
2
4 t/s
-5
注意：当图象在时间轴下方时，表示的位移为负
人 教 版 高 一 物理必 修一第 二章2. 3匀变速 直线运 动的位 移与时 间的关 系课件 (共21 张PPT) 【PPT优 秀课件 】-精 美版
人 教 版 高 一 物理必 修一第 二章2. 3匀变速 直线运 动的位 移与时 间的关 系课件 (共21 张PPT) 【PPT优 秀课件 】-精 美版
高中化学人教版必修一第二章第三节《氧化还原反应》ppt课件 (共50张PPT)
•上述反应中，哪些反应属于氧化 还原反应? •基本反应类型与氧化还原反应有 什么关系？
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
人教版必修一课件：第二章第三节氧化剂还原剂 单双线桥
氧化剂 还原剂
还原产物
氧化产物
2、有反应：
①Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 ②2KClO 3 MnO 2
2KCl 3O 2 MnCl 2 Cl 2 2H 2 O
③MnO 2 4HCl
④5KCl KClO 3 3H 2 SO 4 3K 2 SO 4 3Cl 2 3H 2 O
MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
△
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂
△
氧化产物 还原产物
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
氧化剂 还原剂
还原产物
氧化产物
Cl2 + H2O = HCl + HClO
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
三、氧化还原反应的表示方法：
（1）“双线桥”法
化合价降低，得到2e-，被还原 +2 0 △ 0 +1
注意：
A、箭头连接反应前后 不同 价态的同种元素， 且从 反应物指向生成物。 B、标得失 （得失电子总数相等） C 、电子转移的数目 m × n em 反应中实际有多少个原子 发生了电子转移 n 1个原子转移的电子数目
△
练习：用“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数 目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。
Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2↑
NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O
还原产物
氧化产物
2、有反应：
①Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 ②2KClO 3 MnO 2
2KCl 3O 2 MnCl 2 Cl 2 2H 2 O
③MnO 2 4HCl
④5KCl KClO 3 3H 2 SO 4 3K 2 SO 4 3Cl 2 3H 2 O
MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
△
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
还原剂 氧化剂
△
氧化产物 还原产物
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
氧化剂 还原剂
还原产物
氧化产物
Cl2 + H2O = HCl + HClO
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
三、氧化还原反应的表示方法：
（1）“双线桥”法
化合价降低，得到2e-，被还原 +2 0 △ 0 +1
注意：
A、箭头连接反应前后 不同 价态的同种元素， 且从 反应物指向生成物。 B、标得失 （得失电子总数相等） C 、电子转移的数目 m × n em 反应中实际有多少个原子 发生了电子转移 n 1个原子转移的电子数目
△
练习：用“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数 目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。
Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2↑
NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O
高中化学必修一第二章第三节-氧化还原反应优秀课件
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响， 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧，被氧化，发生氧化反响
CuO失去氧，被复原，发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化？ 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析：
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
＋2 -2 高温
0
＋4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-，化合价升高，被氧化 本卷须〞知：
〔1〕箭头由反响物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-，化合价降低，被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中，一种元素的化合价升高，
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响， 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧，被氧化，发生氧化反响
CuO失去氧，被复原，发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化？ 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析：
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
＋2 -2 高温
0
＋4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-，化合价升高，被氧化 本卷须〞知：
〔1〕箭头由反响物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-，化合价降低，被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中，一种元素的化合价升高，
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
人教版高中化学必修1第二章第三节课件-物质的量
气体摩尔体积是__单__位__物__质__的__量__的__气__体__所__占__的__体__积__，符号是_V_m_，常用单位 为_L_/_m_o_l__。标准状况下，气体摩尔体积约为__________。
解析：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是Vm ， 常用单位为L/mol。标准状况下，气体摩尔体积约为。
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
可以列出式子n(Na2CO3) = m(Na2CO3)÷M(Na2CO3)
= 26.5÷106g/mol M(Na2CO3)
= 0.25mol 因此26.5gNa2CO3物质的量是0.25mol。
=2×23+1×112+3×16 =106g/mol
思维启迪
课堂达标
2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（ C ）
A．气体分子的大小不同 B解．析气：体物分质子体间积平的均影距响离因不素同为① 物质的粒子数目；② 粒子的大小；③ 粒子 之间C的．距气离体。的选物项质A的中量，不相同同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体 分子D本．身气的体体的积性大质小不，同气体分子的大小可以忽略不计，故A错误；选项B中，相同 条件下，气体的分子之间的距离相等，故B错误；选项C中，相同条件下，气体的 分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要 因素是气体物质的量的多少，故C正确；选项D中，影响气体体积的因素有分子大 小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，故D错误。因此选C。
思考·讨论
1mol不同的固态物质或液态物质所含有的粒子数相 同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质 或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。
因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
解析：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是Vm ， 常用单位为L/mol。标准状况下，气体摩尔体积约为。
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
可以列出式子n(Na2CO3) = m(Na2CO3)÷M(Na2CO3)
= 26.5÷106g/mol M(Na2CO3)
= 0.25mol 因此26.5gNa2CO3物质的量是0.25mol。
=2×23+1×112+3×16 =106g/mol
思维启迪
课堂达标
2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（ C ）
A．气体分子的大小不同 B解．析气：体物分质子体间积平的均影距响离因不素同为① 物质的粒子数目；② 粒子的大小；③ 粒子 之间C的．距气离体。的选物项质A的中量，不相同同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体 分子D本．身气的体体的积性大质小不，同气体分子的大小可以忽略不计，故A错误；选项B中，相同 条件下，气体的分子之间的距离相等，故B错误；选项C中，相同条件下，气体的 分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要 因素是气体物质的量的多少，故C正确；选项D中，影响气体体积的因素有分子大 小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，故D错误。因此选C。
思考·讨论
1mol不同的固态物质或液态物质所含有的粒子数相 同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质 或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。
因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
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⑤含有DNA ⑥内部含有酶
A．①②④⑥
B．③④⑤⑥
C．②③④⑤
D．①④⑤⑥
解析：选D。叶绿体和线粒体都具有双层膜， 在它们生理活动中都需要水作为反应，都含 有少量的DNA，它们各自含有各种与其功能有 关的酶。叶绿体利用光能，将CO2和H2O合成 有机物，并产生氧气，线粒体将有机物分解为 无机物，释放能量，消耗氧气。
各种细胞器的共性归纳比较
植物特有的细胞器 叶绿体、液泡
分 动物和低等植物特有的细
布
胞器
原核细胞和真核细胞共有
的细胞器
中心体 核糖体
含DNA的细胞器 细胞核、线粒体、叶绿体
成 分
含RNA的细胞器
细胞核、核糖体、线粒体、 叶绿体
含色素的细胞器 有色体(如叶绿体)、液泡
不具膜结构的细 胞器
核糖体、中心体
(1)线粒体 ①分布：普遍分布于动、植物细胞中； ②形态、数量：光学显微镜下，呈_颗__粒__状__或__ _短__杆__状__，在不同组织的细胞中，线粒体的数 目不等。 ③结构：具有内外两层单位膜，内膜向内折叠 而形成_嵴__。 ④嵴：扩大_内__膜__表面积。
⑤线粒体基质中含有与需氧呼吸有关的_酶__、 DNA、_R_N__A_、核糖体。 ⑥功能：_需__氧__呼__吸__的主要场所，是细胞呼吸 和能量代谢的中心。与能量转换有关的细胞 器——化学能转换器。 (2)质体 ①植物和藻类细胞所特有。 ②质体分为白色体和有色体两类。
第三节 细胞质
第三节 细胞质
基础自主梳理 高频考点突破 实验专题探究 命题视角剖析 即时达标训练
基础自主梳理
一、细胞质概述 是指由细胞膜包被的细胞内的大部分物质。包 括_细__胞__溶__胶__和_细__胞__器__。细胞溶胶是多种代谢 活动的场所，含有多种蛋白质以及细胞骨架。 二、细胞器的种类、各种细胞器的结构和功能 1．线粒体和质体(叶绿体)的结构、功能
3．液泡的结构和功能 (1)分布：普遍存在于_植__物__细__胞__中。 (2)结构和功能：由单层单位膜包被的细胞器， 液泡内含有的液体称_细__胞__液__，含有各种成分， 包括水、无机盐类、有机酸、糖类、氨基酸、 色素、植物碱等。 4．核糖体和中心体的结构和功能 (1)核糖体
①成分、结构：是一种没有膜包被的颗粒状结 构，主要成分是蛋白质和_R__N_A_。 ②核糖体分布及功能： a．附着核糖体：即附着于内质网表面形成复 合细胞器即粗面内质网。主要合成_分__泌__蛋__白__ 和膜蛋白等。 b．游离核糖体：分布在_细__胞__溶__胶__中，主要合 成留在细胞质中的蛋白质。 (2)中心体
结
具单层膜结构的 细胞器
内质网、液泡、高尔基体
构
具双层膜结构的 细胞器
细胞核、线粒体、叶绿体
光学显微镜可见 细胞核、线粒体、叶绿体、
的细胞器
液泡
能产生水的细胞器
线粒体、叶绿体、核糖 体、高尔基体、细胞核
能产生ATP的细胞器 线粒体、叶绿体
能自主复制的细胞器 线粒体、叶绿体
能合成有机物的细胞 细胞核、核糖体、叶绿
高频考点突破
线粒体与叶绿体的比较
线粒体
叶绿体
形态 短杆状、哑铃形等 椭球形、球形
结构
线粒体
叶绿体
成 分
(1)需氧呼吸有 关的酶(分布在 内膜、基质) (2)少量DNA和
RNA
(1)光合作用有关的酶(分布
在类囊体的薄膜上和基质 中) (2)少量DNA和RNA (3)叶绿素和类胡萝卜素 (分布在类囊体的薄膜上)
①分布：分布于除高等植物细胞以外的大部分 真核细胞中。 ②成分、结构：由两个相互垂直排列的_中__心__粒__ 构成，每个中心粒是由一组微管排列成的筒状 结构。 ③功能：与细胞_有__丝__分__裂__有关。 5．细胞溶胶 细胞溶胶中有多种酶，是多种代谢活动的场所。
思考感悟 2．细胞溶胶、叶绿体基质和线粒体基质所含 化合物和功能是否相同？ 【提示】 三种基质所含酶等蛋白质不同， 因此功能也各不相同。
功 需氧呼吸的主 能 要场所
光合作用的场所
共 同 点
(1)都具有双层膜 (2)都与能量转换有关，产生ATP (3)都含有DNA，可以自主复制与表达，是
细胞质遗传的物质基础
即时应用 (随学随练，轻松夺冠)
1．叶绿体和线粒体在结构和功能上的相同点
是( )
①具有双层膜 ②分解有机物，释放能量 ③
产生氧气 ④水作为其生理功能的一种原料
思考感悟 1．进行需氧呼吸的细胞一定有线粒体，进行光 合作用的细胞一定有叶绿体，对吗？ 【提示】 线粒体是需氧呼吸的主要场所，但 进行需氧呼吸的细胞未必都有线粒体，如好氧 细菌。叶绿体是植物光合作用的场所，但进行 光合作用的细胞未必都有叶绿体，如蓝藻细胞。
2．内质网和高尔基体的结构和主要功能 (1)内质网 ①分布：动、植物细胞都含有。 ②由单层单位膜构成的囊腔和细管组成的细胞 器。 ③按表面是否附着有_核__糖__体__，分为粗面内质 网和光面内质网。 ④粗面内质网：主要与分泌蛋白、膜蛋白的合 成与转运有关，是蛋白质的_糖__基__化__的场所。
③白色体，贮存脂质和_淀__粉__，存在于不见光 的细胞中。 ④有色体，含有_色__素__，最重要的一类有色体 是叶绿体。 ⑤叶绿体 a．分布：主要存在于叶肉细胞和幼茎的皮层 细胞中。
b．结构：具有内外两层单位膜，内部含_基__粒__ 和液态的_基__质__。 c．基粒：由_类__囊__体__叠合而成(扩大了膜面积)， 组成类囊体的膜称为光合膜，上面分布有与光 合作用相关的_色__素__和_酶__。 d．液态基质：含有与光合作用有关的酶、 DNA、RNA、核糖体。 e．功能：光合作用的场所(与能量转换有关的 细胞器——光能转换器)。
⑤光面内质网，是_脂__质__合成的重要场所，如肝 脏细胞光面内质网上含有氧化酒精的酶。 (2)高尔基体 ①分布于动、植物细胞中。 ②由单层单位膜构成的扁平小囊和由这种小囊 产生的小泡组成。 (3)功能：主要参与细胞的分泌活动，植物细胞 _果__胶__、__纤__维__素__在高尔基体内合成，因而与细胞 壁形成有关，高尔基体也与_溶__酶__体__的形成有关。
功
器
体、高尔基体、内质网
能 与有丝分裂有关的细 细胞核、核糖体、线粒