最新常见的酸及酸的通性
常见的酸及酸的通性
Fe2O3 + H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + H2 O
现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色。
.
小明找出一根生锈铁钉出来，放 入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用化学方 程式表示
.
2.与活泼金属反应
问题: (1)哪些金属能与酸反应,生成氢气?
.
(2)影响金属与酸反应速率的因素有哪些? ①金属的活动性
②酸的浓度
③金属的颗粒大小(金属与酸的接触面积)
④… (3)影响金属与酸反应生成H2总量的因素有 哪些?
.
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器 皿除锈，这是什么原因呢?
3.与金属氧化物反应
.
课堂检测 1.稀硫酸、稀盐酸有哪些相似的化学 性质? 2.将一根生锈的铁钉投入足量的稀盐 酸中,先看到的现象是____,过一会又 看到的现象是____.
.
3.将少量的CuO和铜粉的混合物投入 足量的稀盐酸中,加热使其充分反应, 然后过滤,在滤纸上留下的物质是___, 滤液中一定有的溶质是____.
.
5.从+S6、+H1、-O2、+N1a、C0u四种元素中，选 择适当的元素，组成符合下列要求的物 质（写化学式）
物质类别 氧化物 酸 碱 盐 单 质
化学式
.
.
.
一、常见的酸
胃液 汽水 食醋 酸雨 柠檬汁 电瓶中的液体
盐酸 HCl
碳酸 H2CO3 醋酸 硫酸、硝酸 HNO3 柠檬酸
硫酸 H2SO4
.
(练习)下列区别稀硫酸与稀盐酸的方 法中，正确的是 （ ） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
常见的酸 酸的通性
(1)：检验SO42-：试剂：加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，现象：
；
BaCl2+ H2SO4==
Ba(NO3)2+ H2SO4==
(2)：检验Cl-：试剂：加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，现象：
；
AgNO3+ HCl ==
(3)：检验CO32-：试剂：加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，现象：
与金属反应
Zn + HCl ==+
Fe + HCl ==+
Al + H2SO4=+
Mg + +
与碱性氧化物反应
Fe2O3+ HCl ==+
MgO + HCl ==+
Fe2O3+ H2SO4==+
CuO + H2SO4==+
与碱
反应
NaOH + HCl ==+
Cu(OH)2+ HCl ==+
SO3+ H2O == H2SO4
物理性质
纯净的浓盐酸是色,有性气味的液体,有酸味及腐蚀性,在空气中形成,浓盐酸的溶质质量分数约37%---38%。
纯净的浓硫酸是、、的液体，不易，浓硫酸有强
性，性和性（可作干燥剂），溶于水时放出大量的热，常用浓硫酸中溶质质量分数为98%
化学性质
与指示剂作用
使紫色石蕊试液色，使无色酚酞试液色，PH7
金属表面除锈，精炼石油；用于生产化肥、农药、火药、染料，实验室制氢气。
练习：
1、金属+酸→+（反应类型：）
(1)：Zn + H2SO4===
酸、碱、盐通性的讲解
酸、碱、盐通性的讲解一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：（1）在…金属+酸→盐+氢气‟中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在…氢‟前面的活泼金属，排在…氢‟后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
常见的酸(酸的化学性质及通性)
常见的酸（酸的化学性质及通性）一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作：酸入水，要搅拌，“杯壁下流”三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色3. 酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色c) CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色4. 酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）5. 酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCld) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓。
上课用单元常见的酸及其通性
生锈铁钉消失的原因
１、 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
铁锈溶解 铁溶解
溶解完全
4、碱与酸的反应
碱 + 酸→盐 + 水
实验：氢氧化钠和盐酸会发生什么？ 无色
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
5、下列各种物质不含有酸的是（ ） A、胃液 B、食醋 C、汽水 D、石灰水
三、酸的通性
原因：酸的水溶液中都存在着氢离子.
1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
三、酸的通用性
2、金属与酸反应
金属 + 酸→盐 + 氢气
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫 酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为 盐的化合物。
（红棕色）
（黄色）
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
（红棕色）
（黄色）
讨论：
利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在 酸中？为什么？
练习
1、下列物质露置于空气中,溶液会增加的是 （）
A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液
2、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的
失，溶液由 Fe2O3 + 6HCl
无色变成黄 色
==2FeCl3 + 3H2O
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 3H2SO4 == 无色变成黄 Fe2(SO4)3 + 3H2O 色
07- 常见的酸与酸的通性
第4讲常见的酸与酸的通性温故知新一、酸1、酸的概念：指电离时产生的阳离子全部是+H的化合物。
可表示为：酸=氢离子+酸根离子碱的概念：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
可表示为：碱=金属离子+氢氧根离子盐的概念：由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2、常见的酸有HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H2CO3（碳酸）等A.根据化学式中是否含氧，可分为含氧酸和无氧酸.B.根据电离时产生+H的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸等.C.根据沸点高低，可分为高沸点酸和低沸点酸.D.根据酸碱性强弱，可以分为强酸和弱酸.3、酸碱性的表示方法——pH与酸碱指示剂（1）能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
常见的有紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。
（2）石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸溶液变不变色，遇碱溶液变红色。
4、酸碱度的表示方法——PH溶液的pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性测定pH的方法：用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读pH值.（切记: pH试纸不能用水湿润，也不能直接把pH试纸直接放到待测溶液中）酸溶液与酸性溶液：酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。
（碱溶液和碱性溶液同）如NH4Cl溶液呈酸性，但它不是酸溶液，Na2CO3溶液呈碱性，是碱性溶液，但不是碱溶液。
新知探索二、工业上的三大强酸：硫酸、盐酸和硝酸1、浓硫酸能溶于水，溶解时会放出大量的热。
因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
且不可将水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤时，应用干布拭去再用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
2、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会变小，原因是浓硫酸具有吸水性；浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会变小，原因是浓盐酸具有挥发性三、检验稀盐酸和稀硫酸四、酸的化学性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱=盐+水 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐=新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊化学方程式： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物=盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O(5) 酸与活动某些金属反应生成氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑小结：酸的通性与用途【典型例题】例1、测定溶液的酸碱度应选（ ） A 、紫色石蕊试液 B 、pH 试纸 C.无色酚酞试液 D 、以上都可以 例2、下列说法正确的是（ ）A.酸的组成中一定含有氢元素B. 酸溶液显酸性是因为在通电时发生电离C. pH=０的溶液呈中性D. 当酸的质量和浓度都相同时，加入金属产生Ｈ2 例3、下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红色但本身不属于酸的是( ) A.柠檬酸 B.食醋 C.CO 2 D.NaOH 例4、某溶液的pH=4，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会（ ） A.变蓝色 B.变红色 C.变成无色 D.不变色 例5、下列在空气中能形成白雾的是（ ）A.浓H 2SO 4B.浓HNO 3C.浓HClD.稀H 2SO 4例6、下列物质久置在敞口容器中，质量增加的是（ ），质量减少的是（ ），在瓶口出现白雾的是（ ） A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.食盐 例7、在实验室里我们不应该品尝酸的味道，因为（ ） A.酸液十分美味 B.大部分的酸是有腐蚀性的 B.酸可以中和唾液 D.酸的味道太酸例8、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ） A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性 例9、下列说法正确的是（ ）A.干燥的HCl 气体也能与金属反应生成H 2B.氯化氢气体通入水中即得盐酸C.打开盛浓盐酸的瓶盖会看到白烟D.稀释浓硫酸时，只能将水缓缓倒入浓硫酸中例10、酸具有共同的性质是因为（ ） A ．都使指示剂变色 B ．都能跟碱反应生成盐和水C ．都能电离出酸根离子D ．电离出的阳离子全部是氢离子(H +) 例11、用化学方程式表示下列转化：（1）Fe →21FeC ； (2)CuO →21CuC ； (3)2)(OH Cu →4CuSO ；(4)21BaC →4BaSO ；例12、阅读材料并回答问题：通常食醋中约含3%～5%的醋酸.醋酸在温度高于C ︒6.16时一种无色液体，易溶于水.醋酸具有酸的性质。
常见的酸及酸的通性
五、与盐发生复分解反应
实验一：往稀硫酸中加入石蕊
石蕊
稀硫酸
结论:稀硫酸可使石 蕊指示剂变红
返回
实验二：往锌粒中加入稀硫酸 稀硫酸
结论：硫酸可与
排在金属活动顺序 表中H前面的金属
锌粒
反应方程式:
返回
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
结论：硫酸可与盐
发生复分解反应，生 成盐和水。
反应方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O
HCl + AgNO3=AgCl+HNO3↓
返回
课题1
常见的酸和碱
一、酸、碱、盐的定义
1、酸：H+酸根的化合物。 如：HCl H2SO4 H2CO3 2、碱：金属+OH的化合物。如： NaOH Ca(O H)2 3、盐：金属离子+酸根离子的 化合物。如：NaCl CuSO4
实验探究：向溶液中加入酸碱指 示剂
酸 碱 指 示 剂 与 酸 、 碱 的 作 用
稀硫酸
结论：硫酸可与碱
带锈铁钉
性氧化物反应生成盐 和水
返回
反应方程式: 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
实验四:往酚酞NaOH溶液中滴 入稀硫酸溶液
稀硫酸
酚酞
NaOH溶液
结论：硫酸可与
碱反应生成盐和水
反应方程式:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
返回
实验五 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液
加入紫色石蕊溶液后的颜色 加入无色酚酞溶液后的颜色 变化红色
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
问题二: 浓盐酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分
数如何变化？
浓硫酸： ①无色液体; 密度比水大; 不挥发; ②有吸水性(常用作干燥剂); ③ 溶于水时放热; ④有脱水性（能使纸张、木材炭化）
⑤有强腐蚀性
将浓硫酸敞口于空气中
问题三: 浓硫酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分
可见，用稀盐酸、稀硫酸除铁锈 时，酸的用量应如何？
3.与金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2 O
现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色（酸过量,铁钉表面还会有气泡）
CuO +2HCl == CuCl2 + H2 O CuO ＋ H2SO4 == CuSO4 ＋H2O
2.与活泼金属反应
问题: (1)哪些金属能与酸反应,生成氢气?
(2)影响金属与酸反应速率的因素有哪些? ①金属的活动性 ②酸的浓度 ③金属的颗粒大小(金属与酸的接触面积) ④…
(3)影响金属与酸反应生成H2总量的因素有 哪些?
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器 皿除锈，这是什么原因呢?
3.与金属氧化物反应
数如何变化？
问题四: 浓硫酸吸水性具有什 么用途？
干燥剂
常用干燥装置如下：
浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢 倒入水中，并用玻棒不断搅拌，使产 生的热量迅速扩散，切不可把水倒入 浓硫酸中。
浓盐酸、浓硫酸的性质比较
浓硫酸
浓盐酸
溶质化学式
色、味、态
密度(与水 比)
敞开瓶口放 不挥发、吸水性、 挥发性、
课堂检测
1.稀硫酸、稀盐酸有哪些相似的化学 性质? 2.将一根生锈的铁钉投入足量的稀盐
5.与某些盐的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + HCl == 2NaCl+ H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2 ↑
拓展：
HCl + AgNO3 === AgCl ↓+ HNO3
AgCl : 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl BaSO4 : 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
课堂小结
1.在今天学习中我们接触了五颜六色的很多
物质,你能说出这些物质的颜色吗？
铁锈 铜片 镁带 氧化铜
FeCl2溶液 FeCl3溶液 CuCl2溶液
FeSO4溶液 Fe2(SO4)3溶液 CuSO4溶液
+6 +1 -2 +1 0
5.从S、H、O、Na、Cu四种元素中，选 择适当的元素，组成符合下列要求的物 质（写化学式）
物质类别 氧化物 酸 碱 盐 单 质
化学式
一、常见的酸
胃液 汽水 食醋 酸雨 柠檬汁 电瓶中的液体
盐酸 HCl
碳酸 H2CO3 醋酸 硫酸、硝酸 HNO3 柠檬酸 硫酸 H2SO4
Cu2（OH）2CO3属于碱类吗？
三、盐
定义：电离时能生成的金属离子（或铵 根离子）和酸根离子的化合物
组成： 金属元素（或铵根）+（H或OH或无）+酸根
NaHSO4属于盐吗？
Cu2（OH）2CO3属于盐吗？
考考你!
(1)电离时生成的
合物叫酸。 、
(2)电离时生成的
物叫碱。 、
(3)电离时生成的
叫盐。
置
脱水性、溶解放 腐蚀性
其它
热、腐蚀性
1.你有哪些方法来区分:
（1） 稀硫酸和浓硫酸 ①取样，测密度 ②取样，溶于水 ③取样，涂在木棒上…
（2）浓盐酸和浓硫酸
2、在稀释浓硫酸时一定要把____慢
慢注入
中，并用玻璃棒不断搅
拌，目的是
，切不可
把 注入
中。
稀硫酸、稀盐酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用 稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变_红__色， 使无色酚酞试液_不_变___色。
常见的酸及酸的通性
一、物质的简单分类：
混合物
物质
单金属
质
非金属
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
稀有气体
纯净物
金属氧化物
氧化物
化合酸
非金属氧化物
物
碱
盐
一、酸
定义：电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物 组成：H + + 酸根
NaHSO4属于酸类吗？
二、碱 定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化 合物 组成：金属元素+氢氧根（氨水例外）
、
全部是 、
全部是 、 和 、
的化 都是酸。 的化合 都是碱。 的化合物 都是盐。
NaHSO4属于酸类吗？ ，
Cu2(OH)2CO3属于碱类吗？
。
2.写出下列物质的化学式,并判断其类别：
氮气 （ ） 红磷 （ ）
水银 （ ） 硫酸 （ ） 碳酸 （ ） 硝酸 （ ） 氢氧化钡 （ ）氢氧化铝 （ ） 碳酸钠 （ ）硝酸钙 （ ） 硫酸铜 （ ） 氧化钙 （ ） 氧化铁 （ ） 氧化亚铁 （ ） 干冰 （ ）
将浓盐酸敞口于空气中
问题一: 白雾的成分是什么？
用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，观察 试纸颜色的变化 这说明了盐酸具有什么性质?
浓盐酸：
①无色、有刺激性气味的液体（工业盐 酸因含Fe3＋略带黄色 ）
②易挥发(在空气中打开瓶盖，瓶口有白 雾.这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与 空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）
3、下列说法是否正确: (1)酸中一定含有氢元素和氧元素 (2)碱中一定含有氢元素和氧元素 (3)碱中一定含有金属元素 (4)盐中一定含有金属元素
4.从C、H、O、Na四种元素中，选择适当 的元素，组成符合下列要求的化合物 （写化学式） 物质类别 氧化物 酸 碱 盐 化学式
组成单质、氧化物、酸、碱、盐，至少需 要几种元素？
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + H2 O
现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色。
小明找出一根生锈铁钉出来，放 入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用化学方 程式表示
现象：黑色固体逐渐消失,溶液由无色变 成蓝色
写出氧化镁、氧化钙分别与稀盐酸、稀硫 酸反应的方程式
4.与碱反应
NaOH + HCl == NaCl+ H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
写出氢氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应 的方程式
如何证明生石灰中含有未分解的石灰石?